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福建省龙岩第一中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题（Word版附答案）
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这是一份福建省龙岩第一中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了下列有关反应热说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
选择题（共14题，每题4分，共56分）
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路
B．可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取
C．一次性保暖贴发热过程中包含原电池原理
D．除去溶液中少量的，可选用CuO固体
2．下列有关反应热说法错误的是
A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失
B．已知： ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1ml水，放出热量小于57.3kJ
C．已知： ，则1ml(g)和2ml (g)充分反应，放出热量小于akJ
D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
3．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应生成、的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是
过渡态
A．HAP是该反应的催化剂
B．过渡态是该历程中能量最高的状态
C．在反应过程中，HCHO中的C-H键全部断裂
D．CO2分子中的氧原子全部来自O2
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 溶液中，的数目小于0.1NA
B．常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.1NA
C．32g SO2与过量O2反应生成的SO3分子数为0.5NA
D．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.1NA
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入甲基橙显红色的溶液：、、、
B．室温下，水电离的 ml/L的溶液：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．室温下，的溶液：、、、
6．现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是
A．②④溶液中水电离的氢离子均为
B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②<③
C．①④等体积混合后，所得溶液中
D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
7．某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。已知：K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀，对有关实验现象及分析不正确的是
A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，铁钉腐蚀速度ⅰ快
B．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护
C．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法
D．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊
8．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。下列叙述错误的是
A．阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应
B．管道中可以生成可以灭杀附着微生物的
C．阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气
D．阳极表面形成的等积垢需要定期清理
9．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是
A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全
B．400℃时，生成的产物只有N2、NO
C．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃
D．800℃以上，可能发生反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g)
10．丁烯是石油化工基础原料，科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，表示1个个的能量)]：
下列说法错误的是
A．图示历程中仅包含2个基元反应(一步直接转化为产物的反应)
B．三种催化剂催化效果最好的是催化剂B
C．该反应在高温条件下能自发进行
D．催化剂C时，决速反应的方程式为
11．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
12.已知，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点无ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去溶液中混有的少量
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大
D．该温度下，MnS的
13．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(氯化镁、硫酸钙等)能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法正确的是
A．可采用如图所示的方法来获得MgCl2固体
B．常温下，稀溶液中存在如下反应，该反应的焓变可用来表示中和反应反应热
C．往饱和的悬浊液中加入碳酸钠溶液，可发生反应，该反应的平衡常数表达式为
D．CaSO4微溶于水，所以CaSO4是弱电解质
14．在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是
A．D点，pH=2.7
B．将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：
D．0.1 (aq)中：
二、非选择题（共三道大题，除标注外，每空2分）
15．Ⅰ. 25℃时，如果取0.1 ml·L-1HA溶液与0.1 ml·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因 (用离子方程式表示)；
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 ml·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填> 、<、=)；
(3) 求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c (HA)+c (A-)= ml·L-1；
(4) 若向0.1 ml·L-1HA溶液中加入少量水，溶液中将 (填“增大”或“减小”或“相等”)
(5) 已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3； B．NH4A； C．(NH4)2SO4； D．NH4Cl，
按pH由大到小的顺序排列 (填序号)
Ⅱ. (1)现有含有Fe3+和Ni2+的混合溶液，其中c(Ni2+)=0.35ml/L，加入碳酸钠调节溶液的pH为 可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5ml/L)，此时 (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。
(假设溶液体积不变，lg2≈0.3；此温度下，Ksp[Fe(OH)3=1.25×10-39;Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15])
(2)常温下，的平衡常数，的平衡常数，则Ksp(CdCO3)= 。
16．某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示
已知：
（1）根据实验数据可知，该反应在内的平均反应速率v（ClO3-） 。
（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：
问题与思考：
①补全上表中的操作步骤i ii
iii方案Ⅲ烧杯①中加入1ml水的作用是 。
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为将1ml的水改为1ml 0.2ml·L-1的 溶液（填化学式）。
③反应后期，化学反应速率降低的主要原因是 。
17．资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题。
(1)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得HCN(g)HNC(g) ΔH= kJ/ml。HCN与HNC稳定性较强的是 。
(2)聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是温度： 流速： 。
(3)生产尿素：工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·ml-1
第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·ml-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式 。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4ml NH3和1ml CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。
(4)合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合 成乙酸，其反应路径如下图所示：
(3)-②题图 (4)题图
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式 。
②根据图示，写出总反应的化学方程式 。
龙岩一中2025届高二上学期第三次月考化学试题参考答案
15. Ⅰ.(1) A-+H2O⇌HA+OH- (2) > (3) 0.05
(4) 增大 (5) ABDC
Ⅱ. (1) 2.7； 无 (2) 2.0×10-10
16.(1)
① i 插入温度计 ii （或） ；
iii 空白实验，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响（保持溶液的总体积不变，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响）
② KCl（或NaCl）
③ 随着反应进行，反应物浓度降低
17.(1) 59.3 kJ∙ml-1 ; HCN (1分)； (2)25℃ ; 10ml·min-1(或低温，低流速)
(3) 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43kJ·ml-1 ; 二 ; 55（1分）
(4) CO2+6e-+6H+ = CH3OH+H2O； CO2+H2+CH3OH⇌CH3COOH+H2O
龙岩一中2025届高二上学期第三次月考化学试题参考答案
15. Ⅰ.(1) A-+H2O⇌HA+OH- (2) > (3) 0.05
(4) 增大 (5) ABDC
Ⅱ. (1) 2.7； 无 (2) 2.0×10-10
16.(1)
① i 插入温度计 ii （或） ；
iii 空白实验，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响（保持溶液的总体积不变，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响）
② KCl（或NaCl）
③ 随着反应进行，反应物浓度降低
17.(1) 59.3 kJ∙ml-1 ; HCN (1分)； (2)25℃ ; 10ml·min-1(或低温，低流速)
(3) 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43kJ·ml-1 ; 二 ; 55（1分）
(4) CO2+6e-+6H+ = CH3OH+H2O； CO2+H2+CH3OH⇌CH3COOH+H2O序号
①
②
③
④
溶液
0.01ml/L HCl
pH=12 氨水
pH=12 NaOH
变红变蓝
变红
ⅰ包裹铜片的铁钉
ⅱ包裹锌片的铁钉
实验方案
现象
结论
A
向与的混合溶液中加入硝酸
溶液变浑浊
将氧化为S
B
室温下用pH试纸分别测定浓度均为的Na2CO3和Na2SO3两种溶液的pH
pH：Na2CO3＞Na2SO3
结合能力：CO32-＜SO32-
C
在溶液中滴加少量等浓度的溶液，再加入少量等浓度的溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
D
已知呈红棕色，将气体通入溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
方案
假设
具体实验操作
Ⅰ
该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快
向烧杯中依次加入溶液和溶液，i
Ⅱ
反应产物对反应有催化作用
取溶液于烧杯中，先加入 ii 固体（填化学式），再加入溶液
Ⅲ
反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率
分别向2个烧杯中加入溶液，烧杯①中加入水，烧杯②中加入1ml 0.2ml·L-1盐酸，再分别向烧杯中加入溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
D
D
B
D
B
D
D
D
A
D
C
C
B
1
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7
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12
13
14
A
D
D
B
D
B
D
D
D
A
D
C
C
B
选择题（共14题，每题4分，共56分）
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是
A．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路
B．可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取
C．一次性保暖贴发热过程中包含原电池原理
D．除去溶液中少量的，可选用CuO固体
2．下列有关反应热说法错误的是
A．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作用是减少热量损失
B．已知： ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1ml水，放出热量小于57.3kJ
C．已知： ，则1ml(g)和2ml (g)充分反应，放出热量小于akJ
D．表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
3．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应生成、的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是
过渡态
A．HAP是该反应的催化剂
B．过渡态是该历程中能量最高的状态
C．在反应过程中，HCHO中的C-H键全部断裂
D．CO2分子中的氧原子全部来自O2
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 溶液中，的数目小于0.1NA
B．常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.1NA
C．32g SO2与过量O2反应生成的SO3分子数为0.5NA
D．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.1NA
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入甲基橙显红色的溶液：、、、
B．室温下，水电离的 ml/L的溶液：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．室温下，的溶液：、、、
6．现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是
A．②④溶液中水电离的氢离子均为
B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②<③
C．①④等体积混合后，所得溶液中
D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
7．某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。已知：K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀，对有关实验现象及分析不正确的是
A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，铁钉腐蚀速度ⅰ快
B．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护
C．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法
D．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊
8．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。下列叙述错误的是
A．阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应
B．管道中可以生成可以灭杀附着微生物的
C．阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气
D．阳极表面形成的等积垢需要定期清理
9．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是
A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全
B．400℃时，生成的产物只有N2、NO
C．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃
D．800℃以上，可能发生反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g)
10．丁烯是石油化工基础原料，科学家研究不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，表示1个个的能量)]：
下列说法错误的是
A．图示历程中仅包含2个基元反应(一步直接转化为产物的反应)
B．三种催化剂催化效果最好的是催化剂B
C．该反应在高温条件下能自发进行
D．催化剂C时，决速反应的方程式为
11．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
12.已知，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点无ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去溶液中混有的少量
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大
D．该温度下，MnS的
13．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(氯化镁、硫酸钙等)能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，下列说法正确的是
A．可采用如图所示的方法来获得MgCl2固体
B．常温下，稀溶液中存在如下反应，该反应的焓变可用来表示中和反应反应热
C．往饱和的悬浊液中加入碳酸钠溶液，可发生反应，该反应的平衡常数表达式为
D．CaSO4微溶于水，所以CaSO4是弱电解质
14．在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是
A．D点，pH=2.7
B．将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：
D．0.1 (aq)中：
二、非选择题（共三道大题，除标注外，每空2分）
15．Ⅰ. 25℃时，如果取0.1 ml·L-1HA溶液与0.1 ml·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因 (用离子方程式表示)；
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 ml·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填> 、<、=)；
(3) 求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c (HA)+c (A-)= ml·L-1；
(4) 若向0.1 ml·L-1HA溶液中加入少量水，溶液中将 (填“增大”或“减小”或“相等”)
(5) 已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3； B．NH4A； C．(NH4)2SO4； D．NH4Cl，
按pH由大到小的顺序排列 (填序号)
Ⅱ. (1)现有含有Fe3+和Ni2+的混合溶液，其中c(Ni2+)=0.35ml/L，加入碳酸钠调节溶液的pH为 可使Fe3+恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5ml/L)，此时 (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。
(假设溶液体积不变，lg2≈0.3；此温度下，Ksp[Fe(OH)3=1.25×10-39;Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15])
(2)常温下，的平衡常数，的平衡常数，则Ksp(CdCO3)= 。
16．某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示
已知：
（1）根据实验数据可知，该反应在内的平均反应速率v（ClO3-） 。
（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：
问题与思考：
①补全上表中的操作步骤i ii
iii方案Ⅲ烧杯①中加入1ml水的作用是 。
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为将1ml的水改为1ml 0.2ml·L-1的 溶液（填化学式）。
③反应后期，化学反应速率降低的主要原因是 。
17．资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题。
(1)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得HCN(g)HNC(g) ΔH= kJ/ml。HCN与HNC稳定性较强的是 。
(2)聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是温度： 流速： 。
(3)生产尿素：工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·ml-1
第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·ml-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式 。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4ml NH3和1ml CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。
(4)合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合 成乙酸，其反应路径如下图所示：
(3)-②题图 (4)题图
①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式 。
②根据图示，写出总反应的化学方程式 。
龙岩一中2025届高二上学期第三次月考化学试题参考答案
15. Ⅰ.(1) A-+H2O⇌HA+OH- (2) > (3) 0.05
(4) 增大 (5) ABDC
Ⅱ. (1) 2.7； 无 (2) 2.0×10-10
16.(1)
① i 插入温度计 ii （或） ；
iii 空白实验，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响（保持溶液的总体积不变，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响）
② KCl（或NaCl）
③ 随着反应进行，反应物浓度降低
17.(1) 59.3 kJ∙ml-1 ; HCN (1分)； (2)25℃ ; 10ml·min-1(或低温，低流速)
(3) 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43kJ·ml-1 ; 二 ; 55（1分）
(4) CO2+6e-+6H+ = CH3OH+H2O； CO2+H2+CH3OH⇌CH3COOH+H2O
龙岩一中2025届高二上学期第三次月考化学试题参考答案
15. Ⅰ.(1) A-+H2O⇌HA+OH- (2) > (3) 0.05
(4) 增大 (5) ABDC
Ⅱ. (1) 2.7； 无 (2) 2.0×10-10
16.(1)
① i 插入温度计 ii （或） ；
iii 空白实验，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响（保持溶液的总体积不变，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响）
② KCl（或NaCl）
③ 随着反应进行，反应物浓度降低
17.(1) 59.3 kJ∙ml-1 ; HCN (1分)； (2)25℃ ; 10ml·min-1(或低温，低流速)
(3) 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43kJ·ml-1 ; 二 ; 55（1分）
(4) CO2+6e-+6H+ = CH3OH+H2O； CO2+H2+CH3OH⇌CH3COOH+H2O序号
①
②
③
④
溶液
0.01ml/L HCl
pH=12 氨水
pH=12 NaOH
变红变蓝
变红
ⅰ包裹铜片的铁钉
ⅱ包裹锌片的铁钉
实验方案
现象
结论
A
向与的混合溶液中加入硝酸
溶液变浑浊
将氧化为S
B
室温下用pH试纸分别测定浓度均为的Na2CO3和Na2SO3两种溶液的pH
pH：Na2CO3＞Na2SO3
结合能力：CO32-＜SO32-
C
在溶液中滴加少量等浓度的溶液，再加入少量等浓度的溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
D
已知呈红棕色，将气体通入溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
方案
假设
具体实验操作
Ⅰ
该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快
向烧杯中依次加入溶液和溶液，i
Ⅱ
反应产物对反应有催化作用
取溶液于烧杯中，先加入 ii 固体（填化学式），再加入溶液
Ⅲ
反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率
分别向2个烧杯中加入溶液，烧杯①中加入水，烧杯②中加入1ml 0.2ml·L-1盐酸，再分别向烧杯中加入溶液
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