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山东省新高中创新联盟TOP二十名校2023-2024学年高一上学期12月调研考试化学试题含答案
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这是一份山东省新高中创新联盟TOP二十名校2023-2024学年高一上学期12月调研考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列实验操作能达到实验目的的是，下列操作及现象和结论均正确的是，下列有关叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．Na2O2常用作潜水艇的供氧剂B．NaCl常用于治疗胃酸过多症
C．NaClO溶液常用作消毒剂D．NaHCO3常用作食品膨松剂
2．化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家及成就源于我国的是（ ）
3．下列化学方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．向溶液中滴加盐酸：
B．在中加热生成淡黄色固体：
C．向中滴加稀盐酸：
D．漂白粉置于空气中：
4．哲学中“量变引起质变”原理在化学中也广泛应用。下列事实与这一原理无关的是（ ）
A．向溶液中滴加盐酸，一开始无明显现象，一段时间后产生气泡
B．红热铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
C．向澄清石灰水中通入CO2，先产生白色沉淀，后变澄清
D．向紫色石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红色，后褪色
5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．提纯B．制备C．证明受热分解 D．提纯胶体
6．下列各组对应的两个物理量相等的是（ ）
A．分别与完全反应失去的电子数
B．等质量的氧气和臭氧所含的原子数
C．溶液含氧原子数和含质子数
D．标准状况下，和含原子数
7．下列操作及现象和结论均正确的是（ ）
8．下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A．向含酚酞的水中投入一小块钠，溶液变红色B．向泥水中加入Fe（OH）3胶体，泥水变澄清
C．曾青（CuSO4）得铁则化为铜 D．灼烧铁丝插入氯气中产生棕褐色烟
9．下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是（ ）
A．B．
C．D．
10．下列有关叙述正确的是（ ）
A．分散质粒子直径的分散系称为“胶体”
B．在水中能电离出的化合物一定是酸
C．溶于水能导电，故是电解质
D．在水中的电离方程式：
11．向甲中滴加乙，混合溶液电导率与滴加乙溶液体积的关系如图所示，这组溶液可能是（ ）
12．某反应体系含七种物质。部分物质的物质的量随时间变化如图所示（甲、乙含化合价变化的同一种元素）。下列叙述错误的是（ ）
A．图像中甲为，乙为
B．是氧化产物，是还原产物
C．反应生成（标准状况）时转移电子数目约为
D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5
13．某小组设计如下实验装置探究的性质。
实验现象：乙中干燥的红纸不褪色，丙中湿润的红纸褪色。
下列叙述错误的是（ ）
A．甲中试剂是浓，除去中的 B．实验表明：干燥的没有漂白性
C．实验表明：与反应生成有漂白性 D．丁中可能是溶液，用于吸收尾气中
14．分别在温度时，将通入溶液中，还原产物的物质的量与的物质的量之间关系如图所示（假设氧化产物只有一种）。下列叙述错误的是（ ）
A．时反应的离子方程式为
B．时反应的离子方程式为
C．时，与足量完全反应生成
D．时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）部分钠、氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示。
回答下列问题：
（1）h的化学式为______。
（2）写出f转化为e和g的离子方程式：______。
（3）a在充满f的集气瓶中燃烧的实验现象为______。
（4）下列转化中，可能发生非氧化还原反应的是______（填字母）。
A．b→dB．a→cC．g→eD．g→d
（5）g在光照条件下易分解，写出该反应的化学方程式：______；氧化产物为______（填化学式）。
（6）d和e溶液反应产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。d是______（填化学式）。
（7）将少量a投入CuSO4溶液中，产生的实验现象为______。
16．（15分）以含和的废水为主要原料提取铜、绿矾）的流程如下。
已知：易溶于水，难溶于酒精，在空气中易被氧化。回答下列问题：
（1）从物质组成分类，属于______（填字母）。
A．硫酸盐B．混合物C．亚铁盐D．氧化物
（2）“沉铜”时生成Cu的离子方程式为______，该反应中还原剂是______（填化学式）。
（3）“操作1”的名称为______；“滤渣1”的成分是______（填化学式）。
（4）“操作2”是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、酒精洗涤、干燥。“操作2”中不用水，而用酒精洗涤的目的是______。
（5）在一定量的废水中加入Fe粉，生成Cu的质量、H2体积（标准状况）与Fe质量关系如图所示。
①的氧化性由强到弱的排序为______。
②原废水中，的浓度之比为______。
17．（14分）纯碱中常常会含少量，某小组设计实验测定纯碱中质量分数。
已知：碱石灰由NaOH和CaO固体组成。
回答下列问题：
（1）装置A的作用是______；装置F的作用是______。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为______，反应类型为______（填基本反应类型）。
（3）停止加热之后通入空气的作用是______。
（4）如果撤去装置D，测得CO2质量______（填字母）。
a．偏高b．偏低c．无影响
（5）若样品完全反应，测得装置E净增质量为mg，则样品中NaHCO3质量分数为______。
18．（15分）某小组从含Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质的粗盐中提取精盐，配制成一定物质的量浓度的溶液，并测定产品纯度，其操作流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）上述实验中，下列仪器使用频率最高的是______（填字母，下同）。
（2）“除杂”中下列加入试剂顺序正确的是（所加试剂均过量）______。
A．B．
C．D．
（3）从溶液中提取，宜采用______（填“降温结晶”和“蒸发溶剂结晶”），依据是______。
（4）配制溶液。
①用托盘天平称取质量为______，选择容量瓶的规格是______。
②部分实验步骤：a．溶解；b．洗涤烧杯和玻璃棒；c．定容；d．转移；e．摇匀。正确的先后顺序为______。
③若其他操作正确，定容时仰视刻度线，配制的溶液浓度会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）测定产品纯度。取精盐，溶于水配制成溶液，量取配制好的溶液于锥形瓶，与溶液恰好完全反应。写出与溶液反应的离子方程式：______；该精盐中质量分数为______（假设杂质与不发生反应）。
新高中创新联盟TOP二十名校高一年级12月调研考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B食盐不与胃酸（HC）反应，不能用于治疗胃酸过多症，B项错误。
2．C波义耳是英国科学家，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A项不符合题意；拉瓦锡是法国科学家，提出氧化学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，B项不符合题意；屠呦呦是我国科学家，提取青蒿素，帮助人类摆脱疟疾的威胁，C项符合题意；门捷列夫是俄国科学家，发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，D项不符合题意。
3．B 在中加热生成淡黄色固体：，B项错误。
4．D依题意，量不同，反应不同，现象不同。向溶液中滴加少量盐酸，无现象，滴加过量盐酸，产生气泡，A项不符合题意；浓度不同，反应现象不同，B项不符合题意；向澄清石灰水中通入，产生，再通入，产生，C项不符合题意；向紫色石莈溶液中通入氯气，生成的电离出使紫色石芯溶液变红色，具有漂白性，使溶液䘰色，与量无关，D项符合题意。
5．C 也能被溶液吸收，无法提纯，A项错误；制备，需加热浓盐酸和混合物，B项错误；若澄清石灰水变浑浊，说明受热分解生成了，C项正确；胶体能透过滤纸，D项错误。
6．B 与完全反应失去，而与完全反应失去，A项错误；或含氧原子的物质的量均为，即等质量的和，含原子数目相等，B项正确；溶液中水也含有氧原子，溶液含氧原子的物质的量远大于含质子，C项错误；标准状况下，水为液态，D项错误。
7．C 向中滴加盐酸产生，无法证明变质，A项错误；溶液均能与澄清石灰水反应生成沉淀，B项错误；溶液变蓝，说明生成了，氧化性：，C项正确；丁达尔效应不属于化学变化，D项错误。
8．B 酚酞溶液变红色，与反应生成了，发生了氧化还原反应，A项不符合题意；胶体聚沉水中杂质，没有发生氧化还原反应，B项符合题意；与反应生成和，发生了置换反应，属于氧化还原反应，C项不符合题意；在中燃烧生成，属于氧化还原反应，D项不符合题意。
9．A透明溶液可能是有色溶液，A项正确；与不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，C项错误；、不能大量共存，D项错误。
10．D 分散质粒子直径在之间的分散系称为“胶体”，A项错误；在水中电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，B项错误；熔融的能导电，故是电解质，而溶于水生成，故能导电，C项错误；的电离方程式为，D项正确。
11．C 如图所示，溶液电导率逐渐下降，但不等于0。和反应，电导率最小值接近0，A项不符合题意；与反应生成和，电导率最小值接近0，B项不符合题意；和反应，生成和，电导率降低，但不等于0，C项符合题意；向溶液中滴加溶液，电导率不会减小后再增大，D项不符合题意。
12．B分析七种物质可知，锰、碳元素化合价发生变化。由图像可知，甲为反应物，乙为产物，且甲完全反应能生成乙，观察七种物质，从原子守恒角度分析，甲为，乙为，A项正确；是还原剂，是氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，化学方程式为、既不是氧化产物，也不是还原产物，B项错误；生成转移，C项正确；该反应中氧化剂是，还原剂是，其物质的量之比为2：5，D项正确。
13．C本实验探究干燥氯气和湿润氯气的性质，首先要制备干燥氯气，故装置甲中装浓硫酸用于干燥氯气，A项正确；装置乙中干燥的红纸不褪色，B项正确；该实验只能表明湿润的有漂白性，C项错误；装置丁中盛放溶液用于吸收尾气中，D项正确。
14．C根据原子守恒可知，下氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：1；下氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：5，氧化产物只有一种，可以直接写出化学方程式，A项、B项正确；在条件下与足量完全反应生成的物质的量为，C项错误；在条件下石灰乳吸收氯气生成，在条件下石灰乳吸收氯气生成，D项正确。
15．（1）（1分）
（2）（2分）
（3）发出黄光，产生白烟（2分）
（4）AD（2分）
（5）；（各2分）
（6）或（1分）
（7）钠粒迅速熔成小球并在水面四处游动，并伴有“嘶嘶”声，溶液中生成蓝色沉淀（2分）
16．（1）AC（2分）
（2）；（各2分）
（3）过滤（1分）；（2分）
（4）降低产品溶解度、干燥快，避免产品被氧化（2分）
（5）①（2分） ②1：1：2（2分）
17．（1）除去空气中等气体；吸收空气中和水蒸气，避免影响实验
（2）；分解反应
（3）将装置内全部赶到装置D中被全部吸收
（4）a
（5）（每空2分）
18．（1）C（1分）
（2）D（1分）
（3）蒸发溶剂结晶（1分）；氯化钠溶解度受温度影响较小（2分）
（4）①2.9（2分）；（1分）②adbce（2分）③偏低（1分）
（5）；（各2分）选项
A
B
C
D
科学家
波义耳
拉瓦锡
屠呦呦
门捷列夫
成就
提出化学元素的概念
提出氧化学说
提取青蒿素
发现元素周期律
选项
操作及现象
结论
A
向Na2O2粉末中滴加盐酸，产生气泡
Na2O2已变质
B
向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀
原溶液中不含NaHCO3
C
向淀粉－KI溶液中通入少量Cl2，溶液变蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
用激光灯照射AgI胶体，有明亮“通路”
发生了化学变化
选项
甲
乙
A
Ba（OH）2溶液
稀硫酸
B
澄清石灰水
碳酸
C
NaHSO4溶液
Ba（OH）2溶液
D
NaCl溶液
NaOH溶液
全卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．Na2O2常用作潜水艇的供氧剂B．NaCl常用于治疗胃酸过多症
C．NaClO溶液常用作消毒剂D．NaHCO3常用作食品膨松剂
2．化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家及成就源于我国的是（ ）
3．下列化学方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．向溶液中滴加盐酸：
B．在中加热生成淡黄色固体：
C．向中滴加稀盐酸：
D．漂白粉置于空气中：
4．哲学中“量变引起质变”原理在化学中也广泛应用。下列事实与这一原理无关的是（ ）
A．向溶液中滴加盐酸，一开始无明显现象，一段时间后产生气泡
B．红热铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
C．向澄清石灰水中通入CO2，先产生白色沉淀，后变澄清
D．向紫色石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红色，后褪色
5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．提纯B．制备C．证明受热分解 D．提纯胶体
6．下列各组对应的两个物理量相等的是（ ）
A．分别与完全反应失去的电子数
B．等质量的氧气和臭氧所含的原子数
C．溶液含氧原子数和含质子数
D．标准状况下，和含原子数
7．下列操作及现象和结论均正确的是（ ）
8．下列变化过程中，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A．向含酚酞的水中投入一小块钠，溶液变红色B．向泥水中加入Fe（OH）3胶体，泥水变澄清
C．曾青（CuSO4）得铁则化为铜 D．灼烧铁丝插入氯气中产生棕褐色烟
9．下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是（ ）
A．B．
C．D．
10．下列有关叙述正确的是（ ）
A．分散质粒子直径的分散系称为“胶体”
B．在水中能电离出的化合物一定是酸
C．溶于水能导电，故是电解质
D．在水中的电离方程式：
11．向甲中滴加乙，混合溶液电导率与滴加乙溶液体积的关系如图所示，这组溶液可能是（ ）
12．某反应体系含七种物质。部分物质的物质的量随时间变化如图所示（甲、乙含化合价变化的同一种元素）。下列叙述错误的是（ ）
A．图像中甲为，乙为
B．是氧化产物，是还原产物
C．反应生成（标准状况）时转移电子数目约为
D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5
13．某小组设计如下实验装置探究的性质。
实验现象：乙中干燥的红纸不褪色，丙中湿润的红纸褪色。
下列叙述错误的是（ ）
A．甲中试剂是浓，除去中的 B．实验表明：干燥的没有漂白性
C．实验表明：与反应生成有漂白性 D．丁中可能是溶液，用于吸收尾气中
14．分别在温度时，将通入溶液中，还原产物的物质的量与的物质的量之间关系如图所示（假设氧化产物只有一种）。下列叙述错误的是（ ）
A．时反应的离子方程式为
B．时反应的离子方程式为
C．时，与足量完全反应生成
D．时，工业上可用石灰乳吸收氯气制备漂白粉
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）部分钠、氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示。
回答下列问题：
（1）h的化学式为______。
（2）写出f转化为e和g的离子方程式：______。
（3）a在充满f的集气瓶中燃烧的实验现象为______。
（4）下列转化中，可能发生非氧化还原反应的是______（填字母）。
A．b→dB．a→cC．g→eD．g→d
（5）g在光照条件下易分解，写出该反应的化学方程式：______；氧化产物为______（填化学式）。
（6）d和e溶液反应产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。d是______（填化学式）。
（7）将少量a投入CuSO4溶液中，产生的实验现象为______。
16．（15分）以含和的废水为主要原料提取铜、绿矾）的流程如下。
已知：易溶于水，难溶于酒精，在空气中易被氧化。回答下列问题：
（1）从物质组成分类，属于______（填字母）。
A．硫酸盐B．混合物C．亚铁盐D．氧化物
（2）“沉铜”时生成Cu的离子方程式为______，该反应中还原剂是______（填化学式）。
（3）“操作1”的名称为______；“滤渣1”的成分是______（填化学式）。
（4）“操作2”是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、酒精洗涤、干燥。“操作2”中不用水，而用酒精洗涤的目的是______。
（5）在一定量的废水中加入Fe粉，生成Cu的质量、H2体积（标准状况）与Fe质量关系如图所示。
①的氧化性由强到弱的排序为______。
②原废水中，的浓度之比为______。
17．（14分）纯碱中常常会含少量，某小组设计实验测定纯碱中质量分数。
已知：碱石灰由NaOH和CaO固体组成。
回答下列问题：
（1）装置A的作用是______；装置F的作用是______。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为______，反应类型为______（填基本反应类型）。
（3）停止加热之后通入空气的作用是______。
（4）如果撤去装置D，测得CO2质量______（填字母）。
a．偏高b．偏低c．无影响
（5）若样品完全反应，测得装置E净增质量为mg，则样品中NaHCO3质量分数为______。
18．（15分）某小组从含Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质的粗盐中提取精盐，配制成一定物质的量浓度的溶液，并测定产品纯度，其操作流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）上述实验中，下列仪器使用频率最高的是______（填字母，下同）。
（2）“除杂”中下列加入试剂顺序正确的是（所加试剂均过量）______。
A．B．
C．D．
（3）从溶液中提取，宜采用______（填“降温结晶”和“蒸发溶剂结晶”），依据是______。
（4）配制溶液。
①用托盘天平称取质量为______，选择容量瓶的规格是______。
②部分实验步骤：a．溶解；b．洗涤烧杯和玻璃棒；c．定容；d．转移；e．摇匀。正确的先后顺序为______。
③若其他操作正确，定容时仰视刻度线，配制的溶液浓度会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）测定产品纯度。取精盐，溶于水配制成溶液，量取配制好的溶液于锥形瓶，与溶液恰好完全反应。写出与溶液反应的离子方程式：______；该精盐中质量分数为______（假设杂质与不发生反应）。
新高中创新联盟TOP二十名校高一年级12月调研考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B食盐不与胃酸（HC）反应，不能用于治疗胃酸过多症，B项错误。
2．C波义耳是英国科学家，提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A项不符合题意；拉瓦锡是法国科学家，提出氧化学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，B项不符合题意；屠呦呦是我国科学家，提取青蒿素，帮助人类摆脱疟疾的威胁，C项符合题意；门捷列夫是俄国科学家，发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，D项不符合题意。
3．B 在中加热生成淡黄色固体：，B项错误。
4．D依题意，量不同，反应不同，现象不同。向溶液中滴加少量盐酸，无现象，滴加过量盐酸，产生气泡，A项不符合题意；浓度不同，反应现象不同，B项不符合题意；向澄清石灰水中通入，产生，再通入，产生，C项不符合题意；向紫色石莈溶液中通入氯气，生成的电离出使紫色石芯溶液变红色，具有漂白性，使溶液䘰色，与量无关，D项符合题意。
5．C 也能被溶液吸收，无法提纯，A项错误；制备，需加热浓盐酸和混合物，B项错误；若澄清石灰水变浑浊，说明受热分解生成了，C项正确；胶体能透过滤纸，D项错误。
6．B 与完全反应失去，而与完全反应失去，A项错误；或含氧原子的物质的量均为，即等质量的和，含原子数目相等，B项正确；溶液中水也含有氧原子，溶液含氧原子的物质的量远大于含质子，C项错误；标准状况下，水为液态，D项错误。
7．C 向中滴加盐酸产生，无法证明变质，A项错误；溶液均能与澄清石灰水反应生成沉淀，B项错误；溶液变蓝，说明生成了，氧化性：，C项正确；丁达尔效应不属于化学变化，D项错误。
8．B 酚酞溶液变红色，与反应生成了，发生了氧化还原反应，A项不符合题意；胶体聚沉水中杂质，没有发生氧化还原反应，B项符合题意；与反应生成和，发生了置换反应，属于氧化还原反应，C项不符合题意；在中燃烧生成，属于氧化还原反应，D项不符合题意。
9．A透明溶液可能是有色溶液，A项正确；与不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，C项错误；、不能大量共存，D项错误。
10．D 分散质粒子直径在之间的分散系称为“胶体”，A项错误；在水中电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，B项错误；熔融的能导电，故是电解质，而溶于水生成，故能导电，C项错误；的电离方程式为，D项正确。
11．C 如图所示，溶液电导率逐渐下降，但不等于0。和反应，电导率最小值接近0，A项不符合题意；与反应生成和，电导率最小值接近0，B项不符合题意；和反应，生成和，电导率降低，但不等于0，C项符合题意；向溶液中滴加溶液，电导率不会减小后再增大，D项不符合题意。
12．B分析七种物质可知，锰、碳元素化合价发生变化。由图像可知，甲为反应物，乙为产物，且甲完全反应能生成乙，观察七种物质，从原子守恒角度分析，甲为，乙为，A项正确；是还原剂，是氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，化学方程式为、既不是氧化产物，也不是还原产物，B项错误；生成转移，C项正确；该反应中氧化剂是，还原剂是，其物质的量之比为2：5，D项正确。
13．C本实验探究干燥氯气和湿润氯气的性质，首先要制备干燥氯气，故装置甲中装浓硫酸用于干燥氯气，A项正确；装置乙中干燥的红纸不褪色，B项正确；该实验只能表明湿润的有漂白性，C项错误；装置丁中盛放溶液用于吸收尾气中，D项正确。
14．C根据原子守恒可知，下氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：1；下氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：5，氧化产物只有一种，可以直接写出化学方程式，A项、B项正确；在条件下与足量完全反应生成的物质的量为，C项错误；在条件下石灰乳吸收氯气生成，在条件下石灰乳吸收氯气生成，D项正确。
15．（1）（1分）
（2）（2分）
（3）发出黄光，产生白烟（2分）
（4）AD（2分）
（5）；（各2分）
（6）或（1分）
（7）钠粒迅速熔成小球并在水面四处游动，并伴有“嘶嘶”声，溶液中生成蓝色沉淀（2分）
16．（1）AC（2分）
（2）；（各2分）
（3）过滤（1分）；（2分）
（4）降低产品溶解度、干燥快，避免产品被氧化（2分）
（5）①（2分） ②1：1：2（2分）
17．（1）除去空气中等气体；吸收空气中和水蒸气，避免影响实验
（2）；分解反应
（3）将装置内全部赶到装置D中被全部吸收
（4）a
（5）（每空2分）
18．（1）C（1分）
（2）D（1分）
（3）蒸发溶剂结晶（1分）；氯化钠溶解度受温度影响较小（2分）
（4）①2.9（2分）；（1分）②adbce（2分）③偏低（1分）
（5）；（各2分）选项
A
B
C
D
科学家
波义耳
拉瓦锡
屠呦呦
门捷列夫
成就
提出化学元素的概念
提出氧化学说
提取青蒿素
发现元素周期律
选项
操作及现象
结论
A
向Na2O2粉末中滴加盐酸，产生气泡
Na2O2已变质
B
向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀
原溶液中不含NaHCO3
C
向淀粉－KI溶液中通入少量Cl2，溶液变蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
用激光灯照射AgI胶体，有明亮“通路”
发生了化学变化
选项
甲
乙
A
Ba（OH）2溶液
稀硫酸
B
澄清石灰水
碳酸
C
NaHSO4溶液
Ba（OH）2溶液
D
NaCl溶液
NaOH溶液
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