第32讲 弱电解质的电离平衡及影响因素-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习

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1．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )
A．0.1 ml·L－1的氨水中c(OH－)<0.1 ml·L－1
B．0.1 ml·L－1的氨水中c(NHeq \\al(＋,4))<0.1 ml·L－1
C．相同条件下，浓度均为0.1 ml·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 ml·L－1的氨水能使无色酚酞溶液变红
2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．下列说法不正确的是（ ）
A．pH 相等的 NaOH 和 Na2CO3 溶液c(NaOH) ＜ c(Na2CO3)
B．稀释 0.1ml/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大
C．AlBr3 溶液蒸干后得到的固体是 AlBr3
D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量
4．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO
D．相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O
5．下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是( )
A．常温下测定醋酸钠溶液的pH
B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小
C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1ml∙L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积
D．比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力
6．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )
7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生
C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-＞Y-＞X-
D．相同温度下，1ml/LHX溶液的电离常数大于0.1ml/LHX
8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点溶液的pH：cB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 ml·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c＜a＜b
9．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ K1＝1.75×10－5
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ K2＝5.71×10－10
常温下将50 mL 0.2 ml·L－1醋酸与50 mL 0.2 ml·L－1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )
A．甲溶液的pH＞7
B．对甲进行微热，K1增大、K2减小
C．甲溶液中有c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
D．若在甲中加入5 mL 0.1 ml·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大
10．工业上生产尿素的过程会生成氨基甲酸铵（NH2COONH4）其加热时容易分解。一定温度下，n ml氨基甲酸铵在V L 密闭真空容器中分解：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）+Q
实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：
(1)根据上表判断，反应中Q____0（填写“>”或“<），判断依据是__________。
(2)能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。
a. c（NH3）/c（CO2）不再变化
b. v（NH3）=2v（CO2）
c.混合气体的平均分子质量不再变化
d.混合气体的密度不再变化
(3)写出该反应平衡常数的表达式K=_____。25°C时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用NH3表示的化学反应速率v（NH3）=____ ml/（L •min）。
(4)氨基甲酸铵在潮湿空气中可转化为氨水和碳酸氢铵。氨水、碳酸氢铵、氯化铵都是重要的氮肥。
①在含有酚酞的0.1ml·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色将_____
②将浓度为0.1ml·L－1氨水加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是_____
A c（OH-） B Kb（NH3·H2O） C D
③25%C时，浓度均为0.01ml/L的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是____
a.两溶液导电能力不同 b.两溶液c（OH-）不同 c.两溶液中水的电离程度不同
④将1.7g NH3溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为__________，经测定溶液中含NH为1.4×10－3ml/L，此温度下一水合氨的电离常数：Kb＝____________，温度升高Kb将____________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
1．根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 ( )
A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
B．室温时，NaR溶液的pH大于7
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．室温时，0.01 ml·L－1的HR溶液pH＝4
2．由于血液中存在如下平衡过程： CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCOeq \\al(－,3)(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是( )
A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中eq \f(cHCO\\al(－,3),cH2CO3)的值增大
B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解
3．常温下，对于0.1 ml·L－1氨水和0.1 ml·L－1醋酸，下列说法正确的是 ( )
A．0.1 ml·L－1氨水的pH＝13
B．0.1 ml·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
C．0.1 ml·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)
D．0.1 ml·L－1醋酸与0.1 ml·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
4．下列说法正确的是 ( )
A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中eq \f(cCH3COOH,cCH3COO－)的值减小
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)C．25 ℃时，氨水加水稀释后，溶液中c(OH－)·c(H＋)变大
D．氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液中c(OH－)和c(NHeq \\al(＋,4))均增大
5．常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度[eq \f(cA－,c总HA)]为eq \f(1,101)
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4
6． 25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 ml·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)
D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
7．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A．a点导电能力比b点强
B．b点的Kw值大于c点
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D．a、c两点c(H＋)相等
8．室温下，将10.00 mL 5.0 ml·L－1 HA(弱酸)滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随着滴入的HA溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．a～b段，HA电离过程为放热过程
B．c～d段，c(H＋)增加，HA电离度增加
C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则
c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．d点时，c(H＋)>c(HA)
9．硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)eq \\al(－,4)＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5。下列说法错误的是( )
A．H3BO3为一元酸
B．0.01 ml·L－1 H3BO3溶液的pH≈6
C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4
D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液
10．常温下有0.1 ml·L－1的以下几种溶液：①H2SO4溶液 ②NaHSO4溶液 ③CH3COOH溶液 ④HCl溶液 ⑤HCN溶液 ⑥氨水，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)。
回答下列问题：
(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____________(填序号，下同)。
(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH＝1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是____________。
(3)在25 ℃时，若用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液应选用__________作指示剂，若终点时溶液pH＝a，则由水电离的c(H＋)为________。
(4)在25 ℃时，将b ml·L－1的KCN溶液与 0.01 ml·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则b____________0.01(填“>”“<”或“＝”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________。
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.75×10-5
Ka=2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
酸
HX
HY
HZ
电离常数
9×10-7
9×10-6
10-2
①H2SO4
溶液中HSOeq \\al(－,4)
②NaHSO4
溶液中HSOeq \\al(－,4)
③CH3COOH
溶液
④HCl
溶液
10%
29%
1.33%
100%