河南省许昌市建安区第一高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（含答案和答题卡）

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命题：
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间75分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列基态原子的半径最大的是（ ）
A．电子排布式：B．价层电子排布式：
C．电子排布式： D．位于第四周期ⅠA族
2．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）
A．15B．33C．35D．51
3．下列表示不正确的是（ ）（ ）
A．乙烯的结构简式
B．基态氧原子的轨道表示式是：
C．KOH的电子式
D．基态电子排布式为：
4．下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ）
A．离子质子数为20B．离子最外层电子数为6
C．分子和CO分子含有相同的电子数D．N原子未成对电子的电子云伸展方向相同
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，Z与W同主族。下列说法正确的是（ ）
A．四种元素中Z的原子半径最大
B．X、Y形成的化合物水溶液呈碱性
C．W、Y、Z三种元素只能形成一种化合物
D．Y分别与W、X、Z形成的二元化合物中一定只含离子键
6．关于下列各装置图的叙述中不正确的是（ ）
A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液
B．装置②的总反应是
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．120g由和组成的混合固体中数目为
B．1溶液中和粒子数目之和为
C．5.6g 中未成对电子数为0.6
D．常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为
8．室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：、、、
B．由水电离出的的溶液中：、、、
C．0.2ml/L溶液：、、、
D．能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、
9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C．Z、W的简单离子的半径： D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
10．常温下，浓度均为0.1的四种溶液pH如右图：下列说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．四种溶液中，水的电离程度最小的是
C．0.1溶液中：
D．少量通入足量的NaClO溶液中，反应的离子方程式为：
11．下列实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A．泡沫灭火器原理：
B．FeS除去废水中的：
C．用铁电极电解饱和食盐水：
D．溶液中加入足量溶液：
12．某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应 ，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．前12s内，A的平均反应速率为0.025
B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化学计量数之比
D．12s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ
13．在室温下，已知，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．加热蒸干溶液，可以得到固体
C．将等体积等物质的量浓度的和NaF溶液混合：
D．浓度均为0.1ml/L 与NaOH按体积2∶1混合：
14．常温下，将pH与体积均相等的HX和HY溶液分别加水稀释，为溶液原体积，V为稀释后体积，则随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HY为弱酸
B．完全中和等体积a、c两点的溶液，消耗同浓度NaOH溶液的体积：
C．稀释相同倍数时：
D．a、b、c三点溶液中离子的总浓度：a>b>c
15．氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，a是电源的负极
B．放电时，a极的电极反应为：
C．充电时，电极a接外电源的正极
D．可将含的有机溶液换成水溶液以增强导电性
16．工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ）
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小：D．碱性强弱：
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（14分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）C元素的最高能层符号是______，D元素在周期表中的位置是______。
（2）E元素基态原子核外电子占有______个原子轨道，电子排布式为______.
（3）F元素基态原子的价层电子轨道表示式______。
高温条件下比稳定的原因是______（涉及物质写元素符号）。
（4）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
18．（14分）根据要求回答下列问题：
（1）的离子结构示意图为______。
（2）Se与S同族，基态硒原子价层电子排布式为______。
（3）基态F原子的价层电子排布图（轨道表示式）为______。
（4）基态S原子的原子核外电子有______种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为______形。
（5）基态Ni原子的电子排布式为______，在元素周期表中位置为______。
19．（12分）根据要求回答下列问题。
（1）常温下，将某一元酸HA（甲、乙代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
（2）pH相同的①NaCN ②NaClO ③三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）。
（已知：弱酸的电离平衡常数HCN： ：， HClO：）
（3）可溶性铝盐常用作净水剂的原因：______（用离子方程式表示）。
（4）在常温下，0.1 一元酸HB溶液的pH=3，常温下，有相同、体积相同的盐酸和酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是______（填字母）。（①表示盐酸，②表示HB）
（5）相同物质的量浓度的五种溶液：① ②氨水 ③ ④
⑤，由大到小顺序是______（用序号表示）。
（6）常温下，将0.2ml 加入300ml 2ml/L的NaOH溶液中（假设溶液的体积不变），所得溶液的，则______ml/L（用含a的代数式表示）。
20．（12分）的捕集和资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
（1）一种捕集烟气中的流程如图-1所示，溶液中含碳微粒分布随pH变化如题17图-2所示。
①上述流程中采用气-液逆流接触吸收，其目的是______。
②第一步电离平衡常数为，则______（）。
③“吸收”所得溶液pH约为8时，则“吸收”过程中反应的化学方程式为______。
（2）将还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。
①利用反应，不能实现直接加氢合成HCOOH，原因是______。
②通过电解法转化为的反应机理如右图-3所示，Sn电极上生成的电极反应式为______。
（3）催化加氢法：以下是催化加氢合成二甲醚发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应 ______。
高二12月月考化学参考答案
17．（14分）（1）第三周期第ⅥA族 （2）15 （或）
（3） 价层电子排布式为，价层电子排布式为，的3d轨道全充满，更稳定
（4） （5）N>O>S>Na
18．（14分）（1） （2） （3）
（4）9 M （5） 第四周期第Ⅷ族
19．（12分）（1） （2）②①③
（3）
（4）c （5）⑤①③④② （6）
20．（12分）（1）①增大烟气与KOH的接触面积，使充分被吸收 ②6.37 ③
（2）① 反应不能自发进行 ②
（3）-204.9溶质
NaClO
pH
10.3
11.6
9.7
4.0
A
2p能级电子半充满
B
与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D
其基态原子价层电子排布式为
E
前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F
基态各能级电子全充满
实验编号
混合溶液的Ph
甲
0.2
0.1
>7
乙
0.1
0.1
=10
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
B
C
B
A
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
B
D
C
B
C
A