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安徽省安庆市第一中学2023-2024学年高一上学期12月检测考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份安徽省安庆市第一中学2023-2024学年高一上学期12月检测考试化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题清用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内零排放，有利于实现“碳中和”。下列说法错误的是
A. “碳中和”中的碳是指二氧化碳
B. 绿色甲醇有利于降低火炬塔燃料成本
C. 分子中的每个原子都达到了8电子稳定结构
D. 燃料燃烧过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．“碳中和”中的碳是指二氧化碳，过量的二氧化碳会引起温室效应，A正确；
B．利用废碳生产甲醇作为火炬塔燃料，可以降低火炬塔燃料成本，B正确；
C．分子中的每个原子都达到了8电子稳定结构，C正确；
D．燃料燃烧过程中有共价键断裂，但形成的水和二氧化碳中只存在共价键，不存在离子键，D错误；
故选D。
2. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B. “凡铁分生、熟……生熟相和，炼成则钢”，生铁的含碳量比钢高
C. “冰，水为之，而寒于水”涉及氧化还原反应
D. “磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”可能为四氧化三铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．雾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；
B．生铁的含碳量比钢高，B正确；
C．水和冰的相互转化，没有发生化学反应，属于物理变化，C错误；
D．“磁石”的主要成分是四氧化三铁，D正确；
故选C。
3. 配制溶液，部分实验操作示意图如图所示。下列顺序正确的为
A. ②①④③B. ①②③④C. ②①③④D. ④②①③
【答案】A
【解析】
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容、摇匀等，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故选A。
4. 月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO中Fe为+2价，FeO可能反应生成Fe和Fe3O4，Fe3O4中含有三价铁，A正确；
B．Fe3O4分解生成Fe2O3和FeO，虽然Fe2O3中含有三价铁，但是四氧化三铁中含有较多三价铁，无法体现月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，B错误；
C．月球表面没有氧气，FeO无法被氧化生成Fe2O3，C错误；
D．月球表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，Fe2O3中Fe为+3价，D错误；
故答案选A。
5. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是
A. 装置连接顺序为Ⅲ→I→Ⅱ
B. 过碳酸钠可用作漂白剂，其漂白原理与氯水相同
C. 装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入中
D. 过碳酸钠用作供氧剂时，也需要与CO2或H2O发生反应才能放出O2
【答案】D
【解析】
【分析】测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，由实验装置可知，用不含二氧化碳的空气可将反应生成的二氧化碳排入U型管中，称量反应前后U型管的质量，可计算出二氧化碳的质量，然后可计算碳酸钠的含量，则e中为NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，则Ⅲ后面连接Ⅰ，I中硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，b中浓硫酸干燥二氧化碳，然后Ⅰ连接Ⅱ，c中增重为二氧化碳的质量，d中碱石灰可防止空气中的H2O和CO2进入c中，以此来解答。
【详解】A．稀硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，利用空气排出反应中产生的二氧化碳时，需要除去空气中的二氧化碳，还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置为Ⅲ→I→Ⅱ，A正确；
B．过碳酸钠遇水反应生成H2O2，具有强氧化性，可用作漂白剂，氯水由于Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，可用作漂白剂，故二者漂白原理相同，B正确；
C．d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中，避免干扰二氧化碳的质量的测定，C正确；
D．过碳酸钠可用作急救供氧剂，主要原因是其遇水产生过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气，过碳酸钠与CO2发生反应不能放出O2，D错误；
故答案为：D。
6. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液至溶液变为红褐色，得到氢氧化铁胶体，氨水和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发生反应放出大量热，可以听到有尖锐的爆鸣声，B正确；
C．玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；
D．实验室制备氯气使用的是浓盐酸和反应，不能使用稀盐酸，D错误；
故选B。
7. 推理是学习化学的重要方法，下列推理错误的是
A. 根据常温下能与水反应，推测常温下也能与水反应
B. 根据能与反应，推测也能与反应
C. 根据能与反应生成，推测与反应也能生成
D. 根据中加入少量水伴随放热现象，推测中加入少量水也伴随放热现象
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气，常温下也能与水反应生成氢氧化钙和氢气，A正确；
B．与在暗处就能剧烈反应，在加热条件下也能和反应，B正确；
C．能与反应生成也能与反应生成，C正确；
D．向中加入少量水，会伴随放热现象，而向中加入少量水，伴随的是吸热现象，D错误；
故选D。
8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，A错误；
B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氯气反应生成HCl，B正确；
C．金属钠与氧气常温下反应生成，不能生成，C错误；
D．酸性强于通入中可制备，但见光分解为和，D错误；
故选B。
9. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在条件下，所含原子个数为
B. 完全分解，得到的的分子个数为
C. 溶液完全反应，转移的电子数目一定为
D. 含有中子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．不是标准状况，的物质的量不是，所含原子个数不等于，A错误；
B．完全分解，得到，B错误；
C．溶液发生分解反应：，转移的电子数目为，C错误；
D．一个碳原子中含有6个中子，H原子中没有中子，的物质的量为，含有中子数为，D正确；
故选D。
10. 部分含或含物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a变成e可以加入强氧化剂B. 能与反应生成c的物质只有b
C. 可存在转化D. b可以反应生成a和e
【答案】B
【解析】
【分析】结合图示，a、b、c对应物质分别钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
【详解】A．e中元素为价，变为需要失去电子，发生氧化反应，故需要加入强氧化剂，A合理；
B．钠和氧化钠(过氧化钠)都能与反应生成氢氧化钠，B不合理；
C．由分析可知，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在的转化，C合理；
D．中元素为价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成氧化铜和单质铜，D合理；
故选B。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入少量
B. 向酸性溶液中滴加溶液：
C. 与溶液反应：
D 用醋酸除水垢：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中通入少量，亚铁离子先反应，离子方程式为，A错误；
B．向酸性溶液中滴加溶液生成和，故离子方程式为，B错误；
C．与溶液反应的离子方程式为：，C正确；
D．醋酸为弱电解质，不能拆开，D错误；
故选C。
12. 下列实验方案、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水中含盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，可以证明氯水具有酸性和漂白性，A正确；
B．将溶液滴入盛有溶液的烧杯中，现象是有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，后变成红褐色，最终产物为氢氧化铁，B错误；
C．待测液中含有等都有相同的现象，C错误；
D．向饱和食盐水中先通入足量，再通入才会生成碳酸氢钠沉淀，D错误；
故选A。
13. 现有X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，Y的L层电子数是K层电子数的3倍，W的氧化物可用于制作耐高温材料，W的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)生成。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B. W、Z都位于金属元素与非金属元素的交界处
C. 简单离子半径：D. W的最高价氧化物对应的水化物具有两性
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，X为氮；Y的L层电子数是K层电子数的3倍，Y为氧；W的氧化物可用于制作耐高温材料，且W的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)氢气生成，则W为铝、Z为钠。
【详解】A．同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：，A错误；
B．不处于金属元素与非金属元素的分界处，B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，C错误；
D．的最高价氧化物对应的水化物为，具有两性，D正确；
故选D。
14. 某温度下，向图中所示的装置中分别通入等质量的气体和(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法错误的是
A. b中通入的气体是B. a和b中原子个数之比为
C. a和b中气体密度之比为D. a和b的体积比为
【答案】B
【解析】
【分析】据某温度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计可知条件为同温同压，所以两气体体积之比等于其物质的量之比，又因知等质量时，气体的摩尔质量与其物质的量成反比，即，故a为，b为。
【详解】A．根据分析，a为，b为，故A正确；
B．其原子个数比为，故B错误；
C．同温同压下两气体密度之比等于其摩尔质量之比，所以a和b的气体密度之比为，故C正确；
D．气体的摩尔质量与其物质的量成反比，即体积比为，故D正确；
故选B
二、非选择题(共58分)
15. 生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤发酵粉(和酒石酸)；⑥“84”消毒液；⑦洁厕灵。回答下列问题：
（1）写出在水中的电离方程式：_______。
（2）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。
（3）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填标号)。
A．两种物质都是电解质
B．两种物质都是含碳化合物
C．两种物质都是氧化物
（4）⑥和⑦不能混合使用的原因是_______(用离子方程式表示)。
（5）用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用：_______(设有机酸化学式为表示有机酸根)。
（6）欲用固体配制质量分数为25%、密度为的“84”消毒液。
①用电子天平(精确度为)称量的质量为_______g，若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方法为_______。
②该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______(保留小数点后一位)。
【答案】（1）
（2）产生黄色火焰 （3）B
（4）
（5）
（6） ①. 148.75 ②. 重新配制 ③. 4.0
【解析】
【小问1详解】
氯化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：；
【小问2详解】
钠元素焰色反应为黄色，氯化钠洒落在燃气火焰上，发生钠的焰色反应，故为黄色火焰
【小问3详解】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；乙醇和乙酸都是含碳化合物；乙醇是非电解质，乙酸是电解质；乙醇和乙酸都由C、H、O组成，不是氧化物，故选B；
【小问4详解】
次氯酸钠和盐酸混合会发生归中反应，生成有毒的氯气，离子反应方程式为；
【小问5详解】
纯碱为碳酸钠，和酸反应生成盐、水和二氧化碳的化学方程式为；
【小问6详解】
配制溶液需要一次完成，故配制需要选用500mL容量瓶进行配制，故所需要的质量为；配制过程中发现液面超过了刻度线，则无法定容，处理方法为倒掉重新配制；该“84”消毒液的物质的量浓度约为。
16. 用溶液刻蚀铜电路板，对刻蚀后的液体(含和)进行处理以提取和，流程如图所示：
回答下列问题：
（1）氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为_______，过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板，反应的化学方程式为_______。
（2）检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为_______，滤渣B的主要成分为_______。
（3）检验滤渣B中提取出的已经洗净的操作为_______。
（4）从滤液A中提取的操作：加入粉后，先浓缩滤液至出现_______，趁热过滤，取溶液_______、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 溶液 ②. 和
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成
（4） ①. 少量晶体析出 ②. 降温结晶
【解析】
【分析】刻蚀后的液体主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2等，加入过量铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，过滤，得到滤液A主要为FeCl2溶液，向该溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，最后经过一系列处理得到FeCl2•4H2O晶体，滤渣中含有过量的铁和生成的铜，加入过量稀盐酸，溶解铁粉后，过滤得到铜，洗涤后，经过一系列处理，得到CuSO4•5H2O，据此分析作答。
【小问1详解】
氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为，过氧化氢和盐酸的混合溶液刻蚀铜电路板化学方程式为。
【小问2详解】
铁离子遇到KSCN溶液变红，检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为溶液，滤渣B的主要成分为和。
【小问3详解】
根据溶液中含有氯离子，检验滤渣B中提取出的已经洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成。
【小问4详解】
从滤液A中提取的操作：加入粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体析出，趁热过滤，取溶液降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
17. 又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质，已知浓度较大时易分解爆炸。
回答下列问题：
（1）通入空气的目的为_______。
（2）补充并配平实验中制备的化学方程式：_______。
__________________________________________+_______
工业上也可用氧化溶液制取，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
（3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，反应中表现出_______(填“氧化”或“还原”)性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。
（4）D装置的作用是_______、_______。
（5）和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序是_______(填化学式)。
【答案】（1）用空气稀释，防止浓度较大时分解爆炸
（2） ①. ②.
（3） ①. 还原 ②. 红色布条褪色
（4） ①. 吸收等气体，防止污染大气 ②. 防倒吸
（5）
【解析】
【分析】A装置由草酸和氯酸钠在酸性条件下加热反应制备二氧化氯，反应为，关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在C中反应：2ClO2＋2OH-＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2，关闭止水夹③，打开止水夹②，二氧化氯有强氧化性，使B中红布条褪色，用D中氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析作答。
【小问1详解】
浓度较大时易分解爆炸，通入空气的目的为用空气稀释，防止浓度较大时分解爆炸。
【小问2详解】
反应中NaClO3中Cl由+5价降低为+4价，H2C2O4中C由+3升高为+4价，结合得失电子守恒，实验中制备的化学方程式：。用氧化溶液制取，该反应的离子方程式Cl2+ 2ClO=2Cl2O+2Cl-，NaClO2中Cl由+3价升高为+4价，1mlCl2参加反应，转移2ml电子，单线桥法标出电子转移的方向和数目：。
【小问3详解】
关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该气体为氧气，反应为2OH-＋2ClO2+H2O2=2ClO＋2H2O＋O2，化合价升高，表现出还原性；具有氧化性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为红色布条褪色。
【小问4详解】
D装置的作用是吸收等气体，防止污染大气、防倒吸。
小问5详解】
二氧化氯的消毒效率为，高铁酸钠的消毒效率为，氯气的消毒效率为，所以ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序为。
18. 化合物和所含元素相同，相对分子质量，含质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，Y的原子符号为D。回答下列问题：
（1）元素R在周期表中的位置为_______，元素X的原子结构示意图为_______，元素W的元素符号为_______。
（2）Y和Z互为_______；比较元素W和R的原子半径：W_______(填“<”或“>”)R。
（3）由元素Z和R可形成四核18电子的分子，写出该分子的电子式：_______。
（4）元素X、W和R简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为_______(用化学式表示)。
【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. ③. N
（2） ①. 同位素 ②. >
（3） （4）
【解析】
【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，二者相对分子质量相差7，则Y与Z属于同位素且二者中子数相差1，1mlX3Y7WR含40ml质子，而X、W和R三种元素位于同周期，三者只能是处于第二周期，且Y只能处于第一周期，为D（H），则Z为H，由于X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，设X最外层电子数为a,则R原子核外电子数为2a,令W核外电子数为b,则有3×（2+a）+1×7+b+2a=40，整理可得5a+b=27，当a=3时，b=12，W不在第二周期，不符合题意，舍去；当a=4时、b=7，符合题意；当a=5时，b=2，W不在第二周期，不符合题意，舍去，则X为C元素、R为O元素、W为N元素。
【小问1详解】
元素R为O，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，元素X为C，原子结构示意图为，元素W为N，元素符号为N。
【小问2详解】
Y和Z互为同位素；R为O元素、W为N元素，W和R的原子半径：W>R。
【小问3详解】
元素Z为H，R为N，形成四核18电子的分子为H2O2，该分子的电子式：。
【小问4详解】选项
A
B
C
D
操作
实验目的
制备氢氧化铁胶体
铁粉与水蒸气反应
钠的燃烧
制备氯气
选项
实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中
溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性和漂白性
B
将溶液滴入盛有溶液的烧杯中
产生白色沉淀
最终产物是氢氧化亚铁
C
向待测液中加入盐酸
产生气体使澄清石灰水变浑浊
待测液中肯定含有
D
向饱和食盐水中先通入足量，再通入
产生白色沉淀
白色沉淀是
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题清用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内零排放，有利于实现“碳中和”。下列说法错误的是
A. “碳中和”中的碳是指二氧化碳
B. 绿色甲醇有利于降低火炬塔燃料成本
C. 分子中的每个原子都达到了8电子稳定结构
D. 燃料燃烧过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．“碳中和”中的碳是指二氧化碳，过量的二氧化碳会引起温室效应，A正确；
B．利用废碳生产甲醇作为火炬塔燃料，可以降低火炬塔燃料成本，B正确；
C．分子中的每个原子都达到了8电子稳定结构，C正确；
D．燃料燃烧过程中有共价键断裂，但形成的水和二氧化碳中只存在共价键，不存在离子键，D错误；
故选D。
2. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是
A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B. “凡铁分生、熟……生熟相和，炼成则钢”，生铁的含碳量比钢高
C. “冰，水为之，而寒于水”涉及氧化还原反应
D. “磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”可能为四氧化三铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．雾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；
B．生铁的含碳量比钢高，B正确；
C．水和冰的相互转化，没有发生化学反应，属于物理变化，C错误；
D．“磁石”的主要成分是四氧化三铁，D正确；
故选C。
3. 配制溶液，部分实验操作示意图如图所示。下列顺序正确的为
A. ②①④③B. ①②③④C. ②①③④D. ④②①③
【答案】A
【解析】
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容、摇匀等，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故选A。
4. 月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO中Fe为+2价，FeO可能反应生成Fe和Fe3O4，Fe3O4中含有三价铁，A正确；
B．Fe3O4分解生成Fe2O3和FeO，虽然Fe2O3中含有三价铁，但是四氧化三铁中含有较多三价铁，无法体现月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，B错误；
C．月球表面没有氧气，FeO无法被氧化生成Fe2O3，C错误；
D．月球表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，Fe2O3中Fe为+3价，D错误；
故答案选A。
5. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是
A. 装置连接顺序为Ⅲ→I→Ⅱ
B. 过碳酸钠可用作漂白剂，其漂白原理与氯水相同
C. 装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入中
D. 过碳酸钠用作供氧剂时，也需要与CO2或H2O发生反应才能放出O2
【答案】D
【解析】
【分析】测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，由实验装置可知，用不含二氧化碳的空气可将反应生成的二氧化碳排入U型管中，称量反应前后U型管的质量，可计算出二氧化碳的质量，然后可计算碳酸钠的含量，则e中为NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，则Ⅲ后面连接Ⅰ，I中硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，b中浓硫酸干燥二氧化碳，然后Ⅰ连接Ⅱ，c中增重为二氧化碳的质量，d中碱石灰可防止空气中的H2O和CO2进入c中，以此来解答。
【详解】A．稀硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，利用空气排出反应中产生的二氧化碳时，需要除去空气中的二氧化碳，还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置为Ⅲ→I→Ⅱ，A正确；
B．过碳酸钠遇水反应生成H2O2，具有强氧化性，可用作漂白剂，氯水由于Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，可用作漂白剂，故二者漂白原理相同，B正确；
C．d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中，避免干扰二氧化碳的质量的测定，C正确；
D．过碳酸钠可用作急救供氧剂，主要原因是其遇水产生过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气，过碳酸钠与CO2发生反应不能放出O2，D错误；
故答案为：D。
6. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液至溶液变为红褐色，得到氢氧化铁胶体，氨水和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发生反应放出大量热，可以听到有尖锐的爆鸣声，B正确；
C．玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；
D．实验室制备氯气使用的是浓盐酸和反应，不能使用稀盐酸，D错误；
故选B。
7. 推理是学习化学的重要方法，下列推理错误的是
A. 根据常温下能与水反应，推测常温下也能与水反应
B. 根据能与反应，推测也能与反应
C. 根据能与反应生成，推测与反应也能生成
D. 根据中加入少量水伴随放热现象，推测中加入少量水也伴随放热现象
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气，常温下也能与水反应生成氢氧化钙和氢气，A正确；
B．与在暗处就能剧烈反应，在加热条件下也能和反应，B正确；
C．能与反应生成也能与反应生成，C正确；
D．向中加入少量水，会伴随放热现象，而向中加入少量水，伴随的是吸热现象，D错误；
故选D。
8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，A错误；
B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氯气反应生成HCl，B正确；
C．金属钠与氧气常温下反应生成，不能生成，C错误；
D．酸性强于通入中可制备，但见光分解为和，D错误；
故选B。
9. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在条件下，所含原子个数为
B. 完全分解，得到的的分子个数为
C. 溶液完全反应，转移的电子数目一定为
D. 含有中子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．不是标准状况，的物质的量不是，所含原子个数不等于，A错误；
B．完全分解，得到，B错误；
C．溶液发生分解反应：，转移的电子数目为，C错误；
D．一个碳原子中含有6个中子，H原子中没有中子，的物质的量为，含有中子数为，D正确；
故选D。
10. 部分含或含物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a变成e可以加入强氧化剂B. 能与反应生成c的物质只有b
C. 可存在转化D. b可以反应生成a和e
【答案】B
【解析】
【分析】结合图示，a、b、c对应物质分别钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
【详解】A．e中元素为价，变为需要失去电子，发生氧化反应，故需要加入强氧化剂，A合理；
B．钠和氧化钠(过氧化钠)都能与反应生成氢氧化钠，B不合理；
C．由分析可知，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在的转化，C合理；
D．中元素为价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成氧化铜和单质铜，D合理；
故选B。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中通入少量
B. 向酸性溶液中滴加溶液：
C. 与溶液反应：
D 用醋酸除水垢：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中通入少量，亚铁离子先反应，离子方程式为，A错误；
B．向酸性溶液中滴加溶液生成和，故离子方程式为，B错误；
C．与溶液反应的离子方程式为：，C正确；
D．醋酸为弱电解质，不能拆开，D错误；
故选C。
12. 下列实验方案、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水中含盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，可以证明氯水具有酸性和漂白性，A正确；
B．将溶液滴入盛有溶液的烧杯中，现象是有白色沉淀产生，迅速变为灰绿色，后变成红褐色，最终产物为氢氧化铁，B错误；
C．待测液中含有等都有相同的现象，C错误；
D．向饱和食盐水中先通入足量，再通入才会生成碳酸氢钠沉淀，D错误；
故选A。
13. 现有X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，Y的L层电子数是K层电子数的3倍，W的氧化物可用于制作耐高温材料，W的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)生成。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B. W、Z都位于金属元素与非金属元素的交界处
C. 简单离子半径：D. W的最高价氧化物对应的水化物具有两性
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，X为氮；Y的L层电子数是K层电子数的3倍，Y为氧；W的氧化物可用于制作耐高温材料，且W的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液反应有气体(被称为最清洁的燃料)氢气生成，则W为铝、Z为钠。
【详解】A．同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：，A错误；
B．不处于金属元素与非金属元素的分界处，B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，C错误；
D．的最高价氧化物对应的水化物为，具有两性，D正确；
故选D。
14. 某温度下，向图中所示的装置中分别通入等质量的气体和(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法错误的是
A. b中通入的气体是B. a和b中原子个数之比为
C. a和b中气体密度之比为D. a和b的体积比为
【答案】B
【解析】
【分析】据某温度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计可知条件为同温同压，所以两气体体积之比等于其物质的量之比，又因知等质量时，气体的摩尔质量与其物质的量成反比，即，故a为，b为。
【详解】A．根据分析，a为，b为，故A正确；
B．其原子个数比为，故B错误；
C．同温同压下两气体密度之比等于其摩尔质量之比，所以a和b的气体密度之比为，故C正确；
D．气体的摩尔质量与其物质的量成反比，即体积比为，故D正确；
故选B
二、非选择题(共58分)
15. 生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤发酵粉(和酒石酸)；⑥“84”消毒液；⑦洁厕灵。回答下列问题：
（1）写出在水中的电离方程式：_______。
（2）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。
（3）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填标号)。
A．两种物质都是电解质
B．两种物质都是含碳化合物
C．两种物质都是氧化物
（4）⑥和⑦不能混合使用的原因是_______(用离子方程式表示)。
（5）用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用：_______(设有机酸化学式为表示有机酸根)。
（6）欲用固体配制质量分数为25%、密度为的“84”消毒液。
①用电子天平(精确度为)称量的质量为_______g，若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方法为_______。
②该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______(保留小数点后一位)。
【答案】（1）
（2）产生黄色火焰 （3）B
（4）
（5）
（6） ①. 148.75 ②. 重新配制 ③. 4.0
【解析】
【小问1详解】
氯化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：；
【小问2详解】
钠元素焰色反应为黄色，氯化钠洒落在燃气火焰上，发生钠的焰色反应，故为黄色火焰
【小问3详解】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；乙醇和乙酸都是含碳化合物；乙醇是非电解质，乙酸是电解质；乙醇和乙酸都由C、H、O组成，不是氧化物，故选B；
【小问4详解】
次氯酸钠和盐酸混合会发生归中反应，生成有毒的氯气，离子反应方程式为；
【小问5详解】
纯碱为碳酸钠，和酸反应生成盐、水和二氧化碳的化学方程式为；
【小问6详解】
配制溶液需要一次完成，故配制需要选用500mL容量瓶进行配制，故所需要的质量为；配制过程中发现液面超过了刻度线，则无法定容，处理方法为倒掉重新配制；该“84”消毒液的物质的量浓度约为。
16. 用溶液刻蚀铜电路板，对刻蚀后的液体(含和)进行处理以提取和，流程如图所示：
回答下列问题：
（1）氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为_______，过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板，反应的化学方程式为_______。
（2）检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为_______，滤渣B的主要成分为_______。
（3）检验滤渣B中提取出的已经洗净的操作为_______。
（4）从滤液A中提取的操作：加入粉后，先浓缩滤液至出现_______，趁热过滤，取溶液_______、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 溶液 ②. 和
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成
（4） ①. 少量晶体析出 ②. 降温结晶
【解析】
【分析】刻蚀后的液体主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2等，加入过量铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，过滤，得到滤液A主要为FeCl2溶液，向该溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，最后经过一系列处理得到FeCl2•4H2O晶体，滤渣中含有过量的铁和生成的铜，加入过量稀盐酸，溶解铁粉后，过滤得到铜，洗涤后，经过一系列处理，得到CuSO4•5H2O，据此分析作答。
【小问1详解】
氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为，过氧化氢和盐酸的混合溶液刻蚀铜电路板化学方程式为。
【小问2详解】
铁离子遇到KSCN溶液变红，检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为溶液，滤渣B的主要成分为和。
【小问3详解】
根据溶液中含有氯离子，检验滤渣B中提取出的已经洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成。
【小问4详解】
从滤液A中提取的操作：加入粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体析出，趁热过滤，取溶液降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
17. 又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质，已知浓度较大时易分解爆炸。
回答下列问题：
（1）通入空气的目的为_______。
（2）补充并配平实验中制备的化学方程式：_______。
__________________________________________+_______
工业上也可用氧化溶液制取，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
（3）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，反应中表现出_______(填“氧化”或“还原”)性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。
（4）D装置的作用是_______、_______。
（5）和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序是_______(填化学式)。
【答案】（1）用空气稀释，防止浓度较大时分解爆炸
（2） ①. ②.
（3） ①. 还原 ②. 红色布条褪色
（4） ①. 吸收等气体，防止污染大气 ②. 防倒吸
（5）
【解析】
【分析】A装置由草酸和氯酸钠在酸性条件下加热反应制备二氧化氯，反应为，关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在C中反应：2ClO2＋2OH-＋H2O2=2ClO＋2H2O＋O2，关闭止水夹③，打开止水夹②，二氧化氯有强氧化性，使B中红布条褪色，用D中氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析作答。
【小问1详解】
浓度较大时易分解爆炸，通入空气的目的为用空气稀释，防止浓度较大时分解爆炸。
【小问2详解】
反应中NaClO3中Cl由+5价降低为+4价，H2C2O4中C由+3升高为+4价，结合得失电子守恒，实验中制备的化学方程式：。用氧化溶液制取，该反应的离子方程式Cl2+ 2ClO=2Cl2O+2Cl-，NaClO2中Cl由+3价升高为+4价，1mlCl2参加反应，转移2ml电子，单线桥法标出电子转移的方向和数目：。
【小问3详解】
关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该气体为氧气，反应为2OH-＋2ClO2+H2O2=2ClO＋2H2O＋O2，化合价升高，表现出还原性；具有氧化性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为红色布条褪色。
【小问4详解】
D装置的作用是吸收等气体，防止污染大气、防倒吸。
小问5详解】
二氧化氯的消毒效率为，高铁酸钠的消毒效率为，氯气的消毒效率为，所以ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序为。
18. 化合物和所含元素相同，相对分子质量，含质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，Y的原子符号为D。回答下列问题：
（1）元素R在周期表中的位置为_______，元素X的原子结构示意图为_______，元素W的元素符号为_______。
（2）Y和Z互为_______；比较元素W和R的原子半径：W_______(填“<”或“>”)R。
（3）由元素Z和R可形成四核18电子的分子，写出该分子的电子式：_______。
（4）元素X、W和R简单氢化物的稳定性由高到低的顺序为_______(用化学式表示)。
【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. ③. N
（2） ①. 同位素 ②. >
（3） （4）
【解析】
【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，二者相对分子质量相差7，则Y与Z属于同位素且二者中子数相差1，1mlX3Y7WR含40ml质子，而X、W和R三种元素位于同周期，三者只能是处于第二周期，且Y只能处于第一周期，为D（H），则Z为H，由于X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，设X最外层电子数为a,则R原子核外电子数为2a,令W核外电子数为b,则有3×（2+a）+1×7+b+2a=40，整理可得5a+b=27，当a=3时，b=12，W不在第二周期，不符合题意，舍去；当a=4时、b=7，符合题意；当a=5时，b=2，W不在第二周期，不符合题意，舍去，则X为C元素、R为O元素、W为N元素。
【小问1详解】
元素R为O，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，元素X为C，原子结构示意图为，元素W为N，元素符号为N。
【小问2详解】
Y和Z互为同位素；R为O元素、W为N元素，W和R的原子半径：W>R。
【小问3详解】
元素Z为H，R为N，形成四核18电子的分子为H2O2，该分子的电子式：。
【小问4详解】选项
A
B
C
D
操作
实验目的
制备氢氧化铁胶体
铁粉与水蒸气反应
钠的燃烧
制备氯气
选项
实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中
溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性和漂白性
B
将溶液滴入盛有溶液的烧杯中
产生白色沉淀
最终产物是氢氧化亚铁
C
向待测液中加入盐酸
产生气体使澄清石灰水变浑浊
待测液中肯定含有
D
向饱和食盐水中先通入足量，再通入
产生白色沉淀
白色沉淀是
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