新高考化学复习讲义+练习 第06讲 离子共存、离子的检验与推断（讲义+练习）（原卷版+解析）

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1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
4．（2023·河南·统考模拟预测）某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
5．（2023·河北·模拟预测）某无色透明溶液，可能含有下列离子：、、、、、、，现做实验如下：
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A．溶液中一定存在的离子是、、
B．溶液中一定不存在的离子是、、
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
6．（2023·重庆九龙坡·统考二模）加入下列物质后，不会影响溶液中、、、、大量共存的是
A．苯酚B．C．D．
7．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．在酸性溶液中：
B．溶液：
C．能使酚酞变红的溶液中：
D．加入铝片产生的溶液中：
8．（2023·上海·模拟预测）室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是
A．通入足量：、、、
B．通入适量：、、、
C．通入足量HCl：、、、
D．通入足量：、、、
9．（2023·辽宁·校联考一模）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是
10．（2022·上海静安·统考二模）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
11．（2023·湖南邵阳·统考三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1ml•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SO
B．0.1ml•L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、NO
C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SO
D．由水电离产生的c(H+)=10-12ml•L-1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl-
12．（2022·山东威海·校考模拟预测）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体(已知：NH+OH-=NH3↑+H2O)，同时产生2.14g 红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4ml/L
C．SO、NH、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在
13.（2022·浙江·模拟预测）结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
请回答：
(1)组成X的元素除H、O外还有 ___________，X的化学式为 ___________。
(2)溶液D中属于盐的成分是 ___________ ( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是_____
(3)请写出E →F化学方程式___________。
(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子___________。
14．（2022·广东惠州·一模）为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO，设计了如下探究性实验。
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为_______。
(2)已知：25℃时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10
实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO)理论上至少达到_______ml·L−1。若向l mL某浓度的NaCl与Na2SO4混合溶液中加入3滴0.1ml·L−1AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．混合液中c(SO)=1ml·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c(SO)=0.1 ml·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 ml·L−1AgNO3溶液，可基本排除SO对Cl-检验构成的干扰
(3)将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。
假设一：NO对Ag2SO4溶解起作用。
假设二：_______。
(4)选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。
(5)通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。(已知：H2SO4=H++HSO、HSO
H++SO)_______。
(6)用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断方法是_______。
15．（2020·吉林·统考二模）某溶液中可能含有下列阴离子：SO42－、SO32－、CO32－、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是_____________。
(3)当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。
1．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成
2．（2021·湖南·统考高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
3．（2021·重庆·统考高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
4．（2022·湖北·统考高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
5．（2020·浙江·高考真题）黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
A．X中含，可能含有
B．X中含有漂白粉和
C．X中含有，Y中含有
D．用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有
选项
粒子组
判断和分析
A
透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、
不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色
B
能溶解Al2O3的溶液中：Na+ 、、Cl-、
能大量共存，粒子间不反应
C
NaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO-
不能大量共存，Fe3+和I- 会发生氧化还原反应
D
NaHSO4溶液中：K+ 、Cl-、、
不能大量共存，和发生反应
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
足量
能大量共存
B
足量溶液
不能大量共存，只发生下列反应
C
足量溶液
不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成气体和沉淀
D
少量
不能大量共存，只发生下列氧化还原反应
编号
Na2SO4溶液
AgNO3溶液
现象
体积
mL
浓度
ml·L−1
体积
滴
浓度
ml·L−1
混合后Ag+浓度ml·L−1
①
1
1
3
2
0.2
出现大量白色沉淀
②
1
1
3
0.5
0.05
出现少量白色沉淀
③
1
1
3
0.1
0.01
有些许浑浊
④
1
1
3
0.01
0.001
无明显变化
编号
AgNO3浓度/ml·L−1
现象
滴加硝酸后的现象
①
2
出现大量白色沉淀
滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②
0.5
出现少量白色沉淀
滴加稀硝酸，沉淀基本消失
编号
操作
现象
结论
①
取少量Ag2SO4于试管中，加入2mL水，振荡
固体不溶解
②
将①的浊液分成两等份
③
向其中一份加入1mL0.1ml/L的NaNO3，振荡
_______
假设一不成立
④
向另一份加入_______
_______
假设二成立
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
第06讲 离子共存、离子的检验与推断
（模拟精练+真题演练）
1．（2023·广东汕头·统考一模）离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】A
【解析】A．该组离子彼此不发生反应可以大量共存，故A正确；B．与能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．与和均能发生完全双水解，不能大量共存，故C错误；D．与能反应，不能大量共存，故D错误；故选：A。
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】A
【解析】A．、、、没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A正确；B．含溶液为紫色，且、发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C．、相互反应不能大量共存，C错误；D．、相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。
3．（2023·河南开封·统考二模）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
【答案】C
【解析】A．透明溶液中可以含有色离子，且该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A错误；B．能溶解Al2O3的溶液的可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱性溶液则反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+具有强的氧化性、I-具有强的还原性，两者能发生氧化还原反应不能大量共存，故C正确；D．NaHSO4溶液中含有大量氢离子，能与氢离子反应不能大量共存，故D错误；故选：C。
4．（2023·河南·统考模拟预测）某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-
【答案】B
【分析】某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，无色溶液说明无 Fe3+，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3，说明溶液显强碱性，一定含有OH-，则一定没有Ag+；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-。
【解析】A. 由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+，故A错误；B. 由分析可知溶液中一定含有K+、OH-、，故B正确；C. 不含Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的任一种，故C错误；D. 不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误；故选B。
5．（2023·河北·模拟预测）某无色透明溶液，可能含有下列离子：、、、、、、，现做实验如下：
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A．溶液中一定存在的离子是、、
B．溶液中一定不存在的离子是、、
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
【答案】D
【分析】第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含。第二步：分析各个实验现象。根据①可知该溶液显酸性，存在大量，所以一定不含；实验②中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有，则原溶液中一定不含；静置后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入，所以不能确定原溶液是否含。
【解析】A．根据分析可知溶液中一定存在的离子是、、，选项A正确；B．根据分析可知溶液中一定不存在的离子是、、，选项B正确；C．根据分析可知白色沉淀为，选项C正确；D．观察上述分析，无法确定原溶液中一定含有氯离子，选项D错误；答案选D。
6．（2023·重庆九龙坡·统考二模）加入下列物质后，不会影响溶液中、、、、大量共存的是
A．苯酚B．C．D．
【答案】D
【解析】A．加入苯酚，会和发生显色反应，会影响的大量存在，A错误；B．加入，会与反应转化为更难溶的沉淀，影响的大量存在，B错误；C．加入，会与和发生双水解反应，影响和的大量存在，C错误；D．，与、、、、都不反应，不影响、、、、的大量共存，D正确； 故选D。
7．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．在酸性溶液中：
B．溶液：
C．能使酚酞变红的溶液中：
D．加入铝片产生的溶液中：
【答案】D
【解析】A．在酸性溶液中之间发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合；B．溶液中之间发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，B不符合；C．能使酚酞变红的溶液显碱性，均与氢氧根离子反应，不能大量共存，C不符合；D．加入铝片产生的溶液如果显碱性，之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。
8．（2023·上海·模拟预测）室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是
A．通入足量：、、、
B．通入适量：、、、
C．通入足量HCl：、、、
D．通入足量：、、、
【答案】B
【解析】A．具有强的还原性，能与和(酸性)发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．该组离子彼此不发生反应，且均与二氧化碳不能反应，可以大量共存，故B正确；C．HCl具有还原性，能被离子氧化，不能大量共存，故C错误；D．足量氨气能与形成络合离子，不能大量共存，故D错误；故选：B。
9．（2023·辽宁·校联考一模）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是
【答案】A
【解析】A．Na+、H+、Ba2+、Cl-、NO之间不反应能够共存，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，A正确；B．生成的碳酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，B错误；C．AlO和HCO之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，AlO和HCO发生的不是双水解反应，C错误；D．Na+、K+、ClO-、SO之间不反应能够共存，通入少量SO2后先发生的氧化还原反应为：ClO- +H2O+SO2=Cl-+ SO+2H+，后发生反应H++ClO-=HClO， D错误；故选A。
10．（2022·上海静安·统考二模）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
【答案】B
【分析】在强酸性溶液中，不能大量存在，Fe2+和也不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共存，根据实验ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在Ba2+和，根据实验ⅱ，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在，可能有Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能为碳酸钡或碳酸钡与氢氧化铝的混合物，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的。
【解析】A．由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；B．由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，B正确；C．气体b为NO，气体d为NH3，两者不能生成盐，C错误；D．沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误；故答案选B。
11．（2023·湖南邵阳·统考三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1ml•L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SO
B．0.1ml•L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、NO
C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SO
D．由水电离产生的c(H+)=10-12ml•L-1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl-
【答案】A
【解析】A．0.1ml•L-1AlCl3溶液中显酸性，H+、Na+、K+、SO可以与其共存，故A 正确；B．酸性条件下硝酸根可以将亚铁离子氧化成三价铁离子，故B错误；C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性和三价铁离子不共存，故C错误；D．由水电离产生的c(H+)=10-12ml•L-1的溶液可能会酸性，也可能显碱性，故不可以和碳酸氢根共存，故D错误；故选：A。
12．（2022·山东威海·校考模拟预测）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体(已知：NH+OH-=NH3↑+H2O)，同时产生2.14g 红褐色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4ml/L
C．SO、NH、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】AB
【分析】某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生Fe(OH)3红褐色沉淀，说明溶液中含有NH、Fe 3+ ，根据原子守恒知，n(NH)=0.02ml，n(Fe3+)==0.2ml，根据离子共存知，溶液中不存在CO；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该白色沉淀是BaSO4，n(BaSO4)= =0.02ml，根据硫酸根离子守恒得n(SO)=n(BaSO4)=0.02ml，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带电荷＞阴离子所带电荷，所以溶液中还存在阴离子Cl- ，可能存在Al3+ 和K+。
【解析】A．由分析可知，该溶液中至少存在硫酸根离子、氯离子、铵根离子和铁离子，所以至少存在4种离子，故A正确；B．该溶液中一定存在氯离子，假设溶液中只有Cl- 、SO、NH、Fe3+，根据电荷守恒得n(Cl-)=n(NH)+3n(Fe3+)-2n(SO)=0.02ml+0.06ml-0.04ml=0.04ml，则c(Cl-)==0.4ml/L，溶液溶液中还有其它阳离子，则c(Cl-)≥0.4ml/L，故B正确；C．由分析可知，该溶液中一定存在氯离子，故C错误；D．由分析可知，该溶液中一定存在Cl- 、SO、NH、Fe3+，可能存在Al3+ 和K+，故D错误；故选AB。
13.（2022·浙江·模拟预测）结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
请回答：
(1)组成X的元素除H、O外还有 ___________，X的化学式为 ___________。
(2)溶液D中属于盐的成分是 ___________ ( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是_____
(3)请写出E →F化学方程式___________。
(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子___________。
【答案】(1) Cu、Cl CuCl2∙2H2O
(2) NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2 H+
(3)2CuCl2Cl2↑+2CuCl
(4)取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-
【解析】由实验Ⅰ可知，溶液C中加入过量氨水，生成蓝色沉淀D，则D中含有[Cu(NH3)4]2+，X中含有铜元素；白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)=，20mL1.0ml/L盐酸中所含Cl-的物质的量为0.02ml，则X中所含Cl-的物质的量为0.04ml-0.02ml=0.02ml，从而得出X中含有CuCl2，其物质的量为0.01ml。
由实验Ⅱ可知，结晶水的质量为1.71g-1.35g=0.36g，物质的量为，CuCl2的物质的量为0.01ml，生成Cl2的物质的量为，则固体G为CuCl。综合实验Ⅰ、Ⅱ，X的化学式为CuCl2∙2H2O。
(1)由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl，X的化学式为CuCl2∙2H2O。答案为：Cu、Cl；CuCl2∙2H2O；
(2)由分析可知，溶液C中含有过量的AgNO3、Cu(NO3)2、HNO3等，加入过量氨水，AgNO3最终生成Ag(NH3)2NO3，Cu(NO3)2最终生成Cu(NH3)4(NO3)2，另外还有NH4NO3生成，则溶液D中属于盐的成分是NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；若溶液C中滴入少量氨水，则首先与HNO3反应，所以首先参与反应的微粒是H+。答案为：NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；H+；
(3)由分析知，E为CuCl2、F为Cl2，则E →F化学方程式为2CuCl2Cl2↑+2CuCl。答案为：2CuCl2Cl2↑+2CuCl；
(4)固体G为CuCl，加入过量氨水，则溶液H中所含阴离子可能为Cl-、OH-，确定溶液H中的阴离子的方法是：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。答案为：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
14．（2022·广东惠州·一模）为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO，设计了如下探究性实验。
实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为_______。
(2)已知：25℃时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10
实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO)理论上至少达到_______ml·L−1。若向l mL某浓度的NaCl与Na2SO4混合溶液中加入3滴0.1ml·L−1AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．混合液中c(SO)=1ml·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c(SO)=0.1 ml·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀
C．无论SO浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 ml·L−1AgNO3溶液，可基本排除SO对Cl-检验构成的干扰
(3)将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：
对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。
假设一：NO对Ag2SO4溶解起作用。
假设二：_______。
(4)选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和现象。
(5)通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因。(已知：H2SO4=H++HSO、HSO
H++SO)_______。
(6)用硝酸银滴定法，可以测定水体中氯化物的含量。洗涤沉淀必须干燥后才能称量，沉淀完全干燥的判断方法是_______。
【答案】(1)2Ag++ SO=Ag2SO4↓
(2) 12 BD
(3)假设二：H+对Ag2SO4溶解起作用
(4) ③固体不溶解 1mL0.1ml/LHNO3，振荡 沉淀溶解
(5)HSO4-H++SO，滴加稀硝酸后，H+与SO结合生成HSO，SO浓度降低，Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO(aq)正向移动，Ag2SO4不断溶解
(6)沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化
【解析】向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明生成硫酸银；硝酸中存在氢离子和硝酸根，从这两种离子对银离子的影响进行假设；若稀硝酸能溶解硫酸银固体，则说明假设二成立；若硝酸钠能使硫酸银溶解，说明假设一成立。
(1)硫酸银为微溶于水的白色沉淀，向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明生成硫酸银，反应的离子方程式为2Ag++ SO=Ag2SO4↓，故答案为：2Ag++ SO=Ag2SO4↓；
(2)④中硝酸银浓度为0.001ml/L，Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，若要产生浑浊，则溶液中c(SO)理论上至少达到；
A．根据实验③可知，c(SO)≥0.12ml/L时，产生Ag2SO4沉淀，因此混合液中c(SO)=1ml·L−1时会产生Ag2SO4沉淀，故A错误；B．由A的分析可知，c(SO)≥0.12ml/L时，产生Ag2SO4沉淀，因此混合液中c(SO)=0.1 ml·L−1时不会产生Ag2SO4沉淀，故B正确；C．根据AB项的分析可知，硫酸根离子达到一定浓度时，才会产生硫酸银沉淀，故C错误；D．根据实验数据可知，若使用0.01 ml·L−1AgNO3溶液， 实验无明显变化，可基本排除SO对Cl-检验构成的干扰，故D正确；答案选BD，故答案为：BD；
(3)硝酸能电离出氢离子和硝酸根，结合题意可知假设二为：H+对Ag2SO4溶解起作用，故答案为：H+对Ag2SO4溶解起作用；
(4)假设一为NO对Ag2SO4溶解起作用，硝酸钠中含有硝酸根，因此若③固体溶解，证明假设一成立，固体不溶解，则假设一不成立；另一份溶液用于验证假设二，假设二为H+对Ag2SO4溶解起作用，则实验④的操作为向另一份加入1mL0.1ml/LHNO3，振荡，若硫酸银沉淀溶解，证明假设二成立，故答案为：③固体不溶解；1mL0.1ml/LHNO3，振荡；沉淀溶解
(5)根据(4)的实验可知，Ag2SO4溶解的原因为：HSO4-H++SO，滴加稀硝酸后，H+与SO结合生成HSO，SO浓度降低，Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO(aq)正向移动，Ag2SO4不断溶解，故答案为：HSO4-H++SO，滴加稀硝酸后，H+与SO结合生成HSO，SO浓度降低，Ag2SO4沉淀溶解平衡Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO(aq)正向移动，Ag2SO4不断溶解；
(6)沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化，说明沉淀完全干燥，故答案为：沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化。
15．（2020·吉林·统考二模）某溶液中可能含有下列阴离子：SO42－、SO32－、CO32－、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是_____________。
(3)当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。
【答案】(1)SO32-、CO32- (2)Cl- (3)Ba2+ Ag+
【分析】(1)当溶液中有大量H＋存在时，与H＋反应的离子不能大量存在；(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，与Ba2＋反应的离子不能大量存在；(3)当溶液含有Ag＋离子时，Cl−不能大量存在。
【解析】(1)当溶液中有大量H＋存在时，SO32−、CO32−与H＋反应生成气体而不能大量存在；故答案为：SO32−、CO32−；(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，SO42−、SO32−、CO32−与Ba2＋分别反应生成沉淀而不能大量存在，能大量存在的离子是Cl-；故答案为：Cl-；(3)当溶液中有Ba2＋时，SO42−、SO32−、CO32−不能大量存在，当溶液含有Ag＋离子时，Cl−不能大量存在；故答案为：Ba2＋；Ag＋。
1．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成
【答案】D
【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。
【解析】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。
2．（2021·湖南·统考高考真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
【答案】B
【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；答案选B。
3．（2021·重庆·统考高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
【答案】B
【解析】A．Ba2+与生成BaSO4，不能大量共存，A项错误；B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；答案选B。
4．（2022·湖北·统考高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。
5．（2020·浙江·高考真题）黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是
A．X中含，可能含有
B．X中含有漂白粉和
C．X中含有，Y中含有
D．用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有
【答案】C
【分析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有，和中含有其中一种或两种都含。
【解析】A.若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；C.由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。
选项
粒子组
判断和分析
A
透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、
不能大量共存，因为Cu2+呈蓝色
B
能溶解Al2O3的溶液中：Na+ 、、Cl-、
能大量共存，粒子间不反应
C
NaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO-
不能大量共存，Fe3+和I- 会发生氧化还原反应
D
NaHSO4溶液中：K+ 、Cl-、、
不能大量共存，和发生反应
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
足量
能大量共存
B
足量溶液
不能大量共存，只发生下列反应
C
足量溶液
不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成气体和沉淀
D
少量
不能大量共存，只发生下列氧化还原反应
编号
Na2SO4溶液
AgNO3溶液
现象
体积
mL
浓度
ml·L−1
体积
滴
浓度
ml·L−1
混合后Ag+浓度ml·L−1
①
1
1
3
2
0.2
出现大量白色沉淀
②
1
1
3
0.5
0.05
出现少量白色沉淀
③
1
1
3
0.1
0.01
有些许浑浊
④
1
1
3
0.01
0.001
无明显变化
编号
AgNO3浓度/ml·L−1
现象
滴加硝酸后的现象
①
2
出现大量白色沉淀
滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②
0.5
出现少量白色沉淀
滴加稀硝酸，沉淀基本消失
编号
操作
现象
结论
①
取少量Ag2SO4于试管中，加入2mL水，振荡
固体不溶解
②
将①的浊液分成两等份
③
向其中一份加入1mL0.1ml/L的NaNO3，振荡
_______
假设一不成立
④
向另一份加入_______
_______
假设二成立
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应