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浙江省Z20名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题Word版
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这是一份浙江省Z20名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题Word版，共15页。
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Ag-108
选择题部分
一、选择题（每小题只有1个选项符合题目要求．每小题3分，共48分）
1．高分子材料是当代生产生活的重要物质基础．下列高分子材料通过加聚反应得到的是（ ）
A．顺丁橡胶 B．聚酯纤维 C．酚醛树脂 D．聚酰胺纤维
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．激发态N原子的价层电子轨道表示式：
C．的价层电子对互斥模型：
D．的名称：1，4―戊二烯
3．是一种常见盐，下列说法不正确的是（ ）
A．属于弱电解质 B．焰色试验显黄色
C．溶液呈碱性 D．属于离子晶体
4．物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．具有还原性，可用于漂白纸浆 D．难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”
5．下述实验装置或试剂不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，的数目为
B．中含有键的数目为
C．的溶液中
D．溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为
7．蛋白质的四级结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．氨基酸脱水缩合形成酰胺键得到肽链
B．肽链之间存在氢键，使肽链盘绕或折叠成特定空间结构
C．蛋白质也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应
D．向蛋白质溶液中加入稀溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出
8．下列说法不正确的是（ ）
A．实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔 B．牺牲阳极法是利用原电池原理保护设备
C．可用溶液鉴别苯、乙醇、乙酸 D．红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．溶于HI溶液中：
B．与等物质的量的反应：
C．往苯酚钠溶液中通入少量：
D．用溶解
10．布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．布洛芬属于芳香烃 B．布洛芬最多可与加成
C．布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面 D．布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．前四周期元素的原子序数依次增大，且都不在同一周期．X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同．下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．W与Z可以形成1：1型化合物
C．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期VIB族
D．在同周期元素形成的最简单离子中，Y离子的半径最小
12．从海带中提取碘的实验过程如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚
B．第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离
C．第④步发生反应的离子方程式为
D．第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步用量不足
13．一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示，该电池能同时去除有机物、脱氮形成无害气体和水．下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y交换膜均为质子交换膜
B．电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A
C．b电极反应式：
D．电极室C中仅发生还原反应
14．与反应能高选择性地生成甲醇．下图表示分别与反应体系的能量随反应进程的变化示意图（两者历程相似，图中以示例）．已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢．下列说法正确的是（ ）
A．与反应的能量变化应为图中曲线d
B．步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是II
C．与反应，氘代甲醇的产量：
D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种
15．25℃下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系变化曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
A．由图可知，酸碱中和反应速率大于沉淀溶解速率
B．第6次加入盐酸时，沉淀消耗完全
C．由图可知
D．上述过程中沉淀溶解平衡常数保持不变
16．探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
二、非选择题（共5小题，共52分）
17．（10分）Li、B、C、Ga等元素的单质或化合物在很多领域有广泛的应用．请回答：
（1）基态原子的价电子排布式为______．
（2）一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图1所示，其中为平面结构．
下列说法不正确的是__________．
A、基态原子的第一电离能：
B．基态原子未成对电子数：
C．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
D．晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为
（3）比较键角大小：_____（填“>”“=”或“<”），并说明理由________．
（4）一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入，形成如图2所示的晶胞结构．该物质的化学式可以表示为__________，的配位数为___________．
18．（10分）高氯酸三碳酰肼合镍（GTN）的组成可表示为，其中CHZ为碳酰肼（结构简式为：）．已知（羟胺）具有类似于的碱性．
请回答：
（1）请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性_________．工业上常用尿素和溶液反应实现转化2得到和两种常见钠盐，反应的化学方程式为__________．
（2）下列有关说法正确的是_________．
A．均只含极性键
B．与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为
C．的碱性依次减弱
D．是一种无机酸酯，转化3发生的是取代反应
（3）酸性强弱：（）_______（）（填“>”“=”或“<”），请从结构角度解释原因________．
（4）与反应生成固体产物中除了尿素还有另外一种盐，设计实验证明该固体产物中的N元素_________．
19．（10分）环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题．NO是大气主要污染物，因此对
工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环．煤燃烧排放的烟气含有NO，脱除的方法有多种．
（1）目前常见方法是采用溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下：
I．
II．
①转化为的热化学方程式__________．
②为提高NO脱除率，工业上常向溶液中加入稀硫酸调节，溶液初始与NO的脱除率如下表所示．
影响NO脱除率的原因是__________．
（2）理论上可采用加热使NO分解的方法处理：．
①该反应的平衡常数表达式为__________；
②已知该反应的正反应活化能为，逆反应的活化能为；正反应熵变为．实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因_________．
（3）近期科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基（均可表示为，其电离平衡可表示为），这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附．不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为（未配平）：
预氧化：
预氧化：
预氧化：
吸附：
NO吸附实验在25℃下进行，将一定比例的与NO混合气体在恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中（图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭），获得“NO捕获率-通气时间”的变化图：
已知：
①下列描述正确的是_________．
A．25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了
B．若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会正向移动
C．在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞
D．升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO分子总数会减少
②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性．试利用勒夏特列原理予以解释__________．
20．（10分）配合物乙二胺四乙酸铁钠可溶于水，常用于铁强化盐．某实验小组按如下流程制备 （Y表示乙二胺四乙酸根）：
已知：①
②在250℃时完全分解，其溶解度20℃时为、80℃时为
③；；
；
请回答：
（1）步骤I所得固体的化学式为________．步骤I采用如图实验装置，其中仪器③的名称是___________；
（2）下列说法不正确的是_______．
A．步骤I中氨水应当分批加入，避免沉淀中裹入过多杂质
B．步骤V中为得到更多产品，应加入过量饱和溶液
C．步骤V中结晶时应将溶液浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶
D．步骤V中为使产品干燥充分，应当采用酒精灯加热烘干
（3）判断步骤I中沉淀是否洗涤干净的实验操作为___________．
（4）市售铁强化盐中含有，其中．称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成溶液．取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL．
①滴定终点的现象为_________．
②样品中铁元素的质量分数为___________．
21．（12分）利伐沙班是一种新型抗凝血药物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物A含有的官能团的名称是________．
（2）下列说法不正确的是___________．
A．D→E的反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热
B．F的分子式为
C．G中含有2个手性碳原子
D．G→利伐沙班的反应类型为加成反应，
（3）写出B的结构简式________．
（4）写出C→D的化学方程式_________．
（5）利用以上合成路线中的信息，设计以苯和乙烯为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_______．
（6）写出符合下列条件的D的同分异构体________．
①分子中含有苯环，且与N原子直接相连；
②能发生银镜反应；
③谱和IR光谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，不存在结构．
浙江省Z20名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考
化学参考答案
一、选择题（48分）
二、非选择题（共52分）
17．[10分]
（1）（1分）
（2）BCD（2分，写对1个、2个均得1分，错选不给分）
（3）>（1分），中B为杂化，中B为杂化（2分）
（4） （2分，“”也给分），12（2分）
18．[10分]
（1） （1分）
或 （2分）
（2）CD（2分，选对一个得1分，有错误不给分）
（3）>（1分），中非羟基氧的个数多于，中键极性更强（提到中的键的极性大即可得1分，解释极性变化原因再得1分，其他合理答案也给分）（2分）．
（4）取少量固体样品于试管中，加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝色，说明含有氮元素．（2分，“加入溶液”1分，“试纸变色”1分）
19．[10分]
（1）① （2分）
②降低，升高．（1分）
（2）①或 （1分）
②反应虽然可自发进行，但是正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢，故现象不明显（2分，仅表述速率慢，未从活化能角度解释扣1分）
（3）①CD（2分）（多写、错写均不给分，漏写得1分）
②硝酸预氧化的过程中引入了，增大了浓度，平衡逆向移动，使活性炭表面酚羟基、羧基等官能团数量增多，故吸附效果更佳（2分，解释涉及浓度使平衡左移即可得分）
20．[10分]
（1） （1分） （球形）冷凝管（1分）
（2）BD（2分）
（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，无现象，则已洗净．（2分）
（4）①当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复．（2分）
②或 （2分）
21．[2分，1分）
（1）氨基（1分）
（2）CD（2分，选对1个给1分）
（3）（1分）
（4）
或 （2分）
（5）
（3分，得到苯胺给1分，得到1，2-二溴乙烷给1分，后续各1分）
（6） （3分）．
A．分离、
B．向容量瓶中转移溶液
C．制备干燥纯净的
D．实验室制取
选项
实验方案
现象
结论或解释
A
用试纸测定等物质的量浓度的和溶液的
前者大
非金属性：
B
将溶于水，进行导电性实验
溶液可导电
由此可证明中含有离子键
C
浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入固体
Cu继续溶解并产生红棕色气体
硫酸有剩余
D
将足量通入溶液中，逸出的气体依次通入足量酸性溶液、澄清石灰水
酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
初始
3.5
4.5
5.5
6.5
7.5
NO脱除率
91%
88%
83%
65%
51%
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
A
C
C
A
D
D
B
D
B
B
D
D
C
C
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Ag-108
选择题部分
一、选择题（每小题只有1个选项符合题目要求．每小题3分，共48分）
1．高分子材料是当代生产生活的重要物质基础．下列高分子材料通过加聚反应得到的是（ ）
A．顺丁橡胶 B．聚酯纤维 C．酚醛树脂 D．聚酰胺纤维
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．激发态N原子的价层电子轨道表示式：
C．的价层电子对互斥模型：
D．的名称：1，4―戊二烯
3．是一种常见盐，下列说法不正确的是（ ）
A．属于弱电解质 B．焰色试验显黄色
C．溶液呈碱性 D．属于离子晶体
4．物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．具有还原性，可用于漂白纸浆 D．难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”
5．下述实验装置或试剂不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，的数目为
B．中含有键的数目为
C．的溶液中
D．溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为
7．蛋白质的四级结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．氨基酸脱水缩合形成酰胺键得到肽链
B．肽链之间存在氢键，使肽链盘绕或折叠成特定空间结构
C．蛋白质也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应
D．向蛋白质溶液中加入稀溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出
8．下列说法不正确的是（ ）
A．实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔 B．牺牲阳极法是利用原电池原理保护设备
C．可用溶液鉴别苯、乙醇、乙酸 D．红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．溶于HI溶液中：
B．与等物质的量的反应：
C．往苯酚钠溶液中通入少量：
D．用溶解
10．布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．布洛芬属于芳香烃 B．布洛芬最多可与加成
C．布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面 D．布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11．前四周期元素的原子序数依次增大，且都不在同一周期．X的s能级电子数比p能级电子数多1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同．下列说法正确的是（ ）
A．电负性：
B．W与Z可以形成1：1型化合物
C．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期VIB族
D．在同周期元素形成的最简单离子中，Y离子的半径最小
12．从海带中提取碘的实验过程如下图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚
B．第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离
C．第④步发生反应的离子方程式为
D．第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步用量不足
13．一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示，该电池能同时去除有机物、脱氮形成无害气体和水．下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y交换膜均为质子交换膜
B．电极室C中溶液经灭菌后通入电极室A
C．b电极反应式：
D．电极室C中仅发生还原反应
14．与反应能高选择性地生成甲醇．下图表示分别与反应体系的能量随反应进程的变化示意图（两者历程相似，图中以示例）．已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢．下列说法正确的是（ ）
A．与反应的能量变化应为图中曲线d
B．步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是II
C．与反应，氘代甲醇的产量：
D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种
15．25℃下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系变化曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
A．由图可知，酸碱中和反应速率大于沉淀溶解速率
B．第6次加入盐酸时，沉淀消耗完全
C．由图可知
D．上述过程中沉淀溶解平衡常数保持不变
16．探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
非选择题部分
二、非选择题（共5小题，共52分）
17．（10分）Li、B、C、Ga等元素的单质或化合物在很多领域有广泛的应用．请回答：
（1）基态原子的价电子排布式为______．
（2）一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图1所示，其中为平面结构．
下列说法不正确的是__________．
A、基态原子的第一电离能：
B．基态原子未成对电子数：
C．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
D．晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为
（3）比较键角大小：_____（填“>”“=”或“<”），并说明理由________．
（4）一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入，形成如图2所示的晶胞结构．该物质的化学式可以表示为__________，的配位数为___________．
18．（10分）高氯酸三碳酰肼合镍（GTN）的组成可表示为，其中CHZ为碳酰肼（结构简式为：）．已知（羟胺）具有类似于的碱性．
请回答：
（1）请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性_________．工业上常用尿素和溶液反应实现转化2得到和两种常见钠盐，反应的化学方程式为__________．
（2）下列有关说法正确的是_________．
A．均只含极性键
B．与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为
C．的碱性依次减弱
D．是一种无机酸酯，转化3发生的是取代反应
（3）酸性强弱：（）_______（）（填“>”“=”或“<”），请从结构角度解释原因________．
（4）与反应生成固体产物中除了尿素还有另外一种盐，设计实验证明该固体产物中的N元素_________．
19．（10分）环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题．NO是大气主要污染物，因此对
工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环．煤燃烧排放的烟气含有NO，脱除的方法有多种．
（1）目前常见方法是采用溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下：
I．
II．
①转化为的热化学方程式__________．
②为提高NO脱除率，工业上常向溶液中加入稀硫酸调节，溶液初始与NO的脱除率如下表所示．
影响NO脱除率的原因是__________．
（2）理论上可采用加热使NO分解的方法处理：．
①该反应的平衡常数表达式为__________；
②已知该反应的正反应活化能为，逆反应的活化能为；正反应熵变为．实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因_________．
（3）近期科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基（均可表示为，其电离平衡可表示为），这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附．不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为（未配平）：
预氧化：
预氧化：
预氧化：
吸附：
NO吸附实验在25℃下进行，将一定比例的与NO混合气体在恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中（图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭），获得“NO捕获率-通气时间”的变化图：
已知：
①下列描述正确的是_________．
A．25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了
B．若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会正向移动
C．在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞
D．升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO分子总数会减少
②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性．试利用勒夏特列原理予以解释__________．
20．（10分）配合物乙二胺四乙酸铁钠可溶于水，常用于铁强化盐．某实验小组按如下流程制备 （Y表示乙二胺四乙酸根）：
已知：①
②在250℃时完全分解，其溶解度20℃时为、80℃时为
③；；
；
请回答：
（1）步骤I所得固体的化学式为________．步骤I采用如图实验装置，其中仪器③的名称是___________；
（2）下列说法不正确的是_______．
A．步骤I中氨水应当分批加入，避免沉淀中裹入过多杂质
B．步骤V中为得到更多产品，应加入过量饱和溶液
C．步骤V中结晶时应将溶液浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶
D．步骤V中为使产品干燥充分，应当采用酒精灯加热烘干
（3）判断步骤I中沉淀是否洗涤干净的实验操作为___________．
（4）市售铁强化盐中含有，其中．称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成溶液．取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL．
①滴定终点的现象为_________．
②样品中铁元素的质量分数为___________．
21．（12分）利伐沙班是一种新型抗凝血药物，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物A含有的官能团的名称是________．
（2）下列说法不正确的是___________．
A．D→E的反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热
B．F的分子式为
C．G中含有2个手性碳原子
D．G→利伐沙班的反应类型为加成反应，
（3）写出B的结构简式________．
（4）写出C→D的化学方程式_________．
（5）利用以上合成路线中的信息，设计以苯和乙烯为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_______．
（6）写出符合下列条件的D的同分异构体________．
①分子中含有苯环，且与N原子直接相连；
②能发生银镜反应；
③谱和IR光谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，不存在结构．
浙江省Z20名校联盟2023-2024学年高三上学期12月月考
化学参考答案
一、选择题（48分）
二、非选择题（共52分）
17．[10分]
（1）（1分）
（2）BCD（2分，写对1个、2个均得1分，错选不给分）
（3）>（1分），中B为杂化，中B为杂化（2分）
（4） （2分，“”也给分），12（2分）
18．[10分]
（1） （1分）
或 （2分）
（2）CD（2分，选对一个得1分，有错误不给分）
（3）>（1分），中非羟基氧的个数多于，中键极性更强（提到中的键的极性大即可得1分，解释极性变化原因再得1分，其他合理答案也给分）（2分）．
（4）取少量固体样品于试管中，加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝色，说明含有氮元素．（2分，“加入溶液”1分，“试纸变色”1分）
19．[10分]
（1）① （2分）
②降低，升高．（1分）
（2）①或 （1分）
②反应虽然可自发进行，但是正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢，故现象不明显（2分，仅表述速率慢，未从活化能角度解释扣1分）
（3）①CD（2分）（多写、错写均不给分，漏写得1分）
②硝酸预氧化的过程中引入了，增大了浓度，平衡逆向移动，使活性炭表面酚羟基、羧基等官能团数量增多，故吸附效果更佳（2分，解释涉及浓度使平衡左移即可得分）
20．[10分]
（1） （1分） （球形）冷凝管（1分）
（2）BD（2分）
（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，无现象，则已洗净．（2分）
（4）①当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复．（2分）
②或 （2分）
21．[2分，1分）
（1）氨基（1分）
（2）CD（2分，选对1个给1分）
（3）（1分）
（4）
或 （2分）
（5）
（3分，得到苯胺给1分，得到1，2-二溴乙烷给1分，后续各1分）
（6） （3分）．
A．分离、
B．向容量瓶中转移溶液
C．制备干燥纯净的
D．实验室制取
选项
实验方案
现象
结论或解释
A
用试纸测定等物质的量浓度的和溶液的
前者大
非金属性：
B
将溶于水，进行导电性实验
溶液可导电
由此可证明中含有离子键
C
浓硫酸与过量Cu充分反应后，加入固体
Cu继续溶解并产生红棕色气体
硫酸有剩余
D
将足量通入溶液中，逸出的气体依次通入足量酸性溶液、澄清石灰水
酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
初始
3.5
4.5
5.5
6.5
7.5
NO脱除率
91%
88%
83%
65%
51%
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
A
C
C
A
D
D
B
D
B
B
D
D
C
C
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