江苏省泰州中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份江苏省泰州中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟，考试总分：100分）
命题人：审题人：
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列措施中能有效促进“碳中和”的是（ ）
A．合成淀粉B．火力发电C．燃煤脱硫D．可燃冰开采
2．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子：
B．的结构示意图：
C．和互为同位素
D．溶于水的电离方程式：
3．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到探究目的的是（ ）
A．装置甲：制备胶体
B．装置乙：比较和的热稳定性
C．装置丙：制备少量
D．装置丁：对实验室制备的除杂净化
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L含有的原子数为
B．7.8g混合物中所含的离子总数为
C．常温常压下，5.6g在足量中燃烧，转移的电子数为
D．18g中含有的质子数为：
请阅读下列材料，回答6~8题。
钠、氯元素在海水中储量丰富，海水晒盐得到与卤水。以、、等为原料可制得，可用于治疗胃酸过多。实验室可用制备，浓硫酸可用于干燥。可与水、碱发生反应，与溶液反应可制取，可作漂白剂。可用于提取卤水中的溴元素。
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
C．具有强氧化性，可用作漂白剂
D．具有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色
7．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．溶于水：
B．二氧化锰制氯气：
C．氯气通入水中：
D．向卤水中通制取：
8．下列去除杂质的方法不正确的是（ ）
A．用溶液除去中的
B．用饱和溶液除去中的
C．用除去中的
D．用铁粉除去溶液中的
9．下列物质检验的方案设计及结论均正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液一定是溶液
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有
C．向溶液中滴加溶液，溶液变为红色，说明该溶液一定已变质
D．向盛有某溶液的试管中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，说明该溶液中一定不含
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液：、、、
B．使酚酞变红色的溶液：、、、
C．使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、
D．与铝反应放出氢气的溶液：、、、
11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：ZD．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
12．同学们在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列说法正确的是（ ）
A．①中品红褪色证明有氧化性
B．②中的试剂X应该是浓硫酸
C．③中的试剂Y应该是溶液
D．②中颜色变浅，但不消失，即可由③验证
13．医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的流程图如下：
已知：溶于强碱时生成。下列说法正确的是（ ）
A．“碱洗”时锌发生了还原反应
B．“酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率
C．“氧化”后溶液中存在的阳离子只有、
D．用激光笔照射“反应”过程中所得分散系，产生丁达尔效应
14．钛酸钡（）是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状；
“焙烧”后固体产物有：、易溶于水的、微溶于水的。“沉淀”生成。下列说法正确的是（ ）
A．“焙烧”步骤中碳粉主要是作还原剂，将还原
B．“焙烧”后的产物可以直接用酸浸取
C．“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸
D．“热分解”步骤生成粉状，产生的
15．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列说法不正确的是（ ）
A．由现象1得出化合物X含有元素
B．固体混合物Y的成分可能是和
C．X的化学式是
D．完全溶解固体，理论上需消耗稀硝酸约533.3mL
二、非选择题：共4题，共55分
16．（14分）对物质进行分类和相关化学计算在化学研究中有重要意义。
（1）下列物质中：①液态氯化氢；②；③熔融；④固体；⑤氨水；⑥氢氧化钡溶液；
⑦铝；⑧纯醋酸；⑨酒精。属于电解质的是______（填序号，下同），能导电的是______。
（2）长征系列运载火箭的燃料之一是肼（）。
①32g肼（）中含有氮原子的数目是______，含有相同电子数的的质量是_。
②肼在氧气中燃烧只生成和，燃烧后生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是______。
（3）实验室需用98%浓硫酸配制80mL溶液。
①所需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______。
②若实验中出现下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______（填字母）。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C．定容时俯视刻度线D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
E．定容后将容量瓶塞盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
17．（15分）硫及其化合物种类繁多，在生产生活中应用广泛。下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”。
（1）硫元素在元素周期表中的位置是______。
（2）从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠（），下列方案合理的是______（填序号）。
①和②和浓③和④和
（3）硫代硫酸钠（）常用作纸浆漂白的脱氯剂，实验室可用下图装置制备少量。
①实验室制备少量：气体也可以用浓硫酸与反应，该反应的化学方程式是______。
②装置的作用是______。装置中发生反应生成的同时放出，该反应的离子方程式是______。
③装置的作用是______。若装置中是足量氨水，则与反应的离子方程式是_。
18．（13分）以废旧锂离子电池正极材料（主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量镁铝合金和含铁化合物）为原料，回收、、的过程可表示为：
（1）“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为、、进入溶液，则在该过程中是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得60℃时镍、钴、锰的浸出率最大：温度既不能过低也不能过高的可能原因是______。
（2）“过滤”时所用到的玻璃仪器有烧杯、______。
（3）“除铁”时加入溶液控制溶液的为1.5~1.8，则转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式是______。
（4）回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等离子的浓度。
测定原理：用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的溶液。反应方程式为：。
测定过程：取预处理后的回收液样品20.00mL，向其中加入：20.00mL溶液，充分反应；再用溶液滴定反应后的溶液，消耗溶液12.00mL。
计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度______。（写出计算过程）
19．（13分）有效去除大气和水体中的氮氧化物是环境保护的重要课题。
（1）某学者使用作催化剂对燃煤烟气脱硝进行了研究。催化剂制备方法如下：在60~100℃下，向足量溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后制得白色沉淀；向该白色沉淀中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。
①通入的目的是______。
②若不通入，会看到红褐色沉淀，则生成的白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式是_。
（2）含氯化合物可将废气中的转化成：脱除。
①提高废气中脱除率的可行措施有_（填字母）。
A．加快通入废气的速率B．吸收塔中喷淋的吸收液与气体逆向接触C．适当提高吸收液浓度
②300mL溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积是______。
③按一定流速将含的废气通过溶液，该反应的离子方程式是______。
（3）有人研究了用纳米零价铁去除水体中。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的，测得溶液中、、浓度随时间变化如下图所示。与初始溶液中的总氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮（、、）浓度减少，其可能原因是______。
江苏省泰州中学2023~2024学年度第一学期期末考试
高一化学试题参考答案
一、单项选择题：
1~5ACBAB6~10CDBCB11~15ADDAC
二、非选择题：
16．（14分，每空2分）
（1）①③④⑧③⑤⑥⑦
（2）①30.6g
②1：2
（3）①100mL容量瓶、胶头滴管
②BDE
17．（15分，除标注外，每空2分）
（1）第三周期第VIA族
（2）①
（3）①
②作安全瓶，防倒吸
（3分）
③吸收多余的（和），防止污染空气
18．（13分，除标注外，每空2分）
（1）还原剂
温度低于60℃时，酸浸反应速率较慢；温度高于60℃时，分解反应速率较快
（2）漏斗、玻璃棒
（3）（3分）
（4）
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
9．（13分，除标注外，每空2分）
（1）①排尽溶液中的空气，防止氧化或
②
（2）①BC
②4.48L
③（3分）
（3）部分被还原为或逸出水体