第37讲 难溶电解质的溶解平衡-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习
展开1.已知:Ksp(RCl)=1.8×10﹣10,Ksp(RI)=1.5×10﹣16,Ksp(R2CrO4)=2.0×10﹣12,则下列难溶盐的饱和溶液中,R+浓度大小顺序正确的是
A.RCl>RI>R2CrO4B.R2CrO4>RCl>RI
C.RCl>R2CrO4>RID.R2CrO4>RI>RCl
2.下列说法正确的是( )
A.向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸,看不到明显的现象
B.将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合,得到的沉淀是以Cu(OH)2为主,说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小
C.在0.01ml/LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接着向上述溶液中加入足量的浓氨水,白色沉淀不会溶解
D.CaCO3溶液的导电能力很弱,是因为CaCO3是弱电解质,存在如下电离平衡:CaCO3⇌Ca2++
3.常温下,现将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是( )
①20mL 0.1ml•L-1(NH4)2CO3溶液 ②40mL 0.03ml•L-1 HCl溶液 ③50mL 0.05ml•L-1 AgNO 3 溶液 ④30mL 0.02ml•L-1 CaCl 2 溶液 ⑤10mL蒸馏水 ⑥30mL 0.02ml•L-1 NH4NO3溶液
A.②>③>④>⑥>⑤>①B.①>⑥>⑤>②>④>③
C.①>②>③>④>⑤>⑥D.③>②>④>⑥>①>⑤
4.室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=b ml·L-1时,溶液的pH等于( )
A.eq \f(1,2)lg(eq \f(b,a)) B.eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b)) C.14+eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b)) D.14+eq \f(1,2)lg(eq \f(b,a))
5.在T ℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.T ℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等
B.X点表示Ag2CrO4的过饱和溶液,会有固体析出,溶液由X点变为Z点
C.T ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
D.图中a=eq \r(2)×10-4
6.已知25 ℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 ml·L-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SOeq \\al(2-,4))比原来的大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SOeq \\al(2-,4))都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SOeq \\al(2-,4))都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SOeq \\al(2-,4))比原来的大
7.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是 ( )
A.该反应达到平衡时:c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小
C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数K=eq \f(KspCuS,KspMnS)
8.已知t ℃时,AgCl的Ksp=2×10-10,Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.t ℃时,AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中小
B.t ℃时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4,可使溶液由Y点移至X点
D.向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中,滴加0.1 ml·L-1AgNO3溶液,先生成白色沉淀
9.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知eq \r(3,0.2)=0.58)。下列分析正确的是( )
A.由图可知常温下Ksp(CaWO4)>Ksp[Ca(OH)2]
B.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO,溶液变浑浊,Ca2+数目减少
C.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:c(WOeq \\al(2-,4))<c(Ca2+)<c(H+)<c(OH-)
D.d点的CaWO4溶液中,加入CaCl2固体,d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)
10.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁(轻质:疏松粉末状、体积蓬松,重质:颗粒状、体积紧密),工艺流程如图所示:
已知:生成氢氧化物沉淀的pH如表所示
请回答下列问题:
(1)滤渣1的成分有___________(填化学式)。
(2)步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为_______。
(3)沉淀1的成分为____(填化学式),步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为__________。
(4)步骤“加水煮沸”不能时间太长,原因是____________。
(5)最近研究表明,常温下在含有Mg2+浓度为1.5ml/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物质的量的NH4HCO3,控制pH值在9.5左右,镁的沉淀率能达到99%,产物为一种含结晶水的复盐,可用于煅烧制取轻质氧化镁,经XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式:___________。
1.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )
①升高温度,平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
⑤给溶液加热,溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥ B.①⑥⑦
C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
2.已知:25 ℃时Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。该温度下,CaSO4悬浊液中,c(Ca2+)与c(SOeq \\al(2-,4))的关系如图所示,下列叙述正确的是 ( )
A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca(NO3)2,析出的沉淀量不同
B.a、b、c、d四点对应的体系中,d点体系最稳定
C.升高温度后,溶液可能会由a点转化为b点
D.反应Ba2+(aq)+CaSO4(s)BaSO4(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=9×104
3.已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是 ( )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13ml·L-1
B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀
C.所加的烧碱溶液pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10ml·L-1
4.下表是四种银盐的溶度积常数Ksp(25 ℃)。下列说法正确的是 ( )
A.25 ℃时,四种银盐的饱和溶液中,c(Ag+)最大的是AgI溶液
B.在氯化银悬浊液中加入足量0.1 ml·L-1的Na2S溶液,再加入0.1 ml·L-1的KI溶液,则有黄色沉淀产生
C.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.25 ℃时,四种银盐中Ag2S的溶解度最大
5.常温下,Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B.a、b、c、d四点的Kw不同
C.在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点
D.d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液
6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
7.25 ℃时,PbR(R2-为SOeq \\al(2-,4)或COeq \\al(2-,3))的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4),下列说法不正确的是( )
A.线a表示PbCO3
B.Y点溶液是PbCO3的过饱和溶液
C.当PbSO4和PbCO3沉淀共存时,溶液中c(SOeq \\al(2-,4))和c(COeq \\al(2-,3))的比是1×105
D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2,可转化为Y点对应的溶液
8.常温下,向含少量盐酸的0.1 ml·L-1的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。
已知:Cr(OH)3为灰绿色的沉淀,当Cr3+浓度为10-5 ml·L-1时,可认为沉淀完全,碱过量时生成[Cr(OH)4]-。下列说法正确的是( )
A.AB段发生反应的离子方程式为Cr3++3OH-===Cr(OH)3↓
B.A到D过程中,溶液中水的电离程度先减小后增大
C.当溶液pH=5时,c(Cr3+)=10-3.8 ml·L-1
D.D点溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c[Cr(OH)eq \\al(-,4)]>c(OH-)>c(H+)
9.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小
C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大
D.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+
S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数为5×1018
10.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005 mg·L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题:
(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=__________________ 。
(2)一定温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14,那么它们在水中的溶解量________较大。
(3)向某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度达到7.9×10-8 ml·L-1时,废水中Cd2+的浓度为________ ml·L-1[已知:Ksp(CdS)=7.9×10-27,Mr(Cd)=112],此时是否符合生活饮用水卫生标准? ________(填“是”或“否”)。
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
7.6
6.0
7.3
9.1
沉淀完全
3.2
9.6
8.0
9.3
11.1
化学式
AgCl
Ag2S
AgBr
AgI
颜色
白
黑
浅黄
黄
Ksp(25 ℃)
1.8×10-10
6.3×10-50
5.4×10-13
8.51×10-17
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