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185，江苏省南京市金陵中学2023-2024学年高一上学期12月月考 化学试卷
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这是一份185，江苏省南京市金陵中学2023-2024学年高一上学期12月月考 化学试卷，共15页。试卷主要包含了5 Mn55， 下列行为符合环境保护理念的是， 下列变化属于物理变化的是， 下列叙述中正确的是， 配制100 mL0等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55
单项选择题：每题只有一个选项符合题意。本题有16小题，每小题3分，共48分。
1. 下列行为符合环境保护理念的是
A. 尽量乘坐公共交通工具
B. 大量使用农药
C. 大力开采化石燃料
D. 推广使用一次性塑料餐具，以避免砍伐森林
【答案】A
【解析】
详解】A．乘坐公共交通工具出行可减少汽车使用量，减少化石燃料使用，符合环境保护理念，A符合题意；
B．大量使用农药，会对土壤、水体造成严重的污染，不符合环境保护理念，B不符合题意；
C．化石燃料为不可再生能源，其在自然界的储量是有限的，其大量使用会增加二氧化碳的排放，所以不符合环境保护理念，C不符合题意；
D．一次性塑料餐具会造成白色污染，不符合环境保护理念，D不符合题意；
故选A。
2. 我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是
A. 密度大B. 硬度小C. 强度大D. 易氧化
【答案】C
【解析】
【详解】用钛合金制造耐压耐压球壳，利用的是强度大这一性质，与密度、硬度和易氧化无关，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
3. 下列变化属于物理变化的是
A. 海水晒盐B. 实验室制C. 湿法炼铜D. 高炉炼铁
【答案】A
【解析】
【详解】A．海水晒盐为海水的蒸发过程，属于物理变化，A符合题意；
B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制，为化学变化；B不符合题意；
C．湿法炼铜为铁和硫酸铜反应，属于化学反应，C不符合题意；
D．高炉炼铁主要为氧化铁和CO的反应，属于化学变化；D不符合题意；
故选A。
4. 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3Zn + 3CO↑，该反应属于
A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】2C + ZnCO3Zn + 3CO↑为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，以此来解答。
【详解】A. 生成物有两种，不属于化合反应，故A不选；
B. 2C + ZnCO3Zn + 3CO↑，为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，故B选；
C.反应物有两种，不属于分解反应，故C不选；
D.该反应有单质参加和生成，不属于复分解反应，故D不选；
故选B。
5. 下列指定物质主要成分与化学式对应正确的是
A. 纯碱—B. 碱石灰—
C. 漂白粉—D. 明矾—
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱是Na2CO3，故A正确；
B．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故B错误；
C．漂白粉是Ca(ClO)2、混合物，故C错误；
D．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，故D错误；
故选A。
6. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列判断正确的是
A. KClO3在反应中失去电子B. H2C2O4是氧化剂
C. H2SO4发生氧化反应D. 生成2ml ClO2时有2ml电子转移
【答案】D
【解析】
【详解】A．KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得电子，A错误；
B．H2C2O4中碳元素化合价升高，是还原剂，B错误；
C．H2SO4中元素化合价不变，没发生氧化反应也没发生还原反应，C错误；
D．氯元素化合价由+5变为+4，生成2ml ClO2时有2ml电子转移，D正确；
答案选D。
7. 小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是
A. 向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+
B. 向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+
C. 向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有
D. 向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液显碱性，浸取液中含有大量OH-，A错误；
B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明反应产生了Fe(SCN)3，因此浸取液中一定含有Fe3+，B正确；
C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中可能含有Ag+，也可能含有等，因此不能确定浸取液中是否一定含有，C错误；
D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4等，因此不能说明浸取液中是否一定含有Cl-，D错误；
故合理选项是B。
8. 下列叙述中正确的是
A. 漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质
B. 飞机制造中，常采用大量的铝合金，这是利用铝合金密度小、熔点较低的性质
C. 在北方部分城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源
D. 虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中长时间放置容易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，A错误；
B．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造，和其熔点无关，B错误；
C．北方的部分城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源，C正确；
D．生石灰溶于水生成氢氧化钙，D错误；
答案选C。
9. 配制100 mL0.100 ml/L氯化钠溶液不需要选用的仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】配制100 mL0.100 ml/L氯化钠溶液，需将称量好的NaCl药品在烧杯中进行溶解，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，当溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流转移至100 mL已经查漏的容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，每次洗涤液也要转移至容量瓶中，再加水定容，当凹液面最低处与刻度线相切时，改用胶头滴管滴加水，至凹液面最低处与刻度线相平。在上述使用仪器中，A是100 mL容量瓶，B是烧杯，C是漏斗，D是胶头滴管，没有使用漏斗，故合理选项是C。
10. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与、等物质反应，钠的化合物、、、NaCl等在生产、生活中应用广泛。以NaCl为原料，制备下列有关化工产品的方法中，不合理的是
A. 电解熔融的NaCl，可以获得金属Na和
B. 工业上常用金属Na与水反应获得NaOH
C. 为获得、等化工产品，常以NaCl、氨水和为原料
D. 金属Na是用来制备高纯度的主要原料
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na是活泼金属，电解熔融NaCl可以获得金属钠和氯气，故A正确；
B．工业上常电解饱和食盐水获得NaOH，故B错误；
C．为获得、等化工产品，可采取侯德榜制碱法，以NaCl、氨水和为原料，故C正确；
D．金属Na和氧气在加热条件下反应可制备高纯度，故D正确；
故选B。
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 小苏打治疗胃酸过多：
C. 氢氧化钠与醋酸反应：
D. 电解饱和食盐水制备氯气：
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：，B正确；
C．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；
D．NaOH是可溶性强电解质，以离子形式存在。电解饱和食盐水，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应的离子方程式应该为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D错误；
故合理选项是B。
12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，氧化铁和水蒸气不反应，A不符合题意；
B．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，B不符合题意；
C．各反应均可实现，C符合题意；
D．氯气和氯化钙不反应，D不符合题意；
故选C。
13. 下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是
A. 能说明氧化性：
B. 能说明酸性：
C. 能说明还原性：
D. 能说明碱性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化亚铁溶液中通入氯气，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，氯气是氧化剂，氧化性Cl2>Fe3+，A正确；
B．二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，生成碳酸氢钠和次氯酸，ClO−+H2O+CO2=HCO+HClO，说明酸性H2CO3>HClO，B正确；
C．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能说明氧化性Fe3+>Cu2+，无法说明铁和铜的还原性，C错误；
D．氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀，Al3++3OH−=Al(OH)3，强碱制弱碱，说明碱性NaOH>Al(OH)3，D正确；
故选C。
14. 用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是
A. 甲：碳酸氢钠加热时澄清石灰水变浑浊，证明受热易于分解
B. 乙：观察到脱脂棉燃烧，证明与水反应放热
C. 丙：观察到气球膨胀，证明能与烧碱溶液反应
D. 丁：探究钠与反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，B正确；
C．氯气与NaOH反应，锥形瓶中压强小于外界压强，则气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，C正确；
D．钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，D正确；
故选A。
15. 向含有c(FeCl3)=0.2 ml∙L−1、c(FeCl2)=0.1 ml∙L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是
A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D. 形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4(胶体)+4H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe2O3为红棕色，而本题中得到的是一种黑色分散系，故A错误；
B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，故B错误；
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，得到红褐色的分散系，故C错误；
D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，离子反应方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4(胶体)＋4H2O，故D正确。
综上所述， 为D。
16. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法正确的是
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 反应一段时间后，溶液中保持不变
D. 反应中每脱除，转移1 ml电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，反应Ⅰ的方程式为，该反应中氧气中氧元素化合价降低，氧化剂是氧气，铁化合价升高，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误；
B．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为，B正确；
C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，C错误；
D．没有标况，不能计算二氧化硫的物质的量，不确定转移电子的量，D错误；
故选B。
非选择题(本题共四小题，共52分)
17. 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1ml/L的溶液，在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。
（2）甲组同学取2mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_____。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____。
（4）丙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____；片刻，溶液中棕黄色变浅，且有气泡出现，并放热，反应的离子方程式是_____。以上反应的结果是催化了的分解，双氧水分解的方程式可表示为_____。
【答案】（1）防止被氧化
（2）
（3）隔绝空气，防止被空气中的氧化
（4） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
Fe2+具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加少量铁屑，目的是防止Fe2+被氧化；
【小问2详解】
溶液变红，说明有Fe3+生成，FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，其离子方程式为；
【小问3详解】
甲组实验，FeCl2易被空气中的氧气氧化生成FeCl3，因此实验不够严谨，加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响；
【小问4详解】
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明反应生成Fe3+，反应的离子方程式为；溶液中棕黄色变浅，且有气泡出现，说明消耗Fe3+、生成气体，反应的离子方程式为；两个反应叠加得双氧水分解的方程式为。
18. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有氯气、二氧化氯()和高铁酸钾()氯气等。
（1）将氯气通入水中制得氯水，溶于水并部分与水反应，发生反应的离子方程式是_____。
（2）某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)。
资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制备的反应为。
冰水浴的作用是_____。
（3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_____(填字母序号)。
a． b． c． d．
（4）如果和的杀菌消毒作用，均是以转化为所表现出的强氧化性之所为。等质量的和其杀菌消毒的能力，前者是后者的_____。
（5）氯气与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为_____。
【答案】（1）
（2）降温使液化，同时实现将与分离
（3）ad （4）2.63倍
（5）
【解析】
【分析】利用反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O来制备氯气，用冰水浴可降低温度，分离Cl2和ClO2，氯气是有毒气体，将氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠。
【小问1详解】
与水反应的离子方程式是。
【小问2详解】
冰水浴可降低温度，防止挥发，可使ClO2液化，分离Cl2和ClO2，故作用为降温使液化，同时实现将与分离。
【小问3详解】
需将其转化为Cl-除去，氯元素的化合价从+3价变为-1价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂，
a. FeSO4中亚铁离子具有还原性，可以做还原剂，故a符合；
b. O3具有强氧化性，故b不符合；
c. KMnO4具有强氧化性，故c不符合；
d. SO2具有还原性，可以做还原剂，故d符合；
答案为ad；
【小问4详解】
如果和的杀菌消毒作用，均是以转化为所表现出的强氧化性之所为，根据得失电子守恒，且设两者质量均为mg，则等质量的和其杀菌消毒的能力，前者是后者的。
【小问5详解】
氯气与石灰乳即氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，制备以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，反应的化学方程式为。
19. 完成下列小题
（1）碳的氧化物可用来制备碳酰肼[，其中碳元素为＋4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式_____。
（2）控制城市空气污染源的方法可以有_____(多选)
A. 开发新能源B. 使用电动车C. 植树造林D. 戴上呼吸面具
（3）有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为_____。
（4）实验室制备氯气时，高锰酸钾也是常用的强氧化剂。在酸性条件下，离子被还原成。高锰酸钾与浓盐酸在室温下制氯气的离子方程式_____。
（5）是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌，反应后的溶液中检验出氯离子。在此制备反应的离子方程式为_____。
（6）取100mL某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应完全后，消耗铝粉1.08g，则该钛液中的物质的量浓度为_____。
（7）工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)。写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_____。
【答案】（1） （2）AB
（3）
（4）
（5）
（6）1.2ml/L
（7）
【解析】
【小问1详解】
加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式。
【小问2详解】
开发新能源、使用电动车可以控制城市空气污染源，城市面积狭小，不利于植树造林，戴上呼吸面具，也不可以控制污染源，故选AB。
小问3详解】
根据以及原子守恒，则生成物A的化学式。
【小问4详解】
高锰酸钾与浓盐酸在室温下制氯气的离子方程式。
【小问5详解】
在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌，可以制备，反应的离子方程式为。
【小问6详解】
1.08g铝粉物质的量为0.04ml，根据得失电子守恒，则该钛液中的物质的量浓度为。
【小问7详解】
放氢过程中发生反应的化学方程式。
20. 是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）几种盐的溶解度见下图1，化肥X的化学式为_____；
（2）为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应_____(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。
（3）反应Ⅳ中发生反应的方程式为_____。
（4）图2是隔绝空气条件煅烧时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：_____。
（5）为测定产品中的纯度，取2.500g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉-KI溶液中，稀释至250mL，从中取25.00mL用标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液()。
①样品与浓盐酸发生反应(的还原产物为)的离子方程式为_____。
②求样品的纯度(写出计算过程，计算结果保留1位小数)_____。
【答案】（1）
（2）趁热过滤 （3）
（4）
（5） ①. ②. 91.6%
【解析】
【分析】二氧化硫和软锰矿浆反应生成硫酸锰，再经过除杂结晶得到硫酸锰晶体，再经过煅烧得到Mn3O4，二氧化硫和碳酸钙、空气反应生成硫酸钙、二氧化碳，硫酸钙和氨气、二氧化碳反应生成碳酸钙、硫酸铵，过滤，向硫酸铵溶液中加入氯化钾得到硫酸钾和氯化铵。
【小问1详解】
根据图中几种盐的溶解度可知，X为溶解度最低的盐，是K2SO4。
【小问2详解】
为获得固体K2SO4，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应趁热过滤，再洗涤、干燥晶体。
【小问3详解】
二氧化硫与二氧化锰反应，除杂后得到硫酸锰晶体，可知二者反应生成硫酸锰，反应方程式为：MnO2+SO2=MnSO4。
【小问4详解】
原MnSO4·H2O的质量为100mg，A点质量为89.35mg，减小的质量为100mg-89.35mg=10.65mg，而100mgMnSO4·H2O中水的质量为100mg××100%=10.65mg，可知A为MnSO4，A中Mn元素的质量为89.35mg××100%=32.54mg，B中氧元素的质量为45.17mg-32.54mg=12.63mg，则B中Mn：O=：=3:4，根据元素化合价的判断可知A分解生成B的反应为氧化还原反应，Mn元素化合价升高，则S化合价降低，还原产物为SO2，根据电子守恒或原子守恒可知A→B的化学方程式为。
小问5详解】
①Mn3O4与浓盐酸混合加热生成氯气和氯化锰，发生反应的离子方程式为；
②根据：Mn3O4~Cl2~I2~2Na2S2O3，Mn3O4的物质的量为0.1000ml·L－1×0.020L×=0.001ml，该样品Mn3O4的纯度为×100%=91.6%。A
B
C
D
相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55
单项选择题：每题只有一个选项符合题意。本题有16小题，每小题3分，共48分。
1. 下列行为符合环境保护理念的是
A. 尽量乘坐公共交通工具
B. 大量使用农药
C. 大力开采化石燃料
D. 推广使用一次性塑料餐具，以避免砍伐森林
【答案】A
【解析】
详解】A．乘坐公共交通工具出行可减少汽车使用量，减少化石燃料使用，符合环境保护理念，A符合题意；
B．大量使用农药，会对土壤、水体造成严重的污染，不符合环境保护理念，B不符合题意；
C．化石燃料为不可再生能源，其在自然界的储量是有限的，其大量使用会增加二氧化碳的排放，所以不符合环境保护理念，C不符合题意；
D．一次性塑料餐具会造成白色污染，不符合环境保护理念，D不符合题意；
故选A。
2. 我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的。钛合金可能具有的性质是
A. 密度大B. 硬度小C. 强度大D. 易氧化
【答案】C
【解析】
【详解】用钛合金制造耐压耐压球壳，利用的是强度大这一性质，与密度、硬度和易氧化无关，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
3. 下列变化属于物理变化的是
A. 海水晒盐B. 实验室制C. 湿法炼铜D. 高炉炼铁
【答案】A
【解析】
【详解】A．海水晒盐为海水的蒸发过程，属于物理变化，A符合题意；
B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制，为化学变化；B不符合题意；
C．湿法炼铜为铁和硫酸铜反应，属于化学反应，C不符合题意；
D．高炉炼铁主要为氧化铁和CO的反应，属于化学变化；D不符合题意；
故选A。
4. 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3Zn + 3CO↑，该反应属于
A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】2C + ZnCO3Zn + 3CO↑为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，以此来解答。
【详解】A. 生成物有两种，不属于化合反应，故A不选；
B. 2C + ZnCO3Zn + 3CO↑，为单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应，故B选；
C.反应物有两种，不属于分解反应，故C不选；
D.该反应有单质参加和生成，不属于复分解反应，故D不选；
故选B。
5. 下列指定物质主要成分与化学式对应正确的是
A. 纯碱—B. 碱石灰—
C. 漂白粉—D. 明矾—
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱是Na2CO3，故A正确；
B．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故B错误；
C．漂白粉是Ca(ClO)2、混合物，故C错误；
D．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，故D错误；
故选A。
6. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列判断正确的是
A. KClO3在反应中失去电子B. H2C2O4是氧化剂
C. H2SO4发生氧化反应D. 生成2ml ClO2时有2ml电子转移
【答案】D
【解析】
【详解】A．KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得电子，A错误；
B．H2C2O4中碳元素化合价升高，是还原剂，B错误；
C．H2SO4中元素化合价不变，没发生氧化反应也没发生还原反应，C错误；
D．氯元素化合价由+5变为+4，生成2ml ClO2时有2ml电子转移，D正确；
答案选D。
7. 小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是
A. 向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+
B. 向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+
C. 向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有
D. 向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液显碱性，浸取液中含有大量OH-，A错误；
B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明反应产生了Fe(SCN)3，因此浸取液中一定含有Fe3+，B正确；
C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中可能含有Ag+，也可能含有等，因此不能确定浸取液中是否一定含有，C错误；
D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4等，因此不能说明浸取液中是否一定含有Cl-，D错误；
故合理选项是B。
8. 下列叙述中正确的是
A. 漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质
B. 飞机制造中，常采用大量的铝合金，这是利用铝合金密度小、熔点较低的性质
C. 在北方部分城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源
D. 虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中长时间放置容易吸收空气中的水和二氧化碳而变质，A错误；
B．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造，和其熔点无关，B错误；
C．北方的部分城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源，C正确；
D．生石灰溶于水生成氢氧化钙，D错误；
答案选C。
9. 配制100 mL0.100 ml/L氯化钠溶液不需要选用的仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】配制100 mL0.100 ml/L氯化钠溶液，需将称量好的NaCl药品在烧杯中进行溶解，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，当溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流转移至100 mL已经查漏的容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，每次洗涤液也要转移至容量瓶中，再加水定容，当凹液面最低处与刻度线相切时，改用胶头滴管滴加水，至凹液面最低处与刻度线相平。在上述使用仪器中，A是100 mL容量瓶，B是烧杯，C是漏斗，D是胶头滴管，没有使用漏斗，故合理选项是C。
10. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与、等物质反应，钠的化合物、、、NaCl等在生产、生活中应用广泛。以NaCl为原料，制备下列有关化工产品的方法中，不合理的是
A. 电解熔融的NaCl，可以获得金属Na和
B. 工业上常用金属Na与水反应获得NaOH
C. 为获得、等化工产品，常以NaCl、氨水和为原料
D. 金属Na是用来制备高纯度的主要原料
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na是活泼金属，电解熔融NaCl可以获得金属钠和氯气，故A正确；
B．工业上常电解饱和食盐水获得NaOH，故B错误；
C．为获得、等化工产品，可采取侯德榜制碱法，以NaCl、氨水和为原料，故C正确；
D．金属Na和氧气在加热条件下反应可制备高纯度，故D正确；
故选B。
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 小苏打治疗胃酸过多：
C. 氢氧化钠与醋酸反应：
D. 电解饱和食盐水制备氯气：
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：，B正确；
C．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；
D．NaOH是可溶性强电解质，以离子形式存在。电解饱和食盐水，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应的离子方程式应该为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D错误；
故合理选项是B。
12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，氧化铁和水蒸气不反应，A不符合题意；
B．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，B不符合题意；
C．各反应均可实现，C符合题意；
D．氯气和氯化钙不反应，D不符合题意；
故选C。
13. 下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是
A. 能说明氧化性：
B. 能说明酸性：
C. 能说明还原性：
D. 能说明碱性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化亚铁溶液中通入氯气，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，氯气是氧化剂，氧化性Cl2>Fe3+，A正确；
B．二氧化碳通入次氯酸钠溶液中，生成碳酸氢钠和次氯酸，ClO−+H2O+CO2=HCO+HClO，说明酸性H2CO3>HClO，B正确；
C．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，能说明氧化性Fe3+>Cu2+，无法说明铁和铜的还原性，C错误；
D．氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀，Al3++3OH−=Al(OH)3，强碱制弱碱，说明碱性NaOH>Al(OH)3，D正确；
故选C。
14. 用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是
A. 甲：碳酸氢钠加热时澄清石灰水变浑浊，证明受热易于分解
B. 乙：观察到脱脂棉燃烧，证明与水反应放热
C. 丙：观察到气球膨胀，证明能与烧碱溶液反应
D. 丁：探究钠与反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，B正确；
C．氯气与NaOH反应，锥形瓶中压强小于外界压强，则气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，C正确；
D．钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，D正确；
故选A。
15. 向含有c(FeCl3)=0.2 ml∙L−1、c(FeCl2)=0.1 ml∙L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是
A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3
B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D. 形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4(胶体)+4H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe2O3为红棕色，而本题中得到的是一种黑色分散系，故A错误；
B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，故B错误；
C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，得到红褐色的分散系，故C错误；
D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，离子反应方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4(胶体)＋4H2O，故D正确。
综上所述， 为D。
16. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法正确的是
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 反应一段时间后，溶液中保持不变
D. 反应中每脱除，转移1 ml电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，反应Ⅰ的方程式为，该反应中氧气中氧元素化合价降低，氧化剂是氧气，铁化合价升高，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误；
B．反应Ⅱ是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成二价铁离子和硫酸的过程，反应的离子方程式为，B正确；
C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，C错误；
D．没有标况，不能计算二氧化硫的物质的量，不确定转移电子的量，D错误；
故选B。
非选择题(本题共四小题，共52分)
17. 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1ml/L的溶液，在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。
（2）甲组同学取2mL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_____。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____。
（4）丙组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____；片刻，溶液中棕黄色变浅，且有气泡出现，并放热，反应的离子方程式是_____。以上反应的结果是催化了的分解，双氧水分解的方程式可表示为_____。
【答案】（1）防止被氧化
（2）
（3）隔绝空气，防止被空气中的氧化
（4） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
Fe2+具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加少量铁屑，目的是防止Fe2+被氧化；
【小问2详解】
溶液变红，说明有Fe3+生成，FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，其离子方程式为；
【小问3详解】
甲组实验，FeCl2易被空气中的氧气氧化生成FeCl3，因此实验不够严谨，加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响；
【小问4详解】
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明反应生成Fe3+，反应的离子方程式为；溶液中棕黄色变浅，且有气泡出现，说明消耗Fe3+、生成气体，反应的离子方程式为；两个反应叠加得双氧水分解的方程式为。
18. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有氯气、二氧化氯()和高铁酸钾()氯气等。
（1）将氯气通入水中制得氯水，溶于水并部分与水反应，发生反应的离子方程式是_____。
（2）某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)。
资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制备的反应为。
冰水浴的作用是_____。
（3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_____(填字母序号)。
a． b． c． d．
（4）如果和的杀菌消毒作用，均是以转化为所表现出的强氧化性之所为。等质量的和其杀菌消毒的能力，前者是后者的_____。
（5）氯气与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为_____。
【答案】（1）
（2）降温使液化，同时实现将与分离
（3）ad （4）2.63倍
（5）
【解析】
【分析】利用反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O来制备氯气，用冰水浴可降低温度，分离Cl2和ClO2，氯气是有毒气体，将氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠。
【小问1详解】
与水反应的离子方程式是。
【小问2详解】
冰水浴可降低温度，防止挥发，可使ClO2液化，分离Cl2和ClO2，故作用为降温使液化，同时实现将与分离。
【小问3详解】
需将其转化为Cl-除去，氯元素的化合价从+3价变为-1价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂，
a. FeSO4中亚铁离子具有还原性，可以做还原剂，故a符合；
b. O3具有强氧化性，故b不符合；
c. KMnO4具有强氧化性，故c不符合；
d. SO2具有还原性，可以做还原剂，故d符合；
答案为ad；
【小问4详解】
如果和的杀菌消毒作用，均是以转化为所表现出的强氧化性之所为，根据得失电子守恒，且设两者质量均为mg，则等质量的和其杀菌消毒的能力，前者是后者的。
【小问5详解】
氯气与石灰乳即氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，制备以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，反应的化学方程式为。
19. 完成下列小题
（1）碳的氧化物可用来制备碳酰肼[，其中碳元素为＋4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式_____。
（2）控制城市空气污染源的方法可以有_____(多选)
A. 开发新能源B. 使用电动车C. 植树造林D. 戴上呼吸面具
（3）有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为_____。
（4）实验室制备氯气时，高锰酸钾也是常用的强氧化剂。在酸性条件下，离子被还原成。高锰酸钾与浓盐酸在室温下制氯气的离子方程式_____。
（5）是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌，反应后的溶液中检验出氯离子。在此制备反应的离子方程式为_____。
（6）取100mL某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应完全后，消耗铝粉1.08g，则该钛液中的物质的量浓度为_____。
（7）工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)。写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_____。
【答案】（1） （2）AB
（3）
（4）
（5）
（6）1.2ml/L
（7）
【解析】
【小问1详解】
加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式。
【小问2详解】
开发新能源、使用电动车可以控制城市空气污染源，城市面积狭小，不利于植树造林，戴上呼吸面具，也不可以控制污染源，故选AB。
小问3详解】
根据以及原子守恒，则生成物A的化学式。
【小问4详解】
高锰酸钾与浓盐酸在室温下制氯气的离子方程式。
【小问5详解】
在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌，可以制备，反应的离子方程式为。
【小问6详解】
1.08g铝粉物质的量为0.04ml，根据得失电子守恒，则该钛液中的物质的量浓度为。
【小问7详解】
放氢过程中发生反应的化学方程式。
20. 是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）几种盐的溶解度见下图1，化肥X的化学式为_____；
（2）为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应_____(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。
（3）反应Ⅳ中发生反应的方程式为_____。
（4）图2是隔绝空气条件煅烧时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：_____。
（5）为测定产品中的纯度，取2.500g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉-KI溶液中，稀释至250mL，从中取25.00mL用标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液()。
①样品与浓盐酸发生反应(的还原产物为)的离子方程式为_____。
②求样品的纯度(写出计算过程，计算结果保留1位小数)_____。
【答案】（1）
（2）趁热过滤 （3）
（4）
（5） ①. ②. 91.6%
【解析】
【分析】二氧化硫和软锰矿浆反应生成硫酸锰，再经过除杂结晶得到硫酸锰晶体，再经过煅烧得到Mn3O4，二氧化硫和碳酸钙、空气反应生成硫酸钙、二氧化碳，硫酸钙和氨气、二氧化碳反应生成碳酸钙、硫酸铵，过滤，向硫酸铵溶液中加入氯化钾得到硫酸钾和氯化铵。
【小问1详解】
根据图中几种盐的溶解度可知，X为溶解度最低的盐，是K2SO4。
【小问2详解】
为获得固体K2SO4，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应趁热过滤，再洗涤、干燥晶体。
【小问3详解】
二氧化硫与二氧化锰反应，除杂后得到硫酸锰晶体，可知二者反应生成硫酸锰，反应方程式为：MnO2+SO2=MnSO4。
【小问4详解】
原MnSO4·H2O的质量为100mg，A点质量为89.35mg，减小的质量为100mg-89.35mg=10.65mg，而100mgMnSO4·H2O中水的质量为100mg××100%=10.65mg，可知A为MnSO4，A中Mn元素的质量为89.35mg××100%=32.54mg，B中氧元素的质量为45.17mg-32.54mg=12.63mg，则B中Mn：O=：=3:4，根据元素化合价的判断可知A分解生成B的反应为氧化还原反应，Mn元素化合价升高，则S化合价降低，还原产物为SO2，根据电子守恒或原子守恒可知A→B的化学方程式为。
小问5详解】
①Mn3O4与浓盐酸混合加热生成氯气和氯化锰，发生反应的离子方程式为；
②根据：Mn3O4~Cl2~I2~2Na2S2O3，Mn3O4的物质的量为0.1000ml·L－1×0.020L×=0.001ml，该样品Mn3O4的纯度为×100%=91.6%。A
B
C
D
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