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福建省厦门市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题
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这是一份福建省厦门市2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题，共13页。试卷主要包含了本试卷共6页，下列关于反应的描述错误的是，制备高铁酸钠的反应为等内容，欢迎下载使用。
说明：
1．本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。
2．请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列有关说法错误的是（ ）。
A．氮肥的工业生产促进粮食增产 B．芯片的研发推动信息技术发展
C．农药的过量使用有利环境保护 D．药物的合理使用有利人类健康
2．实验室制备的常用方法之一为：（浓）。反应涉及物质分类错误的是（ ）。
A．Cu——电解质B．－酸
C．——正盐D．——酸性氧化物
3．下列关于反应的描述错误的是（ ）。
A．的摩尔质量为 B．溶液中含
C．中约含个水分子 D．常温常压下的体积为
4．下列离子可能大量存在于同一所工厂废水中的是（ ）。
A．、、B．、、
C．、、D．、、
5．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（ ）。
A．利用活性炭净水B．豆浆中加硫酸钙制成豆腐
C．利用静电去除工厂烟尘D．清晨密林中的一缕缕光束
6．某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸（化学式为，为三元弱酸）、谷甘酸钠（化学式为）等。下列有关电离方程式表示正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
7．下列有关氯气的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．氯气与水发生反应：
B．氯气通入溶液发生反应：
C．氯气通入石灰乳中制备漂白粉：
D．氯气通入溶液发生反应：
8．S及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．a在空气中充分燃烧可生成bB．d的浓溶液可以干燥气体b
C．a与铁粉混合加热生成D．c可与水反应生成d
9．制备高铁酸钠的反应为。下列说法不正确的是（ ）。
A．该反应的还原产物为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．碱性条件下氧化性： D．每生成转移电子
阅读下列材料，完成10～12题。
某小组以废铁屑（含有少量碳）为原料制备催化剂无水，具体流程如下图：
已知：①；②。
10．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．溶液中含的数目为
B．与足量盐酸反应转移电子数为
C．中含有的原子数为
D．标准状况下，中含有的分子数为
11．有关上述过程所选仪器或操作错误的是（ ）。
12．有关上述过程的说法不正确的是（ ）。
A．过滤后的溶液a中可能存在
B．b可选择溶液或
C．d→e发生的反应为：
D．利用酸性溶液检验e中是否混有少量亚铁盐
13．为实现零碱需求“氨经济”，目前已历经三代合成氨技术的开发和迭代。
第一代 第二代第三代
下列说法不正确的是（ ）。
A．第一代合成氨技术中提供的反应是：
B．第三代合成氨的方法为：
C．在各代合成氨技术中，水均作还原剂
D．合成氨技术的迭代更新符合节能减排的理念
14．某小组探究过量铁粉与硝酸酸化的溶液反应过程中，溶液显黄色的原因，探究过程如下。
已知：与生成白色沉淀。
下列说法错误的是（ ）。
A．由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有
B．由实验2的现象推断颜色变浅是因为Fe还原
C．由实验2和3可知是溶液变黄的主要原因
D．由上述实验可知溶液显黄色是因为可氧化
15．常温下，用溶液吸收高浓度烟气，测定吸收时体系中不同微粒浓度随pH的变化情况，结果如图，其余含硫微粒浓度可忽略不计。随着的吸收，溶液pH逐渐下降。
图1 逸出气体的浓度与pH的关系图图2 溶液中部分离子浓度与pH的关系图
已知：溶液呈碱性。
下列说法正确的是（ ）。
A．据图分析，溶液吸收烟气应控制
B．时，发生的总反应为
C．随着pH的降低，一定会不断增大
D．时，参加反应的与的物质的量之比为
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（10分）微生物反应器去除废水中铵盐和甲烷的过程如图。
回答下列问题：
（1）的电离方程式为__________。
（2）Cu和稀硝酸反应的化学方程式为__________，反应过程体现了硝酸性质中的__________。
（3）在厌氧氨氧化菌作用下，转移电子时产生的物质的量为__________。
（4）甲烷属于__________（填“电解质”或“非电解质”）。在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程式为__________。
17．（12分）食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有、、等杂质。
回答下列问题：
（1）“粗盐→精盐”过程：
①“除杂1”中反应的离子方程式为__________。
②试剂X为__________（填化学式）。
③该过程中不涉及的实验操作是__________（填标号）。
A．溶解B．过滤C．蒸发D．渗析
（2）用精盐配制生理盐水的过程：
①用托盘天平称取固体的质量为__________g。
②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是__________（填标号）。
（3）“精盐→”过程：
①将电解过程发生反应的化学方程式补充完整：________________________。
②在一定条件下与盐酸反应生成消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的有效氯含量为__________g。
18．（11分）柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣（主要含及少量、）制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。
已知：常温下，时沉淀完全，时开始沉淀。
回答下列问题：
（1）滤渣1为__________（填化学式）。
（2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为__________。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为__________（填化学式）。
（3）“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为__________。
（4）“沉铁”过程反应生成和的离子方程式为__________。此过程需控制温度在35℃以下，可能原因是__________。
（5）“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是__________（填标号）。
A．B．FeC．CuD．
19．（10分）某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。
回答下列问题：
（1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为__________。
（2）装置d中发生反应的化学方程式为__________。
（3）装置b中应盛装的药品为__________（填标号）。
A．无水B．无水C．浓硫酸D．碱石灰
（4）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
过程Ⅲ：__________
（5）气体流量计可用于观察气体的流速。通过__________（填操作）调节气体流速，以控制装置c中与的比例。
（6）该装置存在不足之处是__________。
20．（12分）某工厂设计了如下工艺实现低浓度中硫元素的回收利用，该过程如图。
回答下列问题：
（1）一级冷却室中发生，该过程发生__________（“物理”或“化学”）变化。
（2）中碳的化合价为价，在反应器中与水蒸气发生非氧化还原反应生成的化学方程式为__________。
（3）制硫炉的原始炉温为1000℃，分析通入的作用为__________。
（4）制硫炉和反应器中溢出的硫蒸气分别为和，分析二者存在形式不同的原因__________。
（5）液硫不仅会溶解，还会与其反应生成，根据液硫中的含量与温度的关系图判断，应在__________（填标号）范围内收集纯净液硫。
A．120～140℃ B．180～220℃ C．280～320℃
（6）吸收塔中吸收液发生反应的离子方程式为__________。
（7）有关该工艺的说法错误的是__________。
A．本工艺中可循环利用的物质为和
B．需控制硫冷却器温度，防止生成固态硫堵塞管道
C．尾气焚烧炉将废气中残留的硫化物充分转化的目的是提高硫回收率
D．吸收塔的作用是分离
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测
化学参考答案及评分标准
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题（每题3分，共45分）
二、填空题（本题包括5小题，共55分）
16．（10分）
（1）（1分）
（2）（稀）（2分）
氧化性、酸性（各1分，共2分）
（3）（2分）
（4）非电解质（1分）
（2分）
17．（12分）
（1）①（2分）
②（1分）
③D（1分）
（2）①8.8（2分） ②BE（各1分，共2分）
（3）①1 1 3（2分）
②2.63（2分）
18．（11分）
（1）（1分）
（2）（2分）（1分）
（3）4.7～5.8（2分）
（4）（2分）
防止受热分解（其他合理答案参照给分）（2分）
（5）B（1分）
19．（10分）
（1）圆底烧瓶（1分）
（2）（2分）
（3）D（1分）
（4）（2分）
（5）调节分液漏斗的活塞（其他合理答案参照给分）（2分）
（6）缺少尾气处理装置（其他合理答案参照给分）（2分）
20．（12分）
（1）化学（1分）
（2）（2分）
（3）甲烷燃烧放热使炉内温度升高（其他合理答案参照给分）（2分）
（4）硫蒸汽在不同温度下存在形式不同（其他合理答案参照给分）（2分）
（5）A（1分）
（6）（2分）
（7）A（2分）
A
B
C
D
溶解废铁屑
收集气体
过滤
制备晶体
编号
实验操作
实验现象
实验1
向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置
烧杯底部有黑色固体，约后溶液明显变黄
实验2
在实验1中反应、和时，分别取上层清液滴加等量溶液
时产生白色沉淀，溶液呈红色；时白色沉淀减少，溶液颜色加深；时白色沉淀更少，溶液颜色较更浅
实验3
向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应和时的上层清液滴加等量溶液
时溶液呈浅红色；
时溶液颜色较时更浅
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
D
B
A
A
D
C
D
C
D
D
C
C
D
说明：
1．本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。
2．请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列有关说法错误的是（ ）。
A．氮肥的工业生产促进粮食增产 B．芯片的研发推动信息技术发展
C．农药的过量使用有利环境保护 D．药物的合理使用有利人类健康
2．实验室制备的常用方法之一为：（浓）。反应涉及物质分类错误的是（ ）。
A．Cu——电解质B．－酸
C．——正盐D．——酸性氧化物
3．下列关于反应的描述错误的是（ ）。
A．的摩尔质量为 B．溶液中含
C．中约含个水分子 D．常温常压下的体积为
4．下列离子可能大量存在于同一所工厂废水中的是（ ）。
A．、、B．、、
C．、、D．、、
5．下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（ ）。
A．利用活性炭净水B．豆浆中加硫酸钙制成豆腐
C．利用静电去除工厂烟尘D．清晨密林中的一缕缕光束
6．某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸（化学式为，为三元弱酸）、谷甘酸钠（化学式为）等。下列有关电离方程式表示正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
7．下列有关氯气的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．氯气与水发生反应：
B．氯气通入溶液发生反应：
C．氯气通入石灰乳中制备漂白粉：
D．氯气通入溶液发生反应：
8．S及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．a在空气中充分燃烧可生成bB．d的浓溶液可以干燥气体b
C．a与铁粉混合加热生成D．c可与水反应生成d
9．制备高铁酸钠的反应为。下列说法不正确的是（ ）。
A．该反应的还原产物为 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．碱性条件下氧化性： D．每生成转移电子
阅读下列材料，完成10～12题。
某小组以废铁屑（含有少量碳）为原料制备催化剂无水，具体流程如下图：
已知：①；②。
10．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．溶液中含的数目为
B．与足量盐酸反应转移电子数为
C．中含有的原子数为
D．标准状况下，中含有的分子数为
11．有关上述过程所选仪器或操作错误的是（ ）。
12．有关上述过程的说法不正确的是（ ）。
A．过滤后的溶液a中可能存在
B．b可选择溶液或
C．d→e发生的反应为：
D．利用酸性溶液检验e中是否混有少量亚铁盐
13．为实现零碱需求“氨经济”，目前已历经三代合成氨技术的开发和迭代。
第一代 第二代第三代
下列说法不正确的是（ ）。
A．第一代合成氨技术中提供的反应是：
B．第三代合成氨的方法为：
C．在各代合成氨技术中，水均作还原剂
D．合成氨技术的迭代更新符合节能减排的理念
14．某小组探究过量铁粉与硝酸酸化的溶液反应过程中，溶液显黄色的原因，探究过程如下。
已知：与生成白色沉淀。
下列说法错误的是（ ）。
A．由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有
B．由实验2的现象推断颜色变浅是因为Fe还原
C．由实验2和3可知是溶液变黄的主要原因
D．由上述实验可知溶液显黄色是因为可氧化
15．常温下，用溶液吸收高浓度烟气，测定吸收时体系中不同微粒浓度随pH的变化情况，结果如图，其余含硫微粒浓度可忽略不计。随着的吸收，溶液pH逐渐下降。
图1 逸出气体的浓度与pH的关系图图2 溶液中部分离子浓度与pH的关系图
已知：溶液呈碱性。
下列说法正确的是（ ）。
A．据图分析，溶液吸收烟气应控制
B．时，发生的总反应为
C．随着pH的降低，一定会不断增大
D．时，参加反应的与的物质的量之比为
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．（10分）微生物反应器去除废水中铵盐和甲烷的过程如图。
回答下列问题：
（1）的电离方程式为__________。
（2）Cu和稀硝酸反应的化学方程式为__________，反应过程体现了硝酸性质中的__________。
（3）在厌氧氨氧化菌作用下，转移电子时产生的物质的量为__________。
（4）甲烷属于__________（填“电解质”或“非电解质”）。在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程式为__________。
17．（12分）食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有、、等杂质。
回答下列问题：
（1）“粗盐→精盐”过程：
①“除杂1”中反应的离子方程式为__________。
②试剂X为__________（填化学式）。
③该过程中不涉及的实验操作是__________（填标号）。
A．溶解B．过滤C．蒸发D．渗析
（2）用精盐配制生理盐水的过程：
①用托盘天平称取固体的质量为__________g。
②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是__________（填标号）。
（3）“精盐→”过程：
①将电解过程发生反应的化学方程式补充完整：________________________。
②在一定条件下与盐酸反应生成消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的有效氯含量为__________g。
18．（11分）柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣（主要含及少量、）制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。
已知：常温下，时沉淀完全，时开始沉淀。
回答下列问题：
（1）滤渣1为__________（填化学式）。
（2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为__________。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为__________（填化学式）。
（3）“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为__________。
（4）“沉铁”过程反应生成和的离子方程式为__________。此过程需控制温度在35℃以下，可能原因是__________。
（5）“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是__________（填标号）。
A．B．FeC．CuD．
19．（10分）某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。
回答下列问题：
（1）装置a中盛装生石灰的仪器名称为__________。
（2）装置d中发生反应的化学方程式为__________。
（3）装置b中应盛装的药品为__________（填标号）。
A．无水B．无水C．浓硫酸D．碱石灰
（4）管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：
过程Ⅲ：__________
（5）气体流量计可用于观察气体的流速。通过__________（填操作）调节气体流速，以控制装置c中与的比例。
（6）该装置存在不足之处是__________。
20．（12分）某工厂设计了如下工艺实现低浓度中硫元素的回收利用，该过程如图。
回答下列问题：
（1）一级冷却室中发生，该过程发生__________（“物理”或“化学”）变化。
（2）中碳的化合价为价，在反应器中与水蒸气发生非氧化还原反应生成的化学方程式为__________。
（3）制硫炉的原始炉温为1000℃，分析通入的作用为__________。
（4）制硫炉和反应器中溢出的硫蒸气分别为和，分析二者存在形式不同的原因__________。
（5）液硫不仅会溶解，还会与其反应生成，根据液硫中的含量与温度的关系图判断，应在__________（填标号）范围内收集纯净液硫。
A．120～140℃ B．180～220℃ C．280～320℃
（6）吸收塔中吸收液发生反应的离子方程式为__________。
（7）有关该工艺的说法错误的是__________。
A．本工艺中可循环利用的物质为和
B．需控制硫冷却器温度，防止生成固态硫堵塞管道
C．尾气焚烧炉将废气中残留的硫化物充分转化的目的是提高硫回收率
D．吸收塔的作用是分离
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测
化学参考答案及评分标准
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题（每题3分，共45分）
二、填空题（本题包括5小题，共55分）
16．（10分）
（1）（1分）
（2）（稀）（2分）
氧化性、酸性（各1分，共2分）
（3）（2分）
（4）非电解质（1分）
（2分）
17．（12分）
（1）①（2分）
②（1分）
③D（1分）
（2）①8.8（2分） ②BE（各1分，共2分）
（3）①1 1 3（2分）
②2.63（2分）
18．（11分）
（1）（1分）
（2）（2分）（1分）
（3）4.7～5.8（2分）
（4）（2分）
防止受热分解（其他合理答案参照给分）（2分）
（5）B（1分）
19．（10分）
（1）圆底烧瓶（1分）
（2）（2分）
（3）D（1分）
（4）（2分）
（5）调节分液漏斗的活塞（其他合理答案参照给分）（2分）
（6）缺少尾气处理装置（其他合理答案参照给分）（2分）
20．（12分）
（1）化学（1分）
（2）（2分）
（3）甲烷燃烧放热使炉内温度升高（其他合理答案参照给分）（2分）
（4）硫蒸汽在不同温度下存在形式不同（其他合理答案参照给分）（2分）
（5）A（1分）
（6）（2分）
（7）A（2分）
A
B
C
D
溶解废铁屑
收集气体
过滤
制备晶体
编号
实验操作
实验现象
实验1
向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置
烧杯底部有黑色固体，约后溶液明显变黄
实验2
在实验1中反应、和时，分别取上层清液滴加等量溶液
时产生白色沉淀，溶液呈红色；时白色沉淀减少，溶液颜色加深；时白色沉淀更少，溶液颜色较更浅
实验3
向硝酸酸化的溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，分别取反应和时的上层清液滴加等量溶液
时溶液呈浅红色；
时溶液颜色较时更浅
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
D
B
A
A
D
C
D
C
D
D
C
C
D
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