广东省汕尾市、揭阳市2023-2024学年高三上学期教学质量（期末）考试化学试题含答案

这是一份广东省汕尾市、揭阳市2023-2024学年高三上学期教学质量（期末）考试化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了化学与我们的生产生活息息相关等内容，欢迎下载使用。

本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长。下列物品的主要成分为硅酸盐的是（ ）
2．科学技术是第一生产力。下列说法不正确的是（ ）
A．5G技术核心部件为芯片，其主要成分是高纯
B．可降解吸管的成分是聚乳酸（），其属于酯类物质
C．“盐湖提锂”是从卤水中提取高纯度的锂单质，该过程涉及氧化还原反应
D．“蛟龙号”潜水器最关键的部件由钛（）合金制得，位于元素周期表区
3．美丽化学，魅力化学。下列说法正确的是（ ）
A．山水国画所用的墨水属于胶体
B．青花陶瓷中的青色来自四氧化三铁
C．舞台表演“造雾”所用的干冰属于共价晶体
D．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化
4．下列有关氨气的制备、干燥、收集以及尾气处理操作和装置正确的是（ ）
5．“和而不同”彰显了中华传统文化的智慧。下列说法不正确的是（ ）
A．与互为同位素
B．红磷与白磷互为同素异形体
C．与属于同一主族元素
D．苯甲酸（）与对羟基苯甲醛（）互为同分异构体
6．某医院设计的锌－铁原电池，可以控制胃内氢释放，改善肥胖2型糖尿病的胰岛素抵抗。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．代表
B．该过程发生析氢腐蚀
C．表面的电极反应为
D．标准状况下，每生成2.24mL，理论上原电池质量损耗0.013g
7．化学与我们的生产生活息息相关。下列生产生活实例与对应的化学原理没有关联的是（ ）
8．蟾毒色胺可在人脑组织中生成，有致幻作用，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是（ ）
A．能发生加聚反应
B．其分子式为
C．能与等物质的量的发生加成反应
D．既能与盐酸反应，又能与溶液反应
9．某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分固定装置未画出）。下列说法不正确的是（ ）
A．将装置A中换成，也能达到实验目的
B．装置B有除去及作安全瓶的作用
C．装置C中有色布条Ⅰ和Ⅱ均褪色
D．为验证非金属性：，应在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞
10．部分含物质的分类与相应化合价如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验室常用排空气法收集
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．铜单质与反应，产物中铜元素化合价为+2
D．的溶液中通入足量的氧气可以变成e的溶液
11．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml含有的电子数目为
B．28g与44g含有的键数目相同
C．1L的溶液中，数目为
D．标准状况下，2.24L溶于足量水中转移的电子数目为
12．下列操作所涉及的离子方程式书写正确的是（ ）
13．下列实验操作、现象及解释均正确的是（ ）
14．由非金属元素组成的化合物可用于治疗心绞痛，且Y、X、E、M、Z原子序数依次增大。Y的原子核外电子只有一种自旋取向，X的一种核素常用于测定文物的年代，M的基态原子价层电子排布为，Z的简单离子不影响水的电离平衡。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：XB．简单氢化物沸点：E>M>X
C．第一电离能：XD．和的空间结构不相同
15．催化剂X和Y均能催化反应。反应历程如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法不正确的是（ ）
A．两个反应的反应历程都为3步
B．平衡时N的产率：反应Ⅱ>反应Ⅰ
C．反应达到平衡后，降低温度，N的浓度增大
D．反应过程中，N·Y能达到的最大浓度大于N·X
16．科学家研制了以为活性材料的水系液流电池，充电时其工作原理如图所示。已知Nafin膜是一种特殊的质子交换膜，具有较高的质子传导率。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，电极N是负极
B．放电时，总反应为
C．充电时，阴极室中溶液逐渐增大
D．充电时，若电极N上产物分别为和，则电路中转移相同数目的电子消耗的物质的量之比为1：2
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）
化学反应常伴随热效应。某实验小组同学研究反应热的测定，反应体系中热量变化用公式计算。
Ⅰ．中和热的测定
（1）小组同学用如图所示装置进行中和热测定，该装置缺少的仪器是______。
（2）采用50mL稀盐酸与50mL溶液混合，常温下该混合溶液中由水电离的＝______（忽略混合后溶液体积的变化）。稍过量的原因是______。
Ⅱ．用作图法测定中和热及溶液浓度
查阅资料：保持反应溶液不变，减小，增大，与成直线关系。
实验过程：改变约盐酸及溶液的体积，将酸、碱溶液混合，准确测定出温度变化如下表所示。
数据分析：以为横坐标，为纵坐标，将1~5及6~10次实验数据分别作直线，延伸两直线交于一点，交点处。
（3）两条直线交点处，则______（填“>”“<”或“＝”）5.7。计算出盐酸的浓度＝______（保留两位小数）。计算中和热＝－______（列出计算式即可，用含的式子表示，取，取，忽略水以外的物质吸收的热量以及混合后溶液体积的变化）。
Ⅲ．验证盖斯定律及测定电离焓
实验试剂：盐酸、溶液、蒸馏水、固体。
每组实验均做3组，取的平均值得到下列表格：
（4）补充表格中数据：＝______，＝______。
（5）实验结论：测得实验数据，通过计算得出≈______（用含和的式子表示），即可验证盖斯定律。
（6）根据上述验证实验原理，结合实验1的中和热，设计实验测定醋酸电离（）的焓变，该实验方案为______。
18．（14分）
工业常以黄铁矿（主要成分为）和软锰矿（主要成分为，杂质为、、、等元素的氧化物）为原料制备，其工艺流程如图所示。
已知：常温下，。相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：
（1）“酸浸”时，滤渣1的成分为和______（填化学式）。
（2）“氧化”涉及主要反应的化学方程式为______。该过程中可代替的物质是______（填化学式，写一种即可）。
（3）“调”的目的是除铁和铝，则调节的合理范围为______。当铁恰好沉淀完全时，溶液中＝______。
（4）“除镁”时，若溶液太小会导致除镁不完全，试分析原因：______。
（5）“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为______。
（6）一定温度下，向溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其立方晶胞结构及小立方体、的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为______。若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为______nm（列出计算式即可）。
19．（14分）
纳米零价铁因其具有高比表面积、高反应活性和强还原性能，在水处理领域具有广阔的应用前景。
（1）基态铁原子的核外电子排布式是______，从电子排布的角度分析比稳定的原因______。
（2）纳米零价铁可以通过液相还原法，利用硼氢化物（）还原溶液中的制备。
①发生反应的离子方程式为，当反应生成3mlH₂时，转移电子的物质的量为______ml；
②在25℃，101kPa下，将①中生成的3ml完全燃烧生成液态水，释放的能量为______kJ[已知该条件下，电解液态水生成1ml，反应的]。
（3）纳米零价铁也可以通过与反应制备，其反应为。一定温度下，将一定量的和置于恒容密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的有______（填标号）。
A．体系压强不再改变
B．
C．混合气体的密度不再改变
D．和的浓度之比为1:2
（4）纳米零价铁具有强的还原能力，酸性环境下，可将溶液中还原成固态的而除去，自身转化成。质量、状态均相同的纳米零价铁对三种同体积、不同初始浓度（单位：）溶液中的去除率如图所示。
①该反应的离子方程式为______。
②初始浓度时，在0~4h内，的平均消耗速率为______。
（5）纳米零价铁也可用于去除水体中的六价铬污染物。可用纳米零价铁将水体中还原为，再将转化为从水体中除去。
①常温下，总浓度为溶液中，含铬物种浓度随溶液的分布如图所示，则的＝______（用含、的式子表示）。
②实验发现，在纳米零价铁中添加少量铜粉，去除水体中六价铬的效率与纯纳米零价铁相比更高，其原因是______。
20．（14分）
奥沙那胺（）是一种重要的药物，其合成路线如图所示：
（1）化合物i中官能团名称为______；化合物是化合物i的同系物，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为9：1，的名称为______（用系统命名法命名）。
（2）根据化合物ii的结构特征，分析其可能具有的化学性质，完成下表。
（3）关于反应④，下列说法不正确的有______（填标号）。
A．化合物iv中含有手性碳原子
B．化合物iv中所有碳原子可以共平面
C．反应过程中有双键的断裂和单键的形成
D．化合物中氧原子均采用杂化
（4）以乙醛为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物vi。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，醇类有机反应物为______（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及反应①的原理，其化学方程式为______。
（c）合成路线中生成能发生加聚反应的单体（羧酸类），其单体在催化剂的作用下，通过加聚反应生成高分子的化学方程式为______。
答案及评分标准（参考）化学
一、选择题
二、非选择题
17．（14分）
（1）玻璃搅拌器（1分）
（2）（2分）使盐酸反应更充分（1分）
（3）>（1分）0.95（2分）
（2分，进行了化简也可得分）
（4）100（1分）1.1（1分）
（5）（1分）
（6）将50mL的醋酸及50mL溶液混合测定中和热，根据盖斯定律可得醋酸的电离焓（2分，答出“测定醋酸和溶液反应的中和热”得1分，答出“根据盖斯定律得到醋酸的电离焓”得1分，不答浓度不扣分）
18．（14分）
（1）（1分）
（2）（2分，反应物和生成物答对得1分，配平正确得1分）（或）（1分）
（3）（2分，写对一半得1分）（1分）
（4）利用反应除镁，若太小，正向移动，减小，除镁不完全（2分，答出“生成除镁”得1分，“生成HF”得1分）
（5）（2分，反应物和生成物答对得1分，配平正确得1分）
（6）（1分）（2分，写出化简后的结果也可得分）
19．（14分）
（1）（或）（1分）
的能级为半满状态，更稳定（1分）
（2）①6（1分）②858（2分）
（3）AC（2分，选对1个得1分，选错1个扣1分，扣完为止）
（4）①（2分，反应物和生成物答对得1分，配平正确得1分）
②（2分）
（5）①（2分）
②加入铜粉形成了原电池，加快了去除六价铬反应的速率（1分）
20．（14分）
（1）醛基（1分）2，2－二甲基丙醛（2分）
（2）（4分，每空1分）
（3）AD（2分，选对1个得1分，选错1个扣1分，扣完为止）
（4）（a）（1分）
（b）（2分）
（c）（2分）
A．广粤刺绣
B．宜兴紫砂壶
C．卯榫结构屋檐
D．青铜神树
A．制备
B．干燥
C．收集
D．尾气处理
选项
生产生活实例
化学原理
A
苯甲酸钠可用作食品防腐剂
苯甲酸钠可溶于水
B
医用酒精可用于杀菌消毒
酒精能使蛋白质变性
C
炒菜时加入醋和料酒产生特殊香味
醋酸和乙醇反应能生成酯
D
用生石灰改良酸性土壤
能与酸反应
选项
操作
离子方程式
A
用酸性溶液滴定溶液
B
将过量溶液与澄清石灰水混合
C
电解溶液
D
用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币
选项
操作
现象
现象解释
A
将浓硫酸加入盛有固体的试管中，加热
试管口有白雾出现
酸性：
B
向盛有无色溶液的试管中滴加几滴溶液，将湿润的试纸放在试管口
试纸无变化
溶液中不含
C
向盛有甲苯的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡
酸性溶液褪色
甲苯中含有碳碳双键
D
向溶液中加入一定量固体
溶液由蓝色变为绿色
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
/mL
50.0
45.0
40.0
35.0
30.0
25.0
20.0
15.0
10.0
5.0
/mL
0
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
40.0
45.0
/℃
0
1.2
2.5
3.8
5.1
5.7
4.8
3.6
2.4
1.2
实验序号
实验项目（混合物质组合）
（盐酸）/mL
（溶液）/mL
（）/mL
（固体）/g
/℃
/（）
1
溶液与盐酸
50
50
0
0
2
固体与蒸馏水
0
0
3
固体与盐酸
100
0
0
1.1
金属离子
开始沉淀的
8.1
6.3
1.5
8.9
3.4
完全沉淀的
10.1
8.3
2.8
10.9
4.7
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
足量的/催化剂，加热
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
C
C
D
A
B
题目
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
A
D
D
B
C
序号
反应试剂、条件
形成的新结构
反应类型
加成反应/还原反应
（或银氨溶液），水浴加热
氧化反应