辽宁省丹东市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份辽宁省丹东市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列有关原电池的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Se-79 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（ ）
A.风力发电B.水果电池
C.燃料燃烧D.手机充电
2.下列说法正确的是（ ）
A.Mg原子最外层电子云轮廓图为
B.基态Cl原子核外电子占据的最高能级为3p
C.基态F原子核外电子的空间运动状态有9种
D.基态Cu原子的价层电子排布图为
3.绿芦笋中含有的天门冬氨酸（结构如图）具有提高身体免疫力的功效，下列说法正确的是（ ）
A.该化合物中键能：C-C>C-O
B.该化合物中σ键和π键个数之比为7:1
C.该化合物是只含有极性键的极性分子
D.该化合物中N的杂化方式与相邻C的杂化方式相同
4.某食品添加剂的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等.下列说法错误的是（ ）
A.电负性：Q＞Z＞Y＞X
B.简单离子半径：Y＞Z＞Q
C.第一电离能：Y＞Z＞X＞Q
D.W能分别与X、Y和Z形成分子
5.下列方案设计、现象或结论均正确且能达到实验目的的是（ ）
6.下列说法正确的是（ ）
A.中所有原子都满足稳定结构
B.的VSEPR模型与分子的空间结构一致
C.和都是非极性分子，且键角都为109°28＇
D.有机反应过程中形成的碳正离子（）和碳负离子（）的键角：
7.下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是（ ）
A.明矾用作净水剂
B.草木灰去油污
C.工业上用TiCl4制备
D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
8.下列有关原电池的说法正确的是（ ）
A.图甲所示装置工作时，盐桥中的会向右池移动
B.图乙所示装置工作时，正极的电极反应式为
C.图丙所示装置工作时，电子从Pb电极流出，经电解质溶液回到电极
D.图丁所示装置工作时，正极的电池反应式为
9.科学家采用碳基电极材料设计了一种电解氯化氢制备氯气的工艺方案，如图所示，主要包括电化学过程和化学过程。下列说法正确的是（ ）
A.a为电源的正极
B.是电极反应过程中的催化剂
C.该装置的化学过程为
D.当电路中有2ml电子转移时，生成氯气的体积为22.4L
10.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
11.已知放热反应，若起始时按和物质的量比2:1投料，反应达到平衡时的转化率（％）随温度和压强变化如下表：
下列说法正确的是（ ）
A.反应过程中，和的转化率始终相等
B.实际生产中，应选择的条件是400～500℃、5MPa并使用催化剂
C.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D.降低温度、增大压强或使用催化剂，均可增大的平衡转化率
12.下列说法正确的是（ ）
A.将装有气体的注射器压缩至原体积的一半，压缩后的气体颜色比压缩前深，则说明增大压强，平衡向逆反应方向移动
B.溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量KCl固体，溶液红色变浅，则说明增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C.加热溶液，溶液变为黄绿色，则说明的
D.对的平衡体系压缩体积，体系颜色变深，则说明增大压强，平衡向逆反应方向移动
13.下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使测得结果偏大
B.将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
C.酸碱中和滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低
D.等体积pH＝2的HX和HY分别与足量铁反应，若HX放出的氢气多，则HX酸性强
14.在载人航天器中，常常利用如下三个反应实现的再生，下列说法正确的是（ ）
①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A.的燃烧热
B.反应的
C.反应的
D.反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量大于形成生成物中化学键所释放的能量
15.一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，溶解度大小关系为
B.a点条件下能生成沉淀，不能生成AgCl沉淀
C.的平衡常数
D.向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（11分）Ⅰ.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO与反应合成甲醇，反应过程中能量变化如图所示：
（1）请写出CO与反应合成甲醇的热化学方程式________。
（2）该反应中相关的化学键键能数据如表所示，则CO中C≡O的键能为________。
（3）图中曲线Ⅰ和Ⅱ所对应的反应路径，比较容易发生的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.
（4）常温常压下，一定质量的液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出QkJ的热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则甲醇燃烧热的热化学方程式为________。
Ⅱ.实验室常取的NaOH溶液与的硫酸溶液置于下图所示的简易装置中进行中和反应反应热的测定。
（5）从右图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是________。
（6）上述实验数值结果比小，原因可能是________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取硫酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
17.（15分）研究、CO、等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义.
回答下列问题：
Ⅰ.在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入和4.0mlCO，在催化剂作用下发生反应：，相关数据如下：
（1）已知升高温度，该反应的化学平衡常数K减小，则该反应在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）0～5min内CO的化学反应速率v(CO)＝________ml/(L·s)。
（3）以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是________（填标号）。
A.不再变化 B.混合气体的压强不再变化 C.混合气体的密度不再变化
D. E.混合气体的颜色不再变化 F.化学平衡常数K不再变化
（4）该温度下反应的化学平衡常数K＝________（保留两位有效数字）.
（5）在20min时，保持温度不变，向容器中再加入和，则v(正)________v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）.
Ⅱ.在高效催化剂的作用下用还原，也可消除氮氧化物的污染.
（6）还原反应的化学方程式为________。
（7）在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成的物质的量与时间的变化如图1所示，其中活化能最大的是________［填“Ea(A)”“Ea(B)”或“Ea(C)”，Ea代表活化能］。
图1 图2
（8）在催化剂A作用下，测得相同时间内处理的量与温度的关系如图2所示，曲线先增大后减小的原因可能是________。
18.（14分）电化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛.利用燃料电池电解溶液并制备，装置如图所示（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）.
（1）工作时，甲装置电极为________（填“正”“负”“阳”或“阴”）极，电极反应式为________。
（2）工作时，乙装置中向________（填“”或“Ag”）极移动.
（3）若乙装置中溶液体积为400mL，当电极质量增加4.32g时，溶液pH约为________。若将乙装置中两电极调换，一段时间后，溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）.
（4）丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是________（填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜.
（5）若甲装置电极上消耗标准状况下2.24L的，理论上丙装置阳极室溶液质量减少________g.
19.（15分）羟胺（）在医药、农药等领域应用广泛.回答下列问题：
（1）已知：羟胺在水中主要以（弱碱）形式存在，电离方式与相似。将羟胺溶液加水稀释，的值将________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），的羟胺溶液中加入少量固体，溶液pH________。
（2）常温下，将盐酸分别滴入羟胺溶液和溶液中，测得溶液pOH［］随滴入盐酸体积变化如图所示。
①图中表示盐酸滴定羟胺溶液的曲线是________（填“M”或“N”），的点是________（用a～f中的点表示）.
②常温下，电离平衡常数的值约为________。
③a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为________。
④若将b、d点对应的溶液混合，则混合液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），混合液中________（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑤用盐酸溶液滴定羟胺溶液的过程中，下列四种离子的物质的量浓度排序有可能出现的是________。
a.
b.
c.
丹东市2023～2024学年度上学期期末教学质量监测
高二化学
参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（11分，除标注外，每空2分）
Ⅰ.（1）
（2）1084
（3）Ⅱ（1分）
（4）
Ⅱ.（5）玻璃搅拌器
（6）acd
17.（15分，除标注外，每空2分）
Ⅰ.（1）低温（1分） （2）0.002（或） （3）BE （4）0.11 （5）<
Ⅱ.（6）
（7）Ea(C)
（8）低于300℃时，反应未达到平衡，随温度升高反应速率加快；高于300℃时，反应达到平衡，升温逆向反应程度更大或高于300℃催化剂活性降低
18.（14分，每空2分）
（1）负
（2）
（3）1 不变
（4）阳离子
（5）22.2
19.（15分，除标注外，每空2分）
（1）减小 减小（1分）
（2）①M（1分） f（1分） ② ③dcab ④酸 > ⑤ac选项
实验目的
方案设计
现象或结论
A
探究压强对化学反应速率的影响
在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气
反应速率增大，说明其他条件相同时，压强越大，化学反应速率越快
B
探究浓度对化学反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5％溶液，观察并比较实验现象
其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快
C
探究温度对化学反应速率的影响
取溶液和溶液混合后，分别放入冷水和热水中，观察并比较实验现象
热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快
D
探究固体表面积对化学反应速率的影响
称取相同质量的块状大理石和粉末状纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察并比较实验现象
粉末状的纯碱反应速率更快，说明增大固体的接触面积，化学反应速率越快
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
酸性：
的相对分子质量大，酸性强
B
沸点：
两者组成和结构相似，相对分子质量大，沸点高
C
水中溶解度：乙醇＜戊醇
两者分子结构相似，戊醇烃基较大，在水中溶解度大
D
沸点：对羟基苯甲酸＜邻羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低
温度/℃
平衡时的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
2.5MPa
5MPa
400
99.2
99.6
99.7
99.8
99.9
450
97.5
98.9
99.2
99.5
99.6
500
93.5
96.9
97.8
98.6
99.0
化学键
H-H
C-O
H-O
C-H
436
343
465
413
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
B
D
A
C
A
D
B
C
B
A
C
B
C
C