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备考2024届高考化学一轮复习强化训练第五章物质结构与性质元素周期律第3讲元素“位_构_性”关系的应用
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这是一份备考2024届高考化学一轮复习强化训练第五章物质结构与性质元素周期律第3讲元素“位_构_性”关系的应用，共3页。
－ L为
A.W与X的化合物为极性分子
B.第一电离能Z＞Y＞X
C.Q的氧化物是两性氧化物
D.该阴离子中含有配位键
解析 根据镁盐的阴离子结构、L中原子的成键特点及题干信息分析：W的原子序数最小，且形成1个共价键，则W为H；X形成4个共价键，则X为C；Y形成2个共价键，则Y为O或S；Z形成1个共价键，且原子序数等于W和Y的原子序数之和，则Z为F或Cl；Q形成4个键，镁盐的阴离子带1个单位的负电荷，且Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，则Q为Al，结合原子序数关系可知，Y只能为O，Z只能为F。H与C形成的化合物为烃类，烃类物质的正负电荷中心可能重合，如甲烷，其为非极性分子，A项错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F＞O＞C，B项正确；Al2O3既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C项正确；该阴离子中，中心Al原子形成4个键，其中1个为配位键，D项正确。
2.[结合原子结构推断][2021河北]用中子轰击 NZX原子产生α粒子（即氦核 24He）的核反应为 NZX＋01n P7Y＋24He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是（ A ）
A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C.X和氢元素形成离子化合物
D.6Y和7Y互为同素异形体
解析 由核反应可知，N＝7＋4－1＝10，结合Y的质量数及Y在化合物中化合价为＋1，可知Y为Li，则X为B。H3BO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，A项正确；Li在空气中燃烧生成Li2O，B项错误；硼元素与氢元素形成硼烷，硼烷为共价化合物，C项错误；6Li和7Li是Li的两种核素，二者互为同位素，D项错误。
3.[结合物质转化推断][全国Ⅰ高考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 ml·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ C ）
A.原子半径的大小W＜X＜Y
B.元素的非金属性Z＞X＞Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
解析 单质n通常为黄绿色气体，则n为Cl2，q的水溶液具有漂白性，q为HClO， 0.01 ml·L－1的r溶液的pH＝2，说明r为一元强酸，r为HCl；s为难溶于水的混合物，结合在光照条件下生成，则二元化合物p可能为CH4。综上分析，涉及的元素有H、C、O、Cl，分别对应W、X、Y、Z。原子半径C＞O，A项错误。非金属性O＞Cl＞C，B项错误。O的氢化物H2O或H2O2常温常压下均为液态，C项正确。C的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，D项错误。
4.[结合物质性质推断][2020天津]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ A ）
A.元素电负性：Z＜W
B.简单离子半径：W＜Y
C.元素第一电离能：Z＜W
D.简单氢化物的沸点：X＜Z
解析 从Z的最高价氧化物的水化物的化学式和0.1 ml·L－1 W的最高价氧化物的水化物溶液的pH可知，Z、W分别是磷、硫元素，结合0.1 ml·L－1X、Y的最高价氧化物的水化物溶液的pH，可知X、Y分别是氮、钠元素。电负性：P＜S，A项正确。离子半径：S2－＞Na＋，B项错误。磷的3p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于硫的第一电离能，C项错误。NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3的沸点，D项错误。
5.[结合元素化合物的用途推断][2021海南改编]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY－离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是（ D ）
A.原子半径：W＞Z
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜X
C.化合物ZXY的水溶液呈酸性
D.（XY）2分子中既有σ键又有π键
解析 由“短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大”和“XY－离子与Y2分子均含有14个电子”知，X为C、Y为N；由“习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业”，推出Z、W分别为Na、Cl。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径Cl＜Na，A项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N＞C，故酸性HNO3＞H2CO3，B项错误；NaCN为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C项错误；（CN）2的结构式是单键是σ键，三键中有一个是σ键，两个是π键，故（CN）2分子中既含σ键又含π键，D项正确。
6.[结合物质结构推断][2021湖北]某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是（ D ）
A.Z元素的最高价态为＋7
B.基态原子未成对电子数：W＞Y
C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构
D.最简单氢化物水溶液的pH：X＞M
解析
F元素无正化合价，A项错误；基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数也为2，B项错误；该阴离子中N形成2个单键，有2对孤电子对，满足8电子稳定结构，C项错误；NH3的水溶液呈碱性，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3＞H2S，D项正确。元素
最高价
氧化物的水化物
X
Y
Z
W
分子式
H3ZO4
0.1 ml·L－1溶液对应的pH （25 ℃）
1.00
13.00
1.57
0.70
－ L为
A.W与X的化合物为极性分子
B.第一电离能Z＞Y＞X
C.Q的氧化物是两性氧化物
D.该阴离子中含有配位键
解析 根据镁盐的阴离子结构、L中原子的成键特点及题干信息分析：W的原子序数最小，且形成1个共价键，则W为H；X形成4个共价键，则X为C；Y形成2个共价键，则Y为O或S；Z形成1个共价键，且原子序数等于W和Y的原子序数之和，则Z为F或Cl；Q形成4个键，镁盐的阴离子带1个单位的负电荷，且Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，则Q为Al，结合原子序数关系可知，Y只能为O，Z只能为F。H与C形成的化合物为烃类，烃类物质的正负电荷中心可能重合，如甲烷，其为非极性分子，A项错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F＞O＞C，B项正确；Al2O3既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，C项正确；该阴离子中，中心Al原子形成4个键，其中1个为配位键，D项正确。
2.[结合原子结构推断][2021河北]用中子轰击 NZX原子产生α粒子（即氦核 24He）的核反应为 NZX＋01n P7Y＋24He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是（ A ）
A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C.X和氢元素形成离子化合物
D.6Y和7Y互为同素异形体
解析 由核反应可知，N＝7＋4－1＝10，结合Y的质量数及Y在化合物中化合价为＋1，可知Y为Li，则X为B。H3BO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液，A项正确；Li在空气中燃烧生成Li2O，B项错误；硼元素与氢元素形成硼烷，硼烷为共价化合物，C项错误；6Li和7Li是Li的两种核素，二者互为同位素，D项错误。
3.[结合物质转化推断][全国Ⅰ高考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 ml·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ C ）
A.原子半径的大小W＜X＜Y
B.元素的非金属性Z＞X＞Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
解析 单质n通常为黄绿色气体，则n为Cl2，q的水溶液具有漂白性，q为HClO， 0.01 ml·L－1的r溶液的pH＝2，说明r为一元强酸，r为HCl；s为难溶于水的混合物，结合在光照条件下生成，则二元化合物p可能为CH4。综上分析，涉及的元素有H、C、O、Cl，分别对应W、X、Y、Z。原子半径C＞O，A项错误。非金属性O＞Cl＞C，B项错误。O的氢化物H2O或H2O2常温常压下均为液态，C项正确。C的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，D项错误。
4.[结合物质性质推断][2020天津]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ A ）
A.元素电负性：Z＜W
B.简单离子半径：W＜Y
C.元素第一电离能：Z＜W
D.简单氢化物的沸点：X＜Z
解析 从Z的最高价氧化物的水化物的化学式和0.1 ml·L－1 W的最高价氧化物的水化物溶液的pH可知，Z、W分别是磷、硫元素，结合0.1 ml·L－1X、Y的最高价氧化物的水化物溶液的pH，可知X、Y分别是氮、钠元素。电负性：P＜S，A项正确。离子半径：S2－＞Na＋，B项错误。磷的3p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于硫的第一电离能，C项错误。NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3的沸点，D项错误。
5.[结合元素化合物的用途推断][2021海南改编]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY－离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是（ D ）
A.原子半径：W＞Z
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜X
C.化合物ZXY的水溶液呈酸性
D.（XY）2分子中既有σ键又有π键
解析 由“短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大”和“XY－离子与Y2分子均含有14个电子”知，X为C、Y为N；由“习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业”，推出Z、W分别为Na、Cl。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径Cl＜Na，A项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性N＞C，故酸性HNO3＞H2CO3，B项错误；NaCN为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C项错误；（CN）2的结构式是单键是σ键，三键中有一个是σ键，两个是π键，故（CN）2分子中既含σ键又含π键，D项正确。
6.[结合物质结构推断][2021湖北]某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是（ D ）
A.Z元素的最高价态为＋7
B.基态原子未成对电子数：W＞Y
C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构
D.最简单氢化物水溶液的pH：X＞M
解析
F元素无正化合价，A项错误；基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数也为2，B项错误；该阴离子中N形成2个单键，有2对孤电子对，满足8电子稳定结构，C项错误；NH3的水溶液呈碱性，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3＞H2S，D项正确。元素
最高价
氧化物的水化物
X
Y
Z
W
分子式
H3ZO4
0.1 ml·L－1溶液对应的pH （25 ℃）
1.00
13.00
1.57
0.70
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