2024新乡原阳县一中高一上学期12月月考试题化学含解析

这是一份2024新乡原阳县一中高一上学期12月月考试题化学含解析，共14页。试卷主要包含了5 Ca，1NA，24L H2O中含有氢原子为0，5L•ml-1=73等内容，欢迎下载使用。

时长：70分钟 满分：100分 命题人： 审核人：
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40
一、单选题(每题3分，共54分)
1．下列关于金属钠与氯气说法不正确的是
A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠熔点低，硬度大
C．氯气、液氯是同一种物质D．氯气与石灰乳反应可制漂白粉
2．下列现象能用胶体的性质解释的是
①用石膏或盐卤点制豆腐 ②利用活性炭净水 ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀 ④工厂中利用静电除尘 ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈
A．①②⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③⑤
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KHCO3 =K++B．Ca(OH)2=2Ca++2OH-
C．Al2(SO4)3=Al3+ +D．Na2CO3 =Na2+ +
4．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．CuO→CuB．H2O2→O2C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→HCl
5．下列离子方程式书写正确的是
A．钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
C．向稀盐酸溶液中加入铁粉：
D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
6．代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温常压下，17g 中含有的电子数为10
B．常温常压下，44gCO2与足量Na2O2充分反应，生成的O2分子数为0.1NA
C．标准状况下2.24L H2O中含有氢原子为0.2
D．0.5 ml/L的CaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.5NA
7．钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气的一种氧化物。下列有关说法正确的是
A．物质B为酸性氧化物，物质A为碱且是电解质
B．反应④可通过加入还原剂实现转化
C．钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D．反应③会产生二氧化碳气体，从而可作膨松剂
8．已知溶液电导率越大，导电性越强。向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴加入溶液至过量。下列说法正确的是
A．实验过程中溶液中的现象仅为产生白色沉淀
B．该反应离子方程式为
C．图曲线能正确表示滴定过程中溶液的电导率变化情况
D．图中B点对应体积为
9．下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、Cl-、OH-B．K+、Ag+、NO、Cl-
C．K+、Na+、SO、Cl-D．Na+、Cu2+、NO、Cl-
10．欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（）
A．NaOH的作用是除去Ca2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为硫酸
11．已知某反应的化学方程式为，则下列说法中错误的是 （）
A．a的值为2 B．该反应产生两种氧化产物
C．反应中作氧化剂，被还原 D．反应中每生成1个，共转移4个电子
12．关于同温同压下等体积的和的叙述，其中正确的是
①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
13．用10mL的0.1ml·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶1∶1B．3∶2∶2C．1∶2∶3D．1∶3∶3
14．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
15．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂D．H2O中的氢元素被还原
16．如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸
A．①②B．①③C．②④D．③④
17．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
18．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．硝酸银溶液B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．硫酸铁溶液
二、填空题
19．（共4分）请回答下列问题(1)22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mlCl-，则ACl2的摩尔质量是 ；(2)已知受热分解产生和，且常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，发生分解反应能产生 的。
20．（共14分）回答下列问题：
(1)现有下列10种物质：①铁 ②NaOH固体 ③液氧 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦Na2CO3溶液 ⑧熔融KNO3 ⑨BaSO4 固体 ⑩稀盐酸。属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的电解质是 ，写出②在水溶液中的电离方程式： 。
(2)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式为 ，Na2O2与SO2也可以发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式 。
(3)已知：。请用双线桥法标出电子转移方向与数目： ，比较氧化性：ClO- FeO(填“>”或“<”)。
21（共10分）某实验小组使用与浓盐酸制备并收集少量，实验装置如下所示：
(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气写出该反应的化学方程式： 。
(2)在实验过程中，装置C的作用为 ，装置D中观察到的现象是 。
(3)小组成员观察到装置E中的现象： ，根据实验现象小明同学设计了如下图的实验研究氯气是否具有漂白性。已知通入的氯气中含有空气和水蒸气，浓硫酸用于吸收氯气中的水蒸气。回答下列问题：
①实验现象：B中布条 ，C中布条 (填“褪色”或“不褪色”)，写出相关的化学方程式： 。②写出D中反应的离子方程式： ，若有标况下22.4L氯气与500mLNaOH溶液恰好完全反应，则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为 。
(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应氧化剂是 。(写化学式)
22.(共8分)下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，则配制该稀硫酸需要用量筒量取 mL(保留1位小数)该浓硫酸，配制过程中用到的仪器除了量筒，玻璃棒，烧杯外还需要用到的仪器有 。
(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。
(3)在配制稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中进行定容
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．向容量瓶中转移液体时有少量液体溅出
23.（共10分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10ml/L稀盐酸和0.10ml/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10ml/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入稀盐酸。
请回答下列问题。
（1）正确的操作顺序是 （填序号）。
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为 ；。
（3）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。
（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数 。
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
硫酸化学纯
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH(aq)]/mL
13.00
12.90
13.10
13.00
12月3日高一月考化学答案：
1．B【详解】A．由于Na能与空气中的氧气等物质反应，故实验室把钠保存在煤油中以隔绝空气，之所以选择煤油是因为钠与煤油不反应、且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油底，A项正确B．金属钠熔点低，质软，可以用小刀切割，B项错误；
C．液氯、氯气是同一种物质的两种不同状态，C项正确；
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可以用氯气与石灰乳反应制得，D项正确；
故选B。
2．B【详解】①用石膏或盐卤点制豆腐利用胶体聚沉的性质，正确；
②利用活性炭净水是利用了活性炭的多孔结构，提供了大量的表面积，这使得它很容易吸收和收集杂质，与胶体无关，错误；
③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀，是发生了复分解反应，与胶体无关，错误；
④工厂中利用静电除尘利用胶体的电泳现象，正确；
⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈是胶体的丁达尔效应，正确；
①④⑤正确，故选B。
3．A【详解】A．HCO不能拆，A正确；B．Ca(OH)2 =Ca2++2OH-，B 项错误；
C．Al2(SO4)3 = 2A13++3SO，C 项错误；D．Na2CO3 = 2Na++CO，D 项错误；
故答案为：A。
4．C【详解】A．CuO→Cu，Cu元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A不选；
B．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不需要加入氧化剂就可实现，故C不选；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，亚铁离子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故C选；D．Cl2和H2O反应可以生成HCl，该过程中Cl2既是氧化剂也是还原剂，Cl2→HCl的过程中不需要再加入氧化剂，故D不选；
正确答案是C。
5．D【详解】A．钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．铜片插入硝酸银溶液中生成铜离子和银单质，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C．向稀盐酸溶液中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故C错误；D．盐酸滴在石灰石上生成二氧化碳、水和氯化钙，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选D。
6．A【详解】A．17g，即1ml中含有的电子数为10，A正确；
B．44gCO2，即1ml CO2与足量Na2O2充分反应，生成0.5mlO2，O2分子数为0.5NA，B错误；C．标况下，水是液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；
D．溶液体积不明确，无法计算溶液中氯离子数目，D错误；故选A。
7．D【详解】A．物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，A项错误；
B．反应④是钠转化成氢氧化钠，钠为还原剂，应加入氧化剂实现转化，B项错误；
C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C项错误；
D．反应③是碳酸氢钠受热分解，会产生二氧化碳气体，从而可作膨松剂，D项正确；
故选D。
8．C【详解】A．反应产生白色沉淀，消耗OH-，c(OH-)逐渐变小，溶液中红色逐渐变浅，故A错误；B．Ba(OH)2是二元强碱，当向其中滴加H2SO4时，二者发生中和反应：，故B错误；C．Ba(OH)2是二元强碱，完全电离产生Ba2+、OH-，因此开始时溶液的电导率比较大，当向其中滴加H2SO4时，二者发生中和反应：，溶液中自由移动的离子浓度减小，因此溶液的电导率逐渐减小，当二者恰好反应时，自由移动的离子浓度几乎为0，后来硫酸过量，硫酸电离产生离子，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液的电导率又逐渐增大，故C正确；
D．图中B点恰好发生反应，故氢氧化钡和硫酸的物质的量相等，故=，故D错误；故选C。
9．C【详解】A．Mg2+和OH-会反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．Ag+和Cl-会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．K+、Na+、SO、Cl-四种离子均能大量共存且无色，故C选；
D．Cu2+有颜色，不能在无色透明溶液中大量共存，故D不选；
故选C。
10．C【分析】欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去Mg2+，加过量BaCl2生成硫酸钡沉淀除去，加过量Na2CO3生成碳酸钙、碳酸钡除去Ca2+、Ba2+，过滤后加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。
【详解】A．加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去Mg2+，不是除去Ca2+，A项错误；
B．为除去过量的钡离子，先加BaCl2除，再加过量Na2CO3生成碳酸钙、碳酸钡除去Ca2+、Ba2+，所以试剂a为BaCl2、试剂b为Na2CO3，B项错误；
C．流程图中，操作x为分离出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以X为过滤，C项正确
D．加试剂c的目的是除氯化钠中的氢氧化钠和碳酸钠，c为盐酸，D项错误；
故选C。
11．D【分析】反应2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑中，由质量守恒可知M为CO，a＝2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价分别生高为+2、+4价，为还原剂，以此解答该题。【详解】A．由质量守恒可知M为CO，a＝2，方程式为2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑，故A正确；
B．C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故B正确；
C．反应中Sn元素化合价降低，作氧化剂，被还原，故C正确；
D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1个CO2，消耗2个SnO2，则转移8 个电子，故D错误；
故选D。
12．D【详解】同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则：
①M(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正确；
②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误；
③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子数相等，故③正确；
④1个N2O含有22个质子，1个CO2含有22个质子，所以二者物质的量相等时，其质子数相等，故④正确；答案选D。
13．D【分析】根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同物质的量的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的物质的量浓度之比。
【详解】Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三溶液中硫酸根离子的物质的量相等，根据
，硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量比为 ，由于溶液的体积相同，所以溶液的浓度比等于物质的量比，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是1∶3∶3，故选D。
【点睛】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，不需要利用钡离子的物质的量代入计算。
14．B【分析】因为溶液为无色、澄清溶液，则排除⑦Cu2+；
(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液中含有大量氢离子，即有⑥，因为氢离子与HCO、CO发生反应而不共存，所以排除④HCO、⑤CO；
(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀产生，则说明含有②SO；
(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，只能说明溶液中含Cl－，因为每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，
A．肯定含有的离子是②和⑥，不能确定是否含③Cl－，A错误；
B．每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，B正确；
C．⑦Cu2+显蓝色，因溶液无色，不能含有⑦Cu2+，C错误；
D．肯定没有的离子是④⑤，根据第(2)步试剂及现象可推出，一定含有②，D错误；
故选B。
15．D【分析】NaH中H元素显-1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。
【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；
C．NaH中H元素显-1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C错误；D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D正确；故选D。
16．C【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液 既不能干燥氯气也不能吸收； ②NaOH溶液 能吸收氯气，符合题意； ③H2O 既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，故选C。
17．D【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；
C．电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；
D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，D正确；答案选D。
18．D【详解】A．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故A错误；
B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C错误；
D．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D正确；故选：D。
19．(1)111g/ml
(2)73.5
【详解】（1）1ml金属氯化物(ACl2)中含有2mlCl-，若含0.4ml Cl-则ACl2应为0.2ml，其质量为22.2g，则ACl2的摩尔质量为=111g/ml。
（2）NaN3受热分解的方程式为2NaN32Na+3N2↑，130gNaN3的物质的量n=mM==2ml，依据方程式可得生成的N2为3ml，在常温常压下生成的N2的体积是V=nVm=3ml×24.5L•ml-1=73.5L。
20．(1) ②④⑧⑨ ⑧ NaOH=Na++OH-
(2) Na2O2+SO2=Na2SO4
(3) >
【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物均不属于电解质，含有自由移动带电离子的物质能够导电，则上述物质中属于电解质的是②④⑧⑨，能导电的电解质是⑧，②NaOH固体再水溶液中电离产生Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-。
（2）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为：，Na2O2与SO2也可以发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂，生成Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4。
（3）中Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，根据得失电子守恒和电荷守恒，配平方程式并用双线桥法标出电子转移方向与数目为：，ClO-是氧化物，FeO是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则ClO->FeO。
21．(1)
(2) 吸收氯气中的水蒸气 无色变为黄绿色
(3) 紫色石蕊试液先变红后褪色 不褪色 褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 4 ml/L
（4） S、KNO3
【分析】A装置中用浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气；浓盐酸具有挥发性，通过B装置中的饱和食盐水除去氯化氢；通过C装置中的浓硫酸干燥氯气；通过D装置用向上排空气法收集氯气；通过E装置来探究氯气的性质；最后用G装置吸收尾气，采用F装置来防止倒吸。
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：
（2）①浓硫酸常用来干燥气体，所以装置C的作用为吸收氯气中的水蒸气；
②氯气为黄绿色气体，D装置用向上排空气法收集氯气，所以观察到的现象是：无色变为黄绿色。
（3）氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，溶液显酸性，会使紫色石蕊试液先变红，但次氯酸具有漂白性，会使溶液再次褪色，所以装置E中的现象：紫色石蕊试液先变红后褪色。
①干燥的氯气不具有漂白性，由于氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以湿润的氯气具有漂白性，所以B中布条不褪色，C中布条褪色，相关的化学方程式为氯气和水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②D中是氯气与氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；标况下22.4L氯气的物质的量为1ml，由离子反应方程式可知，1ml氯气消耗2ml氢氧化钠，则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度=。
22．(1) 17.4 100mL容量瓶、胶头滴管
(2)①④
(3)AC
【详解】（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸物质的量浓度为，实验室没有96mL的容量瓶，应选用100mL的容量瓶，根据稀释定律c1V1=c2V2可知需要浓硫酸的体积V1= =0.0174L=17.4mL。
（2）①稀释浓硫酸应“酸入水”，错误；②转移溶液进入容量瓶，用玻璃棒引流，正确；③定容时沿着玻璃棒注入水，正确；④定容时视线应水平，错误；故选①④。
（3）A．趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故A选；
B．容量瓶洗涤后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积均无影响，对结果无影响，故B不选；
C．定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,根据c=知，浓度偏高，故C选；
D．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D不选；
故选AC。
23． ①②④③或②①④③ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O 250mL 因为该实验中所需盐酸的体积为4×25.0mL=100mL，而每次量取过程中量筒中都含有残液（移液管需用待装液润洗、排气泡等），故配制溶液的体积应大于100mL，应选250mL的容量瓶 60.0%
【详解】
（1）依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③；
（2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式分别为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O；
（3）每次取用25.00mL盐酸，4次需100mL，因实验操作过程中需润洗移液管、赶气泡等都要消耗盐酸，故盐酸的需用量要大于100mL，选择容量瓶250mL；
（4）由图表数据可知，消耗氢氧化钠溶液的平均体积==13.00mL，消耗盐酸的物质的量为0.025L×0.1ml/L-0.013L×0.1ml/L=0.0012ml，所以碳酸钙的质量分数为=60.0%。