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第六章溶解现象同步练习 沪教版（全国）化学九年级下册
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这是一份第六章溶解现象同步练习 沪教版（全国）化学九年级下册，共13页。
第六章溶解现象 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．冰块 B．奶粉 C．泥沙 D．酒精 2．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．0℃时，甲物质的溶解度大于乙物质 B．t℃时，甲、乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．甲物质中混有少量乙物质，采用冷却热饱和溶液的方法提纯 D．t℃时，甲、乙的饱和溶液升温，所得到的溶液中溶质的质量分数一定是甲大于乙 3．下列事实的解释不正确的是 A．水变成水蒸气时体积增大，是因为水分子变大 B．氮气可用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼 C．洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用 D．铁容易生锈，是因为铁能与氧气和水蒸气等发生反应 4．下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．浓硫酸 5．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A．浓溶液一定是饱和溶液 B．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 C．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果 D．在一定温度下，固体X和Y具有相同的溶解度，则在该温度下，X和Y溶液中溶质质量分数一定相同 6．下列说法正确的是（ ） A．蔗糖溶液的导电性比纯水强，沸点比纯水高 B．溶液中析出晶体时，溶质减少，溶质的质量分数不一定减少 C．阳离子得到一定数目的电子一定变为原子 D．黄铁矿燃烧生成 SO2 和 Fe2O3，黄铁矿中一定含有 S、Fe、O 元素 7．下列说法正确的是（ ） A．溶质都是固体 B．乳化能增强乳浊液的稳定性 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．搅拌可增大物质的溶解度 8．过氧乙酸能有效灭杀新冠病毒，是常用的杀毒剂。如图是某品牌过氧乙酸消毒液的标签。下列有关该产品的说法中正确的是 A．过氧乙酸是氧化物 B．过氧乙酸化学性质不稳定 C．该瓶消毒液中含水质量为 200g D．过氧乙酸中O元素质量分数的计算式为： 9．如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发）。下列说法中，正确的是 A．t1℃时，甲、乙烧杯中所得溶液均为饱和溶液 B．t1℃时，甲、乙烧杯中所得溶液中溶质的质量分数相等 C．分别升温到t2℃，甲、乙烧杯中溶液中溶质的质量分数相等 D．分别升温到t2℃，甲、乙烧杯中溶液溶质质量分数都不变 10．归纳是化学学习中常用的学习方法，某同学归纳了以下知识，正确的说法是 A．均一稳定的液体都属于溶液 B．只含一种元素的物质一定不是化合物 C．道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表 D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 二、判断题 11．溶液中溶质只能有一种( ) 12．均一稳定的液体一定是溶液。( ) 13．氨气的水溶液即为氨水，20℃的饱和溶液溶质的质量分数大于60℃的饱和溶液溶质的质量分数( ) 14．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒( ) 15．浓溶液中的溶质质量一定不稀溶液的溶质质量大。 三、综合应用题 16．水是生命之源，也是化学实验中的重要物质（常态下水的密度约为1g/cm3）。 (1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是 。活性炭用于净水是利用活性炭的 性。 (2)配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有 。 (3)20℃，将固体物质X溶于水并进行如下实验，如图所示。回答下列问题。 ①物质X的溶解度随温度升高而 （“增大”或“减小”）。 ②20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图所示。 a．20℃时，该物质的溶解度是 g。 b．溶液A、B、C、D中溶质质量分数由大到小的关系是 。 c．20℃时，将溶液A转化为溶液C的方法有 。 17．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是 （填序号）。 A．氯化铜 B．汽油 C．面粉 D．酒精 E．硝酸铵 (2)定边盐湖是西北地区的主要产盐地，薄薄的水层下面铺满了盐粒，走在上面就像走在沙滩上一样。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 ①从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 。 ②实验室欲配制50g质量分数为6％的NaCl溶液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，此时应该 。 (3)如图1所示，t1℃时将相同质量的NaCl和KNO3分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌。图2为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是 （填字母）。 A．甲烧杯中的溶质为NaCl B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．将t3℃时NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3 D．将t2℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：KNO3＞NaCl 18．以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2，杂质不参与反应）或以铜精炼炉渣（主要成分为Cu、Cu2O、少量FeO等）为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。 Ⅰ、取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，通入空气，加热并搅拌，产生大量的黑色沉淀，同时生成氨气、水等常见物质。待反应停止，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。 （1）写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式： [Cu（NH3）4]Cl2＋2NaOHCuO＋2 ＋4NH3↑＋H2O。 （2）检验CuO固体是否洗净的实验操作是取最后一次的洗涤液，滴加 ，（填试剂的名称）若无明显现象，则固体已洗干净。 （3）装置图中装置X的作用是 。 Ⅱ、以铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体，主要步骤如下： 【资料】①金属氧化物在稀硫酸中的溶解性：常温下，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸，而CuO、FeO易溶于稀硫酸。 ②H2O2能将+2价Fe氧化成+3价Fe 焙烧 将铜精炼炉渣粉碎，使其中的Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4 酸浸 加入适量稀硫酸，充分反应后过滤 除铁 向滤液中加入适量CuO调节pH值，然后缓慢加入H2O2和阻化剂形成沉淀，过滤 分离 将滤液结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到CuSO4·5H2O晶体 （1）焙烧步骤中将Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4的原因是 。 （2）由图炉渣在750℃、800℃焙烧时的增重曲线，可知最佳的焙烧温度是 ℃、最佳的焙烧时长是 h。 （3）酸浸步骤中发生主要反应化学方程式为 。 （4）除铁步骤中加CuO的主要原因是 ， 。 （5）分离步骤中得到CuSO4•5H2O，需要低温烘干的原因是 。 （6）欲测定该产品中CuSO4•5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验： ①称取21.00g样品配成100mL溶液，量取25.00mL，加足量标准BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀4.66g。则该产品中CuSO4•5H2O的质量分数为 。（写出计算过程，结果精确到0.1%） ②若晶体中含有少量CuSO4•3H2O生成，则产品中铜元素的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0参考答案： 1．D 【详解】A、冰块是水的固体，不能与水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液； B、奶粉不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液； C、泥沙不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液； D、酒精溶于水，能与水形成均一稳定的混合物，能形成溶液； 故选：D。 2．D 【详解】A、据图可以看出，在0℃时，甲物质的溶解度小于乙物质，故错误； B、t℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等，故错误； C、乙的溶解度随温度的升高而减小，故甲物质中混有少量乙物质，不能采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故错误； D、t℃时，甲、乙的饱和溶液升温，甲的溶解度增大，溶液组成不变，而乙的溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数减小，故所得到的溶液中溶质的质量分数一定是甲大于乙，故正确。 故选D。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 3．A 【详解】A、水变为水蒸气时水分子之间的间隙变大，而水分子的大小没有变，故错误； B、氮气的化学性质不活泼，可以用于保护气，故正确； C、洗洁精具有乳化作用，可以清洗油污，故正确； D、铁与空气中的水和氧气接触易发生缓慢氧化，易生锈，故正确。故选A。 4．A 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，不符合题意； D、浓硫酸溶于水，放出大量的热，不符合题意。 故选A。 5．B 【详解】A、一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液也不一定是浓溶液，溶液浓稀是指溶液中溶质质量分数的大小，与是否饱和没有必然联系，不符合题意； B、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，如一定温度下，增加溶质，不饱和可以变饱和，增加溶剂，饱和可以变不饱和，说法正确，符合题意； C、汽油洗去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不是因为具有乳化作用，不符合题意； D、在一定温度下，固体X和Y具有相同的溶解度，则在该温度下，X和Y饱和溶液中溶质质量分数一定相同，溶液状态未知，无法比较，不符合题意。 故选B。 6．B 【详解】A. 蔗糖溶液中蔗糖仍以蔗糖分子形式存在，没有自由移动的带电离子，导电性并不比纯水强，说法错误； B. 饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的方式，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，溶质的质量分数不一定减少，说法正确； C. 阳离子得到一定数目的电子不一定变为原子，如镁离子得到1个电子并不能变为镁原子，说法错误； D. 黄铁矿燃烧生成 SO2和 Fe2O3，根据质量守恒定律，黄铁矿中一定含有 S、Fe元素，不能确定含氧元素，因为氧气中能提供氧元素，说法错误。 故选：B。 7．B 【详解】A、溶液中的溶质不一定都是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，选项错误； B、乳浊液静置后会出现分层现象，这体现了乳浊液的不稳定性，加入乳化剂后，乳浊液不易分层，较为稳定，选项正确； C、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水就是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，选项错误； D、搅拌只能加快溶质溶解的速率，不会增大物质的溶解度，选项错误，故选B。 8．B 【详解】A、由化学式可知，过氧乙酸是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、过氧乙酸需密封、避光、避热保存，说明过氧乙酸化学性质不稳定，符合题意； C、该瓶消毒液中含水质量为：500g×（1-40%）=300g，不符合题意； D、过氧乙酸中氧元素的质量分数为：，不符合题意。 故选B。 9．C 【详解】A、t1℃时，A的溶解度为40g，B的溶解度为80g，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到盛有50g水的甲、乙两烧杯中，A部分溶解所得溶液为饱和溶液，B完全溶解所得溶液为不饱和溶液，故A不符合题意； B、t1℃时，甲、乙烧杯中溶剂质量相等，甲烧杯中溶质质量小于25g，乙烧杯中溶质质量等于25g，所以甲、乙烧杯中溶液中溶质的质量分数不相等，故B不符合题意； C、t2℃时，A、B的溶解度相等且大于80g，分别升温到t2℃，甲中的A完全溶解，则甲、乙烧杯中溶质质量相等、溶剂质量相等，所以溶液中溶质的质量分数相等，故C符合题意； D、t2℃时，A、B的溶解度都变大，甲中的A继续溶解，甲烧杯中溶液溶质质量分数变大，乙烧杯中溶液溶质质量分数不变，故D不符合题意。 故选C。 10．B 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，均一、稳定的混合物属于溶液，故A选项说法不正确； B、化合物是有两种或两种以上元素组成的纯净物，因此只含一种元素的物质一定不是化合物，故B选项说法正确； C、门捷列夫发现了元素周期律并制定了元素周期表，道尔顿提出了原子学说，故C选项说法不正确； D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故D选项说法不正确。 故选B。 【点睛】解答本题要充分理解化学中的基本概念，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 11．错误 【详解】溶液中的溶质可以有一种也可以有多种。 12．× 【详解】溶液具有均一、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，故错误。 13．正确 【详解】气体的溶解度受温度的影响，温度越高，溶解度越小，所以60℃时氨气的溶解度更小，其饱和溶液的溶质质量分数更小，故正确。 14．正确 【详解】氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，称量氯化钠用到药匙、托盘天平，量取水用到量筒、胶头滴管，溶解氯化钠用到烧杯、玻璃棒，故实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 故正确。 15．错 【详解】根据溶质质量分数=，由于未指定溶液质量，因此浓溶液中的溶质质量不一定比稀溶液的溶质质量大。原说法错误。 16．(1) 蒸馏 吸附 (2)烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 (3) 减小 40 C=D>A>B/D=C>A>B 向溶液A加入12g溶质X或将溶液A蒸发掉30g水，再降温至20℃或先加入20克水，再加入20克溶质，搅拌 【详解】（1）水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，蒸馏净化程度最高。由于活性炭具有吸附性，所以可用活性炭吸附水中的颜色和异味。 （2）配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，用到的仪器有：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。其中玻璃仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （3）据图可知，降温后烧杯中物质X的固体减少，说明物质X的溶解度随温度降低而增大，随温度升高而减小。 a.结合溶质质量与水的质量关系图和溶解度定义可知，20℃时该物质在100g水中最多溶解40g。即20℃时，该物质的溶解度是40g。 b.根据溶质质量与水的质量关系图可知，溶液A是80g水溶解20g溶质，A的溶质质量分数=；溶液B是100g 水溶解20g溶质，B的溶质质量分数=；溶液C是100g 水溶解40g溶质，刚好形成饱和溶液，C的溶质质量分数=；溶液D也是饱和溶液，即D的溶质质量分数=28.6%。 所以，溶液A、B、C、D中溶质质量分数由大到小的关系是D=C＞A＞B。 c.20℃时，将溶液A转化为溶液C的方法有加溶质，蒸发溶剂等。最简单的方法是，先加入20克水，再加入20克溶质，搅拌即可。 设：将溶液A转化为溶液C加溶质质量为。则 即向溶液A加入12g溶质X。 设：将溶液A转化为溶液C蒸发溶剂质量为。则 即将溶液A蒸发掉30g水，再降温至20℃。 17．(1)DE (2) 蒸发结晶 向左盘添加NaCl至天平平衡 (3)BD 【详解】（1）A. 氯化铜难溶于水形成蓝色溶液，此选项不符合题意；B. 汽油不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；C. 面粉不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；D. 酒精能溶于水形成无色溶液，此选项符合题意；E. 硝酸铵溶于水形成无色溶液，此选项符合题意。故选DE。 （2）①食盐主要成分是氯化钠，由于氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是蒸发结晶。②实验室欲配制50g质量分数为6％的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：50g× 6％=3g，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，是氯化钠的质量不足3g，此时应该向左盘添加NaCl至天平平衡。 （3）A. 由溶解度曲线可知，t1℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则甲烧杯中的溶质为NaCl，此选项正确；B. 由于乙烧杯中的溶质是硝酸钾，将温度升高到t2℃时，硝酸钾的溶解度增大，乙烧杯中的固体可能全部溶解，此选项错误；C. 将t3℃时NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，降温至t1℃，由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以析出晶体较多的是KNO3，此选项正确；D. t2℃时NaCl和KNO3的溶解度相等，将t2℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t3℃，两种物质的溶解度都增大，由于溶质质量不变、溶剂质量不变，则所得溶液的溶质质量分数不变，它们的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NaCl，此选项错误。故选BD。 18． NaCl 稀硝酸和硝酸银溶液（答到硝酸银溶液即可得分） 防倒吸 便于初步分离铜、铁元素（常温下，CuO易溶于稀硫酸，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸） 800 2.5 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 不引入新杂质 提高了CuSO4•5H2O晶体产量 防止硫酸铜晶体受热失去结晶水 95.2% 偏大 【详解】I:（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，如反应前后铜原子的个数都是1，所空缺物质中就不含有铜了，经过查看可知，其他原子个数反应前后都是相等的，反应前钠原子个数和氯原子个数都为2，因此反应后缺少的是钠原子和氯原子，所以需要补齐的物质的化学式为：NaCl。 （2）反应后所得溶液中含有氯离子，若证明氧化铜是否洗涤干净，向最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀产生，证明没有洗涤干净，如果无明显现象，证明洗涤干净了。 （3）反应过程中有氨气产生，而氨气极易溶于水，氨气快速溶于水后，容易将后面装置的水倒吸入前的的装置中，所以装置X的作用是防止水被倒吸入三颈瓶中。 II：（1）因为常温下，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸，而CuO、FeO易溶于稀硫酸，而焙烧 将铜精炼炉渣粉碎，使其中的Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4，这样在常温下加入稀硫酸，氧化铜易与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，而氧化铁和四氧化三铁不易反应，反应后过滤，将氧化铁和四氧化三铁分离出云，从而达到便于初步分离子铜铁元素的目的。 （2）焙烧的过程中，氧气参与反应，炉渣增重越大，说明有越多氧气参与反应，铜、氧化亚铜、氧化亚铁转化的越彻底，故最佳温度为800℃，最佳时长为2.5h。 （3）酸浸的目的是将氧化铜转化为硫酸铜溶液，并用过滤的方法除去不易反应的氧化铁和四氧化三铁，故主要反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 （4）实验的最终目的是为了得到CuSO4•5H2O，所以加入氧化铜调节pH,不引入新杂质提高了，同时还能CuSO4•5H2O晶体产量。 （5）硫酸铜晶体在受热温度过高时容易分解，失去结晶水，故低温烘干防止硫酸铜晶体受热失去结晶水。 （6）①解：设25.00mL溶液中含有硫酸铜的质量为。 则所21.00g样品中硫酸铜晶体的质量为： 则产品中硫酸铜晶体的质量分数为： 答：产品中硫酸铜晶体的质量为95.2%。 ②因为要制备的物质为CuSO4•5H2O，若晶体中含有少量CuSO4•3H2O生成，结晶水的质量减小，从而使铜元素在晶体中所占比例偏大，铜元素在产品中的质量分数偏大。
第六章溶解现象 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．冰块 B．奶粉 C．泥沙 D．酒精 2．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．0℃时，甲物质的溶解度大于乙物质 B．t℃时，甲、乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．甲物质中混有少量乙物质，采用冷却热饱和溶液的方法提纯 D．t℃时，甲、乙的饱和溶液升温，所得到的溶液中溶质的质量分数一定是甲大于乙 3．下列事实的解释不正确的是 A．水变成水蒸气时体积增大，是因为水分子变大 B．氮气可用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼 C．洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用 D．铁容易生锈，是因为铁能与氧气和水蒸气等发生反应 4．下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．浓硫酸 5．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A．浓溶液一定是饱和溶液 B．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化 C．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果 D．在一定温度下，固体X和Y具有相同的溶解度，则在该温度下，X和Y溶液中溶质质量分数一定相同 6．下列说法正确的是（ ） A．蔗糖溶液的导电性比纯水强，沸点比纯水高 B．溶液中析出晶体时，溶质减少，溶质的质量分数不一定减少 C．阳离子得到一定数目的电子一定变为原子 D．黄铁矿燃烧生成 SO2 和 Fe2O3，黄铁矿中一定含有 S、Fe、O 元素 7．下列说法正确的是（ ） A．溶质都是固体 B．乳化能增强乳浊液的稳定性 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．搅拌可增大物质的溶解度 8．过氧乙酸能有效灭杀新冠病毒，是常用的杀毒剂。如图是某品牌过氧乙酸消毒液的标签。下列有关该产品的说法中正确的是 A．过氧乙酸是氧化物 B．过氧乙酸化学性质不稳定 C．该瓶消毒液中含水质量为 200g D．过氧乙酸中O元素质量分数的计算式为： 9．如图是A、B两固体物质的溶解度曲线，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发）。下列说法中，正确的是 A．t1℃时，甲、乙烧杯中所得溶液均为饱和溶液 B．t1℃时，甲、乙烧杯中所得溶液中溶质的质量分数相等 C．分别升温到t2℃，甲、乙烧杯中溶液中溶质的质量分数相等 D．分别升温到t2℃，甲、乙烧杯中溶液溶质质量分数都不变 10．归纳是化学学习中常用的学习方法，某同学归纳了以下知识，正确的说法是 A．均一稳定的液体都属于溶液 B．只含一种元素的物质一定不是化合物 C．道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表 D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 二、判断题 11．溶液中溶质只能有一种( ) 12．均一稳定的液体一定是溶液。( ) 13．氨气的水溶液即为氨水，20℃的饱和溶液溶质的质量分数大于60℃的饱和溶液溶质的质量分数( ) 14．用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒( ) 15．浓溶液中的溶质质量一定不稀溶液的溶质质量大。 三、综合应用题 16．水是生命之源，也是化学实验中的重要物质（常态下水的密度约为1g/cm3）。 (1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是 。活性炭用于净水是利用活性炭的 性。 (2)配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有 。 (3)20℃，将固体物质X溶于水并进行如下实验，如图所示。回答下列问题。 ①物质X的溶解度随温度升高而 （“增大”或“减小”）。 ②20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图所示。 a．20℃时，该物质的溶解度是 g。 b．溶液A、B、C、D中溶质质量分数由大到小的关系是 。 c．20℃时，将溶液A转化为溶液C的方法有 。 17．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是 （填序号）。 A．氯化铜 B．汽油 C．面粉 D．酒精 E．硝酸铵 (2)定边盐湖是西北地区的主要产盐地，薄薄的水层下面铺满了盐粒，走在上面就像走在沙滩上一样。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 ①从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 。 ②实验室欲配制50g质量分数为6％的NaCl溶液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，此时应该 。 (3)如图1所示，t1℃时将相同质量的NaCl和KNO3分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌。图2为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是 （填字母）。 A．甲烧杯中的溶质为NaCl B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．将t3℃时NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3 D．将t2℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：KNO3＞NaCl 18．以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2，杂质不参与反应）或以铜精炼炉渣（主要成分为Cu、Cu2O、少量FeO等）为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。 Ⅰ、取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，通入空气，加热并搅拌，产生大量的黑色沉淀，同时生成氨气、水等常见物质。待反应停止，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。 （1）写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式： [Cu（NH3）4]Cl2＋2NaOHCuO＋2 ＋4NH3↑＋H2O。 （2）检验CuO固体是否洗净的实验操作是取最后一次的洗涤液，滴加 ，（填试剂的名称）若无明显现象，则固体已洗干净。 （3）装置图中装置X的作用是 。 Ⅱ、以铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体，主要步骤如下： 【资料】①金属氧化物在稀硫酸中的溶解性：常温下，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸，而CuO、FeO易溶于稀硫酸。 ②H2O2能将+2价Fe氧化成+3价Fe 焙烧 将铜精炼炉渣粉碎，使其中的Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4 酸浸 加入适量稀硫酸，充分反应后过滤 除铁 向滤液中加入适量CuO调节pH值，然后缓慢加入H2O2和阻化剂形成沉淀，过滤 分离 将滤液结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到CuSO4·5H2O晶体 （1）焙烧步骤中将Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4的原因是 。 （2）由图炉渣在750℃、800℃焙烧时的增重曲线，可知最佳的焙烧温度是 ℃、最佳的焙烧时长是 h。 （3）酸浸步骤中发生主要反应化学方程式为 。 （4）除铁步骤中加CuO的主要原因是 ， 。 （5）分离步骤中得到CuSO4•5H2O，需要低温烘干的原因是 。 （6）欲测定该产品中CuSO4•5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验： ①称取21.00g样品配成100mL溶液，量取25.00mL，加足量标准BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀4.66g。则该产品中CuSO4•5H2O的质量分数为 。（写出计算过程，结果精确到0.1%） ②若晶体中含有少量CuSO4•3H2O生成，则产品中铜元素的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0参考答案： 1．D 【详解】A、冰块是水的固体，不能与水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液； B、奶粉不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液； C、泥沙不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液； D、酒精溶于水，能与水形成均一稳定的混合物，能形成溶液； 故选：D。 2．D 【详解】A、据图可以看出，在0℃时，甲物质的溶解度小于乙物质，故错误； B、t℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等，故错误； C、乙的溶解度随温度的升高而减小，故甲物质中混有少量乙物质，不能采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故错误； D、t℃时，甲、乙的饱和溶液升温，甲的溶解度增大，溶液组成不变，而乙的溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数减小，故所得到的溶液中溶质的质量分数一定是甲大于乙，故正确。 故选D。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 3．A 【详解】A、水变为水蒸气时水分子之间的间隙变大，而水分子的大小没有变，故错误； B、氮气的化学性质不活泼，可以用于保护气，故正确； C、洗洁精具有乳化作用，可以清洗油污，故正确； D、铁与空气中的水和氧气接触易发生缓慢氧化，易生锈，故正确。故选A。 4．A 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，不符合题意； D、浓硫酸溶于水，放出大量的热，不符合题意。 故选A。 5．B 【详解】A、一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液也不一定是浓溶液，溶液浓稀是指溶液中溶质质量分数的大小，与是否饱和没有必然联系，不符合题意； B、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，如一定温度下，增加溶质，不饱和可以变饱和，增加溶剂，饱和可以变不饱和，说法正确，符合题意； C、汽油洗去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不是因为具有乳化作用，不符合题意； D、在一定温度下，固体X和Y具有相同的溶解度，则在该温度下，X和Y饱和溶液中溶质质量分数一定相同，溶液状态未知，无法比较，不符合题意。 故选B。 6．B 【详解】A. 蔗糖溶液中蔗糖仍以蔗糖分子形式存在，没有自由移动的带电离子，导电性并不比纯水强，说法错误； B. 饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的方式，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，溶质的质量分数不一定减少，说法正确； C. 阳离子得到一定数目的电子不一定变为原子，如镁离子得到1个电子并不能变为镁原子，说法错误； D. 黄铁矿燃烧生成 SO2和 Fe2O3，根据质量守恒定律，黄铁矿中一定含有 S、Fe元素，不能确定含氧元素，因为氧气中能提供氧元素，说法错误。 故选：B。 7．B 【详解】A、溶液中的溶质不一定都是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，选项错误； B、乳浊液静置后会出现分层现象，这体现了乳浊液的不稳定性，加入乳化剂后，乳浊液不易分层，较为稳定，选项正确； C、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水就是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，选项错误； D、搅拌只能加快溶质溶解的速率，不会增大物质的溶解度，选项错误，故选B。 8．B 【详解】A、由化学式可知，过氧乙酸是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、过氧乙酸需密封、避光、避热保存，说明过氧乙酸化学性质不稳定，符合题意； C、该瓶消毒液中含水质量为：500g×（1-40%）=300g，不符合题意； D、过氧乙酸中氧元素的质量分数为：，不符合题意。 故选B。 9．C 【详解】A、t1℃时，A的溶解度为40g，B的溶解度为80g，在t1℃时，将25gA物质和25gB物质分别加到盛有50g水的甲、乙两烧杯中，A部分溶解所得溶液为饱和溶液，B完全溶解所得溶液为不饱和溶液，故A不符合题意； B、t1℃时，甲、乙烧杯中溶剂质量相等，甲烧杯中溶质质量小于25g，乙烧杯中溶质质量等于25g，所以甲、乙烧杯中溶液中溶质的质量分数不相等，故B不符合题意； C、t2℃时，A、B的溶解度相等且大于80g，分别升温到t2℃，甲中的A完全溶解，则甲、乙烧杯中溶质质量相等、溶剂质量相等，所以溶液中溶质的质量分数相等，故C符合题意； D、t2℃时，A、B的溶解度都变大，甲中的A继续溶解，甲烧杯中溶液溶质质量分数变大，乙烧杯中溶液溶质质量分数不变，故D不符合题意。 故选C。 10．B 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，均一、稳定的混合物属于溶液，故A选项说法不正确； B、化合物是有两种或两种以上元素组成的纯净物，因此只含一种元素的物质一定不是化合物，故B选项说法正确； C、门捷列夫发现了元素周期律并制定了元素周期表，道尔顿提出了原子学说，故C选项说法不正确； D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故D选项说法不正确。 故选B。 【点睛】解答本题要充分理解化学中的基本概念，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 11．错误 【详解】溶液中的溶质可以有一种也可以有多种。 12．× 【详解】溶液具有均一、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，故错误。 13．正确 【详解】气体的溶解度受温度的影响，温度越高，溶解度越小，所以60℃时氨气的溶解度更小，其饱和溶液的溶质质量分数更小，故正确。 14．正确 【详解】氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，称量氯化钠用到药匙、托盘天平，量取水用到量筒、胶头滴管，溶解氯化钠用到烧杯、玻璃棒，故实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 故正确。 15．错 【详解】根据溶质质量分数=，由于未指定溶液质量，因此浓溶液中的溶质质量不一定比稀溶液的溶质质量大。原说法错误。 16．(1) 蒸馏 吸附 (2)烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 (3) 减小 40 C=D>A>B/D=C>A>B 向溶液A加入12g溶质X或将溶液A蒸发掉30g水，再降温至20℃或先加入20克水，再加入20克溶质，搅拌 【详解】（1）水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，蒸馏净化程度最高。由于活性炭具有吸附性，所以可用活性炭吸附水中的颜色和异味。 （2）配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，用到的仪器有：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。其中玻璃仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （3）据图可知，降温后烧杯中物质X的固体减少，说明物质X的溶解度随温度降低而增大，随温度升高而减小。 a.结合溶质质量与水的质量关系图和溶解度定义可知，20℃时该物质在100g水中最多溶解40g。即20℃时，该物质的溶解度是40g。 b.根据溶质质量与水的质量关系图可知，溶液A是80g水溶解20g溶质，A的溶质质量分数=；溶液B是100g 水溶解20g溶质，B的溶质质量分数=；溶液C是100g 水溶解40g溶质，刚好形成饱和溶液，C的溶质质量分数=；溶液D也是饱和溶液，即D的溶质质量分数=28.6%。 所以，溶液A、B、C、D中溶质质量分数由大到小的关系是D=C＞A＞B。 c.20℃时，将溶液A转化为溶液C的方法有加溶质，蒸发溶剂等。最简单的方法是，先加入20克水，再加入20克溶质，搅拌即可。 设：将溶液A转化为溶液C加溶质质量为。则 即向溶液A加入12g溶质X。 设：将溶液A转化为溶液C蒸发溶剂质量为。则 即将溶液A蒸发掉30g水，再降温至20℃。 17．(1)DE (2) 蒸发结晶 向左盘添加NaCl至天平平衡 (3)BD 【详解】（1）A. 氯化铜难溶于水形成蓝色溶液，此选项不符合题意；B. 汽油不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；C. 面粉不能溶于水形成溶液，此选项不符合题意；D. 酒精能溶于水形成无色溶液，此选项符合题意；E. 硝酸铵溶于水形成无色溶液，此选项符合题意。故选DE。 （2）①食盐主要成分是氯化钠，由于氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是蒸发结晶。②实验室欲配制50g质量分数为6％的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：50g× 6％=3g，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，是氯化钠的质量不足3g，此时应该向左盘添加NaCl至天平平衡。 （3）A. 由溶解度曲线可知，t1℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则甲烧杯中的溶质为NaCl，此选项正确；B. 由于乙烧杯中的溶质是硝酸钾，将温度升高到t2℃时，硝酸钾的溶解度增大，乙烧杯中的固体可能全部溶解，此选项错误；C. 将t3℃时NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，降温至t1℃，由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以析出晶体较多的是KNO3，此选项正确；D. t2℃时NaCl和KNO3的溶解度相等，将t2℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t3℃，两种物质的溶解度都增大，由于溶质质量不变、溶剂质量不变，则所得溶液的溶质质量分数不变，它们的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NaCl，此选项错误。故选BD。 18． NaCl 稀硝酸和硝酸银溶液（答到硝酸银溶液即可得分） 防倒吸 便于初步分离铜、铁元素（常温下，CuO易溶于稀硫酸，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸） 800 2.5 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 不引入新杂质 提高了CuSO4•5H2O晶体产量 防止硫酸铜晶体受热失去结晶水 95.2% 偏大 【详解】I:（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，如反应前后铜原子的个数都是1，所空缺物质中就不含有铜了，经过查看可知，其他原子个数反应前后都是相等的，反应前钠原子个数和氯原子个数都为2，因此反应后缺少的是钠原子和氯原子，所以需要补齐的物质的化学式为：NaCl。 （2）反应后所得溶液中含有氯离子，若证明氧化铜是否洗涤干净，向最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果有白色沉淀产生，证明没有洗涤干净，如果无明显现象，证明洗涤干净了。 （3）反应过程中有氨气产生，而氨气极易溶于水，氨气快速溶于水后，容易将后面装置的水倒吸入前的的装置中，所以装置X的作用是防止水被倒吸入三颈瓶中。 II：（1）因为常温下，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸，而CuO、FeO易溶于稀硫酸，而焙烧 将铜精炼炉渣粉碎，使其中的Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4，这样在常温下加入稀硫酸，氧化铜易与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，而氧化铁和四氧化三铁不易反应，反应后过滤，将氧化铁和四氧化三铁分离出云，从而达到便于初步分离子铜铁元素的目的。 （2）焙烧的过程中，氧气参与反应，炉渣增重越大，说明有越多氧气参与反应，铜、氧化亚铜、氧化亚铁转化的越彻底，故最佳温度为800℃，最佳时长为2.5h。 （3）酸浸的目的是将氧化铜转化为硫酸铜溶液，并用过滤的方法除去不易反应的氧化铁和四氧化三铁，故主要反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 （4）实验的最终目的是为了得到CuSO4•5H2O，所以加入氧化铜调节pH,不引入新杂质提高了，同时还能CuSO4•5H2O晶体产量。 （5）硫酸铜晶体在受热温度过高时容易分解，失去结晶水，故低温烘干防止硫酸铜晶体受热失去结晶水。 （6）①解：设25.00mL溶液中含有硫酸铜的质量为。 则所21.00g样品中硫酸铜晶体的质量为： 则产品中硫酸铜晶体的质量分数为： 答：产品中硫酸铜晶体的质量为95.2%。 ②因为要制备的物质为CuSO4•5H2O，若晶体中含有少量CuSO4•3H2O生成，结晶水的质量减小，从而使铜元素在晶体中所占比例偏大，铜元素在产品中的质量分数偏大。
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