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2022年高三化学寒假同步习题：06植物体中某些元素的检验 Word版含解析
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这是一份2022年高三化学寒假同步习题：06植物体中某些元素的检验 Word版含解析，共16页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列说法不正确的是（ ）
A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程
D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。
答案：D
解析：
解答：A、胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，正确；B、移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管，正确；C、红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程，正确；D、火柴头中氯元素以KClO3形式存在，应该用燃尽的火柴头浸泡或加NaNO2、AgNO3、HNO3溶液加以检验，错误。
分析：本题考查化学仪器的使用方法、仪器法检验物质的使用、氯元素的检验等，题目难度中等，熟练掌握化学仪器的使用和元素的检验是解题的关键。
2. 要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )
A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色
B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
答案：D
解析：
解答：溴乙烷分子中虽然有溴原子，但溴乙烷既不溶于水，在水中又不能电离出Br－(不同于HBr)，所以溴乙烷不能直接与新制氯水或硝酸银溶液反应。可见选项A、B是错误的。但溴乙烷在NaOH的水溶液存在下可以发生水解反应(卤代烃的重要化学性质之一)，并且生成物中有Br－生成。这样可通过Ag＋与Br－反应生成浅黄色的AgBr沉淀来检验溴元素的存在。但还要注意，AgNO3溶液还能与NaOH溶液反应生成沉淀而干扰对Br－的检验。因此在检验Br－前还必须先中和溶液中的NaOH。由上述分析可知，只有选项D正确。
分析：本题将卤代烃水解知识与卤素离子的检验知识融为一体，培养学生思维的深刻性和全面性。
3. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
答案：B
解析：
解答：茶叶灼烧在坩埚中进行，需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A不符合题意；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，B符合题意；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，C不符合题意；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D不符合题意。
分析：本题考查茶叶中铁元素的检验方法的设计，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。
4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
①逐滴加入6 ml·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
③逐滴加入6 ml·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白
色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是 ( )
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
答案：D
解析：
解答：A、根据实验（1）加入盐酸会有白色沉淀生成，故A错误；
B、根据实验（2）加热时没有水生成，故B错误；
C、根据（3）逐滴加入6ml•L-1硫酸，没有白色不溶物，故C错误；
D、硫酸钙微溶，逐滴加入6ml•L-1硫酸留下的白色不溶物硫酸钙，故D正确．
分析：本题为选择型推断题，做题时也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合．
5. 有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 ( )
A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．肯定没有K＋、HCOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)
D．肯定没有K＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－
答案：A
解析：
解答：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；
③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；
综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3-、MnO4-；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42-；不能确定的是K+、Cl-；故选A．
分析：本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大．
6. 有关下列化合物的说法不正确的是( )
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1 ml该化合物最多可以与3 ml NaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
答案：D
解析：
解答：该有机物分子中含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2在光照下发生取代反应，A项正确；一个酚羟基可消耗一个NaOH，两个酯基可消耗两个NaOH，故B项正确；苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C项正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D项错误。
分析：本题考查有机化合物的官能团的结构与性质，熟练掌握有机化合物的官能团的性质是解题的关键。
7. 苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是( )
A．金属钠 B．氢氧化钠
C．溴水 D．乙醇
答案：C
解析：
解答：苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)都是有机酸，它们共同具有的官能团是羧基(—COOH)，所以由羧基所引起的反应两者都能够进行。两者不同的基团将引起两者不同的反应，山梨酸分子中存在碳碳双键，能够和溴水发生加成反应，苯甲酸中的苯基不具有典型双键所具有的加成反应性能，不能与溴水反应。
分析：本题考查有机化合物的羧基和碳碳双键的结构和性质。
8. 已知柠檬醛的结构简式为：，根据所学知识判断，下列说法中不正确的是( )
A．可使酸性KMnO4溶液褪色
B．能发生银镜反应
C．与乙醛互为同系物
D．被催化加氢的最后产物是C10H22O
答案：C
解析：
解答：分析柠檬醛的结构，其官能团有醛基和碳碳双键，它可以使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；醛基能被弱氧化剂氧化，B项正确；其结构简式不符合饱和一元醛的通式，和乙醛不是同系物，C项错误；其发生加成反应时，碳碳双键和醛基都可以加成，生成的饱和一元醇的化学式为C10H22O，D项正确。
分析：分析柠檬醛的结构，其官能团有醛基和碳碳双键，根据含有的官能团的性质进行分析判断即可。
9. 区别棉织品与毛织品最简单的方法是( )
A．放入稀硫酸中，加热水解
B．放入氢氧化钠溶液中，加热水解
C．滴上浓硝酸，看是否变黄
D．取一丝灼烧，看是否“起球”，是否有烧焦羽毛的气味
答案：D
解析：
解答：毛织品的主要成分是蛋白质而棉织品的主要成分是纤维素，前者灼烧会产生烧焦羽毛的气味而后者没有，故答案为D。需要说明的是，只有结构中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸才会变黄色。
分析：本题考查蛋白质和纤维素的鉴别方法，熟练掌握蛋白质和纤维素的结构与性质是解题的关键。
10. 只用水就能鉴别的一组物质是( )
A．苯、乙酸、四氯化碳
B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯
D．苯酚、乙醇、甘油
答案：A
解析：
解答：根据物质是否溶于水及比水轻或重来鉴别。B中三种物质均溶于水；C中前两种物质也均溶于水；D中后两种物质均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水轻，四氯化碳比水重。
分析：本题考查多种有机化合物的鉴别、只用一种试剂鉴别多种物质的方法。
11. 检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是( )
A．加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现
B．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
答案：D
解析：
解答：卤代烃分子中的卤素原子是以共价键与碳原子结合的，分子中不存在卤素离子，但可以通过水解反应生成相应的卤素离子，然后用稀硝酸中和过量的碱后，再加AgNO3溶液检验卤素离子的存在。
分析：本题考查卤代烃中卤素原子的检验，注意实验操作过程以及溶液的酸碱性是解题的关键。
12. 一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5 min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是( )
A．OHCOOCH3 B．CH2OHCOOCH3
C．OHCOOH D．COOHCOOCH3
答案：A
解析：
解答：有机物能溶于NaOH溶液，说明该有机物可能含有酚羟基或羧基。溶液中加入酚酞呈现红色，加热煮沸后溶液颜色变浅，说明可能是酯水解生成的酸中和了NaOH，使溶液碱性减弱，则C中物质不合题意。水解后的产物可与FeCl3溶液作用呈紫色，说明水解产物中含有酚羟基，因此只有A满足题意。
分析：本题考查检验有机化合物的官能团的性质的操作过程，熟练掌握有机化合物的官能团的结构和性质是解题的关键。
13. 甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )
A．水 B．溴水
C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
答案： A
解析：
解答：乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能使这些物质褪色，而水不能用来鉴别二者。
分析：本题考查简表甲烷和乙烯的方法，熟练掌握乙烯以甲烷的结构的不同和性质的区别是解题的关键。
14. 下列各组物质中不易用物理性质区别开的是( )
A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油
C．氯化铵和硫酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体
答案：C
解析：
解答：A中两种物质均不溶于水且苯的密度比水的小，而四氯化碳的密度比水的大；B中酒精可溶于水而汽油不溶(或利用二者的气味不同来鉴别)；C中两种物质均溶于水且均为无色晶体，不易区别开来；D中碘具有升华性而高锰酸钾没有。
分析：本题考查利用物理方法区别两种物质的判断，熟练掌握物质的物理性质是解题的关键。
15. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－＋Ag＋===AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：＋Br2＋HBr
答案：D
解析：
解答：溴乙烷中没有溴离子，所以不能直接用AgNO3溶液检验其中的溴元素；B选项中的醋酸为弱酸，应写化学式；C中电荷不守恒；所以答案为D。
分析：本题有机化合物的结构与性质，熟练掌握化学反应原理是解题的关键。
16. 某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。下列判断正确的是( )
A．有甲酸和甲酸乙酯
B．有甲酸乙酯和甲醇
C．有甲酸乙酯，可能有甲醇
D．有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯
答案：C
解析：
解答：①能发生银镜反应，说明有含—CHO的物质，即可能有甲酸、甲酸乙酯；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解，说明无羧酸，即一定没有甲酸、乙酸；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色，说明含有甲酸乙酯，但可能有甲醇。
分析：本题考查官能团的性质、有机化合物的鉴别等，题目难度不大，熟练掌握有机物的官能团的性质是解题的关键。
17. 下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是( )
①四种无机溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸
A．只有①② B．只有③④
C．只有①②④ D．全部
答案：D
解析：
解答：①～④分别用盐酸、Ba(OH)2溶液、新制Cu(OH)2悬浊液[Cu(OH)2溶解的是乙酸、甲酸，不溶解的是乙醛、乙醇，再加热至沸腾，产生红色沉淀的是甲酸、乙醛]、溴水加以鉴别。
分析：本题考查多种物质鉴别的操作方法和步骤，熟练掌握化学物质的性质是解题的关键。
18. 以下实验或操作不能达到目的的是( )
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
C．用石蕊试液检验乙酸和乙醇
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
答案：B
解析：
解答：苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜悬浊液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，B错；乙酸具有酸性，乙醇没有酸性，可用石蕊试液检验，故C能达到目的；淀粉溶液是胶体，可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。
分析：本题考查常见物质的检验方法，熟练掌握物质的性质是解题的关键。
19. 下列实验能达到目的的是( )
A．用溴水鉴别苯和正己烷
B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-
C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
答案：C
解析：
解答：A项中苯和正己烷都能萃取溴水中的溴，两者的密度都比水小，故不能鉴别；B项中BaSO4和BaSO3都是难溶于水的白色沉淀，故不能鉴别；C项中Cu和浓HNO3在常温下剧烈反应生成NO2，能达到目的；D项中饱和NaHCO3溶液既能除去HCl也能吸收Cl2，达不到目的。
分析：本题考查考查知识点较多、综合性较强，熟练掌握常见物质的性质是解题的关键。
20. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )
A．FeCl3溶液、溴水
B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水
D．酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液
答案：C
解析：
解答：己烯属于烯烃能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色但是不能使溴水褪色，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。故首先用溴水来鉴别己烯、苯酚，再用酸性KMnO4溶液来鉴别甲苯和乙酸乙酯。
分析：熟练掌握各种物质的结构和性质，了解有机化合物的鉴别放阀是解题的关键。
二．非选择题
21. 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
(1)为验证气体A，按如图所示装置进行实验：若能观察到______的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
答案：KMnO4酸性溶液褪色
(2)步骤②的实验操作装置如图所示，该操作的名称是________，其工作原理是____________________________。
答案：减压过滤(或抽滤) 当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是？
答案：取滤液C，加入稀硝酸和AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
(4)有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案：
有关的离子方程式为________，
有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是______________________________________________。
答案：ClOeq \\al(－,3)＋3NOeq \\al(－,2)＋Ag＋AgCl↓＋3NOeq \\al(－,3)|AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀
(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验________和________能证明物质D的用量越大，反应速率越快。
答案：②|③
(6)写出步骤①中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。
答案：2KClO32KCl＋3O2↑，S＋O2SO2，C＋O2CO2
解析：
解答：(1)产生的气体A为二氧化硫，二氧化硫能被高锰酸钾酸性溶液氧化。(2)观察图示，其有三部分组成，左边为吸滤瓶，中间为安全瓶，右侧是抽气泵，所以该装置为减压过滤(或抽滤)装置。(3)燃烧后氯酸钾转化为氯化钾，滤液中存在氯离子，可以用硝酸银溶液检验氯离子。(4)ClOeq \\al(－,3)具有氧化性，而NOeq \\al(－,2)具有还原性，二者发生氧化还原反应。(5)实验②、③温度相同，其中物质D(二氧化锰)的用量不同，实验③加入的D多于②，而且收集相同体积的气体时，实验③所需的时间短。(6)步骤①发生了三个化学反应，即氯酸钾的分解、硫的燃烧、火柴梗中碳的燃烧等。
分析：本题考查化学元素检验中的实验操作和方法，熟练掌握常见元素的检验是解题的关键。
22. 牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图：
请回答下列问题：
在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是________________，所需要
的主要玻璃仪器有_________________________________________________________。
答案：倾析法过滤|玻璃棒、烧杯、普通漏斗
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是_______________________________。
答案：用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，半分钟后，与标准比色卡进行对比
解析：
解答：（1）将固体和溶液分离的方法是过滤，用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯 （或玻璃棒、烧杯、普通漏斗），故答案为：过滤；玻璃棒、烧杯 （或玻璃棒、烧杯、普通漏斗）；（2）pH试纸测溶液的pH，不能将其润湿，操作方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比即可，故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比即可
分析：（1）分离溶液和沉淀的方法是过滤，根据过滤实验用到的仪器来回答；（2）根据pH试纸的使用原则和方法来回答
23. 某待测溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Ba2＋、NH4+等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。
根据实验回答下列问题：
(1)判定待测液中有无Ba2＋、Ca2＋，并写出理由。
答案：一定含有Ba2＋、Ca2＋中的一种或两种。因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种。
(2)写出沉淀D的化学式：____________。
答案：Fe(OH)3
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。
答案：2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)或AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋
HCOeq \\al(－,3)
解析：
解答：由图示可知，A应为AgCl溶液A加稀H2SO4是为了沉淀Ba2＋或Ca＋，加Br2水是氧化可能存在的Fe＋，即B为BaSO4或CaSO4；沉淀 D不溶于NaOH，为Fe（OH）3，而E为Al（OH）3。
分析：本题考查常见阳离子的检验，排除干扰离子是解题的关键。
24. 下面是关于药物“华素片(西地碘片)”使用说明书中的部分内容：
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
(1)根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)。
②请推断华素片____________(填“是”或“不是”)白色。
答案：①I2|②不是
(2)某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，将药粉装入试管中，并加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中加入约2 mL________(填序号)，并用力振荡。
A．酒精 B．NaOH溶液
C．四氯化碳 D．盐酸
②描述加入该液体后可能观察到的现象_____________________________________________。
③选用该液体做实验的原因是_________________________________________________。
答案：①C|②溶液分上下层，上层无色下层紫红色|③CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大
(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分(注意叙述操作方法和实验结论)______________________________________________。
答案：取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明华素片含碘单质
解析：
解答：检验碘单质的常用方法有①待检溶液注入试管中，然后加入1～2 mL四氯化碳，振荡后静置，观察水层和四氯化碳层的颜色。若四氯化碳层呈紫红色则证明含碘。
②待检溶液中加入淀粉溶液，若变蓝色，则证明含碘。
分析：本题考查化学物质的检验基本操作，熟练掌握化学物质的检验方法是解题的关键。
25. 茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
(1)步骤②加盐酸的作用是_______________________。
答案：使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)
(2)写出检验Ca2＋的离子方程式：__________________。
答案：Ca2＋＋(NH4)2C2O4=CaC2O4↓＋2NH4+
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：_____________。
答案：Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式？
答案：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)
(5)步骤⑨的作用是______________________________，
猜测步骤⑩的目的是________________。
答案：使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀|检验Al3＋(或铝元素)存在
解析：
解答：用化学方法分离、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。其中的碳、氢、氧等元素转化为二氧化碳和水，呈气态逸散，待测的金属或非金属元素以氧化物或无机盐(称灰分)的形式残留下来。在残留的灰分中加入水或酸，使灰分溶解。过滤后，滤液可用于分离和鉴定某些元素。
分析：本题考查用化学方法分离检验植物样品中的某些元素的操作。实验次数
H2O2溶液质量分数/%
H2O2溶液用量/mL
物质D用量/g
反应温度/℃
收集气体体积/mL
所需时间/s
①
30
5
0
85
2
3.8
②
15
2
0.1
20
2
2.8
③
15
2
0.2
20
2
2.2
④
5
2
0.1
20
2
7.4
⑤
30
5
0
55
2
10.5
1. 下列说法不正确的是（ ）
A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程
D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。
答案：D
解析：
解答：A、胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，正确；B、移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管，正确；C、红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程，正确；D、火柴头中氯元素以KClO3形式存在，应该用燃尽的火柴头浸泡或加NaNO2、AgNO3、HNO3溶液加以检验，错误。
分析：本题考查化学仪器的使用方法、仪器法检验物质的使用、氯元素的检验等，题目难度中等，熟练掌握化学仪器的使用和元素的检验是解题的关键。
2. 要检验溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )
A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色
B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
答案：D
解析：
解答：溴乙烷分子中虽然有溴原子，但溴乙烷既不溶于水，在水中又不能电离出Br－(不同于HBr)，所以溴乙烷不能直接与新制氯水或硝酸银溶液反应。可见选项A、B是错误的。但溴乙烷在NaOH的水溶液存在下可以发生水解反应(卤代烃的重要化学性质之一)，并且生成物中有Br－生成。这样可通过Ag＋与Br－反应生成浅黄色的AgBr沉淀来检验溴元素的存在。但还要注意，AgNO3溶液还能与NaOH溶液反应生成沉淀而干扰对Br－的检验。因此在检验Br－前还必须先中和溶液中的NaOH。由上述分析可知，只有选项D正确。
分析：本题将卤代烃水解知识与卤素离子的检验知识融为一体，培养学生思维的深刻性和全面性。
3. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
答案：B
解析：
解答：茶叶灼烧在坩埚中进行，需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A不符合题意；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，B符合题意；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，C不符合题意；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D不符合题意。
分析：本题考查茶叶中铁元素的检验方法的设计，熟练掌握化学实验基本操作是解题的关键。
4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
①逐滴加入6 ml·L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
②加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
③逐滴加入6 ml·L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白
色不溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是 ( )
A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2·6H2O、Na2CO3
答案：D
解析：
解答：A、根据实验（1）加入盐酸会有白色沉淀生成，故A错误；
B、根据实验（2）加热时没有水生成，故B错误；
C、根据（3）逐滴加入6ml•L-1硫酸，没有白色不溶物，故C错误；
D、硫酸钙微溶，逐滴加入6ml•L-1硫酸留下的白色不溶物硫酸钙，故D正确．
分析：本题为选择型推断题，做题时也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合．
5. 有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是 ( )
A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)
B．肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．肯定没有K＋、HCOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)
D．肯定没有K＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－
答案：A
解析：
解答：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；
③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；
综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3-、MnO4-；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42-；不能确定的是K+、Cl-；故选A．
分析：本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大．
6. 有关下列化合物的说法不正确的是( )
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．1 ml该化合物最多可以与3 ml NaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
答案：D
解析：
解答：该有机物分子中含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2在光照下发生取代反应，A项正确；一个酚羟基可消耗一个NaOH，两个酯基可消耗两个NaOH，故B项正确；苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C项正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D项错误。
分析：本题考查有机化合物的官能团的结构与性质，熟练掌握有机化合物的官能团的性质是解题的关键。
7. 苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂，下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是( )
A．金属钠 B．氢氧化钠
C．溴水 D．乙醇
答案：C
解析：
解答：苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)都是有机酸，它们共同具有的官能团是羧基(—COOH)，所以由羧基所引起的反应两者都能够进行。两者不同的基团将引起两者不同的反应，山梨酸分子中存在碳碳双键，能够和溴水发生加成反应，苯甲酸中的苯基不具有典型双键所具有的加成反应性能，不能与溴水反应。
分析：本题考查有机化合物的羧基和碳碳双键的结构和性质。
8. 已知柠檬醛的结构简式为：，根据所学知识判断，下列说法中不正确的是( )
A．可使酸性KMnO4溶液褪色
B．能发生银镜反应
C．与乙醛互为同系物
D．被催化加氢的最后产物是C10H22O
答案：C
解析：
解答：分析柠檬醛的结构，其官能团有醛基和碳碳双键，它可以使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；醛基能被弱氧化剂氧化，B项正确；其结构简式不符合饱和一元醛的通式，和乙醛不是同系物，C项错误；其发生加成反应时，碳碳双键和醛基都可以加成，生成的饱和一元醇的化学式为C10H22O，D项正确。
分析：分析柠檬醛的结构，其官能团有醛基和碳碳双键，根据含有的官能团的性质进行分析判断即可。
9. 区别棉织品与毛织品最简单的方法是( )
A．放入稀硫酸中，加热水解
B．放入氢氧化钠溶液中，加热水解
C．滴上浓硝酸，看是否变黄
D．取一丝灼烧，看是否“起球”，是否有烧焦羽毛的气味
答案：D
解析：
解答：毛织品的主要成分是蛋白质而棉织品的主要成分是纤维素，前者灼烧会产生烧焦羽毛的气味而后者没有，故答案为D。需要说明的是，只有结构中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸才会变黄色。
分析：本题考查蛋白质和纤维素的鉴别方法，熟练掌握蛋白质和纤维素的结构与性质是解题的关键。
10. 只用水就能鉴别的一组物质是( )
A．苯、乙酸、四氯化碳
B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯
D．苯酚、乙醇、甘油
答案：A
解析：
解答：根据物质是否溶于水及比水轻或重来鉴别。B中三种物质均溶于水；C中前两种物质也均溶于水；D中后两种物质均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水轻，四氯化碳比水重。
分析：本题考查多种有机化合物的鉴别、只用一种试剂鉴别多种物质的方法。
11. 检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是( )
A．加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现
B．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
答案：D
解析：
解答：卤代烃分子中的卤素原子是以共价键与碳原子结合的，分子中不存在卤素离子，但可以通过水解反应生成相应的卤素离子，然后用稀硝酸中和过量的碱后，再加AgNO3溶液检验卤素离子的存在。
分析：本题考查卤代烃中卤素原子的检验，注意实验操作过程以及溶液的酸碱性是解题的关键。
12. 一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5 min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是( )
A．OHCOOCH3 B．CH2OHCOOCH3
C．OHCOOH D．COOHCOOCH3
答案：A
解析：
解答：有机物能溶于NaOH溶液，说明该有机物可能含有酚羟基或羧基。溶液中加入酚酞呈现红色，加热煮沸后溶液颜色变浅，说明可能是酯水解生成的酸中和了NaOH，使溶液碱性减弱，则C中物质不合题意。水解后的产物可与FeCl3溶液作用呈紫色，说明水解产物中含有酚羟基，因此只有A满足题意。
分析：本题考查检验有机化合物的官能团的性质的操作过程，熟练掌握有机化合物的官能团的结构和性质是解题的关键。
13. 甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )
A．水 B．溴水
C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
答案： A
解析：
解答：乙烯能使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能使这些物质褪色，而水不能用来鉴别二者。
分析：本题考查简表甲烷和乙烯的方法，熟练掌握乙烯以甲烷的结构的不同和性质的区别是解题的关键。
14. 下列各组物质中不易用物理性质区别开的是( )
A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油
C．氯化铵和硫酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体
答案：C
解析：
解答：A中两种物质均不溶于水且苯的密度比水的小，而四氯化碳的密度比水的大；B中酒精可溶于水而汽油不溶(或利用二者的气味不同来鉴别)；C中两种物质均溶于水且均为无色晶体，不易区别开来；D中碘具有升华性而高锰酸钾没有。
分析：本题考查利用物理方法区别两种物质的判断，熟练掌握物质的物理性质是解题的关键。
15. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－＋Ag＋===AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：＋Br2＋HBr
答案：D
解析：
解答：溴乙烷中没有溴离子，所以不能直接用AgNO3溶液检验其中的溴元素；B选项中的醋酸为弱酸，应写化学式；C中电荷不守恒；所以答案为D。
分析：本题有机化合物的结构与性质，熟练掌握化学反应原理是解题的关键。
16. 某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。下列判断正确的是( )
A．有甲酸和甲酸乙酯
B．有甲酸乙酯和甲醇
C．有甲酸乙酯，可能有甲醇
D．有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯
答案：C
解析：
解答：①能发生银镜反应，说明有含—CHO的物质，即可能有甲酸、甲酸乙酯；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解，说明无羧酸，即一定没有甲酸、乙酸；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色，说明含有甲酸乙酯，但可能有甲醇。
分析：本题考查官能团的性质、有机化合物的鉴别等，题目难度不大，熟练掌握有机物的官能团的性质是解题的关键。
17. 下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是( )
①四种无机溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸
A．只有①② B．只有③④
C．只有①②④ D．全部
答案：D
解析：
解答：①～④分别用盐酸、Ba(OH)2溶液、新制Cu(OH)2悬浊液[Cu(OH)2溶解的是乙酸、甲酸，不溶解的是乙醛、乙醇，再加热至沸腾，产生红色沉淀的是甲酸、乙醛]、溴水加以鉴别。
分析：本题考查多种物质鉴别的操作方法和步骤，熟练掌握化学物质的性质是解题的关键。
18. 以下实验或操作不能达到目的的是( )
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
C．用石蕊试液检验乙酸和乙醇
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
答案：B
解析：
解答：苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜悬浊液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，B错；乙酸具有酸性，乙醇没有酸性，可用石蕊试液检验，故C能达到目的；淀粉溶液是胶体，可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。
分析：本题考查常见物质的检验方法，熟练掌握物质的性质是解题的关键。
19. 下列实验能达到目的的是( )
A．用溴水鉴别苯和正己烷
B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-
C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
答案：C
解析：
解答：A项中苯和正己烷都能萃取溴水中的溴，两者的密度都比水小，故不能鉴别；B项中BaSO4和BaSO3都是难溶于水的白色沉淀，故不能鉴别；C项中Cu和浓HNO3在常温下剧烈反应生成NO2，能达到目的；D项中饱和NaHCO3溶液既能除去HCl也能吸收Cl2，达不到目的。
分析：本题考查考查知识点较多、综合性较强，熟练掌握常见物质的性质是解题的关键。
20. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )
A．FeCl3溶液、溴水
B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水
D．酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液
答案：C
解析：
解答：己烯属于烯烃能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色但是不能使溴水褪色，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。故首先用溴水来鉴别己烯、苯酚，再用酸性KMnO4溶液来鉴别甲苯和乙酸乙酯。
分析：熟练掌握各种物质的结构和性质，了解有机化合物的鉴别放阀是解题的关键。
二．非选择题
21. 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
(1)为验证气体A，按如图所示装置进行实验：若能观察到______的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
答案：KMnO4酸性溶液褪色
(2)步骤②的实验操作装置如图所示，该操作的名称是________，其工作原理是____________________________。
答案：减压过滤(或抽滤) 当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部压强减小，使过滤速度加快，得到较干燥的固体物质
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是？
答案：取滤液C，加入稀硝酸和AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
(4)有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案：
有关的离子方程式为________，
有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是______________________________________________。
答案：ClOeq \\al(－,3)＋3NOeq \\al(－,2)＋Ag＋AgCl↓＋3NOeq \\al(－,3)|AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀
(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验________和________能证明物质D的用量越大，反应速率越快。
答案：②|③
(6)写出步骤①中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。
答案：2KClO32KCl＋3O2↑，S＋O2SO2，C＋O2CO2
解析：
解答：(1)产生的气体A为二氧化硫，二氧化硫能被高锰酸钾酸性溶液氧化。(2)观察图示，其有三部分组成，左边为吸滤瓶，中间为安全瓶，右侧是抽气泵，所以该装置为减压过滤(或抽滤)装置。(3)燃烧后氯酸钾转化为氯化钾，滤液中存在氯离子，可以用硝酸银溶液检验氯离子。(4)ClOeq \\al(－,3)具有氧化性，而NOeq \\al(－,2)具有还原性，二者发生氧化还原反应。(5)实验②、③温度相同，其中物质D(二氧化锰)的用量不同，实验③加入的D多于②，而且收集相同体积的气体时，实验③所需的时间短。(6)步骤①发生了三个化学反应，即氯酸钾的分解、硫的燃烧、火柴梗中碳的燃烧等。
分析：本题考查化学元素检验中的实验操作和方法，熟练掌握常见元素的检验是解题的关键。
22. 牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图：
请回答下列问题：
在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是________________，所需要
的主要玻璃仪器有_________________________________________________________。
答案：倾析法过滤|玻璃棒、烧杯、普通漏斗
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是_______________________________。
答案：用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，半分钟后，与标准比色卡进行对比
解析：
解答：（1）将固体和溶液分离的方法是过滤，用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯 （或玻璃棒、烧杯、普通漏斗），故答案为：过滤；玻璃棒、烧杯 （或玻璃棒、烧杯、普通漏斗）；（2）pH试纸测溶液的pH，不能将其润湿，操作方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比即可，故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比即可
分析：（1）分离溶液和沉淀的方法是过滤，根据过滤实验用到的仪器来回答；（2）根据pH试纸的使用原则和方法来回答
23. 某待测溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Ba2＋、NH4+等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。
根据实验回答下列问题：
(1)判定待测液中有无Ba2＋、Ca2＋，并写出理由。
答案：一定含有Ba2＋、Ca2＋中的一种或两种。因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种。
(2)写出沉淀D的化学式：____________。
答案：Fe(OH)3
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式。
答案：2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)或AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋
HCOeq \\al(－,3)
解析：
解答：由图示可知，A应为AgCl溶液A加稀H2SO4是为了沉淀Ba2＋或Ca＋，加Br2水是氧化可能存在的Fe＋，即B为BaSO4或CaSO4；沉淀 D不溶于NaOH，为Fe（OH）3，而E为Al（OH）3。
分析：本题考查常见阳离子的检验，排除干扰离子是解题的关键。
24. 下面是关于药物“华素片(西地碘片)”使用说明书中的部分内容：
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
(1)根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是________(写分子式)。
②请推断华素片____________(填“是”或“不是”)白色。
答案：①I2|②不是
(2)某学生为验证华素片中确定含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，将药粉装入试管中，并加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中加入约2 mL________(填序号)，并用力振荡。
A．酒精 B．NaOH溶液
C．四氯化碳 D．盐酸
②描述加入该液体后可能观察到的现象_____________________________________________。
③选用该液体做实验的原因是_________________________________________________。
答案：①C|②溶液分上下层，上层无色下层紫红色|③CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大
(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分(注意叙述操作方法和实验结论)______________________________________________。
答案：取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明华素片含碘单质
解析：
解答：检验碘单质的常用方法有①待检溶液注入试管中，然后加入1～2 mL四氯化碳，振荡后静置，观察水层和四氯化碳层的颜色。若四氯化碳层呈紫红色则证明含碘。
②待检溶液中加入淀粉溶液，若变蓝色，则证明含碘。
分析：本题考查化学物质的检验基本操作，熟练掌握化学物质的检验方法是解题的关键。
25. 茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
(1)步骤②加盐酸的作用是_______________________。
答案：使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)
(2)写出检验Ca2＋的离子方程式：__________________。
答案：Ca2＋＋(NH4)2C2O4=CaC2O4↓＋2NH4+
(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：_____________。
答案：Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式？
答案：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)
(5)步骤⑨的作用是______________________________，
猜测步骤⑩的目的是________________。
答案：使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀|检验Al3＋(或铝元素)存在
解析：
解答：用化学方法分离、检验植物样品中的某些元素时，通常将待检验的植物样品高温灼烧，使其中的有机物分解。其中的碳、氢、氧等元素转化为二氧化碳和水，呈气态逸散，待测的金属或非金属元素以氧化物或无机盐(称灰分)的形式残留下来。在残留的灰分中加入水或酸，使灰分溶解。过滤后，滤液可用于分离和鉴定某些元素。
分析：本题考查用化学方法分离检验植物样品中的某些元素的操作。实验次数
H2O2溶液质量分数/%
H2O2溶液用量/mL
物质D用量/g
反应温度/℃
收集气体体积/mL
所需时间/s
①
30
5
0
85
2
3.8
②
15
2
0.1
20
2
2.8
③
15
2
0.2
20
2
2.2
④
5
2
0.1
20
2
7.4
⑤
30
5
0
55
2
10.5
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