辽宁省部分学校2023-2024学年高三上学期11月期中大联考化学试题含答案

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化学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效，
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Be9 B11 C12 N14 O16 Na23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．近年来我国核心技术不断突破，科技事业成果显著。下列说法正确的是
A．“嫦娥五号”带回的月壤中富含氖元素，和互为同位素
B．“神舟十五号”返回舱外壳使用酚醛树脂作为烧蚀材料，酚醛树脂属于纯净物
C．“问天实验舱”太阳能翼使用柔性砷化镓作电池材料，含有31个中子
D．“蛟龙号”载人潜水器使用钛合金材料制造耐压球壳，钛合金属于合成材料
2．下列化学用语或表述错误的是
A．Na2O2中共价键类型：非极性键
B．CO2的结构式：O=C=O
C．SO3的VSEPR模型：
D．基态Mg原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状：球形
3．设为阿伏加德罗常数的值。用NaOH溶液吸收含硫烟气的过程中涉及NaOH、Na2SO3、Na2SO4等物质。下列叙述正确的是
A．1mlNaOH中含有的共价键数目为
B．1mlNa2SO3完全转化为Na2SO4需要消耗O2的分子数目为
C．1L1ml·L-1Na2SO3溶液中，SO；~的数目为
D．Na2SO3和Na2SO4的混合物中含有1mlNa+，则混合物中S原子的数目为
4．用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子（Ca2+、Mg2+、）的实验中，不需要用到的实验装置是
A．B．
C．D．
5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
6．化学处处呈现美。下列说法错误的是
A．节日燃放的烟花五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色
B．向饱和硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇，溶液由蓝色变成深蓝色
C．冬天飘落的漫天雪花中含有水分子之间形成的氢键
D．晶莹剔透的水晶中含有硅氧四面体结构
7．2023年7月1日起，我国对不符合国六排放标准6b阶段的汽车禁止生产、销售。降低汽车尾气中有害气体（主要含CO、碳氢化合物、NOx等）的含量是车企研发的重点。下列有关说法错误的是
A．NO2是形成酸雨的重要物质
B．NO是内燃机中发生反应产生的
C．尾气中CO和碳氢化合物是汽油燃烧不充分形成的
D．汽车尾气处理时，CO和碳氢化合物被还原，NOx被氧化
8．间甲基苯甲酸（）是一种重要的有机合成原料，下列关于间甲基苯甲酸的说法错误的是
A．分子式为C8H8O2
B．分子中所有碳原子一定共平面
C．1ml该物质与足量乙醇反应能生成1ml间甲基苯甲酸乙酯
D．1ml该物质最多能与3mlH2发生加成反应
9．一种利用电化学方法处理废水的装置如图所示，利用电解过程中产生的Cl2杀菌消毒，并将废水中钙、镁离子形成沉淀除去。下列说法错误的是
A．a极为阳极
B．d极发生氧化反应
C．b极发生的电极反应为
D．每产生0.5mlCl2，在阴极室产生1mlCaCO3沉淀
10．部分含Al或含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是
A．a与水蒸气在高温下反应可生成e
B．存在b→c→d→e的转化
C．e一定可以和NaOH溶液反应
D．若电解熔融的e产生O2，则e中含有离子键
11．化合物可作为某新型电池的正极材料，其中X、Y、Z、W是原子序数递增且属于不同主族的短周期元素，X、Y相邻，Y的氢化物可刻蚀玻璃，Z的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最强，W的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>X>YB．第一电离能：X>Y>M
C．中W采用sp3杂化D．M2X5可作为SO2转化为SO3的催化剂
12．磷酸铁（FePO4）常用作电极材料。室温下，用含少量Al3+的FeSO4溶液制备磷酸铁的过程如图所示。下列说法错误的是
A．“除铝”时可选用FeCO3代替FeO
B．“氧化”步骤发生的主要反应的离子方程式为
C．可选用KSCN溶液检验“氧化”步骤是否反应完全
D．实验室中分离出滤渣1所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
13．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是
A．湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物
B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性
C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生
D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
14．乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是
A．Fe+是该反应的催化剂
B．C2H5OH是合成过程中的副产物
C．该合成乙醛的反应为
D．及时分离出C2H5OH，有利于提高CH3CHO的产率
15．Al-N2非水体系电池能够实现能量存储，且得到的产物可在碱性溶液中转化为，从而实现氨的合成，其反应原理如图所示：
下列说法错误的是
A．Al-N2非水体系电池能够实现氮的固定
B．负极的电极反应为
C．Pd@石墨烯电极上通过3mle-时，有参与反应
D．AIN与足量NaOH水溶液反应后，可得到和NaAlO2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）在元素周期表中除了同族元素的性质相似外，还有一些处于对角线上的元素的性质也呈现相似性。例如Li和Mg、Be和Al、B和Si，这种相似关系称为对角线关系，也称对角线规则。回答下列问题：
（1）Ge与Si同主族，二者属于周期表中____________区元素；Ge能与NaOH溶液反应生成Na2GeO3，其中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）基态Mg原子和基态A1原子中第一电离能较大的是___________，原因为____________。
（3）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中常用的还原剂。
①硼氢化钠中存在的化学键为_____________（填标号）。
a．离子键c．氢键b．共价键d．配位键
②_____________gNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当（还原能力即生成失去电子的量）。
（4）半径：Mg2+____________Al3+（填“>”或“<”），若某溶液中的金属阳离子只含Mg2+或Al3+，验证金属离子的方法及现象为____________。
17．（14分）二氧化碳利用技术已成为当今世界研究热点。回答下列问题：
（1）空气中CO2含量过高造成的环境问题是__________。
（2）氢气还原二氧化碳是处理二氧化碳的方法之一，常见反应原理有 ， 。
① ____________。
②在上述反应涉及的分子中，属于极性分子的有________________。甲醇的沸点（64.7℃）高于二甲醚的沸点（-29.5℃），原因是________________°
（3）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。
当所得吸收液为KHCO3溶液时，溶液中______________（填“>”“=”或“<”）。
（4）电解还原CO2时，常采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如图所示。
①电源的负极为极_____________（填“a”或“b”）。
②电还原过程中，左池内硫酸浓度会_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③Cu电极上生成C2H4的电极反应式为______________。
④石墨电极上每产生11.2L（标准状况下）气体时，通过质子交换膜的H+数目为_____________。
18．（14分）肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料。工业上合成肼的简易流程如下。
回答下列问题：
I．某小组同学用下列装置完成“氨化”步骤，制备氯胺（NH2Cl）（加热和夹持装置省略）。
（1）与普通分液漏斗相比，仪器a的优点为________________，该仪器使用前需进行的操作为___________________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为________________，仪器b的作用除导气外，还有_________________。
（3）试剂M为___________（填名称），若省略装置B，造成的后果是_________________。
（4）装置C中由次氯酸钠制备氯胺的化学方程式为_______________________。
Ⅱ．测定最终所得肼的纯度。
称取0.40g产品配成250mL待测溶液，取25.00mL待测溶液加入20.00mL0．1000ml·L-1碘标准溶液，再加入适量NaHCO3溶液调节pH，待N2H4完全转化为N2后，加盐酸调节溶液的pH并加入少量淀粉溶液，立即用0.02000ml·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL（已知：，）。
（5）滴定时盛放Na2S2O3溶液的是___________________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。
（6）若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放Na2S2O3溶液，最终测得肼的纯度会____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（7）肼的纯度为___________。
19．（14分）氯化铍（BeO）高温下导热性能良好，具有一定的防核辐射作用，常用于制合金、催化剂和耐火材料等。利用金绿宝石共生矿（主要成分是BeAl2O4，含少量铁的氧化物、石英）制备氧化铍和副产品铵明矾的工艺流程如下：
已知：①当金绿宝石与其他矿石共生时，形成的结构不易溶于硫酸。
②该工艺中，溶液中金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）“熔炼”的作用是___________。
（2）“酸浸”时，BeAl2O4发生反应的离子方程式是加入过量硫酸的作用是：___________。①充分反应，提高浸出率；②____________。
（3）“结晶”时可获得铵明矾，将铵明矾脱水后进一步热分解可获得高纯氧化铝，完成反应的化学方程式：__________↑+__________。
（4）“氧化”时加入H2O2的目的是___________。“调pH”的范围是________。
（5）BeO的立方晶胞如图所示：
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若W原子的坐标为（0，0，0），则1号原子的坐标为_______________。
②若晶胞参数为anm，设阿伏加德罗常数的值为，则BeO晶体的密度________g·cm-3。
辽宁省部分学校2023-2024学年高三上学期11月期中大联考
化学·全解全析及评分标准
1．A【解析】和的质子数相同而中子数不同，故属于同位素，A项正确；酚醛树脂属于高分子材料，高聚物属于混合物，B项错误；含有的中子数=70-31=39，C项错误；合金属于金属材料，D项错误。
2．C【解析】Na2O2中既含离子键，又含共价键，O—O共价键为非极性键，A项正确；CO2为直线形分子，其结构式为O=C=O，B项正确；SO3中S为中心原子，键电子对数为3，孤电子对数为，SO3的VSEPR模型为平面三角形，C项错误；基态Mg原子核外电子占据的最高能级是3s，其电子云轮廓图的形状是球形，D项正确。
3．B【解析】1mlNaOH中含有共价键的数目为，A项错误；1mlNa2SO3完全转化为Na2SO4转移2ml电子，消耗0.5mlO2，分子数为，B项正确；Na2SO3溶液中会发生水解，故溶液中，的数目小于，C项错误；Na2SO3和Na2SO4的混合物中Na+的物质的量是S原子的2倍，故混合物中S原子的数目为，D项错误。
4．C【解析】在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（Ca2+、Mg2+、）的实验中，实验步骤涉及溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶，不涉及分液，C项符合题意。
3．B【解析】用石墨电极电解MgCl2溶液时，反应的离子方程式为个，A项错误；根据信息，碳酸只有第一步电离出的H+与ClO-结合生成HClO，B项正确；H2S为二元弱酸，向CuSO4溶液中通入H2S气体时反应的离子方程式为，C项错误；KClO碱性溶液与反应时产物中不可能存在H+，反应的离子方程式为，D项错误。
6．B【解析】节日燃放的烟花五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色，A项正确；向饱和硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇可析出深蓝色晶体，B项错误；雪花是由水分子形成的晶体，存在水分子之间形成的氢键，C项正确；水晶的主要成分是SiO2，SiO2属于共价晶体，晶体中含有硅氧四面体结构，D项正确。
7．D【解析】NO2与雨水反应形成酸雨，A项正确；汽车内燃机中温度很高，N2和O2发生反应，B项正确；汽油未完全燃烧生成CO和碳氢化合物，C项正确；汽车尾气处理时，CO和碳氢化合物被氧化生成CO2和H2O，NO3被还原生成N2，D项错误。
8．C【解析】根据间甲基苯甲酸的结构简式及碳四价原则，可知其分子式为C8H8O2，A项正确；苯环为平面形结构，与苯环直接相连的碳原子一定与苯环共平面，B项正确；酯化反应为可逆反应，间甲基苯甲酸不能全部转化为间甲基苯甲酸乙酯，C项错误；羧基不能与H2发生加成反应，所以1ml该物质最多能与3mlH2发生加成反应，D项正确。
9．D【解析】已知该电解池装置利用产生的Cl2杀菌消毒，则说明a极发生的电极反应为，故a极为阳极，A项正确；d极为电源负极，发生氧化反应，B项正确；b极为电解池阴极，b极发生的电极反应为，C项正确；阴极室（b极）除了发生电极反应外，还发生反应：、、，每产生0.5mlCl2，电路中通过1ml电子，阴极产生1mlOH，发生两个反应生成和CaCO3，在阴极室不可能产生1mlCaCO3沉淀，D项错误。
10．D【解析】a是Al或Fe，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，Al与水蒸气反应生成，A项不合理；b是FeO，FeO不能直接反应生成，B项不合理；e是Fe2O3或Al2O3，其中Al2O3可以和NaOH溶液反应，但Fe2O3不能，C项不合理；若电解熔融的e产生O2，说明熔融的e中存在O2-和金属离子，则e中含有离子键，D项合理。
11．B【解析】Y的氢化物可刻蚀玻璃，故Y为F，X、Y相邻且属于不同主族的元素，则X为O；X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，则Z、W为第三周期元素，Z的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最强，则Z为Na；W的基态原子价层p轨道半充满，其价层电子排布式为3S23p3，则W为P；M的基态原子价层电子排布式为，n只能为2，则其价层电子排布式为3d34s2，M为V。原子半径：Na>O>F，A项正确；第一电离能：F>O>V，B项错误；的中心原子P的价层电子对数，所以中P采用sp3杂化，C项正确；V2O5可作为SO2转化为SO3的催化剂，D项正确。
12．C【解析】“除铝”时加入FeO的目的是调节pH，将Al3+转化为，调节pH还可选用FeCO3，A项正确；“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，发生的主要反应的离子方程式为，若要检验“氧化”步骤是否反应完全，应检验反应后Fe2+是否有剩余，而KSCN溶液是检验Fe3+的特征试剂，B项正确，C项错误；实验室中分离出滤渣1的操作为过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，D项正确。
13．B【解析】浓硫酸与蔗糖反应产生SO2和CO2，SO2和CO2均能使湿润石蕊试纸变红，不能说明SO2属于酸性氧化物，A项错误；浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性，B项正确；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D项错误。
14．D【解析】根据合成机理可知Fe是该反应的催化剂，A项正确；由合成机理可知C2H5OH为生成物，所以C2H5OH是合成过程中的副产物，B项正确；根据合成机理的箭头指入情况和指出情况可知该合成乙醛的反应为，C项正确；及时分离出C2H5OH会增加副产物的生成，不利于提高CH3CHO的产率，D项错误。
15．C【解析】氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物，该装置能够将N2转化为AlN，属于氮的固定，A项正确；在该装置中，Pd@石墨烯电极上N2转化为AlN，Pd@石墨烯电极为正极，而Al为负极，负极的电极反应为，B项正确；Pd@石墨烯电极上发生反应：，通过3mle-时，有参与反应，C项错误；AlN与足量NaOH水溶液反应得到和NaAlO2，D项正确。
16．（13分）
（1）p（1分） （2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分，漏写“个”不扣分）
（2）Mg（1分） Mg的电子排布式为，Al的电子排布式为，镁的3s处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构，所以Mg的第一电离能较大（2分，答案合理即可）
（3）①abd（2分，漏选得1分，错选不得分） ②9.5（2分）
（4）>（1分） 向溶液中加入足量NaOH溶液，若产生白色沉淀且沉淀不溶解，说明含Mg2+，若先产生白色沉淀后沉淀溶解，说明含Al3+（2分，答案合理即可）
【解析】（1）Ge与Si同主族，均位于第IVA族，Ge与Si均属于周期表中p区元素；Ge能与NaOH溶液反应生成Na2GeO3，发生反应的化学方程式为。
（2）Mg的电子排布式为，Al的电子排布式为，镁的3s处于全满状态，较稳定，不易失去一个电子，铝的最外层为3p1，易失去一个电子形成稳定结构，所以Mg的第一电离能较大。
（3）①Na+与之间形成的是离子键，中硼、氢之间形成的是共价键，其中存在一个配位键，所以选择abd。
②NaBH4与H2O反应的化学方程式为，标准状况下22.4LH2的还原能力为，设的还原能力与其相当，则有，解得x=9.5。
（4）核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径：，鉴别两种离子的方法及现象为：向溶液中加入足量NaOH溶液，若产生白色沉淀且沉淀不溶解，说明含Mg2+，若先产生白色沉淀后沉淀溶解，说明含Al3+。
17．（14分）
（1）温室效应（1分，答案合理即可）
（2）①-121.9（2分）
②CO、CH3OCH3、H2O（2分，漏写得1分，错写不给分）CH3OH分子间可形成氢键，CH3OH分子间作用力比二甲醚的大（1分，答案合理即可）
（3）>（2分）
（4）①b（1分）
②增大（1分）
③（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分）
④2×6.02×1023（或12.04×1023或1.204×1024或）（2分）
【解析】（1）空气中CO2含量过高造成的环境问题是温室效应等。
（2）①根据盖斯定律可知，。
②在题述反应涉及的分子中，属于非极性分子的有CO2和H2，属于极性分子的有CO、CH3OCH3和H2O；由于CH3OH分子间可形成氢键，CH3OH分子间作用力比二甲醚的大，所以甲醇的沸点高于二甲醚的沸点。
（3）KHCO3溶液显碱性，即的水解程度大于其电离程度，所以溶液中。
（4）①由图可知，CO2在Cu电极发生还原反应，则Cu电极为阴极，与外接电源的负极相连，所以电源的负极为b极。
②电还原过程中，左池内H2O失电子生成O2和H+，所以硫酸浓度会增大。
③Cu电极上CO2得电子生成C2H4，电极反应式为。
④石墨电极上每产生标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量为2ml，通过质子交换膜的H+数目为2×6.02×1023。
18．（14分）
（1）可平衡压强，使浓盐酸能顺利滴下（1分，答案合理即可） 检查是否漏液（1分，答案合理即可）
（2）（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分，漏写“↑”不扣分） 防倒吸（1分，答案合理即可）
（3）饱和食盐水（或饱和NaCl溶液）（1分） NaOH的利用率降低（或挥发出的HCl会和装置C中的NaOH溶液反应，导致产率降低）（1分，答案合理即可）
（4）（2分）
（5）碱式滴定管（1分）
（6）偏低（2分）
（7）72%（或0.72）（2分）
【解析】（1）仪器a为恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，仪器a的优点为可平衡压强，使浓盐酸能顺利滴下；该仪器使用前需进行的操作为检查是否漏液。
（2）装置A中发生的是制备Cl2的反应，离子方程式为。仪器b的作用除导气外，还可防倒吸。
（3）试剂M为饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl，若省略装置B，Cl2中混有的HCl会和装置C中的NaOH溶液反应，导致NaOH的利用率降低或氯胺、肼的产率降低。
（4）装置C中由次氯酸钠制备氯胺的化学方程式为。
（5）Na2S2O3溶液显碱性，所以滴定时盛放Na2S2O3溶液的仪器是碱式滴定管。
（6）若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放Na2S2O3溶液，将使标准溶液稀释，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积会偏大，导致计算出的剩余I2的量会偏多，氧化肼时消耗I2的量会偏少，最终所得肼的纯度会偏低。
（7）根据，可知与N2H4反应的I2的物质的量，再根据，结合实险过程求得0.40g产品含N2H4的物质的量，，则最终所得肼的纯度为。
19．（14分）
（1）破坏金绿宝石共生矿的结构，使其能够溶解在硫酸中（2分，答案合理即可）
（2）（2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分）
抑制Be2+、Al3+和Fe3+等的水解（或抑制金属离子水解）（2分，答案合理即可）
（3）6SO2 6SO3（2分，顺序可以颠倒，写出1个给1分；化学式全部正确，系数未完全正确给1分）
（4）将Fe2+氧化为Fe3+（1分，答案合理即可） 5.0≤pH<5.2或5.0~5.2（1分，写成5.0（5）①（2分） ②（2分）
【解析】（1）由已知信息①可知，金绿宝石与其他矿石共生形成的结构不易溶于硫酸，而在“酸浸”步骤中使用硫酸溶浸，因此“熔炼”的作用是破坏金绿宝石共生矿的结构，使其主要成分能够溶解在硫酸中。
（2）“酸浸”时，BeAl2O4与硫酸发生反应的离子方程式为。“酸浸”时生成Be2+、Fe2+、Al+和Fe3+等，过量的硫酸除了可以与矿石充分反应，提高浸出率外，还有抑制Be2+、Al3+和Fe3+等离子水解的作用。
（3）从铵明矾脱水后热分解的化学方程式可知，该分解过程中发生了氧化还原反应，部分氮元素的化合价由-3价升高至0价，共转移12e-，化合价降低的应该是S元素，生成的产物应该是SO2和SO3，根据得失电子守恒，应该有6个+6价的S降为+4价，即化学方程式中应生成6个SO2和6个SO3，反应的化学方程式为。
（4）“氧化”前溶液中主要的金属离子有Be2+、Al3+、Fe3+和Fe2+，由已知信息③可知，Fe2+完全沉淀时Be2+也已完全沉淀，故加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为。“调pH”的目的是促进Al2+、Fe3+的水解，使其转化为和沉淀而除去，同时不会形成沉淀，因此“调pH”的范围是5.0≤pH<5.2。
（5）①W原子的坐标为（0，0，0），则1号原子的坐标为。
②晶胞参数为，则晶体密度。A
用石照电极电解MgCl2溶液
B
已知，向“84”消毒液中通入CO2
C
向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀
D
KClO碱性溶液与反应制取K2FeO4
金属离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Be2+
开始沉淀pH
1.5
3.3
6.5
5.2
完全沉淀pH
3.7
5.0
9.7
8.8
1
2
3
4
5
6
7
8
A
C
B
C
B
B
D
C
9
10
11
12
13
14
15
D
D
B
C
B
D
C