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2023-2024学年浙江省衢州市高一上学期期末教学质量检测化学试题
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这是一份2023-2024学年浙江省衢州市高一上学期期末教学质量检测化学试题，文件包含浙江省衢州市高一上学期期末教学质量检测化学试题原卷版docx、浙江省衢州市高一上学期期末教学质量检测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共6页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。
3.请将答案做在答题卷相应的位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氧化亚铁的化学式是
A. Fe(OH)2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4
【答案】B
【解析】
【详解】氧化亚铁的化学式是FeO，B正确；
故选B。
2. 下列属于混合物的是
A. 氢氧化铝胶体B. 硫酸C. 冰水混合物D. 硫酸铜晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．硫酸是酸，属于纯净物，B错误；
C．冰水混合物的成分是水，是纯净物，C错误；
D．硫酸铜晶体是盐，是纯净物，D错误；
故选A。
3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. 仪器的名称是锥形瓶；
B. 仪器名称是容量瓶；
C. 仪器名称是蒸馏烧瓶；
D.仪器名称是圆底烧瓶；
故选：B。
4. 下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A. HClB. CO2C. Cl2D. NH3
【答案】D
【解析】
【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体溶于水显碱性。
【详解】A．氯化氢溶于水得盐酸，显酸性，A错误；
B．二氧化碳溶于水，部分与水反应生成碳酸，显酸性，B错误；
C．氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，C错误；
D．氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，显碱性，D正确；
故选D。
5. 下列物质属于电解质的是
A. NaB. COC. KNO3固体D. NaHCO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．CO是非金属氧化物，是非电解质，B错误；
C．KNO3固体溶于水或熔融状态下电离出钾离子和硝酸根离子能导电，是电解质，C正确；
D．NaHCO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选C。
6. 反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，还原剂是
A. NaClOB. FeCl3C. NaOHD. NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，FeCl3中Fe元素化合价由+3价上升到+6价，还原剂是FeCl3，故选B。
7. 下列物质中，不能与氯气反应的是
A. 氯化钾B. 水C. 氢气D. 铜
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钾不能与氯气反应，A符合题意；
B．水与氯气反应生成盐酸和次氯酸，B不符合题意；
C．氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，C不符合题意；
D．铜氯气中燃烧生成铜化钠，D不符合题意 ；
故选A。
8. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 原子核内有18个中子的硫原子：SB. 氧离子的结构示意图：
C. 氨气的电子式：D. 水分子的结构式：H－O－H
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子核内有18个中子的硫原子，其质量数为16+18＝34，可表示为，A错误；
B．氧原子原子核内质子数是8，核外电子数是10，B错误；
C．NH3是共价化合物，电子式为，C错误；
D．水分子的结构式：H－O－H，D正确；
故选D。
9. 下列说法不正确的是
A. 16O和18O含有相同的电子数B. 14C和14N是两种不同的核素
C. 35Cl2和37Cl2互为同位素D. C60和石墨互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子的电子数等于质子数，16O和18O是同种元素，含有相同的质子数和电子数，A正确；
B．14C和14N质子数、中子数都不一样，是两种不同的核素，B正确；
C．35Cl2和37Cl2是单质，同位素指的是元素，C错误；
D．C60和石墨是同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，D正确；
故选C。
10. 下列关于合金的说法中，不正确的是
A. 钢是用量最大、用途最广的合金
B. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C. 硬铝密度大、强度高，具有较强的抗腐蚀能力
D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢是用量最大、用途最广的合金，故A正确；
B．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种良好的储氢合金，故B正确；
C．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，故C错误；
D．我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而稀土金属又被称为冶金工业的维生素，故D正确；
故选C。
11. 下列有关化学与职业的说法中，不正确的是
A. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员
B. 在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验
C. 测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级
D. 考古工作者可利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究
【答案】D
【解析】
【详解】A. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，A正确；
B. 在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验，B正确；
C. 测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级，C正确；
D. 考古工作者可利用14C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究，D错误；
故选D。
12. 下列方程式书写不正确是
A. 常温下，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B. 向氯化铝溶液中滴加氨水的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D. 铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A正确；
B．向氯化铝溶液中滴加氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3 ▪H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故C正确；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正确；
故选B。
13. 下列说法不正确的是
A. 实验室中可以将未用完的钠、钾直接丢弃
B. 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭
C. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室中未用完的钠、钾放回原试剂瓶，A错误；
B．酒精桌上着火时，立即用湿抹布盖灭，若用水扑灭，酒精密度比水小，会浮在水面上，无法隔绝空气，不能灭火，B正确；
C．对于铅汞铬等重金属的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染， C正确；
D．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，酸性较弱，可中和皮肤残余碱性物质又不至于再次损伤皮肤，D正确；
故选A。
14. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-、ClO-B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO
C. Fe2+、K+、I-、SOD. Ba2+、Na+、CO、NO
【答案】B
【解析】
【详解】A．水溶液中，H+和ClO-会结合形成弱酸HClO，不能大量共存，故A不选；
B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO四种离子都没有颜色且不发生反应，可以大量共存，故B选；
C．Fe2+有颜色，不能在无色溶液中大量存在，故C不选；
D．水溶液中，Ba2+和CO会结合形成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选B。
15. 已知X、Y、Z和W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为21，X与Y同一周期且相邻，Y与W同主族，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A. 最高价氧化物的水化物酸性：Z>WB. Z可作为半导体材料
C. Y元素有-2、-1、0等多种价态D. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
【答案】A
【解析】
【分析】已知X、Y、Z和W为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Y与W同主族，W为S元素；X与Y同一周期且相邻，X为N元素；X、Y、Z和W最外层电子数之和为21，则Z最外层电子数为4，Z为Si元素；以此解答。
【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：SiB．Z为Si元素，Si单质可作为半导体材料，故B正确；
C．Y为O元素，O元素有-2、-1、0等多种价态，故C正确；
D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>Si，简单气态氢化物的稳定性：H2O>SiH4，故D正确；
故选A。
16. 下列说法不正确的是
A. 二氧化氯和臭氧等可用作自来水消毒剂
B. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
C. 磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，臭氧也可用作自来水消毒剂，故A正确；
B．钠钾合金是热的良导体且熔点低，做导热剂时是液态，可用作核反应堆的传热介质，故B正确；
C．磁性氧化铁是黑色的，故C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故D正确；
故选C。
17. 下列有关卤族元素的性质判断不正确的是
A. 与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2B. 熔、沸点：F2C. 稳定性：HFHBrO4>HIO4
【答案】C
【解析】
【分析】卤族元素从上到下非金属性越来越弱，对应单质的氧化性越来越弱，即F2>Cl2>Br2>I2。
【详解】A．单质氧化性越强，与氢气反应越剧烈，与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ，A正确；
B．熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大分子间作用力越强，故熔沸点大小顺序：F2C．元素非金属性越强，与氢气化合生成氢化物的稳定性越强，稳定性：HF>HCl>HBr>HI C错误；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，D正确；
故选C。
18. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
下列说法中不正确的是
A. 循环2中的气体X为CO2
B. 沉淀池中得到的沉淀为碳酸氢钠
C. 为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1
D. 向饱和食盐水中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
【答案】D
【解析】
【分析】将合成氨厂产生的NH3、CO2与饱和食盐水加入到沉淀池中反应，生成NaHCO3和NH4Cl，提取NaHCO3并在煅烧炉中煅烧得到产品Na2CO3和CO2气体，CO2气体即气体X通入沉淀池中循环利用。
【详解】A．煅烧炉中发生碳酸氢钠的分解生成二氧化碳，故循环2中的气体X为CO2，A正确；
B．利用碳酸氢钠溶解度小，碳酸氢钠溶液过饱和在沉淀池中析出，B正确；
C．为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1，C正确；
D．二氧化碳溶解度小，应向饱和食盐水中先通入NH3，使溶液呈碱性，便于CO2气体的吸收，D错误；
故选D。
19. 下列说法正确的是
A. 气体分子中一定存在共价键
B. 氧化钠溶于水只破坏了离子键
C. Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1
D. H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀有气体为单原子分子，所以稀有气体的原子间不存在共价键，故A错误；
B．氧化钠溶于水时氧化钠破坏离子键，水破坏共价键，故B错误；
C．Na2O2是离子化合物，其中含有2个Na+和1个O，阴、阳离子个数比为1：2，故C错误；
D．H2O与H2S都属于分子晶体，H2O分子间可以形成氢键，H2S只含有范德华力，所以水的沸点高于H2S的沸点，故D正确；
故选D。
20. 下列除杂方法不正确的是
A. 除去CO2中的少量O2：通过灼热的铜网
B. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入还原铁粉
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D. 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3：加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．灼热的铜与氧气反应而不与二氧化碳反应，通过灼热的铜网可除去二氧化碳中的少量氧气，A正确；
B．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，B正确；
C．氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，C错误；
D．碳酸氢钠热稳定性差，受热分解生成碳酸钠，D正确；
故选C。
21. S2Cl2常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S2Cl2各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：S2Cl2+H2O—S↓+SO2+HCl(未配平)，下列说法不正确的是
A. S2Cl2中硫元素化合价：+1
B. S2Cl2中存在极性共价键和非极性共价键
C. S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D. 向硝酸银溶液中滴加S2Cl2，若有白色沉淀产生，则S2Cl2中含有Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫与氯是同周期元素，从左到右非金属性越来越强，氯的非金属性强于硫，故S2Cl2中硫元素化合价：+1，A正确；
B．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，存在极性共价键和非极性共价键，B正确；
C．2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，C正确；
D．S2Cl2溶于水反应生成氯化氢含有氯离子能使硝酸银产生白色沉淀，但S2Cl2为共价化合物，自身不含氯离子，D错误；
故选D。
22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml气态物质，当体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况
B. 2ml/LCaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
C. 标准状况下，1.12LBr2中含有0.05NA个分子
D. 100g98%浓硫酸中，氧原子总数为4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．气体摩尔体积受温度和压强的影响，气体摩尔体积为22.4L/ml时，可能为标况，也可能是其他温度和压强，A正确；
B．未说明溶液的体积，不能计算离子数目，B错误；
C．标况下，溴为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．硫酸和水都含有氧元素，未计算水所含氧原子，D错误；
故选A。
23. 如图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A. 用甲装置证明Cl2与水反应的产物有漂白性
B 用乙装置制备氢氧化铁胶体
C. 用丙装置制备Fe(OH)2
D. 用丁装置比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲装置中Cl2通过干燥的有色布条不褪色，通过湿润的有色布条褪色，证明Cl2与水反应的产物有漂白性，A正确；
B．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，至溶液变红，立即停止加热，制备氢氧化铁胶体，B正确；
C．铁与稀硫酸制备的氢气可以将装置隔绝空气，差生的压差能把FeSO4溶液压入氢氧化钠溶液中制备Fe(OH)2，C正确；
D．由于Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，里面小试管的温度低，外面大试管的温度高，因此应将NaHCO3放置于里面的小试管中，防止由于内外试管温度的差别干扰实验结论的判断，D错误；
故选D。
24. 下列“类比”结果正确的是
A. Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2
B. Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3
C. 向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量
D. Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na氧气中燃烧生成Na2O2，Li在氧气中燃烧生成Li2O，故A错误；
B．Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3，故B正确；
C．NaHCO3中加入少量水会吸收热量，故C错误；
D．氢氧化亚铁具有比较强的还原性，在空气中迅速被氧化成氢氧化铁，颜色变化由白色到灰绿色再到红褐色，氢氧化铁灼烧最后分解生成三氧化二铁，故D错误；
故选B。
25. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+而KSCN溶液主要用于检验Fe3+，所以溶液变血红色只能说明还原产物中含有三价铁，有可能是剩余的Fe2O3，A不符合题意；
B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，故B符合题意；
C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色退去，不能说明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意；
D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO，也可能含有HCO或SO或HSO，故D不符合题意；
故选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题。
（1）写出N2的结构式_____。
（2）写出氟的原子结构示意图_____。
（3）写出钠与水反应化学方程式_____。
（4）写出Na2SO4的电离方程式_____。
（5）用电子式表示MgCl2的形成过程_____。
【答案】（1） （2）
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2
（4）Na2SO4=2Na++SO
（5）
【解析】
【小问1详解】
氮气分子中两个氮原子之间有三对共用电子对，其结构式为；
【小问2详解】
氟的原子序数为9，其原子结构示意图为；
【小问3详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2；
【小问4详解】
硫酸钠是强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO；
【小问5详解】
氯化镁是离子化合物，其形成过程：。
27. 固体化合物M由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验：
已知：溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。
请回答：
（1）M中含有的元素有O、_____(填元素符号)，M的化学式是_____。
（2）写出B→C反应的离子方程式_____。
（3）写出上述焰色试验的具体操作_____。
（4）固体M可由两种常见的简单氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是_____。
【答案】（1） ①. Na、Fe ②. Na4FeO4
（2）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
（3）将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取溶液B在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色
（4）8Na2O+2Fe2O3+O24Na4FeO4
【解析】
【分析】固体化合物M由三种元素组成，21.2gM和0.35mlH2SO4反应得到能使带火星木条复燃的气体，则气体A为O2，说明M中含有O，溶液B中加入NaOH溶液得到10.7g红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，物质的量为=0.1ml，溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色，说明溶液B中含有Fe2(SO4)3和Na2SO4；综上所述，固体化合物M中含有0.1mlFe，结合H2SO4的物质的量计算Na的物质的量为=0.4ml，M中O元素物质的量为=0.4ml，则M中n(Na):n(Fe): n(O)=0.4:0.1:0.4=4:1:4，则M的化学式为Na4FeO4。
【小问1详解】
由分析可知，M中含有的元素有O、Na、Fe，M的化学式是Na4FeO4。
【小问2详解】
溶液B中含有Fe2(SO4)3和NaOH反应生成Fe(OH)3，离子方程式为：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓。
【小问3详解】
焰色试验的具体操作为：将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取溶液B在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色。
【小问4详解】
Na4FeO4可由两种常见的简单氧化物Na2O、Fe2O3在气体O2氛围中加热制得，该反应的化学方程式是8Na2O+2Fe2O3+O24Na4FeO4。
28. 如表列出了A~H8种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
（1）E对应的元素符号是_____，F元素在周期表第_____列。
（2）D的简单气态氢化物的空间构型是_____。
（3）A最高价氧化物的水化物含有化学键的类型有_____。
（4）下列说法不正确的是_____。
a.H单质性质稳定，常用作保护气
b.C单质能与NaOH溶液反应，而B单质不能，说明金属性C>B
c.化合物DG2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
d.B、C和G的简单离子半径大小顺序为：B2+>C3+>G2-
（5）化合物AF2能与水、过量CO2反应生成一种气体单质(能助燃)和一种酸式盐，写出该反应的化学方程式_____。
【答案】（1） ①. P ②. 16
（2）正四面体 （3）离子键和极性共价键
（4）bd （5）4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知A为K，B为Mg，C为Al，D为C，E为P，F为O，G为S，H为Ar。
【小问1详解】
E对应的元素符号是P，氧元素在周期表第16列；
【小问2详解】
C的简单气态氢化物CH4的空间构型是正四面体；
【小问3详解】
K的最高价氧化物的水化物即KOH含有化学键的类型有离子键和极性共价键；
【小问4详解】
a．Ar单质性质稳定，常用作保护气，a正确；
b．Al单质能与NaOH溶液反应，Mg单质不能，不能说明金属性强弱，金属与酸反应才能反应金属性强弱，b错误；
c．化合物CS2中各原子最外层均达到8电子稳定结构，c正确；
d．Mg、Al和S的简单离子半径大小顺序为：S2->Mg2+>Al3+，d错误；
故选bd；
【小问5详解】
合物KO2能与水、过量CO2反应生成一种气体单质(能助燃)和一种酸式盐，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。
29. Ⅰ.无水AlCl3在金属冶炼、医药、污水处理等方面有广泛应用，遇潮湿空气会产生大量白雾，178℃升华。实验室可用Al和Cl2通过如图装置制备无水AlCl3。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）装置A中反应的化学方程式是_____。
（3）下列有关实验的说法正确的是_____。
A. 试剂瓶B、C中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
B. 实验开始时应先点燃A处酒精灯
C. 氯化铝产品在装置E中收集
D. 装置G中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替
Ⅱ.在抗击新冠病毒过程中，84消毒液、过氧乙酸、75%酒精溶液等消毒剂发挥着重要作用。已知：75%酒精溶液是指100mL溶液中含酒精75mL。
（4）现用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液，需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要一种玻璃仪器是_____。
（5）84消毒液与稀硫酸混用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4ml/L浓硫酸配制480mL2.3ml/L稀硫酸，需要浓硫酸_____mL。
（6）配制稀硫酸的过程中主要有下列操作：①量取②定容③转移④洗涤并转移⑤稀释⑥摇匀，正确的操作顺序是_____；定容时，俯视刻度线，则稀硫酸浓度_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】（1）分液漏斗
（2） （3）BC
（4）量筒 （5）62.5
（6） ①. ①⑤③④②⑥ ②. 偏大
【解析】
【分析】根据实验装置图可知，该实验中A装置为加热条件下用浓盐酸与二氧化锰制取氯气的发生装置；氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用B装置中饱和食盐水除去氯化氢。再用C装置中浓硫酸干燥；氯气与铝在D装置反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气，用G装置中的氢氧化钠溶液吸收；为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，F装置中盛放浓硫酸以防止G中水蒸气进入装置E中，据此分析判断。
【小问1详解】
仪器a的名称是分液漏斗。
【小问2详解】
装置A中为加热条件下用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式是。
【小问3详解】
A．装置B用于除去氯气中的氯化氢气体，盛装试剂为饱和食盐水，A错误；
B．实验时，为了防止装置中空气干扰实验，应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯气排除装置内的空气，B正确；
C．氯化铝在183℃升华，在装置E中凝华成固体收集，C正确；
D．澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，不能替换装置G中的NaOH溶液，D错误；
故选BC。
【小问4详解】
配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要一种玻璃仪器是量筒。
【小问5详解】
实验室容量瓶为500mL，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4ml/L=500mL×2.3ml/L，V=62.5mL。
【小问6详解】
配制稀硫酸的过程中，正确的操作顺序是①量取⑤稀释③转移④洗涤并转移②定容⑥摇匀；定容时，定容时俯视溶液的液凹面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏大。
30. 向200mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2，得到溶液A。向溶液A中逐滴加入1ml/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(不考虑气体溶解)与所加盐酸的体积如图所示。
请计算：
（1）产生CO2的物质的量是_____ml。
（2）原NaOH溶液物质的量浓度是_____ml/L。
（3）所得溶液A中溶质的成分及其物质的量是_____。
【答案】（1）0.03
（2）0.35 （3）n(NaOH)=0.01ml，n(Na2CO3) =0.03ml
【解析】
【小问1详解】
672mL二氧化碳气体的物质的量为；
【小问2详解】
滴入70mL盐酸即0.07L1ml/L=0.07ml盐酸时，溶质为氯化钠，依据元素守恒，n(Na)=n(Cl) =0.07ml=n(NaOH)，；
【小问3详解】
NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，发生反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；当NaOH完全反应后，继续通入CO2，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。所以，最后所得溶液中的溶质可能为：NaOH与Na2CO3的混合物，Na2CO3，Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3。滴加盐酸后，首先发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。由图中信息可以看出NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸30mL；则Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸也为30mL。n(Na2CO3)=n(HCl)=3010-3L1ml/L=0.03ml；图中信息显示生成气体前消耗盐酸40mL，故（40-30）mL用于与氢氧化钠的反应，则溶质为NaOH与Na2CO3的混合物。n（NaOH）=n(HCl)= 1010-3L1ml/L=0.01ml。实验目的
实验操作
现象及结论
A
检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液
若溶液变红色，则还原产物中含有Fe3O4
B
比较Fe3+和I2氧化性强弱
向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2
C
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴加酸性KMnO4溶液
若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+
D
检验溶液中是否含有CO
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
D
F
3
B
C
E
G
H
4
A
考生须知：
1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共6页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。
3.请将答案做在答题卷相应的位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氧化亚铁的化学式是
A. Fe(OH)2B. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4
【答案】B
【解析】
【详解】氧化亚铁的化学式是FeO，B正确；
故选B。
2. 下列属于混合物的是
A. 氢氧化铝胶体B. 硫酸C. 冰水混合物D. 硫酸铜晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．硫酸是酸，属于纯净物，B错误；
C．冰水混合物的成分是水，是纯净物，C错误；
D．硫酸铜晶体是盐，是纯净物，D错误；
故选A。
3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. 仪器的名称是锥形瓶；
B. 仪器名称是容量瓶；
C. 仪器名称是蒸馏烧瓶；
D.仪器名称是圆底烧瓶；
故选：B。
4. 下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A. HClB. CO2C. Cl2D. NH3
【答案】D
【解析】
【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体溶于水显碱性。
【详解】A．氯化氢溶于水得盐酸，显酸性，A错误；
B．二氧化碳溶于水，部分与水反应生成碳酸，显酸性，B错误；
C．氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，C错误；
D．氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，显碱性，D正确；
故选D。
5. 下列物质属于电解质的是
A. NaB. COC. KNO3固体D. NaHCO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．CO是非金属氧化物，是非电解质，B错误；
C．KNO3固体溶于水或熔融状态下电离出钾离子和硝酸根离子能导电，是电解质，C正确；
D．NaHCO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选C。
6. 反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，还原剂是
A. NaClOB. FeCl3C. NaOHD. NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，FeCl3中Fe元素化合价由+3价上升到+6价，还原剂是FeCl3，故选B。
7. 下列物质中，不能与氯气反应的是
A. 氯化钾B. 水C. 氢气D. 铜
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钾不能与氯气反应，A符合题意；
B．水与氯气反应生成盐酸和次氯酸，B不符合题意；
C．氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，C不符合题意；
D．铜氯气中燃烧生成铜化钠，D不符合题意 ；
故选A。
8. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 原子核内有18个中子的硫原子：SB. 氧离子的结构示意图：
C. 氨气的电子式：D. 水分子的结构式：H－O－H
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子核内有18个中子的硫原子，其质量数为16+18＝34，可表示为，A错误；
B．氧原子原子核内质子数是8，核外电子数是10，B错误；
C．NH3是共价化合物，电子式为，C错误；
D．水分子的结构式：H－O－H，D正确；
故选D。
9. 下列说法不正确的是
A. 16O和18O含有相同的电子数B. 14C和14N是两种不同的核素
C. 35Cl2和37Cl2互为同位素D. C60和石墨互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子的电子数等于质子数，16O和18O是同种元素，含有相同的质子数和电子数，A正确；
B．14C和14N质子数、中子数都不一样，是两种不同的核素，B正确；
C．35Cl2和37Cl2是单质，同位素指的是元素，C错误；
D．C60和石墨是同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，D正确；
故选C。
10. 下列关于合金的说法中，不正确的是
A. 钢是用量最大、用途最广的合金
B. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C. 硬铝密度大、强度高，具有较强的抗腐蚀能力
D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢是用量最大、用途最广的合金，故A正确；
B．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种良好的储氢合金，故B正确；
C．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，故C错误；
D．我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而稀土金属又被称为冶金工业的维生素，故D正确；
故选C。
11. 下列有关化学与职业的说法中，不正确的是
A. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员
B. 在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验
C. 测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级
D. 考古工作者可利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究
【答案】D
【解析】
【详解】A. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，A正确；
B. 在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验，B正确；
C. 测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级，C正确；
D. 考古工作者可利用14C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究，D错误；
故选D。
12. 下列方程式书写不正确是
A. 常温下，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B. 向氯化铝溶液中滴加氨水的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D. 铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A正确；
B．向氯化铝溶液中滴加氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3 ▪H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故C正确；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正确；
故选B。
13. 下列说法不正确的是
A. 实验室中可以将未用完的钠、钾直接丢弃
B. 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭
C. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室中未用完的钠、钾放回原试剂瓶，A错误；
B．酒精桌上着火时，立即用湿抹布盖灭，若用水扑灭，酒精密度比水小，会浮在水面上，无法隔绝空气，不能灭火，B正确；
C．对于铅汞铬等重金属的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染， C正确；
D．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，酸性较弱，可中和皮肤残余碱性物质又不至于再次损伤皮肤，D正确；
故选A。
14. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-、ClO-B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO
C. Fe2+、K+、I-、SOD. Ba2+、Na+、CO、NO
【答案】B
【解析】
【详解】A．水溶液中，H+和ClO-会结合形成弱酸HClO，不能大量共存，故A不选；
B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO四种离子都没有颜色且不发生反应，可以大量共存，故B选；
C．Fe2+有颜色，不能在无色溶液中大量存在，故C不选；
D．水溶液中，Ba2+和CO会结合形成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选B。
15. 已知X、Y、Z和W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为21，X与Y同一周期且相邻，Y与W同主族，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A. 最高价氧化物的水化物酸性：Z>WB. Z可作为半导体材料
C. Y元素有-2、-1、0等多种价态D. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
【答案】A
【解析】
【分析】已知X、Y、Z和W为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Y与W同主族，W为S元素；X与Y同一周期且相邻，X为N元素；X、Y、Z和W最外层电子数之和为21，则Z最外层电子数为4，Z为Si元素；以此解答。
【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：Si
C．Y为O元素，O元素有-2、-1、0等多种价态，故C正确；
D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>Si，简单气态氢化物的稳定性：H2O>SiH4，故D正确；
故选A。
16. 下列说法不正确的是
A. 二氧化氯和臭氧等可用作自来水消毒剂
B. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
C. 磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，臭氧也可用作自来水消毒剂，故A正确；
B．钠钾合金是热的良导体且熔点低，做导热剂时是液态，可用作核反应堆的传热介质，故B正确；
C．磁性氧化铁是黑色的，故C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故D正确；
故选C。
17. 下列有关卤族元素的性质判断不正确的是
A. 与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2B. 熔、沸点：F2
【答案】C
【解析】
【分析】卤族元素从上到下非金属性越来越弱，对应单质的氧化性越来越弱，即F2>Cl2>Br2>I2。
【详解】A．单质氧化性越强，与氢气反应越剧烈，与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ，A正确；
B．熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大分子间作用力越强，故熔沸点大小顺序：F2
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，D正确；
故选C。
18. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：
下列说法中不正确的是
A. 循环2中的气体X为CO2
B. 沉淀池中得到的沉淀为碳酸氢钠
C. 为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1
D. 向饱和食盐水中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
【答案】D
【解析】
【分析】将合成氨厂产生的NH3、CO2与饱和食盐水加入到沉淀池中反应，生成NaHCO3和NH4Cl，提取NaHCO3并在煅烧炉中煅烧得到产品Na2CO3和CO2气体，CO2气体即气体X通入沉淀池中循环利用。
【详解】A．煅烧炉中发生碳酸氢钠的分解生成二氧化碳，故循环2中的气体X为CO2，A正确；
B．利用碳酸氢钠溶解度小，碳酸氢钠溶液过饱和在沉淀池中析出，B正确；
C．为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1，C正确；
D．二氧化碳溶解度小，应向饱和食盐水中先通入NH3，使溶液呈碱性，便于CO2气体的吸收，D错误；
故选D。
19. 下列说法正确的是
A. 气体分子中一定存在共价键
B. 氧化钠溶于水只破坏了离子键
C. Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1
D. H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀有气体为单原子分子，所以稀有气体的原子间不存在共价键，故A错误；
B．氧化钠溶于水时氧化钠破坏离子键，水破坏共价键，故B错误；
C．Na2O2是离子化合物，其中含有2个Na+和1个O，阴、阳离子个数比为1：2，故C错误；
D．H2O与H2S都属于分子晶体，H2O分子间可以形成氢键，H2S只含有范德华力，所以水的沸点高于H2S的沸点，故D正确；
故选D。
20. 下列除杂方法不正确的是
A. 除去CO2中的少量O2：通过灼热的铜网
B. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入还原铁粉
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D. 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3：加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．灼热的铜与氧气反应而不与二氧化碳反应，通过灼热的铜网可除去二氧化碳中的少量氧气，A正确；
B．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，B正确；
C．氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，C错误；
D．碳酸氢钠热稳定性差，受热分解生成碳酸钠，D正确；
故选C。
21. S2Cl2常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S2Cl2各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：S2Cl2+H2O—S↓+SO2+HCl(未配平)，下列说法不正确的是
A. S2Cl2中硫元素化合价：+1
B. S2Cl2中存在极性共价键和非极性共价键
C. S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D. 向硝酸银溶液中滴加S2Cl2，若有白色沉淀产生，则S2Cl2中含有Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫与氯是同周期元素，从左到右非金属性越来越强，氯的非金属性强于硫，故S2Cl2中硫元素化合价：+1，A正确；
B．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，存在极性共价键和非极性共价键，B正确；
C．2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2+4HCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，C正确；
D．S2Cl2溶于水反应生成氯化氢含有氯离子能使硝酸银产生白色沉淀，但S2Cl2为共价化合物，自身不含氯离子，D错误；
故选D。
22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml气态物质，当体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况
B. 2ml/LCaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
C. 标准状况下，1.12LBr2中含有0.05NA个分子
D. 100g98%浓硫酸中，氧原子总数为4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．气体摩尔体积受温度和压强的影响，气体摩尔体积为22.4L/ml时，可能为标况，也可能是其他温度和压强，A正确；
B．未说明溶液的体积，不能计算离子数目，B错误；
C．标况下，溴为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．硫酸和水都含有氧元素，未计算水所含氧原子，D错误；
故选A。
23. 如图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A. 用甲装置证明Cl2与水反应的产物有漂白性
B 用乙装置制备氢氧化铁胶体
C. 用丙装置制备Fe(OH)2
D. 用丁装置比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲装置中Cl2通过干燥的有色布条不褪色，通过湿润的有色布条褪色，证明Cl2与水反应的产物有漂白性，A正确；
B．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，至溶液变红，立即停止加热，制备氢氧化铁胶体，B正确；
C．铁与稀硫酸制备的氢气可以将装置隔绝空气，差生的压差能把FeSO4溶液压入氢氧化钠溶液中制备Fe(OH)2，C正确；
D．由于Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，里面小试管的温度低，外面大试管的温度高，因此应将NaHCO3放置于里面的小试管中，防止由于内外试管温度的差别干扰实验结论的判断，D错误；
故选D。
24. 下列“类比”结果正确的是
A. Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2
B. Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3
C. 向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量
D. Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na氧气中燃烧生成Na2O2，Li在氧气中燃烧生成Li2O，故A错误；
B．Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3，故B正确；
C．NaHCO3中加入少量水会吸收热量，故C错误；
D．氢氧化亚铁具有比较强的还原性，在空气中迅速被氧化成氢氧化铁，颜色变化由白色到灰绿色再到红褐色，氢氧化铁灼烧最后分解生成三氧化二铁，故D错误；
故选B。
25. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+而KSCN溶液主要用于检验Fe3+，所以溶液变血红色只能说明还原产物中含有三价铁，有可能是剩余的Fe2O3，A不符合题意；
B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于I2，故B符合题意；
C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色退去，不能说明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意；
D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO，也可能含有HCO或SO或HSO，故D不符合题意；
故选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题。
（1）写出N2的结构式_____。
（2）写出氟的原子结构示意图_____。
（3）写出钠与水反应化学方程式_____。
（4）写出Na2SO4的电离方程式_____。
（5）用电子式表示MgCl2的形成过程_____。
【答案】（1） （2）
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2
（4）Na2SO4=2Na++SO
（5）
【解析】
【小问1详解】
氮气分子中两个氮原子之间有三对共用电子对，其结构式为；
【小问2详解】
氟的原子序数为9，其原子结构示意图为；
【小问3详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2；
【小问4详解】
硫酸钠是强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO；
【小问5详解】
氯化镁是离子化合物，其形成过程：。
27. 固体化合物M由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验：
已知：溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。
请回答：
（1）M中含有的元素有O、_____(填元素符号)，M的化学式是_____。
（2）写出B→C反应的离子方程式_____。
（3）写出上述焰色试验的具体操作_____。
（4）固体M可由两种常见的简单氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是_____。
【答案】（1） ①. Na、Fe ②. Na4FeO4
（2）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
（3）将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取溶液B在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色
（4）8Na2O+2Fe2O3+O24Na4FeO4
【解析】
【分析】固体化合物M由三种元素组成，21.2gM和0.35mlH2SO4反应得到能使带火星木条复燃的气体，则气体A为O2，说明M中含有O，溶液B中加入NaOH溶液得到10.7g红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，物质的量为=0.1ml，溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色，说明溶液B中含有Fe2(SO4)3和Na2SO4；综上所述，固体化合物M中含有0.1mlFe，结合H2SO4的物质的量计算Na的物质的量为=0.4ml，M中O元素物质的量为=0.4ml，则M中n(Na):n(Fe): n(O)=0.4:0.1:0.4=4:1:4，则M的化学式为Na4FeO4。
【小问1详解】
由分析可知，M中含有的元素有O、Na、Fe，M的化学式是Na4FeO4。
【小问2详解】
溶液B中含有Fe2(SO4)3和NaOH反应生成Fe(OH)3，离子方程式为：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓。
【小问3详解】
焰色试验的具体操作为：将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取溶液B在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色。
【小问4详解】
Na4FeO4可由两种常见的简单氧化物Na2O、Fe2O3在气体O2氛围中加热制得，该反应的化学方程式是8Na2O+2Fe2O3+O24Na4FeO4。
28. 如表列出了A~H8种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
（1）E对应的元素符号是_____，F元素在周期表第_____列。
（2）D的简单气态氢化物的空间构型是_____。
（3）A最高价氧化物的水化物含有化学键的类型有_____。
（4）下列说法不正确的是_____。
a.H单质性质稳定，常用作保护气
b.C单质能与NaOH溶液反应，而B单质不能，说明金属性C>B
c.化合物DG2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
d.B、C和G的简单离子半径大小顺序为：B2+>C3+>G2-
（5）化合物AF2能与水、过量CO2反应生成一种气体单质(能助燃)和一种酸式盐，写出该反应的化学方程式_____。
【答案】（1） ①. P ②. 16
（2）正四面体 （3）离子键和极性共价键
（4）bd （5）4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知A为K，B为Mg，C为Al，D为C，E为P，F为O，G为S，H为Ar。
【小问1详解】
E对应的元素符号是P，氧元素在周期表第16列；
【小问2详解】
C的简单气态氢化物CH4的空间构型是正四面体；
【小问3详解】
K的最高价氧化物的水化物即KOH含有化学键的类型有离子键和极性共价键；
【小问4详解】
a．Ar单质性质稳定，常用作保护气，a正确；
b．Al单质能与NaOH溶液反应，Mg单质不能，不能说明金属性强弱，金属与酸反应才能反应金属性强弱，b错误；
c．化合物CS2中各原子最外层均达到8电子稳定结构，c正确；
d．Mg、Al和S的简单离子半径大小顺序为：S2->Mg2+>Al3+，d错误；
故选bd；
【小问5详解】
合物KO2能与水、过量CO2反应生成一种气体单质(能助燃)和一种酸式盐，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。
29. Ⅰ.无水AlCl3在金属冶炼、医药、污水处理等方面有广泛应用，遇潮湿空气会产生大量白雾，178℃升华。实验室可用Al和Cl2通过如图装置制备无水AlCl3。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）装置A中反应的化学方程式是_____。
（3）下列有关实验的说法正确的是_____。
A. 试剂瓶B、C中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
B. 实验开始时应先点燃A处酒精灯
C. 氯化铝产品在装置E中收集
D. 装置G中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替
Ⅱ.在抗击新冠病毒过程中，84消毒液、过氧乙酸、75%酒精溶液等消毒剂发挥着重要作用。已知：75%酒精溶液是指100mL溶液中含酒精75mL。
（4）现用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液，需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要一种玻璃仪器是_____。
（5）84消毒液与稀硫酸混用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4ml/L浓硫酸配制480mL2.3ml/L稀硫酸，需要浓硫酸_____mL。
（6）配制稀硫酸的过程中主要有下列操作：①量取②定容③转移④洗涤并转移⑤稀释⑥摇匀，正确的操作顺序是_____；定容时，俯视刻度线，则稀硫酸浓度_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】（1）分液漏斗
（2） （3）BC
（4）量筒 （5）62.5
（6） ①. ①⑤③④②⑥ ②. 偏大
【解析】
【分析】根据实验装置图可知，该实验中A装置为加热条件下用浓盐酸与二氧化锰制取氯气的发生装置；氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用B装置中饱和食盐水除去氯化氢。再用C装置中浓硫酸干燥；氯气与铝在D装置反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气，用G装置中的氢氧化钠溶液吸收；为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，F装置中盛放浓硫酸以防止G中水蒸气进入装置E中，据此分析判断。
【小问1详解】
仪器a的名称是分液漏斗。
【小问2详解】
装置A中为加热条件下用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式是。
【小问3详解】
A．装置B用于除去氯气中的氯化氢气体，盛装试剂为饱和食盐水，A错误；
B．实验时，为了防止装置中空气干扰实验，应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯气排除装置内的空气，B正确；
C．氯化铝在183℃升华，在装置E中凝华成固体收集，C正确；
D．澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，不能替换装置G中的NaOH溶液，D错误；
故选BC。
【小问4详解】
配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要一种玻璃仪器是量筒。
【小问5详解】
实验室容量瓶为500mL，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4ml/L=500mL×2.3ml/L，V=62.5mL。
【小问6详解】
配制稀硫酸的过程中，正确的操作顺序是①量取⑤稀释③转移④洗涤并转移②定容⑥摇匀；定容时，定容时俯视溶液的液凹面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏大。
30. 向200mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2，得到溶液A。向溶液A中逐滴加入1ml/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(不考虑气体溶解)与所加盐酸的体积如图所示。
请计算：
（1）产生CO2的物质的量是_____ml。
（2）原NaOH溶液物质的量浓度是_____ml/L。
（3）所得溶液A中溶质的成分及其物质的量是_____。
【答案】（1）0.03
（2）0.35 （3）n(NaOH)=0.01ml，n(Na2CO3) =0.03ml
【解析】
【小问1详解】
672mL二氧化碳气体的物质的量为；
【小问2详解】
滴入70mL盐酸即0.07L1ml/L=0.07ml盐酸时，溶质为氯化钠，依据元素守恒，n(Na)=n(Cl) =0.07ml=n(NaOH)，；
【小问3详解】
NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，发生反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；当NaOH完全反应后，继续通入CO2，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。所以，最后所得溶液中的溶质可能为：NaOH与Na2CO3的混合物，Na2CO3，Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3。滴加盐酸后，首先发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。由图中信息可以看出NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸30mL；则Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸也为30mL。n(Na2CO3)=n(HCl)=3010-3L1ml/L=0.03ml；图中信息显示生成气体前消耗盐酸40mL，故（40-30）mL用于与氢氧化钠的反应，则溶质为NaOH与Na2CO3的混合物。n（NaOH）=n(HCl)= 1010-3L1ml/L=0.01ml。实验目的
实验操作
现象及结论
A
检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液
若溶液变红色，则还原产物中含有Fe3O4
B
比较Fe3+和I2氧化性强弱
向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2
C
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴加酸性KMnO4溶液
若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+
D
检验溶液中是否含有CO
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
D
F
3
B
C
E
G
H
4
A
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