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宁夏石嘴山市大武口区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份宁夏石嘴山市大武口区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1、运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ）
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2、下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．使用明矾对水进行净化B．使用零碳甲醇点燃杭州亚运主火炬
C．侯氏制碱法D．荧光指示牌被照发光
3、下列叙述正确的是（ ）
A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但Fe(OH)3能通过化合反应和复分解反应来制取
C. CO2 、SiO2、NO、NO2、SO2都能与强碱反应
D.电解、电泳、电离过程均需要通电才能发生
4、纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4 000个碳原子，直径约为6～9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（ ）
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”不能透过滤纸
C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
5、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．1.7gH2O2中含有共价键数为0.1NA
6．铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2
B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为
D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4
7．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．在酸性溶液中：
B．溶液：
C．能使酚酞变红的溶液中：
D．加入铝片产生的溶液中：
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3↓+CO32-
C．溶液中滴加稀氨水：
D．向含有FeBr2和FeCl2混合溶液中通入少量氯气:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
9．现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是（ ）
A．①中溶液变红：、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
10．铈(Ce)是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于eq \(\s\up 5(138),\s\d 2(58))Ce和eq \(\s\up 5(140),\s\d 2(58))Ce的说法中，正确的是（ ）
A．eq \(\s\up 5(138),\s\d 2(58))Ce和eq \(\s\up 5(140),\s\d 2(58))Ce互为同位素B．eq \(\s\up 5(138),\s\d 2(58))Ce和eq \(\s\up 5(140),\s\d 2(58))Ce都含有58个中子
C．eq \(\s\up 5(138),\s\d 2(58))Ce和eq \(\s\up 5(140),\s\d 2(58))Ce含有不同的质子数D．eq \(\s\up 5(138),\s\d 2(58))Ce和eq \(\s\up 5(140),\s\d 2(58))Ce含有不同的电子数
11．中国地质科学院地质研究所对月球玄武岩开展了研究。A、B、C、D、E是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，A、D同族，D的单质常在地球火山口附近沉积，B、D、E最高价氧化物的水化物可以两两反应，C是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：E＞D＞B
B．简单氢化物的稳定性：A＞D
C．A与C形成的化合物是制备玻璃的原料之一
D．单质C广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
12．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．钠元素在自然界中只有化合态
C．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多
D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
13．某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是（ ）
A．③中发生的反应为复分解反应
B．停止实验时，打开K可防倒吸
C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象
浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的
14、下列说法正确的是（ ）
A．铝、铁、铜相比较，铁元素在地壳中的含量最高
B．A12O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．工业上采用电解熔融态A12O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
15、氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化铁属于强电解质B．直接蒸干氯化铁溶液不可得氯化铁固体
C．氯化铁可由铁与盐酸反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
16．工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是（ ）
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1mlSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．非金属单质硅为非导体
17．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是（ ）
A．硝化过程中，含氮物质被氧化
B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C．N2→属于氮的固定，N2发生还原反应
D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
18．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是( )
A．回收S的总反应为：
B．过程①中，生成的反应为：
C．过程②中，作氧化剂
D．过程③中，各元素化合价均未改变
19．探究氯气的性质装置示意图如下，a～d中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)，下列说法正确的是
A．若a处褪色，说明Cl2具有漂白性
B．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性
C．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于Br2、I2
D．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
20．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是( )
A．Fe和高温水蒸气反应可生成Fe2O3
B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收三氧化硫
C．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
D．硝酸盐的水溶液都具有较强的氧化性
21．下列有关实验操作正确的是( )
22．实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）
23．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）
24、查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：。有一未知无色溶液可能含有K+、Fe2+、、I-、中的一种或者几种，现做以下实验：
①取部分溶液于试管中，加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸，沉淀不溶解；
③取少量②的溶液，滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。
下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）
A.肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、
B.肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、
C.肯定含有K+、，肯定不含Fe2+，可能含有、I-
D.肯定含有、，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+
25．工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：
① ②
以下说法正确的是（ ）
A．中元素的化合价是价
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4
D．每制备理论上共转移12ml电子
26.钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)是含钾量较高、分布较广、储量较大的非水溶性钾资源,以钾长石为原料制取钾肥K2CO3的一种工艺流程如图所示。已知:钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为NaAlO2和KAlO2。下列说法正确的是( )
A.可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分
B.“浸渣Ⅰ”可以作为冶炼金属铝的主要原料
C.“碱化”时发生的主要反应为OH-+HCO3-CO32-+H2O
D.流程中只有CO2可循环利用
第II卷（非选择题)
综合题
27．(10分)按要求填空。
(1) 用双线桥表示CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑反应电子转移情况：_______________________________________________________________________________。
(2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是 ml。
(3)10.8 g 中氧原子的数目为，则元素R的摩尔质量为 。
(4)质量相等的HCl、、、四种气体中，含有分子数目最少的是 。
(5) 将34. 2 g Al2(SO4)3固体溶于水配成100 mL溶液。从该溶液中取出10 mL，其中SO42－的物质的量浓度为 .
28.（14分）黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量,实验方案如下。回答下列问题:
(1)配制90 mL 0.10 ml·L-1 K2Cr2O7溶液
①选择仪器:所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还有 、 。
②计算,称量:需用天平称量 g K2Cr2O7固体[M(K2Cr2O7)＝294 g·ml-1]。
③溶解,恢复到室温、转移、洗涤、定容。
定容的操作是:将蒸馏水注入容量瓶,先 ，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④下列操作使浓度偏低的是 (填字母)。
A.定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.定容时,俯视刻度线
D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在)
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。
②请配平步骤②中发生反应的离子方程式。
Fe2＋＋ Cr2O72-＋ H＋ Fe3＋＋ Cr3＋＋ H2O。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。
29．（14分）2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵和铝粉混合物。请回答与高氮酸铵和铝粉相关元素的问题：
(1)二氧化氯和过氧化氢均有强氧化性。
①Cl和O分别形成简单氢化物的稳定性比较 ＞
②在酸性条件下，由和双氧水反应制备，其反应的离子方程式为 ；该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(2)高氯酸铵中铵根离子的电子式为 ；高氯酸铵和铝粉中的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同、半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)氮元素的非金属性较强，分子的性质比较稳定，其原因是 。
(4)高氯酸铵和铝粉反应除了生成和外，还有另外两种不含氮元素的物质生成，请写出其化学方程式 。
30．（12分）1．TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。
已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如下表所示：
回答下列问题：
(1)装置D中仪器d的名称是_______，装置E中的试剂是_______(填试剂名称)。
(2)装置B中长导管的作用是_______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式_______。
(4)在通入前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的气体的目的是_______。
(5)装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(6)制得的中常含有少量，从混合液中分离出操作的名称是_______。
31．（8分）工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于 98.2％，而天然铝土矿中的氧化铝含量为 50％~70％，杂质主要为 SiO2、Fe2O3、MgO 等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：
请回答下列问题：
(1)步骤①粉碎的目的_______；步骤②③④中操作均为_______；固体A的化学式为_______；
(2)物质 C 可以为_______(填序号)
a.Fe b.氨 c.过量氢氧化钠稀溶液
(3)步骤③中调节溶液 pH 的数值范围为_______；
(4)步骤④中溶液 E 主要含 Mg2+、Cl-等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤。如何检验F是否洗涤干净_______；
(5)步骤⑥的化学方程式为_______。
32、一种新型硫酸盐功能电解液由2ml·L-1Na2SO4和0.3ml·L-1MgSO4混合组成，电化学测试表明该电解液构建的Na2Ni[Fe(CN)6]、NaTi2(PO4)3/C电池可以稳定循环500次以上。
请回答下列问题：
(1)MgSO4三种原子中电负性最大的元素是___________(填名称)。
(2) Na2Ni[Fe(CN)6]中，基态Fe2+核外电子的价电子排布式___________，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为___________。
(3)NaTi2(PO4)3中，中磷原子的杂化类型是___________。
(4)①氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键(用“···”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 (填标号)。
A． B．
C． D．
②将NH3与CO2以=2溶于水，充分反应后所得的产物中，阴离子的空间结构为 。
(5)NiaMgbFec的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设NA为阿伏加德罗常数的值。
①a：b：c=___________。
②该晶体密度是___________g·cm-3(用含n、NA的代数式表示)。
试卷答案
选择题
1-10CBBDA CDDCA 11-20ADBBC DBDCB 21-26ADACDC
第II卷（非选择题)
27(10分）（每空2分）
(1) (2)
(3)14g/ml (4) (5) 3 ml·L－1
28（14分）(1)①玻璃棒 100 mL容量瓶 ②2.9
③直接加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处 ④AD
①将铁离子还原为亚铁离子,测定更准确,减小实验误差 ②6 1 14 6 2 7 ③0.3%
29．（14分）(1) H2O ＞HCl
(2)
(3)分子中氮氮叁键键能大，很难断开，所以比较稳定
(4)
30（12分）(1)球形冷凝管 浓硫酸
(2)平衡气压，防止堵塞和倒吸
(3)
(4)排除装置中的空气，防止和反应
(5)
(6)蒸馏
31（8分）(1) 增大接触面积，加快溶解速率，提高酸浸效率 过滤 SiO2
(2)b
(3)3.2 ≤ pH <4或3.2~4
(4)取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸，无现象。再加入硝酸银溶液，也无现象说明洗涤干净
(5)2Al2O34 Al+3O2↑
32（10分）(1) 氧
(2)3d5 1：1 （3）sp3 （4）①B ② 平面三角形
(5)①1：3：4 ②
相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Al 27 S 32 Cl35.5 K39 Fe56 Pb 207
一、选择题：本大题共26小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓溶液
产生具有刺激性气味的气体
A．灼烧干海带
B．证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸
C．制取
D．检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氯化氢
向氯化钠固体滴加浓硫酸
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
B
氢氟酸是挥发性弱酸
氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C
铁的金属性比铜强
溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D
难溶于水
可用于治疗胃酸过多
步骤一
取112 g黑木耳,经灼烧、酸浸制得提取液,加入过量的铜粉
步骤二
过滤,向滤液中加入0.10 ml·L-1酸性K2Cr2O7溶液10 mL时,恰好完全反应
熔点/℃
沸点/℃
密度/()
水溶性
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
-23
76.8
1.6
难溶于水
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀 pH(离子初始浓度为 0.01ml·L-1)
4
2.3
10.4
完全沉淀 pH(离子浓度<10-5ml·L-1)
5.2
3.2
12.4
1、运用化学知识对其进行的分析不合理的是（ ）
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2、下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．使用明矾对水进行净化B．使用零碳甲醇点燃杭州亚运主火炬
C．侯氏制碱法D．荧光指示牌被照发光
3、下列叙述正确的是（ ）
A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但Fe(OH)3能通过化合反应和复分解反应来制取
C. CO2 、SiO2、NO、NO2、SO2都能与强碱反应
D.电解、电泳、电离过程均需要通电才能发生
4、纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4 000个碳原子，直径约为6～9 nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（ ）
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”不能透过滤纸
C．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
5、为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．1.7gH2O2中含有共价键数为0.1NA
6．铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2
B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为
D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4
7．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．在酸性溶液中：
B．溶液：
C．能使酚酞变红的溶液中：
D．加入铝片产生的溶液中：
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3↓+CO32-
C．溶液中滴加稀氨水：
D．向含有FeBr2和FeCl2混合溶液中通入少量氯气:Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
9．现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是（ ）
A．①中溶液变红：、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
10．铈(Ce)是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于eq \(\s\up 5(138),\s\d 2(58))Ce和eq \(\s\up 5(140),\s\d 2(58))Ce的说法中，正确的是（ ）
A．eq \(\s\up 5(138),\s\d 2(58))Ce和eq \(\s\up 5(140),\s\d 2(58))Ce互为同位素B．eq \(\s\up 5(138),\s\d 2(58))Ce和eq \(\s\up 5(140),\s\d 2(58))Ce都含有58个中子
C．eq \(\s\up 5(138),\s\d 2(58))Ce和eq \(\s\up 5(140),\s\d 2(58))Ce含有不同的质子数D．eq \(\s\up 5(138),\s\d 2(58))Ce和eq \(\s\up 5(140),\s\d 2(58))Ce含有不同的电子数
11．中国地质科学院地质研究所对月球玄武岩开展了研究。A、B、C、D、E是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，A、D同族，D的单质常在地球火山口附近沉积，B、D、E最高价氧化物的水化物可以两两反应，C是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：E＞D＞B
B．简单氢化物的稳定性：A＞D
C．A与C形成的化合物是制备玻璃的原料之一
D．单质C广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
12．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．钠元素在自然界中只有化合态
C．等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，失去的电子一样多
D．可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
13．某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是（ ）
A．③中发生的反应为复分解反应
B．停止实验时，打开K可防倒吸
C．实验结束后加热④中溶液，没有明显现象
浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的
14、下列说法正确的是（ ）
A．铝、铁、铜相比较，铁元素在地壳中的含量最高
B．A12O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．工业上采用电解熔融态A12O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
15、氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化铁属于强电解质B．直接蒸干氯化铁溶液不可得氯化铁固体
C．氯化铁可由铁与盐酸反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
16．工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是（ ）
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1mlSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．非金属单质硅为非导体
17．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是（ ）
A．硝化过程中，含氮物质被氧化
B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4
C．N2→属于氮的固定，N2发生还原反应
D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
18．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是( )
A．回收S的总反应为：
B．过程①中，生成的反应为：
C．过程②中，作氧化剂
D．过程③中，各元素化合价均未改变
19．探究氯气的性质装置示意图如下，a～d中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)，下列说法正确的是
A．若a处褪色，说明Cl2具有漂白性
B．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性
C．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于Br2、I2
D．若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2
20．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是( )
A．Fe和高温水蒸气反应可生成Fe2O3
B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收三氧化硫
C．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
D．硝酸盐的水溶液都具有较强的氧化性
21．下列有关实验操作正确的是( )
22．实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）
23．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）
24、查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：。有一未知无色溶液可能含有K+、Fe2+、、I-、中的一种或者几种，现做以下实验：
①取部分溶液于试管中，加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；
②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸，沉淀不溶解；
③取少量②的溶液，滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。
下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）
A.肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、
B.肯定含有，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、
C.肯定含有K+、，肯定不含Fe2+，可能含有、I-
D.肯定含有、，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+
25．工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：
① ②
以下说法正确的是（ ）
A．中元素的化合价是价
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4
D．每制备理论上共转移12ml电子
26.钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)是含钾量较高、分布较广、储量较大的非水溶性钾资源,以钾长石为原料制取钾肥K2CO3的一种工艺流程如图所示。已知:钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为NaAlO2和KAlO2。下列说法正确的是( )
A.可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分
B.“浸渣Ⅰ”可以作为冶炼金属铝的主要原料
C.“碱化”时发生的主要反应为OH-+HCO3-CO32-+H2O
D.流程中只有CO2可循环利用
第II卷（非选择题)
综合题
27．(10分)按要求填空。
(1) 用双线桥表示CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑反应电子转移情况：_______________________________________________________________________________。
(2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是 ml。
(3)10.8 g 中氧原子的数目为，则元素R的摩尔质量为 。
(4)质量相等的HCl、、、四种气体中，含有分子数目最少的是 。
(5) 将34. 2 g Al2(SO4)3固体溶于水配成100 mL溶液。从该溶液中取出10 mL，其中SO42－的物质的量浓度为 .
28.（14分）黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量,实验方案如下。回答下列问题:
(1)配制90 mL 0.10 ml·L-1 K2Cr2O7溶液
①选择仪器:所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还有 、 。
②计算,称量:需用天平称量 g K2Cr2O7固体[M(K2Cr2O7)＝294 g·ml-1]。
③溶解,恢复到室温、转移、洗涤、定容。
定容的操作是:将蒸馏水注入容量瓶,先 ，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④下列操作使浓度偏低的是 (填字母)。
A.定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.定容时,俯视刻度线
D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在)
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。
②请配平步骤②中发生反应的离子方程式。
Fe2＋＋ Cr2O72-＋ H＋ Fe3＋＋ Cr3＋＋ H2O。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。
29．（14分）2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵和铝粉混合物。请回答与高氮酸铵和铝粉相关元素的问题：
(1)二氧化氯和过氧化氢均有强氧化性。
①Cl和O分别形成简单氢化物的稳定性比较 ＞
②在酸性条件下，由和双氧水反应制备，其反应的离子方程式为 ；该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(2)高氯酸铵中铵根离子的电子式为 ；高氯酸铵和铝粉中的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同、半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)氮元素的非金属性较强，分子的性质比较稳定，其原因是 。
(4)高氯酸铵和铝粉反应除了生成和外，还有另外两种不含氮元素的物质生成，请写出其化学方程式 。
30．（12分）1．TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。
已知：易挥发，高温时能与反应，不与反应，其他相关信息如下表所示：
回答下列问题：
(1)装置D中仪器d的名称是_______，装置E中的试剂是_______(填试剂名称)。
(2)装置B中长导管的作用是_______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式_______。
(4)在通入前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的气体的目的是_______。
(5)装置C中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(6)制得的中常含有少量，从混合液中分离出操作的名称是_______。
31．（8分）工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于 98.2％，而天然铝土矿中的氧化铝含量为 50％~70％，杂质主要为 SiO2、Fe2O3、MgO 等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：
请回答下列问题：
(1)步骤①粉碎的目的_______；步骤②③④中操作均为_______；固体A的化学式为_______；
(2)物质 C 可以为_______(填序号)
a.Fe b.氨 c.过量氢氧化钠稀溶液
(3)步骤③中调节溶液 pH 的数值范围为_______；
(4)步骤④中溶液 E 主要含 Mg2+、Cl-等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤。如何检验F是否洗涤干净_______；
(5)步骤⑥的化学方程式为_______。
32、一种新型硫酸盐功能电解液由2ml·L-1Na2SO4和0.3ml·L-1MgSO4混合组成，电化学测试表明该电解液构建的Na2Ni[Fe(CN)6]、NaTi2(PO4)3/C电池可以稳定循环500次以上。
请回答下列问题：
(1)MgSO4三种原子中电负性最大的元素是___________(填名称)。
(2) Na2Ni[Fe(CN)6]中，基态Fe2+核外电子的价电子排布式___________，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为___________。
(3)NaTi2(PO4)3中，中磷原子的杂化类型是___________。
(4)①氨气溶于水时，大部分NH3与H2O用氢键(用“···”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 (填标号)。
A． B．
C． D．
②将NH3与CO2以=2溶于水，充分反应后所得的产物中，阴离子的空间结构为 。
(5)NiaMgbFec的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设NA为阿伏加德罗常数的值。
①a：b：c=___________。
②该晶体密度是___________g·cm-3(用含n、NA的代数式表示)。
试卷答案
选择题
1-10CBBDA CDDCA 11-20ADBBC DBDCB 21-26ADACDC
第II卷（非选择题)
27(10分）（每空2分）
(1) (2)
(3)14g/ml (4) (5) 3 ml·L－1
28（14分）(1)①玻璃棒 100 mL容量瓶 ②2.9
③直接加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处 ④AD
①将铁离子还原为亚铁离子,测定更准确,减小实验误差 ②6 1 14 6 2 7 ③0.3%
29．（14分）(1) H2O ＞HCl
(2)
(3)分子中氮氮叁键键能大，很难断开，所以比较稳定
(4)
30（12分）(1)球形冷凝管 浓硫酸
(2)平衡气压，防止堵塞和倒吸
(3)
(4)排除装置中的空气，防止和反应
(5)
(6)蒸馏
31（8分）(1) 增大接触面积，加快溶解速率，提高酸浸效率 过滤 SiO2
(2)b
(3)3.2 ≤ pH <4或3.2~4
(4)取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸，无现象。再加入硝酸银溶液，也无现象说明洗涤干净
(5)2Al2O34 Al+3O2↑
32（10分）(1) 氧
(2)3d5 1：1 （3）sp3 （4）①B ② 平面三角形
(5)①1：3：4 ②
相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Al 27 S 32 Cl35.5 K39 Fe56 Pb 207
一、选择题：本大题共26小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓溶液
产生具有刺激性气味的气体
A．灼烧干海带
B．证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸
C．制取
D．检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氯化氢
向氯化钠固体滴加浓硫酸
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
石墨能导电且化学性质不活泼
外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
B
氢氟酸是挥发性弱酸
氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿
C
铁的金属性比铜强
溶液可用于铜质印刷电路板的制作
D
难溶于水
可用于治疗胃酸过多
步骤一
取112 g黑木耳,经灼烧、酸浸制得提取液,加入过量的铜粉
步骤二
过滤,向滤液中加入0.10 ml·L-1酸性K2Cr2O7溶液10 mL时,恰好完全反应
熔点/℃
沸点/℃
密度/()
水溶性
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
-23
76.8
1.6
难溶于水
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀 pH(离子初始浓度为 0.01ml·L-1)
4
2.3
10.4
完全沉淀 pH(离子浓度<10-5ml·L-1)
5.2
3.2
12.4
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