第23讲 晶体结构与性质-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习

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1．下列各组物质的晶体类型相同的是( )
A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl
C．Cu和Ag D．SiC和MgO
2．下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①共价晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于共价晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是 ( )
①氯化铝在加热时能升华 ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体 ③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合 ④氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响
A．仅②B．仅③④
C．仅①②④D．①②③④
4． 20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子(如图)。下列说法错误的是 ( )
A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
D．C60的熔点低于C90
5.在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中,Al占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置,该冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为( )
A.2∶1B.3∶2C.5∶2D.5∶1
6.下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
A．共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B．熔点： 离子晶体：MgO>NaCl;分子晶体：H2O>H2S金属晶体：锂<钠<钾<铷<铯
C．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
7．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示 ( )
A．Mn2BiB．MnBi
C．MnBi3D．Mn4Bi3
8．已知NixMg1－xO晶体属立方晶系，晶胞边长a。将Li＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如下图所示。
假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是( )
A．该结构单元中O原子数为3
B．Ni和Mg间的最短距离是eq \f(\r(2),2)a
C．Ni的配位数为4
D．该物质的化学式为
9． NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCl晶体中Na＋与Cl－平均距离为acm，该晶体密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
A．eq \f(0.585,4a3ρ)B．eq \f(5.85,8a3ρ)
C．eq \f(58.5,2a3ρ)D．eq \f(58.5,a3ρ)
10．(1)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2＋、I－和有机碱离子CH3NHeq \\al(＋,3)，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2＋与图(a)中________的空间位置相同，有机碱CH3NHeq \\al(＋,3)中，N原子的杂化轨道类型是________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为________ g·cm－3(列出计算式)。
(2) CO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CO晶体的密度为____________g·cm－3。
1.下列说法不正确的是( )
A．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C．是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
2.已知晶格能的大小可以反映离子晶体中离子键的强弱,晶格能越大,离子键越强。下表是几种物质的晶格能数据:
由此表中数据不能得出的结论是( )
A.同一周期的金属元素与某一种非金属元素形成的化合物,从左到右晶格能增大
B.E的数值介于3 401 kJ·ml-1与1 918 kJ·ml-1之间
C.晶格能的大小与成键离子核间距的大小、离子所带电荷的多少有关
D.当MgO、CaO能电离成金属离子与O2-时,MgO所需要的温度低于CaO
3. 氮化碳结构如图所示,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是( )
A.氮化碳属于共价晶体
B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
4.如图所示,铁有δ、γ、α三种晶体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是( )
δ-Fe γ-Fe α-Fe
A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C.将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
D.若α-Fe晶胞边长为a cm,γ-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体的密度比为b3∶a3
5．如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体晶胞的八分之一)。下列说法正确的是 ( )
A．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6
C．该晶体中与每个Fe3＋距离相等且最近的CN－为12个
D．该晶体的一个晶胞中含有的M＋的个数为4个
6．近期，我国科技工作者合成了一种高质量的纳米棒发光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长a。下列说法错误的是( )
A．与Cs+距离最近I-个数为12B．Pb2+的配位数为6
C．Pb2+与Cs+间最短距离为D．该物质的化学式为CsPbI3
7．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列有关说法不正确的是( )
A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形
B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位数为6
C．如图所示γ-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12
D．H2O分子是含有极性键的非极性分子
8．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是( )
A．熔点比较：C60＜C70＜C90
B．C60、C70、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化
C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个
D．C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与O2发生反应
9．某立方晶系的锑钾(Sb－K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是( )
A．该晶胞的体积为 B．K和Sb原子数之比为3:1
C．与Sb最邻近的K原子数为4 D．K和Sb之间的最短距离为 pm
10.很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价电子排布式为 。
(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为 。
(3)汞的原子序数为80,位于元素周期表第 周期第ⅡB族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有 。
A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C—C—C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好,有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比,水溶性较好的是 。
(6)理论计算预测,由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构,它不是晶胞单元,理由是 。
②图c为X的晶胞,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为 ;该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb= 。
③设X的最简式的式量为Mr,则X晶体的密度为 g·cm-3(列出算式)。
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
－70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
物质
NaF
MgF2
AlF3
MgO
CaO
SrO
BaO
923
2 957
5 492
3 791
3 401
E
1 918