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四川省阆中名校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）
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化 学 试 题
(满分：100分 考试时间：75分钟 )
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Fe 56 Zn 65 S32 Cl35.5 Ba137
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒
B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性
C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性
2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用KOH溶液捕集吸收大气中的CO2
B. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
C. 用作为呼吸面具或潜水艇中氧气来源
D. 用NaOH溶液除去薄膜
3. 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 ml·L-1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、NH
B. 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液：Na＋、H＋、Cl-、H2O2
C. 使pH试纸变红的溶液：K＋、Mg2＋、NO、SO
D. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH、Fe3＋、ClO-、SO
4. 下列离子方程式正确的是
A. Na2CO3溶液中通入过量氯气：+Cl2= CO2+Cl-+ClO-
B. Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+= Fe3++ 3H2O
C. 将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓ +2H+
D. 酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.2 ml·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6 ml
B. 1.6 g O2和O3的混合气体中所含的O原子数目为0.1NA
C. 0.1mlFeCl3形成胶体，胶粒的数目为0.1NA
D. 7.8 g Na2O2中含有阴阳离子的总数为0.4 NA 。
6. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ ）
A. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水
B. Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C. 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D. Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
7. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A. 物质的量：甲<乙B. 相对分子质量：甲<乙
C. 摩尔体积：甲>乙D. 气体体积：甲>乙
8. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B. Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤
C. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
D. CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥
9. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符一组是
A. AB. BC. CD. D
10. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+ 6Na2O2＝ 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A. Na2O2只作氧化剂
B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C. O2 是还原产物
D. 2 ml FeSO4发生反应时，反应中共有8 ml电子转移
11. 含FeCl3、CuCl2各1ml的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：已知氧化性：Fe3+>Cu2+)
A. 溶液中一定不含Fe3+B. 滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色
C. 溶液中阳离子为2mlD. 剩余固体中一定含铜
12. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物30 g，与足量的盐酸反应产生的H2为11.2 L(标准状况)，则混合物中一定含有的金属是
A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁
13. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C. 图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像
D. 图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-
14. 高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A. 反应I不能在常温下进行
B. “尾气”可用FeCl2溶液吸收，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D. 最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
第II卷(非选择题 共58分，每空2分)
15. 现有300mL某溶液中可能含有Na+、、Mg2+、Ca2+、、、Cl-中若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体448mL(标准状况)；
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，加入足量盐酸充分反应后，沉淀剩余2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验③中生成沉淀的离子方程式为_______、_______，沉淀溶解的离子方程式为_______。
（2）溶液中一定不存在的离子有_______。
（3）实验①中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl-？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。
（4）推断 Na+是否存在_______(填“是”或“否”)，若存在，计算其物质的量浓度：_______(若不存在，此问不作答)
16. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______ml/L(保留1位小数)。
（2）取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连
（3）84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的_______ (填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可_______ (填“增强”或“减弱”)其漂白能力。
（4）某消毒小组人员用18.4ml•L-1的浓硫酸配制500mL0.1ml•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有_______ (填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
（5）若要配制470mL0.1ml·L-1稀硫酸，请回答下列问题：
(i)所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。
(ii)下列为配制稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_______(填序号)。
17. (Ⅰ)某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。
（1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na2CO3。
（2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______试管中红色较浅。
（3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因_______。
(Ⅱ)铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题：
（4）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2ml NaOH时，所得气体的物质的量为_______ml。
（5）如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
①配料中属于两性氧化物是_______
②“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O= Na2Al2Si2O8↓+4NaOH ，“赤泥”的主要成分为Na2Al2Si2O8和_______(写出化学式)。
③ “酸化”时，通入过量CO2与之反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。
18. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。(已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水。)
（1）H2SO4的电离方程式是_______。
（2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。
②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______。
③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因_______。
④操作X是_______。
（3）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入bml·L-1的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。
①Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某固体中加入稀盐酸，产生气泡
该固体一定是碳酸盐
B
铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体
氧化性：Fe2+＞Cu2+
C
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
氧化性Fe3+＞I2
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
酸浸时间
1min
30min
用KSCN溶液检验
变红
未变红
变红
化 学 试 题
(满分：100分 考试时间：75分钟 )
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Fe 56 Zn 65 S32 Cl35.5 Ba137
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒
B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性
C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性
2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用KOH溶液捕集吸收大气中的CO2
B. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
C. 用作为呼吸面具或潜水艇中氧气来源
D. 用NaOH溶液除去薄膜
3. 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 ml·L-1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、NH
B. 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液：Na＋、H＋、Cl-、H2O2
C. 使pH试纸变红的溶液：K＋、Mg2＋、NO、SO
D. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH、Fe3＋、ClO-、SO
4. 下列离子方程式正确的是
A. Na2CO3溶液中通入过量氯气：+Cl2= CO2+Cl-+ClO-
B. Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+= Fe3++ 3H2O
C. 将CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓ +2H+
D. 酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.2 ml·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6 ml
B. 1.6 g O2和O3的混合气体中所含的O原子数目为0.1NA
C. 0.1mlFeCl3形成胶体，胶粒的数目为0.1NA
D. 7.8 g Na2O2中含有阴阳离子的总数为0.4 NA 。
6. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（ ）
A. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水
B. Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C. 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多
D. Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
7. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A. 物质的量：甲<乙B. 相对分子质量：甲<乙
C. 摩尔体积：甲>乙D. 气体体积：甲>乙
8. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B. Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤
C. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
D. CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥
9. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符一组是
A. AB. BC. CD. D
10. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+ 6Na2O2＝ 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A. Na2O2只作氧化剂
B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C. O2 是还原产物
D. 2 ml FeSO4发生反应时，反应中共有8 ml电子转移
11. 含FeCl3、CuCl2各1ml的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：已知氧化性：Fe3+>Cu2+)
A. 溶液中一定不含Fe3+B. 滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色
C. 溶液中阳离子为2mlD. 剩余固体中一定含铜
12. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物30 g，与足量的盐酸反应产生的H2为11.2 L(标准状况)，则混合物中一定含有的金属是
A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁
13. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C. 图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像
D. 图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-
14. 高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A. 反应I不能在常温下进行
B. “尾气”可用FeCl2溶液吸收，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D. 最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
第II卷(非选择题 共58分，每空2分)
15. 现有300mL某溶液中可能含有Na+、、Mg2+、Ca2+、、、Cl-中若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体448mL(标准状况)；
③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，加入足量盐酸充分反应后，沉淀剩余2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验③中生成沉淀的离子方程式为_______、_______，沉淀溶解的离子方程式为_______。
（2）溶液中一定不存在的离子有_______。
（3）实验①中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl-？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。
（4）推断 Na+是否存在_______(填“是”或“否”)，若存在，计算其物质的量浓度：_______(若不存在，此问不作答)
16. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_______ml/L(保留1位小数)。
（2）取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_______(填字母)。
A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连
（3）84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的_______ (填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可_______ (填“增强”或“减弱”)其漂白能力。
（4）某消毒小组人员用18.4ml•L-1的浓硫酸配制500mL0.1ml•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有_______ (填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
（5）若要配制470mL0.1ml·L-1稀硫酸，请回答下列问题：
(i)所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。
(ii)下列为配制稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_______(填序号)。
17. (Ⅰ)某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。
（1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na2CO3。
（2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。分别向两支试管中滴加2滴酚酞，_______试管中红色较浅。
（3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因_______。
(Ⅱ)铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题：
（4）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2ml NaOH时，所得气体的物质的量为_______ml。
（5）如图是从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：
①配料中属于两性氧化物是_______
②“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O= Na2Al2Si2O8↓+4NaOH ，“赤泥”的主要成分为Na2Al2Si2O8和_______(写出化学式)。
③ “酸化”时，通入过量CO2与之反应，生成滤液的主要成分是_______(写化学式)。
18. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。(已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水。)
（1）H2SO4的电离方程式是_______。
（2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有_______。
②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______。
③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因_______。
④操作X是_______。
（3）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入bml·L-1的溶液，至反应完全共消耗溶液cmL。
①Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某固体中加入稀盐酸，产生气泡
该固体一定是碳酸盐
B
铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体
氧化性：Fe2+＞Cu2+
C
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
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未变红
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