贵州省江口中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份贵州省江口中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( )
A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”
B.李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应
C.毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应
D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2．作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是( )
A.CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料
B.水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料
C.水晶和陶瓷都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
3．一定条件下，金刚石转化为石墨要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是( )
A.金刚石与石墨之间的转化是物理变化
B.石墨转化为金刚石是放热反应
C.石墨比金刚石稳定
D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
5．下列四种溶液中一定存在的是( )
A.向甲溶液中加入溶液，产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入溶液，有白色沉淀产生
D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
6．把X、Y、Z、W四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，Z、W相连时，W上有气泡逸出，X、Y相连时，X为负极，X、Z相连时，X质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为( )
A.X、Z、W、YB.W、Y、Z、XC.W、Z、Y、XD.Y、W、Z、X
7．在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )
A.①②③④B.仅①②③C.仅①③④D.仅②③④
8．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为，和反应放出大量的热，在火箭燃料中使用。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.不溶于水，可用作保护气
B.极易溶于水，可用作制冷剂
C.具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂
D.易挥发，可用来制备硝酸盐
9．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是( )
A.①和②均可用于实验室制备氨气
B.③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气
C.④可用于收集氨气，气流方向为a进b出
D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理
10．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。对于反应，下列有关说法不正确的是( )
A.在容器中充入1ml和3ml，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6ml
B.在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但和都不变
C.断裂6mlN-H键的同时，断裂键3mlH-H，说明该反应达到平衡状态
D.绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态
11．如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是( )
A.电子由铜片通过导线流向锌片
B.溶液中的向锌电极移动
C.正极电极反应式：
D.电路中每转移1ml电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g
12．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A.S在过量中燃烧生成XB.V不可以用Z的浓溶液干燥。
C.将V通入Y的溶液中可产生浑浊D.可实现W→Y→Z→W的循环转化
13．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D.图中涉及的反应之一为
14．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：，下列有关说法正确的是( )
A.装置中电流方向由Cu经导线到
B.测量原理示意图中，为负极
C.负极的电极反应式为：
D.电池工作时，向正极移动
15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
16．一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。关于该电池的说法中正确的是( )
A.电池总反应为
B.可将有机电解液改为水溶液
C.金属锂作正极，发生氧化反应
D.当有22.4L被还原时，溶液中有4ml向多孔碳电极移动
二、填空题
17．不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系：
（1）写出仪器a的化学名称_________，A装置中发生反应的化学方程式为_________。
（2）装置B中的现象_________，检验具有_________性，装置C的现象_________，检验具有_________性。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式为_________。
（4）装置E作用是_________。
（5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___________。
A.硫在足量氧气中燃烧生成
B.向水溶液中滴加溶液，会生成白色沉淀
C.浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性
D.除去中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和溶液
（6）含硫化合物多为重要的化工原料，（易溶于水）在酸性条件下可生成和S，该反应的离子方程式为_________。
18．回答下列问题
（1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_________；若反应生成2mlNO气体应_________（填“释放”或“吸收”）_________kJ能量。
（2）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（）、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为_________。
Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入、在恒温恒容的条件下发生反应，2min后，生成了1ml的，则的反应速率为_________。
下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是_________（填字母）。
A.单位时间内生成1ml的同时生成1ml
B.
C.和的浓度保持不变
D.混合气体的密度保持不变
19．（1）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_________（“填A或B”）流向用电器。内电路中，向电极_________（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为_________。
（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的_________极，该极的电极反应式是_________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，需要消耗标准状况下氧气的体积为_________L。
20．新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾（）是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的流程如下：
已知：与KOH反应，在温度过高时，会生成。
回答下列问题：
（1）写出可提高反应反应①中化学反应速率的措施：_________。
（2）写出反应①中化学反应方程式：_________。
（3）检验滤液1中阳离子的方法：_________。
（4）写出反应②发生反应的离子方程式：_________。
（5）反应②需放在冰水浴中进行的原因：_________。
（6）写出反应③发生反应的离子方程式：_________。
（7）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。其原理如下图
它能消毒杀菌是因为_________，它能净水的原因_________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.固体和液体的分离可以用过滤，A正确；
B.雾是典型的胶体，属于气溶胶，具有丁达尔效应，B错误；
C.燃烧涉及氧化还原反应，C正确；
D.物质燃烧为化学能转化为热能，D正确；
故答案为：B。
2．答案：D
解析：A.CPU半导体芯片用的是晶体硅，光导纤维用的是二氧化硅，两者所用的材料不同，A不正确；
B.水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，故其均属于硅酸盐材料，但不属于新型硅酸盐材料，B不正确
C.水晶的成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐，C不正确；
D.粗硅制备单晶硅的过程中，先用氯气把硅氧化为四氯化硅，再用氢气把四氯化硅还原为硅，故该过程涉及氧化还原反应，D正确。
故选D。
3．答案：C
解析：A.金刚石转化为石墨，有新物质的生成，为化学变化，故A错误；
B.金刚石转化为石墨要放出能量，是放热反应，反过来，石墨转化为金刚石是吸热反应，故B错误；
C.金刚石转化为石墨要放出能量，故等质量的石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故C正确；
D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石释放的热量多，故D错误；
故选C。
4．答案：C
解析：A.氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故A不符合题意；
B.二氧化硅不与水反应生成硅酸，故B不符合题意；
C.氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成一氧化氮和水，故C符合题意；
D.铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
5．答案：C
解析：A.向甲溶液中加入溶液，产生白色沉淀，甲溶液中不一定含有，可能有、、的干扰，A不符合题意；
B.向乙溶液中加入溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，乙溶液中不一定含有，还可能有的干扰，B不符合题意；
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，可以排除、、的干扰，再加入溶液，有白色沉淀产生，说明丙溶液中一定含有，C符合题意；
D.由于硝酸能将氧化成，故向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，不能说明丁溶液中一定含有，还可能有的干扰，D不符合题意；
故答案为C。
6．答案：A
解析：W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，所以活泼性：；Z、W相连时，W上有气泡逸出，所以活泼性：；X、Y相连时，X为负极，即活泼性：，X、Z连时，X质量减少，所以X为负极，则活泼性：；综上所述，四种金属的活动性顺序由大到小排列为X、Z、W、Y；故选A。
7．答案：A
解析：图①梨失水变干表现出浓硫酸的吸水性；图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图③通过观察晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图④浓硫酸的液面上升，水的液面下降，说明浓硫酸具有吸水性，综上所述故选A。
8．答案：C
解析：A.常做保护气，与其无毒无害，且性质稳定有关，与溶解性无关，因此故A错误；
B.常做制冷剂，是因为其易液化，与溶解性无关，故B错误；
C.具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，反应放出大量热，因此可作火箭推进剂，故C正确；
D.可用硝酸制备硝酸盐，是因为硝酸是典型的强酸，可与碱或盐等物质反应生成硝酸盐，与其挥发性无关，故D错误；
故选：C。
9．答案：C
解析：A.氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化铵，则装置①不能用于制备氨气，故A错误；
B.氯化钙能吸收氨气生成八氨氯化钙，则不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误；
C.氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集氨气，则装置④可用于收集氨气，且气流方向为a进b出，故C正确；
D.氨气与硫酸反应生成硫酸铵，将氨气直接通入稀硫酸中会产生倒吸，则装置⑤不能用于氨气的尾气处理，故D错误；
故选C。
10．答案：A
解析：A.氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则在容器中充入1ml氮气和3ml氢气，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量小于6ml，故A错误；
B.在恒容容器内，反应达到平衡后，通入氩气，容器内气体压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，所以正、逆反应速率不变，故B正确；
C.断裂6mlN-H键的同时，断裂键3mlH-H说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确；
D.合成氨反应为放热反应，绝热条件下当体系温度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确；
故选A。
11．答案：D
解析：A.Zn为负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，A错误；
B.溶液中的阳离子向正极移动，向铜电极移动，B错误；
C.正极上得电子生成Cu，电极反应式为，C错误；
D.电路中每转移1ml电子，负极区域电解质溶液中生成，正极区域电解质溶液中失去，则理论上电解质溶液的质量增加0.5g，D正确；
故答案选D。
12．答案：A
解析：X为三氧化硫，Y为亚硫酸，Z为硫酸，S为硫，V为硫化氢，W为二氧化硫。
A.硫燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A错误；
B.硫化氢和浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，B正确；
C.硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫不溶于水，溶液产生浑浊，C正确；
D.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，浓硫酸可以和铜反应生成二氧化硫，故能实现该循环转化，D正确；
故选A。
13．答案：C
解析：A.根据工艺流程所示可知反应可以得到化工产品，A正确；
B.该反应过程中反应消耗，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的，防止大气污染，B正确；
C.根据图示可知该过程中化合价发生改变的元素有Fe和S、O三种元素，C错误；
D.该工艺中和吸收生成和，该反应的化学方程式为，D正确；
故选C。
14．答案：C
解析：A.装置中Cu作负极，电流方向由经导线到Cu，故A错误；
B.测量原理示意图中，被还原为正极，故B错误；
C.负极的电极反应式为：，故C正确；
D.电池工作时，向负极（也是阳极）移动，故D错误。
答案选C。
15．答案：B
解析：A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的最高价氧化物对应的水化物是，不是HCl，A不符合题意；
B.浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铝的表面钝化，常温下，铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象，B符合题意；
C.通入溴水中，溴水褪色，体现的还原性，C不符合题意；
D.是碱性氧化物与其可用作红色油漆和涂料无因果关系，D不符合题意；
故选B。
16．答案：A
解析：A.负极反应式为，正极反应式为，则电池总反应为，A正确；
B.因为金属锂可与水反应，则不可将有机电解液改为水溶液，B错误；
C.金属锂作负极，失电子，发生氧化反应，C错误；
D.未指明为标准状况，则不能计算22.4L的物质的量，故不能计算移向多孔碳电极的的物质的量，D错误；
故选A。
17．答案：（1）分液漏斗；
（2）品红溶液褪色；漂白性；出现淡黄色浑浊；氧化性
（3）
（4）吸收未反应完的氯气，防止污染空气
（5）BD
（6）
解析：（1）仪器a的化学名称是分液漏斗；A装置中发生反应的化学方程式为：；
（2）二氧化硫具有漂白性，装置B中的现象是品红溶液褪色；在装置C中与发生反应生成S，装置C的现象是出现淡黄色浑浊，证明具有氧化性；
（3）D装置中发生反应的离子方程式为：；
（4）根据分析，装置E作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气；
（5）A.硫在足量氧气中燃烧生成，A错误；
B.向水溶液中滴加溶液，酸性条件下，硝酸根可将氧化为硫酸根，故会生成白色沉淀，B正确；
C.浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，C错误；
D.饱和溶液能够吸收HCl，但不与反应，因此除去中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和溶液，D正确；
故选BD。
（6）（易溶于水）在酸性条件下可生成和S，该反应的离子方程式为。
18．答案：（1）；吸收；180kJ
（2）；0.25ml/（L·min）；BC
解析：（1）分子的键能越大，破坏共价键消耗的能量越大，分子的能量越低、越稳定，由图可知，氮气的键能最大，则最稳定的分子为氮气分子；氮气和氧气生成一氧化氮的反应中1ml氮气和1ml氧气断键吸收热量，生成2mlNO放出热量，因此反应生成2ml一氧化氮放出的热量为1ml氮气和1ml氧气断键吸收热量，生成2mlNO放出热量，因此反应生成2ml一氧化氮吸收能量；
（2）I.由题意可知，脱硝时发生的反应为催化剂存在下，氢气和二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为；
Ⅱ.由题意可知，2min后，反应生成了1ml甲醇，由方程式可知，二氧化碳的反应速率；
A.单位时间内生成1ml甲醇的同时生成1ml水都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B.说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C.二氧化碳和氢气的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
D.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选BC。
19．答案：（1）B；A；
（2）负；；448
解析：（1）由该燃料电池原理示意图可知，燃料由电极A通入、氧气和二氧化碳由电极B通入，则A为负极、B为正极，所以，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B流向用电器。内电路中，向电极负极A移动，电极A上CO参与的电极反应为。
（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的负极，该极的电极反应式是。160g甲烷的物质的量为10ml，根据负极的电极反应式可知，消耗10ml甲烷要转移80ml电子，需要消耗氧气的物质的量为，这些氧气在标准状况下的体积为。
20．答案：（1）适当的增加浓度或不断搅拌
（2）
（3）焰色实验
（4）
（5）防止氯气与氢氧化钾反应生成，减少KClO的生成量
（6）
（7）具有强氧化性，能氧化活细菌；生成的还原产物是铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质而达到净水作用
解析：（1）反应①是硝酸铁和氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铁，从浓度、温度、接触面积来提高反应的速率，因此提高反应①速率的措施是适当的增加浓度或不断搅拌；
（2）反应①是硝酸铁和氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铁沉淀，其反应的化学反应方程式：；
（3）滤液1是硝酸钾，因此检验滤液1中阳离子的方法：焰色实验，透过蓝色钴玻璃片观察有紫色；
（4）反应②是氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，其发生反应的离子方程式：；
（5）由于与KOH反应，在温度过高时，会生成，因此反应②需放在冰水浴中进行的原因：防止氯气与氢氧化钾反应生成，减少KClO的生成量；
（6）反应③氢氧化铁和次氯酸钾在KOH碱性条件下反应生成高铁酸钾晶体，其发生反应的离子方程式：；
（7）它能消毒杀菌是因为具有强氧化性，能氧化活细菌，它能净水的原因生成的还原产物是铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质而达到净水作用。
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
HCl的酸性比强
氯的非金属性大于碳
B
浓硝酸具有强氧化性
常温下，铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象
C
具有漂白性
通入溴水中，溴水褪色
D
是碱性氧化物
可用作红色油漆和涂料