江西丰城中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份江西丰城中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关物质分类的说法正确的是( )
A.二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
B.雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质
D.分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸
2．在一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后生成的混合气体对的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( )
3．下列实验能达到预期目的的是( )
A.检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B.检验溶液中是否含有：先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银
C.检验溶液中是否含有：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D.检验溶液中是否含有：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
4．下列说法正确的是( )
A.标准状况下，36g的体积约为44.8L
B.标准状况下，32g和的混合气体中氧原子的数目约为
C.常温常压下，20mL和60mL含分子个数比为1∶3
D.常温常压下，20gNaOH溶于500mL水中，所得溶液中c(NaOH)=1.0ml·L-1
5．下列指定反应的化学用语表达正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．某溶液中只可能含有中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A.溶液中的阳离子一定含有可能
B.溶液中一定不含，一定含有
C.溶液中
D.
7．下列离子能大量共存是( )
A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：
B.能与Al反应产生的溶液：
C.使石蕊变红的溶液中可能大量存在：
D.无色透明的溶液：
8．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.与足量反应，转移的电子数为3
B.与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子
C.在标准状况下，所含的氧原子数目为3
D.与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为2
9．将一定量的氯气通入60mL的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是( )
A.可能为7：3
B.溶液中可能为3∶2∶1
C.NaOH消耗氯气的体积最大为6.72L
D.若反应中转移的电子为，则
10．标准状况下，将HCl气体(摩尔质量为)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A.B.
C.D.
11．向100mL溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.②代表，③代表
B.还原性强弱：
C.时，溶液中
D.时，总的离子方程式为：
12．某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.40mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有( )
A.1处B.2处C.3处D.4处
13．金属氢化物中，氢均为负一价，它们都可以做为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是( )
A.中氢元素被氧化
B.该反应化合价变化的只有氢元素
C.该反应中的既是氧化产物，又是还原产物
D.该反应每生成1ml氢气转移2ml电子
14．常温时，将0.1ml和2mlHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是( )
A.由于氧化性，首先发生的反应是：
B.当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体
C.在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以和的形式存在
D.，反应过程中溶液的质量一直在减小
二、填空题
15．完成下列问题。
（1）①等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是________。
②等质量两份铝分别投入到体积比为2：1的HCl、NaOH溶液中恰好完全反应，产生H2的体积相等，
求盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度之比是___________
（2）有七种物质：①盐酸；②Fe；③；④；⑤熔融的；⑥固体；⑦NaOH溶液；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；属于强电解质的是___________；所给状态能导电的是___________。(以上均填所给物质的序号)
（3）除去溶液中的的有关化学方程式为___________。
16．亚氯酸钠()主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
已知：①亚氯酸钠()受热易分解；
②高浓度的易爆炸。
(1)与因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为，则的消毒能力是等质量的的___________倍(保留小数点后一位)。
(2)反应1涉及的反应方程式为：反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为___________；“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是___________。
(3)“反应2”发生反应的化学方程式：___________。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致___________；___________。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是___________。
(5)为探究的氧化性，可以选择下列试剂___________。根据选择的试剂，描述能体现氧化性的实验现象是___________。
A.淀粉—KI溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氯水D.溶液
三、计算题
17．完成下列问题。
（1）现有某气体，它的摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，则：
①该气体的物质的量为______ml。
②一个X原子的质量________g。
③该气体在标准状况下的体积为_______L。
④该气体溶于水后形成溶液，其溶液的物质的量浓度为_______。
⑤该气体溶于1L水中(不考虑反应，常温下水的密度为)，所得溶液的密度为，则该溶液的物质的量浓度为_______ml。
（2）某化合物的相对分子质量为m，在时该化合物的饱和溶液为，将其蒸干后得到固体。该化合物在时的溶解度为______g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为_______ml/L。
四、推断题
18．框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请回答下列问题：
（1）反应①－⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是___________(填序号)。
（2）反应⑤的化学方程式为___________。
（3）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________。
（4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。
（5）已知：酚酞在为时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9gA和50gB混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去(假设过程中液体体积不变)。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中过大造成的，上述观点是否正确______。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+，具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含，简述实验方法___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.一氧化碳不是酸性氧化物，故A错误；
B.氯化铁溶液不是胶体，故B错误；
C.稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C错误；
D.甲酸（HCOOH）分子中含两个氢原子，但它是一元酸，故D正确；
综上所述，本题选D。
2．答案：C
解析：由反应知，若有2 ml X分解，则生成的气体A、B、C的物质的量分别为1 ml、2 ml、4 ml，混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的11.43倍，故为，总质量为。由质量守恒定律可得，2 ml X的质量为，则X的相对分子质量为80.01，故选C。
3．答案：B
解析：A.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A错误；
B.检验溶液中是否含有应先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，故B正确；
C.检验溶液中是否含有亚铁离子，应先加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液出现血红色，滴加试剂的顺序不能颠倒，否则原溶液中若存在铁离子，先滴加氯水再滴加KSCN溶液也会出现血红色溶液，故C错误；
D.先滴加氯化钡溶液生成的白色沉淀，可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能含银离子或硫酸根离子中的一种，故D错误；
故答案为：B。
4．答案：C
解析：A.标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算36g的体积，故A错误；
B.标准状况下，32g和的混合气体中氧原子的物质的量为=2ml，数目约为，故B错误；
C.根据阿伏伽德罗定律，常温常压下，气体的分子个数比=气体的物质的量之比=气体的体积比，则20mL和60mL含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确；
D.常温常压下，20gNaOH的物质的量为=0.5ml，溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，则所得溶液中，故D错误；
故选C。
5．答案：A
解析：A.溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：，故A正确；
B.过量通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.为弱电解质，溶液中加入过量反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子反应为：，故C错误；
D.次氯酸根离子具有强氧化性，能够将氢氧化铁氧化成，KClO碱性溶液与反应制取，离子方程式为：，故D错误；
答案选A。
6．答案：B
解析：A.经分析，溶液中的阳离子一定含有，一定不含有，故A错误；
B.经分析，溶液中一定不含，一定含有，故B正确；
C.通过沉淀量和加入的氢氧化钠的量可知，与反应的NaOH消耗的物质的量为0.3ml，可求出的物质的量为0.3ml，但题目没有告诉溶液的体积，所以就无法知道了，故C错误；
D.通过图象可知，消耗为0.1ml，则可知溶液中有，沉淀消耗为0.2ml，故可知，和生成沉淀消耗总共为0.7ml，由于，生成沉淀消耗为0.6ml，那么和反应消耗的为0.1ml，所以，所以0.1∶0.2：0.05=2∶4∶1，所以2∶4∶1,故D错误；
本题答案B。
7．答案：D
解析：A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有，、发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B.能与Al反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性，都不能大量共存，且碱性条件下不能大量共存，故B错误；
C.使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子，发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D.无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．答案：B
解析：A.完全反应生成，故转移的电子数为2，故A错误；
B.与足量反应生成，故失去个电子，故B正确；
C.在标准状况下，不是气体，无法计算物质的量，故C错误；
D.中-1价变为0价的氧气，故每生成1ml转移2ml电子，故生成(标准状况)，反应中转移的电子数为，故D错误；
故选B。
9．答案：D
解析：氯气通入氢氧化钠浓溶液中，可发生反应：、；
A.若氧化产物只有，，若氧化产物只有，，A错误；
B.若溶液中为3∶2∶1，Cl2反应生成NaCl得电子总数为3ml，Cl2反应生成NaClO、失去电子总数为7ml，得失电子总数不守恒，B错误；
C.未指明氯气是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D.当生成NaCl和NaClO时，转移电子数最少，为0.3ml；当生成NaCl和时，转移电子数最多，为0.5ml，若反应中转移的电子为，则，D正确；
答案选D。
10．答案：B
解析：HCl溶于水，溶质为HCl，其物质的量为=ml，溶液的质量为(+100g)，则溶液的体积为mL，根据物质的量浓度的定义，该物质的物质的量浓度为ml/L=ml/L，选项B正确；故答案为B。
11．答案：答案：C
解析：100mL，溶液中，，，由图形可知，先发生：，后发生：。①为；②为；③为，故A、B正确；时，先发生：，消耗0.15ml氯气，；过量，反应后，；，故C错误；，氯气过量，故反应为，故D正确。
12．答案：C
解析：量筒只能读到小数点后一位，则计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶前，应将稀释后的溶液冷却至室温，再转移入容量瓶；用蒸馏水洗涤时，只能洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，不能洗涤量筒，否则造成所配溶液浓度偏高。综合以上分析，实验中存在的错误有3处，故选C。
13．答案：D
解析：A.在反应中，中的H为-1价，反应后为0价，化合价升高，被氧化，故A正确；
B.在反应中，中的H化合价升高，中的H化合价降低，发生归中反应，所以该反应发生化合价变化的只有氢元素，故B正确；
C.在反应中，中的-1价H化合价升高到中的0价，H2O中的+1价H化合价降低到中的0价，所以既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D.在反应中，中的H为-1价，反应后为中的0价，中的+1价的H反应后也为H2中的0价，所以生成1ml氢气转移1ml电子，故D错误；
故选D。
14．答案：B
解析：A.酸性条件下，有氧化性，因此首先发生的反应是，然后发生反应：，，A错误；
B.当加入16.8g铁粉时，刚好发生上述第一个反应，生成标准状况下6.72LNO气体，此时消耗1.2ml，B正确；
C.滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含，C错误；
D.当第二个反应恰好结束时，根据方程式计算则至少消耗铁16.8＋(0.1＋0.3)×0.5×56＝28(g)，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。
故答案为：B。
15．答案：（1）①1:1
②3:2
（2）④；③⑤⑥；⑤⑥；①②⑤⑦
（3）
解析：（1）根据化学方程式：、；
①Al与的关系式均为2Al～3，故只要参加反应的Al的量相等，所得的量必相等，因此等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得的体积之比是1：1；
②根据2Al~6HCl~3，2Al~2NaOH~3，因此等质量两份铝分别投入到体积比为2：1的HCl、NaOH溶液中恰好完全反应，产生的体积相等时，盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度之比为3:2；
（2）电解质指水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物；强电解质指在水溶液中或者熔融状态下能完全电离的化合物；非电解质指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电指有自由移动的离子；
因此属于非电解质的是④；属于电解质的是③⑤⑥；属于强电解质的是⑤⑥；所给状态能导电的是①②⑤⑦；
（3）除去溶液中的可以通入过量的二氧化碳，化学方程式为：。
16．答案：①2.6；②1：2③稀释以防爆炸；④；⑤双氧水容易分解；⑥亚氯酸钠容易分解；⑦；⑧A；⑨溶液变蓝
解析：(1)设质量都是71g，氯气的物质的量是1ml，得到2ml电子，得到的电子的物质的量为：，则消毒的效率是的倍数为÷2ml≈2.6，故答案为：2.6；
(2)产物中的2ml，1ml是氧化得到，为氧化产物，还原产物为，由反应方程式可得，它们的物质的量之比为1：2，所以反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为1：2，因纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释后会更安全，故答案为：1：2；稀释以防爆炸；
(3)根据生成目标物的特点可知，反应2的方程式为，因为反应物双氧水不稳定，易分解，生成物亚氯酸钠受热也易分解，所以“反应2”需要控制反应温度不能过高，故答案为：；双氧水容易分解；亚氯酸钠容易分解；
(4)氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成和，则母液中应含有，故答案为：；
(5)为探究的氧化性，需要选择还原剂KI溶液，能氧化碘离子为碘单质，使淀粉显蓝色，故答案为：A；溶液变蓝。
17．答案：（1）
①
②
③
④
⑤
（2）①
②
解析：（1）现有某气体，它的摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，则：
①根据,该气体的物质的量为ml。故答案为：；
②根据气体摩尔质量为，1ml该气体的分子数为，原子数为2，质量为Mg，一个X原子的质量g。故答案为：；
③根据，该气体在标准状况下的体积为。故答案为：；
④该气体溶于水后形成溶液，根据,其溶液的物质的量浓度为。故答案为：；
⑤该气体溶于1L水中(不考虑反应，常温下水的密度为)，所得溶液的密度为，该气体物质的量为：ml，溶液质量为：m溶质+m溶剂，则溶液体积为：L则该溶液的物质的量浓度为ml。故答案为：；
（2）某化合物的相对分子质量为m，在时该化合物的饱和溶液为，将其蒸干后得到固体。该化合物在时的溶解度为，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。故答案为：；。
18．答案：（1）①⑤
（2）
（3）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
（4）
（5）①否
②向烧瓶内加少量，若产生大量气体，用带火星的木条检验，木条复燃，则证明溶液中含
解析：（1）由上述分析可知，反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，其中还属于化合反应的为①⑤；
（2）反应⑤为被氧化为，反应的化学方程式为：；
（3）钠与水反应的离子方程式为：；在空气中将NaOH溶液滴入溶液中，先生成白色的氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（4）在溶液中加入等物质的量的，发生反应的总的离子方程式为：；
（5）①3.9g过氧化钠的物质的量为0.05ml，根据反应可知，氢氧化钠的物质的量为0.1ml，为1ml/L。因“酚酞在时呈红色，且半分钟内不褪色”，因此“红色迅速褪去”不是因为溶液中过大造成的；
②如存在，加入二氧化锰，可生成氧气。方法是取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有。
A
溶液与足量的NaOH溶液反应
B
过量通入到NaClO溶液中：
C
向溶液中加入过量的稀氨水
D
KClO碱性溶液与反应制取