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江苏省泰州市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷(含答案)
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这是一份江苏省泰州市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
B.葡萄酒中常添加一定量的用来抗氧化和杀菌
C.为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D.用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.能溶于水，可用于工业制盐酸
B.盐酸具有还原性，可用于金属除锈
C.具有酸性，可用于棉、麻漂白
D.次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
3．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中水蒸气
C用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气
4．氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是( )
A.工业制硝酸过程中的物质转化：
B.人工固氮制备尿素的物质转化：
C.用溶液吸收含有尾气：
D.向溶液中加入过量的溶液并加热：
5．下列有关说法中不正确的是( )
A.工业上用氢气还原赤铁矿（含）获得铁
B.从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径
C.工业上可通过铝土矿获得铝
D.工业上可利用制取Si
6．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验有关说法正确的是( )
A.试管内层溶液和红色花瓣褪色，都说明具有漂白性
B.一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有生成
C.将“某浓度的硫酸”换成“稀硝酸”，实验现象不变
D.干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收
7．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．如图为模拟侯氏制碱法制取的实验装置，下列说法正确的是( )
A.a装置中可用代替
B.b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收中的作用
C.制取C装置中发生的离子反应方程式为：
D.装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率
9．高铁酸钾（）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于等。工业上湿法制备的流程如下：
下列关于的说法不正确的是( )
A.是一种强氧化剂
B.与水反应，每消耗1ml转移3ml电子
C.将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D.可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是( )
A.回收S的总反应为：
B.过程①中，生成的反应为：
C.过程②中，作氧化剂
D.过程③中，各元素化合价均未改变
11．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣（主要含）得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下：
已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确是( )
A.“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣
B.“还原”时参加反应的与烧渣中满足：
C.“氧化”时发生的反应为
D.“氧化”时越高，越有利于制得纯净的铁黄
12．是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成（过程如图所示）。下列说法不正确的是( )
A.可循环使用
B.过程Ⅰ中，的氧化性小于
C.过程Ⅱ中发生氧化反应
D.该过程总反应为：
13．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是，含有和等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”中有生成。
②20℃时各物质的溶解度如下表。
下列说法错误的是( )
A.“焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B.通入时，理论上生成的和的物质的量之比为
C.若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质
D.操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为
二、填空题
14．Ⅰ.广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。
（1）工业上将通入的溶液中制备。
①制备的化学方程式为______。
②溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______（填化学式）。
Ⅱ.是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______，______。精制时如何证明已经完全除尽：______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
____________________________________
①配平上述化学方程式。______
②某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
则该反应的离子方程式为：______。
15．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。
（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质基本操作是______。
（4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。
（5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。
（6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______ml。
16．工业革命以来人类对于防治大气中（由NO与组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与物质的量之比为1:1）污染的研究从未停歇。回答下列问题：
（1）NaOH溶液可以吸收，反应方程式如下：
ⅰ.（未配平）
ⅱ.
①当x=1.25时，中NO与NO2的物质的量之比为___________。
②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3ml，转移电子为___________ml。
③将一定体积的通入足量NaOH溶液中，若可以被完全吸收，x的取值范围为___________。
（2）利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：
①pH=12时，脱除的离子方程式为___________。
②酸性条件下，的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是___________。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。
三、实验题
17．某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
Ⅰ.探究溶液的性质。
（1）预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现______性。
（2）预测具有还原性，预测依据是______，因此可以与酸性溶液反应。
（3）进行如下实验操作：
①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、______。
②iii中的现象是______。
（4）某同学认为中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂______，观察到现象______。
Ⅱ.探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
（5）ⅳ中反应的离子方程式是______。
（6）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是______。
Ⅲ.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被转化，b.被转化。
（7）进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，钡离子为重金属离子，有毒，所以碳酸钡不可用于肠胃X射线造影检查，故A错误；
B.二氧化硫具有还原性，葡萄酒中常添加一定量的用来抗氧化和杀菌，故B正确；
C.“84”消毒液主要成分为NaClO与含HCl的洁厕灵混合使用会产生有毒的，且降低其消毒效果，故C错误；
D.金刚砂为共价晶体，熔点高，耐高温，金刚砂为新型无机非金属材料，故D错误；
故选：B。
2．答案：D
解析：A.用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，故不选A；
B.盐酸可用于除锈，是因为盐酸具有酸性，故不选B；
C.HClO用于棉、麻漂白，是因为HClO具有漂白性，故不选C；
D.次氯酸钠有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，故选D；
故选D。
3．答案：C
解析：A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵来制取氨气，而是加热氯化铵和氢氧化钙固体来制氨气，故A不符合题意；
B.氨气与硫酸反应，因此不能用装置乙除去氨气中的水蒸气，而用碱石灰干燥氨气，故B不符合题意；
C.氨气与氧化铜加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨气具有还原性，故C符合题意；
D.氨气易溶于水，装置丁氨气直接通到水中，会产生倒吸，要吸收尾气，可以将苯换为四氯化碳，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
4．答案：B
解析：A.工业制硝酸过程中物质转化：，故A错误；
B.人工固氮先用氮气和氢气合成氨，氨气再与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素：，故B正确；
C.用氢氧化钠溶液吸收含的尾气生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故C错误；
D.铵根离子和碳酸氢根离子都会与过量的氢氧根离子反应：，故D错误；
故选B。
5．答案：A
解析：A.工业上一般用焦炭还原赤铁矿（含）获得铁，A不正确；
B.海产品（如海带等）中富含碘元素，通过灼烧等方法，将有机碘转化为金属碘化物，溶于水后加入氧化剂，将氧化为，是工业上获取碘的重要途径，B正确；
C.铝土矿的主要成分为氧化铝，工业上可通过铝土矿获得纯净的氧化铝，然后熔融电解，便可获得铝，C正确；
D.工业上用富含的石英等为原料，用焦炭在高温下还原，可制取Si，D正确；
故选A。
6．答案：D
解析：A.反应生成，试管内层溶液褪色，说明将氧化，则具有还原性，故A错误；
B.被氧化生成，与溶液反应生成沉淀，试管内有白色沉淀生成，说明有生成，故B错误；
C.硫酸换成稀硝酸，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，实验现象不同，故C错误；
D.未反应的二氧化硫可用碱石灰吸收，防止污染，可以盛放碱石灰，故D正确；
故选D。
7．答案：D
解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，A正确；由实验现象可知，无气体产生，则证明溶液中不存在或，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则证明溶液中存在，B正确；氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾，是生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而呈现雾状，C正确；将金属投入硫酸铜溶液中，不会产生紫红色固体，D错误。
8．答案：D
解析：A.碳酸钠为粉末，使得隔板不起作用，A错误；
B.生成二氧化碳气体中含有挥发的氯化氢气体，装置中的溶液最好是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收中HCl，起到净化的作用，B错误；
C.制取C装置中发生反应为二氧化碳和氯化钠、水、氨气生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，离子反应方程式为：，C错误；
D.装置c中含氨的饱和食盐水显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，提高了吸收效率，D正确；
故选D。
9．答案：C
解析：A.高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于，故A正确；
B.与水反应，高铁酸钾中+6价的铁被还原为+3价的铁，每消耗1ml转移3ml电子，故B正确；
C.有强氧化性与盐酸混合会发生反应生成氯气，故C错误；
D.与反应生成氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，可用来鉴别和两种紫红色溶液，故D正确；
答案选C。
10．答案：D
解析：A.根据转化关系图可判断回收S的总反应为，A正确；
B.过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，B正确；
C.过程②中，发生的反应为：作氧化剂，C正确；
D.过程③中，氧气是氧化剂，是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，D错误；
故选D。
11．答案：D
解析：A.由硫铁矿烧渣得到绿矾主要成分为，所以酸浸选用硫酸来溶解，A正确；
B.“还原”时参加反应的与烧渣中反应方程式为：，所以过量还原铁粉满足：，B正确；
C.“氧化”时发生的反应为与空气中的氧气发生氧化还原反应生成FeOOH，化学方程式为，C正确；
D.“氧化”时越高，会使铁黄中混有，得不到纯净的铁黄，D错误；
故选D。
12．答案：B
解析：A.与Cu反应生成的，在作用下可重新转化为，则可循环使用，A正确；
B.过程Ⅰ中，发生反应，则的氧化性大于，B不正确；
C.过程Ⅱ中，被氧化为，发生氧化反应，C正确；
D.在两个反应中，作催化剂，Cu、、为反应物，和为生成物，该过程总反应为：，D正确；
故选B。
13．答案：B
解析：A.“焙烧”中有生成，该步骤主要反应的化学方程式为：，故A正确；
B.通入后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，理论上生成的和的物质的量之比为，故B错误；
C.若“焙烧”时加入的过量，也能和NaOH反应生成，导致制得的中混有含元素的杂质，故C正确；
D.根据表格中的溶解度，的溶解度远小于，可用重结晶的方法将它们分离，操作的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确；
故选B。
14．答案：（1）；
（2）
（3）NaOH；；取静置后的上层清液，继续加入Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则可证明精制时钙离子已经完全除尽
（4）；
解析：（1）①氯气与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，化学方程式为。
②从图中可知，pH=9时，溶液中次氯酸根离子物质的量分数较大，故主要存在的阴离子为。
（2）硫酸、二氧化硫、反应生成，化学方程式为。
（3）精制食盐水时为了除去镁离子和钙离子，要加入的试剂分别为NaOH和，要证明钙离子完全除尽，方法为取静置后的上层清液，继续加入溶液，若无沉淀生成，则可证明精制时钙离子已经完全除尽。
（4）①该反应中中的O失电子转化为氧气，得电子转化为，根据得失电子守恒可知，与的系数比为1：2，再根据原子守恒配平化学方程式为。
②容器中物质的量增大为生成物，物质的量减小为反应物，则为生成物，铵根离子为反应物，再根据原子守恒，可得离子方程式为。
15．答案：（1）；
（2）1∶2
（3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液已经变质
（4）
（5）
（6）1∶1；；7
解析：（1）M为硫酸盐，则图1中与图2中M对应的物质是；N为含-2价S的盐类，则图1中与图2中N对应的物质是。
（2）X为，Y为，两者反应的化学方程式为，该反应中中S元素的化合价升高，为还原剂，中S元素的化合价降低，为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。
（3）溶液易被空气中氧气氧化成而变质，要检验实验室中溶液是否变质，只要检验溶液中是否含，基本操作是：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液已经变质。
（4）=（0.05ml/L×0.024L）∶（0.02ml/L×0.02L）=3∶1，被氧化成，根据得失电子守恒，被还原成，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。
（5）在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明被还原成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。
（6）①中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+3价，中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+2价，和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体，反应中As元素的化合价由+3价降至+2价，为氧化剂，Sn元素的化合价由+2价升至+4价，为还原剂，根据得失电子守恒，参加反应的和的物质的量之比为1∶1。
②根据As守恒，1ml转化成2ml，As元素的化合价由+2价升至+3价，4ml+2价的As失去4ml电子，共转移28ml电子，则4ml-2价S失去28ml-4ml=24ml电子，1ml-2价S失去6ml电子，则物质a为；共得到28ml电子，则消耗物质的量为=7ml。
16．答案：（1）3:1；；0.15[1.5，2）或其他合理形式
（2）；NO难溶于水，与溶液中接触不够充分，不易脱除；
解析：（1）①设NO的物质的量为a，的物质的量为b，中，当x=1.25时，x==1.25，a:b=3:1，则NO与的物质的量之比为3:1。
②反应ⅰ中，依据得失电子守恒，可确定NO与的化学计量数都为1，再依据质量守恒配平其它物质的化学计量数，则化学方程式：；反应ⅱ中，可建立如下关系式：，每吸收0.3ml，转移电子为0.15ml。
③将一定体积的通入足量NaOH溶液中，若可以被完全吸收，当x=1.5时，发生反应ⅰ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成，当x=2时（此时只有气体），发生反应ⅱ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成、，则x的取值范围为[1.5，2）或其他合理形式。答案为：3:1；；0.15；[1.5，2）或其他合理形式；
（2）①pH=12时，可被氧化为，则脱除的离子方程式为。
②物质反应前，需要相互接触，对于气体来说，与溶液反应前，应先溶解在溶液中，则酸性条件下，的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是：NO难溶于水，与溶液中接触不够充分，不易脱除。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，可能与发生归中反应，并生成氯气，则反应过程中生成的一种有毒气体，其化学式为。答案为：；NO难溶于水，与溶液中接触不够充分，不易脱除；。
17．答案：（1）还原
（2）中Fe为+2价，可以继续失电子变为+3价
（3）；高锰酸钾溶液褪色，溶液变为黄色
（4）KSCN溶液；溶液变血红色
（5）
（6）
（7）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明被转化为了硫酸根离子
解析：（1）氯化亚铁与Zn反应生成Fe和氯化锌，此时Zn失电子体现还原性。
（2）中Fe为+2价，可以继续失电子变为+3价，故推测其具有还原性。
（3）①氯化亚铁与NaOH反应，先生成氢氧化亚铁沉淀，随后氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，化学方程式为。
②氯化亚铁中加入酸性高锰酸钾，高锰酸根离子与亚铁离子反应生成锰离子和铁离子，故现象为高锰酸钾溶液褪色，溶液变为黄色。
（4）检验铁离子需要使用KSCN溶液，溶液中滴加KSCN观察到溶液变血红色，则说明溶液中存在铁离子。
（5）iv中铁离子与铁单质反应生成亚铁离子，离子方程式为。
（6）vi中加入氯水，氯气将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为。
（7）要检验是否被转化为硫酸根离子，只要检验溶液中是否存在硫酸根离子即可，实验操作及现象为向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明被转化为了硫酸根离子。
选项
实验操作和现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
向某未知溶液（不含）中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现
未知溶液中含有，一定不含或
C
氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾
氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D
将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生
说明比活泼
物质
溶解度/g
6.38
111
11.1
序号
操作
i
滴加溶液
iii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性溶液
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
B.葡萄酒中常添加一定量的用来抗氧化和杀菌
C.为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D.用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.能溶于水，可用于工业制盐酸
B.盐酸具有还原性，可用于金属除锈
C.具有酸性，可用于棉、麻漂白
D.次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
3．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中水蒸气
C用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气
4．氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是( )
A.工业制硝酸过程中的物质转化：
B.人工固氮制备尿素的物质转化：
C.用溶液吸收含有尾气：
D.向溶液中加入过量的溶液并加热：
5．下列有关说法中不正确的是( )
A.工业上用氢气还原赤铁矿（含）获得铁
B.从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径
C.工业上可通过铝土矿获得铝
D.工业上可利用制取Si
6．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验有关说法正确的是( )
A.试管内层溶液和红色花瓣褪色，都说明具有漂白性
B.一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有生成
C.将“某浓度的硫酸”换成“稀硝酸”，实验现象不变
D.干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收
7．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．如图为模拟侯氏制碱法制取的实验装置，下列说法正确的是( )
A.a装置中可用代替
B.b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收中的作用
C.制取C装置中发生的离子反应方程式为：
D.装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率
9．高铁酸钾（）是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于等。工业上湿法制备的流程如下：
下列关于的说法不正确的是( )
A.是一种强氧化剂
B.与水反应，每消耗1ml转移3ml电子
C.将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D.可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是( )
A.回收S的总反应为：
B.过程①中，生成的反应为：
C.过程②中，作氧化剂
D.过程③中，各元素化合价均未改变
11．由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣（主要含）得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下：
已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确是( )
A.“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣
B.“还原”时参加反应的与烧渣中满足：
C.“氧化”时发生的反应为
D.“氧化”时越高，越有利于制得纯净的铁黄
12．是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成（过程如图所示）。下列说法不正确的是( )
A.可循环使用
B.过程Ⅰ中，的氧化性小于
C.过程Ⅱ中发生氧化反应
D.该过程总反应为：
13．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是，含有和等杂质）为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”中有生成。
②20℃时各物质的溶解度如下表。
下列说法错误的是( )
A.“焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B.通入时，理论上生成的和的物质的量之比为
C.若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质
D.操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为
二、填空题
14．Ⅰ.广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。
（1）工业上将通入的溶液中制备。
①制备的化学方程式为______。
②溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______（填化学式）。
Ⅱ.是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______，______。精制时如何证明已经完全除尽：______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
____________________________________
①配平上述化学方程式。______
②某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
则该反应的离子方程式为：______。
15．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。
（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质基本操作是______。
（4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。
（5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。
（6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______ml。
16．工业革命以来人类对于防治大气中（由NO与组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与物质的量之比为1:1）污染的研究从未停歇。回答下列问题：
（1）NaOH溶液可以吸收，反应方程式如下：
ⅰ.（未配平）
ⅱ.
①当x=1.25时，中NO与NO2的物质的量之比为___________。
②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3ml，转移电子为___________ml。
③将一定体积的通入足量NaOH溶液中，若可以被完全吸收，x的取值范围为___________。
（2）利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：
①pH=12时，脱除的离子方程式为___________。
②酸性条件下，的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是___________。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。
三、实验题
17．某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
Ⅰ.探究溶液的性质。
（1）预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现______性。
（2）预测具有还原性，预测依据是______，因此可以与酸性溶液反应。
（3）进行如下实验操作：
①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、______。
②iii中的现象是______。
（4）某同学认为中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂______，观察到现象______。
Ⅱ.探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
（5）ⅳ中反应的离子方程式是______。
（6）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是______。
Ⅲ.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被转化，b.被转化。
（7）进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，钡离子为重金属离子，有毒，所以碳酸钡不可用于肠胃X射线造影检查，故A错误；
B.二氧化硫具有还原性，葡萄酒中常添加一定量的用来抗氧化和杀菌，故B正确；
C.“84”消毒液主要成分为NaClO与含HCl的洁厕灵混合使用会产生有毒的，且降低其消毒效果，故C错误；
D.金刚砂为共价晶体，熔点高，耐高温，金刚砂为新型无机非金属材料，故D错误；
故选：B。
2．答案：D
解析：A.用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，故不选A；
B.盐酸可用于除锈，是因为盐酸具有酸性，故不选B；
C.HClO用于棉、麻漂白，是因为HClO具有漂白性，故不选C；
D.次氯酸钠有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，故选D；
故选D。
3．答案：C
解析：A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵来制取氨气，而是加热氯化铵和氢氧化钙固体来制氨气，故A不符合题意；
B.氨气与硫酸反应，因此不能用装置乙除去氨气中的水蒸气，而用碱石灰干燥氨气，故B不符合题意；
C.氨气与氧化铜加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨气具有还原性，故C符合题意；
D.氨气易溶于水，装置丁氨气直接通到水中，会产生倒吸，要吸收尾气，可以将苯换为四氯化碳，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
4．答案：B
解析：A.工业制硝酸过程中物质转化：，故A错误；
B.人工固氮先用氮气和氢气合成氨，氨气再与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素：，故B正确；
C.用氢氧化钠溶液吸收含的尾气生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故C错误；
D.铵根离子和碳酸氢根离子都会与过量的氢氧根离子反应：，故D错误；
故选B。
5．答案：A
解析：A.工业上一般用焦炭还原赤铁矿（含）获得铁，A不正确；
B.海产品（如海带等）中富含碘元素，通过灼烧等方法，将有机碘转化为金属碘化物，溶于水后加入氧化剂，将氧化为，是工业上获取碘的重要途径，B正确；
C.铝土矿的主要成分为氧化铝，工业上可通过铝土矿获得纯净的氧化铝，然后熔融电解，便可获得铝，C正确；
D.工业上用富含的石英等为原料，用焦炭在高温下还原，可制取Si，D正确；
故选A。
6．答案：D
解析：A.反应生成，试管内层溶液褪色，说明将氧化，则具有还原性，故A错误；
B.被氧化生成，与溶液反应生成沉淀，试管内有白色沉淀生成，说明有生成，故B错误；
C.硫酸换成稀硝酸，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，实验现象不同，故C错误；
D.未反应的二氧化硫可用碱石灰吸收，防止污染，可以盛放碱石灰，故D正确；
故选D。
7．答案：D
解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，A正确；由实验现象可知，无气体产生，则证明溶液中不存在或，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则证明溶液中存在，B正确；氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾，是生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而呈现雾状，C正确；将金属投入硫酸铜溶液中，不会产生紫红色固体，D错误。
8．答案：D
解析：A.碳酸钠为粉末，使得隔板不起作用，A错误；
B.生成二氧化碳气体中含有挥发的氯化氢气体，装置中的溶液最好是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收中HCl，起到净化的作用，B错误；
C.制取C装置中发生反应为二氧化碳和氯化钠、水、氨气生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，离子反应方程式为：，C错误；
D.装置c中含氨的饱和食盐水显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，提高了吸收效率，D正确；
故选D。
9．答案：C
解析：A.高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于，故A正确；
B.与水反应，高铁酸钾中+6价的铁被还原为+3价的铁，每消耗1ml转移3ml电子，故B正确；
C.有强氧化性与盐酸混合会发生反应生成氯气，故C错误；
D.与反应生成氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，可用来鉴别和两种紫红色溶液，故D正确；
答案选C。
10．答案：D
解析：A.根据转化关系图可判断回收S的总反应为，A正确；
B.过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为，B正确；
C.过程②中，发生的反应为：作氧化剂，C正确；
D.过程③中，氧气是氧化剂，是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，D错误；
故选D。
11．答案：D
解析：A.由硫铁矿烧渣得到绿矾主要成分为，所以酸浸选用硫酸来溶解，A正确；
B.“还原”时参加反应的与烧渣中反应方程式为：，所以过量还原铁粉满足：，B正确；
C.“氧化”时发生的反应为与空气中的氧气发生氧化还原反应生成FeOOH，化学方程式为，C正确；
D.“氧化”时越高，会使铁黄中混有，得不到纯净的铁黄，D错误；
故选D。
12．答案：B
解析：A.与Cu反应生成的，在作用下可重新转化为，则可循环使用，A正确；
B.过程Ⅰ中，发生反应，则的氧化性大于，B不正确；
C.过程Ⅱ中，被氧化为，发生氧化反应，C正确；
D.在两个反应中，作催化剂，Cu、、为反应物，和为生成物，该过程总反应为：，D正确；
故选B。
13．答案：B
解析：A.“焙烧”中有生成，该步骤主要反应的化学方程式为：，故A正确；
B.通入后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，理论上生成的和的物质的量之比为，故B错误；
C.若“焙烧”时加入的过量，也能和NaOH反应生成，导致制得的中混有含元素的杂质，故C正确；
D.根据表格中的溶解度，的溶解度远小于，可用重结晶的方法将它们分离，操作的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确；
故选B。
14．答案：（1）；
（2）
（3）NaOH；；取静置后的上层清液，继续加入Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则可证明精制时钙离子已经完全除尽
（4）；
解析：（1）①氯气与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，化学方程式为。
②从图中可知，pH=9时，溶液中次氯酸根离子物质的量分数较大，故主要存在的阴离子为。
（2）硫酸、二氧化硫、反应生成，化学方程式为。
（3）精制食盐水时为了除去镁离子和钙离子，要加入的试剂分别为NaOH和，要证明钙离子完全除尽，方法为取静置后的上层清液，继续加入溶液，若无沉淀生成，则可证明精制时钙离子已经完全除尽。
（4）①该反应中中的O失电子转化为氧气，得电子转化为，根据得失电子守恒可知，与的系数比为1：2，再根据原子守恒配平化学方程式为。
②容器中物质的量增大为生成物，物质的量减小为反应物，则为生成物，铵根离子为反应物，再根据原子守恒，可得离子方程式为。
15．答案：（1）；
（2）1∶2
（3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液已经变质
（4）
（5）
（6）1∶1；；7
解析：（1）M为硫酸盐，则图1中与图2中M对应的物质是；N为含-2价S的盐类，则图1中与图2中N对应的物质是。
（2）X为，Y为，两者反应的化学方程式为，该反应中中S元素的化合价升高，为还原剂，中S元素的化合价降低，为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。
（3）溶液易被空气中氧气氧化成而变质，要检验实验室中溶液是否变质，只要检验溶液中是否含，基本操作是：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液已经变质。
（4）=（0.05ml/L×0.024L）∶（0.02ml/L×0.02L）=3∶1，被氧化成，根据得失电子守恒，被还原成，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。
（5）在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明被还原成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为。
（6）①中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+3价，中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+2价，和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体，反应中As元素的化合价由+3价降至+2价，为氧化剂，Sn元素的化合价由+2价升至+4价，为还原剂，根据得失电子守恒，参加反应的和的物质的量之比为1∶1。
②根据As守恒，1ml转化成2ml，As元素的化合价由+2价升至+3价，4ml+2价的As失去4ml电子，共转移28ml电子，则4ml-2价S失去28ml-4ml=24ml电子，1ml-2价S失去6ml电子，则物质a为；共得到28ml电子，则消耗物质的量为=7ml。
16．答案：（1）3:1；；0.15[1.5，2）或其他合理形式
（2）；NO难溶于水，与溶液中接触不够充分，不易脱除；
解析：（1）①设NO的物质的量为a，的物质的量为b，中，当x=1.25时，x==1.25，a:b=3:1，则NO与的物质的量之比为3:1。
②反应ⅰ中，依据得失电子守恒，可确定NO与的化学计量数都为1，再依据质量守恒配平其它物质的化学计量数，则化学方程式：；反应ⅱ中，可建立如下关系式：，每吸收0.3ml，转移电子为0.15ml。
③将一定体积的通入足量NaOH溶液中，若可以被完全吸收，当x=1.5时，发生反应ⅰ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成，当x=2时（此时只有气体），发生反应ⅱ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成、，则x的取值范围为[1.5，2）或其他合理形式。答案为：3:1；；0.15；[1.5，2）或其他合理形式；
（2）①pH=12时，可被氧化为，则脱除的离子方程式为。
②物质反应前，需要相互接触，对于气体来说，与溶液反应前，应先溶解在溶液中，则酸性条件下，的脱除率高于NO，其原因除的还原性比NO强外，还可能是：NO难溶于水，与溶液中接触不够充分，不易脱除。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，可能与发生归中反应，并生成氯气，则反应过程中生成的一种有毒气体，其化学式为。答案为：；NO难溶于水，与溶液中接触不够充分，不易脱除；。
17．答案：（1）还原
（2）中Fe为+2价，可以继续失电子变为+3价
（3）；高锰酸钾溶液褪色，溶液变为黄色
（4）KSCN溶液；溶液变血红色
（5）
（6）
（7）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明被转化为了硫酸根离子
解析：（1）氯化亚铁与Zn反应生成Fe和氯化锌，此时Zn失电子体现还原性。
（2）中Fe为+2价，可以继续失电子变为+3价，故推测其具有还原性。
（3）①氯化亚铁与NaOH反应，先生成氢氧化亚铁沉淀，随后氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，化学方程式为。
②氯化亚铁中加入酸性高锰酸钾，高锰酸根离子与亚铁离子反应生成锰离子和铁离子，故现象为高锰酸钾溶液褪色，溶液变为黄色。
（4）检验铁离子需要使用KSCN溶液，溶液中滴加KSCN观察到溶液变血红色，则说明溶液中存在铁离子。
（5）iv中铁离子与铁单质反应生成亚铁离子，离子方程式为。
（6）vi中加入氯水，氯气将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为。
（7）要检验是否被转化为硫酸根离子，只要检验溶液中是否存在硫酸根离子即可，实验操作及现象为向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明被转化为了硫酸根离子。
选项
实验操作和现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
向某未知溶液（不含）中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现
未知溶液中含有，一定不含或
C
氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾
氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D
将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生
说明比活泼
物质
溶解度/g
6.38
111
11.1
序号
操作
i
滴加溶液
iii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性溶液
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
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