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新高考化学复习讲义+练习 第四章 非金属及其重要化合物 （测试）（原卷版+解析）
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这是一份新高考化学复习讲义+练习 第四章 非金属及其重要化合物 （测试）（原卷版+解析），共24页。试卷主要包含了2-10等内容，欢迎下载使用。
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 S32 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3分）
1．（2023·广东深圳·红岭中学校考模拟预测）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
2．（2023·北京朝阳·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：
B．向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀：
C．将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：
D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：
3．（2023·河北衡水·校联考二模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用足量的石灰乳吸收废气中的：
C．通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：
D．向溶液中通入少量：
4．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是
A．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜
C．石墨晶体内含大键，可用作润滑剂
D．非金属性，工业上用焦碳与反应制备粗
5．（2023·山东青岛·统考二模）水合肼有强还原性，可由次氯酸钠碱性溶液和尿素制得流程如图，下列说法错误的是
A．“反应器1”中的反应需在较低温度下进行
B．“反应器2”中应先加入“反应器1”中溶液后缓慢加入“混合器”中溶液
C．“物质X”为和
D．每制备水合肼需要消耗尿素
6．（2023·浙江·校联考三模）已知反应，下列说法不正确的是
A．是氧化产物B．既是氧化剂又是还原剂
C．3ml 反应时转移5ml电子D．可能会与反应
7．（2023·山东德州·统考三模）下列说法正确的是
A．图①装置可用于二氧化锰与浓盐酸制氯气
B．图②装置可制备并收集二氧化氮气体
C．图③装置可制备少量干燥的氯化氢气体
D．图④装置可用于分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
8．（2023·江苏·校联考模拟预测）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2SiO3溶液显碱性，可用作木材的防火剂
B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C．SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂
D．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
9．（2023·福建宁德·统考模拟预测）传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法不正确的是
A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池
B．汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料
C．车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的
D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放
10．（2023·云南曲靖·统考二模）近年来，我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列有关说法不正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质
B．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时会产生丁达尔效应
C．因失重，空间站核心舱内，宇航员不能完成萃取实验
D．航天器返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温金属材料
11．（2023·安徽芜湖·统考二模）与实验操作、实验现象相对应的解释或结论正确的是
12．（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）下列有关气体除杂的试剂选择正确的是
A．除去中的：饱和食盐水
B．除去中的：硫酸铜溶液
C．除去中的：酸性高锰酸钾溶液
D．除去中的：饱和碳酸钠溶液
13．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
14．（2023·江苏·校联考模拟预测）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲进行反应B．用装置乙检验
C．用装置丙检验D．用装置丁检验
15．（2023·山东德州·统考三模）碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图：
已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A．的作用是增大的溶解度
B．转化中发生的反应是
C．分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D．粗产品可以用乙醇进行洗涤
16．（2023·海南·海南中学校联考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（10分）（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校联考一模）氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)下列属于氮的固定的是_______(填序号)。
①工业上N2和H2合成NH3
②N2和O2放电条件下生成NO
③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式_______。
(2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是_______(填序号)。
ANaCl溶液 B．K2Cr2O7溶液 C． Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：_______。
③目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一，是用车用尿素[CO(NH2)2]溶液在选择性催化还原系统中将NOx无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：_______。
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
①过程I为_______过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为_______，当生成1mlN2时，转移电子_______ml。
②已知过程I的焓变(lmlCO参加)为akJ/ml，过程II的焓变为bkJ/ml，则该反应的热化学方程式为_______。
18．（7分）（2022·江西赣州·赣州市赣县第三中学校考模拟预测）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48 LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______ml。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。
19．（10分）（2022·上海浦东新·统考模拟预测）法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：
(1)搭建如图装置，先通入。通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是_______；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为_______，不继续通入直至过量的可能原因是_______。
(2)已知的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为_______和_______；实验时，烘干温度不易过高，其原因为_______。
(3)实验所得的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是_______。(任写一条即可)
为了测定样品中的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
(4)若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为_______%。
(5)若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
20．（12分）（2023·天津河西·统考三模）工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液中将转化为，再将含溶液进行电化学环保处理。按要求回答下列问题。
(1)在大气中会形成酸雨，以NO为例，从氧化还原反应角度分析，过程中表现出的性质是___________。
(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。
已知：
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。
②时NaClO溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应，以NO为例，写出该反应的离子方程式：___________。
③时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。
(3)将上述脱除后产生的含溶液，用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理，其工作原理及装置如图所示。
①电池工作时的负极为___________。
②碳电极上的电极反应式为___________。
③若甲室处理37.2g，则乙室可生成___________ml。
21．（13分）（2023·辽宁·校联考模拟预测）利用NO和在实验室中制备NOCl
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：___________。
(2)装置B的作用：___________。
(3)NOCl分子的VSEPR模型：___________。
(4)制备NOCl开始前，先关闭，打开的目的：___________。
(5)装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因：___________。
(6)测定所制备的亚硝酰氯(NOCl)纯度：取D中所得液体20.00g溶于适量的水配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加2滴溶液，用，标准溶液滴定至终点(已知，，；为砖红色固体)。
①到达该滴定实验终点的操作及现象：___________。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为：___________。
第四章 非金属及其重要化合物
测试卷
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 S32 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3分）
1．（2023·广东深圳·红岭中学校考模拟预测）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
【答案】D
【解析】A．氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项A错误；B．浓硫酸和Cu反应生成需要加热才能进行，选项B错误；C．稀硝酸和Cu反应生成NO，不能得到，选项C错误；D．浓盐酸和反应生成，的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，可以用溶液吸收，选项D正确；答案选D。
2．（2023·北京朝阳·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：
B．向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀：
C．将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：
D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：
【答案】A
【解析】A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是因为浓硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为，故A错误；B．向氯化钠饱和溶液中依次通入过量氨气、二氧化碳发生的反应为二氧化碳与饱和氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故B正确；C．氯气通入冷的石灰乳制得漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故C正确；D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为，故D正确；故选A。
3．（2023·河北衡水·校联考二模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用足量的石灰乳吸收废气中的：
C．通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：
D．向溶液中通入少量：
【答案】C
【解析】本题主要考查对离子方程式的书写正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
A．氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律，A错误；B．石灰乳是浊液，不能拆写成离子形式，B错误；C．SO2在酸性条件下可与发生氧化还原反应：
，C正确；D．具有还原性，具有强氧化性，会发生氧化还原反应，D项错误。故答案为：C。
4．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是
A．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜
C．石墨晶体内含大键，可用作润滑剂
D．非金属性，工业上用焦碳与反应制备粗
【答案】B
【解析】A．二氧化硫用作葡萄酒的食品添加剂是因为二氧化硫的还原性，能起到杀菌消毒，延缓葡萄酒的氧化变质的作用，故A错误；B．稀硝酸具有强氧化性，能与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所以常温下可用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银镜，故B正确；C．石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力结合，分子间作用力较弱，层与层之间可以滑动，所以可用作润滑剂，则石墨可用作润滑剂与石墨晶体内含有大π键无关，故C错误；D．高温下碳具有强还原性，能与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，则制备粗硅的反应与元素的非金属性强弱无关，故D错误；故选B。
5．（2023·山东青岛·统考二模）水合肼有强还原性，可由次氯酸钠碱性溶液和尿素制得流程如图，下列说法错误的是
A．“反应器1”中的反应需在较低温度下进行
B．“反应器2”中应先加入“反应器1”中溶液后缓慢加入“混合器”中溶液
C．“物质X”为和
D．每制备水合肼需要消耗尿素
【答案】B
【分析】由题给流程可知，反应器1发生的反应为氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，混合器中尿素溶于水得到尿素溶液，反应器2中尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成水合肼、氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，反应所得溶液经蒸馏分离得到水合肼溶液和含有氯化钠、碳酸钠的混合溶液，水合肼溶液在浓缩塔中除水得到水合肼。
【解析】A．氯气在较高温度下与氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，所以反应器1中的反应需在较低温度下进行，故A正确；B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能将水合肼氧化，所以为防止水合肼被氧化，反应器2中应先加入混合器中的尿素溶液后缓慢加入反应器1中溶液，故B错误；C．由分析可知，物质X为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，故C正确；D．由分析可知，反应器2中发生的反应为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，则制备1ml水合肼需要消耗尿素的质量为1ml ×60g/ml=60g，故D正确；故选B。
6．（2023·浙江·校联考三模）已知反应，下列说法不正确的是
A．是氧化产物B．既是氧化剂又是还原剂
C．3ml 反应时转移5ml电子D．可能会与反应
【答案】C
【分析】在中中I为+1价，该反应为歧化反应，经过反应后I变为-1和+5价，3ml 反应时转移4ml电子，据此分析解答。
【解析】A．中I化合价升高是氧化产物，A正确；B．既是氧化剂又是还原剂，B正确；C．3ml 反应时转移4ml电子，C错误；D．中中I为+1价有氧化性，具有还原性，二者可能发生反应，D正确；故选C。
7．（2023·山东德州·统考三模）下列说法正确的是
A．图①装置可用于二氧化锰与浓盐酸制氯气
B．图②装置可制备并收集二氧化氮气体
C．图③装置可制备少量干燥的氯化氢气体
D．图④装置可用于分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
【答案】C
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应，该装置缺少酒精灯，A项错误；B．浓硝酸和Cu反应产生NO2，但NO2与H2O反应产生NO。NO2不能用排水收集，应该选择向上排空收集，B项错误；C．浓盐酸易挥发，并且加入浓硫酸相当与浓硫酸的稀释放热有利于HCl逸出，同时浓硫酸又干燥了HCl，C项正确；D．根据物质的沸点不同，利用蒸馏可将液体混合物分离，需要测定蒸汽的温度温度计的水银球放于烧瓶支管口，D项错误；故选C。
8．（2023·江苏·校联考模拟预测）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2SiO3溶液显碱性，可用作木材的防火剂
B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C．SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂
D．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
【答案】C
【解析】A．Na2SiO3溶液耐高温，不易燃烧，可用作木材的防火剂，与溶液显碱性无关，故A错误；B．氧化铝为离子化合物，电解熔融的氧化铝可以得到铝，与氧化铝的两性无关，故B错误；C．SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂，两者反应生成硫酸和HBr，故C正确；D．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以可以用于雕刻玻璃，与其弱酸性无关，故D错误；故选：C。
9．（2023·福建宁德·统考模拟预测）传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法不正确的是
A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池
B．汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料
C．车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的
D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放
【答案】C
【解析】A．磷酸铁锂电池属于可充电的二次电池，故A正确；B．橡胶、塑料属于常见的有机合成高分子材料，故B 正确；C．芯片是以硅做半导体材料制成的，故C错误；D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少氮的氧化物的排放，有利于提高环境质量，故D正确；故选C。
10．（2023·云南曲靖·统考二模）近年来，我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列有关说法不正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质
B．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时会产生丁达尔效应
C．因失重，空间站核心舱内，宇航员不能完成萃取实验
D．航天器返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温金属材料
【答案】D
【解析】A．太阳能电池帆板的主要成分是良好的半导体材料硅单质，故A正确；B．纳米气凝胶具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故B正确；C．因失重原因，不互溶的有机溶剂和水难以分层，所以宇航员不能完成萃取实验，故C正确；D．航天飞机返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温复合材料，而不是能导热的金属材料，故D错误；故选D。
11．（2023·安徽芜湖·统考二模）与实验操作、实验现象相对应的解释或结论正确的是
【答案】D
【解析】A．SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应为，属于氧化还原反应，不能比较H2SO3和HClO酸性大小，故A错误；B．铝片上无明显现象是因为铝常温下遇到浓硝酸发生钝化，故不能据此来比较Mg和Al的活泼性，故B错误；C．通入过量氯气，发生，，所以不能比较Cl2，Br2和I2的氧化性，故C错误；D．将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液除去乙醇和二氧化硫等杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成，故D正确；故答案选D。
12．（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）下列有关气体除杂的试剂选择正确的是
A．除去中的：饱和食盐水
B．除去中的：硫酸铜溶液
C．除去中的：酸性高锰酸钾溶液
D．除去中的：饱和碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】A．盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A错误；B．硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B正确；C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C错误；D．二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选B。
13．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】D
【解析】A. 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使红色褪去，故A错误；B. 铜丝与浓硫酸反应产生的气体为SO2，SO2通入石蕊溶液中，会与水生成H2SO3，使溶液变红，SO2不能使石蕊溶液褪色，故B错误；C. 密闭的注射器中NO2与N2O4会相互转化，压缩活塞，有色气体NO2的浓度增大，虽然增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，但并不能抵消因体积减小而使NO2的浓度增大的量，最终的结果仍是NO2的浓度增大，故C错误；D. 在1ml 2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]+，所以氨分子结合银离子的能力大于氢氧根离子结合银离子的能力，故D正确；故选D。
14．（2023·江苏·校联考模拟预测）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲进行反应B．用装置乙检验
C．用装置丙检验D．用装置丁检验
【答案】D
【解析】A．炭与浓硫酸在加热条件下，在装置甲中发生反应，A正确；B．检验和均需经过水溶液，带出的水蒸气会影响对反应生成水的检验，所以在发生反应后就检验反应生成的水，B正确；C．利用的漂白性，用品红溶液检验和混合气体中，C正确；D．由装置丙导出的气体中仍然混有，而也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的，D错误；故答案为D。
15．（2023·山东德州·统考三模）碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图：
已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A．的作用是增大的溶解度
B．转化中发生的反应是
C．分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D．粗产品可以用乙醇进行洗涤
【答案】C
【分析】转化过程将I2转化为碘酸根，由于CCl4不溶于水经分液得到水层。加入氢氧化钙产生Ca(IO3)2⋅H2O。Ca(IO3)2⋅H2O微溶于水，即经过滤洗涤干燥等得到晶体。
【解析】A．I2在水中的溶解度小，CCl4 的作用是增大I2的溶解度，A项正确；B．Cl2将I2氧化为碘酸而自身被还原为HCl，则反应为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，B项正确；C．经上述分析，采取过滤，C项错误；D．产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇洗涤，D项正确；故选C。
16．（2023·海南·海南中学校联考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
【答案】B
【解析】A．无色溶液中不含I2，向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝，说明被氧化为I2，则该溶液中一定含有，故A正确；B．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象，由于实验没有加热，不能判断是否含有，故B错误；C．向溶液中滴加稀高氯酸，有白色沉淀产生，说明高氯酸的酸性大于硅酸，证明非金属性：Cl>Si，故C正确；D．常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大，根据“越弱越水解”，可知酸性：，故D正确；选B。
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（10分）（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校联考一模）氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)下列属于氮的固定的是_______(填序号)。
①工业上N2和H2合成NH3
②N2和O2放电条件下生成NO
③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式_______。
(2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是_______(填序号)。
ANaCl溶液 B．K2Cr2O7溶液 C． Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：_______。
③目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一，是用车用尿素[CO(NH2)2]溶液在选择性催化还原系统中将NOx无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：_______。
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
①过程I为_______过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为_______，当生成1mlN2时，转移电子_______ml。
②已知过程I的焓变(lmlCO参加)为akJ/ml，过程II的焓变为bkJ/ml，则该反应的热化学方程式为_______。
【答案】（除标注外，每空1分）(1)①② 4NH3+5O24NO+6H2O
(2)①BD ②2NO+3ClO- +2OH- = 2+3Cl-+H2O ③2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O
(3)①吸热 CO2 4 ②2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=+2(a+b)kJ/ml（2分）
【解析】（1）固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，N2和H2合成NH3，N2和O2放电条件下生成NO，符合固氮的定义，故选：①②；反应③NH3催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式；
（2）①氧化NO需要氧化剂，NaCl溶液、Na2CO3溶液均不与NO反应，K2Cr2O7、KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化NO，故选：BD；②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，该反应的离子方程式：2NO+3ClO- +2OH- = 2+3Cl-+H2O；③尿素[CO(NH2)2]溶液与NO反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式：2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O；
（3）①过程I断裂化学键需要吸热，该反应方程式为2C0+2NO=N2+2CO2，C元素化合价升高，氧化产物为CO2，氮元素从+2降低至0价，有2个N原子降价，当生成1mlN2时，转移电子4ml；②反应的热效应为过程I和过程II的热效应之和，则反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=+2(a+b)kJ/ml。
18．（7分）（2022·江西赣州·赣州市赣县第三中学校考模拟预测）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48 LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______ml。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。
【答案】（除标注外，每空1分）(1)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.4（2分）
②NaOH溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③B
(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
【解析】（1）①在实验室中通常是以MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
根据方程式可知：每有2 ml HCl被氧化，就会反应产生1 ml Cl2，若产生标准状况下4.48 LCl2，其物质的量n(Cl2)=，则被氧化的HCl的物质的量n(HCl)=2n(Cl2)=0.4 ml；
②Cl2是有毒气体，为防止其污染大气，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
③在反应中，Cl元素化合价一部分由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，HCl作还原剂；还有一部分Cl元素仍以-1价的Cl-形式存在，与金属阳离子结合形成盐，因此HCl起酸的作用，所以该反应中浓盐酸的作用是还原性和酸性，故合理选项是B；
（2）氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，反应原理是Cl2与Ca(OH)2反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取得到的漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，其与空气中的CO2、H2O反应产生CaCO3、HClO，制取得到的HClO可以漂白物质，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
19．（10分）（2022·上海浦东新·统考模拟预测）法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：
(1)搭建如图装置，先通入。通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是_______；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为_______，不继续通入直至过量的可能原因是_______。
(2)已知的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为_______和_______；实验时，烘干温度不易过高，其原因为_______。
(3)实验所得的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是_______。(任写一条即可)
为了测定样品中的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
(4)若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为_______%。
(5)若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（除标注外，每空1分）(1)防倒吸 8.2-10.0 防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离
(2)CaCO3 防止分解
(3)通入过量的氨气(答案合理即可)
(4)92.4（2分）
(5)无影响
【解析】（1）氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是防倒吸；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，酚酞在pH为8.2—10.0时呈粉红色，所以此时溶液的pH范围为8.2—10.0；碳酸钙和过量二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，不继续通入直至过量的可能原因是防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离。
（2）将反应后的混合液中含有碳酸钙沉淀，第一次过滤得到CaCO3沉淀，硫酸铵的溶解度随温度降低而减小，硫酸铵溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，过滤出；铵盐受热易分解，烘干温度不易过高，其原因为防止分解。
（3）为提高的产量，工业上可采取的措施是通入过量的氨气；
（4）氨气、氢氧化钠共消耗硫酸的物质的量n(H2SO4)= ，若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则说明硫酸吸收氨气的物质的量n(NH3)=，硫酸铵的物质的量为0.0105ml，则该硫酸铵产品的纯度为。
（5）水蒸气与硫酸、氢氧化钠都不反应，若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，实验结果将无影响。
20．（12分）（2023·天津河西·统考三模）工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液中将转化为，再将含溶液进行电化学环保处理。按要求回答下列问题。
(1)在大气中会形成酸雨，以NO为例，从氧化还原反应角度分析，过程中表现出的性质是___________。
(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。
已知：
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。
②时NaClO溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应，以NO为例，写出该反应的离子方程式：___________。
③时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。
(3)将上述脱除后产生的含溶液，用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理，其工作原理及装置如图所示。
①电池工作时的负极为___________。
②碳电极上的电极反应式为___________。
③若甲室处理37.2g，则乙室可生成___________ml。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)还原性（1分）
(2)①盐酸具有还原性，能与NaClO反应，且生成有毒的氯气
② ③溶液初始pH越高，越小，有利于②中可逆反应正向进行，故脱除率越大
(3)①铁电极（1分） ② ③0.5
【解析】（1）NOx在大气中最终被氧化成硝酸，形成酸雨，该过程中NO中氮元素的化合价升高，NO表现还原性，故答案为：还原性；
（2）①盐酸是还原性酸，能与NaClO发生氧化还原反应，因此不能用盐酸调节NaClO溶液的pH值，故答案为：盐酸具有还原性，能与NaClO反应；
②pH=3.5时NaClO首先结合氢离子生成HClO，HClO表现强氧化性将NO氧化为，1mlNaClO得2ml电子生成lmlNaCl，lmlNO失3ml电子生成，根据得失电子守恒得：2NO+3HClO+H2O⇌2+3Cl-+5H+，故答案为：2NO+3HClO+H2O⇌2+3Cl-+5H+；
③由反应：2NO+3HClO+H2O⇌2+3Cl-+5H+和2NO2+HClO+H2O⇌Cl-+2+5H+，可知反应初始阶段随pH值升高，氢离子浓度减小，有利于平衡正向移动，从而提高NOx脱除率，故答案为：反应初始阶段随pH值升高，氢离子浓度减小，有利于平衡正向移动，从而提高NOx脱除率；
（3）①电池工作时的负极为铁电极，故答案为：铁电极；
②碳电极上的电极反应式为：2+12H++10e-=N2↑+6H2O，故答案为：2+12H++10e-=N2↑+6H2O；
③若甲室处理37.2g，物质的量,2+12H++10e-=N2↑+6H2O，转移电子3ml，电子守恒得到，电路中转移电子3ml，乙室中2～N2～6e-，则乙室可生成氮气物质的量0.5ml，故答案为：0.5。
21．（13分）（2023·辽宁·校联考模拟预测）利用NO和在实验室中制备NOCl
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：___________。
(2)装置B的作用：___________。
(3)NOCl分子的VSEPR模型：___________。
(4)制备NOCl开始前，先关闭，打开的目的：___________。
(5)装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因：___________。
(6)测定所制备的亚硝酰氯(NOCl)纯度：取D中所得液体20.00g溶于适量的水配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加2滴溶液，用，标准溶液滴定至终点(已知，，；为砖红色固体)。
①到达该滴定实验终点的操作及现象：___________。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为：___________。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)蒸馏烧瓶（1分）
(2)除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)
(3)平面三角形
(4)排除装置中的空气，防止与空气中的反应，(排除刚开始产生的)
(5)能够提供更低的温度，防止因气化而损失
(6)滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 3.275cV%或
【分析】利用稀硝酸与铜反应产生的NO，通过水处理除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)，通过浓硫酸干燥并控制流速，干燥纯净的氯气与NO在冰盐水水浴下反应制备NOCl，注意废气处理。
【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
（2）装置B中装有水，其作用为除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)；
（3）NOCl分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（5-3）=3，VSEPR模型为平面三角形；
（4）制备NOCl开始前，先关闭，打开的目的是：排除装置中的空气，防止、NO与空气中的反应，(排除刚开始产生的)；
（5）装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因是：能够提供更低的温度，防止因气化而损失；
（6）①到达该滴定实验终点的操作及现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失；
②根据氯元素守恒：利用关系式NOCl~AgNO3，可知亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为=3.275cV%=。
选项
中的物质
中的物质
中收集的气体
中的物质
A
浓氨水
B
浓硫酸
溶液
C
稀硝酸
溶液
D
浓盐酸
溶液
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将SO2通入Ca(ClO)2溶液中
产生白色浑浊
酸性强弱：H2SO3>HClO
B
向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象
金属活泼性：Mg>Al
C
向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色。
氧化性：Cl2>Br2>I2
D
将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
有乙烯生成
实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中
当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D
在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水
先产生沉淀，后沉淀溶解
结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象
溶液中无
C
向溶液中滴加稀高氯酸，有白色沉淀产生
非金属性：
D
常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大
酸性：
选项
中的物质
中的物质
中收集的气体
中的物质
A
浓氨水
B
浓硫酸
溶液
C
稀硝酸
溶液
D
浓盐酸
溶液
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将SO2通入Ca(ClO)2溶液中
产生白色浑浊
酸性强弱：H2SO3>HClO
B
向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象
金属活泼性：Mg>Al
C
向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色。
氧化性：Cl2>Br2>I2
D
将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
有乙烯生成
实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中
当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D
在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水
先产生沉淀，后沉淀溶解
结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象
溶液中无
C
向溶液中滴加稀高氯酸，有白色沉淀产生
非金属性：
D
常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大
酸性：
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 S32 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3分）
1．（2023·广东深圳·红岭中学校考模拟预测）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
2．（2023·北京朝阳·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：
B．向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀：
C．将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：
D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：
3．（2023·河北衡水·校联考二模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用足量的石灰乳吸收废气中的：
C．通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：
D．向溶液中通入少量：
4．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是
A．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜
C．石墨晶体内含大键，可用作润滑剂
D．非金属性，工业上用焦碳与反应制备粗
5．（2023·山东青岛·统考二模）水合肼有强还原性，可由次氯酸钠碱性溶液和尿素制得流程如图，下列说法错误的是
A．“反应器1”中的反应需在较低温度下进行
B．“反应器2”中应先加入“反应器1”中溶液后缓慢加入“混合器”中溶液
C．“物质X”为和
D．每制备水合肼需要消耗尿素
6．（2023·浙江·校联考三模）已知反应，下列说法不正确的是
A．是氧化产物B．既是氧化剂又是还原剂
C．3ml 反应时转移5ml电子D．可能会与反应
7．（2023·山东德州·统考三模）下列说法正确的是
A．图①装置可用于二氧化锰与浓盐酸制氯气
B．图②装置可制备并收集二氧化氮气体
C．图③装置可制备少量干燥的氯化氢气体
D．图④装置可用于分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
8．（2023·江苏·校联考模拟预测）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2SiO3溶液显碱性，可用作木材的防火剂
B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C．SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂
D．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
9．（2023·福建宁德·统考模拟预测）传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法不正确的是
A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池
B．汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料
C．车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的
D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放
10．（2023·云南曲靖·统考二模）近年来，我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列有关说法不正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质
B．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时会产生丁达尔效应
C．因失重，空间站核心舱内，宇航员不能完成萃取实验
D．航天器返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温金属材料
11．（2023·安徽芜湖·统考二模）与实验操作、实验现象相对应的解释或结论正确的是
12．（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）下列有关气体除杂的试剂选择正确的是
A．除去中的：饱和食盐水
B．除去中的：硫酸铜溶液
C．除去中的：酸性高锰酸钾溶液
D．除去中的：饱和碳酸钠溶液
13．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
14．（2023·江苏·校联考模拟预测）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲进行反应B．用装置乙检验
C．用装置丙检验D．用装置丁检验
15．（2023·山东德州·统考三模）碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图：
已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A．的作用是增大的溶解度
B．转化中发生的反应是
C．分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D．粗产品可以用乙醇进行洗涤
16．（2023·海南·海南中学校联考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（10分）（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校联考一模）氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)下列属于氮的固定的是_______(填序号)。
①工业上N2和H2合成NH3
②N2和O2放电条件下生成NO
③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式_______。
(2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是_______(填序号)。
ANaCl溶液 B．K2Cr2O7溶液 C． Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：_______。
③目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一，是用车用尿素[CO(NH2)2]溶液在选择性催化还原系统中将NOx无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：_______。
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
①过程I为_______过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为_______，当生成1mlN2时，转移电子_______ml。
②已知过程I的焓变(lmlCO参加)为akJ/ml，过程II的焓变为bkJ/ml，则该反应的热化学方程式为_______。
18．（7分）（2022·江西赣州·赣州市赣县第三中学校考模拟预测）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48 LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______ml。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。
19．（10分）（2022·上海浦东新·统考模拟预测）法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：
(1)搭建如图装置，先通入。通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是_______；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为_______，不继续通入直至过量的可能原因是_______。
(2)已知的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为_______和_______；实验时，烘干温度不易过高，其原因为_______。
(3)实验所得的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是_______。(任写一条即可)
为了测定样品中的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
(4)若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为_______%。
(5)若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
20．（12分）（2023·天津河西·统考三模）工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液中将转化为，再将含溶液进行电化学环保处理。按要求回答下列问题。
(1)在大气中会形成酸雨，以NO为例，从氧化还原反应角度分析，过程中表现出的性质是___________。
(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。
已知：
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。
②时NaClO溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应，以NO为例，写出该反应的离子方程式：___________。
③时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。
(3)将上述脱除后产生的含溶液，用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理，其工作原理及装置如图所示。
①电池工作时的负极为___________。
②碳电极上的电极反应式为___________。
③若甲室处理37.2g，则乙室可生成___________ml。
21．（13分）（2023·辽宁·校联考模拟预测）利用NO和在实验室中制备NOCl
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：___________。
(2)装置B的作用：___________。
(3)NOCl分子的VSEPR模型：___________。
(4)制备NOCl开始前，先关闭，打开的目的：___________。
(5)装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因：___________。
(6)测定所制备的亚硝酰氯(NOCl)纯度：取D中所得液体20.00g溶于适量的水配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加2滴溶液，用，标准溶液滴定至终点(已知，，；为砖红色固体)。
①到达该滴定实验终点的操作及现象：___________。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为：___________。
第四章 非金属及其重要化合物
测试卷
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 S32 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16×3分）
1．（2023·广东深圳·红岭中学校考模拟预测）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
【答案】D
【解析】A．氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项A错误；B．浓硫酸和Cu反应生成需要加热才能进行，选项B错误；C．稀硝酸和Cu反应生成NO，不能得到，选项C错误；D．浓盐酸和反应生成，的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，可以用溶液吸收，选项D正确；答案选D。
2．（2023·北京朝阳·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：
B．向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀：
C．将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：
D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：
【答案】A
【解析】A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是因为浓硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为，故A错误；B．向氯化钠饱和溶液中依次通入过量氨气、二氧化碳发生的反应为二氧化碳与饱和氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故B正确；C．氯气通入冷的石灰乳制得漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故C正确；D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为，故D正确；故选A。
3．（2023·河北衡水·校联考二模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用足量的石灰乳吸收废气中的：
C．通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：
D．向溶液中通入少量：
【答案】C
【解析】本题主要考查对离子方程式的书写正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
A．氧原子个数不相等，不符合质量守恒定律，A错误；B．石灰乳是浊液，不能拆写成离子形式，B错误；C．SO2在酸性条件下可与发生氧化还原反应：
，C正确；D．具有还原性，具有强氧化性，会发生氧化还原反应，D项错误。故答案为：C。
4．（2023·山东·沂水县第一中学校联考模拟预测）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是
A．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜
C．石墨晶体内含大键，可用作润滑剂
D．非金属性，工业上用焦碳与反应制备粗
【答案】B
【解析】A．二氧化硫用作葡萄酒的食品添加剂是因为二氧化硫的还原性，能起到杀菌消毒，延缓葡萄酒的氧化变质的作用，故A错误；B．稀硝酸具有强氧化性，能与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所以常温下可用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银镜，故B正确；C．石墨是混合型晶体，层与层之间以分子间作用力结合，分子间作用力较弱，层与层之间可以滑动，所以可用作润滑剂，则石墨可用作润滑剂与石墨晶体内含有大π键无关，故C错误；D．高温下碳具有强还原性，能与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，则制备粗硅的反应与元素的非金属性强弱无关，故D错误；故选B。
5．（2023·山东青岛·统考二模）水合肼有强还原性，可由次氯酸钠碱性溶液和尿素制得流程如图，下列说法错误的是
A．“反应器1”中的反应需在较低温度下进行
B．“反应器2”中应先加入“反应器1”中溶液后缓慢加入“混合器”中溶液
C．“物质X”为和
D．每制备水合肼需要消耗尿素
【答案】B
【分析】由题给流程可知，反应器1发生的反应为氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，混合器中尿素溶于水得到尿素溶液，反应器2中尿素溶液与次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成水合肼、氢氧化钠和碳酸钠，反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，反应所得溶液经蒸馏分离得到水合肼溶液和含有氯化钠、碳酸钠的混合溶液，水合肼溶液在浓缩塔中除水得到水合肼。
【解析】A．氯气在较高温度下与氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，所以反应器1中的反应需在较低温度下进行，故A正确；B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能将水合肼氧化，所以为防止水合肼被氧化，反应器2中应先加入混合器中的尿素溶液后缓慢加入反应器1中溶液，故B错误；C．由分析可知，物质X为碳酸钠和氯化钠的混合溶液，故C正确；D．由分析可知，反应器2中发生的反应为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO，则制备1ml水合肼需要消耗尿素的质量为1ml ×60g/ml=60g，故D正确；故选B。
6．（2023·浙江·校联考三模）已知反应，下列说法不正确的是
A．是氧化产物B．既是氧化剂又是还原剂
C．3ml 反应时转移5ml电子D．可能会与反应
【答案】C
【分析】在中中I为+1价，该反应为歧化反应，经过反应后I变为-1和+5价，3ml 反应时转移4ml电子，据此分析解答。
【解析】A．中I化合价升高是氧化产物，A正确；B．既是氧化剂又是还原剂，B正确；C．3ml 反应时转移4ml电子，C错误；D．中中I为+1价有氧化性，具有还原性，二者可能发生反应，D正确；故选C。
7．（2023·山东德州·统考三模）下列说法正确的是
A．图①装置可用于二氧化锰与浓盐酸制氯气
B．图②装置可制备并收集二氧化氮气体
C．图③装置可制备少量干燥的氯化氢气体
D．图④装置可用于分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
【答案】C
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应，该装置缺少酒精灯，A项错误；B．浓硝酸和Cu反应产生NO2，但NO2与H2O反应产生NO。NO2不能用排水收集，应该选择向上排空收集，B项错误；C．浓盐酸易挥发，并且加入浓硫酸相当与浓硫酸的稀释放热有利于HCl逸出，同时浓硫酸又干燥了HCl，C项正确；D．根据物质的沸点不同，利用蒸馏可将液体混合物分离，需要测定蒸汽的温度温度计的水银球放于烧瓶支管口，D项错误；故选C。
8．（2023·江苏·校联考模拟预测）下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Na2SiO3溶液显碱性，可用作木材的防火剂
B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C．SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂
D．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃
【答案】C
【解析】A．Na2SiO3溶液耐高温，不易燃烧，可用作木材的防火剂，与溶液显碱性无关，故A错误；B．氧化铝为离子化合物，电解熔融的氧化铝可以得到铝，与氧化铝的两性无关，故B错误；C．SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂，两者反应生成硫酸和HBr，故C正确；D．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以可以用于雕刻玻璃，与其弱酸性无关，故D错误；故选：C。
9．（2023·福建宁德·统考模拟预测）传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法不正确的是
A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池
B．汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料
C．车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的
D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放
【答案】C
【解析】A．磷酸铁锂电池属于可充电的二次电池，故A正确；B．橡胶、塑料属于常见的有机合成高分子材料，故B 正确；C．芯片是以硅做半导体材料制成的，故C错误；D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少氮的氧化物的排放，有利于提高环境质量，故D正确；故选C。
10．（2023·云南曲靖·统考二模）近年来，我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列有关说法不正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质
B．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时会产生丁达尔效应
C．因失重，空间站核心舱内，宇航员不能完成萃取实验
D．航天器返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温金属材料
【答案】D
【解析】A．太阳能电池帆板的主要成分是良好的半导体材料硅单质，故A正确；B．纳米气凝胶具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故B正确；C．因失重原因，不互溶的有机溶剂和水难以分层，所以宇航员不能完成萃取实验，故C正确；D．航天飞机返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温复合材料，而不是能导热的金属材料，故D错误；故选D。
11．（2023·安徽芜湖·统考二模）与实验操作、实验现象相对应的解释或结论正确的是
【答案】D
【解析】A．SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应为，属于氧化还原反应，不能比较H2SO3和HClO酸性大小，故A错误；B．铝片上无明显现象是因为铝常温下遇到浓硝酸发生钝化，故不能据此来比较Mg和Al的活泼性，故B错误；C．通入过量氯气，发生，，所以不能比较Cl2，Br2和I2的氧化性，故C错误；D．将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液除去乙醇和二氧化硫等杂质，再通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成，故D正确；故答案选D。
12．（2023·广东广州·华南师大附中校考三模）下列有关气体除杂的试剂选择正确的是
A．除去中的：饱和食盐水
B．除去中的：硫酸铜溶液
C．除去中的：酸性高锰酸钾溶液
D．除去中的：饱和碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】A．盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A错误；B．硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B正确；C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C错误；D．二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选B。
13．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】D
【解析】A. 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，也能使红色褪去，故A错误；B. 铜丝与浓硫酸反应产生的气体为SO2，SO2通入石蕊溶液中，会与水生成H2SO3，使溶液变红，SO2不能使石蕊溶液褪色，故B错误；C. 密闭的注射器中NO2与N2O4会相互转化，压缩活塞，有色气体NO2的浓度增大，虽然增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动，但并不能抵消因体积减小而使NO2的浓度增大的量，最终的结果仍是NO2的浓度增大，故C错误；D. 在1ml 2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水，先生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解于氨水中，生成[Ag(NH3)2]+，所以氨分子结合银离子的能力大于氢氧根离子结合银离子的能力，故D正确；故选D。
14．（2023·江苏·校联考模拟预测）实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲进行反应B．用装置乙检验
C．用装置丙检验D．用装置丁检验
【答案】D
【解析】A．炭与浓硫酸在加热条件下，在装置甲中发生反应，A正确；B．检验和均需经过水溶液，带出的水蒸气会影响对反应生成水的检验，所以在发生反应后就检验反应生成的水，B正确；C．利用的漂白性，用品红溶液检验和混合气体中，C正确；D．由装置丙导出的气体中仍然混有，而也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的，D错误；故答案为D。
15．（2023·山东德州·统考三模）碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图：
已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A．的作用是增大的溶解度
B．转化中发生的反应是
C．分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D．粗产品可以用乙醇进行洗涤
【答案】C
【分析】转化过程将I2转化为碘酸根，由于CCl4不溶于水经分液得到水层。加入氢氧化钙产生Ca(IO3)2⋅H2O。Ca(IO3)2⋅H2O微溶于水，即经过滤洗涤干燥等得到晶体。
【解析】A．I2在水中的溶解度小，CCl4 的作用是增大I2的溶解度，A项正确；B．Cl2将I2氧化为碘酸而自身被还原为HCl，则反应为I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，B项正确；C．经上述分析，采取过滤，C项错误；D．产品难溶于乙醇，为了减少溶解损失可选用乙醇洗涤，D项正确；故选C。
16．（2023·海南·海南中学校联考一模）根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
【答案】B
【解析】A．无色溶液中不含I2，向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝，说明被氧化为I2，则该溶液中一定含有，故A正确；B．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象，由于实验没有加热，不能判断是否含有，故B错误；C．向溶液中滴加稀高氯酸，有白色沉淀产生，说明高氯酸的酸性大于硅酸，证明非金属性：Cl>Si，故C正确；D．常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大，根据“越弱越水解”，可知酸性：，故D正确；选B。
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（10分）（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校联考一模）氮和氮的化合物与人类有密切关系。
(1)下列属于氮的固定的是_______(填序号)。
①工业上N2和H2合成NH3
②N2和O2放电条件下生成NO
③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式_______。
(2)①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是_______(填序号)。
ANaCl溶液 B．K2Cr2O7溶液 C． Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：_______。
③目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一，是用车用尿素[CO(NH2)2]溶液在选择性催化还原系统中将NOx无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：_______。
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
①过程I为_______过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为_______，当生成1mlN2时，转移电子_______ml。
②已知过程I的焓变(lmlCO参加)为akJ/ml，过程II的焓变为bkJ/ml，则该反应的热化学方程式为_______。
【答案】（除标注外，每空1分）(1)①② 4NH3+5O24NO+6H2O
(2)①BD ②2NO+3ClO- +2OH- = 2+3Cl-+H2O ③2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O
(3)①吸热 CO2 4 ②2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=+2(a+b)kJ/ml（2分）
【解析】（1）固氮是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，N2和H2合成NH3，N2和O2放电条件下生成NO，符合固氮的定义，故选：①②；反应③NH3催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式；
（2）①氧化NO需要氧化剂，NaCl溶液、Na2CO3溶液均不与NO反应，K2Cr2O7、KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化NO，故选：BD；②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，该反应的离子方程式：2NO+3ClO- +2OH- = 2+3Cl-+H2O；③尿素[CO(NH2)2]溶液与NO反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式：2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O；
（3）①过程I断裂化学键需要吸热，该反应方程式为2C0+2NO=N2+2CO2，C元素化合价升高，氧化产物为CO2，氮元素从+2降低至0价，有2个N原子降价，当生成1mlN2时，转移电子4ml；②反应的热效应为过程I和过程II的热效应之和，则反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=+2(a+b)kJ/ml。
18．（7分）（2022·江西赣州·赣州市赣县第三中学校考模拟预测）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48 LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______ml。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。
【答案】（除标注外，每空1分）(1)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 0.4（2分）
②NaOH溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③B
(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
【解析】（1）①在实验室中通常是以MnO2与浓盐酸混合加热制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
根据方程式可知：每有2 ml HCl被氧化，就会反应产生1 ml Cl2，若产生标准状况下4.48 LCl2，其物质的量n(Cl2)=，则被氧化的HCl的物质的量n(HCl)=2n(Cl2)=0.4 ml；
②Cl2是有毒气体，为防止其污染大气，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
③在反应中，Cl元素化合价一部分由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，HCl作还原剂；还有一部分Cl元素仍以-1价的Cl-形式存在，与金属阳离子结合形成盐，因此HCl起酸的作用，所以该反应中浓盐酸的作用是还原性和酸性，故合理选项是B；
（2）氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，反应原理是Cl2与Ca(OH)2反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取得到的漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，其与空气中的CO2、H2O反应产生CaCO3、HClO，制取得到的HClO可以漂白物质，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
19．（10分）（2022·上海浦东新·统考模拟预测）法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：
(1)搭建如图装置，先通入。通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是_______；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为_______，不继续通入直至过量的可能原因是_______。
(2)已知的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为_______和_______；实验时，烘干温度不易过高，其原因为_______。
(3)实验所得的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是_______。(任写一条即可)
为了测定样品中的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
(4)若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为_______%。
(5)若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（除标注外，每空1分）(1)防倒吸 8.2-10.0 防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离
(2)CaCO3 防止分解
(3)通入过量的氨气(答案合理即可)
(4)92.4（2分）
(5)无影响
【解析】（1）氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是防倒吸；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，酚酞在pH为8.2—10.0时呈粉红色，所以此时溶液的pH范围为8.2—10.0；碳酸钙和过量二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，不继续通入直至过量的可能原因是防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离。
（2）将反应后的混合液中含有碳酸钙沉淀，第一次过滤得到CaCO3沉淀，硫酸铵的溶解度随温度降低而减小，硫酸铵溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，过滤出；铵盐受热易分解，烘干温度不易过高，其原因为防止分解。
（3）为提高的产量，工业上可采取的措施是通入过量的氨气；
（4）氨气、氢氧化钠共消耗硫酸的物质的量n(H2SO4)= ，若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则说明硫酸吸收氨气的物质的量n(NH3)=，硫酸铵的物质的量为0.0105ml，则该硫酸铵产品的纯度为。
（5）水蒸气与硫酸、氢氧化钠都不反应，若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，实验结果将无影响。
20．（12分）（2023·天津河西·统考三模）工业烟气中常含有(NO、)。用NaClO溶液中将转化为，再将含溶液进行电化学环保处理。按要求回答下列问题。
(1)在大气中会形成酸雨，以NO为例，从氧化还原反应角度分析，过程中表现出的性质是___________。
(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对脱除率的影响，结果如下。
已知：
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。
②时NaClO溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应，以NO为例，写出该反应的离子方程式：___________。
③时，分析脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：___________。
(3)将上述脱除后产生的含溶液，用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理，其工作原理及装置如图所示。
①电池工作时的负极为___________。
②碳电极上的电极反应式为___________。
③若甲室处理37.2g，则乙室可生成___________ml。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)还原性（1分）
(2)①盐酸具有还原性，能与NaClO反应，且生成有毒的氯气
② ③溶液初始pH越高，越小，有利于②中可逆反应正向进行，故脱除率越大
(3)①铁电极（1分） ② ③0.5
【解析】（1）NOx在大气中最终被氧化成硝酸，形成酸雨，该过程中NO中氮元素的化合价升高，NO表现还原性，故答案为：还原性；
（2）①盐酸是还原性酸，能与NaClO发生氧化还原反应，因此不能用盐酸调节NaClO溶液的pH值，故答案为：盐酸具有还原性，能与NaClO反应；
②pH=3.5时NaClO首先结合氢离子生成HClO，HClO表现强氧化性将NO氧化为，1mlNaClO得2ml电子生成lmlNaCl，lmlNO失3ml电子生成，根据得失电子守恒得：2NO+3HClO+H2O⇌2+3Cl-+5H+，故答案为：2NO+3HClO+H2O⇌2+3Cl-+5H+；
③由反应：2NO+3HClO+H2O⇌2+3Cl-+5H+和2NO2+HClO+H2O⇌Cl-+2+5H+，可知反应初始阶段随pH值升高，氢离子浓度减小，有利于平衡正向移动，从而提高NOx脱除率，故答案为：反应初始阶段随pH值升高，氢离子浓度减小，有利于平衡正向移动，从而提高NOx脱除率；
（3）①电池工作时的负极为铁电极，故答案为：铁电极；
②碳电极上的电极反应式为：2+12H++10e-=N2↑+6H2O，故答案为：2+12H++10e-=N2↑+6H2O；
③若甲室处理37.2g，物质的量,2+12H++10e-=N2↑+6H2O，转移电子3ml，电子守恒得到，电路中转移电子3ml，乙室中2～N2～6e-，则乙室可生成氮气物质的量0.5ml，故答案为：0.5。
21．（13分）（2023·辽宁·校联考模拟预测）利用NO和在实验室中制备NOCl
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：___________。
(2)装置B的作用：___________。
(3)NOCl分子的VSEPR模型：___________。
(4)制备NOCl开始前，先关闭，打开的目的：___________。
(5)装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因：___________。
(6)测定所制备的亚硝酰氯(NOCl)纯度：取D中所得液体20.00g溶于适量的水配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加2滴溶液，用，标准溶液滴定至终点(已知，，；为砖红色固体)。
①到达该滴定实验终点的操作及现象：___________。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为：___________。
【答案】（除标注外，每空2分）(1)蒸馏烧瓶（1分）
(2)除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)
(3)平面三角形
(4)排除装置中的空气，防止与空气中的反应，(排除刚开始产生的)
(5)能够提供更低的温度，防止因气化而损失
(6)滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失 3.275cV%或
【分析】利用稀硝酸与铜反应产生的NO，通过水处理除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)，通过浓硫酸干燥并控制流速，干燥纯净的氯气与NO在冰盐水水浴下反应制备NOCl，注意废气处理。
【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
（2）装置B中装有水，其作用为除去a中挥发出的硝酸蒸汽(及将可能产生的转化为)；
（3）NOCl分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（5-3）=3，VSEPR模型为平面三角形；
（4）制备NOCl开始前，先关闭，打开的目的是：排除装置中的空气，防止、NO与空气中的反应，(排除刚开始产生的)；
（5）装置D中使用冰盐水而不使用冰水的可能原因是：能够提供更低的温度，防止因气化而损失；
（6）①到达该滴定实验终点的操作及现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失；
②根据氯元素守恒：利用关系式NOCl~AgNO3，可知亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为=3.275cV%=。
选项
中的物质
中的物质
中收集的气体
中的物质
A
浓氨水
B
浓硫酸
溶液
C
稀硝酸
溶液
D
浓盐酸
溶液
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将SO2通入Ca(ClO)2溶液中
产生白色浑浊
酸性强弱：H2SO3>HClO
B
向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象
金属活泼性：Mg>Al
C
向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色。
氧化性：Cl2>Br2>I2
D
将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
有乙烯生成
实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中
当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D
在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水
先产生沉淀，后沉淀溶解
结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象
溶液中无
C
向溶液中滴加稀高氯酸，有白色沉淀产生
非金属性：
D
常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大
酸性：
选项
中的物质
中的物质
中收集的气体
中的物质
A
浓氨水
B
浓硫酸
溶液
C
稀硝酸
溶液
D
浓盐酸
溶液
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将SO2通入Ca(ClO)2溶液中
产生白色浑浊
酸性强弱：H2SO3>HClO
B
向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象
金属活泼性：Mg>Al
C
向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色。
氧化性：Cl2>Br2>I2
D
将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液、酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
有乙烯生成
实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中
当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D
在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水
先产生沉淀，后沉淀溶解
结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象
溶液中无
C
向溶液中滴加稀高氯酸，有白色沉淀产生
非金属性：
D
常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大
酸性：
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