还剩19页未读，
继续阅读
四川省成都市双流棠湖中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题含答案
展开
这是一份四川省成都市双流棠湖中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了5 Fe， 下列物质属于电解质的是， 下列关于胶体的说法中正确的是， 下列说法中，正确的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：满分100分；考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列物质属于电解质的是
A. 盐酸B. 铜C. KOHD. SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氢氧化钾在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C正确；
D．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选C。
2. 下列关于胶体的说法中正确的是
A. 胶体外观不均匀B. 胶体能通过半透膜
C. 胶体微粒做不停的无秩序运动D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、胶体是介于溶液和浊液之间的分散系，外观均匀，故A错误；
B、胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，常用此方法提纯胶体，故B错误；
C、胶体性质之一是能做布朗运动，故C正确；
D、胶体属于介稳性，故D错误；
答案选C。
3. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 久置的氯水也能使有色布条迅速褪色
B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色
D. 二氧化硅是制备光导纤维的材料
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氯水使有色布条褪色的有效成分是HClO，久置氯水中HClO会分解，从而失去漂白作用，A项错误；
B. 氯气、液氯都是单质，属于纯净物。氯水是混合物，B项错误；
C. 碘遇淀粉显蓝色，碘化钾溶液中含碘离子而不是碘，C项错误；
D. 光纤的主要成分是二氧化硅，D项正确；
故答案选D。
4. 作物的无土栽培需要植物营养液，某营养液中主要溶质为NH4Cl、KCl、K2SO4、ZnCl2，下列电离方程式书写错误的是
A. NH4Cl=N2- +4H+ +Cl-B. KCl=K++Cl-
C. K2SO4=2K++D. ZnCl2=Zn2++2Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵水溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，，A错误；
B．氯化钾水溶液中完全电离出钾离子和氯离子，B正确
C．硫酸钾水溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，C正确
D．氯化锌水溶液中完全电离出锌离子和氯离子，D正确；
故选A
5. 在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A． 、、、互不反应，能大量共存，A符合；
B． 呈蓝色，B不符合；
C． 、生成一水合氨而不共存，C不符合；
D．、生成硫酸钡沉淀而不共存，D不符合；
答案选A。
6. 下列方案中，能测出和的混合物中的质量分数的是(不考虑操作过程中的质量损失)
A 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤，烘干，得到bg固体
B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到bg溶液
C. 取ag混合物溶于足量水中，得到bg溶液
D. 取ag混合物与足量溶液充分反应，加热、蒸干得到bg固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，则bg固体为碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可以计算混合物中碳酸钠的质量，故A正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，无法确定bg溶液中硫酸钠的质量，所以无法由题给数据得到联立方程，不能计算混合物中碳酸钠的质量，故B错误；
C．碳酸钠、碳酸氢钠都溶于水，无法确定bg溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的质量，所以无法由题给数据得到联立方程，不能计算混合物中碳酸钠的质量，故C错误；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则bg固体为碳酸钡和氢氧化钠混合物的质量，所以无法由题给数据得到联立方程，不能计算混合物中碳酸钠的质量，故D错误；
故选A。
7. 下列反应中需加入还原剂能进行的是
A. Fe2+ → Fe3+B. MnO → Mn2+C. SO→ SOD. NH3 → NH
【答案】B
【解析】
【详解】A. Fe2+ → Fe3+，Fe元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A不选；
B. MnO → Mn2+，Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B选；
C. SO→ SO，S元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C不选；
D. NH3 → NH，无元素化合价的变化，不需要加入还原剂即可实现，故D不选；
答案选B。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg
C. 等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式中写成化学式，用食醋除水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A错误；
B．金属钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，置换不出金属镁，B错误；
C．等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，C正确；
D．NO2通入水中制硝酸，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D错误；
答案选C。
9. 用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A. 用图1装置制取氢氧化铁胶体B. 用图2装置制取二氧化碳气体
C. 用图3装置蒸馏海水制取少量淡水D. 用图4装置分离酒精和水的混合物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．制取氢氧化铁胶体应该是把饱和的氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至溶液呈红褐色为主，故A错误；
B．生成硫酸钙微溶，易堵塞塑料板，制备实验可发生危险，应选盐酸，故B错误；
C．海水中水的沸点较低，则利用图中蒸馏实验装置可制取少量淡水，故C正确；
D．酒精和水互溶，二者的混合物不分层，不能利用图中分液装置分离，应加生石灰后蒸馏，故D错误；
故选C。
10. 单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿的方法来制取。再由制金属钛，主要反应有①；②；③；④；⑤。下列叙述错误的是
A. 反应①是非氧化还原反应B. 反应②是非氧化还原反应
C. 反应④中是氧化剂D. 反应⑤是置换反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应①中没有元素的化合价升降，则不属于氧化还原反应，故A正确；
B．反应②中水为反应物，则该反应为钛离子的水解反应，属于非氧化还原反应，故B正确；
C．反应④中Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则反应④中TiO2不是氧化剂，故C错误；
D．反应⑤为单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，所以该反应为置换反应，故D正确；
故选C。
11. 下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A. 浓H2SO4B. 饱和Na2SO4C. 浓NaOH溶液D. KI溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．关闭B，干燥Cl2通过浓H2SO4，仍为干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，A不符合题意；
B．关闭B，干燥Cl2通过饱和Na2SO4，与溶液不反应，此时逸出的Cl2潮湿，C中红色布条褪色，B符合题意；
C．关闭B，干燥Cl2被浓NaOH溶液吸收，C中红色布条颜色无变化，C不符合题意；
D．关闭B，干燥Cl2通过KI溶液，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，C中红色布条颜色无变化，D不符合题意；
故选B。
12. 固体粉末中可能含有、、、中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，取适量进行下列实验，实验过程及现象如图所示，根据上述实验，下列说法不正确的是
A. 气体1一定为纯净物
B. 沉淀3可能是和的混合物
C. 固体粉末中至少有两种物质
D. 为确定固体粉末中是否有，可取溶液2进行焰色反应
【答案】A
【解析】
【分析】溶液2加入氯化钡溶液生成沉淀4，则X中一定有，加稀硝酸则被氧化，气体1肯定有NO，加足量氨水有生成沉淀3，则、至少含有一种，不能确定。
【详解】A．不能确定是否有，故气体1不一定为纯净物错，A错误；
B．沉淀3可能是和的混合物，B正确；
C．一定有，、至少有一种，故C正确；
D．为确定固体粉末中是否有，可进行焰色反应观察，故D正确；
答案选A。
13. 用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为
A. 1：8B. 5：2C. 5：3D. 3：5
【答案】C
【解析】
【详解】，16 ml HCl参加反应只生成5 ml Cl2，则其中只有10 ml HCl被氧化，有6 ml HCl化合价没有变化，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为10：6=5：3；
答案选C。
14. 无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该实验中FeCl3的产率为60%
B. 装置C、H中的药品可以都为P2O5
C. 装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物
D. 可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2
【答案】B
【解析】
【分析】A、B装置均浓硫酸干燥Cl2，而C、H均为干燥且防止FeCl3水解。E、F、G收集FeCl3，I吸收尾气。
【详解】A．根据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，5.6g铁粉理论上制得氯化铁的质量xg，解得 x=16.25g，× 100%=80%，A项错误；
B．装置C和H起干燥作用，可以选择P2O5，B项正确；
C．装置A的目的是干燥氯气，装置B是检查后续装置是否堵塞，C项错误；
D．检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，D项错误；
故选B。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题：
（1）溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离：)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。
已知液氮会发生自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式：___________，其中___________为液氨的酸，___________为液氨的碱。
（2）和经如图流程反应可实现高效转化(主要产物已标出)，是实现“双碳”经济的有效途径之一。
①转化过程涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是___________。
②反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为___________，该反应中___________(填字母)。
a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂
（3）反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
【答案】15. ①. ②. ③.
16. ①. 、，、 ②. ③. ④. c
17.
【解析】
【小问1详解】
根据举例：水的自耦电离：2H2O⇌H3O++OH-；液态N2O4中发生自耦电离；已知液氨会自耦电离，则类比水的自耦电离，则氨自耦电离方程式：，其中自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，则为液氨溶液的酸，具有溶液特征的阴离子称为碱，则为液氨溶液的碱；
【小问2详解】
①在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，转化过程涉及的物质中属于电解质的是、，、，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化物的是；
②根据转化途径可知，反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为，该反应中中C元素由-4价升高为+2价，H元素由+1价降为0价，既作氧化剂又作还原剂，答案选c；
【小问3详解】
反应Ⅱ发生反应：，铁元素化合价降低，C元素化合价升高，转移电子数为8电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：。
16. 钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为___________色。
（2）碳酸氢钠可做复合膨松剂中的成分，其受热分解的化学方程式是___________。
过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究Na2O2与水的反应。
（3）Na2O2与水反应的化学方程式是___________。
（4）甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是___________。
（5）查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2将酚酞氧化导致。乙同学通过实验三证实了H2O2的存在：取少量溶液a。加入试剂___________(填化学式)，有无色使带火星木条复燃的气体产生。
（6）为探究现象ii产生的原因，同学们在相同温度下继续进行了如下实验：
实验四：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
实验五：向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化：向该溶液中通入氧气。溶液颜色无明显变化。
①实验五通入氧气的目的是___________。
②从实验四和实验五中，可得出的结论是___________。
【答案】（1）黄 （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）验证过氧化钠可以做漂白剂
（5）MnO2 （6） ①. 探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应 ②. 碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能
【解析】
【分析】Ⅰ.考查的是金属元素的焰色反应，高压钠灯中是钠元素，钠元素的焰色反应是黄色；
Ⅱ.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
Ⅲ.(1)根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体，说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式；
(2)甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞的目的是验证过氧化钠可以做漂白剂；
(3)能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；
(4)①实验五通入氧气的目的是：探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应；
②分析对比实验四和五，可知在四中有H2O2溶液而五中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异。
【小问1详解】
高压钠灯中是钠元素，钠元素的焰色反应是黄色， 故答案为：黄；
【小问2详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问4详解】
甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，这样做的的目的是验证过氧化钠可以做漂白剂，
故答案为：验证过氧化钠可以做漂白剂；
【小问5详解】
能使H2O2产生气体，且该气体能使带火星木条复燃，故该气体是氧气，通常用MnO2作催化剂，
故答案为：MnO2；
【小问6详解】
①实验五通入氧气的目的是与实验四对照：探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应，
故答案为：探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应；
②分析对比实验四和五，可知在四中有H2O2溶液而五中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异，就说明实验二中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气，
故答案为：碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能。
17. 根据所学知识回答下列问题：
I．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示：
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4和___________(填化学式)。
（2）②中反应的离子方程式是___________。
（3）①②③中均进行的分离操作是___________。
（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___________。
II．某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种，乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。[已知：OH-与Ag+不能共存，AgCl和Fe(OH)3均为沉淀]
（5）经检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为___________。
（6）如果在乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的金属___________(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）BaCO3
（2）
（3）过滤 （4）除去Ba2+、Ag+
（5）OH-、Cl-、K+
（6） ①. Ag ②.
【解析】
【分析】I．加入过量的，生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，然后在溶液1中加入过量的 ，使 Cl-全部转化为沉淀，在所得滤液中加入过量的 ，使溶液中的 完全沉淀，最后所得溶液为 和 的混合物，加入稀 ，最后进行蒸发操作可得固体O3.本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。
II．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂中无银离子和铁离子，由于在乙厂的银离子不能和氢氧根离子和氯离子共存，故甲场废水中所含的离子为OH-、Cl-、K+。
【小问1详解】
根据分析沉淀A的主要成分是BaSO4和BaCO3；
【小问2详解】
根据分析②中反应的离子方程式是；
【小问3详解】
①②③中均进行的式分离固体和液态的过滤操作；
【小问4详解】
根据分析③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；
【小问5详解】
根据分析可得甲场废水中所含的离子为OH-、Cl-、K+；
【小问6详解】
根据金属活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，故加一定量的铁粉，可以回收其中的金属是银，反应离子方程式为。
18. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______，
（2）制取氯气的离子反应方程式为_______。
（3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→_______→k→g→i。
（4）如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条_______(填现象，下同)。
（5）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_______。
（6）制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。
（7）Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中Cl2和H2O2反应的离子方程式_______。
（8）若用含7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2的质量_______(填“>”“<”或“=”)3.55g。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+2C1-+4H+Cl2↑+2H2O+Mn2+
（3）d→f →b→c
（4）不褪色 （5）褪色
（6）除氯气中的氯化氢
（7）Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
（8）<
【解析】
【分析】A制备氯气，D除氯气中的氯化氢，B干燥氯气，G收集氯气，F吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
根据装置图，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为MnO2+2C1-+4H+Cl2↑+2H2O+Mn2+；
【小问3详解】
A制备氯气，D除氯气中的氯化氢，B干燥氯气，G用向上排空气法收集氯气，F吸收氯气，防止污染，仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→d→f →b→c→k→g→i。
【小问4详解】
干燥氯气没有漂白性，关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条不褪色。
【小问5详解】
湿润的氯气具有漂白性，打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条褪色。
【小问6详解】
氯气在饱和食盐水中的溶解度小，氯化氢原溶液饱和食盐水，制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是除氯气中的氯化氢；
【小问7详解】
Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，说明双氧水被氯气氧化为氧气， Cl2和H2O2反应的离子方程式为Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑。
【小问8详解】
浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+2H2O+MnCl2，稀盐酸和二氧化锰不反应，若用含7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，参加反应的HCl小于7.3g，制得Cl2的质量<3.55g。
19. 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下：
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是_______。
（2）操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、_______、_______。
（3）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米；为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为_______。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_______。
（4）经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。在此条件下，如何检验是否沉淀完全_______。
（5）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。
①下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能
B.过程Ⅰ中为氧化剂
C.过程中的为碱性氧化物
D.铁氧化合物循环制与电解水制相比，具有节约能源优点
②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式_______。
（6）为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是_______(填字母)。
A. 的氧化性大于的氧化性
B. 反应中转移电子，则生成还原产物
C. 枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化生成致密保护层导致难以生锈
D. 上述反应中，若有单质铁被氧化，生成的氨气在标准状况下的体积为1.12升(假设氨气完全逸出)
【答案】（1）
（2） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗
（3） ①. 1∶2 ②. 极易被氧化为
（4）取少量上层清液，滴加溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全
（5） ①. AD ②. （6）B
【解析】
【分析】本题是利用氯化亚铁和氯化铁制备磁性纳米四氧化三铁的题目，首先将两种物质用水溶解，然后在的条件下，发生反应制备出四氧化三铁，之后再烘干即可制备产品，以此解题。
【小问1详解】
Ⅱ中氯化铁和氯化亚铁与氢氧化钠反应生成沉淀，反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、烧杯、玻璃棒，故答案为：玻璃棒、烧杯；
【小问3详解】
根据方程式可知，为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为1∶2；二价铁有还原性，容易被空气中的氧气氧化，故答案为：极易被氧化为；
【小问4详解】
三价铁和硫氰化钾反应，溶液会变成血红色，故答案为：取少量上层清液，滴加溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全；
【小问5详解】
①A．以太阳能为热源分解Fe3O4，过程I和过程Ⅱ均为吸热反应，故能量转化形式是太阳能→化学能，A正确；
B．过程Ⅰ的反应为，氧气为氧化产物，B错误；
C．碱性氧化物是指溶于水而生成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物，且只能生成一种盐，而四氧化三铁和酸反应生成了两种盐，即铁盐和亚铁盐，因此不是碱性氧化物，C错误；
D．由图象知Fe3O4为催化剂，可以循环使用，生成的气体在两个反应中，易分离，且由于利用太阳能，故节约能源、成本低，D正确；
故选AD；
②由图可知反应Ⅱ对应的化学方程式为：；
【小问6详解】
A．该化学反应中，Fe元素的化合价从O变为+2价，化合价升高了2价，则Fe为还原剂；N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，化合价降低了6价；氨气为还原产物，反应中生成1ml氨气转移6ml电子；该反应中氧化剂为NO，氧化产物为FeO，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则NO的氧化性大于FeO的氧化性，故A正确；
B．根据A项分析，氨气为还原产物，反应中生成1ml氨气转移6ml电子，则反应中转移电子2ml，则生成还原产物ml，故B错误；
C．枪支“发蓝”是一层致密的保护层四氧化三铁，其实质上是使铁表面钝化导致难以生锈．故C正确；
D．8.4g铁的物质的量为0.15ml，通过方程式，可知8.4g单质铁被氧化，生成的氨气在标准状况下的体积为0.15××22.4=1.12升(假设氨气完全逸出)，故D正确；
故选B。
操作
现象
实验一：向盛有0.2gNa2O2烧杯中加入5OmL蒸馏水
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液a
实验二：恢复室温后向溶液a中滴入两滴酚酞
i.溶液变红
ii.10分钟后溶液颜色明显变浅。稍后，溶液变为无色
阳离子
K+、Ag+、Fe3+
阴离子
Cl-、OH-、
注意事项：满分100分；考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列物质属于电解质的是
A. 盐酸B. 铜C. KOHD. SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氢氧化钾在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C正确；
D．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选C。
2. 下列关于胶体的说法中正确的是
A. 胶体外观不均匀B. 胶体能通过半透膜
C. 胶体微粒做不停的无秩序运动D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、胶体是介于溶液和浊液之间的分散系，外观均匀，故A错误；
B、胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，常用此方法提纯胶体，故B错误；
C、胶体性质之一是能做布朗运动，故C正确；
D、胶体属于介稳性，故D错误；
答案选C。
3. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 久置的氯水也能使有色布条迅速褪色
B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色
D. 二氧化硅是制备光导纤维的材料
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氯水使有色布条褪色的有效成分是HClO，久置氯水中HClO会分解，从而失去漂白作用，A项错误；
B. 氯气、液氯都是单质，属于纯净物。氯水是混合物，B项错误；
C. 碘遇淀粉显蓝色，碘化钾溶液中含碘离子而不是碘，C项错误；
D. 光纤的主要成分是二氧化硅，D项正确；
故答案选D。
4. 作物的无土栽培需要植物营养液，某营养液中主要溶质为NH4Cl、KCl、K2SO4、ZnCl2，下列电离方程式书写错误的是
A. NH4Cl=N2- +4H+ +Cl-B. KCl=K++Cl-
C. K2SO4=2K++D. ZnCl2=Zn2++2Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵水溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，，A错误；
B．氯化钾水溶液中完全电离出钾离子和氯离子，B正确
C．硫酸钾水溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，C正确
D．氯化锌水溶液中完全电离出锌离子和氯离子，D正确；
故选A
5. 在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A． 、、、互不反应，能大量共存，A符合；
B． 呈蓝色，B不符合；
C． 、生成一水合氨而不共存，C不符合；
D．、生成硫酸钡沉淀而不共存，D不符合；
答案选A。
6. 下列方案中，能测出和的混合物中的质量分数的是(不考虑操作过程中的质量损失)
A 取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤，烘干，得到bg固体
B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，得到bg溶液
C. 取ag混合物溶于足量水中，得到bg溶液
D. 取ag混合物与足量溶液充分反应，加热、蒸干得到bg固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，则bg固体为碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可以计算混合物中碳酸钠的质量，故A正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠都能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，无法确定bg溶液中硫酸钠的质量，所以无法由题给数据得到联立方程，不能计算混合物中碳酸钠的质量，故B错误；
C．碳酸钠、碳酸氢钠都溶于水，无法确定bg溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的质量，所以无法由题给数据得到联立方程，不能计算混合物中碳酸钠的质量，故C错误；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则bg固体为碳酸钡和氢氧化钠混合物的质量，所以无法由题给数据得到联立方程，不能计算混合物中碳酸钠的质量，故D错误；
故选A。
7. 下列反应中需加入还原剂能进行的是
A. Fe2+ → Fe3+B. MnO → Mn2+C. SO→ SOD. NH3 → NH
【答案】B
【解析】
【详解】A. Fe2+ → Fe3+，Fe元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A不选；
B. MnO → Mn2+，Mn元素的化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B选；
C. SO→ SO，S元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C不选；
D. NH3 → NH，无元素化合价的变化，不需要加入还原剂即可实现，故D不选；
答案选B。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg
C. 等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式中写成化学式，用食醋除水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A错误；
B．金属钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，置换不出金属镁，B错误；
C．等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，C正确；
D．NO2通入水中制硝酸，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D错误；
答案选C。
9. 用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
A. 用图1装置制取氢氧化铁胶体B. 用图2装置制取二氧化碳气体
C. 用图3装置蒸馏海水制取少量淡水D. 用图4装置分离酒精和水的混合物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．制取氢氧化铁胶体应该是把饱和的氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至溶液呈红褐色为主，故A错误；
B．生成硫酸钙微溶，易堵塞塑料板，制备实验可发生危险，应选盐酸，故B错误；
C．海水中水的沸点较低，则利用图中蒸馏实验装置可制取少量淡水，故C正确；
D．酒精和水互溶，二者的混合物不分层，不能利用图中分液装置分离，应加生石灰后蒸馏，故D错误；
故选C。
10. 单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿的方法来制取。再由制金属钛，主要反应有①；②；③；④；⑤。下列叙述错误的是
A. 反应①是非氧化还原反应B. 反应②是非氧化还原反应
C. 反应④中是氧化剂D. 反应⑤是置换反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．反应①中没有元素的化合价升降，则不属于氧化还原反应，故A正确；
B．反应②中水为反应物，则该反应为钛离子的水解反应，属于非氧化还原反应，故B正确；
C．反应④中Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则反应④中TiO2不是氧化剂，故C错误；
D．反应⑤为单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，所以该反应为置换反应，故D正确；
故选C。
11. 下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A. 浓H2SO4B. 饱和Na2SO4C. 浓NaOH溶液D. KI溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．关闭B，干燥Cl2通过浓H2SO4，仍为干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，A不符合题意；
B．关闭B，干燥Cl2通过饱和Na2SO4，与溶液不反应，此时逸出的Cl2潮湿，C中红色布条褪色，B符合题意；
C．关闭B，干燥Cl2被浓NaOH溶液吸收，C中红色布条颜色无变化，C不符合题意；
D．关闭B，干燥Cl2通过KI溶液，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，C中红色布条颜色无变化，D不符合题意；
故选B。
12. 固体粉末中可能含有、、、中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，取适量进行下列实验，实验过程及现象如图所示，根据上述实验，下列说法不正确的是
A. 气体1一定为纯净物
B. 沉淀3可能是和的混合物
C. 固体粉末中至少有两种物质
D. 为确定固体粉末中是否有，可取溶液2进行焰色反应
【答案】A
【解析】
【分析】溶液2加入氯化钡溶液生成沉淀4，则X中一定有，加稀硝酸则被氧化，气体1肯定有NO，加足量氨水有生成沉淀3，则、至少含有一种，不能确定。
【详解】A．不能确定是否有，故气体1不一定为纯净物错，A错误；
B．沉淀3可能是和的混合物，B正确；
C．一定有，、至少有一种，故C正确；
D．为确定固体粉末中是否有，可进行焰色反应观察，故D正确；
答案选A。
13. 用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为
A. 1：8B. 5：2C. 5：3D. 3：5
【答案】C
【解析】
【详解】，16 ml HCl参加反应只生成5 ml Cl2，则其中只有10 ml HCl被氧化，有6 ml HCl化合价没有变化，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比为10：6=5：3；
答案选C。
14. 无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该实验中FeCl3的产率为60%
B. 装置C、H中的药品可以都为P2O5
C. 装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物
D. 可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2
【答案】B
【解析】
【分析】A、B装置均浓硫酸干燥Cl2，而C、H均为干燥且防止FeCl3水解。E、F、G收集FeCl3，I吸收尾气。
【详解】A．根据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，5.6g铁粉理论上制得氯化铁的质量xg，解得 x=16.25g，× 100%=80%，A项错误；
B．装置C和H起干燥作用，可以选择P2O5，B项正确；
C．装置A的目的是干燥氯气，装置B是检查后续装置是否堵塞，C项错误；
D．检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，D项错误；
故选B。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。回答下列问题：
（1）溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离：)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态发生自耦电离，此时即为该液态的酸，即为该液态的碱。
已知液氮会发生自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式：___________，其中___________为液氨的酸，___________为液氨的碱。
（2）和经如图流程反应可实现高效转化(主要产物已标出)，是实现“双碳”经济的有效途径之一。
①转化过程涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是___________。
②反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为___________，该反应中___________(填字母)。
a．只作氧化剂 b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂
（3）反应Ⅱ发生反应：，用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
【答案】15. ①. ②. ③.
16. ①. 、，、 ②. ③. ④. c
17.
【解析】
【小问1详解】
根据举例：水的自耦电离：2H2O⇌H3O++OH-；液态N2O4中发生自耦电离；已知液氨会自耦电离，则类比水的自耦电离，则氨自耦电离方程式：，其中自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，则为液氨溶液的酸，具有溶液特征的阴离子称为碱，则为液氨溶液的碱；
【小问2详解】
①在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，转化过程涉及的物质中属于电解质的是、，、，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，属于酸性氧化物的是；
②根据转化途径可知，反应I在一定条件下发生，反应的化学方程式为，该反应中中C元素由-4价升高为+2价，H元素由+1价降为0价，既作氧化剂又作还原剂，答案选c；
【小问3详解】
反应Ⅱ发生反应：，铁元素化合价降低，C元素化合价升高，转移电子数为8电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：。
16. 钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为___________色。
（2）碳酸氢钠可做复合膨松剂中的成分，其受热分解的化学方程式是___________。
过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究Na2O2与水的反应。
（3）Na2O2与水反应的化学方程式是___________。
（4）甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是___________。
（5）查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2将酚酞氧化导致。乙同学通过实验三证实了H2O2的存在：取少量溶液a。加入试剂___________(填化学式)，有无色使带火星木条复燃的气体产生。
（6）为探究现象ii产生的原因，同学们在相同温度下继续进行了如下实验：
实验四：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
实验五：向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化：向该溶液中通入氧气。溶液颜色无明显变化。
①实验五通入氧气的目的是___________。
②从实验四和实验五中，可得出的结论是___________。
【答案】（1）黄 （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）验证过氧化钠可以做漂白剂
（5）MnO2 （6） ①. 探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应 ②. 碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能
【解析】
【分析】Ⅰ.考查的是金属元素的焰色反应，高压钠灯中是钠元素，钠元素的焰色反应是黄色；
Ⅱ.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
Ⅲ.(1)根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体，说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式；
(2)甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞的目的是验证过氧化钠可以做漂白剂；
(3)能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；
(4)①实验五通入氧气的目的是：探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应；
②分析对比实验四和五，可知在四中有H2O2溶液而五中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异。
【小问1详解】
高压钠灯中是钠元素，钠元素的焰色反应是黄色， 故答案为：黄；
【小问2详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小问3详解】
根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问4详解】
甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，这样做的的目的是验证过氧化钠可以做漂白剂，
故答案为：验证过氧化钠可以做漂白剂；
【小问5详解】
能使H2O2产生气体，且该气体能使带火星木条复燃，故该气体是氧气，通常用MnO2作催化剂，
故答案为：MnO2；
【小问6详解】
①实验五通入氧气的目的是与实验四对照：探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应，
故答案为：探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应；
②分析对比实验四和五，可知在四中有H2O2溶液而五中有氧气，其它物质相同，而现象出现了差异，就说明实验二中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气，
故答案为：碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能。
17. 根据所学知识回答下列问题：
I．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示：
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4和___________(填化学式)。
（2）②中反应的离子方程式是___________。
（3）①②③中均进行的分离操作是___________。
（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___________。
II．某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种，乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。[已知：OH-与Ag+不能共存，AgCl和Fe(OH)3均为沉淀]
（5）经检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为___________。
（6）如果在乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的金属___________(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）BaCO3
（2）
（3）过滤 （4）除去Ba2+、Ag+
（5）OH-、Cl-、K+
（6） ①. Ag ②.
【解析】
【分析】I．加入过量的，生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，然后在溶液1中加入过量的 ，使 Cl-全部转化为沉淀，在所得滤液中加入过量的 ，使溶液中的 完全沉淀，最后所得溶液为 和 的混合物，加入稀 ，最后进行蒸发操作可得固体O3.本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。
II．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂中无银离子和铁离子，由于在乙厂的银离子不能和氢氧根离子和氯离子共存，故甲场废水中所含的离子为OH-、Cl-、K+。
【小问1详解】
根据分析沉淀A的主要成分是BaSO4和BaCO3；
【小问2详解】
根据分析②中反应的离子方程式是；
【小问3详解】
①②③中均进行的式分离固体和液态的过滤操作；
【小问4详解】
根据分析③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；
【小问5详解】
根据分析可得甲场废水中所含的离子为OH-、Cl-、K+；
【小问6详解】
根据金属活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，故加一定量的铁粉，可以回收其中的金属是银，反应离子方程式为。
18. 实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：
（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是_______，
（2）制取氯气的离子反应方程式为_______。
（3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→_______→k→g→i。
（4）如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条_______(填现象，下同)。
（5）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_______。
（6）制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。
（7）Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中Cl2和H2O2反应的离子方程式_______。
（8）若用含7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得Cl2的质量_______(填“>”“<”或“=”)3.55g。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+2C1-+4H+Cl2↑+2H2O+Mn2+
（3）d→f →b→c
（4）不褪色 （5）褪色
（6）除氯气中的氯化氢
（7）Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
（8）<
【解析】
【分析】A制备氯气，D除氯气中的氯化氢，B干燥氯气，G收集氯气，F吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
根据装置图，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为MnO2+2C1-+4H+Cl2↑+2H2O+Mn2+；
【小问3详解】
A制备氯气，D除氯气中的氯化氢，B干燥氯气，G用向上排空气法收集氯气，F吸收氯气，防止污染，仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→d→f →b→c→k→g→i。
【小问4详解】
干燥氯气没有漂白性，关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条不褪色。
【小问5详解】
湿润的氯气具有漂白性，打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条褪色。
【小问6详解】
氯气在饱和食盐水中的溶解度小，氯化氢原溶液饱和食盐水，制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是除氯气中的氯化氢；
【小问7详解】
Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，说明双氧水被氯气氧化为氧气， Cl2和H2O2反应的离子方程式为Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑。
【小问8详解】
浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+2H2O+MnCl2，稀盐酸和二氧化锰不反应，若用含7.3gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，参加反应的HCl小于7.3g，制得Cl2的质量<3.55g。
19. 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米的流程如下：
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在之间，生成的离子方程式是_______。
（2）操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、_______、_______。
（3）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米；为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为_______。但实际操作时，却很难控制这一比例，原因是_______。
（4）经过多次实验发现，当混合溶液中时，容易得到理想的纳米。在此条件下，如何检验是否沉淀完全_______。
（5）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。
①下列叙述正确的是_______(填字母)。
A.过程Ⅰ的能量转化为太阳能→化学能
B.过程Ⅰ中为氧化剂
C.过程中的为碱性氧化物
D.铁氧化合物循环制与电解水制相比，具有节约能源优点
②请写出反应Ⅱ对应的化学方程式_______。
（6）为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是_______(填字母)。
A. 的氧化性大于的氧化性
B. 反应中转移电子，则生成还原产物
C. 枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化生成致密保护层导致难以生锈
D. 上述反应中，若有单质铁被氧化，生成的氨气在标准状况下的体积为1.12升(假设氨气完全逸出)
【答案】（1）
（2） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗
（3） ①. 1∶2 ②. 极易被氧化为
（4）取少量上层清液，滴加溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全
（5） ①. AD ②. （6）B
【解析】
【分析】本题是利用氯化亚铁和氯化铁制备磁性纳米四氧化三铁的题目，首先将两种物质用水溶解，然后在的条件下，发生反应制备出四氧化三铁，之后再烘干即可制备产品，以此解题。
【小问1详解】
Ⅱ中氯化铁和氯化亚铁与氢氧化钠反应生成沉淀，反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
操作Ⅲ分离的方法为过滤，所需的玻璃仪器为烧杯、烧杯、玻璃棒，故答案为：玻璃棒、烧杯；
【小问3详解】
根据方程式可知，为得到较纯净的纳米，与的物质的量之比最好为1∶2；二价铁有还原性，容易被空气中的氧气氧化，故答案为：极易被氧化为；
【小问4详解】
三价铁和硫氰化钾反应，溶液会变成血红色，故答案为：取少量上层清液，滴加溶液，若溶液不变红色，表明沉淀完全；
【小问5详解】
①A．以太阳能为热源分解Fe3O4，过程I和过程Ⅱ均为吸热反应，故能量转化形式是太阳能→化学能，A正确；
B．过程Ⅰ的反应为，氧气为氧化产物，B错误；
C．碱性氧化物是指溶于水而生成碱或与酸反应而成盐和水的氧化物，且只能生成一种盐，而四氧化三铁和酸反应生成了两种盐，即铁盐和亚铁盐，因此不是碱性氧化物，C错误；
D．由图象知Fe3O4为催化剂，可以循环使用，生成的气体在两个反应中，易分离，且由于利用太阳能，故节约能源、成本低，D正确；
故选AD；
②由图可知反应Ⅱ对应的化学方程式为：；
【小问6详解】
A．该化学反应中，Fe元素的化合价从O变为+2价，化合价升高了2价，则Fe为还原剂；N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，化合价降低了6价；氨气为还原产物，反应中生成1ml氨气转移6ml电子；该反应中氧化剂为NO，氧化产物为FeO，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则NO的氧化性大于FeO的氧化性，故A正确；
B．根据A项分析，氨气为还原产物，反应中生成1ml氨气转移6ml电子，则反应中转移电子2ml，则生成还原产物ml，故B错误；
C．枪支“发蓝”是一层致密的保护层四氧化三铁，其实质上是使铁表面钝化导致难以生锈．故C正确；
D．8.4g铁的物质的量为0.15ml，通过方程式，可知8.4g单质铁被氧化，生成的氨气在标准状况下的体积为0.15××22.4=1.12升(假设氨气完全逸出)，故D正确；
故选B。
操作
现象
实验一：向盛有0.2gNa2O2烧杯中加入5OmL蒸馏水
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液a
实验二：恢复室温后向溶液a中滴入两滴酚酞
i.溶液变红
ii.10分钟后溶液颜色明显变浅。稍后，溶液变为无色
阳离子
K+、Ag+、Fe3+
阴离子
Cl-、OH-、
相关试卷
四川省成都市双流棠湖中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题含答案： 这是一份四川省成都市双流棠湖中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了5 Fe， 下列物质属于电解质的是， 下列关于胶体的说法中正确的是， 下列说法中，正确的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
四川省成都市双流棠湖中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省成都市双流棠湖中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了5 Fe， 下列物质属于电解质的是， 下列关于胶体的说法中正确的是， 下列说法中，正确的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
四川省成都市双流棠湖名校2023-2024学年高三上学期期中化学试题（解析版）： 这是一份四川省成都市双流棠湖名校2023-2024学年高三上学期期中化学试题（解析版），文件包含四川省成都市双流棠湖中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题Word版含解析docx、四川省成都市双流棠湖中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
