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河北省高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份河北省高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
第I卷的文字说明
1．(本题3分)下列食品添加剂不属于电解质的是（ ）
2．(本题3分)很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有相同的（ ）
3．(本题3分)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（ ）
4．(本题3分)某同学将25mL 0.6ml/L硫酸钠溶液稀释至100mL，则所得100mL溶液中（ ）
5．(本题3分)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成和。下列结论中错误的是（ ）
6．(本题3分)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（ ）
7．(本题3分)下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
8．(本题3分)如图所示，试管b中盛有水，气球a中装有干燥的粉末，U形管中注有水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的粉末抖入试管b的水中，下列说法正确的是（ ）
9．(本题3分)下列离子方程式与所给事实相符的是（ ）
10．(本题3分)下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是（ ）
①Na和O2 ②Fe和Cl2 ③NaOH和CO2 ④NaHCO3和盐酸
11．(本题3分)溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是（ ）
12．(本题3分)某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是（ ）
13．(本题3分)对下列事实的解释中，正确的是（ ）
14．(本题3分)下列溶液能够区别SO2和CO2的是（ ）
①澄清石灰水 ②氯水 ③酸性KMnO4溶液 ④品红溶液
第II卷（非选择题）
第II卷的文字说明
15．(本题2分)加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。现实验室需要配500mL0.10ml/LKIO3溶液(KIO3的摩尔质量为214g/ml)，请回答下列问题：
(1)计算需要KIO3的质量为_______g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有_______和_______(填名称)。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是_______，转移溶液过程中玻璃棒的作用是________________。
(4)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。
(5)已知在溶液中可发生如下反应：如果反应中转移0.5ml电子，则生成I2的物质的量为_______ml。
16．(本题4分)Ⅰ．“生活无处不化学”，按要求回答下列问题
(1)厨房中的调味品有①面碱(主要成分为碳酸钠)，②食醋(主要成分为醋酸)，③料酒(主要成份为酒精)。上述物质溶于水显酸性的是___________(填序号)，主要成份为电解质的是___________(填序号)。
(2)NaHCO3的俗称是___________，它在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，写出相关的离子方程式___________________________________。
Ⅱ．“绿水青山就是金山银山”，保护地球，建设美丽家园，是我们每个人的责任和义务。请回答下列有关问题：
(3)下列做法有利于保护环境的是___________(填序号)。
(4)煤、石油等化石燃料直接燃烧时会产生SO2而污染大气。
①SO2可用FeCl3溶液吸收，写出该反应的离子方程式：___________________________。
②利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫氧化物(SO2，SO3)和氮氧化物(NO，NO2)的工艺如图所示，该工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
a．CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳、空气反应生成CaSO4的化学方程式为____________________________。
b．Ca(NO3)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2和H2O的化学方程式为_______________________。
17．(本题4分)按要求回答下列问题。
Ⅰ.已知铜在常温下能与稀HNO3反应，化学方程式为
(1)请将上述反应改写成离子方程式：______________________。
(2)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______。
(3)在上述反应中，当生成30gNO时，参加反应的还原剂的质量为___________g。
Ⅱ.某离子反应中反应物与生成物有：MnO、H2O2、H+、H2O、O2和一种未知离子X。
(4)已知2个MnO在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
(5)该反应的还原剂是_________，反应方程式中氧化剂与还原剂系数比为_________。
(6)根据上述反应可推知氧化性MnO_________H2O2。(填“＞”或“＜”)
18．(本题2分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
回答下列问题：
(1)a中制取氯气的化学方程式为______________________________________。
(2)d中化学反应的离子方程式是_______________________，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)e的作用是________________________。
(4)反应结束后，取出c中试管，经冷却结晶、_______、_______、干燥，得到晶体。(填写操作名称)
(5)反应结束后，d试管中溶液具有消毒、漂白作用，向d中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的有_______（填序号）。
参考答案
1.A
【详解】A．二氧化硫的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身发生电离，而是其与水反应的产物H2SO3发生电离，故SO2属于非电解质，A符合题意；
B. 亚硝酸钠是盐，属于电解质，B不合题意；
C. 苯甲酸是酸，属于电解质，C不合题意；
D. 山梨酸钾是盐，属于电解质，D不合题意；故答案为：A。
2.D
【详解】A．氮气和二氧化碳的摩尔质量不同，根据m=nM可知，氮气和二氧化碳的质量不同，故A不选；
B. 氮气是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以当氮气和二氧化碳分子数相同时，原子数不同，故B不选；
C. 氮气和二氧化碳的质量不同，体积相同，所以密度不同，故C不选；
D. 由以上分析可知，氮气和二氧化碳分子数相同，故D选；故选D。
3.C
【详解】A．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，A不合题意；
B. 胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，B不合题意；
C. 配制一定物质的量浓度溶液与分散质粒子的大小无关，C符合题意；
D. 悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，D不合题意C。
4.C
【详解】
5.C
【详解】A．CO中C元素化合价升高，该反应中CO作还原剂，故A正确；
B. NO中N元素化合价降低，NO发生还原反应，该反应中NO被还原后的产物是，故B正确；
C. 根据得失电子守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，故C错误；
D. NO中N元素化合价降低，NO作氧化剂， NO体现氧化性，故D正确；选C。
6.B
【详解】A．NaNO2因具有氧化性，被还原，故A错误；
B. NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂，故B正确；
C. NaNO2因具有氧化性，是氧化剂，故C错误；
D. NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂被氧化，故D错误；
答案选B。
7.D
【详解】
8.C
【详解】
9.A
【详解】
10.B
【详解】①条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故选；②Fe和氯气反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，故不选；③NaOH和CO2反应物用量不同时，NaOH和CO2的反应产物不同，CO2过量时得到碳酸氢钠，CO2不足时得到碳酸钠，故选；④NaHCO3和盐酸和反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化钠、水和二氧化碳，故不选；正确答案是B。
11.B
【详解】A．溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意；
B. 氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意；
C. 氧化性，则还原性比强，故C不符合题意；
D. 溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。答案为B。
12.A
【详解】误；D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，故D错误；故答案选A。
13.A
【详解】A．附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，这说明硫易溶于CS2中，A正确；
B. 钠的焰色试验显黄色，B错误；
C. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性，二氧化硫不能漂白高锰酸钾，C错误；
D. 常温下铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸可以用铁质容器贮存，钝化是化学变化，D错误；答案选A。
14.C
【详解】①SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能区别；②二氧化硫能使氯水褪色，而二氧化碳不能，能区别；③二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，因此能区别；④二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，因此能区别；因此②③④能区别，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
15.(1)10.7
(2)500mL容量瓶 胶头滴管
(3)搅拌 引流
(4)B
(5)0.3
16.(1)② ①②
(2)小苏打
(3)B
(4)
17.(1)
(2)1：3
(3)96
(4)Mn2+
(5)H2O2 2:5
(6)＞
18.(1)
(2) 冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成
(3)吸收氯气，防止污染环境
(4)过滤 洗涤
(5)C
题号
一
二
总分
得分
评卷人
得分
一、单选题
A. 二氧化硫
B. 亚硝酸钠
C. 苯甲酸
D. 山梨酸钾
A. 质量
B. 原子数
C. 密度
D. 分子数
A．丁达尔效应
B．渗析
C．配制一定物质
的量浓度溶液
D．过滤
A．A
B. B
C. C
D. D
A. 含0.06ml SO
B. SO浓度为0.03ml/L
C. 含0.03NA个Na+
D. Na+浓度为0.15ml/L
A. 该反应中CO作还原剂
B. 该反应中NO被还原后的产物是
C. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：2
D. 该反应中NO体现氧化性
A. NaNO2被氧化
B. 药品美蓝是还原剂
C. NaNO2是还原剂
D. 药品美蓝被还原
A. CaCO3和HCl；K2CO3和H2SO4
B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C. HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3
D. Ba(OH)2和H2SO4；Ba(OH)2和NaHSO4
A. U形管内的液面：c高于d
B. 该反应属于置换反应
C. 过氧化钠在该反应中既作还原剂又作氧化剂
D. 反应结束后(已反应完)，立即往试管中滴加几滴无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色变为红色
A. 用Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：
B. 向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：
C. 钠和冷水反应：
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
A. ①②
B. ①③
C. ②③
D. ②④
A. 溴单质只具有氧化性
B. 溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
C. 还原性比弱
D. 溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
A. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性
B. a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：
C. c处褪色， 说明 Cl2具有还原性
D. d处褪色，说明Cl2具有漂白性
A. 附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2
B. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
C. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性
D. 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应
A. ①②③
B. ①②④
C. ②③④
D. ①③④
评卷人
得分
二、综合题
A. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 定容时俯视刻度线观察液面
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D. 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
A. 化学实验产生的有毒气体应及时排至室外，以防止实验人员中毒
B. 回收利用废旧金属，减少矿产资源的开发
C. 化工厂建在海边，将污水排入大海，防止污染土壤
A.
B. 饱和食盐水
C.
D. NaOH溶液
化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
第I卷的文字说明
1．(本题3分)下列食品添加剂不属于电解质的是（ ）
2．(本题3分)很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有相同的（ ）
3．(本题3分)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（ ）
4．(本题3分)某同学将25mL 0.6ml/L硫酸钠溶液稀释至100mL，则所得100mL溶液中（ ）
5．(本题3分)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成和。下列结论中错误的是（ ）
6．(本题3分)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（ ）
7．(本题3分)下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
8．(本题3分)如图所示，试管b中盛有水，气球a中装有干燥的粉末，U形管中注有水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的粉末抖入试管b的水中，下列说法正确的是（ ）
9．(本题3分)下列离子方程式与所给事实相符的是（ ）
10．(本题3分)下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是（ ）
①Na和O2 ②Fe和Cl2 ③NaOH和CO2 ④NaHCO3和盐酸
11．(本题3分)溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是（ ）
12．(本题3分)某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是（ ）
13．(本题3分)对下列事实的解释中，正确的是（ ）
14．(本题3分)下列溶液能够区别SO2和CO2的是（ ）
①澄清石灰水 ②氯水 ③酸性KMnO4溶液 ④品红溶液
第II卷（非选择题）
第II卷的文字说明
15．(本题2分)加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。现实验室需要配500mL0.10ml/LKIO3溶液(KIO3的摩尔质量为214g/ml)，请回答下列问题：
(1)计算需要KIO3的质量为_______g。
(2)配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有_______和_______(填名称)。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是_______，转移溶液过程中玻璃棒的作用是________________。
(4)在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。
(5)已知在溶液中可发生如下反应：如果反应中转移0.5ml电子，则生成I2的物质的量为_______ml。
16．(本题4分)Ⅰ．“生活无处不化学”，按要求回答下列问题
(1)厨房中的调味品有①面碱(主要成分为碳酸钠)，②食醋(主要成分为醋酸)，③料酒(主要成份为酒精)。上述物质溶于水显酸性的是___________(填序号)，主要成份为电解质的是___________(填序号)。
(2)NaHCO3的俗称是___________，它在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，写出相关的离子方程式___________________________________。
Ⅱ．“绿水青山就是金山银山”，保护地球，建设美丽家园，是我们每个人的责任和义务。请回答下列有关问题：
(3)下列做法有利于保护环境的是___________(填序号)。
(4)煤、石油等化石燃料直接燃烧时会产生SO2而污染大气。
①SO2可用FeCl3溶液吸收，写出该反应的离子方程式：___________________________。
②利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫氧化物(SO2，SO3)和氮氧化物(NO，NO2)的工艺如图所示，该工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
a．CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳、空气反应生成CaSO4的化学方程式为____________________________。
b．Ca(NO3)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2和H2O的化学方程式为_______________________。
17．(本题4分)按要求回答下列问题。
Ⅰ.已知铜在常温下能与稀HNO3反应，化学方程式为
(1)请将上述反应改写成离子方程式：______________________。
(2)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______。
(3)在上述反应中，当生成30gNO时，参加反应的还原剂的质量为___________g。
Ⅱ.某离子反应中反应物与生成物有：MnO、H2O2、H+、H2O、O2和一种未知离子X。
(4)已知2个MnO在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。
(5)该反应的还原剂是_________，反应方程式中氧化剂与还原剂系数比为_________。
(6)根据上述反应可推知氧化性MnO_________H2O2。(填“＞”或“＜”)
18．(本题2分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。
回答下列问题：
(1)a中制取氯气的化学方程式为______________________________________。
(2)d中化学反应的离子方程式是_______________________，采用冰水浴冷却的目的是_______。
(3)e的作用是________________________。
(4)反应结束后，取出c中试管，经冷却结晶、_______、_______、干燥，得到晶体。(填写操作名称)
(5)反应结束后，d试管中溶液具有消毒、漂白作用，向d中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的有_______（填序号）。
参考答案
1.A
【详解】A．二氧化硫的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身发生电离，而是其与水反应的产物H2SO3发生电离，故SO2属于非电解质，A符合题意；
B. 亚硝酸钠是盐，属于电解质，B不合题意；
C. 苯甲酸是酸，属于电解质，C不合题意；
D. 山梨酸钾是盐，属于电解质，D不合题意；故答案为：A。
2.D
【详解】A．氮气和二氧化碳的摩尔质量不同，根据m=nM可知，氮气和二氧化碳的质量不同，故A不选；
B. 氮气是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以当氮气和二氧化碳分子数相同时，原子数不同，故B不选；
C. 氮气和二氧化碳的质量不同，体积相同，所以密度不同，故C不选；
D. 由以上分析可知，氮气和二氧化碳分子数相同，故D选；故选D。
3.C
【详解】A．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，A不合题意；
B. 胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，B不合题意；
C. 配制一定物质的量浓度溶液与分散质粒子的大小无关，C符合题意；
D. 悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，D不合题意C。
4.C
【详解】
5.C
【详解】A．CO中C元素化合价升高，该反应中CO作还原剂，故A正确；
B. NO中N元素化合价降低，NO发生还原反应，该反应中NO被还原后的产物是，故B正确；
C. 根据得失电子守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，故C错误；
D. NO中N元素化合价降低，NO作氧化剂， NO体现氧化性，故D正确；选C。
6.B
【详解】A．NaNO2因具有氧化性，被还原，故A错误；
B. NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂，故B正确；
C. NaNO2因具有氧化性，是氧化剂，故C错误；
D. NaNO2因具有氧化性，所以要解毒应加入还原性物质，则药品美蓝是还原剂被氧化，故D错误；
答案选B。
7.D
【详解】
8.C
【详解】
9.A
【详解】
10.B
【详解】①条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故选；②Fe和氯气反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，故不选；③NaOH和CO2反应物用量不同时，NaOH和CO2的反应产物不同，CO2过量时得到碳酸氢钠，CO2不足时得到碳酸钠，故选；④NaHCO3和盐酸和反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化钠、水和二氧化碳，故不选；正确答案是B。
11.B
【详解】A．溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意；
B. 氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意；
C. 氧化性，则还原性比强，故C不符合题意；
D. 溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。答案为B。
12.A
【详解】误；D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，故D错误；故答案选A。
13.A
【详解】A．附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，这说明硫易溶于CS2中，A正确；
B. 钠的焰色试验显黄色，B错误；
C. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性，二氧化硫不能漂白高锰酸钾，C错误；
D. 常温下铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸可以用铁质容器贮存，钝化是化学变化，D错误；答案选A。
14.C
【详解】①SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能区别；②二氧化硫能使氯水褪色，而二氧化碳不能，能区别；③二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，因此能区别；④二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，因此能区别；因此②③④能区别，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
15.(1)10.7
(2)500mL容量瓶 胶头滴管
(3)搅拌 引流
(4)B
(5)0.3
16.(1)② ①②
(2)小苏打
(3)B
(4)
17.(1)
(2)1：3
(3)96
(4)Mn2+
(5)H2O2 2:5
(6)＞
18.(1)
(2) 冷却降温，防止反应放热使体系温度升高生成
(3)吸收氯气，防止污染环境
(4)过滤 洗涤
(5)C
题号
一
二
总分
得分
评卷人
得分
一、单选题
A. 二氧化硫
B. 亚硝酸钠
C. 苯甲酸
D. 山梨酸钾
A. 质量
B. 原子数
C. 密度
D. 分子数
A．丁达尔效应
B．渗析
C．配制一定物质
的量浓度溶液
D．过滤
A．A
B. B
C. C
D. D
A. 含0.06ml SO
B. SO浓度为0.03ml/L
C. 含0.03NA个Na+
D. Na+浓度为0.15ml/L
A. 该反应中CO作还原剂
B. 该反应中NO被还原后的产物是
C. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：2
D. 该反应中NO体现氧化性
A. NaNO2被氧化
B. 药品美蓝是还原剂
C. NaNO2是还原剂
D. 药品美蓝被还原
A. CaCO3和HCl；K2CO3和H2SO4
B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C. HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3
D. Ba(OH)2和H2SO4；Ba(OH)2和NaHSO4
A. U形管内的液面：c高于d
B. 该反应属于置换反应
C. 过氧化钠在该反应中既作还原剂又作氧化剂
D. 反应结束后(已反应完)，立即往试管中滴加几滴无色酚酞试液，可观察到试管中溶液的颜色由无色变为红色
A. 用Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：
B. 向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：
C. 钠和冷水反应：
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
A. ①②
B. ①③
C. ②③
D. ②④
A. 溴单质只具有氧化性
B. 溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
C. 还原性比弱
D. 溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
A. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性
B. a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：
C. c处褪色， 说明 Cl2具有还原性
D. d处褪色，说明Cl2具有漂白性
A. 附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2
B. 焰火中红色来源于钠盐灼烧
C. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性
D. 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应
A. ①②③
B. ①②④
C. ②③④
D. ①③④
评卷人
得分
二、综合题
A. 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 定容时俯视刻度线观察液面
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D. 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
A. 化学实验产生的有毒气体应及时排至室外，以防止实验人员中毒
B. 回收利用废旧金属，减少矿产资源的开发
C. 化工厂建在海边，将污水排入大海，防止污染土壤
A.
B. 饱和食盐水
C.
D. NaOH溶液
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