北京市昌平区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

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本试卷共9页，共100分．考试时长90分钟．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65
第一部分 选择题（共42分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共42分）
1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（ ）
A．砷化镓太阳能电池 B．氢氧燃料电池
C．牺牲阳极保护法保护铁管道 D．冶炼金属钠
2．下列物质的溶液呈碱性的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．铜锌原电池的装置如下图，下列说法正确的是（ ）
A．极发生还原反应 B．极电极反应式为
C．盐桥中进入溶液 D．电子由电极流向电极
5．下列过程与水解反应无关的是（ ）
A．用食醋除去水垢
B．用热的纯碱溶液去除油污
C．用硫酸铝做净水剂净化天然水
D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体
6．一定温度下反应的能量与反应过程的关系如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．断开键需要吸收能量
B．和生成的反应为放热反应
C．和的总能量高于的能量
D．该反应的
7．在恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．容器内的压强不再改变
B．浓度商等于该温度下的化学平衡常数
C．容器内气体的浓度
D．容器内的温度不再变化
8．在密闭容器中发生反应：．已知内的物质的量由变为，下列叙述不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
9．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．带活塞密闭容器内存在平衡，向外拉动活塞颜色变浅
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
11．下列化学用语与所给事实不相符的是（ ）
A．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气：
B．钢铁中性条件下吸氧腐蚀的正极反应：
C．用做沉淀剂除去废水中的
D．泡沫灭火器原理：
12．铁制品镀铜的电镀装置如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
资料：
A．铜片接电源的正极
B．电镀过程中向阳极移动
C．随铜单质析出电解质溶液中减小
D．加入氨水后可使铜缓慢析出，镀层更致密
13．已知下列两个反应的热化学方程式：
下列说法不正确的是（ ）
A．液态水与水蒸气所具有的内能不同
B．生成放出的热量大于
C．等质量的两种物质完全燃烧，放出的热量更多
D．反应的
14．常温下，水中存在电离平衡：，下列说法正确的是（ ）
A．向水中加入固体，增加，促进水的电离
B．向水中加入固体，减少，抑制水的电离
C．向水中加入固体，增加，促进水的电离
D．向水中加入固体，加热，，呈中性
15．碘蒸气的存在能提高温室气体的分解速率，反应历程为：第一步（快反应）；第二步（慢反应）；第三步（快反应）．下列表述不正确的是（ ）
A．要提高的分解速率关键是提高第二步的反应速率
B．第二步活化能比第三步大
C．催化剂能改变分解的反应历程，降低反应焓变
D．分解的总反应为：
16．加氢合成甲烷的反应为：．下列与该反应相关的各图中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
17．时，向溶液中逐滴加入溶液，滴定曲线如图所示．
下列说法中不正确的是（ ）
A．a点对应的
B．b点对应的
C．在的点存在：
D．点对应的溶液中：
18．我国科学家研究出一种新型的可充电水系电池，放电时装置如下图所示，其中双极膜间的电离出的和可以分别通过膜移向两极，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，双极膜间的电离出移向右室
B．放电时，极的电极反应式为
C．充电时，极接外接电源正极，实现电能转化为化学能
D．充电时，当电路中转移电子时，理论上沉积
19．某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程溶液中与加入溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，下列有关说法正确的是（ ）
资料：
A．该温度下
B．三点中，水的电离程度最大的为点
C．溶液中：
D．b点加入的不会析出固体
20．某同学设计下列实验探究丙酮碘化反应中，丙酮浓度对化学反应速率的影响，反应前加入淀粉溶液，反应速率通过测定淀粉溶液褪色时间来衡量．
已知：
计算可得丙酮碘化反应的速率可表示为（丙酮），其中为反应速率常数，．下列分析不正确的是（ ）
A．实验①②探究（丙酮）对反应速率的影响，
B．实验①③探究对反应速率的影响，
C．实验①④探究对反应速率的影响，
D．丙酮碘化反应的反应速率与无关
21．某研究小组进行对（平衡Ⅰ）影响的实验操作及现象如下：
为探究溶液呈浅黄色的原因，进行以下实验：
资料：（黄色）（平衡Ⅱ）；
（无色）（平衡Ⅲ）．
下列说法正确的是（ ）
A．加入溶液后抑制了水解，使增大，平衡Ⅰ正移
B．实验ⅰ的目的仅是为了排除加入溶液体积变化对结论的干扰
C．实验ⅱ中
D．由上述实验可知使溶液呈浅黄色的微粒可能是
第二部分 非选择题（共58分）
22．（8分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖．
合成氨反应为：．请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式______________．
（2）某温度下，将和按一定比例充入恒容容器中，平衡后测得数据如下表：
①此条件下的平衡转化率=______________．（保留一位小数）
②若平衡后，再向平衡体系中加入和各，此时反应向方向______________（填“正反应”或“逆反应”）进行，结合计算说明理由：______________．
（3）任写一条理论上能提高氨的平衡产率的措施______________．
23．（12分）① ② ③ ④ ⑤是实验室的常见物质，回答下列问题．
（1）溶液呈______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），结合化学用语解释原因：______________．
（2）下列有关②③溶液的叙述，正确的是______________．
a．向溶液中加入少量固体，减小
b．溶液中离子浓度关系满足：
c．等浓度的和溶液的导电性相同
d．等的和溶液分别稀释10倍，变化大的是溶液
（3）常温下，均等于9的溶液和溶液，溶液中水电离出的与溶液中水电离出的之比是______________．
（4）未知浓度的溶液可通过不同方法测得其浓度．
方法一：用标准酸性溶液滴定未知浓度的溶液．
资料：酸性条件下被还原为
①滴定终点的现象为
②该反应中______________．
方法二：测定流程如下：
③滴定时，标准溶液装人滴定管______________中（填“a”或“b”）．
④未知浓度溶液的体积为，滴定步骤中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为和，计算溶液的浓度还需要的实验数据有______________．
24．（8分）利用工业废气（含）催化合成甲醇有利于实现碳中和．
（1）某研究小组设计以下两个利用工业废气中的合成甲醇的反应并进行选择．
从化学反应的方向角度思考，该小组选择反应ⅰ进行研究的原因是______________．
（2）在利用反应ⅰ合成甲醇过程中，还发生副反应
ⅲ．
该小组发现可利用反应ⅰ、ⅲ设计合成甲醇的反应，
．
（3）该小组将反应物混合气按投料比通入反应装置，在催化剂作用下，研究压强、温度对合成甲醇反应体系的影响．
图1 图2
选择性和产率的定义：
①分析图1，压强增大，甲醇选择性增大的原因可能是______________．
②分析图2中后甲醇产率随温度升高而下降的原因可能有______________（写两条）．
25．（7分）高铁酸钾固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓溶液，具有强氧化性和优良的絮凝功能，是一种多功能净水剂，可通过电解装置制备，示意图如下图所示．
（1）石墨电极连接电源______________（填“正”、“负”）极．
（2）铁电极的电极反应式为______________．
（3）结合化学用语解释左室浓溶液产生的原因______________．
（4）装置中若缺少阳离子交换膜，的生成浓度会______________（填“降低”、“不变”或“增加”），可能的原因是______________．
26．（12分）钥是一种重要的有色金属，其及相关化合物被广泛用于航天工业、催化剂等领域．工业上可利用石煤矿（主要含及少量等物质）为原料生产，其中一种工艺流程如下：
资料：
部分难溶电解质的溶度积（均为数据，单位省略）
（1）酸浸过程中，为提高单位时间内钒的浸出率可采取的措施为______________（写两条）．
（2）石煤矿中与在空气中焙烧转化为，写出该反应的化学方程式______________．
（3）难溶于水，溶液作为浸出剂，使钒元素以形式浸出．
①将酸浸反应中浸钒的离子方程式补充完整：
．
②请你从沉淀溶解平衡的角度，解释浸出剂的作用：______________．
③实验表明随硫酸浓度增大，相同时间内钒浸出率增大趋势变缓，从原理角度解释原因：______________．
（4）调时，若溶液中铝元素恰好完全沉淀，则约为______________（当溶液中离子浓度即可视为沉淀完全）．
（5）滤液中的主要微粒：______________．
27．（11分）化学小组实验探究与溶液的反应．将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀．
资料：白色沉淀，
白色沉淀，
白色沉淀，
（1）该小组对产生的白色沉淀提出了三种假设：
假设ⅰ：白色沉淀为，其中微粒的来源为
、______________、______________（用化学用语表示）；
假设ⅱ：白色沉淀为；
假设ⅲ：白色沉淀为和的混合物．
（2）甲同学取洗涤后的沉淀，加入，产生无色气体，遇空气变成红棕色，证明沉淀B中含有______________．
（3）乙同学向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含．做出判断的理由：______________．
（4）结合上述实验写出与溶液反应的离子方程式______________．
（5）将得到的无色溶液和白色沉淀混合物，放置一段时间后，产生灰黑色物质．经检验该灰黑色沉淀为，说明与能发生氧化还原反应．利用电化学装置证实能氧化，装置如下图所示，为，为______________．
（6）从反应原理的角度思考，根据上述实验可得出结论：______________．
昌平区2023—2024学年第一学期高二年级期末质量抽测
化学试卷参考答案及评分标准2024.1
第一部分 选择题（共42分）
选择题（每小题2分，共42分）
第二部分 非选择题（共58分）
22．（1）
（2）①
②向正反应进行；，因此平衡向正反应进行．
（3）增大氮气浓度、减小氨气的浓度、增大压强等
23．（1）酸性，在溶液中完全电离：，水中存在：结合电离出的减小，使水的电离平衡向右移动，增大，溶液中，因此溶液显酸性
（2）ad
（3）
（4）①溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
（2）
（3）；
（4）所用溶液的浓度和体积（或空白实验中消耗标准溶液的体积）
24．（1）反应ⅰ，在低温时能正向自发进行
（2）
（3）①反应ⅰ为气体体积减小的反应，压强增大，反应ⅰ正向移动，反应ⅲ为反应前后气体体积不变的反应，压强增大无影响，甲醇选择性增大．
②温度升高使催化剂失活，使主反应速率降低，甲醇产率降低．
温度升高，因为主反应是放热反应，主反应逆向移动，甲醇产率降低．（合理即可）
25．（1）负极
（2）
（3）阴极发生反应增大，通过阳离子交换膜到达左侧，增大，从而得到溶液
（4）降低，可能会在阴极区放电从而浓度降低（或迁移到阳极区放电影响铁放电转化为）
26．（1）升高温度、粉碎或研磨、增大酸的浓度
（2）
（3）①
②加入硫酸使正向移动，减小，使正向移动
③硫酸浓度过高，生成增多，会覆盖在表面，阻止进一步溶解．
（4）
（5）
27．（1）
（2）
（3）的溶解度大于，没有沉淀时必定没有沉淀．
（4）
（5）水溶液
（6）与溶液生成沉淀的速率大于生成的速率 编号
丙酮溶液
溶液
盐酸
蒸馏水
溶液褪色时间
①
②
③
④
实验ⅰ
实验ⅱ
平衡时各物质的物质的量
1.00
3.00
1.00
反应
ⅰ．
ⅱ．
约为
约为
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
C
A
C
A
D
C
D
B
B
A
C
B
D
C
C
B
D
A
B
D