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四川省眉山市仁寿第一中学（北校区）2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省眉山市仁寿第一中学（北校区）2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了Mn—55，Cu，Fe3等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H—1、Mn—55、N—14、O—16、S—32、K—39、C—12、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ag—108
一、单选题
1. 2017年国庆期间，故宫在午门举办了“历代青绿山水画特展”，其中的扛鼎之作是北宋王希孟的名画《千里江山图》。此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]。以下说法不正确的是
A. 石青属于碱
B. 该颜料难溶于水
C. 石青加热分解能得到一种黑色固体
D. 石青与盐酸反应的方程式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．石青[2CuCO3·Cu(OH)2]属于盐，不属于碱，A错误；
B．该颜料是一种难溶于水的沉淀，B正确；
C．石青[2CuCO3·Cu(OH)2]加热分解生成CuO、CO2和H2O，CuO是一种黑色固体，C正确；
D．石青与盐酸反应的方程式为：，D正确；
故答案为：A。
2. 下列物质的分类、用途均正确的是
A. ：盐，食品膨松剂
B. ：碱性氧化物，供氧剂
C. C2H5OH：有机物，100%的乙醇做医用消毒酒精
D. 胶体：混合物，利用强氧化性给饮用水杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．：属于碳酸盐或钠盐，受热分解产生二氧化碳气体，可做食品膨松剂，A正确；
B．：与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但与二氧化碳和水反应后都不生成氧气，不能做供氧剂，B不正确；
C．C2H5OH：是含有碳元素的化合物，属于有机物，75%的乙醇可做医用消毒酒精，100%的乙醇不能杀死细菌，C不正确；
D．胶体：是氢氧化铁胶粒与水形成的混合物，没有强氧化性，不能给饮用水杀菌消毒，但具有吸附能力，可用于净水，D不正确；
故选A。
3. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A. 若单质为碳，氧化物可以为CO
B. “”符合该转化规律
C. 若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3
D. 单质H2能实现上述物质间的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO不属于酸性氧化物，不能与碱反应，则若单质为碳，氧化物不可以为CO，A不正确；
B．，则该物质间的转化符合转化规律，B正确；
C．Na2CO3是碳酸盐或钠盐，不是碱，C不正确；
D．单质H2与O2反应生成的H2O不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，不能实现上述物质间的转化，D不正确；
故选B。
4. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【分析】该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析。
【详解】A．只有CO2、Cu、NaCl常温下不能与硫酸反应，故A不符合题意；
B．只有CO2、HCl常温下不能与硫酸反应，故B不符合题意；
C．只有KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意；
D．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故D符合题意；
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 金属氧化物一定都是碱性氧化物
B. 强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱
C. 只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和
D. 胶体、溶液的本质区别是丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Na2O2、Fe3O4都不是碱性氧化物，A不正确；
B．溶液的导电能力主要取决于溶液中离子浓度的大小，强酸溶液中离子浓度不一定大，则导电能力不一定都强，弱酸溶液中离子浓度不一定小，则导电能力不一定都弱，B正确；
C．电解质电离的条件是水溶液或熔融液，所以KHSO4电离成K+、H+和，不需要电流作用，C不正确；
D．胶体、溶液的本质区别是分散质粒子直径，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应，D不正确；
故选B。
6. 下列离子能大量共存的是
A. 在含大量的溶液中：、、、
B. 无色澄清透明的溶液中：、、、、
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合题意；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，则无色澄清透明的溶液中不含有，B不符合题意；
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、都能稳定存在，C符合题意；
D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
7. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是
A. 小苏打可用于治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
B. NaCl溶液与硝酸银溶液混合：Cl-+AgNO3=AgCl+NO
C. Na2O2溶于水：2O+2H2O=4OH-
D. 软锰矿与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故A正确；
B．NaCl溶液与硝酸银溶液混合生成氯化银沉淀，硝酸银应该拆开，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故B错误；
C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不能拆开，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．软锰矿与浓盐酸反应制氯气生成氯化锰、氯气、水，浓盐酸应该拆开，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
选A。
8. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将溶液与NaOH溶液混合：
B. 将铜片插入硝酸银溶液中：
C. 将溶液与稀硫酸混合：
D. 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．将NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成Na2CO3和水：+OH-=+H2O，A不正确；
B．将铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，生成Cu2+和Ag：，B不正确；
C．将溶液与稀硫酸混合，生成硫酸钡和水：，C不正确；
D．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确；
故选D。
9. 下列说法不正确是
A. 氯气是黄绿色刺激性气味气体，有毒
B. 氯气与水反应会生成HCl，可以用蓝色石蕊试纸测定新制氯水的pH
C. 维生素C能帮助人体将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，是因为维生素C具有还原性
D. “纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系用一束光照射，会观察到光亮的通路
【答案】B
【解析】
【详解】A．通常，氯气呈黄绿色、是有刺激性气味的有毒气体，故A正确；
B．氯气与水反应会生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此不能用蓝色石蕊试纸测定新制氯水的pH，故B错误；
C．Fe3+转变为Fe2+时化合价降低，发生还原反应，维生素C能使该过程发生，说明维生素C具有还原性，故C正确；
D．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体，胶体具有丁达尔效应，即：用一束光照射，会观察到光亮的通路，故D正确；
选B。
10. 关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1
B. 反应中HCl只表现出还原性
C. 氧化性：KClO3>Cl2
D. 用双线桥法表示电子得失情况：
【答案】C
【解析】
【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A错误；
B．在参加反应的6个HCl中5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误；
C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C正确；
D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价， 反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为： ，D错误；
故选C。
11. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. ①②B. ①③④C. ②③D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，故①不能达到实验目的；②过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；③加热分解碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，故③不能达到实验目的；④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；综合以上分析，不能达到实验目的是①③④；
故答案选B。
12. 下列说法不正确的是
A. 把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成
B. 侯氏制碱法的基本原理是向饱和NaCl溶液中依次通入过量CO2、NH3，析出沉淀
C. 为了鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可采用逐滴加入稀盐酸，观察现象的方法
D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的酸性增强
【答案】B
【解析】
【详解】A．把钠放入CuSO4溶液中，发生反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，有蓝色沉淀氢氧化铜沉淀生成，A正确；
B．由于CO2在饱和食盐水中的溶解很小，而在氨水等碱性溶液中的溶解性较大，且NH3极易溶于水，故侯氏制碱法的基本原理是向饱和NaCl溶液中依次通入过量NH3、CO2，析出沉淀，B错误；
C．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠溶液，一段时间后放出气体的为碳酸钠溶液，可以鉴别，C正确；
D．氯水在光照条件下放置一段时间后，次氯酸的分解生成HCl和O2，故溶液H+浓度增大，酸性增强，D正确；
故答案为：B。
13. 下列说法正确的是
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶
B. 新制氯水应保存在透明玻璃试剂瓶中
C. 酒精、钠等着火，可以用水扑灭
D. 如发生氯气泄漏，用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口的地方躲避
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有块状金属钠剩余时，应放回原试剂瓶，若剩余少量钠的碎屑，用酒精溶解掉，A不正确；
B．氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水应保存在棕色玻璃试剂瓶中，B不正确；
C．酒精溶于水后仍能燃烧、钠的燃烧产物(Na2O2)能与水反应，生成的O2能助燃，不可以用水扑灭，C不正确；
D．氯气能与Na2CO3溶液反应，且氯气密度比空气大，如发生氯气泄漏，用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口的地方躲避，D正确；
故选D。
14. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是
A. Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物
B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C. CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是氧化产物，故A错误；
B．2Mg+CO22MgO+C反应中，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，CO2是氧化剂，C是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确；
C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生还原反应，故C错误；
D．Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故D错误；
选B。
二、填空题
15. Ⅰ.现有下列物质：①蔗糖、②Na2CO3溶液、③稀硫酸、④CO2、⑤CuSO4·5H2O固体、⑥石墨棒、⑦含泥沙的氯化钠溶液、⑧淀粉溶液
（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
（2）除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是___________。
（3）将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为___________。
Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（4）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（5）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。
A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀B. 分散质粒子可通过滤纸
C. 分散质粒子可通过半透膜D. 二者均有丁达尔效应
【答案】（1） ①. ⑤ ②. ①④
（2）过滤 （3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（4） ①. +2 ②. 盐 （5）B
【解析】
【小问1详解】
上述物质中，只有⑤CuSO4·5H2O固体属于电解质，故选⑤，①蔗糖、④CO2属于非电解质，故选①④。
【小问2详解】
除去⑦含泥沙的氯化钠溶液中的泥沙杂质，可采用固、液分离的方法，则实验操作方法是过滤。
【小问3详解】
将气体④CO2通入②Na2CO3溶液中，会发生化学反应，生成NaHCO3，其化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
【小问4详解】
已知Fe(CrO2)2中铬元素显+3价、O元素显-2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0，可求出铁元素的化合价是+2价。Fe(CrO2)2由金属和酸根构成，属于盐。
【小问5详解】
明胶溶于水形成溶液，Al3+与水作用生成氢氧化铝胶体。
A．胶体具有介稳性，密封放置不容易产生沉淀，A不正确；
B．不管是胶粒还是溶液中的离子，其直径都小于滤纸的孔隙直径，分散质粒子可通过滤纸，B正确；
C．胶体粒子直径大于半透膜的孔隙直径，不能通过半透膜，C不正确；
D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体具有丁达尔效应，而K2SO4溶液不具有丁达尔效应，D不正确；
故选B。
16. 某无色透明酸性溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、K+、、中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定不存在的离子是___________。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填序号)。
A. Cl-B. C. D. OH-
（5）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。
①上式中X的化学式为___________。
②该反应的离子方程式为___________。
③若有32g铜参与反应，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。
【答案】（1）Cu2+、
（2）Ba2+ （3） ①. Mg2+ ②. H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4）AB
（5） ①. FeCl2 ②. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ③. 162.5
【解析】
【分析】无色透明酸性溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、K+、、中的几种，由溶液呈无色，可确定不含有Cu2+，由溶液显酸性，可确定不含有。另外，Ba2+与不共存，当有一种离子存在时，另一种离子一定不存在。
【小问1详解】
由分析可知，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、。
【小问2详解】
取少量原溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则此沉淀为BaSO4，说明原溶液中肯定不存在的离子是Ba2+。
【小问3详解】
取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，此沉淀只能为Mg(OH)2，说明原溶液中肯定有Mg2+，涉及的反应为：过量的酸首先与NaOH反应，然后Mg2+再与OH-反应，离子方程式为H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
【小问4详解】
由以上推断可知，原酸性溶液一定含有Mg2+、，可能含有K+，Cl-、与溶液中的离子能共存，但、OH-与H+能发生反应，所以可能大量共存的阴离子是Cl-、，故选AB。
【小问5详解】
①对于反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2X，依据质量守恒，可确定X的化学式为FeCl2。
②将化学方程式2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2改写，可得该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
③从方程式可得出：2FeCl3——Cu，若有32g铜(物质的量为0.5ml)参与反应，则参与反应的FeCl3的质量为0.5ml×2×162.5g/ml=162.5g。
【点睛】推断溶液中所含离子时，常需使用离子共存和电荷守恒两个隐含信息。
17. Ⅰ.NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。
（1）NaH中氢元素化合价为___________价。
（2）反应中NaH作___________(填氧化剂或还原剂)
（3）每生成1mlH2分子，反应转移的电子数为___________个。
Ⅱ.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、FeCl3、KClO3、K2Cr2O7是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
（4） KMnO4溶液的颜色为___________。
（5）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
（6）已知反应方程式：2CO+2NO=2CO2+N2。用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
【答案】（1）-1 （2）还原剂
（3）NA （4）紫红色 （5）C
（6）
【解析】
【小问1详解】
NaH中，Na元素的化合价为+1价，则氢元素化合价为-1价。
【小问2详解】
反应中NaH中H元素的化合价由-1价升高到0价，作还原剂。
【小问3详解】
由反应式可建立关系式：H2——e-，则每生成1mlH2分子，反应转移的电子数为NA个。
【小问4详解】
KMnO4溶液的颜色为紫红色。
【小问5详解】
A. 化合反应中，元素的化合价可能发生改变，也可能不发生改变，则化合反应不一定是氧化还原反应，A不符合题意；
B. 分解反应中，元素的化合价可能发生改变，也可能不发生改变，则分解反应不一定是氧化还原反应，B不符合题意；
C. 置换反应中，有单质参加反应，也有单质生成，则单质中所含元素化合价一定发生改变，也就是说，置换反应一定是氧化还原反应，C符合题意；
D. 复分解反应中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，则一定不存在化合价变化的元素，一定是非氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
【小问6详解】
在反应2CO+2NO=2CO2+N2中，CO中C元素失去电子，转移给NO中的N元素，数目为4e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。
18. “鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：
（1）500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是___________，溶液中含___________个SO，溶液中SO的物质的量浓度是___________ml/L。
（2）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为___________。
A. 显色法B. 沉淀法C. 气体法D. 焰色试验
（3）某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①___________；②___________。
（4）本实验中，会用到胶头滴管，作用及操作是___________。
（5）在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是___________。
A. 定容时俯视容量瓶刻度线
B. 容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水
C. 溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外
D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理
【答案】（1） ①. 0.005ml ②. 0.005NA ③. 0.01 （2）D
（3） ①. 未用玻璃棒引流 ②. 未选用500mL容量瓶
（4）定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 （5）C
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，按计算、称量、溶解、转移、定容五个步骤进行操作。首先选择容量瓶，依据容量瓶的规格进行计算，然后称量药品的质量；将称量好的药品放入烧杯内，加水溶液，冷却至室温后转移入容量瓶，洗涤、转移洗涤液，然后定容。
【小问1详解】
500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是=0.005ml，溶液中含0.005ml ×NA ml-1=0.005NA个SO，溶液中SO的物质的量浓度是=0.01ml/L。
【小问2详解】
鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+时，通常采用的实验方法是焰色试验，故选D。
小问3详解】
配制500mL溶液，应使用500mL容量瓶，转移溶液时，应使用玻璃棒引流。则图中的两处错误。①未用玻璃棒引流；②未选用500mL容量瓶。
【小问4详解】
定容时，使用胶头滴管，作用及操作是：定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。
【小问5详解】
A．定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意；
B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，浓度不变，B不符合题意；
C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外，则所配溶液中溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏小，C符合题意；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理，不产生误差，D不符合题意；
故选C①称取一定质量NaOH固体
②检验与反应有生成
③加热分解固体NaHCO3
④比较、的稳定性
成分
质量(g)
蔗糖(C12H22O11)
25.000
硫酸钾
0.870
阿司匹林
0.180
高锰酸钾
0.316
硝酸银
0.075
相对原子质量：H—1、Mn—55、N—14、O—16、S—32、K—39、C—12、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ag—108
一、单选题
1. 2017年国庆期间，故宫在午门举办了“历代青绿山水画特展”，其中的扛鼎之作是北宋王希孟的名画《千里江山图》。此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]。以下说法不正确的是
A. 石青属于碱
B. 该颜料难溶于水
C. 石青加热分解能得到一种黑色固体
D. 石青与盐酸反应的方程式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．石青[2CuCO3·Cu(OH)2]属于盐，不属于碱，A错误；
B．该颜料是一种难溶于水的沉淀，B正确；
C．石青[2CuCO3·Cu(OH)2]加热分解生成CuO、CO2和H2O，CuO是一种黑色固体，C正确；
D．石青与盐酸反应的方程式为：，D正确；
故答案为：A。
2. 下列物质的分类、用途均正确的是
A. ：盐，食品膨松剂
B. ：碱性氧化物，供氧剂
C. C2H5OH：有机物，100%的乙醇做医用消毒酒精
D. 胶体：混合物，利用强氧化性给饮用水杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．：属于碳酸盐或钠盐，受热分解产生二氧化碳气体，可做食品膨松剂，A正确；
B．：与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但与二氧化碳和水反应后都不生成氧气，不能做供氧剂，B不正确；
C．C2H5OH：是含有碳元素的化合物，属于有机物，75%的乙醇可做医用消毒酒精，100%的乙醇不能杀死细菌，C不正确；
D．胶体：是氢氧化铁胶粒与水形成的混合物，没有强氧化性，不能给饮用水杀菌消毒，但具有吸附能力，可用于净水，D不正确；
故选A。
3. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是
A. 若单质为碳，氧化物可以为CO
B. “”符合该转化规律
C. 若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3
D. 单质H2能实现上述物质间的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO不属于酸性氧化物，不能与碱反应，则若单质为碳，氧化物不可以为CO，A不正确；
B．，则该物质间的转化符合转化规律，B正确；
C．Na2CO3是碳酸盐或钠盐，不是碱，C不正确；
D．单质H2与O2反应生成的H2O不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，不能实现上述物质间的转化，D不正确；
故选B。
4. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【分析】该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析。
【详解】A．只有CO2、Cu、NaCl常温下不能与硫酸反应，故A不符合题意；
B．只有CO2、HCl常温下不能与硫酸反应，故B不符合题意；
C．只有KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意；
D．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故D符合题意；
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 金属氧化物一定都是碱性氧化物
B. 强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱
C. 只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和
D. 胶体、溶液的本质区别是丁达尔效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Na2O2、Fe3O4都不是碱性氧化物，A不正确；
B．溶液的导电能力主要取决于溶液中离子浓度的大小，强酸溶液中离子浓度不一定大，则导电能力不一定都强，弱酸溶液中离子浓度不一定小，则导电能力不一定都弱，B正确；
C．电解质电离的条件是水溶液或熔融液，所以KHSO4电离成K+、H+和，不需要电流作用，C不正确；
D．胶体、溶液的本质区别是分散质粒子直径，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应，D不正确；
故选B。
6. 下列离子能大量共存的是
A. 在含大量的溶液中：、、、
B. 无色澄清透明的溶液中：、、、、
C. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．在含有大量Fe3+的溶液中，OH-不能大量存在，A不符合题意；
B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，则无色澄清透明的溶液中不含有，B不符合题意；
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、都能稳定存在，C符合题意；
D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，不能大量存在，D不符合题意；
故选C。
7. 下列描述对应的离子方程式书写正确的是
A. 小苏打可用于治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
B. NaCl溶液与硝酸银溶液混合：Cl-+AgNO3=AgCl+NO
C. Na2O2溶于水：2O+2H2O=4OH-
D. 软锰矿与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl=Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故A正确；
B．NaCl溶液与硝酸银溶液混合生成氯化银沉淀，硝酸银应该拆开，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故B错误；
C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不能拆开，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．软锰矿与浓盐酸反应制氯气生成氯化锰、氯气、水，浓盐酸应该拆开，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
选A。
8. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将溶液与NaOH溶液混合：
B. 将铜片插入硝酸银溶液中：
C. 将溶液与稀硫酸混合：
D. 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．将NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成Na2CO3和水：+OH-=+H2O，A不正确；
B．将铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，生成Cu2+和Ag：，B不正确；
C．将溶液与稀硫酸混合，生成硫酸钡和水：，C不正确；
D．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，D正确；
故选D。
9. 下列说法不正确是
A. 氯气是黄绿色刺激性气味气体，有毒
B. 氯气与水反应会生成HCl，可以用蓝色石蕊试纸测定新制氯水的pH
C. 维生素C能帮助人体将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，是因为维生素C具有还原性
D. “纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系用一束光照射，会观察到光亮的通路
【答案】B
【解析】
【详解】A．通常，氯气呈黄绿色、是有刺激性气味的有毒气体，故A正确；
B．氯气与水反应会生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此不能用蓝色石蕊试纸测定新制氯水的pH，故B错误；
C．Fe3+转变为Fe2+时化合价降低，发生还原反应，维生素C能使该过程发生，说明维生素C具有还原性，故C正确；
D．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体，胶体具有丁达尔效应，即：用一束光照射，会观察到光亮的通路，故D正确；
选B。
10. 关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1
B. 反应中HCl只表现出还原性
C. 氧化性：KClO3>Cl2
D. 用双线桥法表示电子得失情况：
【答案】C
【解析】
【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A错误；
B．在参加反应的6个HCl中5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误；
C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C正确；
D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价， 反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为： ，D错误；
故选C。
11. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. ①②B. ①③④C. ②③D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，故①不能达到实验目的；②过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；③加热分解碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，故③不能达到实验目的；④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；综合以上分析，不能达到实验目的是①③④；
故答案选B。
12. 下列说法不正确的是
A. 把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成
B. 侯氏制碱法的基本原理是向饱和NaCl溶液中依次通入过量CO2、NH3，析出沉淀
C. 为了鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可采用逐滴加入稀盐酸，观察现象的方法
D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的酸性增强
【答案】B
【解析】
【详解】A．把钠放入CuSO4溶液中，发生反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，有蓝色沉淀氢氧化铜沉淀生成，A正确；
B．由于CO2在饱和食盐水中的溶解很小，而在氨水等碱性溶液中的溶解性较大，且NH3极易溶于水，故侯氏制碱法的基本原理是向饱和NaCl溶液中依次通入过量NH3、CO2，析出沉淀，B错误；
C．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠溶液，一段时间后放出气体的为碳酸钠溶液，可以鉴别，C正确；
D．氯水在光照条件下放置一段时间后，次氯酸的分解生成HCl和O2，故溶液H+浓度增大，酸性增强，D正确；
故答案为：B。
13. 下列说法正确的是
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶
B. 新制氯水应保存在透明玻璃试剂瓶中
C. 酒精、钠等着火，可以用水扑灭
D. 如发生氯气泄漏，用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口的地方躲避
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有块状金属钠剩余时，应放回原试剂瓶，若剩余少量钠的碎屑，用酒精溶解掉，A不正确；
B．氯水中的次氯酸见光易分解，新制氯水应保存在棕色玻璃试剂瓶中，B不正确；
C．酒精溶于水后仍能燃烧、钠的燃烧产物(Na2O2)能与水反应，生成的O2能助燃，不可以用水扑灭，C不正确；
D．氯气能与Na2CO3溶液反应，且氯气密度比空气大，如发生氯气泄漏，用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口的地方躲避，D正确；
故选D。
14. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是
A. Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物
B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C. CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
【答案】B
【解析】
【详解】A．Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是氧化产物，故A错误；
B．2Mg+CO22MgO+C反应中，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，CO2是氧化剂，C是还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确；
C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生还原反应，故C错误；
D．Mg原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，故D错误；
选B。
二、填空题
15. Ⅰ.现有下列物质：①蔗糖、②Na2CO3溶液、③稀硫酸、④CO2、⑤CuSO4·5H2O固体、⑥石墨棒、⑦含泥沙的氯化钠溶液、⑧淀粉溶液
（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
（2）除去⑦中的泥沙杂质的实验操作方法是___________。
（3）将气体④通入②会发生化学反应，其化学方程式为___________。
Ⅱ.央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（4）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（5）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。
A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀B. 分散质粒子可通过滤纸
C. 分散质粒子可通过半透膜D. 二者均有丁达尔效应
【答案】（1） ①. ⑤ ②. ①④
（2）过滤 （3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（4） ①. +2 ②. 盐 （5）B
【解析】
【小问1详解】
上述物质中，只有⑤CuSO4·5H2O固体属于电解质，故选⑤，①蔗糖、④CO2属于非电解质，故选①④。
【小问2详解】
除去⑦含泥沙的氯化钠溶液中的泥沙杂质，可采用固、液分离的方法，则实验操作方法是过滤。
【小问3详解】
将气体④CO2通入②Na2CO3溶液中，会发生化学反应，生成NaHCO3，其化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
【小问4详解】
已知Fe(CrO2)2中铬元素显+3价、O元素显-2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0，可求出铁元素的化合价是+2价。Fe(CrO2)2由金属和酸根构成，属于盐。
【小问5详解】
明胶溶于水形成溶液，Al3+与水作用生成氢氧化铝胶体。
A．胶体具有介稳性，密封放置不容易产生沉淀，A不正确；
B．不管是胶粒还是溶液中的离子，其直径都小于滤纸的孔隙直径，分散质粒子可通过滤纸，B正确；
C．胶体粒子直径大于半透膜的孔隙直径，不能通过半透膜，C不正确；
D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体具有丁达尔效应，而K2SO4溶液不具有丁达尔效应，D不正确；
故选B。
16. 某无色透明酸性溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、K+、、中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定不存在的离子是___________。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填序号)。
A. Cl-B. C. D. OH-
（5）FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。
①上式中X的化学式为___________。
②该反应的离子方程式为___________。
③若有32g铜参与反应，则参与反应的FeCl3的质量为___________g。
【答案】（1）Cu2+、
（2）Ba2+ （3） ①. Mg2+ ②. H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4）AB
（5） ①. FeCl2 ②. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ③. 162.5
【解析】
【分析】无色透明酸性溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、K+、、中的几种，由溶液呈无色，可确定不含有Cu2+，由溶液显酸性，可确定不含有。另外，Ba2+与不共存，当有一种离子存在时，另一种离子一定不存在。
【小问1详解】
由分析可知，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、。
【小问2详解】
取少量原溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则此沉淀为BaSO4，说明原溶液中肯定不存在的离子是Ba2+。
【小问3详解】
取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，此沉淀只能为Mg(OH)2，说明原溶液中肯定有Mg2+，涉及的反应为：过量的酸首先与NaOH反应，然后Mg2+再与OH-反应，离子方程式为H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
【小问4详解】
由以上推断可知，原酸性溶液一定含有Mg2+、，可能含有K+，Cl-、与溶液中的离子能共存，但、OH-与H+能发生反应，所以可能大量共存的阴离子是Cl-、，故选AB。
【小问5详解】
①对于反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2X，依据质量守恒，可确定X的化学式为FeCl2。
②将化学方程式2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2改写，可得该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
③从方程式可得出：2FeCl3——Cu，若有32g铜(物质的量为0.5ml)参与反应，则参与反应的FeCl3的质量为0.5ml×2×162.5g/ml=162.5g。
【点睛】推断溶液中所含离子时，常需使用离子共存和电荷守恒两个隐含信息。
17. Ⅰ.NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。
（1）NaH中氢元素化合价为___________价。
（2）反应中NaH作___________(填氧化剂或还原剂)
（3）每生成1mlH2分子，反应转移的电子数为___________个。
Ⅱ.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、FeCl3、KClO3、K2Cr2O7是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
（4） KMnO4溶液的颜色为___________。
（5）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
（6）已知反应方程式：2CO+2NO=2CO2+N2。用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
【答案】（1）-1 （2）还原剂
（3）NA （4）紫红色 （5）C
（6）
【解析】
【小问1详解】
NaH中，Na元素的化合价为+1价，则氢元素化合价为-1价。
【小问2详解】
反应中NaH中H元素的化合价由-1价升高到0价，作还原剂。
【小问3详解】
由反应式可建立关系式：H2——e-，则每生成1mlH2分子，反应转移的电子数为NA个。
【小问4详解】
KMnO4溶液的颜色为紫红色。
【小问5详解】
A. 化合反应中，元素的化合价可能发生改变，也可能不发生改变，则化合反应不一定是氧化还原反应，A不符合题意；
B. 分解反应中，元素的化合价可能发生改变，也可能不发生改变，则分解反应不一定是氧化还原反应，B不符合题意；
C. 置换反应中，有单质参加反应，也有单质生成，则单质中所含元素化合价一定发生改变，也就是说，置换反应一定是氧化还原反应，C符合题意；
D. 复分解反应中，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，则一定不存在化合价变化的元素，一定是非氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
【小问6详解】
在反应2CO+2NO=2CO2+N2中，CO中C元素失去电子，转移给NO中的N元素，数目为4e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。
18. “鲜花保鲜剂”能延长鲜花的寿命，使人愉悦身心。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题：
（1）500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是___________，溶液中含___________个SO，溶液中SO的物质的量浓度是___________ml/L。
（2）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为___________。
A. 显色法B. 沉淀法C. 气体法D. 焰色试验
（3）某同学在配制500mL“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图所示，请指出图中的两处错误。①___________；②___________。
（4）本实验中，会用到胶头滴管，作用及操作是___________。
（5）在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏小的是___________。
A. 定容时俯视容量瓶刻度线
B. 容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水
C. 溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外
D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理
【答案】（1） ①. 0.005ml ②. 0.005NA ③. 0.01 （2）D
（3） ①. 未用玻璃棒引流 ②. 未选用500mL容量瓶
（4）定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 （5）C
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，按计算、称量、溶解、转移、定容五个步骤进行操作。首先选择容量瓶，依据容量瓶的规格进行计算，然后称量药品的质量；将称量好的药品放入烧杯内，加水溶液，冷却至室温后转移入容量瓶，洗涤、转移洗涤液，然后定容。
【小问1详解】
500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量是=0.005ml，溶液中含0.005ml ×NA ml-1=0.005NA个SO，溶液中SO的物质的量浓度是=0.01ml/L。
【小问2详解】
鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+时，通常采用的实验方法是焰色试验，故选D。
小问3详解】
配制500mL溶液，应使用500mL容量瓶，转移溶液时，应使用玻璃棒引流。则图中的两处错误。①未用玻璃棒引流；②未选用500mL容量瓶。
【小问4详解】
定容时，使用胶头滴管，作用及操作是：定容作用——加水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。
【小问5详解】
A．定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意；
B．容量瓶未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，浓度不变，B不符合题意；
C．溶液由烧杯转移到容量瓶时有少量溶液溅到瓶外，则所配溶液中溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏小，C符合题意；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做处理，不产生误差，D不符合题意；
故选C①称取一定质量NaOH固体
②检验与反应有生成
③加热分解固体NaHCO3
④比较、的稳定性
成分
质量(g)
蔗糖(C12H22O11)
25.000
硫酸钾
0.870
阿司匹林
0.180
高锰酸钾
0.316
硝酸银
0.075
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