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上海市上海中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
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这是一份上海市上海中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共18页。试卷主要包含了自然界中，陆地，自然界中的氮元素以氮气等内容，欢迎下载使用。
原子量：
一、电解质可在水溶液中发生电离，产生离子。酸碱盐是常见的电解质，在生产和生活中起到非常重要的作用。请回答下列问题：
1. 区别强弱电解质的标准是
A. 化合物的导电能力B. 在水中的溶解度
C. 一定浓度时的电离程度D. 与酸或碱反应时消耗酸或碱的量
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故A错误；
B．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，B错误；
C．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，故一定浓度时的电离程度是区别强弱电解质的标准，C正确；
D．中和能力与物质的量有关，与电解质的强弱无关，D错误；
故选C。
2. 下列物质分别加入水中，除水分子外全部以离子形式存在的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气通入水中，主要以氯气分子的形式存在，A错误；
B．氨气和水生成一水合氨，一水合氨以分子存在，B错误；
C．二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，主要以亚硫酸分子存在，C错误；
D．HI溶于水完全电离为氢离子和碘离子，D正确；
故选D。
3. 下列原子中，最难形成离子的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】四种原子分别为F、Ne、O、H，其中Ne原子最外层达到8电子稳定结构，化学性质比较稳定，不易得到电子，很难形成离子，故选：B。
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．酸性条件下，碘离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，不共存，B不符合题意；
C．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合题意；
D．铵根离子和氢氧根离子生成氨气和水，不共存，D不符合题意；
故选A。
5. 下列反应的离子方程式中，正确的是
A. 向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：
B. 向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：
C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：
D. 向溶液通入
【答案】BD
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液与硫化氢的反应是复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，氢硫酸为弱酸，应以化学式表示，不能改写成离子形式：，A错误；
B．烧碱溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠：，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，离子方程式为，C错误；
D．溶液通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠、水，，D正确；
故选BD。
6. 现有以下物质：①氨气②③④胶体⑤溶液⑥S⑦亚硫酸氢钠⑧蔗糖
（1）属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于强电解质的是_______
（2）向④中逐滴滴加⑤，可观察到产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液，试写出沉淀溶解的离子方程式：_______。
（3）写出⑦在水溶液的电离方程式：_______。
（4）②与⑥所对应的元素，非金属性强的是_______(填元素符号)，结合原子结构的知识解释以上结论_______。
【答案】6. ①. ①⑧ ②. ③⑦
7.
8.
9. ①. Cl ②. 氯原子半径更小，对核外电子吸引力更大，更容易得到电子
【解析】
【小问1详解】
非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；属于非电解质的是①氨气、⑧蔗糖；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；属于强电解质的是③、⑦亚硫酸氢钠；
【小问2详解】
向④中逐滴滴加⑤，胶体发生聚沉生成氢氧化铁红褐色沉淀，硫酸氢钠过量，氢离子和氢氧化铁反应生成铁离子，故沉淀溶解得到黄色溶液，反应为；
【小问3详解】
⑦在水溶液电离出钠离子和弱酸根离子亚硫酸氢根离子，电离方程式；
【小问4详解】
氯原子半径更小，对核外电子吸引力更大，更容易得到电子，故②与⑥所对应的元素，非金属性强的是Cl。
7. 数字化实验是化学研究的重要手段。某兴趣小组同学通过电导率传感器测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应，得到了溶液导电性随加入电解质溶液体积变化的图像，如下图所示：
（1）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(填编号)；如果将硫酸换成_______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。
（2）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升_______；如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像为_______。
【答案】7. ①. A ②. CuSO4（或MgSO4等）
8. ①. 醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成H+和CH3COO-，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH3COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 ②. D
【解析】
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【小问1详解】
溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强，故选A；如果将硫酸换成硫酸铜（或硫酸镁等）溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀（或氢氧化镁沉淀），也能得到类似的图像；
【小问2详解】
醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成H+和CH3COO-，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH3COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升，两者恰好完全反应时溶液的导电性最大，后氨水过量，氨水为弱碱水溶液，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性下降；
如果将氨水换成等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，CH3COOH与NaOH反应生成强电解质CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，两者恰好完全反应（此时醋酸钠溶液的浓度为NaOH初始浓度的一半）后，继续滴入NaOH溶液，NaOH属于强碱，溶液中离子浓度继续增大（比恰好完全反应之前增加更多），溶液的导电性继续增大，符合图像D。
二、海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料—氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。请回答下列问题：
8. 全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图：
（1）步骤①中获得的离子方程式为_______。
（2）根据上述反应可判断氧化性由强到弱的顺序_______。
（3）步骤③中完全吸收共有_______个电子转移(用a和的代数式表示)。
【答案】（1）
（2）
（3）2a
【解析】
【分析】从流程图中分析可知，苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后蒸馏、冷凝、分离得到液溴。
【小问1详解】
步骤①是氯气氧化溴离子获得溴单质的过程，离子方程式为。
【小问2详解】
氧化剂氧化性大于氧化产物，氯气氧化溴离子获得溴单质，氧化性；溴单质氧化二氧化硫生成硫酸，则在反应中二氧化硫为还原剂，氧化性；故强到弱的顺；
【小问3详解】
步骤③是用二氧化硫将溴还原生成溴离子，所发生反应的化学方程式为，溴化合价降低转化成HBr，电子转移为，生成转移电子的物质的量为2aml，共有2a个电子转移。
9. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
（1）被称作绿色氧化剂的两个原因_______；_______
（2）实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。
（3）③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。
（4）本实验中可以循环利用物质是_______。
【答案】9. ①. 氧化性强 ②. 不引入新杂质
10. ①. 萃取 ②. 分液漏斗 ③. 下 ④. 紫 ⑤. 取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质
11.
12.
【解析】
【分析】海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳振荡、静置分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到碘单质。
【小问1详解】
的氧化性强，且反应还原产物为水不引入新杂质；
小问2详解】
实验操作②为萃取碘单质的操作，为过滤；操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有分液漏斗；四氯化碳密度大于水，则碘的溶液位于上层，呈紫色；碘单质能使淀粉溶液变红色，检验水层是否仍含碘单质的方法是：取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质；
【小问3详解】
碘化钠和在酸性条件下发生归中反应得到碘单质：；
【小问4详解】
由流程可知，分液后得到的四氯化碳可以继续萃取含碘水溶液中的碘单质，可以循环利用。
三、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化。请回答下列问题：
10. 不能用启普发生器制取的气体是
A. H2SB. SO2C. CO2D. H2
【答案】B
【解析】
【分析】启普发生器适用于固液混合状态并且不需加热而制取的气体，固体必须是块状的。
【详解】A. H2S是用硫化钠与稀盐酸或稀硫酸制备，其发生装置为固液不加热型，且固体是块状的，A项正确；
B. 实验室利用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生器制取，B项错误；
C. 实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2，其发生装置为固液不加热型，且固体是块状的，C项正确；
D.实验室利用锌粒与稀硫酸制取氢气，其发生装置为固液不加热型，且固体是块状的，D项正确；
答案选B。
11. 下列物质与其化学式和用途的对应关系中，正确的是
A. 重晶石——钡餐B. 明矾——净水剂
C. 生石膏——模型、粉笔D. 食盐—NaCl—氯碱工业重要原料
【答案】D
【解析】
【详解】A． 重晶石是BaSO4，是白色颜料锌钡白的成分，不溶于酸和水，可以作钡餐，故A错误；
B． 明矾—KAl(SO4)2•12H2O—净水剂，明矾是十二水合硫酸铝钾，明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性而作净水剂，故B错误；
C． 生石膏为CaSO4•2H2O、熟石膏为2CaSO4•H2O，能塑形，可以作石膏模型，还能作粉笔，故C错误；
D． 食盐的主要成分是NaCl，氯化钠是氯碱工业重要原料，故D正确；
故选D。
12. 含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. a在氧气中充分燃烧可转化为d
B. 附着有b的试管，可用热碱液清洗
C. 气体a、c均可用f的浓溶液干燥
D. 分别往f、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】a为-2价氢化物，是H2S；b为S单质、c为+4价硫的氧化物SO2、d为+6价硫的氧化物SO3、e为亚硫酸、f为硫酸；
【详解】A．a为硫化氢，在氧气中充分燃烧生成SO2，，A错误；
B．b为硫单质，热碱液和硫单质反应，硫发生歧化反应被溶解，B正确；
C．H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，故不能应浓硫酸干燥，C错误；
D．f、e分别为硫酸、亚硫酸，亚硫酸酸性小于盐酸，亚硫酸不能和氯化钡生成白色沉淀，D错误；
故选B。
13. 下列物质的检验中，其结论一定正确的是
A. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有
B. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或
C. 取少量久置样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化
D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是
【答案】C
【解析】
【详解】A．若溶液中含有Ag+，同样的操作会看到相同的现象，A错误；
B．若溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子，同样的操作会看到相同的现象，B错误；
C．加足量盐酸时有气体产生说明含亚硫酸根离子，再加溶液时有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子，则样品已部分被氧化，C正确；
D．使品红溶液褪色也可能是Cl2，D错误；
故选C。
14. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；
B．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，B正确；
C．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，C正确；
D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不褪色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，D正确；
故选A。
15. 在时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入，右室充入和，活塞正好停留离左端1/4处(如图a)然后点燃和，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图b)，水蒸气的体积可忽略，则反应前和的体积比可能是
A. B. C. D.
【答案】AD
【解析】
【详解】根据题意可知，初始左室与右室的物质的量之比为1:3，假设有1ml、3ml和混合气，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，则反应后右侧气体为1ml；和点燃生成水和硫单质，；
若剩余气体为1ml，则反应混合气2ml，由方程式可知，和的体积比为；
若剩余气体为1ml，则反应混合气2ml，由方程式可知，和的体积比为；
故选AD。
16. 某实验小组欲探究和能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。
（1）装置C中反应化学方程式_______。
（2）装置A中的反应为______________(浓)=____________________________。
①配平该反应并用单线桥表示电子转移_______。
②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，生成转移的电子是_______。
（3）打开装置A、C中仪器a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下实验甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加一滴稀溶液，即有白色沉淀生成。
①甲同学由此认为和发生了反应，理由是该反应中生成了_______离子(写离子符号)。
②乙认为甲的结论不合理，认为A中生成的中混有杂质，乙认为混有的杂质是_______；
③丙认为白色沉淀不能证明和发生反应，因氯气的水溶液加溶液也有白色沉淀产生，可改为取B中溶液于试管中滴加X，有白色沉淀生成即可证明，X是_______(填编号)
a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．品红溶液
（4）与同时通入水中反应的离子方程式_______。
【答案】16. H2SO4(浓)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑
17. ①. ②. 1:5 ③. 2
18. ①. Cl- ②. HCl ③. a
19.
【解析】
【分析】装置A中KMnO4和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置C中Na2SO3和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；二氧化硫具有还原性、氯气具有强氧化性，装置B中氯气和二氧化硫和水反应生成氯化氢和硫酸，蘸有NaOH溶液的棉花是为了吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气。
【小问1详解】
)装置C中Na2SO3和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：H2SO4(浓)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
【小问2详解】
①装置A中KMnO4和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应中锰元素化合价由+7变为+2，得到5×2=10个电子，16分子HCl中的10分子HCl失去1×10=10个电子，结合电子守恒可知，反应为；用单线桥表示电子转移为：；
②KMnO4中Mn的化合价降低，作氧化剂，浓HCl中Cl元素化合价升高，还原剂，但16个HCl分子反应生成5个Cl2分子，只有一部分Cl元素的化合价发生改变，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5；由①可知，生成5mlCl2，转移10ml电子，若生成71gCl2，其物质的量为1ml，则转移2ml电子；
【小问3详解】
①氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，滴加一滴AgNO3溶液，即有白色沉淀生成，表明溶液中含有Cl-；
②浓盐酸易挥发，所以Cl2中可能混有HCl，氯化氢溶于水得到盐酸，也会和硝酸银生成白色沉淀；
③氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有Cl-，加入溶液会产生白色沉淀，离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO、Ag＋＋Cl-=AgCl↓；SO2、Cl2和水反应生成氯化氢和硫酸，因此可检验溶液中是否含有；
a．若溶液中含有，和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，可说明SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应，a项选；
b．SO2和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，对检验产生干扰，b项不选；
c．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液显酸性，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化剂，可将SO2氧化为，c项不选；
d．品红不能用于检验，d项不选；
答案选a；
【小问4详解】
由分析可知，SO2与Cl2同时通入水中反应生成氯化氢和硫酸，化学方程式为。
四、自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。
17. 硫是生物必需的大量营养元素之一，请分析下列硫元素的循环图并回答有关问题。
（1）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，下列关于硫化氢说法正确的是_______。
A. 硫化氢分子很稳定，受热难分解
B. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色
C. 将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀
D. 硫化氢是电解质，其电离方程式是
（2）某些细菌将硫化氢转变为硫酸盐，写出硫原子结构示意图：_______；硫离子电子式_______。
（3）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含疏的煤混合后燃烧，使硫元素转移到炉渣中，最终转化为固体盐是_______(填化学式)。
【答案】17. B 18. ①. ②.
19. CaSO4
【解析】
【小问1详解】
A．硫化氢分子受热能分解生成S和氢气，所以硫化氢分子不稳定，受热能分解，故A错误；
B．硫化氢具有还原性，溴水具有强氧化性，硫化氢通入溴水，发生氧化还原反应使得溴水褪色，故B正确；
C．硫化氢与硫酸亚铁溶液不反应，将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，没有明显现象，故C错误；
D．硫化氢为弱酸，水溶液中部分电离，，故D错误；
故答案为：B；
【小问2详解】
硫为16号元素，原子结构示意图：；硫原子得到2个电子形成硫离子，电子式；
【小问3详解】
生石灰和含疏的煤混合后燃烧，空气中氧气会将硫氧化为六价硫，最终转化为固体盐是CaSO4。
18. 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，回答下列问题
（1）下列说法不正确的是_______。
A. 工业合成氨属于人工固氮过程B. 硝化过程中氮元素被还原
C. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D. 反硝化过程有助于稳定在大气中的含量
（2）氮循环过程中，硝化细菌和反硝化细菌可将转化为，实验室也可用实现此过程，如图所示，试管中集满干燥的氯气，迅速用套有胶塞、装有浓氨水的滴管塞住，滴入浓氨水。开始时，试管内发生的反应有：，并产生白烟。请根据上述反应和现象回答下列问题：
①白烟是_______(填化学式)，在反应中体现了_______性和_______性；白烟在试管中凝结为固体，简述检验该固体阳离子的方法_______。
②反应完毕后，将试管浸入水中，取下滴管并将试管倒立于水中观察，有水进入试管。当达到室温时，进入试管内的水约占试管体积的_______(填分数)。
【答案】（1）B （2） ①. ②. 还原 ③. 碱 ④. 取样品，加入浓氢氧化钠溶液，加热生成气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明含有铵根离子 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
A．工业合成氨，为氮气转化为氨气的过程，属于人工固氮过程，正确；
B．硝化过程中氮元素化合价升高，氮元素被氧化，错误；
C．蛋白为有机物，硝酸盐等为无机物，由图可知，含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，正确；
D．反硝化过程使得化合态氮转化为游离态氮，有助于稳定在大气中的含量，正确；
故选B；
【小问2详解】
①由题干可知：，生成的氯化氢会和氨气生成氯化铵固体，白烟是；反应中生成氮气，氮元素化合价升高，为还原剂，和氯化氢反应体现了氨气的碱性，在反应中体现了还原性和酸性；白烟在试管中凝结为固体，该固体阳离子为铵根离子，方法为：取样品，加入浓氢氧化钠溶液，加热生成气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明含有铵根离子；
②由反应方程式可知，反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的，故进入试管的水的体积约为试管容积的。
五、自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。请回答下列问题
19. 下列是制取氨气的实验装置和选用的试剂，其中错误的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，难以制备氨气，故A错误；
B．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故B正确；
C．选用氯化铵和氢氧化钙反应可以制备氨气，固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故C正确；
D．浓氨水易挥发，且为液体试管口向上倾斜，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，故D正确；
故选A。
20. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是
A. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中
B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体
C. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应
D. 稀HNO3与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀HNO3氧化性强于浓HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，A错误；
B．酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观察到红棕色气体，B正确；
C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，C错误；
D．稀HNO3与金属反应时，稀硝酸被还原为一氧化氮，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应较快，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱， D错误；
故选B
【点睛】HNO3浓度不同氧化性不同，还原产物也不同。
21. 如图烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A．二氧化氮与水反应生成不溶于水一氧化氮气体，导致烧瓶内的压强小于大气压形成喷泉实验，但是液体不能充满烧瓶，A错误；
B．二氧化碳和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，B正确；
C．氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，C错误；
D．氨气与盐酸反应生成氯化铵，导致烧瓶内的压强小于大气压，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，D正确；
故选BD。
22. 在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中正确的是
A. 总反应可能为NO＋NO2＋O2＋H2O = 2HNO3
B. 总反应可能为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O = 12HNO3
C. 生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 ml·L-1
D. 生成HNO3的物质的量浓度约为0.045 ml·L-1
【答案】BD
【解析】
【详解】无论是还是都能在水中与氧气按一定比例反应生成，同温同压下气体物质的量之比等于体积之比，。所以由电子守恒可知恰好反应时总反应为。280mL氧气的物质的量为=0.0125ml，可以生成=，容器容积为，所以硝酸溶液浓度为；
故选BD。选项
现象
结论
A
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
不能说明反应产物中
C
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了的漂白性
D
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有产生
a(干燥气体)
b(液体)
A
水
B
溶液
C
饱和溶液
D
盐酸
原子量：
一、电解质可在水溶液中发生电离，产生离子。酸碱盐是常见的电解质，在生产和生活中起到非常重要的作用。请回答下列问题：
1. 区别强弱电解质的标准是
A. 化合物的导电能力B. 在水中的溶解度
C. 一定浓度时的电离程度D. 与酸或碱反应时消耗酸或碱的量
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故A错误；
B．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，B错误；
C．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，故一定浓度时的电离程度是区别强弱电解质的标准，C正确；
D．中和能力与物质的量有关，与电解质的强弱无关，D错误；
故选C。
2. 下列物质分别加入水中，除水分子外全部以离子形式存在的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气通入水中，主要以氯气分子的形式存在，A错误；
B．氨气和水生成一水合氨，一水合氨以分子存在，B错误；
C．二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，主要以亚硫酸分子存在，C错误；
D．HI溶于水完全电离为氢离子和碘离子，D正确；
故选D。
3. 下列原子中，最难形成离子的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】四种原子分别为F、Ne、O、H，其中Ne原子最外层达到8电子稳定结构，化学性质比较稳定，不易得到电子，很难形成离子，故选：B。
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．酸性条件下，碘离子和硝酸根离子发生氧化还原反应，不共存，B不符合题意；
C．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合题意；
D．铵根离子和氢氧根离子生成氨气和水，不共存，D不符合题意；
故选A。
5. 下列反应的离子方程式中，正确的是
A. 向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：
B. 向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：
C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：
D. 向溶液通入
【答案】BD
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液与硫化氢的反应是复分解反应，生成CuS沉淀和硫酸，氢硫酸为弱酸，应以化学式表示，不能改写成离子形式：，A错误；
B．烧碱溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠：，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，离子方程式为，C错误；
D．溶液通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠、水，，D正确；
故选BD。
6. 现有以下物质：①氨气②③④胶体⑤溶液⑥S⑦亚硫酸氢钠⑧蔗糖
（1）属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于强电解质的是_______
（2）向④中逐滴滴加⑤，可观察到产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液，试写出沉淀溶解的离子方程式：_______。
（3）写出⑦在水溶液的电离方程式：_______。
（4）②与⑥所对应的元素，非金属性强的是_______(填元素符号)，结合原子结构的知识解释以上结论_______。
【答案】6. ①. ①⑧ ②. ③⑦
7.
8.
9. ①. Cl ②. 氯原子半径更小，对核外电子吸引力更大，更容易得到电子
【解析】
【小问1详解】
非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；属于非电解质的是①氨气、⑧蔗糖；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；属于强电解质的是③、⑦亚硫酸氢钠；
【小问2详解】
向④中逐滴滴加⑤，胶体发生聚沉生成氢氧化铁红褐色沉淀，硫酸氢钠过量，氢离子和氢氧化铁反应生成铁离子，故沉淀溶解得到黄色溶液，反应为；
【小问3详解】
⑦在水溶液电离出钠离子和弱酸根离子亚硫酸氢根离子，电离方程式；
【小问4详解】
氯原子半径更小，对核外电子吸引力更大，更容易得到电子，故②与⑥所对应的元素，非金属性强的是Cl。
7. 数字化实验是化学研究的重要手段。某兴趣小组同学通过电导率传感器测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应，得到了溶液导电性随加入电解质溶液体积变化的图像，如下图所示：
（1）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(填编号)；如果将硫酸换成_______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。
（2）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性为何会上升_______；如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像为_______。
【答案】7. ①. A ②. CuSO4（或MgSO4等）
8. ①. 醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成H+和CH3COO-，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH3COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 ②. D
【解析】
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【小问1详解】
溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强，故选A；如果将硫酸换成硫酸铜（或硫酸镁等）溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀（或氢氧化镁沉淀），也能得到类似的图像；
【小问2详解】
醋酸属于弱酸，在溶液中部分电离成H+和CH3COO-，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH3COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升，两者恰好完全反应时溶液的导电性最大，后氨水过量，氨水为弱碱水溶液，溶液中离子浓度减小，溶液的导电性下降；
如果将氨水换成等浓度的NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，CH3COOH与NaOH反应生成强电解质CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，两者恰好完全反应（此时醋酸钠溶液的浓度为NaOH初始浓度的一半）后，继续滴入NaOH溶液，NaOH属于强碱，溶液中离子浓度继续增大（比恰好完全反应之前增加更多），溶液的导电性继续增大，符合图像D。
二、海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料—氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。请回答下列问题：
8. 全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图：
（1）步骤①中获得的离子方程式为_______。
（2）根据上述反应可判断氧化性由强到弱的顺序_______。
（3）步骤③中完全吸收共有_______个电子转移(用a和的代数式表示)。
【答案】（1）
（2）
（3）2a
【解析】
【分析】从流程图中分析可知，苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后蒸馏、冷凝、分离得到液溴。
【小问1详解】
步骤①是氯气氧化溴离子获得溴单质的过程，离子方程式为。
【小问2详解】
氧化剂氧化性大于氧化产物，氯气氧化溴离子获得溴单质，氧化性；溴单质氧化二氧化硫生成硫酸，则在反应中二氧化硫为还原剂，氧化性；故强到弱的顺；
【小问3详解】
步骤③是用二氧化硫将溴还原生成溴离子，所发生反应的化学方程式为，溴化合价降低转化成HBr，电子转移为，生成转移电子的物质的量为2aml，共有2a个电子转移。
9. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
（1）被称作绿色氧化剂的两个原因_______；_______
（2）实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。
（3）③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。
（4）本实验中可以循环利用物质是_______。
【答案】9. ①. 氧化性强 ②. 不引入新杂质
10. ①. 萃取 ②. 分液漏斗 ③. 下 ④. 紫 ⑤. 取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质
11.
12.
【解析】
【分析】海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳振荡、静置分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到碘单质。
【小问1详解】
的氧化性强，且反应还原产物为水不引入新杂质；
小问2详解】
实验操作②为萃取碘单质的操作，为过滤；操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有分液漏斗；四氯化碳密度大于水，则碘的溶液位于上层，呈紫色；碘单质能使淀粉溶液变红色，检验水层是否仍含碘单质的方法是：取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质；
【小问3详解】
碘化钠和在酸性条件下发生归中反应得到碘单质：；
【小问4详解】
由流程可知，分液后得到的四氯化碳可以继续萃取含碘水溶液中的碘单质，可以循环利用。
三、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化。请回答下列问题：
10. 不能用启普发生器制取的气体是
A. H2SB. SO2C. CO2D. H2
【答案】B
【解析】
【分析】启普发生器适用于固液混合状态并且不需加热而制取的气体，固体必须是块状的。
【详解】A. H2S是用硫化钠与稀盐酸或稀硫酸制备，其发生装置为固液不加热型，且固体是块状的，A项正确；
B. 实验室利用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生器制取，B项错误；
C. 实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2，其发生装置为固液不加热型，且固体是块状的，C项正确；
D.实验室利用锌粒与稀硫酸制取氢气，其发生装置为固液不加热型，且固体是块状的，D项正确；
答案选B。
11. 下列物质与其化学式和用途的对应关系中，正确的是
A. 重晶石——钡餐B. 明矾——净水剂
C. 生石膏——模型、粉笔D. 食盐—NaCl—氯碱工业重要原料
【答案】D
【解析】
【详解】A． 重晶石是BaSO4，是白色颜料锌钡白的成分，不溶于酸和水，可以作钡餐，故A错误；
B． 明矾—KAl(SO4)2•12H2O—净水剂，明矾是十二水合硫酸铝钾，明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性而作净水剂，故B错误；
C． 生石膏为CaSO4•2H2O、熟石膏为2CaSO4•H2O，能塑形，可以作石膏模型，还能作粉笔，故C错误；
D． 食盐的主要成分是NaCl，氯化钠是氯碱工业重要原料，故D正确；
故选D。
12. 含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. a在氧气中充分燃烧可转化为d
B. 附着有b的试管，可用热碱液清洗
C. 气体a、c均可用f的浓溶液干燥
D. 分别往f、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】a为-2价氢化物，是H2S；b为S单质、c为+4价硫的氧化物SO2、d为+6价硫的氧化物SO3、e为亚硫酸、f为硫酸；
【详解】A．a为硫化氢，在氧气中充分燃烧生成SO2，，A错误；
B．b为硫单质，热碱液和硫单质反应，硫发生歧化反应被溶解，B正确；
C．H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，故不能应浓硫酸干燥，C错误；
D．f、e分别为硫酸、亚硫酸，亚硫酸酸性小于盐酸，亚硫酸不能和氯化钡生成白色沉淀，D错误；
故选B。
13. 下列物质的检验中，其结论一定正确的是
A. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有
B. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或
C. 取少量久置样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生，则说明样品已部分被氧化
D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是
【答案】C
【解析】
【详解】A．若溶液中含有Ag+，同样的操作会看到相同的现象，A错误；
B．若溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子，同样的操作会看到相同的现象，B错误；
C．加足量盐酸时有气体产生说明含亚硫酸根离子，再加溶液时有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子，则样品已部分被氧化，C正确；
D．使品红溶液褪色也可能是Cl2，D错误；
故选C。
14. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；
B．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，B正确；
C．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，C正确；
D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不褪色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，D正确；
故选A。
15. 在时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入，右室充入和，活塞正好停留离左端1/4处(如图a)然后点燃和，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图b)，水蒸气的体积可忽略，则反应前和的体积比可能是
A. B. C. D.
【答案】AD
【解析】
【详解】根据题意可知，初始左室与右室的物质的量之比为1:3，假设有1ml、3ml和混合气，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，则反应后右侧气体为1ml；和点燃生成水和硫单质，；
若剩余气体为1ml，则反应混合气2ml，由方程式可知，和的体积比为；
若剩余气体为1ml，则反应混合气2ml，由方程式可知，和的体积比为；
故选AD。
16. 某实验小组欲探究和能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。
（1）装置C中反应化学方程式_______。
（2）装置A中的反应为______________(浓)=____________________________。
①配平该反应并用单线桥表示电子转移_______。
②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，生成转移的电子是_______。
（3）打开装置A、C中仪器a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下实验甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加一滴稀溶液，即有白色沉淀生成。
①甲同学由此认为和发生了反应，理由是该反应中生成了_______离子(写离子符号)。
②乙认为甲的结论不合理，认为A中生成的中混有杂质，乙认为混有的杂质是_______；
③丙认为白色沉淀不能证明和发生反应，因氯气的水溶液加溶液也有白色沉淀产生，可改为取B中溶液于试管中滴加X，有白色沉淀生成即可证明，X是_______(填编号)
a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．品红溶液
（4）与同时通入水中反应的离子方程式_______。
【答案】16. H2SO4(浓)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑
17. ①. ②. 1:5 ③. 2
18. ①. Cl- ②. HCl ③. a
19.
【解析】
【分析】装置A中KMnO4和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置C中Na2SO3和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；二氧化硫具有还原性、氯气具有强氧化性，装置B中氯气和二氧化硫和水反应生成氯化氢和硫酸，蘸有NaOH溶液的棉花是为了吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气。
【小问1详解】
)装置C中Na2SO3和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：H2SO4(浓)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
【小问2详解】
①装置A中KMnO4和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应中锰元素化合价由+7变为+2，得到5×2=10个电子，16分子HCl中的10分子HCl失去1×10=10个电子，结合电子守恒可知，反应为；用单线桥表示电子转移为：；
②KMnO4中Mn的化合价降低，作氧化剂，浓HCl中Cl元素化合价升高，还原剂，但16个HCl分子反应生成5个Cl2分子，只有一部分Cl元素的化合价发生改变，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5；由①可知，生成5mlCl2，转移10ml电子，若生成71gCl2，其物质的量为1ml，则转移2ml电子；
【小问3详解】
①氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，滴加一滴AgNO3溶液，即有白色沉淀生成，表明溶液中含有Cl-；
②浓盐酸易挥发，所以Cl2中可能混有HCl，氯化氢溶于水得到盐酸，也会和硝酸银生成白色沉淀；
③氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有Cl-，加入溶液会产生白色沉淀，离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO、Ag＋＋Cl-=AgCl↓；SO2、Cl2和水反应生成氯化氢和硫酸，因此可检验溶液中是否含有；
a．若溶液中含有，和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，可说明SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应，a项选；
b．SO2和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，对检验产生干扰，b项不选；
c．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液显酸性，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化剂，可将SO2氧化为，c项不选；
d．品红不能用于检验，d项不选；
答案选a；
【小问4详解】
由分析可知，SO2与Cl2同时通入水中反应生成氯化氢和硫酸，化学方程式为。
四、自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。
17. 硫是生物必需的大量营养元素之一，请分析下列硫元素的循环图并回答有关问题。
（1）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，下列关于硫化氢说法正确的是_______。
A. 硫化氢分子很稳定，受热难分解
B. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色
C. 将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀
D. 硫化氢是电解质，其电离方程式是
（2）某些细菌将硫化氢转变为硫酸盐，写出硫原子结构示意图：_______；硫离子电子式_______。
（3）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含疏的煤混合后燃烧，使硫元素转移到炉渣中，最终转化为固体盐是_______(填化学式)。
【答案】17. B 18. ①. ②.
19. CaSO4
【解析】
【小问1详解】
A．硫化氢分子受热能分解生成S和氢气，所以硫化氢分子不稳定，受热能分解，故A错误；
B．硫化氢具有还原性，溴水具有强氧化性，硫化氢通入溴水，发生氧化还原反应使得溴水褪色，故B正确；
C．硫化氢与硫酸亚铁溶液不反应，将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，没有明显现象，故C错误；
D．硫化氢为弱酸，水溶液中部分电离，，故D错误；
故答案为：B；
【小问2详解】
硫为16号元素，原子结构示意图：；硫原子得到2个电子形成硫离子，电子式；
【小问3详解】
生石灰和含疏的煤混合后燃烧，空气中氧气会将硫氧化为六价硫，最终转化为固体盐是CaSO4。
18. 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，回答下列问题
（1）下列说法不正确的是_______。
A. 工业合成氨属于人工固氮过程B. 硝化过程中氮元素被还原
C. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D. 反硝化过程有助于稳定在大气中的含量
（2）氮循环过程中，硝化细菌和反硝化细菌可将转化为，实验室也可用实现此过程，如图所示，试管中集满干燥的氯气，迅速用套有胶塞、装有浓氨水的滴管塞住，滴入浓氨水。开始时，试管内发生的反应有：，并产生白烟。请根据上述反应和现象回答下列问题：
①白烟是_______(填化学式)，在反应中体现了_______性和_______性；白烟在试管中凝结为固体，简述检验该固体阳离子的方法_______。
②反应完毕后，将试管浸入水中，取下滴管并将试管倒立于水中观察，有水进入试管。当达到室温时，进入试管内的水约占试管体积的_______(填分数)。
【答案】（1）B （2） ①. ②. 还原 ③. 碱 ④. 取样品，加入浓氢氧化钠溶液，加热生成气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明含有铵根离子 ⑤.
【解析】
【小问1详解】
A．工业合成氨，为氮气转化为氨气的过程，属于人工固氮过程，正确；
B．硝化过程中氮元素化合价升高，氮元素被氧化，错误；
C．蛋白为有机物，硝酸盐等为无机物，由图可知，含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，正确；
D．反硝化过程使得化合态氮转化为游离态氮，有助于稳定在大气中的含量，正确；
故选B；
【小问2详解】
①由题干可知：，生成的氯化氢会和氨气生成氯化铵固体，白烟是；反应中生成氮气，氮元素化合价升高，为还原剂，和氯化氢反应体现了氨气的碱性，在反应中体现了还原性和酸性；白烟在试管中凝结为固体，该固体阳离子为铵根离子，方法为：取样品，加入浓氢氧化钠溶液，加热生成气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明含有铵根离子；
②由反应方程式可知，反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的，故进入试管的水的体积约为试管容积的。
五、自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。请回答下列问题
19. 下列是制取氨气的实验装置和选用的试剂，其中错误的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A． NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，难以制备氨气，故A错误；
B．向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故B正确；
C．选用氯化铵和氢氧化钙反应可以制备氨气，固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故C正确；
D．浓氨水易挥发，且为液体试管口向上倾斜，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，故D正确；
故选A。
20. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是
A. 浓硝酸保存于无色试剂瓶中
B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体
C. 常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应
D. 稀HNO3与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀HNO3氧化性强于浓HNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硝酸见光会分解，要保存在棕色试剂瓶中，A错误；
B．酸性溶液中硝酸根离子有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮，可在试管口观察到红棕色气体，B正确；
C．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，所以浓硝酸可以用铝制容器储存，C错误；
D．稀HNO3与金属反应时，稀硝酸被还原为一氧化氮，反应较慢，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应较快，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱， D错误；
故选B
【点睛】HNO3浓度不同氧化性不同，还原产物也不同。
21. 如图烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A．二氧化氮与水反应生成不溶于水一氧化氮气体，导致烧瓶内的压强小于大气压形成喷泉实验，但是液体不能充满烧瓶，A错误；
B．二氧化碳和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，B正确；
C．氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，C错误；
D．氨气与盐酸反应生成氯化铵，导致烧瓶内的压强小于大气压，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，D正确；
故选BD。
22. 在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中正确的是
A. 总反应可能为NO＋NO2＋O2＋H2O = 2HNO3
B. 总反应可能为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O = 12HNO3
C. 生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 ml·L-1
D. 生成HNO3的物质的量浓度约为0.045 ml·L-1
【答案】BD
【解析】
【详解】无论是还是都能在水中与氧气按一定比例反应生成，同温同压下气体物质的量之比等于体积之比，。所以由电子守恒可知恰好反应时总反应为。280mL氧气的物质的量为=0.0125ml，可以生成=，容器容积为，所以硝酸溶液浓度为；
故选BD。选项
现象
结论
A
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
不能说明反应产物中
C
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了的漂白性
D
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有产生
a(干燥气体)
b(液体)
A
水
B
溶液
C
饱和溶液
D
盐酸
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