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2022-2023学年江苏省镇江市丹阳市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年江苏省镇江市丹阳市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于纯净物的是( )
A. 矿泉水B. 大理石C. 金刚石D. 加碘盐
2.下列现象主要是由化学变化引起的的是( )
A. 桂花飘香B. 铁锅生锈C. 湿衣晾干D. 电灯发光
3.下列物质的用途中，主要利用化学性质的是( )
A. 用酒精作实验室燃料B. 用液氮作医疗冷冻剂
C. 用干冰制造舞台云雾D. 用武德合金作保险丝
4.下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是( )
A. 植树造林，防沙降尘B. 煤气泄漏，开灯检查
C. 垃圾分类，资源再生D. 铁锅烹饪，预防贫血
5.下列归类正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作正确的是( )
A. 检查气密性B. 加入锌粒
C. 制取氢气D. 收集氢气
7.下列实验方法正确的是( )
A. 用肥皂水使硬水软化为软水B. 用氢气燃烧实验说明水的组成
C. 用托盘天平称取3.16g高锰酸钾D. 用点燃方法除去CO2中的CO
8.下列排序正确的是( )
A. 空气中物质含量：→由高到低O2N2CO2B. 铁元素质量分数：→由高到低Fe2O3FeSFeO
C. 地壳中元素含量：→由低到高CaFeSiD. 氮元素的化合价：→由低到高NH3N2O4NO
9.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 镁条燃烧：Mg+O2MgO2
B. 铝和稀盐酸反应：Al+HClAlCl2+H2↑
C. 铜器生锈：2Cu+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3
D. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
10.如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是( )
A. 转化①中原子种类不变，个数改变B. 转化②是化合反应
C. 整个过程中只有一种氧化物D. 反应中甲和丁分子个数比为1：1
11.“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷是以黏土为主要原料烧制而成，在烧制过程中发生4X+7O22Fe2O3+4SO2，下列说法正确的是( )
A. X为FeS2B. SO2的排放会造成温室效应
C. Fe2O3是赤铁矿的主要成分D. 反应中只有氧元素化合价发生改变
12.实验室利用如图装置制备、收集并验证NH3的性质。试管内发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。下列说法不正确的是( )
A. 装置①中试管口有水雾或水珠出现B. 装置②用于收集NH3
C. 装置③中观察到酚酞试液变蓝D. 装置③中倒置漏斗作用是防止液体倒吸
13.下列物质转化在给定条件下能够实现的是( )
A. H2O→通电H2→O2点燃H2O2B. 石蜡→点燃CO2→澄清石灰水CaCO3
C. KMnO4→加热O2→加热Fe2O3D. Cu2(OH)2CO3→稀盐酸CO→CuOCO2
14.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 反应②是置换反应
B. 反应①为ZnO+CH4Zn+2H2+CO
C. 反应①中产生CO与H2的质量比为7：1
D. 理论上，整个转化过程中每生成8.0gH2，需要消耗32.0gCH4
16.下列说法正确的是( )
A. 同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
C. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
D. 在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
17.次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是( )
A. 二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
B. 二氧化氯的相对分子质量为67.5g
C. 次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
D. 等质量的次氯酸钠和二氧化氯中氯元素的质量不相等
18.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，按图二进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。下列说法中不正确的是( )
A. 甲固体一定是硝酸钾
B. D和E溶液中，溶质质量相等
C. t2℃将50g乙固体加入到50g水中，充分搅拌得100g溶液
D. “某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程是a点→c点
19.烧杯中盛有一定质量铁粉和铜粉的混合物，向其中先滴加溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g，再滴加一定溶质质量分数的硫酸铜溶液200g，烧杯中剩余固体的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点溶液含两种溶质
B. m=14.8
C. 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%
D. 取b点溶液，插入铁丝，表面无红色固体析出
20.现有一包碱式碳酸铜和氧化铜的混合物，称取24.8g混合固体加热至充分反应后有黑色固体剩余，若反应前后铜元素质量分数之比为3：4。下列说法正确的是( )
A. 剩余固体是混合物
B. 剩余固体中CuO的质量为18.6g
C. 反应中共生成6.2gCO2气体
D. 原混合物中碱式碳酸铜和氧化铜的质量比为111：40
二、填空题：本大题共4小题，共14分。
21.用化学符号表示：
(1)磷元素 ______ ；
(2)相对分子质量最小的氧化物 ______ ；
(3)2个铁离子 ______ ；
(4)人体缺少 ______ 元素严重时，会导致甲状腺疾病。
22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A.石墨 B.石灰石 C.氧气 D.活性炭 E.干冰 F.金刚石 G.明矾 H.不锈钢
(1)可用于人工降雨的是 ______ ；
(2)可用于医疗急救的是 ______ ；
(3)用作冰箱除味剂的是 ______ ；
(4)工业炼铁所需原料是 ______ ；
(5)常作净水混凝剂的是 ______ ；
(6)用于生产铅笔芯的是 ______ 。
23.打开汽水瓶盖，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入装有滴加了紫色石蕊试液的蒸馏水的试管中，进行如图所示实验。
(1)打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 ______ (选填“增大”或“减小”)。
(2)轻轻振荡汽水瓶，观察试管中的实验现象是 ______ 。
24.氯化钠是生活中重要的调味品，也是一种重要的工业原料。工业上可用电解饱和食盐水的方法获取氢氧化钠，同时可得到两种气体单质，其中一种具有可燃性，另一种可用于自来水杀菌消毒。
(1)写出该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)电解水实验中，要证明水的组成，通常加入少量氢氧化钠溶液和稀硫酸，不加氯化钠溶液的原因是 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共5分。
25.现有一包固体粉末，可能含有炭粉、铁粉、CaCO3、NH4HCO3、CaCl2、KMnO4中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 ______ 。
(2)另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含 ______ 。
(3)取(2)中无色滤液适量，蒸发，出现白色固体，则原固体中一定含有 ______ 。
(4)取(2)中滤渣，用磁铁吸引无现象。在滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生，则原固体中一定含有 ______ ，一定不含 ______ 。
四、流程题：本大题共2小题，共10分。
26.九宵逐梦再问天，阔步强国新征程。2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功将3名中国航天员送入空间站天和核心舱，中国载人航天技术实现跨越式新发展。
(1)运载火箭“长征二号”的第一、二子级用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是 ______ ，该反应的能量转化形式是 ______ 转化为热能。
(2)运载火箭“长征二号”的第三子级采用液氢、液氧做推进剂。制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是 ______ ，该循环体系中制取的氢气和氧气的质量比为 ______ 。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu通入氩气的目的是 ______ 。该合金在高温下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，写出反应③的化学方程式为 ______ 。
27.用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4⋅5H2O)的流程如下：
(1)“酸溶”时加入过量稀硫酸的目的是 ______ 。
(2)操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ______ 。
(3)操作2包括：蒸发浓缩、 ______ 、过滤、洗涤等。
(4)“转化”时发生的反应方程式为： ______ ，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
五、简答题：本大题共1小题，共14分。
28.在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。
(一)对金属锰及其化合物的认识
(1)植物生长需要微量的锰，这里的锰是指 ______ (选填序号)。
A.原子
B.元素
C.单质
(2)地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于 ______ (选填“纯净物”或“混合物”)。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是 ______ 。
(3)华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是 ______ 。
(4)菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是 ______ (填离子符号)。
(二)碳酸锰的制备
MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。
(5)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是 ______ 。
(6)已知X是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为 ______ 。
(7)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30∼35℃，温度不宜过高的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(8)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及 ______ 等杂质已被除去。
(9)为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 ______ 。
(三)碳酸锰热分解产物的研究
MnCO3及锰的氧化物加热分解的温度如下。
MnCO3→300℃MnO2→600℃MnaOb→900℃MnO
称取4.60gMnCO3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。
(10)通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化学方程式为 ______ 。
(11)加热至300−900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为 ______ 。
(12)当加热到800℃时，N点固体的成分是 ______ ，对应物质的质量比为 ______ 。
六、实验题：本大题共1小题，共10分。
29.请结合下如图回答问题。
(1)仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置 ______ (选填序号)，反应的化学方程式为 ______ ，可选E装置收集O2，理由是 ______ 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ______ ，选用装置C相对于B的优点是 ______ 。
(4)某兴趣小组用如图1装置研究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑，将燃着的蜡烛放入燃烧室，O2倾倒入倾倒室后，过一段时间后提起中间隔板，采集信息形成下列图像。
①实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第 ______ s。
②10∼25s时曲线快速上升，说明氧气的性质是 ______ 。
③25∼50s时燃烧室的实验现象是 ______ 。
七、探究题：本大题共1小题，共7分。
30.2022年3月，香港疫情严重，中央援建的元朗谭尾方舱医院已交付使用。医院在建造过程中用到了具有极好的抗冲击性和防潮性的HDPE膜。某化学兴趣小组对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧生成碳的氧化物和水。
②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；无水硫酸铜遇水变蓝。
【作出猜想】
(1)猜想1：HDPE膜由碳、氢元素组成；猜想2：HDPE膜由 ______ 元素组成。
【进行实验】如图所示，先通入干燥氮气，再将5.6gHDPE膜样品在一定量氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)，反应结束再次通入干燥氮气。
【数据记录】测得装置A增重7.2g，C装置增重17.6g。
【实验分析】
(2)装配好实验装置后，先要 ______ 。
(3)装置A中无水硫酸铜变蓝，证明产生了 ______ 。
(4)装置B中 ______ (填现象)，证明产生了CO。
(5)HDPE膜中碳、氢元素的总质量为 ______ ，最后大家一致认为猜想 ______ 不成立。
【反思评价】
(6)若实验中5.6gHDPE膜样品在一定量氧气中燃烧生成碳的氧化物质量为m，则m的取值范围为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故A错；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故B错；
C、金刚石为碳单质，属于纯净物，故C正确；
D、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，故D错。
故选：C。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
2.【答案】B
【解析】解：A、桂花飘香，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、铁锅生锈，有新物质铁锈等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、湿衣晾干，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、电灯发光，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】A
【解析】解：A、酒精作燃料是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质，故正确；
B、液氮作冷冻剂是因为液氮挥发吸热，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可制造舞台云雾，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
D、合金作保险丝是因为其熔点低，熔点属于物理性质，故错误。
故选：A。
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
4.【答案】B
【解析】解：A、植树造林，防沙降尘，能减少空气污染，符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念，故选项错误。
B、煤气泄漏，开灯检查产生的电火花可能会引发爆炸，不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念，故选项正确。
C、垃圾分类，资源再生，能节约资源、减少污染，符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念，故选项错误。
D、缺铁会引起缺铁性贫血，铁锅烹饪，可预防贫血，符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念，故选项错误。
故选：B。
根据“健康、安全、绿色、舒适”的生活理念，要减少污染，保护环境，有利于身体健康等，进行分析判断。
本题难度不大，了解“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的含义是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、金属材料包括纯金属和合金，合金指的是一种金属与另一种金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质，硬铝、青铜都是合金，都属于金属材料，而磁铁矿是铁的矿石的一种，主要成分是四氧化三铁，不属于金属材料，故A不符合题意；
B、磨砂的目的是增强容器的密闭性，滴瓶、广口瓶等用来盛放试剂或药品，需要磨砂处理，而量筒用来量取液体的体积，不需要磨砂处理，故B不符合题意；
C、白酒、硬水、稀盐酸均是无色溶液，故C归类正确，故C符合题意；
D、火药发明、瓷器烧制过程中都发生化学变化，属于化学工艺；活字印刷过程中没有发生化学变化，不属于化学工艺，故D不符合题意。
故选：C。
A、根据金属材料的分类方法进行分析；
B、根据常见仪器的特点进行分析；
C、根据溶液的特点进行分析；
D、根据化学工艺的特点进行分析。
解答本题关键是熟悉金属材料的分类方法，常见仪器的特点，溶液的特点，化学工艺的特点。
6.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、锌粒是金属颗粒，加入试管时，先把试管横放，然后用镊子夹取锌粒，放在试管口，再把试管慢慢竖起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，避免打破试管，图中所示操作错误。
C、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的氢气逸出，图中所示操作错误。
D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
C、根据实验室制取的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉实验室制取氢气的实验步骤、注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、用肥皂水可以鉴别软水和硬水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，不能使硬水软化为软水，故选项实验方法错误。
B、氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方法正确。
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取3.16g高锰酸钾，故选项实验方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法错误。
故选：B。
A、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
B、根据氢气燃烧生成水，进行分析判断。
C、根据托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8.【答案】C
【解析】解：A.空气中含量按体积分数由高到低的顺序为：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，故错误；
B.由于硫元素的相对原子质量为32，氧元素的相对原子质量为16，则FeS可看作“FeO2”，而Fe2O3可看作“FeO32”，而元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，而相对分子质量：FeO2>FeO32>FeO，则铁元素质量分数由高到低顺序为：FeO>Fe2O3>FeS，故错误；
C.地壳中元素含量由高到低的顺序为：O>Si>Al>Fe，故正确；
D.化合物中各元素化合价代数和为零，NH3中，氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为x，则x+1×3=0，解得x=−3；N2O4中，氧元素化合价为−2价，则氮元素化合价为+4价；而NO中氮元素化合价为+2价，则氮元素化合价由低到高的顺序为：NH3、NO、N2O4，故错误。
故选：C。
A.根据空气中各成分的体积分数分析；
B.结合元素的相对分子质量，转化为“FeOx”，x越大，铁元素质量分数越小，据此分析；
C.根据地壳中元素含量进行分析；
D.根据化合价法则进行分析。
本题考查了元素的质量分数的计算、化合价的计算、空气的成分、地壳中元素的含量等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
9.【答案】D
【解析】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。
B、铝和盐酸反应生成AlCl3和氢气，且该反应在常温下就能进行，正确的化学方程式应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故选项错误。
C、由于生成物中含有碳元素，反应物中应还含有二氧化碳，正确的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10.【答案】D
【解析】解：A、化学反应前后原子的种类、数目不变，故转化①中原子种类不变，个数不改变，故A错误，不符合题意；
B、转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故B错误，不符合题意；
C、CO2、H2O都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他物质都不是氧化物，整个过程中共有2种氧化物，故C错误，不符合题意；
D、根据方程式可以看出，每反应一个氮气分子会生成两个氨气分子，每两个氨气分子会生成一个尿素分子，故反应中甲和丁分子个数比为1：1，故D正确，符合题意。
故选：D。
由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CO(NH2)2，转化①②的化学方程式分别为：N2+3H2 2NH3，2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。
11.【答案】C
【解析】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类个数不变，反应前有14个氧原子，反应后有4个铁原子，4个硫原子，14个氧原子，缺少4个铁原子，4个硫原子，而且X的系数为4，故X为FeS，选项说法错误；
B、温室效应实二氧化碳排放造成的，二氧化硫排放会造成酸雨，选项说法错误；
C、Fe2O3是赤铁矿的主要成分，选项说法正确；
D、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零，反应物FeS中，铁元素为+2价，硫元素−2价，O2中氧元素化合价为0，生成物Fe2O3中铁元素化合价变为+3价，氧元素化合价变为−2价，SO2中硫元素化合价变为+4价，氧元素化合价变为−2价，所以，该反应中有铁、硫氧三种元素化合价发生改变，选项说法错误；
故选：C。
A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
B、根据温室效应实二氧化碳排放造成的分析；
C、根据Fe2O3是赤铁矿的主要成分分析；
D、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12.【答案】C
【解析】解：A、由方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O可知，实验过程中有水生成，则装置①中试管口有水雾或水珠出现，故A正确；
B、氨气的密度比空气小，若用装置②用于收集NH3，短进长出，将空气从长导管排出，故B正确；
C、氨气极易溶于水，形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，则装置③中可观察到酚酞试液变红色，而不是装置③中观察到酚酞试液变蓝，故C错误；
D、装置③能增大氨气和水的接触面积，可防止倒吸，故D正确；
故选：C。
根据化学方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，再结合题意进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，掌握常见气体的收集方法、氨气的化学性质等是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气与氧气点燃可生成水(而不是过氧化氢)，故A不正确；
B、石蜡与氧气点燃生成二氧化碳和水，二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故B正确；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气与铁点燃生成四氧化三铁(而不是氧化铁)，故C不正确；
D、碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳(而不是一氧化碳)和水，故D不正确；
故选：B。
A、根据水通电分解生成氢气和氧气，氢气与氧气点燃可生成水进行分析；
B、根据石蜡与氧气点燃生成二氧化碳和水，二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
C、根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气与铁点燃生成四氧化三铁进行分析；
D、根据碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水进行分析。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】D
【解析】解：A、碳能与氧气反应，但铜也能与氧气反应，则将主要物质也除去，该操作不能达到实验目的，故A错误；
B、加水溶解后，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该操作不能达到实验目的，故B错误；
C、由于蜡烛燃烧消耗氧气，则根据火焰上方罩干冷烧杯的现象无法证明蜡烛中是否含有氧元素，该操作不能达到实验目的，故C错误；
D、硝酸铵溶解放热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则可根据溶液温度变化鉴别，该操作能达到实验目的，故D正确。
故选：D。
A、根据碳能与氧气反应，但铜也能与氧气反应进行分析；
B、根据加水溶解后，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
C、根据蜡烛燃烧消耗氧气进行分析；
D、根据硝酸铵溶解放热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
15.【答案】D
【解析】解：A、反应②为锌和水反应生成氧化锌和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、反应①为甲烷和氧化锌反应生成锌、氢气和一氧化碳，方程式书写正确，故B正确；
C、结合方程式可知，反应①中产生CO与H2的质量比为(12+16)：(2×1×2)=7：1，故C正确；
D、整个反应中，甲烷和水在一定条件下转化为一氧化碳和氢气，设生成8.0g氢气时，需要甲烷的质量为x，则：
166=x8.0g
解得x≈21.3g，故D不正确。
故选：D。
A、根据锌和水反应生成氧化锌和氢气进行分析；
B、根据甲烷和氧化锌反应生成锌、氢气和一氧化碳进行分析；
C、根据产生CO与H2的质量比进行分析；
D、根据甲烷和水在一定条件下转化为一氧化碳和氢气进行分析。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】A
【解析】解：A、离子是由原子得失电子形成的，则同种元素的原子和离子具有相同的质子数，故选项说法正确。
B、洗洁精具有乳化作用，汽油能溶解油污，两者除油污原理不同，故选项说法错误。
C、饱和溶液转化为不饱和溶液，若采用的是改变温度的方法将饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、在化合物中，金属一定显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据离子是由原子得失电子形成的，进行分析判断。
B、根据溶解原理和乳化作用，进行分析判断。
C、根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析判断。
D、根据化合价的原则，进行分析判断。
本题难度不大，了解饱和溶液转化为不饱和溶液的方法、溶解原理和乳化作用、原子和离子的相互转化等是正确解答本题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、每个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，故A错误；
B、二氧化氯的相对分子质量为67.5，单位为“1”不为“g”，故B错误；
C、次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23：35.5：16，故C错误；
D、次氯酸钠中氯元素质量分数为35.523+35.5+16×100%≈47.65%，二氧化氯中氯元素的质量分数为35.535.5+16×2×100%≈52.59%，故等质量的次氯酸钠和二氧化氯中氯元素的质量不相等，故D正确。
故选：D。
A、根据每个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成进行分析。
B、根据二氧化氯的相对分子质量为67.5，单位为“1”不为“g”，进行分析。
C、根据元素的质量比进行分析。
D、根据元素质量分数进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】C
【解析】解：A、由图二可知：t2℃时100g水中加入60g硝酸钾完全溶解，故硝酸钾在t2℃时的溶解度要大于60g，故硝酸钾为甲固体，故A说法正确；
B、由曲线图可知：要想让不饱和的硝酸钾溶液变为饱和的硝酸钾溶液，可以增加硝酸钾，可以蒸发水，可以降低温度，故得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小，说明得到C为增加硝酸钾至溶液恰好饱和，得到D为降低温度至溶液恰好饱和，得到E为蒸发水至溶液恰好饱和，故D和E溶质的质量均未变，故D和E 溶液中，溶质质量相等，故B说法正确；
C、t2℃时，乙的溶解度为50g，故50g水最多溶解25g乙，故将50g乙固体加入到50g水中，得到溶液的质量为50g+25g=75g，故C说法不正确；
D、由B解析可知，得到 D 溶液的操作为降低温度，故溶液状态变化过程是 a 点→c点，故D说法正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液中需要的溶质质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】B
【解析】解：A、由图可知，a点时表示硫酸恰好完全反应，由于铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则a点时溶液中的溶质只有硫酸亚铁，故A错误；
B、设消耗的铁粉的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
x100g×4.9%
5698=x100g×4.9%
x=2.8g
则m=12.0+2.8=14.8，故B正确；
C、设该硫酸铜溶液的溶质质量为y，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加
56 160 64 8
y12.8g−12.0g
1608=y12.8g−12.0g
y=16g
则该硫酸铜溶液的溶质质量分数16g100g×100%=16%，故C错误；
D、结合前面分析可知，b点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，而铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则取b点溶液，插入铁丝，表面有红色固体析出，故D错误；
故选：B。
A、根据a点时表示硫酸恰好完全反应来分析判断；
B、根据硫酸的质量求出与硫酸反应的铁粉质量，进而求出m来分析判断；
C、根据加入100g硫酸铜溶液时固体增加的质量求出硫酸铜的质量，进而求出硫酸铜溶液中溶质质量分数来分析判断；
D、根据b点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来分析判断。
本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义综合考虑。
20.【答案】B
【解析】解：A、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，则充分反应后剩余固体为氧化铜，属于纯净物，故错误；
B、由于氧化铜中铜元素的质量分数为6464+16×100%=80%，则反应前铜元素的质量分数为80%×34=60%，则铜元素的质量为24.8g×60%=14.88g，根据元素守恒，反应后铜元素质量也为14.88g，则剩余固体中氧化铜的质量为14.88g80%=18.6g，故正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应中生成的二氧化碳和水的质量为24.8g−18.6g=6.2g，而不是二氧化碳的质量为6.2g，故错误；
D、设原混合物中碱式碳酸铜的质量为x，则：
Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O固体质量减少
222441844+18
x6.2g
22244+18=x6.2g
解得x=22.2g
则原混合物中碱式碳酸铜和氧化铜的质量比为22.2g：(24.8g−22.2g)=111：13，故错误。
故选：B。
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，据以上分析解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】PH2O2Fe3+ I
【解析】解：(1)元素符号书写一大二小，所以磷元素为P；
(2)相对分子质量最小的氧化物为水，化学式为H2O；
(3)1个铁离子带3个单位正电荷，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子前的数字表示离子个数，所以2个铁离子的符号为2Fe3+；
(4)人体缺碘易患甲状腺疾病，碘的符号为I。
故答案为：(1)P；
(2)H2O；
(3)2Fe3+；
(4)I。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】E C D B G A
【解析】解：(1)干冰为固体二氧化碳，升华吸热，则可用于人工降雨。
(2)氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。
(3)活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味。
(4)工业炼铁需要石灰石、铁矿石等。
(5)明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，为常见的絮凝剂。
(6)石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于生产铅笔芯。
故答案为(1)E；
(2)C；
(3)D；
(4)B；
(5)G；
(6)A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】减小 试管内液体变红
【解析】解：(1)打开汽水瓶盖时，压强减小，有大量气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小；
(2)由于汽水中溶解有二氧化碳，轻轻振荡汽水瓶，汽水中释放出来二氧化碳，二氧化碳进入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故可观察试管中的实验现象是试管内液体变红。
故答案为：
(1)减小；
(2)试管内液体变红。
(1)根据气体溶解度的影响因素分析；
(2)根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑氯化钠参与反应生成氢气和氯气
【解析】解：(1)电解食盐水可生成氢氧化钠和两种气体单质，氢氧化钠中含有氢元素，则说明反应物为氯化钠和水，再根据元素守恒，且氢气具有可燃性，氯气可用于自来水杀菌消毒，则生成的两种气体为氢气和氯气，反应的化学方程式为。
(2)根据(1)中分析，加入氯化钠时会生成氯气和氢气，故电解水实验不能加入氯化钠，影响实验结果。
故答案为：
(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)氯化钠参与反应生成氢气和氯气
(1)根据题干信息分析；
(2)根据氯化钠溶液电解产物分析。
明确电解水实验注意事项是解答本题关键。
25.【答案】NH4HCO3 KMnO4 CaCl2 CaCO3、C Fe
【解析】解：(1)NH4HCO3加热分解生成氨气，氨气有氨味；取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3。
(2)KMnO4是暗紫色固体，水溶液呈紫色；另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含KMnO4。
(3)碳酸钙、铁粉、碳粉都不溶于水，CaCl2溶于水；取(2)中无色滤液适量，蒸发，出现白色固体，则原固体中一定含有CaCl2。
(4)铁粉能被磁铁吸引，CaCO3和盐酸反应生成二氧化碳气体；取(2)中滤渣，用磁铁吸引无现象说明不含铁粉；在滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生，则原固体中一定含有CaCO3和C。
故答案为：
(1)NH4HCO3；
(2)KMnO4；
(3)CaCl2；
(4)CaCO3、C；Fe。
(1)根据NH4HCO3加热分解生成氨气，氨气有氨味来分析；
(2)根据KMnO4是暗紫色固体，水溶液呈紫色来分析；
(3)根据碳酸钙、铁粉、碳粉都不溶于水，CaCl2溶于水来分析；
(4)根据铁粉能被磁铁吸引，CaCO3和盐酸反应生成二氧化碳气体来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】CO2 化学能 催化作用 1：8 防止高温条件下金属被氧化 2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有8个H、6个N、4个O，故2X中含有2个C和4个O，X中含有1个C和2个O，即为CO2；该反应的能量转化形式是化学能转化为热能；
(2)Ⅰ、制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的质量没有变化，循环后还是物质本身没有改变，所以可推测其在循环过程中的作用是催化作用；该循环体系中水在ZnFe2O4和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，该反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，则制取的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8；
Ⅱ、贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu通入氩气的目的是防止高温条件下金属被氧化；由图可知，该合金Mg2Cu在高温下完全吸氢生成氢化物MgH2和另一种合金MgCu2，则反应③的化学方程式为2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。
故答案为：(1)CO2；化学能；
(2)Ⅰ.催化作用；1：8；
Ⅱ.防止高温条件下金属被氧化；2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。
(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，进行分析。
(2)根据铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气，合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
27.【答案】使锌完全反应 玻璃棒 降温结晶
【解析】解：(1)“酸溶”时加入过量稀硫酸的目的是使锌完全反应，将锌完全除去，以免影响后续实验；
(2)操作1是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：玻璃棒；
(3)操作2是结晶，包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等；
(4)“转化”时发生的反应为铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，缺少的方程式为：。
故答案为：(1)使锌完全反应；
(2)玻璃棒；
(3)降温结晶；
(4)。
(1)根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
(2)根据过滤的操作分析；
(3)根据结晶的操作分析；
(4)铜与氧气在加热条件下生成氧化铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】B 混合物 隔绝水和氧气 Li+MnO2=LiMnO2 Mn2+、Fe2+ 增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快 MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2ONH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2SO4 小于100℃2MnCO3+O22MnO2+2CO2 氧气 Mn2O3和MnO 79：71
【解析】解：(1)植物生长需要微量的锰，这里的锰不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“锰”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选B；
(2)地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于混合物；铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是隔绝水和氧气达到防锈的目的；
(3)锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是Li+MnO2=LiMnO2；
(4)菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，可观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，即稀盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，稀盐酸与FeCO3反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，所以推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是Mn2+、Fe2+；
(5)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快；
(6)已知X是一种常见的无色液体，即为水，则反应②的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O；
(7)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30∼35℃，温度不宜过高是防止碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应方程式为：；
(8)由于反应②生成了硫酸铵，MnCO3(Ⅰ)粗产品表面附着有硫酸铵，所以产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及硫酸铵等杂质已被除去；
(9)由于MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解，所以为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是小于100℃；
(10)通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，根据题干信息可知，MnCO3焙烧到300℃时还生成了MnO2，写故装置A中反应的化学方程式为；
(11)加热至300−900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以生成的气体为氧气；
(12)4.60gMnCO3样品中锰元素的质量为4.60g×55115×100%=2.2g，由题目信息可知，在分解的全过程中，锰元素的质量始终不变，所以M电对应固体中氧元素的质量为3.16g−2.2g=0.96g，则M点对应固体中锰原子和氧原子的个数比为2.2g55:0.96g16=2:3，故M点对应的固体化学式为Mn2O3；加热到900℃对应的固体的化学式为MnO，故当加热到800℃时，N点对应的固体的成分是Mn2O3、MnO；
设N点对应的固体成分中Mn2O3的质量为x，MnO的质量为y，则有
x+y=3.00gx×55×255×2+16×3×100%+y×5555+16×100%=2.2g，解得x=1.58g，y=1.42g，则对应物质的质量比为x：y=1.58g：1.42g=79：71。
故答案为：(1)B；
(2)混合物；隔绝水和氧气；
(3)Li+MnO2=LiMnO2；
(4)Mn2+、Fe2+；
(5)增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快；
(6)MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O；
(7)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；
(8)(NH4)2SO4；
(9)小于100℃；
(10)2MnCO3+O22MnO2+2CO2；
(11)氧气；
(12)Mn2O3和MnO；79：71。
(1)根据植物生长需要微量的锰，这里的锰不是以分子、原子、单质等形式存在进行分析。
(2)根据混合物的定义，铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，进行分析。
(3)根据锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，进行分析。
(4)根据反应前后金属元素的化合价保持不变进行分析。
(5)根据粉碎的目的是增大接触面积进行分析。
(6)根据X是一种常见的无色液体，即为水进行分析。
(7)根据温度不宜过高是防止碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水进行分析。
(8)根据反应②生成了硫酸铵，MnCO3(Ⅰ)粗产品表面附着有硫酸铵进行分析。
(9)根据MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解，进行分析。
(10)根据通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊进行分析。
(11)根据加热至300−900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，进行分析。
(12)根据分解的全过程中，锰元素的质量始终不变进行分析。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
29.【答案】酒精灯 长颈漏斗 A 氧气不易溶于水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能控制反应的发生与停止 25 氧气密度大于空气 蜡烛剧烈燃烧，发出白光(或蜡烛燃烧更旺)
【解析】解：(1)①是酒精灯；②是长颈漏斗；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，可选用固体加热型的发生装置，故选A；反应方程式为：；
因为氧气不易溶于水，所以可以选用排水集气法；
(3)实验室可以选用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置通过开关止水夹可以控制反应的发生与停止，当打开止水夹时反应发生，当关闭止水夹时，装置内气压增大，将液体挤入长颈漏斗，试管内液面降低至多孔隔板以下，块状大理石与稀盐酸分离反应停止，所以装置C相对于B具有便于控制反应的发生与停止的优点；
(4)①实验中“提起中间隔板”后氧气进入原隔板左侧，氧气浓度降低，故操作对应的时间点约在第25s；
②10∼25s时曲线快速上升，说明氧气的密度大于空气，聚集在装置底部，故填：密度大于空气；
③氧气具有助燃性，故25∼50s时燃烧室的实验现象是蜡烛剧烈燃烧，发出白光。
故答案为：
(1)酒精灯；长颈漏斗；
(2)A；；氧气不易溶于水；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的发生与停止；
(4)①25；
②氧气密度大于空气；
③蜡烛剧烈燃烧，发出白光 (或蜡烛燃烧更旺)。
(1)根据仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氧气的性质进行分析；
(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据装置的特点进行分析；
(4)①根据题干信息分析；
②氧气的密度大于空气；
③根据蜡烛燃烧现象分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
30.【答案】碳、氢、氧 检查装置的气密性 水 固体由红棕色变成黑色 5.6g猜想211.2≤m<17.6
【解析】解：(1)因为HDPE膜能够燃烧，燃烧生成碳的氧化物和水，所以可以猜测HDPE 膜由碳、氢、氧元素组成；故答案为：碳、氢、氧；
(2)由于本实验需要通过生成物来推测反应物组成，所以应该装置气密性良好，故装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；
(3)无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置A中无水硫酸铜变蓝，证明产生了H2O；故答案为：水；
(4)一氧化碳与氧化铁在高温下会反应生成铁单质和二氧化碳，所以若有一氧化碳，则可以观察到装置B中固体由红棕色变成黑色；故答案为：固体由红棕色变成黑色；
(5)测得装置 A 增重 7.2g，说明生成水的质量为7.2g，则氢元素的质量为：7.2g×218×100%=0.8g，
C 装置增重 17.6g，说明生成二氧化碳的质量为17.6g，则碳元素的质量为：17.6g×1244×100%=4.8g，
HDPE膜中碳、氢元素的总质量为0.8g+4.8g=5.6g；
由于HDPE膜中碳、氢元素的总质量等于样品总质量，所以猜想2不成立；故答案为：5.6g；猜想2；
(6)已知碳元素质量为4.8g，当碳元素全部生成二氧化碳时，质量为17.6g，当全部生成一氧化碳时，质量为4.8g÷1228×100%=11.2g，所以m的取值范围为11.2≤m<17.6；故答案为：11.2≤m<17.6。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)根据装置的气密性检查分析；
(3)根据水的检验分析；
(4)根据氧化铁与CO反应的原理及氧化铁与铁粉的颜色分析；
(5)根据质量守恒定律分析；
(6)根据极值法计算分析。
本题难度较大，需要熟练掌握质量守恒定律的计算及应用才可以解答。选项
归类
物质
A
金属材料
硬铝、青铜、磁铁矿
B
磨砂仪器
量筒、滴瓶、广口瓶
C
无色溶液
白酒、硬水、稀盐酸
D
化学工艺
瓷器烧制、活字印刷、火药发明
选项
物质
目的
主要实验操作
A
铜粉(炭粉)
除杂
在空气中充分灼烧
B
Fe和CuSO4的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
C
蜡烛中是否含有氧元素
检验
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
D
NH4NO3、NaOH固体
鉴别
取样，分别溶于水中，测量溶液温度变化
1.下列属于纯净物的是( )
A. 矿泉水B. 大理石C. 金刚石D. 加碘盐
2.下列现象主要是由化学变化引起的的是( )
A. 桂花飘香B. 铁锅生锈C. 湿衣晾干D. 电灯发光
3.下列物质的用途中，主要利用化学性质的是( )
A. 用酒精作实验室燃料B. 用液氮作医疗冷冻剂
C. 用干冰制造舞台云雾D. 用武德合金作保险丝
4.下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是( )
A. 植树造林，防沙降尘B. 煤气泄漏，开灯检查
C. 垃圾分类，资源再生D. 铁锅烹饪，预防贫血
5.下列归类正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.实验室用锌和一定体积稀硫酸制取氢气，下列操作正确的是( )
A. 检查气密性B. 加入锌粒
C. 制取氢气D. 收集氢气
7.下列实验方法正确的是( )
A. 用肥皂水使硬水软化为软水B. 用氢气燃烧实验说明水的组成
C. 用托盘天平称取3.16g高锰酸钾D. 用点燃方法除去CO2中的CO
8.下列排序正确的是( )
A. 空气中物质含量：→由高到低O2N2CO2B. 铁元素质量分数：→由高到低Fe2O3FeSFeO
C. 地壳中元素含量：→由低到高CaFeSiD. 氮元素的化合价：→由低到高NH3N2O4NO
9.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 镁条燃烧：Mg+O2MgO2
B. 铝和稀盐酸反应：Al+HClAlCl2+H2↑
C. 铜器生锈：2Cu+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3
D. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
10.如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是( )
A. 转化①中原子种类不变，个数改变B. 转化②是化合反应
C. 整个过程中只有一种氧化物D. 反应中甲和丁分子个数比为1：1
11.“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷是以黏土为主要原料烧制而成，在烧制过程中发生4X+7O22Fe2O3+4SO2，下列说法正确的是( )
A. X为FeS2B. SO2的排放会造成温室效应
C. Fe2O3是赤铁矿的主要成分D. 反应中只有氧元素化合价发生改变
12.实验室利用如图装置制备、收集并验证NH3的性质。试管内发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。下列说法不正确的是( )
A. 装置①中试管口有水雾或水珠出现B. 装置②用于收集NH3
C. 装置③中观察到酚酞试液变蓝D. 装置③中倒置漏斗作用是防止液体倒吸
13.下列物质转化在给定条件下能够实现的是( )
A. H2O→通电H2→O2点燃H2O2B. 石蜡→点燃CO2→澄清石灰水CaCO3
C. KMnO4→加热O2→加热Fe2O3D. Cu2(OH)2CO3→稀盐酸CO→CuOCO2
14.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 反应②是置换反应
B. 反应①为ZnO+CH4Zn+2H2+CO
C. 反应①中产生CO与H2的质量比为7：1
D. 理论上，整个转化过程中每生成8.0gH2，需要消耗32.0gCH4
16.下列说法正确的是( )
A. 同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
C. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
D. 在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
17.次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是( )
A. 二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
B. 二氧化氯的相对分子质量为67.5g
C. 次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1：1：1
D. 等质量的次氯酸钠和二氧化氯中氯元素的质量不相等
18.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，按图二进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。下列说法中不正确的是( )
A. 甲固体一定是硝酸钾
B. D和E溶液中，溶质质量相等
C. t2℃将50g乙固体加入到50g水中，充分搅拌得100g溶液
D. “某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程是a点→c点
19.烧杯中盛有一定质量铁粉和铜粉的混合物，向其中先滴加溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g，再滴加一定溶质质量分数的硫酸铜溶液200g，烧杯中剩余固体的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点溶液含两种溶质
B. m=14.8
C. 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%
D. 取b点溶液，插入铁丝，表面无红色固体析出
20.现有一包碱式碳酸铜和氧化铜的混合物，称取24.8g混合固体加热至充分反应后有黑色固体剩余，若反应前后铜元素质量分数之比为3：4。下列说法正确的是( )
A. 剩余固体是混合物
B. 剩余固体中CuO的质量为18.6g
C. 反应中共生成6.2gCO2气体
D. 原混合物中碱式碳酸铜和氧化铜的质量比为111：40
二、填空题：本大题共4小题，共14分。
21.用化学符号表示：
(1)磷元素 ______ ；
(2)相对分子质量最小的氧化物 ______ ；
(3)2个铁离子 ______ ；
(4)人体缺少 ______ 元素严重时，会导致甲状腺疾病。
22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A.石墨 B.石灰石 C.氧气 D.活性炭 E.干冰 F.金刚石 G.明矾 H.不锈钢
(1)可用于人工降雨的是 ______ ；
(2)可用于医疗急救的是 ______ ；
(3)用作冰箱除味剂的是 ______ ；
(4)工业炼铁所需原料是 ______ ；
(5)常作净水混凝剂的是 ______ ；
(6)用于生产铅笔芯的是 ______ 。
23.打开汽水瓶盖，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入装有滴加了紫色石蕊试液的蒸馏水的试管中，进行如图所示实验。
(1)打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而 ______ (选填“增大”或“减小”)。
(2)轻轻振荡汽水瓶，观察试管中的实验现象是 ______ 。
24.氯化钠是生活中重要的调味品，也是一种重要的工业原料。工业上可用电解饱和食盐水的方法获取氢氧化钠，同时可得到两种气体单质，其中一种具有可燃性，另一种可用于自来水杀菌消毒。
(1)写出该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)电解水实验中，要证明水的组成，通常加入少量氢氧化钠溶液和稀硫酸，不加氯化钠溶液的原因是 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共5分。
25.现有一包固体粉末，可能含有炭粉、铁粉、CaCO3、NH4HCO3、CaCl2、KMnO4中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 ______ 。
(2)另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含 ______ 。
(3)取(2)中无色滤液适量，蒸发，出现白色固体，则原固体中一定含有 ______ 。
(4)取(2)中滤渣，用磁铁吸引无现象。在滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生，则原固体中一定含有 ______ ，一定不含 ______ 。
四、流程题：本大题共2小题，共10分。
26.九宵逐梦再问天，阔步强国新征程。2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功将3名中国航天员送入空间站天和核心舱，中国载人航天技术实现跨越式新发展。
(1)运载火箭“长征二号”的第一、二子级用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是 ______ ，该反应的能量转化形式是 ______ 转化为热能。
(2)运载火箭“长征二号”的第三子级采用液氢、液氧做推进剂。制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是 ______ ，该循环体系中制取的氢气和氧气的质量比为 ______ 。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu通入氩气的目的是 ______ 。该合金在高温下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，写出反应③的化学方程式为 ______ 。
27.用废黄铜生产硫酸铜晶体(CuSO4⋅5H2O)的流程如下：
(1)“酸溶”时加入过量稀硫酸的目的是 ______ 。
(2)操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ______ 。
(3)操作2包括：蒸发浓缩、 ______ 、过滤、洗涤等。
(4)“转化”时发生的反应方程式为： ______ ，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
五、简答题：本大题共1小题，共14分。
28.在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。
(一)对金属锰及其化合物的认识
(1)植物生长需要微量的锰，这里的锰是指 ______ (选填序号)。
A.原子
B.元素
C.单质
(2)地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于 ______ (选填“纯净物”或“混合物”)。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是 ______ 。
(3)华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是 ______ 。
(4)菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是 ______ (填离子符号)。
(二)碳酸锰的制备
MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。
(5)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是 ______ 。
(6)已知X是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为 ______ 。
(7)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30∼35℃，温度不宜过高的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(8)产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及 ______ 等杂质已被除去。
(9)为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 ______ 。
(三)碳酸锰热分解产物的研究
MnCO3及锰的氧化物加热分解的温度如下。
MnCO3→300℃MnO2→600℃MnaOb→900℃MnO
称取4.60gMnCO3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。
(10)通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化学方程式为 ______ 。
(11)加热至300−900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为 ______ 。
(12)当加热到800℃时，N点固体的成分是 ______ ，对应物质的质量比为 ______ 。
六、实验题：本大题共1小题，共10分。
29.请结合下如图回答问题。
(1)仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置 ______ (选填序号)，反应的化学方程式为 ______ ，可选E装置收集O2，理由是 ______ 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ______ ，选用装置C相对于B的优点是 ______ 。
(4)某兴趣小组用如图1装置研究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板分成两部分，在倾倒室放入氧气传感器并连接电脑，将燃着的蜡烛放入燃烧室，O2倾倒入倾倒室后，过一段时间后提起中间隔板，采集信息形成下列图像。
①实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第 ______ s。
②10∼25s时曲线快速上升，说明氧气的性质是 ______ 。
③25∼50s时燃烧室的实验现象是 ______ 。
七、探究题：本大题共1小题，共7分。
30.2022年3月，香港疫情严重，中央援建的元朗谭尾方舱医院已交付使用。医院在建造过程中用到了具有极好的抗冲击性和防潮性的HDPE膜。某化学兴趣小组对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧生成碳的氧化物和水。
②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；无水硫酸铜遇水变蓝。
【作出猜想】
(1)猜想1：HDPE膜由碳、氢元素组成；猜想2：HDPE膜由 ______ 元素组成。
【进行实验】如图所示，先通入干燥氮气，再将5.6gHDPE膜样品在一定量氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)，反应结束再次通入干燥氮气。
【数据记录】测得装置A增重7.2g，C装置增重17.6g。
【实验分析】
(2)装配好实验装置后，先要 ______ 。
(3)装置A中无水硫酸铜变蓝，证明产生了 ______ 。
(4)装置B中 ______ (填现象)，证明产生了CO。
(5)HDPE膜中碳、氢元素的总质量为 ______ ，最后大家一致认为猜想 ______ 不成立。
【反思评价】
(6)若实验中5.6gHDPE膜样品在一定量氧气中燃烧生成碳的氧化物质量为m，则m的取值范围为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故A错；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故B错；
C、金刚石为碳单质，属于纯净物，故C正确；
D、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，故D错。
故选：C。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
2.【答案】B
【解析】解：A、桂花飘香，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、铁锅生锈，有新物质铁锈等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、湿衣晾干，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、电灯发光，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】A
【解析】解：A、酒精作燃料是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质，故正确；
B、液氮作冷冻剂是因为液氮挥发吸热，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可制造舞台云雾，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
D、合金作保险丝是因为其熔点低，熔点属于物理性质，故错误。
故选：A。
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
4.【答案】B
【解析】解：A、植树造林，防沙降尘，能减少空气污染，符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念，故选项错误。
B、煤气泄漏，开灯检查产生的电火花可能会引发爆炸，不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念，故选项正确。
C、垃圾分类，资源再生，能节约资源、减少污染，符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念，故选项错误。
D、缺铁会引起缺铁性贫血，铁锅烹饪，可预防贫血，符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念，故选项错误。
故选：B。
根据“健康、安全、绿色、舒适”的生活理念，要减少污染，保护环境，有利于身体健康等，进行分析判断。
本题难度不大，了解“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的含义是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、金属材料包括纯金属和合金，合金指的是一种金属与另一种金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质，硬铝、青铜都是合金，都属于金属材料，而磁铁矿是铁的矿石的一种，主要成分是四氧化三铁，不属于金属材料，故A不符合题意；
B、磨砂的目的是增强容器的密闭性，滴瓶、广口瓶等用来盛放试剂或药品，需要磨砂处理，而量筒用来量取液体的体积，不需要磨砂处理，故B不符合题意；
C、白酒、硬水、稀盐酸均是无色溶液，故C归类正确，故C符合题意；
D、火药发明、瓷器烧制过程中都发生化学变化，属于化学工艺；活字印刷过程中没有发生化学变化，不属于化学工艺，故D不符合题意。
故选：C。
A、根据金属材料的分类方法进行分析；
B、根据常见仪器的特点进行分析；
C、根据溶液的特点进行分析；
D、根据化学工艺的特点进行分析。
解答本题关键是熟悉金属材料的分类方法，常见仪器的特点，溶液的特点，化学工艺的特点。
6.【答案】A
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
B、锌粒是金属颗粒，加入试管时，先把试管横放，然后用镊子夹取锌粒，放在试管口，再把试管慢慢竖起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，避免打破试管，图中所示操作错误。
C、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的氢气逸出，图中所示操作错误。
D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
C、根据实验室制取的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉实验室制取氢气的实验步骤、注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、用肥皂水可以鉴别软水和硬水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，不能使硬水软化为软水，故选项实验方法错误。
B、氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方法正确。
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取3.16g高锰酸钾，故选项实验方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方法错误。
故选：B。
A、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
B、根据氢气燃烧生成水，进行分析判断。
C、根据托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8.【答案】C
【解析】解：A.空气中含量按体积分数由高到低的顺序为：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，故错误；
B.由于硫元素的相对原子质量为32，氧元素的相对原子质量为16，则FeS可看作“FeO2”，而Fe2O3可看作“FeO32”，而元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，而相对分子质量：FeO2>FeO32>FeO，则铁元素质量分数由高到低顺序为：FeO>Fe2O3>FeS，故错误；
C.地壳中元素含量由高到低的顺序为：O>Si>Al>Fe，故正确；
D.化合物中各元素化合价代数和为零，NH3中，氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为x，则x+1×3=0，解得x=−3；N2O4中，氧元素化合价为−2价，则氮元素化合价为+4价；而NO中氮元素化合价为+2价，则氮元素化合价由低到高的顺序为：NH3、NO、N2O4，故错误。
故选：C。
A.根据空气中各成分的体积分数分析；
B.结合元素的相对分子质量，转化为“FeOx”，x越大，铁元素质量分数越小，据此分析；
C.根据地壳中元素含量进行分析；
D.根据化合价法则进行分析。
本题考查了元素的质量分数的计算、化合价的计算、空气的成分、地壳中元素的含量等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
9.【答案】D
【解析】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。
B、铝和盐酸反应生成AlCl3和氢气，且该反应在常温下就能进行，正确的化学方程式应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故选项错误。
C、由于生成物中含有碳元素，反应物中应还含有二氧化碳，正确的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10.【答案】D
【解析】解：A、化学反应前后原子的种类、数目不变，故转化①中原子种类不变，个数不改变，故A错误，不符合题意；
B、转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故B错误，不符合题意；
C、CO2、H2O都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他物质都不是氧化物，整个过程中共有2种氧化物，故C错误，不符合题意；
D、根据方程式可以看出，每反应一个氮气分子会生成两个氨气分子，每两个氨气分子会生成一个尿素分子，故反应中甲和丁分子个数比为1：1，故D正确，符合题意。
故选：D。
由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CO(NH2)2，转化①②的化学方程式分别为：N2+3H2 2NH3，2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。
11.【答案】C
【解析】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类个数不变，反应前有14个氧原子，反应后有4个铁原子，4个硫原子，14个氧原子，缺少4个铁原子，4个硫原子，而且X的系数为4，故X为FeS，选项说法错误；
B、温室效应实二氧化碳排放造成的，二氧化硫排放会造成酸雨，选项说法错误；
C、Fe2O3是赤铁矿的主要成分，选项说法正确；
D、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零，反应物FeS中，铁元素为+2价，硫元素−2价，O2中氧元素化合价为0，生成物Fe2O3中铁元素化合价变为+3价，氧元素化合价变为−2价，SO2中硫元素化合价变为+4价，氧元素化合价变为−2价，所以，该反应中有铁、硫氧三种元素化合价发生改变，选项说法错误；
故选：C。
A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
B、根据温室效应实二氧化碳排放造成的分析；
C、根据Fe2O3是赤铁矿的主要成分分析；
D、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12.【答案】C
【解析】解：A、由方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O可知，实验过程中有水生成，则装置①中试管口有水雾或水珠出现，故A正确；
B、氨气的密度比空气小，若用装置②用于收集NH3，短进长出，将空气从长导管排出，故B正确；
C、氨气极易溶于水，形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，则装置③中可观察到酚酞试液变红色，而不是装置③中观察到酚酞试液变蓝，故C错误；
D、装置③能增大氨气和水的接触面积，可防止倒吸，故D正确；
故选：C。
根据化学方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，再结合题意进行分析判断。
本题难度不大，理解题意，掌握常见气体的收集方法、氨气的化学性质等是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气与氧气点燃可生成水(而不是过氧化氢)，故A不正确；
B、石蜡与氧气点燃生成二氧化碳和水，二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故B正确；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气与铁点燃生成四氧化三铁(而不是氧化铁)，故C不正确；
D、碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳(而不是一氧化碳)和水，故D不正确；
故选：B。
A、根据水通电分解生成氢气和氧气，氢气与氧气点燃可生成水进行分析；
B、根据石蜡与氧气点燃生成二氧化碳和水，二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
C、根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气与铁点燃生成四氧化三铁进行分析；
D、根据碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水进行分析。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】D
【解析】解：A、碳能与氧气反应，但铜也能与氧气反应，则将主要物质也除去，该操作不能达到实验目的，故A错误；
B、加水溶解后，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该操作不能达到实验目的，故B错误；
C、由于蜡烛燃烧消耗氧气，则根据火焰上方罩干冷烧杯的现象无法证明蜡烛中是否含有氧元素，该操作不能达到实验目的，故C错误；
D、硝酸铵溶解放热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则可根据溶液温度变化鉴别，该操作能达到实验目的，故D正确。
故选：D。
A、根据碳能与氧气反应，但铜也能与氧气反应进行分析；
B、根据加水溶解后，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
C、根据蜡烛燃烧消耗氧气进行分析；
D、根据硝酸铵溶解放热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
15.【答案】D
【解析】解：A、反应②为锌和水反应生成氧化锌和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、反应①为甲烷和氧化锌反应生成锌、氢气和一氧化碳，方程式书写正确，故B正确；
C、结合方程式可知，反应①中产生CO与H2的质量比为(12+16)：(2×1×2)=7：1，故C正确；
D、整个反应中，甲烷和水在一定条件下转化为一氧化碳和氢气，设生成8.0g氢气时，需要甲烷的质量为x，则：
166=x8.0g
解得x≈21.3g，故D不正确。
故选：D。
A、根据锌和水反应生成氧化锌和氢气进行分析；
B、根据甲烷和氧化锌反应生成锌、氢气和一氧化碳进行分析；
C、根据产生CO与H2的质量比进行分析；
D、根据甲烷和水在一定条件下转化为一氧化碳和氢气进行分析。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】A
【解析】解：A、离子是由原子得失电子形成的，则同种元素的原子和离子具有相同的质子数，故选项说法正确。
B、洗洁精具有乳化作用，汽油能溶解油污，两者除油污原理不同，故选项说法错误。
C、饱和溶液转化为不饱和溶液，若采用的是改变温度的方法将饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、在化合物中，金属一定显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据离子是由原子得失电子形成的，进行分析判断。
B、根据溶解原理和乳化作用，进行分析判断。
C、根据饱和溶液转化为不饱和溶液的方法，进行分析判断。
D、根据化合价的原则，进行分析判断。
本题难度不大，了解饱和溶液转化为不饱和溶液的方法、溶解原理和乳化作用、原子和离子的相互转化等是正确解答本题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、每个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，故A错误；
B、二氧化氯的相对分子质量为67.5，单位为“1”不为“g”，故B错误；
C、次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23：35.5：16，故C错误；
D、次氯酸钠中氯元素质量分数为35.523+35.5+16×100%≈47.65%，二氧化氯中氯元素的质量分数为35.535.5+16×2×100%≈52.59%，故等质量的次氯酸钠和二氧化氯中氯元素的质量不相等，故D正确。
故选：D。
A、根据每个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成进行分析。
B、根据二氧化氯的相对分子质量为67.5，单位为“1”不为“g”，进行分析。
C、根据元素的质量比进行分析。
D、根据元素质量分数进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】C
【解析】解：A、由图二可知：t2℃时100g水中加入60g硝酸钾完全溶解，故硝酸钾在t2℃时的溶解度要大于60g，故硝酸钾为甲固体，故A说法正确；
B、由曲线图可知：要想让不饱和的硝酸钾溶液变为饱和的硝酸钾溶液，可以增加硝酸钾，可以蒸发水，可以降低温度，故得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小，说明得到C为增加硝酸钾至溶液恰好饱和，得到D为降低温度至溶液恰好饱和，得到E为蒸发水至溶液恰好饱和，故D和E溶质的质量均未变，故D和E 溶液中，溶质质量相等，故B说法正确；
C、t2℃时，乙的溶解度为50g，故50g水最多溶解25g乙，故将50g乙固体加入到50g水中，得到溶液的质量为50g+25g=75g，故C说法不正确；
D、由B解析可知，得到 D 溶液的操作为降低温度，故溶液状态变化过程是 a 点→c点，故D说法正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液中需要的溶质质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】B
【解析】解：A、由图可知，a点时表示硫酸恰好完全反应，由于铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则a点时溶液中的溶质只有硫酸亚铁，故A错误；
B、设消耗的铁粉的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
x100g×4.9%
5698=x100g×4.9%
x=2.8g
则m=12.0+2.8=14.8，故B正确；
C、设该硫酸铜溶液的溶质质量为y，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu固体质量增加
56 160 64 8
y12.8g−12.0g
1608=y12.8g−12.0g
y=16g
则该硫酸铜溶液的溶质质量分数16g100g×100%=16%，故C错误；
D、结合前面分析可知，b点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，而铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则取b点溶液，插入铁丝，表面有红色固体析出，故D错误；
故选：B。
A、根据a点时表示硫酸恰好完全反应来分析判断；
B、根据硫酸的质量求出与硫酸反应的铁粉质量，进而求出m来分析判断；
C、根据加入100g硫酸铜溶液时固体增加的质量求出硫酸铜的质量，进而求出硫酸铜溶液中溶质质量分数来分析判断；
D、根据b点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来分析判断。
本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义综合考虑。
20.【答案】B
【解析】解：A、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，则充分反应后剩余固体为氧化铜，属于纯净物，故错误；
B、由于氧化铜中铜元素的质量分数为6464+16×100%=80%，则反应前铜元素的质量分数为80%×34=60%，则铜元素的质量为24.8g×60%=14.88g，根据元素守恒，反应后铜元素质量也为14.88g，则剩余固体中氧化铜的质量为14.88g80%=18.6g，故正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应中生成的二氧化碳和水的质量为24.8g−18.6g=6.2g，而不是二氧化碳的质量为6.2g，故错误；
D、设原混合物中碱式碳酸铜的质量为x，则：
Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O固体质量减少
222441844+18
x6.2g
22244+18=x6.2g
解得x=22.2g
则原混合物中碱式碳酸铜和氧化铜的质量比为22.2g：(24.8g−22.2g)=111：13，故错误。
故选：B。
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，据以上分析解答。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】PH2O2Fe3+ I
【解析】解：(1)元素符号书写一大二小，所以磷元素为P；
(2)相对分子质量最小的氧化物为水，化学式为H2O；
(3)1个铁离子带3个单位正电荷，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子前的数字表示离子个数，所以2个铁离子的符号为2Fe3+；
(4)人体缺碘易患甲状腺疾病，碘的符号为I。
故答案为：(1)P；
(2)H2O；
(3)2Fe3+；
(4)I。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】E C D B G A
【解析】解：(1)干冰为固体二氧化碳，升华吸热，则可用于人工降雨。
(2)氧气能供给呼吸，可用于医疗急救。
(3)活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味。
(4)工业炼铁需要石灰石、铁矿石等。
(5)明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，为常见的絮凝剂。
(6)石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于生产铅笔芯。
故答案为(1)E；
(2)C；
(3)D；
(4)B；
(5)G；
(6)A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】减小 试管内液体变红
【解析】解：(1)打开汽水瓶盖时，压强减小，有大量气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而减小；
(2)由于汽水中溶解有二氧化碳，轻轻振荡汽水瓶，汽水中释放出来二氧化碳，二氧化碳进入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故可观察试管中的实验现象是试管内液体变红。
故答案为：
(1)减小；
(2)试管内液体变红。
(1)根据气体溶解度的影响因素分析；
(2)根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑氯化钠参与反应生成氢气和氯气
【解析】解：(1)电解食盐水可生成氢氧化钠和两种气体单质，氢氧化钠中含有氢元素，则说明反应物为氯化钠和水，再根据元素守恒，且氢气具有可燃性，氯气可用于自来水杀菌消毒，则生成的两种气体为氢气和氯气，反应的化学方程式为。
(2)根据(1)中分析，加入氯化钠时会生成氯气和氢气，故电解水实验不能加入氯化钠，影响实验结果。
故答案为：
(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)氯化钠参与反应生成氢气和氯气
(1)根据题干信息分析；
(2)根据氯化钠溶液电解产物分析。
明确电解水实验注意事项是解答本题关键。
25.【答案】NH4HCO3 KMnO4 CaCl2 CaCO3、C Fe
【解析】解：(1)NH4HCO3加热分解生成氨气，氨气有氨味；取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3。
(2)KMnO4是暗紫色固体，水溶液呈紫色；另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含KMnO4。
(3)碳酸钙、铁粉、碳粉都不溶于水，CaCl2溶于水；取(2)中无色滤液适量，蒸发，出现白色固体，则原固体中一定含有CaCl2。
(4)铁粉能被磁铁吸引，CaCO3和盐酸反应生成二氧化碳气体；取(2)中滤渣，用磁铁吸引无现象说明不含铁粉；在滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生，则原固体中一定含有CaCO3和C。
故答案为：
(1)NH4HCO3；
(2)KMnO4；
(3)CaCl2；
(4)CaCO3、C；Fe。
(1)根据NH4HCO3加热分解生成氨气，氨气有氨味来分析；
(2)根据KMnO4是暗紫色固体，水溶液呈紫色来分析；
(3)根据碳酸钙、铁粉、碳粉都不溶于水，CaCl2溶于水来分析；
(4)根据铁粉能被磁铁吸引，CaCO3和盐酸反应生成二氧化碳气体来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】CO2 化学能 催化作用 1：8 防止高温条件下金属被氧化 2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有8个H、6个N、4个O，故2X中含有2个C和4个O，X中含有1个C和2个O，即为CO2；该反应的能量转化形式是化学能转化为热能；
(2)Ⅰ、制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的质量没有变化，循环后还是物质本身没有改变，所以可推测其在循环过程中的作用是催化作用；该循环体系中水在ZnFe2O4和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，该反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，则制取的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8；
Ⅱ、贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu通入氩气的目的是防止高温条件下金属被氧化；由图可知，该合金Mg2Cu在高温下完全吸氢生成氢化物MgH2和另一种合金MgCu2，则反应③的化学方程式为2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。
故答案为：(1)CO2；化学能；
(2)Ⅰ.催化作用；1：8；
Ⅱ.防止高温条件下金属被氧化；2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。
(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，进行分析。
(2)根据铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气，合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
27.【答案】使锌完全反应 玻璃棒 降温结晶
【解析】解：(1)“酸溶”时加入过量稀硫酸的目的是使锌完全反应，将锌完全除去，以免影响后续实验；
(2)操作1是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：玻璃棒；
(3)操作2是结晶，包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等；
(4)“转化”时发生的反应为铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，缺少的方程式为：。
故答案为：(1)使锌完全反应；
(2)玻璃棒；
(3)降温结晶；
(4)。
(1)根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
(2)根据过滤的操作分析；
(3)根据结晶的操作分析；
(4)铜与氧气在加热条件下生成氧化铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】B 混合物 隔绝水和氧气 Li+MnO2=LiMnO2 Mn2+、Fe2+ 增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快 MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2ONH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2SO4 小于100℃2MnCO3+O22MnO2+2CO2 氧气 Mn2O3和MnO 79：71
【解析】解：(1)植物生长需要微量的锰，这里的锰不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“锰”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选B；
(2)地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于混合物；铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是隔绝水和氧气达到防锈的目的；
(3)锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是Li+MnO2=LiMnO2；
(4)菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，可观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，即稀盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，稀盐酸与FeCO3反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，所以推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是Mn2+、Fe2+；
(5)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快；
(6)已知X是一种常见的无色液体，即为水，则反应②的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O；
(7)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30∼35℃，温度不宜过高是防止碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应方程式为：；
(8)由于反应②生成了硫酸铵，MnCO3(Ⅰ)粗产品表面附着有硫酸铵，所以产品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及硫酸铵等杂质已被除去；
(9)由于MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解，所以为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是小于100℃；
(10)通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，根据题干信息可知，MnCO3焙烧到300℃时还生成了MnO2，写故装置A中反应的化学方程式为；
(11)加热至300−900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以生成的气体为氧气；
(12)4.60gMnCO3样品中锰元素的质量为4.60g×55115×100%=2.2g，由题目信息可知，在分解的全过程中，锰元素的质量始终不变，所以M电对应固体中氧元素的质量为3.16g−2.2g=0.96g，则M点对应固体中锰原子和氧原子的个数比为2.2g55:0.96g16=2:3，故M点对应的固体化学式为Mn2O3；加热到900℃对应的固体的化学式为MnO，故当加热到800℃时，N点对应的固体的成分是Mn2O3、MnO；
设N点对应的固体成分中Mn2O3的质量为x，MnO的质量为y，则有
x+y=3.00gx×55×255×2+16×3×100%+y×5555+16×100%=2.2g，解得x=1.58g，y=1.42g，则对应物质的质量比为x：y=1.58g：1.42g=79：71。
故答案为：(1)B；
(2)混合物；隔绝水和氧气；
(3)Li+MnO2=LiMnO2；
(4)Mn2+、Fe2+；
(5)增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快；
(6)MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O；
(7)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；
(8)(NH4)2SO4；
(9)小于100℃；
(10)2MnCO3+O22MnO2+2CO2；
(11)氧气；
(12)Mn2O3和MnO；79：71。
(1)根据植物生长需要微量的锰，这里的锰不是以分子、原子、单质等形式存在进行分析。
(2)根据混合物的定义，铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，进行分析。
(3)根据锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，进行分析。
(4)根据反应前后金属元素的化合价保持不变进行分析。
(5)根据粉碎的目的是增大接触面积进行分析。
(6)根据X是一种常见的无色液体，即为水进行分析。
(7)根据温度不宜过高是防止碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水进行分析。
(8)根据反应②生成了硫酸铵，MnCO3(Ⅰ)粗产品表面附着有硫酸铵进行分析。
(9)根据MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解，进行分析。
(10)根据通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊进行分析。
(11)根据加热至300−900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，进行分析。
(12)根据分解的全过程中，锰元素的质量始终不变进行分析。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
29.【答案】酒精灯 长颈漏斗 A 氧气不易溶于水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能控制反应的发生与停止 25 氧气密度大于空气 蜡烛剧烈燃烧，发出白光(或蜡烛燃烧更旺)
【解析】解：(1)①是酒精灯；②是长颈漏斗；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，可选用固体加热型的发生装置，故选A；反应方程式为：；
因为氧气不易溶于水，所以可以选用排水集气法；
(3)实验室可以选用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置通过开关止水夹可以控制反应的发生与停止，当打开止水夹时反应发生，当关闭止水夹时，装置内气压增大，将液体挤入长颈漏斗，试管内液面降低至多孔隔板以下，块状大理石与稀盐酸分离反应停止，所以装置C相对于B具有便于控制反应的发生与停止的优点；
(4)①实验中“提起中间隔板”后氧气进入原隔板左侧，氧气浓度降低，故操作对应的时间点约在第25s；
②10∼25s时曲线快速上升，说明氧气的密度大于空气，聚集在装置底部，故填：密度大于空气；
③氧气具有助燃性，故25∼50s时燃烧室的实验现象是蜡烛剧烈燃烧，发出白光。
故答案为：
(1)酒精灯；长颈漏斗；
(2)A；；氧气不易溶于水；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的发生与停止；
(4)①25；
②氧气密度大于空气；
③蜡烛剧烈燃烧，发出白光 (或蜡烛燃烧更旺)。
(1)根据仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氧气的性质进行分析；
(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据装置的特点进行分析；
(4)①根据题干信息分析；
②氧气的密度大于空气；
③根据蜡烛燃烧现象分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
30.【答案】碳、氢、氧 检查装置的气密性 水 固体由红棕色变成黑色 5.6g猜想211.2≤m<17.6
【解析】解：(1)因为HDPE膜能够燃烧，燃烧生成碳的氧化物和水，所以可以猜测HDPE 膜由碳、氢、氧元素组成；故答案为：碳、氢、氧；
(2)由于本实验需要通过生成物来推测反应物组成，所以应该装置气密性良好，故装配好实验装置后，先要检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；
(3)无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置A中无水硫酸铜变蓝，证明产生了H2O；故答案为：水；
(4)一氧化碳与氧化铁在高温下会反应生成铁单质和二氧化碳，所以若有一氧化碳，则可以观察到装置B中固体由红棕色变成黑色；故答案为：固体由红棕色变成黑色；
(5)测得装置 A 增重 7.2g，说明生成水的质量为7.2g，则氢元素的质量为：7.2g×218×100%=0.8g，
C 装置增重 17.6g，说明生成二氧化碳的质量为17.6g，则碳元素的质量为：17.6g×1244×100%=4.8g，
HDPE膜中碳、氢元素的总质量为0.8g+4.8g=5.6g；
由于HDPE膜中碳、氢元素的总质量等于样品总质量，所以猜想2不成立；故答案为：5.6g；猜想2；
(6)已知碳元素质量为4.8g，当碳元素全部生成二氧化碳时，质量为17.6g，当全部生成一氧化碳时，质量为4.8g÷1228×100%=11.2g，所以m的取值范围为11.2≤m<17.6；故答案为：11.2≤m<17.6。
(1)根据质量守恒定律分析；
(2)根据装置的气密性检查分析；
(3)根据水的检验分析；
(4)根据氧化铁与CO反应的原理及氧化铁与铁粉的颜色分析；
(5)根据质量守恒定律分析；
(6)根据极值法计算分析。
本题难度较大，需要熟练掌握质量守恒定律的计算及应用才可以解答。选项
归类
物质
A
金属材料
硬铝、青铜、磁铁矿
B
磨砂仪器
量筒、滴瓶、广口瓶
C
无色溶液
白酒、硬水、稀盐酸
D
化学工艺
瓷器烧制、活字印刷、火药发明
选项
物质
目的
主要实验操作
A
铜粉(炭粉)
除杂
在空气中充分灼烧
B
Fe和CuSO4的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶
C
蜡烛中是否含有氧元素
检验
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
D
NH4NO3、NaOH固体
鉴别
取样，分别溶于水中，测量溶液温度变化
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