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山东省淄博市淄川区部分校2023-2024学年八年级上学期1月期末化学试题
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这是一份山东省淄博市淄川区部分校2023-2024学年八年级上学期1月期末化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题，理解与应用，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。以下实验基本操作正确的是
A. 用滴管滴液B. 加热液体
C. 向试管中加固体D. 量取液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A操作错误；
B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故B操作正确；
C、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使试管慢慢滑落试管底部，故C操作错误；
D、量取液体读数时，量筒要放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D操作错误；
故选：B。
2. 化学就在我们身边，它在提高人类生活质量方面起着重要的作用。以下说法错误的是
A. 化学是以实验为基础的自然科学
B. 化学是实用的、富有创造性的中心学科
C. 化学是自然科学中创造新物质最多的重要学科
D. 化学物质不能存在于任何食品中，以确保食品的质量
【答案】D
【解析】
【分析】A、根据化学学科的特点进行解析；B、根据化学是实用的、富有创造性的中心学科进行解析；C、根据化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、以及变化规律的科学进行解析；D、根据任何食品都是由化学物质组成进行解析。
【详解】A、化学学科的特点就是以实验为基础的自然科学，故A正确；
B、化学是实用的、富有创造性的中心学科，故B正确；
C、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、以及变化规律的科学，所以化学是自然科学中创造新物质最多的重要学科，故C正确；
D、任何食品都是由化学物质组成，所以化学物质存在于任何食品中，故D错误。
故选：D。
【点睛】了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感。
3. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是
A. 玻璃透光性好作表镜
B. 钛合金耐腐蚀作表框
C. 不锈钢硬度大作表扣
D. 橡胶弹性良好作表带
【答案】B
【解析】
【详解】A、玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。
B、钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。
C、不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
D、橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
综上所述：选择B。
4. 空气中的下列各成分：①氧气；②氮气；③二氧化碳；④稀有气体，它们所占的体积分数由小到大的顺序是
A. ③④①②B. ④③①②C. ②①④③D. ①③②④
【答案】A
【解析】
【详解】按空气体积计，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%，则所占的体积分数由小到大的顺序是③二氧化碳、④稀有气体、①氧气、②氮气，故选A。
5. 某地区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是
A. 空气质量指数越小，空气质量越好
B. 造成空气污染的主要物质是有害气体
C. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM10)
D. 报告中没有CO2是因为CO2不是空气污染物
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气质量指数越小，空气质量越好，该选项说法正确；
B、造成空气污染的主要物质是有害气体和烟尘，该选项说法不正确；
C、由图可知，当日PM10含量最高，则当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM10)，该选项说法正确；
D、二氧化碳不属于空气污染物，则空气质量报告中不含二氧化碳，该选项说法正确。
故选B。
6. 做实验时你是否留心观察过固体药品应保存在下列哪种仪器中
A. 广口瓶B. 细口瓶C. 烧杯D. 集气瓶
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、广口瓶保存固体药品，取用方便，故 A 选项正确；
B、细口瓶保存液体药品，便于倾倒，故 B 选项错误；
C、烧杯不用于保存药品，烧杯用于溶解、加热等，故 C 选项错误；
D、集气瓶用于收集气体或储存气体使用，故 D 选项错误。
故选A。
7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是
A. 元素观：一氧化碳二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B. 微粒观：1个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成
C. 变化观：水在一定条件下可以转化为氢气和氧气
D. 能量观：水通电分解时水分子的能量发生改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故A正确；
B、分子是由原子构成的，水的化学式为H2O，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故B错误；
C、 水在通电条件下可以转化为氢气和氧气，故C正确；
D、 水通电分解时水分子变化成了氢分子和氧分子，能量发生了变化，故D正确；
故选：B。
8. 在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是
A. H2OB. OHC. H2O2D. H2
【答案】A
【解析】
【详解】图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。
故选A。
9. 化学用语是学习化学的专用语言，下列说法正确的是
A. SO2中含有氧分子
B. 2H表示两个氢分子
C. O2中氧元素的化合价为-2价
D. CO2表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫中不含氧气，则不含氧分子，该选项说法不正确；
B、元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项说法不正确；
C、单质中元素化合价为0，该选项说法不正确；
D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则CO2表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，该选项说法正确。
故选D。
10. 中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是
A. x的数值为4B. 硅元素属于非金属元素
C. 硅元素的相对原子质量为28.09gD. 硅元素位于元素周期表的第三周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于硅原子中质子数=电子数，结合硅原子的结构示意图，可得14=2+8+，解得=4。A正确；
B、硅是石字旁，所以硅元素属于非金属元素。B正确；
C、元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09。C错误；
D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数。由硅原子的结构示意图可知，硅原子核外3层电子，所以硅元素位于元素周期表的第三周期。D正确。
综上所述：选择C
11. 小明做家务时用食醋除了热水壶内的水垢。水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，Mg(OH)2中镁元素的化合价是
A. +2B. +4C. +6D. +3
【答案】A
【解析】
【详解】氢氧化镁中氢氧根离子显-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。
故选A。
12. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是
A. 光热作用下，水分子运动速率加快
B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确；
B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确；
C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误；
D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确；
答案为：C。
13. 卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验(如图所示)，下列对该实验的认识错误的是
A. 大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小
B. 极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核
C. 部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电
D. 极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大
【答案】C
【解析】
【详解】A、带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明金原子核非常小，选项说法正确；
B、带正电的α粒子轰击金属箔，只有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到金原子核，选项说法正确；
C、原子核带正电，部分α粒子有偏转是因为a粒子带正电，选项说法错误；
D、带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明金原子核质量比α粒子质量大得多，选项说法正确。
故选C。
14. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是
A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成
D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；
B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；
D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。
故选：C。
15. 下列对物质的分类错误的是
A. 单质 B. 化合物
C. 化合物 D. 混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图中只含有一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，该选项不符合题意；
B、该图中只含有一种分子，但该分子由同种原子构成，属于单质，该选项符合题意；
C、该图中含有一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，该选项不符合题意；
D、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意。
故选B。
16. 食醋是厨房中常用的调味剂，其主要成分乙酸分子的模型如图所示，下列说法不正确的是
A. 乙酸的化学式为C2H4O2B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6：1
C. 乙酸中碳元素的质量分数为40%D. 乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图示分析，乙酸的化学式为CH3COOH，即C2H4O2，故A说法正确；
B、乙酸中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，故B说法正确；
C、乙酸中碳元素的质量分数为，故C说法正确；
D、乙酸是由乙酸分子构成，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D说法错误；
故选：D。
17. 下列现象不能用分子运动的观点解释的是
A. 品红扩散B. 柳絮飞扬C. 美酒飘香D. 食醋挥发
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、品红扩散，是品红分子通过运动分散到水分子中，能用分子运动的观点解释；
B、柳絮是宏观物质，它们的运动不能代表分子运动，不能用分子运动的观点解释；
C、美酒飘香，是酒精分子不断运动的结果，能用分子运动的观点解释；
D、食醋挥发，是食醋分子不断运动的结果，能用分子运动的观点解释；
答案：B
18. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列相关说法正确的是
A. 该原子中各粒子是均匀分布的
B. 该原子中b和c的数目一定相同
C. 该原子的质量主要集中在a和c上
D. 该原子中a和c的数目一定相同
【答案】D
【解析】
【分析】由图示可知a代表电子，b代表中子，c代表质子。
【详解】A、原子核位于中心，电子在核外高速运动，所以原子中各粒子不是均匀分布的，故选项错误；
B、在原子中质子数和中子数不一定相等，所以原子中b与c的数目不一定相同，故选项错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故选项错误；
D、在原子中核内质子数等于核外电子数，所以原子中a与c的数目一定相同，故选项正确。故选D。
19. 原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为
A. kgB. kgC. kgD. kg
【答案】B
【解析】
【分析】根据某原子的相对原子质量=，结合题意进行分析解答即可。
【详解】原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为bkg，另一种原子的相对原子质量a，设该元素的一个原子的质量为x，则，
故选：B。
20. 2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4。下列说法正确的是
A. Mg3Si2O5(OH)4属于混合物
B. Mg3Si2O5(OH)4由14个原子构成
C. Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大
D. Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、Mg3Si2O5(OH)4是由一种物质组成的，属于纯净物，故A说法错误；
B、一个Mg3Si2O5(OH)4分子由3+2+5+4+4=18个原子构成，故B说法错误；
C、Mg3Si2O5(OH)4中各元素的质量比Mg：Si：O：H=（24×3）：（28×2）：（16×9）：（1×4）=18：14：36：1，其中氧元素的质量分数最大，故C说法正确；
D、Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为3：(5+4)=1：3，故D说法错误；
故选：C。
二、理解与应用(本题30分)
21. 化学用语是初中化学的重要知识，请按要求填空：
（1）写出元素名称：Hg_______；Ca_______；Cu_______；Ag______。
（2）用符号表示：镁_______；镁元素_______；两个镁原子_______；镁离子______。
（3）写出下列物质的名称：Cl2______；FeO______；AlCl3______；Ca(OH)2______。
（4）写出物质的化学式：氢气_______；氯化钠______；五氧化二磷_______；氢氧化钠______。
【答案】21. ①. 汞##汞元素 ②. 钙##钙元素 ③. 铜##铜元素 ④. 银##银元素
22. ①. Mg ②. Mg ③. 2Mg ④. Mg2+
23. ①. 氯气 ②. 氧化亚铁 ③. 氯化铝 ④. 氢氧化钙
24. ①. H2 ②. NaCl ③. P2O5 ④. NaOH
【解析】
【小问1详解】
Hg表示汞元素；Ca表示钙元素；Cu表示铜元素；Ag表示银元素；
【小问2详解】
镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，故其化学式为Mg；
书写元素符号时注意“一大二小”，故镁元素表示为Mg；
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个镁原子表示为2Mg；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，镁离子表示为Mg2+；
【小问3详解】
Cl2为氯气的化学式；
FeO中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，铁元素显+2价，则FeO表示氧化亚铁的化学式；
根据从右向左读作“某化某”，AlCl3的名称为氯化铝；
Ca(OH)2为氢氧化钙的化学式；
【小问4详解】
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
氢气是由氢分子构成的，一个氢分子是由2个氢原子构成的，则氢气的化学式为H2；
氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为NaCl；
五氧化二磷的化学式为P2O5；
氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为NaOH。
22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氧气是由氧_____(填“元素”或“原子”)组成的。
（2）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为_____。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：
①属于非金属元素的有_____(填数字)种。
②与氧元素具有相似化学性质的是_____(填元素符号)。
③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为_____。
【答案】（1）元素 （2）63
（3） ①. 3 ②. S ③. MgCl2
【解析】
【小问1详解】
从宏观角度分析，物质是由元素组成的，氧气是由氧元素组成的；
【小问2详解】
相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铕原子的核外电子数为63；
【小问3详解】
①图示元素分别为氧、钠、镁、硫、氯，其中钠元素与镁元素属于金属元素，氧、硫、氯属于非金属元素，故属于非金属元素的有3种；
②氧和硫（S）两种元素的原子最外层电子数相同，都是6个，所以它们具有相似的化学性质；
③镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子形成带有2个单位正电荷的镁离子，故镁元素在化合物中显示+2价，氯原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带有1个单位负电荷的氯离子，故氯元素在化合物中显示-1价，故由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为MgCl2。
23. 眼镜戴久了，镜架上会产生铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]，它是一种绿色的固体粉末。将碱式碳酸铜放入试管中，加热一段时间后发现绿色变成黑色氧化钢，试管口出现大量水珠，将气体通入澄清石灰水后变浑浊。
（1）铜锈属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）加热碱式碳酸铜分解的过程是_______(填“物理或化学”)变化，你判断的依据是_______。
（3）根据以上探究及现象分析，请你写出碱式碳酸铜加热分解的文字表达式：______。
【答案】23. 混合物
24. ①. 化学 ②. 有新物质生成
25.
【解析】
【小问1详解】
铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，属于混合物。
【小问2详解】
由于加热碱式碳酸铜过程中，有新物质生成，属于化学变化。
【小问3详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的文字表达式为：。
三、实验与探究(本题20分)
24. 图 I 是小丽按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小爽对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a.向 B、C 两支试管中分别加入 5mL 的蒸馏水，各滴入 1～2 滴无色酚酞溶液，振荡， 观察溶液颜色。
b.在 A、D 试管中分别加入 2mL 浓氨水，立即塞上带导管的胶塞，按实验图Ⅱ连接好，并将 D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
（1）进行操作 b 时观察到的现象是______；
（2）与实验 I 相比，改进后的实验 II 还可以得到的定验论是______；
（3）B 和 C 两支试管中预先加入的蒸馏水的作用之一是______。
【答案】 ①. 试管C中酚酞试液比B中的先变红；
②. 温度越高，分子运动越快；
③. 排除水使酚酞溶液变红的干扰。
【解析】
【分析】浓氨水显碱性，有较强的挥发性，氨水能使酚酞试液变红，蒸馏水不能使酚酞试液变红；温度越高分子运动速度越快。
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B、C中时，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，由于温度越高，分子运动的越快，故进行操作b时观察到的现象是： 试管C中酚酞试液比B中的先变红。
(2）根据试管C中酚酞试液比B中的先变红，得知C中氨分子运动的比较快，所以还可以得到的结论为温度越高，分子运动得越快。
(3）向B、C 两支试管中先加入蒸馏 水的作用之一是可以排除水使酚酞溶液变红的干扰。
25. 为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验(燃烧匙中药品为红磷)
小强：(如图2)选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。
假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）红磷在集气瓶中燃烧的文字表达式是_______，冷却到室温打开止水夹后的现象______。
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水体积不到总容积的，你认为其原因可能是______，_______。
（3）如果将燃烧匙中红磷换成木炭，实验能否成功？为什么？______(填“是”或“否”)，原因：_______。
（4）如图2所示，实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明______；若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象是______；若不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象为______。
（5）若按小强的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败，例如：_______。
【答案】（1） ①. ②. 烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶上方空气体积的
（2） ①. 红磷量不足 ②. 装置漏气
（3） ①. 否 ②. 木炭燃烧生成二氧化碳气体
（4） ①. 装置气密性良好 ②. 活塞向左移动到12mL处停止 ③. 活塞先向右移动，再向左移动到8mL处停止
（5）橡胶塞弹出
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：。由于集气瓶内的氧气被完全耗尽，冷却到室温，集气瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，打开止水夹后发现烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶上方空气体积的；
【小问2详解】
待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的，可能的原因是红磷的量不足，或装置漏气，或未等装置冷却就打开止水夹；故填：红磷的量不足、装置漏气；
【小问3详解】
木炭燃烧生成二氧化碳气体，造成集气瓶内的压强不变，所以打开止水夹后烧杯中的水也不会进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量；故填：否，木炭燃烧产生二氧化碳气体，集气瓶内的压强不变；
【小问4详解】
打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气。若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为，所以活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处.若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为，所以活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处；故填：装置气密性良好；活塞向左移动到12mL处停止；活塞先向右移动，再向左移动到8mL处停止；
【小问5详解】
因为白磷燃烧放出大量的热，会使密闭体系内气体压强增大，所以该实验中可能出现的问题有：橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等；故填：橡胶塞弹出；试管炸裂；注射器活塞弹出来等。
四、分析与计算(本题10分)
26. “赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算。
（1）香茅醇分子中，C、H、O三种原子的个数比为_______。
（2）香茅醇的相对分子质量是_______。
（3）香茅醇中，C、H、O三种元素的质量比为______(填最简整数比)。
（4）香茅醇中碳元素的质量分数为______(百分数保留两位小数)。
（5）15.6g香茅醇中含有氧元素的质量为多少______(写出计算过程)？
【答案】26. 10：20：1
27. 156 28. 30：5：4
29. 76.92% 30. 15.6g香茅醇中含有氧元素的质量为
答：15.6g香茅醇中含有氧元素的质量为12g。
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，香茅醇分子中，C、H、O三种原子的个数比为10：20：1。
【小问2详解】
香茅醇的相对分子质量是12×10+1×20+16=156。
【小问3详解】
香茅醇中，C、H、O三种元素的质量比为（12×10）：（1×20）：16=30：5：4。
【小问4详解】
香茅醇中碳元素的质量分数为。
【小问5详解】
见答案。
一、选择题(本题共20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 具备基本的化学实验技能是完成化学实验的基础和保证。以下实验基本操作正确的是
A. 用滴管滴液B. 加热液体
C. 向试管中加固体D. 量取液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A操作错误；
B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故B操作正确；
C、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使试管慢慢滑落试管底部，故C操作错误；
D、量取液体读数时，量筒要放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D操作错误；
故选：B。
2. 化学就在我们身边，它在提高人类生活质量方面起着重要的作用。以下说法错误的是
A. 化学是以实验为基础的自然科学
B. 化学是实用的、富有创造性的中心学科
C. 化学是自然科学中创造新物质最多的重要学科
D. 化学物质不能存在于任何食品中，以确保食品的质量
【答案】D
【解析】
【分析】A、根据化学学科的特点进行解析；B、根据化学是实用的、富有创造性的中心学科进行解析；C、根据化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、以及变化规律的科学进行解析；D、根据任何食品都是由化学物质组成进行解析。
【详解】A、化学学科的特点就是以实验为基础的自然科学，故A正确；
B、化学是实用的、富有创造性的中心学科，故B正确；
C、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、以及变化规律的科学，所以化学是自然科学中创造新物质最多的重要学科，故C正确；
D、任何食品都是由化学物质组成，所以化学物质存在于任何食品中，故D错误。
故选：D。
【点睛】了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感。
3. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是
A. 玻璃透光性好作表镜
B. 钛合金耐腐蚀作表框
C. 不锈钢硬度大作表扣
D. 橡胶弹性良好作表带
【答案】B
【解析】
【详解】A、玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。
B、钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。
C、不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
D、橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
综上所述：选择B。
4. 空气中的下列各成分：①氧气；②氮气；③二氧化碳；④稀有气体，它们所占的体积分数由小到大的顺序是
A. ③④①②B. ④③①②C. ②①④③D. ①③②④
【答案】A
【解析】
【详解】按空气体积计，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%，则所占的体积分数由小到大的顺序是③二氧化碳、④稀有气体、①氧气、②氮气，故选A。
5. 某地区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是
A. 空气质量指数越小，空气质量越好
B. 造成空气污染的主要物质是有害气体
C. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM10)
D. 报告中没有CO2是因为CO2不是空气污染物
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气质量指数越小，空气质量越好，该选项说法正确；
B、造成空气污染的主要物质是有害气体和烟尘，该选项说法不正确；
C、由图可知，当日PM10含量最高，则当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM10)，该选项说法正确；
D、二氧化碳不属于空气污染物，则空气质量报告中不含二氧化碳，该选项说法正确。
故选B。
6. 做实验时你是否留心观察过固体药品应保存在下列哪种仪器中
A. 广口瓶B. 细口瓶C. 烧杯D. 集气瓶
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、广口瓶保存固体药品，取用方便，故 A 选项正确；
B、细口瓶保存液体药品，便于倾倒，故 B 选项错误；
C、烧杯不用于保存药品，烧杯用于溶解、加热等，故 C 选项错误；
D、集气瓶用于收集气体或储存气体使用，故 D 选项错误。
故选A。
7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是
A. 元素观：一氧化碳二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B. 微粒观：1个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成
C. 变化观：水在一定条件下可以转化为氢气和氧气
D. 能量观：水通电分解时水分子的能量发生改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故A正确；
B、分子是由原子构成的，水的化学式为H2O，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故B错误；
C、 水在通电条件下可以转化为氢气和氧气，故C正确；
D、 水通电分解时水分子变化成了氢分子和氧分子，能量发生了变化，故D正确；
故选：B。
8. 在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是
A. H2OB. OHC. H2O2D. H2
【答案】A
【解析】
【详解】图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。
故选A。
9. 化学用语是学习化学的专用语言，下列说法正确的是
A. SO2中含有氧分子
B. 2H表示两个氢分子
C. O2中氧元素的化合价为-2价
D. CO2表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫中不含氧气，则不含氧分子，该选项说法不正确；
B、元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项说法不正确；
C、单质中元素化合价为0，该选项说法不正确；
D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则CO2表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，该选项说法正确。
故选D。
10. 中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是
A. x的数值为4B. 硅元素属于非金属元素
C. 硅元素的相对原子质量为28.09gD. 硅元素位于元素周期表的第三周期
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于硅原子中质子数=电子数，结合硅原子的结构示意图，可得14=2+8+，解得=4。A正确；
B、硅是石字旁，所以硅元素属于非金属元素。B正确；
C、元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09。C错误；
D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数。由硅原子的结构示意图可知，硅原子核外3层电子，所以硅元素位于元素周期表的第三周期。D正确。
综上所述：选择C
11. 小明做家务时用食醋除了热水壶内的水垢。水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，Mg(OH)2中镁元素的化合价是
A. +2B. +4C. +6D. +3
【答案】A
【解析】
【详解】氢氧化镁中氢氧根离子显-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。
故选A。
12. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是
A. 光热作用下，水分子运动速率加快
B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确；
B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确；
C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误；
D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确；
答案为：C。
13. 卢瑟福将α粒子通过黄金薄片后发现大部分α粒子直线穿过金箔，少部分α粒子有偏转，极少数α粒子有较大偏转，乃至被弹回。这就是著名的α粒子散射实验(如图所示)，下列对该实验的认识错误的是
A. 大多数α粒子直线穿过金箔是因为金原子核非常小
B. 极少数α粒子被弹回是因为撞到了金原子核
C. 部分α粒子有偏转是因为α粒子带负电
D. 极少数α粒子被弹回说明金原子核质量远比α粒子质量大
【答案】C
【解析】
【详解】A、带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明金原子核非常小，选项说法正确；
B、带正电的α粒子轰击金属箔，只有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到金原子核，选项说法正确；
C、原子核带正电，部分α粒子有偏转是因为a粒子带正电，选项说法错误；
D、带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明金原子核质量比α粒子质量大得多，选项说法正确。
故选C。
14. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是
A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成
D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；
B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；
D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。
故选：C。
15. 下列对物质的分类错误的是
A. 单质 B. 化合物
C. 化合物 D. 混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图中只含有一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，该选项不符合题意；
B、该图中只含有一种分子，但该分子由同种原子构成，属于单质，该选项符合题意；
C、该图中含有一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，该选项不符合题意；
D、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意。
故选B。
16. 食醋是厨房中常用的调味剂，其主要成分乙酸分子的模型如图所示，下列说法不正确的是
A. 乙酸的化学式为C2H4O2B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6：1
C. 乙酸中碳元素的质量分数为40%D. 乙酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图示分析，乙酸的化学式为CH3COOH，即C2H4O2，故A说法正确；
B、乙酸中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，故B说法正确；
C、乙酸中碳元素的质量分数为，故C说法正确；
D、乙酸是由乙酸分子构成，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D说法错误；
故选：D。
17. 下列现象不能用分子运动的观点解释的是
A. 品红扩散B. 柳絮飞扬C. 美酒飘香D. 食醋挥发
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、品红扩散，是品红分子通过运动分散到水分子中，能用分子运动的观点解释；
B、柳絮是宏观物质，它们的运动不能代表分子运动，不能用分子运动的观点解释；
C、美酒飘香，是酒精分子不断运动的结果，能用分子运动的观点解释；
D、食醋挥发，是食醋分子不断运动的结果，能用分子运动的观点解释；
答案：B
18. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列相关说法正确的是
A. 该原子中各粒子是均匀分布的
B. 该原子中b和c的数目一定相同
C. 该原子的质量主要集中在a和c上
D. 该原子中a和c的数目一定相同
【答案】D
【解析】
【分析】由图示可知a代表电子，b代表中子，c代表质子。
【详解】A、原子核位于中心，电子在核外高速运动，所以原子中各粒子不是均匀分布的，故选项错误；
B、在原子中质子数和中子数不一定相等，所以原子中b与c的数目不一定相同，故选项错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故选项错误；
D、在原子中核内质子数等于核外电子数，所以原子中a与c的数目一定相同，故选项正确。故选D。
19. 原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为
A. kgB. kgC. kgD. kg
【答案】B
【解析】
【分析】根据某原子的相对原子质量=，结合题意进行分析解答即可。
【详解】原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为bkg，另一种原子的相对原子质量a，设该元素的一个原子的质量为x，则，
故选：B。
20. 2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4。下列说法正确的是
A. Mg3Si2O5(OH)4属于混合物
B. Mg3Si2O5(OH)4由14个原子构成
C. Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大
D. Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、Mg3Si2O5(OH)4是由一种物质组成的，属于纯净物，故A说法错误；
B、一个Mg3Si2O5(OH)4分子由3+2+5+4+4=18个原子构成，故B说法错误；
C、Mg3Si2O5(OH)4中各元素的质量比Mg：Si：O：H=（24×3）：（28×2）：（16×9）：（1×4）=18：14：36：1，其中氧元素的质量分数最大，故C说法正确；
D、Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为3：(5+4)=1：3，故D说法错误；
故选：C。
二、理解与应用(本题30分)
21. 化学用语是初中化学的重要知识，请按要求填空：
（1）写出元素名称：Hg_______；Ca_______；Cu_______；Ag______。
（2）用符号表示：镁_______；镁元素_______；两个镁原子_______；镁离子______。
（3）写出下列物质的名称：Cl2______；FeO______；AlCl3______；Ca(OH)2______。
（4）写出物质的化学式：氢气_______；氯化钠______；五氧化二磷_______；氢氧化钠______。
【答案】21. ①. 汞##汞元素 ②. 钙##钙元素 ③. 铜##铜元素 ④. 银##银元素
22. ①. Mg ②. Mg ③. 2Mg ④. Mg2+
23. ①. 氯气 ②. 氧化亚铁 ③. 氯化铝 ④. 氢氧化钙
24. ①. H2 ②. NaCl ③. P2O5 ④. NaOH
【解析】
【小问1详解】
Hg表示汞元素；Ca表示钙元素；Cu表示铜元素；Ag表示银元素；
【小问2详解】
镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，故其化学式为Mg；
书写元素符号时注意“一大二小”，故镁元素表示为Mg；
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个镁原子表示为2Mg；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，镁离子表示为Mg2+；
【小问3详解】
Cl2为氯气的化学式；
FeO中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，铁元素显+2价，则FeO表示氧化亚铁的化学式；
根据从右向左读作“某化某”，AlCl3的名称为氯化铝；
Ca(OH)2为氢氧化钙的化学式；
【小问4详解】
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
氢气是由氢分子构成的，一个氢分子是由2个氢原子构成的，则氢气的化学式为H2；
氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为NaCl；
五氧化二磷的化学式为P2O5；
氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为NaOH。
22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氧气是由氧_____(填“元素”或“原子”)组成的。
（2）中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际原子量委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为_____。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：
①属于非金属元素的有_____(填数字)种。
②与氧元素具有相似化学性质的是_____(填元素符号)。
③由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为_____。
【答案】（1）元素 （2）63
（3） ①. 3 ②. S ③. MgCl2
【解析】
【小问1详解】
从宏观角度分析，物质是由元素组成的，氧气是由氧元素组成的；
【小问2详解】
相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铕原子的核外电子数为63；
【小问3详解】
①图示元素分别为氧、钠、镁、硫、氯，其中钠元素与镁元素属于金属元素，氧、硫、氯属于非金属元素，故属于非金属元素的有3种；
②氧和硫（S）两种元素的原子最外层电子数相同，都是6个，所以它们具有相似的化学性质；
③镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子形成带有2个单位正电荷的镁离子，故镁元素在化合物中显示+2价，氯原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带有1个单位负电荷的氯离子，故氯元素在化合物中显示-1价，故由镁和氯两种元素组成化合物的化学式为MgCl2。
23. 眼镜戴久了，镜架上会产生铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]，它是一种绿色的固体粉末。将碱式碳酸铜放入试管中，加热一段时间后发现绿色变成黑色氧化钢，试管口出现大量水珠，将气体通入澄清石灰水后变浑浊。
（1）铜锈属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）加热碱式碳酸铜分解的过程是_______(填“物理或化学”)变化，你判断的依据是_______。
（3）根据以上探究及现象分析，请你写出碱式碳酸铜加热分解的文字表达式：______。
【答案】23. 混合物
24. ①. 化学 ②. 有新物质生成
25.
【解析】
【小问1详解】
铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，属于混合物。
【小问2详解】
由于加热碱式碳酸铜过程中，有新物质生成，属于化学变化。
【小问3详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的文字表达式为：。
三、实验与探究(本题20分)
24. 图 I 是小丽按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小爽对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a.向 B、C 两支试管中分别加入 5mL 的蒸馏水，各滴入 1～2 滴无色酚酞溶液，振荡， 观察溶液颜色。
b.在 A、D 试管中分别加入 2mL 浓氨水，立即塞上带导管的胶塞，按实验图Ⅱ连接好，并将 D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
（1）进行操作 b 时观察到的现象是______；
（2）与实验 I 相比，改进后的实验 II 还可以得到的定验论是______；
（3）B 和 C 两支试管中预先加入的蒸馏水的作用之一是______。
【答案】 ①. 试管C中酚酞试液比B中的先变红；
②. 温度越高，分子运动越快；
③. 排除水使酚酞溶液变红的干扰。
【解析】
【分析】浓氨水显碱性，有较强的挥发性，氨水能使酚酞试液变红，蒸馏水不能使酚酞试液变红；温度越高分子运动速度越快。
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B、C中时，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，由于温度越高，分子运动的越快，故进行操作b时观察到的现象是： 试管C中酚酞试液比B中的先变红。
(2）根据试管C中酚酞试液比B中的先变红，得知C中氨分子运动的比较快，所以还可以得到的结论为温度越高，分子运动得越快。
(3）向B、C 两支试管中先加入蒸馏 水的作用之一是可以排除水使酚酞溶液变红的干扰。
25. 为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验(燃烧匙中药品为红磷)
小强：(如图2)选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。
假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）红磷在集气瓶中燃烧的文字表达式是_______，冷却到室温打开止水夹后的现象______。
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水体积不到总容积的，你认为其原因可能是______，_______。
（3）如果将燃烧匙中红磷换成木炭，实验能否成功？为什么？______(填“是”或“否”)，原因：_______。
（4）如图2所示，实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明______；若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象是______；若不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹，可观察到的现象为______。
（5）若按小强的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败，例如：_______。
【答案】（1） ①. ②. 烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶上方空气体积的
（2） ①. 红磷量不足 ②. 装置漏气
（3） ①. 否 ②. 木炭燃烧生成二氧化碳气体
（4） ①. 装置气密性良好 ②. 活塞向左移动到12mL处停止 ③. 活塞先向右移动，再向左移动到8mL处停止
（5）橡胶塞弹出
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：。由于集气瓶内的氧气被完全耗尽，冷却到室温，集气瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，打开止水夹后发现烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶上方空气体积的；
【小问2详解】
待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的，可能的原因是红磷的量不足，或装置漏气，或未等装置冷却就打开止水夹；故填：红磷的量不足、装置漏气；
【小问3详解】
木炭燃烧生成二氧化碳气体，造成集气瓶内的压强不变，所以打开止水夹后烧杯中的水也不会进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量；故填：否，木炭燃烧产生二氧化碳气体，集气瓶内的压强不变；
【小问4详解】
打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气。若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为，所以活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处.若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为，所以活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处；故填：装置气密性良好；活塞向左移动到12mL处停止；活塞先向右移动，再向左移动到8mL处停止；
【小问5详解】
因为白磷燃烧放出大量的热，会使密闭体系内气体压强增大，所以该实验中可能出现的问题有：橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等；故填：橡胶塞弹出；试管炸裂；注射器活塞弹出来等。
四、分析与计算(本题10分)
26. “赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算。
（1）香茅醇分子中，C、H、O三种原子的个数比为_______。
（2）香茅醇的相对分子质量是_______。
（3）香茅醇中，C、H、O三种元素的质量比为______(填最简整数比)。
（4）香茅醇中碳元素的质量分数为______(百分数保留两位小数)。
（5）15.6g香茅醇中含有氧元素的质量为多少______(写出计算过程)？
【答案】26. 10：20：1
27. 156 28. 30：5：4
29. 76.92% 30. 15.6g香茅醇中含有氧元素的质量为
答：15.6g香茅醇中含有氧元素的质量为12g。
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，香茅醇分子中，C、H、O三种原子的个数比为10：20：1。
【小问2详解】
香茅醇的相对分子质量是12×10+1×20+16=156。
【小问3详解】
香茅醇中，C、H、O三种元素的质量比为（12×10）：（1×20）：16=30：5：4。
【小问4详解】
香茅醇中碳元素的质量分数为。
【小问5详解】
见答案。
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