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云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）
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这是一份云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 下列有关物质的表达式正确的是， 下列离子方程式书写正确的是， 某元素的原子结构示意图为等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型 A 后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题；本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 、NaCl、NaOH可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准错误的是
A. 化合物B. 纯净物C. 钠盐D. 无机物
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3、NaCl、NaOH从组成元素的种类来看，都是由两种或两种以上元素组成的，属于化合物，A正确；
B．Na2CO3、NaCl、NaOH都只含有一种物质，属于纯净物，B正确；
C．NaOH属于碱，不是钠盐，C错误；
D．有机化合物是指含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷等，Na2CO3、NaCl、NaOH均为无机物，D正确；
故选C。
2. 工业上制一元弱酸——硼酸常采用硼镁矿(含、及少量、)经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是
A. 硼酸的解离反应方程式：
B. 用溶液检验溶浸后溶液是否含有：
C. 溶于溶液：更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 D. 溶于溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．B与Al为同主族相邻元素，性质相似，都为一元弱酸，解离方程式类似，硼酸的解离反应方程式：，A正确；
B．与的反应为可逆反应，应用可逆符号表示，B错误；
C．会与氨水反应生成和，由此可推测难溶于溶液，C错误；
D．B为非金属元素，不存在，应为，D错误；
故答案选A。
3. 在给定条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
A. 含有的溶液中：、、、
B 强碱性溶液中：、、、
C. 在的溶液中：、、、
D. 加入Mg能放出的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A.与能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；
B.在强碱性溶液中，与反应，不能大量共存，B项错误；
C.的溶液显酸性，与反应，不能大量共存，C项错误；
D.加入Mg能放出的溶液显酸性，离子间不反应，可以大量共存，D项正确。
答案选D。
4. 分子间存在氢键的非电解质是
A. H2OB. CH4C. NH3·H2OD. 甘油
【答案】D
【解析】
【分析】
非电解质为在水溶液和熔融状态下不导电的化合物，一般为有机物和非金属氧化物（除H2O）。
【详解】A. H2O为电解质，不符合题意；
B. CH4为非电解质，但分子间无氢键，不符合题意；
C. NH3·H2O为电解质，不符合题意；
D. 甘油为非电解质，且分子中含有羟基，能在分子间形成氢键，符合题意。
答案为D。
5. 下列有关物质的表达式正确的是
A. 2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3B. 羟基的电子式：
C. 乙炔分子的球棍模型：D. 丙烯的键线式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3，A正确；
B．羟基的电子式为，B错误；
C．乙炔分子的球棍模型为，C错误；
D．丙烯含有3个碳原子，其键线式为，D错误；
故选A。
6. 立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是
A. 以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱
B. 上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)
C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种
D. 苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由题意可以推测分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱，故A正确；
B. 该系列有机物质的通式为C2nH2n(n≥2)，但它们不是同系物，故B错误；
C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种，故C正确；
D. 苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷分子式相同，都为C8H8，但结构不同，属于同分异构体，故D正确。
答案选B。
【点睛】本题涉及同系物的判断，结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的化合物互称为同系物。同系物具有相同的通式，但通式相同的化合物不一定是同系物。
7. 能用离子方程式“”表示的化学反应是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不符合题意；
B．BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4和HCl，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，B符合题意；
C．BaCO3与H2SO4反应生成BaSO4、CO2和H2O，离子方程式为BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，C不符合题意；
D．Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++ H2↑，D不符合题意；
故选B。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O＋H3O＋
B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑
C. 实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3NH
D. 用FeS作沉淀剂除去废水中Cu2+：FeS(s)＋Cu2+(aq)=CuS(s)＋Fe2+(aq)
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3溶液水解的方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故A错误；
B．惰性电极电解氯化镁溶液，故B错误；
C．实验室制备氢氧化铁胶体，是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色，反应的离子方程式为，故C错误；
D．FeS作沉淀剂除去废水中Cu2+，使FeS转化为CuS，故D正确；
故选D。
9. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的叙述不正确的是
A. 原子序数为15
B. 原子核外有3个电子层
C. 是一种金属元素
D. 位于第三周期第ⅤA族
【答案】C
【解析】
【分析】原子中核电荷数=质子数=核外电子数，核电荷数为15，为P元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，位于周期表第三周期 VA族，据此分析判断。
【详解】A．原子序数=核电荷数=15，故A正确；
B．根据原子结构示意图可知原子核外有3个电子层数，故B正确；
C．最外层有5个电子，核电荷数为15，为磷元素，属于非金属元素，故C错误；
D．原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，位于第三周期第VA族，故D正确；
故选C。
10. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 能够杀菌消毒，可大量用作食品添加剂
B. 向浸泡过海带灰的水中滴入淀粉溶液有蓝色出现
C. 二氧化硅可用于制造计算机芯片
D. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但二氧化硫不具有杀菌消毒的功效且不可大量用作食品添加剂，A错误；
B．向浸泡过海带灰的水中滴入淀粉溶液不会有蓝色出现，碘元素以离子形式存在，B错误；
C．硅单质可用于制造计算机芯片，二氧化硅制造光纤，C错误；
D．液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，D正确；
故答案选D。
11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12.5mL16ml/L浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA
B. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA
C. 30gSiO2晶体中含有SiO2分子的数目为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LHF含有氟原子的数目为0.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．12.5mL16ml/L浓硫酸,硫酸的物质的量为0.2ml,6.5g锌物质的量为0.1ml,根据反应无论锌与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应都生成Zn2+，可以知道锌完全反应生成0.1ml锌离子,转移电子数等于0.2NA,，故A正确；
B．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡: 2NO2N2O4，导致分子个数减少，故反应后的分子个数小于2NA个，故B错误；
C．SiO2晶体属于共价晶体，其中不含分子，故C错误；
D．标准状况下， HF是液体，故D错误；
故答案为A。
12. 下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是
A. 热能要充分利用B. 固体燃料要粉碎
C. 空气的量越多越好D. 液体燃料喷成雾状
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．燃料的燃烧一定为放热反应，故燃料的充分利用是让燃料充分燃烧并充分利用热能，若燃烧放出的热量不能充分利用，则造成燃料的浪费，故A正确；
B．固体燃料燃烧前粉碎，能够增大固体表面积，有利于燃料的充分燃烧，故B正确；
C．燃料燃烧时要通入适量的空气，若空气过多，会导致带走部分热量，所以不是空气量越多越好，故C错误；
D．液体燃料喷成雾状，能增大和助燃剂的接触面积，有利于燃料的充分燃烧，故D正确；
故选C。
13. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 该电池的负极反应为：BH+8OH--8e-=BO+6H2O
B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区
C. 每消耗3mlH2O2，转移的电子为3ml
D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
【答案】C
【解析】
【分析】由电池构造可知左侧BH失电子转变成BO和水，电极a作负极，右侧双氧水得电子转变成氢氧根离子，电极b作正极，据此解答。
【详解】A．电极a为负极，BH失电子转变成BO，电极方程式为：BH+8OH--8e-=BO+6H2O，故A正确；
B．原电池中阳离子由负极移向正极，即从a极区移向b极区，故B正确；
C．正极的反应为：H2O2+2e-=2OH-，每消耗3mlH2O2，转移的电子为6ml，故C错误；
D．由以上分析可知b极生成OH-，a极反应消耗OH-，b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用，故D正确；
故选：C。
14. 已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)，速率方程为。N2O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。
已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数；
③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(t1/2)
下列说法不正确的是
A. 表格中
B. 该反应为0级反应
C. 该反应的速率常数
D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min
【答案】C
【解析】
【详解】A．由表格数据知，N2O的浓度变化与时间成正比，该反应是匀速反应，，A正确；
B．为直线方程，说明，该反应是0级反应，B正确；
C．该反应的速率常数等于反应速率，可根据任何一段时间求速率，，C错误；
D．设起始浓度为，，，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据知，起始浓度为0.100ml·L-1时半衰期为50min，温度不变，速率常数不变，则起始浓度为0.200ml·L-1时，半衰期为100min，D正确；
答案选C。
15. 下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是
A. t1、t2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X2)=v(Z)
B. t2时，反应已达到了一定限度
C. t2～t3，反应不再发生
D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．对于任何化学反应，无论在何时，用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，均存在反应速率之比等于化学计量数之比，A项正确；
B．t2～t3，反应达到一定的限度，B项正确；
C．t2～t3，反应达到平衡状态，但没有停止，正反应速率等于逆反应速率，但不等于0，C项错误；
D．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，D项正确；
故选C。
16. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A. 甲烷燃烧B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C. 乙醇在一定条件下反应生成乙醛D. 苯在一定条件下与浓硝酸反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷燃烧生成二氧化碳与水，属于氧化反应，选项A错误；
B．乙烯与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，选项B错误；
C．乙醇被氧气氧化为乙醛，属于氧化反应，选项C错误；
D．苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代取代生成硝基苯，属于取代反应，选项D正确；
答案选D。
17. 旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是
A. 实验室制取乙烯：②④
B 催化氧化：①③
C. 与金属钠反应：①
D. 与乙酸进行酯化：②
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇和浓硫酸共热到170℃时发生反应生成乙烯，乙醇中的键②④断裂，故A正确；
B．乙醇在Cu催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故B正确；
C．金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，故C正确；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应羟基上氢原子发生断裂，反应时键①断裂，故D错误；
故答案为D。
【点睛】本题考查乙醇的化学性质，明确反应原理是解题关键，特别是乙醇与乙酸发生酯化反应时，醇提供的是羟基上的氢原子，乙酸提供的是羧基上的羟基，这是易错点。
18. 下列实验描述正确的是
A. 浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分
B. S在足量O2中燃烧可生成SO3
C. 分别装有浓H2SO4、浓硝酸的试管，在空气中久置，质量均增加
D. 标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量浓度为ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑，是因为浓硫酸可以使纸张(纤维素)中的氢、氧元素按氢、氧原子个数比2:1脱去，从而使纸张炭化，体现了浓硫酸的脱水性，A错误；
B．S在足量O2中燃烧生成二氧化硫，B错误；
C．浓硫酸有吸水性，在空气中久置，质量增加，浓硝酸具有挥发性，在空气中久置，质量减少，C错误；
D．氨气极易溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标准状况下22.4L氨气的物质的量为：=1ml，故所得溶液的物质的量浓度为：=ml/L，D正确；
答案选D。
19. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是：
A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
B. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
C. 工业合成氨属于人工固氮
D. 氮元素均被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故A正确；
B．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2 +O2 2NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO，氢元素参加，故B正确；
C．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；
D．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，化合价降低被还原，打雷闪电时涉及的一个反应为N2 +O2= 2NO，氮元素由0→+2，化合价升高被氧化，所以氮元素既可以被还原，也可以被氧化，故D错误；
故选D。
20. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是
A. 1 ml该有机物能与3 ml Na反应
B. 该有机物的分子式：
C. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【分析】该有机物含有苯环、羟基、羧基、碳碳双键，结合基团和官能团进行分析。
【详解】A．羟基、羧基中的氢原子可以和钠反应，1 ml该有机物能与2 ml Na反应，A错误；
B．该有机物的分子式：，B正确；
C．该有机物中碳碳双键和苯环均能发生加成反应，有机物中的氢原子、以及羟基羧基能发生取代反应，C错误；
D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
21. 人体吸入后在肺中发生反应导致人体缺氧。向某血样中通 入与的混合气 ，，氧合血红蛋白浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应开始至4s内用表示的平均反应速率为
B. 反应达平衡之前，与的反应速率逐渐减小
C. 将中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理
D. 该温度下反应的平衡常数为107
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应开始至4s内用表示的平均反应速率为，A错误；
B．反应达平衡之前，反应向右进行，与的逆反应速率逐渐增大，直到平衡，B错误；
C．将中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理：增大氧气的浓度，使平衡逆向移动，使浓度增大，浓度减小，C正确；
D．根据平衡常数，D错误；
故选C。
22. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；
B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；
C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。
D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查。
23. 最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法不正确的是
A. 过程中存在H+发生还原反应转化为H
B. 在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子
C. 在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4
D. 与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法具有条件温和的优点
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知H+转化为H化合价降低，发生还原反应，A正确；
B．由图可知，N2生成了NH3，但是不存在N原子，B错误；
C．由图可知，在反应过程存在N2H4，C正确；
D．与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法不需要高温高压，所以条件比较温和，D正确；
故选B。
24. 乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是
A. 和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂
B. 和氢溴酸共热时键②断裂
C. 和金属钠反应时键①断裂
D. 在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．和浓硫酸加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水，键②⑤断裂，A正确；
B．和氢溴酸共热时生成溴乙烷和水，故键②断裂，B正确；
C．和金属钠反应时生成乙醇钠和氢气，故键①断裂，C正确；
D．在Cu催化作用下和O2反应时生成乙醛和水，故键①③断裂，D错误；
故答案为：D。
二、填空题：52分
25. 已知反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，将等物质的量的A和B混合，加入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得D的浓度为0.5ml·L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.1 ml·L-1·min-1。
（1）x的值是_______
（2）5min时，B的浓度为_______
（3）下列说法可以判断该反应达到平衡的是_______
A. 速率之比υ(A) ：υ(B)=3：1
B. 浓度之比c(A) ： c(D)=3：2
C. 单位时间内生成2n ml D，同时消耗3n ml A
D. A的浓度不再改变
（4）如图为氢氧燃料电池的构造示意图
① 根据电子运动方向，可知氧气从_______口通入(填“a”或“b”)
② 该电池的正极反应为_______
③ 当电路通过2ml电子时，负极消耗物质的质量是_______g
【答案】（1）2 （2）1.25 ml·L-1 （3）D
（4） ①. b ②. O2+4e－+2H2O=4OH－ ③. 2
【解析】
【分析】
【小问1详解】
根据题意建立三段式，，解得x=2；故答案为：2。
【小问2详解】
根据前面三段式，物质的量之比等于浓度之比，因此，解得n=3，因此B的浓度为；故答案为：1.25 ml·L−1。
【小问3详解】
A．速率之比υ(A) ：υ(B)=3：1，不清楚是否是两个不同的方向反应，故A不符合题意；B．浓度之比c(A)：c(D)=3：2，浓度之比不能作为判断平衡标志，故B不符合题意；C．单位时间内生成2n ml D，正向反应，同时消耗3n ml A，正向反应，同一个方向，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意；D．A的浓度不再改变，浓度不变则可以作为判断平衡标志，故D符合题意；综上所述，答案为：D。
【小问4详解】
①根据电子运动方向，左边为负极，右边为正极，氧气得到电子，因此可知氧气从b口通入；故答案为：b。
②氧气得到电子，为电池的正极，该电池的正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案为O2+4e－+2H2O=4OH－。
③负极为氢气，其电极反应式为H2－2e－+2OH－=2H2O，当电路通过2ml电子时，有1ml氢气反应，因此负极消耗物质的质量是1ml×2 g∙ml−1＝2g；故答案为：2。
26. 工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：
实验开始时，A装置中不通热空气，先通入氯气。
（1）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：_______。
（2）C装置的作用是_______。
（3）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用_______方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_______。
（4）(CN)2与Cl2性质相似，则(CN)2分子中含有的化学键有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(CN)2的制备原理同实验室制取Cl2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(CN)2的离子方程式：_______。
【答案】（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气
（3） ①. 蒸馏 ②. 萃取分液
（4） ①. 极性键、非极性键 ②. MnO2+4H++2CN-Mn2++(CN)2↑+2H2O
【解析】
【分析】根据实验目的模拟工业以浓缩海水为原料提取溴，A为溴的制取装置，利用热空气将产生的溴吹入到B装置，用二氧化硫吸收溴单质，再通氯气再产生溴单质，再对溴单质再萃取分液蒸馏得到溴单质，C装置为尾气处理装置，防止空气污染，以此来解析；
【小问1详解】
溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
【小问2详解】
氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排放到空其中，所以C装置是尾气处理装置，即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气；
【小问3详解】
①根据溴的沸点是59℃，采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质；
②向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是萃取分液；
【小问4详解】
根据(CN)2结构式： ，(CN)2分子中含有化学键有：极性键、非极性键；二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，(CN)2的制备原理同实验室制取Cl2类似，所以制取(CN)2的离子方程式：MnO2+4H++2CN-Mn2++(CN)2↑+2H2O；
27. A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是______。
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：______，所含化学键类型______；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序______(用化学式表示)；
（4）写出C、E对应最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：______；
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：______、______。
【答案】（1）第二周期VIA族
（2） ①. ②. 离子键
（3）H2O> HCl>H2S>SiH4
（4）2Al(OH)3 +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +6H2O
（5） ①. Al2O3 +2OH-=2AlO+H2O ②. SiO2 + 2OH-=SiO+H2O
【解析】
【分析】A是地壳中含量最高的元素，A为O，C是地壳中含量最高的金属元素，C为Al，A、E同主族，E为S；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,D为Si；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，B为Na，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，F为Cl，所以A、B、C、D、E、F分别为O、Na、Al、Si、S、Cl。
【小问1详解】
元素A为O，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族；
【小问2详解】
B、E两元素形成化合物为硫化钠，其电子式为 ，所含化学键类型为离子键；
【小问3详解】
元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以A、D、E、F的简单气态氢化物的稳定性顺序为：H2O>HCl>H2S>SiH4；
【小问4详解】
C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，两者发生的化学反应方程式为：2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2O；
【小问5详解】
C、D的氧化物分别为氧化铝和二氧化硅，其与氢氧化钠的反应的离子方程式分别为：Al2O3 +2OH-=2AlO+H2O、SiO2 + 2OH-=SiO+H2O。
28. 为探究无机盐X (仅含三种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：
请回答：
(1) X的化学式是 _______。
(2)将无色溶液B蒸发结晶，得到带结晶水晶体的化学式为：_______。但直接将无色溶液B蒸干，却得不到溶液中的无水盐，原因是(用化学方程式表示)_______。
(3)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_______。
(4)白色沉淀用途广泛，请列举一例：_______。
【答案】 ①. Mg2SiO4或2MgO·SiO2 ②. MgCl2·6H2O ③. MgCl2为强酸弱碱盐，发生水解反应MgCl2+2H2O= Mg(OH)2+2HCl，盐酸易挥发，水解产生的HCl易挥发,导致水解容易进行，蒸干最终得到Mg(OH)2 ④. SiO2+2OH-=+H2O ⑤. 阻燃剂
【解析】
【分析】X加入过量盐酸生成白色胶状沉淀，该沉淀灼烧后生成白色粉末，能溶于NaOH溶液，则该白色胶状沉淀为H2SiO3，说明X中含有或；无色溶液中加入过量NaOH溶液后，产生白色沉淀，该白色沉淀为Mg(OH)2，说明X中含有Mg2+。
【详解】(1) 由分析可知，无机盐X中含有和Mg2+；其中n()= n(SiO2)==0.03ml，或n()= 0.03ml，其质量m=0.03ml76g/ml=2.28g，或m=0.03ml92g/ml=2.76g；
n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]==0.06ml，其质量m=0.06ml24g/ml=1.44g；
由于无机盐X的质量为4.20g，因此X中所含的离子为Mg2+和，则X的化学式为Mg2SiO4或2MgO·SiO2；
(2)无色溶液B为MgCl2，蒸发结晶，得到带结晶水晶体的化学式为：MgCl2·6H2O；
若直接将无色MgCl2溶液蒸干，却得不到溶液中的无水盐，原因是MgCl2为强酸弱碱盐，发生水解反应MgCl2+2H2O= Mg(OH)2+2HCl，盐酸易挥发，水解产生的HCl易挥发,导致水解容易进行，蒸干最终得到Mg(OH)2；
(3)由分析可知，白色粉末为SiO2，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SiO3和水，反应的离子方程式是SiO2+2OH-=+H2O；
(4) 白色沉淀为Mg(OH)2，用途广泛，为良好的阻燃剂。
29. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
(1)写出A分子中的官能团名称：___________
(2)写出B、D的结构简式：B____________，D____________，
(3)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②_____________、反应类型________。
⑤______________、反应类型________。
【答案】 ①. 碳碳双键 ②. CH3CH3 ③. CH3CH2OH ④. CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl ⑤. 加成反应 ⑥. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl ⑦. 取代反应
【解析】
【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCI发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯。
【详解】（1）A为CH2=CH2，官能团名称为碳碳双键，故答案为碳碳双键。
（2）B为CH3CH3，D为CH3CH2OH，故答案为CH3CH3；CH3CH2OH。
（3）反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl，故答案为CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl；加成反应。
反应⑤是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl，故答案为 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；取代反应。t/min
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注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型 A 后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题；本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 、NaCl、NaOH可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准错误的是
A. 化合物B. 纯净物C. 钠盐D. 无机物
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3、NaCl、NaOH从组成元素的种类来看，都是由两种或两种以上元素组成的，属于化合物，A正确；
B．Na2CO3、NaCl、NaOH都只含有一种物质，属于纯净物，B正确；
C．NaOH属于碱，不是钠盐，C错误；
D．有机化合物是指含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、碳化物、碳硼烷等，Na2CO3、NaCl、NaOH均为无机物，D正确；
故选C。
2. 工业上制一元弱酸——硼酸常采用硼镁矿(含、及少量、)经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是
A. 硼酸的解离反应方程式：
B. 用溶液检验溶浸后溶液是否含有：
C. 溶于溶液：更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 D. 溶于溶液：
【答案】A
【解析】
【详解】A．B与Al为同主族相邻元素，性质相似，都为一元弱酸，解离方程式类似，硼酸的解离反应方程式：，A正确；
B．与的反应为可逆反应，应用可逆符号表示，B错误；
C．会与氨水反应生成和，由此可推测难溶于溶液，C错误；
D．B为非金属元素，不存在，应为，D错误；
故答案选A。
3. 在给定条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
A. 含有的溶液中：、、、
B 强碱性溶液中：、、、
C. 在的溶液中：、、、
D. 加入Mg能放出的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A.与能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；
B.在强碱性溶液中，与反应，不能大量共存，B项错误；
C.的溶液显酸性，与反应，不能大量共存，C项错误；
D.加入Mg能放出的溶液显酸性，离子间不反应，可以大量共存，D项正确。
答案选D。
4. 分子间存在氢键的非电解质是
A. H2OB. CH4C. NH3·H2OD. 甘油
【答案】D
【解析】
【分析】
非电解质为在水溶液和熔融状态下不导电的化合物，一般为有机物和非金属氧化物（除H2O）。
【详解】A. H2O为电解质，不符合题意；
B. CH4为非电解质，但分子间无氢键，不符合题意；
C. NH3·H2O为电解质，不符合题意；
D. 甘油为非电解质，且分子中含有羟基，能在分子间形成氢键，符合题意。
答案为D。
5. 下列有关物质的表达式正确的是
A. 2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3B. 羟基的电子式：
C. 乙炔分子的球棍模型：D. 丙烯的键线式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3，A正确；
B．羟基的电子式为，B错误；
C．乙炔分子的球棍模型为，C错误；
D．丙烯含有3个碳原子，其键线式为，D错误；
故选A。
6. 立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是
A. 以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱
B. 上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)
C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种
D. 苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由题意可以推测分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱，故A正确；
B. 该系列有机物质的通式为C2nH2n(n≥2)，但它们不是同系物，故B错误；
C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种，故C正确；
D. 苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷分子式相同，都为C8H8，但结构不同，属于同分异构体，故D正确。
答案选B。
【点睛】本题涉及同系物的判断，结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的化合物互称为同系物。同系物具有相同的通式，但通式相同的化合物不一定是同系物。
7. 能用离子方程式“”表示的化学反应是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不符合题意；
B．BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4和HCl，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，B符合题意；
C．BaCO3与H2SO4反应生成BaSO4、CO2和H2O，离子方程式为BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，C不符合题意；
D．Zn与H2SO4反应生成ZnSO4和H2，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++ H2↑，D不符合题意；
故选B。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O＋H3O＋
B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑
C. 实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3NH
D. 用FeS作沉淀剂除去废水中Cu2+：FeS(s)＋Cu2+(aq)=CuS(s)＋Fe2+(aq)
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3溶液水解的方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故A错误；
B．惰性电极电解氯化镁溶液，故B错误；
C．实验室制备氢氧化铁胶体，是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色，反应的离子方程式为，故C错误；
D．FeS作沉淀剂除去废水中Cu2+，使FeS转化为CuS，故D正确；
故选D。
9. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的叙述不正确的是
A. 原子序数为15
B. 原子核外有3个电子层
C. 是一种金属元素
D. 位于第三周期第ⅤA族
【答案】C
【解析】
【分析】原子中核电荷数=质子数=核外电子数，核电荷数为15，为P元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，位于周期表第三周期 VA族，据此分析判断。
【详解】A．原子序数=核电荷数=15，故A正确；
B．根据原子结构示意图可知原子核外有3个电子层数，故B正确；
C．最外层有5个电子，核电荷数为15，为磷元素，属于非金属元素，故C错误；
D．原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，位于第三周期第VA族，故D正确；
故选C。
10. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 能够杀菌消毒，可大量用作食品添加剂
B. 向浸泡过海带灰的水中滴入淀粉溶液有蓝色出现
C. 二氧化硅可用于制造计算机芯片
D. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但二氧化硫不具有杀菌消毒的功效且不可大量用作食品添加剂，A错误；
B．向浸泡过海带灰的水中滴入淀粉溶液不会有蓝色出现，碘元素以离子形式存在，B错误；
C．硅单质可用于制造计算机芯片，二氧化硅制造光纤，C错误；
D．液氨汽化吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，D正确；
故答案选D。
11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12.5mL16ml/L浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA
B. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA
C. 30gSiO2晶体中含有SiO2分子的数目为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LHF含有氟原子的数目为0.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．12.5mL16ml/L浓硫酸,硫酸的物质的量为0.2ml,6.5g锌物质的量为0.1ml,根据反应无论锌与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应都生成Zn2+，可以知道锌完全反应生成0.1ml锌离子,转移电子数等于0.2NA,，故A正确；
B．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡: 2NO2N2O4，导致分子个数减少，故反应后的分子个数小于2NA个，故B错误；
C．SiO2晶体属于共价晶体，其中不含分子，故C错误；
D．标准状况下， HF是液体，故D错误；
故答案为A。
12. 下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是
A. 热能要充分利用B. 固体燃料要粉碎
C. 空气的量越多越好D. 液体燃料喷成雾状
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．燃料的燃烧一定为放热反应，故燃料的充分利用是让燃料充分燃烧并充分利用热能，若燃烧放出的热量不能充分利用，则造成燃料的浪费，故A正确；
B．固体燃料燃烧前粉碎，能够增大固体表面积，有利于燃料的充分燃烧，故B正确；
C．燃料燃烧时要通入适量的空气，若空气过多，会导致带走部分热量，所以不是空气量越多越好，故C错误；
D．液体燃料喷成雾状，能增大和助燃剂的接触面积，有利于燃料的充分燃烧，故D正确；
故选C。
13. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 该电池的负极反应为：BH+8OH--8e-=BO+6H2O
B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区
C. 每消耗3mlH2O2，转移的电子为3ml
D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
【答案】C
【解析】
【分析】由电池构造可知左侧BH失电子转变成BO和水，电极a作负极，右侧双氧水得电子转变成氢氧根离子，电极b作正极，据此解答。
【详解】A．电极a为负极，BH失电子转变成BO，电极方程式为：BH+8OH--8e-=BO+6H2O，故A正确；
B．原电池中阳离子由负极移向正极，即从a极区移向b极区，故B正确；
C．正极的反应为：H2O2+2e-=2OH-，每消耗3mlH2O2，转移的电子为6ml，故C错误；
D．由以上分析可知b极生成OH-，a极反应消耗OH-，b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用，故D正确；
故选：C。
14. 已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)，速率方程为。N2O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。
已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数；
③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(t1/2)
下列说法不正确的是
A. 表格中
B. 该反应为0级反应
C. 该反应的速率常数
D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min
【答案】C
【解析】
【详解】A．由表格数据知，N2O的浓度变化与时间成正比，该反应是匀速反应，，A正确；
B．为直线方程，说明，该反应是0级反应，B正确；
C．该反应的速率常数等于反应速率，可根据任何一段时间求速率，，C错误；
D．设起始浓度为，，，半衰期与起始浓度成正比，根据表格数据知，起始浓度为0.100ml·L-1时半衰期为50min，温度不变，速率常数不变，则起始浓度为0.200ml·L-1时，半衰期为100min，D正确；
答案选C。
15. 下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是
A. t1、t2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X2)=v(Z)
B. t2时，反应已达到了一定限度
C. t2～t3，反应不再发生
D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．对于任何化学反应，无论在何时，用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，均存在反应速率之比等于化学计量数之比，A项正确；
B．t2～t3，反应达到一定的限度，B项正确；
C．t2～t3，反应达到平衡状态，但没有停止，正反应速率等于逆反应速率，但不等于0，C项错误；
D．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，D项正确；
故选C。
16. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A. 甲烷燃烧B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C. 乙醇在一定条件下反应生成乙醛D. 苯在一定条件下与浓硝酸反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷燃烧生成二氧化碳与水，属于氧化反应，选项A错误；
B．乙烯与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，选项B错误；
C．乙醇被氧气氧化为乙醛，属于氧化反应，选项C错误；
D．苯与浓硝酸反应，苯环上的氢原子被硝基取代取代生成硝基苯，属于取代反应，选项D正确；
答案选D。
17. 旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是
A. 实验室制取乙烯：②④
B 催化氧化：①③
C. 与金属钠反应：①
D. 与乙酸进行酯化：②
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇和浓硫酸共热到170℃时发生反应生成乙烯，乙醇中的键②④断裂，故A正确；
B．乙醇在Cu催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故B正确；
C．金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，故C正确；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应羟基上氢原子发生断裂，反应时键①断裂，故D错误；
故答案为D。
【点睛】本题考查乙醇的化学性质，明确反应原理是解题关键，特别是乙醇与乙酸发生酯化反应时，醇提供的是羟基上的氢原子，乙酸提供的是羧基上的羟基，这是易错点。
18. 下列实验描述正确的是
A. 浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分
B. S在足量O2中燃烧可生成SO3
C. 分别装有浓H2SO4、浓硝酸的试管，在空气中久置，质量均增加
D. 标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量浓度为ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑，是因为浓硫酸可以使纸张(纤维素)中的氢、氧元素按氢、氧原子个数比2:1脱去，从而使纸张炭化，体现了浓硫酸的脱水性，A错误；
B．S在足量O2中燃烧生成二氧化硫，B错误；
C．浓硫酸有吸水性，在空气中久置，质量增加，浓硝酸具有挥发性，在空气中久置，质量减少，C错误；
D．氨气极易溶于水，溶液体积等于氨气体积，设氨气体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标准状况下22.4L氨气的物质的量为：=1ml，故所得溶液的物质的量浓度为：=ml/L，D正确；
答案选D。
19. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是：
A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
B. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
C. 工业合成氨属于人工固氮
D. 氮元素均被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故A正确；
B．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2 +O2 2NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO，氢元素参加，故B正确；
C．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；
D．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，化合价降低被还原，打雷闪电时涉及的一个反应为N2 +O2= 2NO，氮元素由0→+2，化合价升高被氧化，所以氮元素既可以被还原，也可以被氧化，故D错误；
故选D。
20. 某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是
A. 1 ml该有机物能与3 ml Na反应
B. 该有机物的分子式：
C. 该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】
【分析】该有机物含有苯环、羟基、羧基、碳碳双键，结合基团和官能团进行分析。
【详解】A．羟基、羧基中的氢原子可以和钠反应，1 ml该有机物能与2 ml Na反应，A错误；
B．该有机物的分子式：，B正确；
C．该有机物中碳碳双键和苯环均能发生加成反应，有机物中的氢原子、以及羟基羧基能发生取代反应，C错误；
D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
21. 人体吸入后在肺中发生反应导致人体缺氧。向某血样中通 入与的混合气 ，，氧合血红蛋白浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应开始至4s内用表示的平均反应速率为
B. 反应达平衡之前，与的反应速率逐渐减小
C. 将中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理
D. 该温度下反应的平衡常数为107
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应开始至4s内用表示的平均反应速率为，A错误；
B．反应达平衡之前，反应向右进行，与的逆反应速率逐渐增大，直到平衡，B错误；
C．将中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理：增大氧气的浓度，使平衡逆向移动，使浓度增大，浓度减小，C正确；
D．根据平衡常数，D错误；
故选C。
22. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；
B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；
C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。
D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为A。
【点睛】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查。
23. 最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法不正确的是
A. 过程中存在H+发生还原反应转化为H
B. 在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子
C. 在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4
D. 与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法具有条件温和的优点
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知H+转化为H化合价降低，发生还原反应，A正确；
B．由图可知，N2生成了NH3，但是不存在N原子，B错误；
C．由图可知，在反应过程存在N2H4，C正确；
D．与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法不需要高温高压，所以条件比较温和，D正确；
故选B。
24. 乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是
A. 和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂
B. 和氢溴酸共热时键②断裂
C. 和金属钠反应时键①断裂
D. 在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．和浓硫酸加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水，键②⑤断裂，A正确；
B．和氢溴酸共热时生成溴乙烷和水，故键②断裂，B正确；
C．和金属钠反应时生成乙醇钠和氢气，故键①断裂，C正确；
D．在Cu催化作用下和O2反应时生成乙醛和水，故键①③断裂，D错误；
故答案为：D。
二、填空题：52分
25. 已知反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，将等物质的量的A和B混合，加入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得D的浓度为0.5ml·L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.1 ml·L-1·min-1。
（1）x的值是_______
（2）5min时，B的浓度为_______
（3）下列说法可以判断该反应达到平衡的是_______
A. 速率之比υ(A) ：υ(B)=3：1
B. 浓度之比c(A) ： c(D)=3：2
C. 单位时间内生成2n ml D，同时消耗3n ml A
D. A的浓度不再改变
（4）如图为氢氧燃料电池的构造示意图
① 根据电子运动方向，可知氧气从_______口通入(填“a”或“b”)
② 该电池的正极反应为_______
③ 当电路通过2ml电子时，负极消耗物质的质量是_______g
【答案】（1）2 （2）1.25 ml·L-1 （3）D
（4） ①. b ②. O2+4e－+2H2O=4OH－ ③. 2
【解析】
【分析】
【小问1详解】
根据题意建立三段式，，解得x=2；故答案为：2。
【小问2详解】
根据前面三段式，物质的量之比等于浓度之比，因此，解得n=3，因此B的浓度为；故答案为：1.25 ml·L−1。
【小问3详解】
A．速率之比υ(A) ：υ(B)=3：1，不清楚是否是两个不同的方向反应，故A不符合题意；B．浓度之比c(A)：c(D)=3：2，浓度之比不能作为判断平衡标志，故B不符合题意；C．单位时间内生成2n ml D，正向反应，同时消耗3n ml A，正向反应，同一个方向，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意；D．A的浓度不再改变，浓度不变则可以作为判断平衡标志，故D符合题意；综上所述，答案为：D。
【小问4详解】
①根据电子运动方向，左边为负极，右边为正极，氧气得到电子，因此可知氧气从b口通入；故答案为：b。
②氧气得到电子，为电池的正极，该电池的正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案为O2+4e－+2H2O=4OH－。
③负极为氢气，其电极反应式为H2－2e－+2OH－=2H2O，当电路通过2ml电子时，有1ml氢气反应，因此负极消耗物质的质量是1ml×2 g∙ml−1＝2g；故答案为：2。
26. 工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：
实验开始时，A装置中不通热空气，先通入氯气。
（1）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：_______。
（2）C装置的作用是_______。
（3）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用_______方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_______。
（4）(CN)2与Cl2性质相似，则(CN)2分子中含有的化学键有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(CN)2的制备原理同实验室制取Cl2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(CN)2的离子方程式：_______。
【答案】（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气
（3） ①. 蒸馏 ②. 萃取分液
（4） ①. 极性键、非极性键 ②. MnO2+4H++2CN-Mn2++(CN)2↑+2H2O
【解析】
【分析】根据实验目的模拟工业以浓缩海水为原料提取溴，A为溴的制取装置，利用热空气将产生的溴吹入到B装置，用二氧化硫吸收溴单质，再通氯气再产生溴单质，再对溴单质再萃取分液蒸馏得到溴单质，C装置为尾气处理装置，防止空气污染，以此来解析；
【小问1详解】
溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
【小问2详解】
氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排放到空其中，所以C装置是尾气处理装置，即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气；
【小问3详解】
①根据溴的沸点是59℃，采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质；
②向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是萃取分液；
【小问4详解】
根据(CN)2结构式： ，(CN)2分子中含有化学键有：极性键、非极性键；二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，(CN)2的制备原理同实验室制取Cl2类似，所以制取(CN)2的离子方程式：MnO2+4H++2CN-Mn2++(CN)2↑+2H2O；
27. A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是______。
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：______，所含化学键类型______；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序______(用化学式表示)；
（4）写出C、E对应最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：______；
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：______、______。
【答案】（1）第二周期VIA族
（2） ①. ②. 离子键
（3）H2O> HCl>H2S>SiH4
（4）2Al(OH)3 +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +6H2O
（5） ①. Al2O3 +2OH-=2AlO+H2O ②. SiO2 + 2OH-=SiO+H2O
【解析】
【分析】A是地壳中含量最高的元素，A为O，C是地壳中含量最高的金属元素，C为Al，A、E同主族，E为S；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半,D为Si；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，B为Na，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，F为Cl，所以A、B、C、D、E、F分别为O、Na、Al、Si、S、Cl。
【小问1详解】
元素A为O，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族；
【小问2详解】
B、E两元素形成化合物为硫化钠，其电子式为 ，所含化学键类型为离子键；
【小问3详解】
元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以A、D、E、F的简单气态氢化物的稳定性顺序为：H2O>HCl>H2S>SiH4；
【小问4详解】
C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，两者发生的化学反应方程式为：2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2O；
【小问5详解】
C、D的氧化物分别为氧化铝和二氧化硅，其与氢氧化钠的反应的离子方程式分别为：Al2O3 +2OH-=2AlO+H2O、SiO2 + 2OH-=SiO+H2O。
28. 为探究无机盐X (仅含三种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：
请回答：
(1) X的化学式是 _______。
(2)将无色溶液B蒸发结晶，得到带结晶水晶体的化学式为：_______。但直接将无色溶液B蒸干，却得不到溶液中的无水盐，原因是(用化学方程式表示)_______。
(3)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_______。
(4)白色沉淀用途广泛，请列举一例：_______。
【答案】 ①. Mg2SiO4或2MgO·SiO2 ②. MgCl2·6H2O ③. MgCl2为强酸弱碱盐，发生水解反应MgCl2+2H2O= Mg(OH)2+2HCl，盐酸易挥发，水解产生的HCl易挥发,导致水解容易进行，蒸干最终得到Mg(OH)2 ④. SiO2+2OH-=+H2O ⑤. 阻燃剂
【解析】
【分析】X加入过量盐酸生成白色胶状沉淀，该沉淀灼烧后生成白色粉末，能溶于NaOH溶液，则该白色胶状沉淀为H2SiO3，说明X中含有或；无色溶液中加入过量NaOH溶液后，产生白色沉淀，该白色沉淀为Mg(OH)2，说明X中含有Mg2+。
【详解】(1) 由分析可知，无机盐X中含有和Mg2+；其中n()= n(SiO2)==0.03ml，或n()= 0.03ml，其质量m=0.03ml76g/ml=2.28g，或m=0.03ml92g/ml=2.76g；
n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]==0.06ml，其质量m=0.06ml24g/ml=1.44g；
由于无机盐X的质量为4.20g，因此X中所含的离子为Mg2+和，则X的化学式为Mg2SiO4或2MgO·SiO2；
(2)无色溶液B为MgCl2，蒸发结晶，得到带结晶水晶体的化学式为：MgCl2·6H2O；
若直接将无色MgCl2溶液蒸干，却得不到溶液中的无水盐，原因是MgCl2为强酸弱碱盐，发生水解反应MgCl2+2H2O= Mg(OH)2+2HCl，盐酸易挥发，水解产生的HCl易挥发,导致水解容易进行，蒸干最终得到Mg(OH)2；
(3)由分析可知，白色粉末为SiO2，溶于氢氧化钠溶液生成Na2SiO3和水，反应的离子方程式是SiO2+2OH-=+H2O；
(4) 白色沉淀为Mg(OH)2，用途广泛，为良好的阻燃剂。
29. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
(1)写出A分子中的官能团名称：___________
(2)写出B、D的结构简式：B____________，D____________，
(3)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②_____________、反应类型________。
⑤______________、反应类型________。
【答案】 ①. 碳碳双键 ②. CH3CH3 ③. CH3CH2OH ④. CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl ⑤. 加成反应 ⑥. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl ⑦. 取代反应
【解析】
【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCI发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯。
【详解】（1）A为CH2=CH2，官能团名称为碳碳双键，故答案为碳碳双键。
（2）B为CH3CH3，D为CH3CH2OH，故答案为CH3CH3；CH3CH2OH。
（3）反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl，故答案为CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl；加成反应。
反应⑤是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl，故答案为 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；取代反应。t/min
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