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15，河南省驻马店市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题
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这是一份15，河南省驻马店市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题，共18页。试卷主要包含了考试结束，监考教师将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。
本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，19题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。
3．考试结束，监考教师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。）
1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木烧烟，凝质而为之”。这句话指明了墨块的成分，其中的“烟”指颗粒细小的炭黑（炭颗粒直径在5～10nm之间，），“凝质”为动物胶，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法不正确的是
A. 古代的墨块属于混合物B. 古代的墨汁具有丁达尔效应
C. 炭黑的制造涉及氧化还原反应D. 古代的墨汁属于固溶胶
【答案】D
【解析】
【详解】A．墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，A项正确；
B．墨块中的碳颗粒直径在5-10nm之间，因此分散到水中能形成胶体，具有丁达尔效应，B项正确；
C．根据文中叙述，炭黑是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，C项正确；
D．墨汁的分散剂是水，是液溶胶，D项错误；
故选D。
2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述不正确的是
A. 质子数为18、中子数为22的氩原子：
B. 的分子结构模型：
C. 的结构式：H—O—Cl
D. 和原子的核外电子排布相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质子数为18、中子数为22的氩原子：；A错误；
B．水分子为V形的，分子结构模型：，B正确；
C．HClO为共价化合物，结构式为H—O—Cl，C正确；
D．和原子中质子数、电子数均相同，则核外电子排布相同，D正确；
故选A。
3. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗
C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
【答案】A
【解析】
【详解】A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；
B．立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用2%的硼酸中和残余的碱，故B正确；
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；
D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故D正确；
答案为A。
4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，所含分子数为
B. 标准状况下，与钠完全反应时转移电子数一定为
C. 所含中子数目为
D. 质量分数为46％的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．水在标准状况下不是气体，不能运用22.4L/ml，计算水的物质的量，即11.2LH2O的物质的量不是0.5ml，故A错误；
B．钠与氧气反应可以生成Na2O，也可以生成Na2O2，若生成Na2O，转移电子物质的量为=2ml，若生成Na2O2，转移电子物质的量为=1ml，故B错误；
C．含有中子物质的量为=14ml，故C错误；
D．乙醇水溶液中含氧原子物质有CH3CH2OH和H2O，含有氧原子物质的量为=2ml，故D正确；
答案为D。
5. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水发生反应的离子方程式：
B. 胶体制备的化学方程式：
C. 制漂白粉的化学方程式：
D. 过氧化钠与水反应的离子方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO是弱酸，则氯气与水反应的离子方程式为，A错误；
B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；，B错误；
C．氯气和氢氧化钙生成次氯酸钙和氯化钙、水，得到漂白粉，C正确；
D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，，D错误；
故选C。
6. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中用途的知识解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀土元素加入钢中有多种作用，例如可改变合金的结构增加钢的韧性、抗氧化性；A正确；
B．石灰石主要为碳酸钙，属于盐而不碱，B错误；
C．钢是由铁、碳等元素构成的合金，合金的熔点比铁的熔点低，C错误；
D．碳酸氢钠为白色固体，D错误；
故选A。
7. 鉴别浓度均为、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A. 测定溶液pHB. 滴加酚酞试剂
C. 滴加溶液D. 滴加饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液显弱碱性，溶液显强碱性，溶液显酸性，则测定溶液是可以鉴别出来的，故A不符合题意；
B．溶液显弱碱性且具有漂白性，滴入酚酞先变红后褪色，溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显红色，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意；
C．溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，而溶液、溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加溶液无法鉴别，则C符合题意；
D．饱和溶液和溶液不反应，和溶液反应生成碳酸钡沉淀，和溶液发生反应生成气体，则滴入饱和溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意；
答案C。
8. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B. 实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C. 实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓
D. 实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+
【答案】B
【解析】
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，紫色的石蕊试液变红，有HClO，变红后褪色，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。
【详解】新制氯水存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，主要成分有：Cl2、H+、HClO、Cl-等，
A．有H+存在，紫色的石蕊试液变红，有HClO，氯水具有漂白性，溶液先变红后褪色，故A正确；
B．碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，离子方程式书写错误，正确为：+H+=CO2↑+H2O；故B错误；
C．新制氯水有Cl-，和银离子反应生成白色沉淀，离子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正确；
D．新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故D正确。
答案选B。
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 饱和氯水中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 与铝粉反应放出的透明溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和氯水中含有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，Cl2能将Br-氧化，Cl-与Ag+反应生成氯化银沉淀，因此所给离子，在指定溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，Fe3+与I-发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．KMnO4具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．能与铝粉反应生成氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，若该溶液为碱，Cu2+、Al3+与OH-发生反应，若溶液为酸，所给离子可以大量共存，故D符合题意；
答案为D。
10. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为含等物质的量与的混合液中滴加盐酸产生的图像
C. 图③为比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性装置图
D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
【答案】B
【解析】
【详解】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶液中浓度会增大，故A错误；
B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，故B正确；
C．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故C错误 ；
D．因还原性碘离子大于亚铁离子大于溴离子，则与氯气发生反应的先后顺序为碘离子、亚铁离子、溴离子，b段发生的反应为，则b段代表的是铁离子的物质的量的变化情况，故D错误 ；
故选B。
11. 研究不同价态铁元素之间的转化是合理利用铁元素的基本途径。铁及其化合物的“价－类”二维图及部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示（f、g可溶于水）。下列推断不合理的是
A. a与高温下反应可实现a转化为c
B. g与Cu反应或b与反应，均可得到f
C. 可实现f→d→e→g→f的循环转化
D. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒
【答案】A
【解析】
【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为FeO，d为Fe(OH)2，f为Fe2+盐，c为Fe2O3，e为Fe(OH)3，g为Fe3+盐；
【详解】A．高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；
B．铁离子与Cu反应，氧化亚铁与H+反应FeO+2H+=Fe2++H2O，两个反应均能得到Fe2+，B正确；
C．亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气反应被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸等生成铁离子，铁离子和铁等反应转化为亚铁离子，C正确；
D．高铁酸盐中铁元素价态+6价，是铁元素中价态最高的，所以具有强氧化性，D正确；
故选A。
12. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：
C. 与可形成离子化合物D. 的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；
D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
故选C。
13. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能为SO2，因此HCO、SO、HSO，对CO检验产生干扰，故A错误；
B．火焰呈紫色，说明该溶液中含有钾元素，但不能确定该溶液为钾盐，还有可能为KOH，故B错误；
C．滴加几滴淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有碘单质生成，即发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，推出氯气的氧化性强于碘单质，故C正确；
D．Ag+对SO的检验产生干扰，即未知溶液中可能含有Ag+，故D错误；
答案为A。
14. 已知：，碘水呈褐色。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A. 肯定不含B. 肯定不含
C. 肯定含有D. 可能含有
【答案】A
【解析】
【详解】由无色溶液可知一定无；滴加少量氯水，溶液呈无色，说明氯水发生了反应，且产物是无色的，、都可与氯水反应使氯水褪色，的还原性比强，而氯水滴加少量，因此一定含有，不能确定，又因溶液中离子浓度相同，依据电荷守恒可知，一定不含。可推断至少含有，，中的两种，若原溶液中含，则溶液中含，、三种离子，故A正确；
故答案选A。
15. 工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中判断正确的是
A. 由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱
B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替
C. 反应Ⅱ的离子方程式为
D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低
【答案】C
【解析】
【分析】氧化铝与过量的NaOH溶液反应生成溶液，过滤后向溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解生成Al；
【详解】A．和均可以与酸反应，因此试剂X不可以是强酸，A错误；
B．过量的稀硫酸或稀盐酸会使得氢氧化铝沉淀溶解，故不能为稀硫酸或稀盐酸，B错误；
C．反应Ⅱ通入过量的CO2，生成氢氧化铝沉淀和NaHCO3，离子方程式为：，C正确；
D．Fe的金属性比Al弱，工业上不可采用Fe还原，D错误；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 分类法是研究物质性质的重要方法，下图是对部分物质的分类：
注：
（1）上述图中展示的物质分类方法属于树状分类法的是__________（填“图1”或“图2”）。
（2）写出与溶液反应的离子方程式：__________，由该反应可推断为__________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）写出与足量反应的离子方程式：__________。
（4）工业上次磷酸常用于化学镀银，在酸性条件下发生如下反应，请配平：________
______________________________
（5）在两份浓度、体积均相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①其中，曲线__________（填序号）代表滴入了溶液；a、d两点对应的溶液均显__________（填“酸性”“中性”“碱性”）。
②b点溶液中大量存在的离子是__________（填离子符号）。
③c点两溶液中含有较多的相同离子是__________（填离子符号）。从开始到b点发生反应的离子方程式是__________。
【答案】（1）图1 （2） ①. ②. 碱性
（3）
（4）
（5） ①. ② ②. 中性 ③. 、 ④. ⑤.
【解析】
【小问1详解】
根据图1可知，该物质分类法属于树状分类，图2的分类法属于交叉分类；故答案为图1；
【小问2详解】
MgO属于氧化物，硫酸为强酸，两者反应离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O；反应生成盐和水，且化合价没有发生变化，推出MgO为碱性氧化物；故答案为MgO+2H+=Mg2++H2O；碱性；
【小问3详解】
根据题中信息可知，H3PO2为一元弱酸，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O；故答案为H3PO2+OH-=H2PO+H2O；
【小问4详解】
Ag元素化合价由+1价降低为0价，化合价降低1价，P元素的化合价由+1价升高为+5价，化合价升高4价，最小公倍数为4，Ag+系数为4，H3PO2系数为1，然后根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；故答案为4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；
【小问5详解】
①Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，水是极弱电解质，两者恰好完全反应时，导电能力几乎为0，Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，恰好完全反应后，溶液中含有NaOH，NaOH是易溶强电解质，恰好完全反应后，导电能力不为0，根据图像可知，①代表滴入H2SO4溶液，②代表滴入NaHSO4溶液；a点导电能力最低，说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液显中性；从b点到d点发生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液显中性，故答案为②；中性；
②a点为Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；故答案为Na+、OH-；
③曲线①：a点继续加入H2SO4，c点为硫酸溶液，曲线②：b点继续加入NaHSO4，发生NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶质为NaOH、Na2SO4，所加溶液体积相等，因此两溶液中含有相同量的是SO；从开始到b点发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；故答案为SO；Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O。
17. “84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”中的物质的量浓度为__________。
（2）该同学欲用固体配制含质量分数为25％的消毒液。
①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是__________（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。
②该同学配制上述溶液时需称量的固体的质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________（填序号）。
①称取一定质量的固体，放入烧杯中，用适量水溶解；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）下列情况，导致所配溶液物质的量浓度偏低是__________（填序号）。
a．未冷至室温就转移定容
b．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
c．定容时俯视刻度线读数
d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线．
（5）若如何处理？__________
（6）某学习小组同学对“84消毒液”进行了如下实验：
观察到ⅲ-1试管中无明显现象，ⅲ-2、ⅲ-3中红色布条均褪色，ⅲ-3中红色布条褪色更明显。请用化学反应方程式解释红色布条褪色的原因：__________。
【答案】（1）4 （2） ①. AB ②. 胶头滴管、玻璃棒、容量瓶 ③. 149
（3）①③⑤②④ （4）d
（5）重新配制 （6）
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
由可知密度为1192 g/cm3质量分数为25%的的物质的量浓度为ml/L=4.0 ml/L
【小问2详解】
①用固体配制含质量分数为25％（4ml/L）的消毒液，需要使用500mL的容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，需要用到的仪器有：胶头滴管、烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶，故如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是A圆底烧瓶、B分液漏斗，还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒、容量瓶；
②配制上述溶液时需称量的固体的质量为0.5L×4.0ml/L×74.5g/ml=149g；
【小问3详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故顺序为：①称取一定质量的固体，放入烧杯中，用适量水溶解；③将溶液转移到容量瓶中；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中；②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；故为：①③⑤②④；
【小问4详解】
a．未冷至室温就转移定容，冷却后V减小，使得溶液浓度偏大，a不符合题意；
b．由于定容时还需要加水，因此容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水不影响结果，b不符合题意；
c．定容时俯视刻度线读数，溶液体积变小，所以物质的量浓度偏大，c不符合题意；
d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏小，d符合题意；
故选d；
小问5详解】
实验过程中加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，属于实验失败，应重新配制溶液；
【小问6详解】
对比实验可知，水不能使红色布条褪色，能使布条褪色的是氧化性物质，通入二氧化碳和次氯酸根离子生成次氯酸，使得褪色更快，反应为。
18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图______；写出它与原子半径最小的原子形成电子且为正四面体结构的化合物的电子式______，用电子式表示和形成化合物的过程______。
（2）形成的简单离子半径由大到小的顺序为______ 填离子符号；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______填化学式。
（3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是______ 填化学式，写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______ 。
（4）有两种化合物和都由四种元素组成．若与在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 ______ 。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构分析①～⑨元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
【小问1详解】
表中形成化合物种类最多元素为碳元素，则碳的原子结构示意图 ；碳与原子半径最小的原子(H原子)形成电子且为正四面体结构的化合物为甲烷，甲烷的电子式 ，用电子式表示和形成化合物的过程 ；故答案为： ； ； 。
【小问2详解】
根据层多径大，同电子层结构核多径小，则形成的简单离子半径由大到小的顺序为；根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为；故答案为：；。
【小问3详解】
这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是，与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：；故答案为：；。
【小问4详解】
有两种化合物和都由四种元素组成，则分别为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，若与在水溶液中能发生离子反应，反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则该反应的离子方程式为；故答案为：。
19. 某企业排放废水中含有和。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）“操作2”的名称为__________，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有__________。
（2）加入试剂A的目的是将全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为__________。
（3）合并溶液1、溶液2后，使溶液析出晶体的实验操作是__________。
（4）A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是__________。
（5）B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。
试剂：酸化的溶液1和5％溶液
①上述实验中溶液与溶液1反应的离子方程式是__________。
②请结合相关反应解释“稍后，产生气泡”的原因是__________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒
（2）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（4）取少许“溶液2”于试管，滴加几滴溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含（合理即可给分）
（5） ①. ②. 催化下分解生成
【解析】
【分析】废水中含有FeSO4、CuSO4，根据流程图以及制备物质可知，向废水中加入过量的铁屑，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，滤渣为Cu、Fe，Cu不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应，因此试剂B为稀硫酸，然后过滤，据此分析；
【小问1详解】
根据流程图可知，操作2得到Cu固体和溶液2，因此操作2的名称为过滤；过滤时，需要的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为过滤；(普通)漏斗、玻璃棒；
【小问2详解】
加入试剂A的目的是将Cu2+全部转化成Cu，流程的目的是回收Cu和FeSO4·7H2O，试剂A为铁单质，发生的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
【小问3详解】
溶液1、溶液2中溶质为FeSO4，从溶液中获得FeSO4·7H2O，操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问4详解】
根据上述分析，溶液中含有金属阳离子是Fe2+，检验Fe2+的实验操作是取少许“溶液2”于试管，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2+或向试管中加入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，则含有Fe2+等；故答案为取少许“溶液2”于试管，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2+(合理答案即可)；
【小问5详解】
①Fe2+溶液显浅绿色，Fe3+溶液显棕黄色，向试管中加入5滴H2O2溶液，溶液立即变为棕黄色，说明H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②Fe3+作催化剂，过氧化氢分解成水和氧气，故答案为Fe3+催化下H2O2分解生成氧气。选项
生活中的用途
知识解读
A
稀土元素被称为“冶金工业的“维生素”
其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化作
B
用石灰石处理酸性废水
石灰石属于强碱，具有碱性
C
我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1千米/小时的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨
钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛
D
碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
碳酸氢钠是淡黄色固体
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液加入足量稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中含有
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
该溶液是钾盐溶液
C
向含的无色溶液中通入少量氯气，再滴加几滴淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：
D
向某未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解
溶液中含有
84消毒液
【有效成分】
【规格】
【质量分数】25％
密度】
操作
现象
取酸化的溶液1于试管中，加入5滴5％溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡
向反应后的溶液中加入溶液
溶液变红
本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，19题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。
3．考试结束，监考教师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。）
1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载“焚木烧烟，凝质而为之”。这句话指明了墨块的成分，其中的“烟”指颗粒细小的炭黑（炭颗粒直径在5～10nm之间，），“凝质”为动物胶，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法不正确的是
A. 古代的墨块属于混合物B. 古代的墨汁具有丁达尔效应
C. 炭黑的制造涉及氧化还原反应D. 古代的墨汁属于固溶胶
【答案】D
【解析】
【详解】A．墨块中含有炭黑和动物胶，因此属于混合物，A项正确；
B．墨块中的碳颗粒直径在5-10nm之间，因此分散到水中能形成胶体，具有丁达尔效应，B项正确；
C．根据文中叙述，炭黑是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，C项正确；
D．墨汁的分散剂是水，是液溶胶，D项错误；
故选D。
2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述不正确的是
A. 质子数为18、中子数为22的氩原子：
B. 的分子结构模型：
C. 的结构式：H—O—Cl
D. 和原子的核外电子排布相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质子数为18、中子数为22的氩原子：；A错误；
B．水分子为V形的，分子结构模型：，B正确；
C．HClO为共价化合物，结构式为H—O—Cl，C正确；
D．和原子中质子数、电子数均相同，则核外电子排布相同，D正确；
故选A。
3. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗
C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
【答案】A
【解析】
【详解】A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；
B．立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用2%的硼酸中和残余的碱，故B正确；
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；
D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故D正确；
答案为A。
4. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，所含分子数为
B. 标准状况下，与钠完全反应时转移电子数一定为
C. 所含中子数目为
D. 质量分数为46％的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．水在标准状况下不是气体，不能运用22.4L/ml，计算水的物质的量，即11.2LH2O的物质的量不是0.5ml，故A错误；
B．钠与氧气反应可以生成Na2O，也可以生成Na2O2，若生成Na2O，转移电子物质的量为=2ml，若生成Na2O2，转移电子物质的量为=1ml，故B错误；
C．含有中子物质的量为=14ml，故C错误；
D．乙醇水溶液中含氧原子物质有CH3CH2OH和H2O，含有氧原子物质的量为=2ml，故D正确；
答案为D。
5. 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水发生反应的离子方程式：
B. 胶体制备的化学方程式：
C. 制漂白粉的化学方程式：
D. 过氧化钠与水反应的离子方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO是弱酸，则氯气与水反应的离子方程式为，A错误；
B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；，B错误；
C．氯气和氢氧化钙生成次氯酸钙和氯化钙、水，得到漂白粉，C正确；
D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，，D错误；
故选C。
6. 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中用途的知识解读正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀土元素加入钢中有多种作用，例如可改变合金的结构增加钢的韧性、抗氧化性；A正确；
B．石灰石主要为碳酸钙，属于盐而不碱，B错误；
C．钢是由铁、碳等元素构成的合金，合金的熔点比铁的熔点低，C错误；
D．碳酸氢钠为白色固体，D错误；
故选A。
7. 鉴别浓度均为、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A. 测定溶液pHB. 滴加酚酞试剂
C. 滴加溶液D. 滴加饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液显弱碱性，溶液显强碱性，溶液显酸性，则测定溶液是可以鉴别出来的，故A不符合题意；
B．溶液显弱碱性且具有漂白性，滴入酚酞先变红后褪色，溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显红色，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意；
C．溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，而溶液、溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加溶液无法鉴别，则C符合题意；
D．饱和溶液和溶液不反应，和溶液反应生成碳酸钡沉淀，和溶液发生反应生成气体，则滴入饱和溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意；
答案C。
8. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A. 实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B. 实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C. 实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓
D. 实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+
【答案】B
【解析】
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，紫色的石蕊试液变红，有HClO，变红后褪色，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。
【详解】新制氯水存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，主要成分有：Cl2、H+、HClO、Cl-等，
A．有H+存在，紫色的石蕊试液变红，有HClO，氯水具有漂白性，溶液先变红后褪色，故A正确；
B．碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，离子方程式书写错误，正确为：+H+=CO2↑+H2O；故B错误；
C．新制氯水有Cl-，和银离子反应生成白色沉淀，离子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正确；
D．新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故D正确。
答案选B。
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 饱和氯水中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 与铝粉反应放出的透明溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和氯水中含有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，Cl2能将Br-氧化，Cl-与Ag+反应生成氯化银沉淀，因此所给离子，在指定溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3，Fe3+与I-发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．KMnO4具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，所给离子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．能与铝粉反应生成氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，若该溶液为碱，Cu2+、Al3+与OH-发生反应，若溶液为酸，所给离子可以大量共存，故D符合题意；
答案为D。
10. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为含等物质的量与的混合液中滴加盐酸产生的图像
C. 图③为比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性装置图
D. 图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
【答案】B
【解析】
【详解】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶液中浓度会增大，故A错误；
B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，故B正确；
C．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，故C错误 ；
D．因还原性碘离子大于亚铁离子大于溴离子，则与氯气发生反应的先后顺序为碘离子、亚铁离子、溴离子，b段发生的反应为，则b段代表的是铁离子的物质的量的变化情况，故D错误 ；
故选B。
11. 研究不同价态铁元素之间的转化是合理利用铁元素的基本途径。铁及其化合物的“价－类”二维图及部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示（f、g可溶于水）。下列推断不合理的是
A. a与高温下反应可实现a转化为c
B. g与Cu反应或b与反应，均可得到f
C. 可实现f→d→e→g→f的循环转化
D. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒
【答案】A
【解析】
【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为FeO，d为Fe(OH)2，f为Fe2+盐，c为Fe2O3，e为Fe(OH)3，g为Fe3+盐；
【详解】A．高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；
B．铁离子与Cu反应，氧化亚铁与H+反应FeO+2H+=Fe2++H2O，两个反应均能得到Fe2+，B正确；
C．亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气反应被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸等生成铁离子，铁离子和铁等反应转化为亚铁离子，C正确；
D．高铁酸盐中铁元素价态+6价，是铁元素中价态最高的，所以具有强氧化性，D正确；
故选A。
12. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：
C. 与可形成离子化合物D. 的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；
D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
故选C。
13. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能为SO2，因此HCO、SO、HSO，对CO检验产生干扰，故A错误；
B．火焰呈紫色，说明该溶液中含有钾元素，但不能确定该溶液为钾盐，还有可能为KOH，故B错误；
C．滴加几滴淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有碘单质生成，即发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，推出氯气的氧化性强于碘单质，故C正确；
D．Ag+对SO的检验产生干扰，即未知溶液中可能含有Ag+，故D错误；
答案为A。
14. 已知：，碘水呈褐色。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A. 肯定不含B. 肯定不含
C. 肯定含有D. 可能含有
【答案】A
【解析】
【详解】由无色溶液可知一定无；滴加少量氯水，溶液呈无色，说明氯水发生了反应，且产物是无色的，、都可与氯水反应使氯水褪色，的还原性比强，而氯水滴加少量，因此一定含有，不能确定，又因溶液中离子浓度相同，依据电荷守恒可知，一定不含。可推断至少含有，，中的两种，若原溶液中含，则溶液中含，、三种离子，故A正确；
故答案选A。
15. 工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中判断正确的是
A. 由于为两性氧化物，因此试剂X既可以是强酸，也可以是强碱
B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替
C. 反应Ⅱ的离子方程式为
D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低
【答案】C
【解析】
【分析】氧化铝与过量的NaOH溶液反应生成溶液，过滤后向溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解生成Al；
【详解】A．和均可以与酸反应，因此试剂X不可以是强酸，A错误；
B．过量的稀硫酸或稀盐酸会使得氢氧化铝沉淀溶解，故不能为稀硫酸或稀盐酸，B错误；
C．反应Ⅱ通入过量的CO2，生成氢氧化铝沉淀和NaHCO3，离子方程式为：，C正确；
D．Fe的金属性比Al弱，工业上不可采用Fe还原，D错误；
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 分类法是研究物质性质的重要方法，下图是对部分物质的分类：
注：
（1）上述图中展示的物质分类方法属于树状分类法的是__________（填“图1”或“图2”）。
（2）写出与溶液反应的离子方程式：__________，由该反应可推断为__________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。
（3）写出与足量反应的离子方程式：__________。
（4）工业上次磷酸常用于化学镀银，在酸性条件下发生如下反应，请配平：________
______________________________
（5）在两份浓度、体积均相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①其中，曲线__________（填序号）代表滴入了溶液；a、d两点对应的溶液均显__________（填“酸性”“中性”“碱性”）。
②b点溶液中大量存在的离子是__________（填离子符号）。
③c点两溶液中含有较多的相同离子是__________（填离子符号）。从开始到b点发生反应的离子方程式是__________。
【答案】（1）图1 （2） ①. ②. 碱性
（3）
（4）
（5） ①. ② ②. 中性 ③. 、 ④. ⑤.
【解析】
【小问1详解】
根据图1可知，该物质分类法属于树状分类，图2的分类法属于交叉分类；故答案为图1；
【小问2详解】
MgO属于氧化物，硫酸为强酸，两者反应离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O；反应生成盐和水，且化合价没有发生变化，推出MgO为碱性氧化物；故答案为MgO+2H+=Mg2++H2O；碱性；
【小问3详解】
根据题中信息可知，H3PO2为一元弱酸，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O；故答案为H3PO2+OH-=H2PO+H2O；
【小问4详解】
Ag元素化合价由+1价降低为0价，化合价降低1价，P元素的化合价由+1价升高为+5价，化合价升高4价，最小公倍数为4，Ag+系数为4，H3PO2系数为1，然后根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；故答案为4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；
【小问5详解】
①Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，水是极弱电解质，两者恰好完全反应时，导电能力几乎为0，Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，恰好完全反应后，溶液中含有NaOH，NaOH是易溶强电解质，恰好完全反应后，导电能力不为0，根据图像可知，①代表滴入H2SO4溶液，②代表滴入NaHSO4溶液；a点导电能力最低，说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液显中性；从b点到d点发生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液显中性，故答案为②；中性；
②a点为Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；故答案为Na+、OH-；
③曲线①：a点继续加入H2SO4，c点为硫酸溶液，曲线②：b点继续加入NaHSO4，发生NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶质为NaOH、Na2SO4，所加溶液体积相等，因此两溶液中含有相同量的是SO；从开始到b点发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O；故答案为SO；Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O。
17. “84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）该“84消毒液”中的物质的量浓度为__________。
（2）该同学欲用固体配制含质量分数为25％的消毒液。
①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是__________（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。
②该同学配制上述溶液时需称量的固体的质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________（填序号）。
①称取一定质量的固体，放入烧杯中，用适量水溶解；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）下列情况，导致所配溶液物质的量浓度偏低是__________（填序号）。
a．未冷至室温就转移定容
b．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
c．定容时俯视刻度线读数
d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线．
（5）若如何处理？__________
（6）某学习小组同学对“84消毒液”进行了如下实验：
观察到ⅲ-1试管中无明显现象，ⅲ-2、ⅲ-3中红色布条均褪色，ⅲ-3中红色布条褪色更明显。请用化学反应方程式解释红色布条褪色的原因：__________。
【答案】（1）4 （2） ①. AB ②. 胶头滴管、玻璃棒、容量瓶 ③. 149
（3）①③⑤②④ （4）d
（5）重新配制 （6）
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
由可知密度为1192 g/cm3质量分数为25%的的物质的量浓度为ml/L=4.0 ml/L
【小问2详解】
①用固体配制含质量分数为25％（4ml/L）的消毒液，需要使用500mL的容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，需要用到的仪器有：胶头滴管、烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶，故如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是A圆底烧瓶、B分液漏斗，还缺少的玻璃仪器是胶头滴管、玻璃棒、容量瓶；
②配制上述溶液时需称量的固体的质量为0.5L×4.0ml/L×74.5g/ml=149g；
【小问3详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故顺序为：①称取一定质量的固体，放入烧杯中，用适量水溶解；③将溶液转移到容量瓶中；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中；②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；故为：①③⑤②④；
【小问4详解】
a．未冷至室温就转移定容，冷却后V减小，使得溶液浓度偏大，a不符合题意；
b．由于定容时还需要加水，因此容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水不影响结果，b不符合题意；
c．定容时俯视刻度线读数，溶液体积变小，所以物质的量浓度偏大，c不符合题意；
d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏小，d符合题意；
故选d；
小问5详解】
实验过程中加蒸馏水时，不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，属于实验失败，应重新配制溶液；
【小问6详解】
对比实验可知，水不能使红色布条褪色，能使布条褪色的是氧化性物质，通入二氧化碳和次氯酸根离子生成次氯酸，使得褪色更快，反应为。
18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图______；写出它与原子半径最小的原子形成电子且为正四面体结构的化合物的电子式______，用电子式表示和形成化合物的过程______。
（2）形成的简单离子半径由大到小的顺序为______ 填离子符号；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______填化学式。
（3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是______ 填化学式，写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______ 。
（4）有两种化合物和都由四种元素组成．若与在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 ______ 。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构分析①～⑨元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
【小问1详解】
表中形成化合物种类最多元素为碳元素，则碳的原子结构示意图 ；碳与原子半径最小的原子(H原子)形成电子且为正四面体结构的化合物为甲烷，甲烷的电子式 ，用电子式表示和形成化合物的过程 ；故答案为： ； ； 。
【小问2详解】
根据层多径大，同电子层结构核多径小，则形成的简单离子半径由大到小的顺序为；根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为；故答案为：；。
【小问3详解】
这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是，与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：；故答案为：；。
【小问4详解】
有两种化合物和都由四种元素组成，则分别为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，若与在水溶液中能发生离子反应，反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则该反应的离子方程式为；故答案为：。
19. 某企业排放废水中含有和。为了变废为宝，技术人员计划从该废水中回收和金属Cu，工艺流程如图所示。回答下列问题：
（1）“操作2”的名称为__________，在实验室中进行该操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有__________。
（2）加入试剂A的目的是将全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生反应的离子方程式为__________。
（3）合并溶液1、溶液2后，使溶液析出晶体的实验操作是__________。
（4）A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作及实验现象是__________。
（5）B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。
试剂：酸化的溶液1和5％溶液
①上述实验中溶液与溶液1反应的离子方程式是__________。
②请结合相关反应解释“稍后，产生气泡”的原因是__________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒
（2）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（4）取少许“溶液2”于试管，滴加几滴溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含（合理即可给分）
（5） ①. ②. 催化下分解生成
【解析】
【分析】废水中含有FeSO4、CuSO4，根据流程图以及制备物质可知，向废水中加入过量的铁屑，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，滤渣为Cu、Fe，Cu不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应，因此试剂B为稀硫酸，然后过滤，据此分析；
【小问1详解】
根据流程图可知，操作2得到Cu固体和溶液2，因此操作2的名称为过滤；过滤时，需要的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯；故答案为过滤；(普通)漏斗、玻璃棒；
【小问2详解】
加入试剂A的目的是将Cu2+全部转化成Cu，流程的目的是回收Cu和FeSO4·7H2O，试剂A为铁单质，发生的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
【小问3详解】
溶液1、溶液2中溶质为FeSO4，从溶液中获得FeSO4·7H2O，操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问4详解】
根据上述分析，溶液中含有金属阳离子是Fe2+，检验Fe2+的实验操作是取少许“溶液2”于试管，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2+或向试管中加入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，则含有Fe2+等；故答案为取少许“溶液2”于试管，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2+(合理答案即可)；
【小问5详解】
①Fe2+溶液显浅绿色，Fe3+溶液显棕黄色，向试管中加入5滴H2O2溶液，溶液立即变为棕黄色，说明H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②Fe3+作催化剂，过氧化氢分解成水和氧气，故答案为Fe3+催化下H2O2分解生成氧气。选项
生活中的用途
知识解读
A
稀土元素被称为“冶金工业的“维生素”
其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化作
B
用石灰石处理酸性废水
石灰石属于强碱，具有碱性
C
我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1千米/小时的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨
钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛
D
碳酸氢钠加入的量过多会使蒸出的馒头发黄
碳酸氢钠是淡黄色固体
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液加入足量稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中含有
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色
该溶液是钾盐溶液
C
向含的无色溶液中通入少量氯气，再滴加几滴淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：
D
向某未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解
溶液中含有
84消毒液
【有效成分】
【规格】
【质量分数】25％
密度】
操作
现象
取酸化的溶液1于试管中，加入5滴5％溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡
向反应后的溶液中加入溶液
溶液变红
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