2023-2024学年四川省达州外国语学校高一上学期11月月考化学试题

这是一份2023-2024学年四川省达州外国语学校高一上学期11月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列实验中，所选装置不合理的是，下列叙述错误的个数是，无色溶液中能大量共存的离子组是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Cl：35.5 S：32 Mn：55
一、单选题（每题只有一个最佳选项，每题3分，共48分）。
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜B．稀硫酸C．氢氧化钠D．蔗糖
2．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A．Na和B．NaOH和C．和D．和HCl
3．下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A．用NaOH溶液吸收，选⑤B．分离汽油和水，选③
C．分离溶液和苯，选④D．粗盐提纯，选①和②
4．用NaCl固体配制0.1 m/L的NaCl溶液1 L，下列操作或说法正确的是（ ）
A．用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
B．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
C．固体溶解后，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．可将NaCl固体直接放在天平的左盘上称量
5．阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，1 ml He分子中含有的原子数目为
B．常温下，28 g 和CO混合气体中原子个数为
C．20℃、 Pa时，同体积的与含有相同的氧原子数
D．将个溶于1 L水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 ml/L
6．将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是（ ）
A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加
B．放入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出
C．放入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红
7．下列叙述错误的个数是（ ）
①1 ml 中含有1 ml氢分子和1 ml氧原子②1 ml任何物质都含有约个原子
③就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1 g
⑤HCl的摩尔质量等于1 ml HCl分子的质量
A．2B．3C．4D．5
8．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10、下列溶液中的浓度与50 mL 1 ml⋅L 溶液中的浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 ml⋅L NaCl溶液B．75 mL 2 ml⋅L 溶液
C．150 mL 2 ml⋅L KCl溶液D．75 mL 1 ml⋅L 溶液
11、某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为（ ）
A．1∶2B．3∶4C．1∶4D．3∶2
12、下列检验的方法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
C．向某溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有
D．向某溶液中滴加用酸化的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有
13．已知在相同条件下进行下列反应：①；②；③．下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应①和反应③中均生成，溴元素发生的变化相同
C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1
D．③中1 ml还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 ml
14．下列说法正确的是（ ）
A．（浓）中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4
B．中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
C．中，被氧化和被还原的硫原子物质的量之比为2∶1
D．中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3
15．有8g、、、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）
A．8gB．15.5gC．11.7gD．无法计算
16．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的[方程式为：，]，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是（ ）
A．B．C．D．
17．在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。酸性高锰酸钾溶液可与反应，其化学方程式是。已知：稀溶液几乎无色。
①X的化学式是______。
②用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目______。
③上述反应中的还原剂为______（填化学式），被还原的元素是______（填元素符号）。
④向酸性溶液中滴入过量双氧水，观察到的现象是______，反应后溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
⑤0.2 ml 参加上述反应，转移电子______ml。
18、现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
I、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热；
Ⅲ、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
（1）其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为____________。
（2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的______效应。
（3）丁同学将所制得的胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明____________。
②向另一份胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。
a．先出现红褐色沉淀，原因是______。
b．随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________。
19、某化学实验室需要480 mL，0.5 ml/L的稀硫酸，现欲用18.4 ml/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题：
（1）正确的操作步骤为（填入序号）______。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。
（2）应量取浓硫酸的体积为______；量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A．10 mLB．25 mLC．50 mLD．100 mL）。
（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是______。
A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是______。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度
20．某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。
（1）实验室制备氯气的反应原理是__________________。
（2）乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？（合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由）______。
（3）最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是______；反应方程式为____________。
（4）若实验中有少量的氯气从烧杯散发到空气中，试设计方案将其检测出____________。
（5）若有87 g 参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为______；得到的氯气在标准状况下的体积为______。
参考答案
一、选择题
1．C 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．D 8．A 9．D 10．C 11．B 12．D 13．D 14．D 15．C 16．D
17、①
②
③
④紫色褪去，有气泡产生增大⑤1
18、【答案】（1）Ⅲ （胶体）
（2）丁达尔
（3）①胶体粒子吸附正电荷
②a．电解质使胶体聚沉而产生沉淀b．
19、【答案】（1）①④⑥②⑤⑦③ 500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
（2）13.6 B
（3）AD
（4）DEF
20、【答案】（1）（浓）
（2）在除去HCl气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应
（3）尾气吸收，防治污染环境
（4）在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中
（5）2 ml 22.4 L