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北京市丰台区第十二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份北京市丰台区第十二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了11，下列物质中，不能导电的物质是，下列做法存在安全隐患的是，阿伏加德罗常数的值为等内容，欢迎下载使用。
2023.11
本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5
第一部分 选择题（共42分）
1.天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不属于化学变化的是（ ）
A.火箭点火发射B.冷凝回收舱内的水蒸气
C.一定条件下，由水为原料制备氧气D.还原法去除舱内的二氧化碳
2.下列物质中，不能导电的物质是（ ）
A.固体B.金属铜C.熔融NaClD.84消毒液
3.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A.B.CuO→Cu
B.D.
4.下列做法存在安全隐患的是（ ）
A.点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯
B.氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行
C.熄灭少量燃着的金属钠，需用湿沙土覆盖
D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
5.对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氯 ⑥
A.碱：①④B.盐：①⑥C.纯净物：③④⑤D.混合物：②⑤
6.现有NaOH、和三种无色稀溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）
A.HClB.C.D.
7.与溶液中的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A.的NaCl溶液B.的NaCl溶液
C.的溶液D.的溶液
8.BaO是碱性氧化物，下列物质不能和BaO反应的是（ ）
A.B.KOHC.D.HCl
9.阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（ ）
A.在反应中作氧化剂时，所得电子数可能为
B.常温常压下，与的混合物中含有氧原子个数为
C.同温同压下，20mL二氧化碳气体和60mL氧气所含分子个数比为1:3
D.标准状况下，将通入水中，溶液中数目为
10.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
11.下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（ ）
12.明矾（）是一种常用的净水剂，其溶于水后生成的胶体用以吸附水中悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明矾的描述不正确的是（ ）
A.溶解明矾的水溶液有丁达尔效应
B.胶体中分散质粒子的直径范围在1-100nm
C.胶体中分散质粒子能够透过半透膜
D.净水原理是利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质，形成较强的吸附能力
13.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是（ ）
A.B.C.D.
14.配制溶液，部分实验操作如下。下列说法正确的是（ ）
A.需要用托盘天平称量2.8gNaCl固体
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.将溶液加水稀释至10mL，浓度变为
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
15.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A.向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液
B.向硫酸酸化的溶液中加入，溶液褪色
C.向溶液中加入少量稀盐酸
D.铁和硫酸铜溶液反应：
16.某研究性学习小组在周末进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色（碱性增强会使面食颜色变黄），下列有关说法不正确的是（ ）
A.该兴趣小组用到的研究方法有观察法、实验法等
B.推测4号馒头会比3号馒头外形略大、颜色略深
C.3、5号相比，说明等量受热分解时比与酸反应时产生的气体多
D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应
17.如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为）注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法不正确的是（ ）
A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5％
B.葡萄糖的摩尔质量为
C.该注射液的密度为
D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为
18.离子交换法净化水过程如图，下列说法中不正确的是（ ）
A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B.水中的、、通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后，水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应
19.是重要的储氢材料。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①
②
其中，中H为-1价。下列说法正确的是（ ）
A.氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为
B.在①②反应中均既为氧化剂也为还原剂
C.生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3
D.若反应①中生成3.36L氢气，则有2.7g铝生成
20.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）
A.②代表滴加溶液的变化曲线
B.c点时①中酸性更强
C.a、d两点对应的溶液均显中性
D.a、b处生成的沉淀量不同
21.能测定和混合物中质量分数的方案数目有
方案①：取a克混合物充分加热，减重b克
方案②：取a克混合物与溶液充分反应，过滤，得b克固体
方案③：取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
方案④：取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
A.0B.1C.2D.3
第二部分 非选择题（共58分）
22.（13分）氧、钙和碳是地壳中常见的三种元素，可以形成CaO、、CO、、等化合物。
（1）上述物质中属于酸性氧化物的有________，属于电解质的有________。
（2）同学们设计了迷宫游戏来帮助认识物质的性质：探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），“盐酸”必须避开它们，否则就无法通过。请你帮助“盐酸”走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）________。
（3）向溶液中持续通入，溶液先浑浊，一段时间后沉淀溶解，发生的反应与向NaOH溶液中通入类似。
①写出沉淀溶解过程的离子方程式________。
②画出通入体积与溶液电导率的变化示意图（已知电解质溶液导电能力越强，电导率越大）。
（4）土法制碱是以为原料制备NaOH。用化学方程式表示转化过程________。
24.（16分）某化学小组用钠制备（不考虑空气中的）并测量的纯度。
（1）少量的钠应保存在________中。
（2）制备可利用的装置如下：
①装置Ⅰ中发生的化学反应是________.
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接________，________接a，b接c（填字母）。
③装置Ⅳ中盛放的药品是________溶液（填化学式），若没有该装置可能导致生成的中含有杂质，产生该杂质的化学方程式为________。
（3）可通过测量产物样品与水反应产生氧气的体积确定的变质程度，但有资料显示过氧化钠与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现：
a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i.
ii.
b.与类似，也能在催化的条件下分解生成
设计如下实验：取0.02ml纯净与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40 mL。反应过程中pH变化如图所示。
①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是________。（已知越大，溶液pH越大。）
②根据140s~180s的pH计算出溶液中，则此时段内溶液中为________。
③由上述实验得出的结论是________。
④取4.0g产物样品，________（补全实验方案），再加入足量的水，收集产生的氧气并测量体积为0.56L（折合到标准状况），计算过氧化钠的纯度为________。
25.（16分）某小组探究溶液对氯水漂白性的影响。
资料：i.次氯酸盐具有一定的漂白性，但比HClO漂白性弱。
ii.相同条件下，还原性。
iii.溶解度较大的沉淀可以转化为溶解度较小的沉淀。
Ⅰ.氯水的制备装置如图所示：
（1）画出氯原子的原子结构示意图________。
（2）A中反应的离子方程式是________。
（3）B中试剂是________。
（4）结合离子方程式表示D中NaOH溶液的作用________。
Ⅱ.探究氯水与溶液的反应
（5）实验①的目的是排除稀释对品红褪色的影响，故试剂a是________。
（6）根据②中品红褪色慢的现象，推测发生复分解反应________（填化学方程式）生成AgClO沉淀，导致②中HClO减少，白色沉淀为AgCl和AgClO的混合物。
Ⅲ.探究实验②中溶液仍具有漂白性的原因
（7）猜测可能是所加溶液不足量使未完全沉淀。取实验②中上层清液，________，证实所加溶液过量。则②中溶液仍具有漂白性的原因是________。
Ⅳ.进行了实验③证实白色沉淀中含有AgClO，并进一步研究实验②品红溶液褪色慢的原因：
（8）实验③中溶液不变蓝的原因是________。
北京市丰台区第十二中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案
2023.10
BAACB BBBDC DCDCB CDAAD C
22.（每空2分，共13分）
（1） CaO、、（各1分）
（2）③⑥⑦⑩
（3）① ②
（4）
（各1分）
23.（每空2分，共13分）
（1）S、 （各1分）
（2）①、（各1分，顺序错了只给1分）
②需要过滤，防止和沉淀溶于酸
③不合理，调节溶液的pH应该用硝酸
④加热浓缩、冷却结晶、过滤
（3）5 8 4 5 8KOH
24.（每空2分，共16分）
（1）煤油（1分）
（2）① ②h；g；f；e（共2分） ③NaOH（1分）；
（3）①180s后溶液pH增大，说明加入后有生成，所以一定发生了反应ii
②0.016ml
③过氧化钠与水反应收集到的体积小于理论值是因为发生了反应ii（1分）
④加入少量（1分） 97.5%
25.（16分，每空2分）
（1）略（1分）
（2）
（3）饱和食盐水（1分）
（4），尾气吸收，防止污染环境
（5）
（6）
（7）滴加溶液，无明显变化 AgClO不是很难溶的物质，溶液中存在少量的HClO
（8）加入饱和NaCl溶液使白色沉淀中的进入上层清液，白色固体中无AgClO，加入HCl后不会产生，不会将氧化为，溶液不变蓝选项
实验操作及现象
推理或解释
A
新制氯水久置后漂白性下降
次氯酸不稳定易分解
B
将点燃的伸入充满的集气瓶中，安静地燃烧，发出苍白色火焰
能支持燃烧
C
Na置于空气中，表面迅速变暗
Na常温下易与氧气反应
D
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该钠盐是碳酸钠
编号
1
2
3
4
5
6
所加物质
无
和适量食醋
适量酵母
实验结果
外形很小
外形很小，黄色带碱味
外形小，黄色
外形中等，黄色很浅
外形大
5％葡萄糖注射液500mL
【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体
【规格】500mL25g
【贮藏】密封保存
序号
向1mL氯水中加入
现象
①
试剂a+1滴品红
几秒后品红褪色
②
溶液+1滴品红
产生白色沉淀，几分钟后品红褪色
2023.11
本试卷共10页，满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5
第一部分 选择题（共42分）
1.天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不属于化学变化的是（ ）
A.火箭点火发射B.冷凝回收舱内的水蒸气
C.一定条件下，由水为原料制备氧气D.还原法去除舱内的二氧化碳
2.下列物质中，不能导电的物质是（ ）
A.固体B.金属铜C.熔融NaClD.84消毒液
3.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A.B.CuO→Cu
B.D.
4.下列做法存在安全隐患的是（ ）
A.点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯
B.氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风条件下进行
C.熄灭少量燃着的金属钠，需用湿沙土覆盖
D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
5.对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氯 ⑥
A.碱：①④B.盐：①⑥C.纯净物：③④⑤D.混合物：②⑤
6.现有NaOH、和三种无色稀溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）
A.HClB.C.D.
7.与溶液中的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A.的NaCl溶液B.的NaCl溶液
C.的溶液D.的溶液
8.BaO是碱性氧化物，下列物质不能和BaO反应的是（ ）
A.B.KOHC.D.HCl
9.阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（ ）
A.在反应中作氧化剂时，所得电子数可能为
B.常温常压下，与的混合物中含有氧原子个数为
C.同温同压下，20mL二氧化碳气体和60mL氧气所含分子个数比为1:3
D.标准状况下，将通入水中，溶液中数目为
10.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
11.下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（ ）
12.明矾（）是一种常用的净水剂，其溶于水后生成的胶体用以吸附水中悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明矾的描述不正确的是（ ）
A.溶解明矾的水溶液有丁达尔效应
B.胶体中分散质粒子的直径范围在1-100nm
C.胶体中分散质粒子能够透过半透膜
D.净水原理是利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质，形成较强的吸附能力
13.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是（ ）
A.B.C.D.
14.配制溶液，部分实验操作如下。下列说法正确的是（ ）
A.需要用托盘天平称量2.8gNaCl固体
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.将溶液加水稀释至10mL，浓度变为
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
15.下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A.向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液
B.向硫酸酸化的溶液中加入，溶液褪色
C.向溶液中加入少量稀盐酸
D.铁和硫酸铜溶液反应：
16.某研究性学习小组在周末进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色（碱性增强会使面食颜色变黄），下列有关说法不正确的是（ ）
A.该兴趣小组用到的研究方法有观察法、实验法等
B.推测4号馒头会比3号馒头外形略大、颜色略深
C.3、5号相比，说明等量受热分解时比与酸反应时产生的气体多
D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应
17.如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为）注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法不正确的是（ ）
A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5％
B.葡萄糖的摩尔质量为
C.该注射液的密度为
D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为
18.离子交换法净化水过程如图，下列说法中不正确的是（ ）
A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B.水中的、、通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后，水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应
19.是重要的储氢材料。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：
①
②
其中，中H为-1价。下列说法正确的是（ ）
A.氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为
B.在①②反应中均既为氧化剂也为还原剂
C.生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3
D.若反应①中生成3.36L氢气，则有2.7g铝生成
20.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）
A.②代表滴加溶液的变化曲线
B.c点时①中酸性更强
C.a、d两点对应的溶液均显中性
D.a、b处生成的沉淀量不同
21.能测定和混合物中质量分数的方案数目有
方案①：取a克混合物充分加热，减重b克
方案②：取a克混合物与溶液充分反应，过滤，得b克固体
方案③：取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
方案④：取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
A.0B.1C.2D.3
第二部分 非选择题（共58分）
22.（13分）氧、钙和碳是地壳中常见的三种元素，可以形成CaO、、CO、、等化合物。
（1）上述物质中属于酸性氧化物的有________，属于电解质的有________。
（2）同学们设计了迷宫游戏来帮助认识物质的性质：探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），“盐酸”必须避开它们，否则就无法通过。请你帮助“盐酸”走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）________。
（3）向溶液中持续通入，溶液先浑浊，一段时间后沉淀溶解，发生的反应与向NaOH溶液中通入类似。
①写出沉淀溶解过程的离子方程式________。
②画出通入体积与溶液电导率的变化示意图（已知电解质溶液导电能力越强，电导率越大）。
（4）土法制碱是以为原料制备NaOH。用化学方程式表示转化过程________。
24.（16分）某化学小组用钠制备（不考虑空气中的）并测量的纯度。
（1）少量的钠应保存在________中。
（2）制备可利用的装置如下：
①装置Ⅰ中发生的化学反应是________.
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接________，________接a，b接c（填字母）。
③装置Ⅳ中盛放的药品是________溶液（填化学式），若没有该装置可能导致生成的中含有杂质，产生该杂质的化学方程式为________。
（3）可通过测量产物样品与水反应产生氧气的体积确定的变质程度，但有资料显示过氧化钠与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现：
a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i.
ii.
b.与类似，也能在催化的条件下分解生成
设计如下实验：取0.02ml纯净与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40 mL。反应过程中pH变化如图所示。
①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是________。（已知越大，溶液pH越大。）
②根据140s~180s的pH计算出溶液中，则此时段内溶液中为________。
③由上述实验得出的结论是________。
④取4.0g产物样品，________（补全实验方案），再加入足量的水，收集产生的氧气并测量体积为0.56L（折合到标准状况），计算过氧化钠的纯度为________。
25.（16分）某小组探究溶液对氯水漂白性的影响。
资料：i.次氯酸盐具有一定的漂白性，但比HClO漂白性弱。
ii.相同条件下，还原性。
iii.溶解度较大的沉淀可以转化为溶解度较小的沉淀。
Ⅰ.氯水的制备装置如图所示：
（1）画出氯原子的原子结构示意图________。
（2）A中反应的离子方程式是________。
（3）B中试剂是________。
（4）结合离子方程式表示D中NaOH溶液的作用________。
Ⅱ.探究氯水与溶液的反应
（5）实验①的目的是排除稀释对品红褪色的影响，故试剂a是________。
（6）根据②中品红褪色慢的现象，推测发生复分解反应________（填化学方程式）生成AgClO沉淀，导致②中HClO减少，白色沉淀为AgCl和AgClO的混合物。
Ⅲ.探究实验②中溶液仍具有漂白性的原因
（7）猜测可能是所加溶液不足量使未完全沉淀。取实验②中上层清液，________，证实所加溶液过量。则②中溶液仍具有漂白性的原因是________。
Ⅳ.进行了实验③证实白色沉淀中含有AgClO，并进一步研究实验②品红溶液褪色慢的原因：
（8）实验③中溶液不变蓝的原因是________。
北京市丰台区第十二中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案
2023.10
BAACB BBBDC DCDCB CDAAD C
22.（每空2分，共13分）
（1） CaO、、（各1分）
（2）③⑥⑦⑩
（3）① ②
（4）
（各1分）
23.（每空2分，共13分）
（1）S、 （各1分）
（2）①、（各1分，顺序错了只给1分）
②需要过滤，防止和沉淀溶于酸
③不合理，调节溶液的pH应该用硝酸
④加热浓缩、冷却结晶、过滤
（3）5 8 4 5 8KOH
24.（每空2分，共16分）
（1）煤油（1分）
（2）① ②h；g；f；e（共2分） ③NaOH（1分）；
（3）①180s后溶液pH增大，说明加入后有生成，所以一定发生了反应ii
②0.016ml
③过氧化钠与水反应收集到的体积小于理论值是因为发生了反应ii（1分）
④加入少量（1分） 97.5%
25.（16分，每空2分）
（1）略（1分）
（2）
（3）饱和食盐水（1分）
（4），尾气吸收，防止污染环境
（5）
（6）
（7）滴加溶液，无明显变化 AgClO不是很难溶的物质，溶液中存在少量的HClO
（8）加入饱和NaCl溶液使白色沉淀中的进入上层清液，白色固体中无AgClO，加入HCl后不会产生，不会将氧化为，溶液不变蓝选项
实验操作及现象
推理或解释
A
新制氯水久置后漂白性下降
次氯酸不稳定易分解
B
将点燃的伸入充满的集气瓶中，安静地燃烧，发出苍白色火焰
能支持燃烧
C
Na置于空气中，表面迅速变暗
Na常温下易与氧气反应
D
向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该钠盐是碳酸钠
编号
1
2
3
4
5
6
所加物质
无
和适量食醋
适量酵母
实验结果
外形很小
外形很小，黄色带碱味
外形小，黄色
外形中等，黄色很浅
外形大
5％葡萄糖注射液500mL
【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体
【规格】500mL25g
【贮藏】密封保存
序号
向1mL氯水中加入
现象
①
试剂a+1滴品红
几秒后品红褪色
②
溶液+1滴品红
产生白色沉淀，几分钟后品红褪色
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