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河南省驻马店市环际大联考2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题
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这是一份河南省驻马店市环际大联考2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了 下列有关表述正确的是， 能用键能解释，且结论正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
高二化学试题
（试卷总分：100分 考试时间：90分钟）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31
一、选择题：本题共有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 的结构示意图：B. 磷原子核外电子有9种运动状态
C. 电子式D. 基态铬原子的价层电子排布式：
2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① ② ③ ④
则下列有关比较中正确的是（ ）
A. 第一电离能：④＞③＞②＞①B. 原子半径：④＞③＞②＞①
C. 电负性：④＞③＞②＞①D. 最高正化合价：④＞③＝②＞①
3. 自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是（ ）
A. 电离能：
B. 生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源
C .过程中形成微电池，正极反应为：
D. 铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间
4. 下列物质的分子中既有键，又有键的是（ ）
①HCl ② ③ ④ ⑤ ⑥更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A. ①②③B. ③⑤⑥C. ①③⑥D. ③④⑤⑥
5. 下列有关表述正确的是（ ）
A. 分子的空间填充模型B. 的VSEPR模型
C. 铍原子最外层电子电子云轮廓图D. 键电子云轮廓图
6. 1925年世界第一台电视机诞生，短短几十年时间，电视机经历了从黑白到彩色，从平板电视机到液晶电视机的发展历程。下列关于液晶的叙述中，错误的是（ ）
A. 液晶是物质的一种聚集状态B. 液晶具有流动性
C. 液晶和液态是物质的同一种聚集状态D. 液晶具有各向异性
7. 下列与分子性质有关的说法正确的是（ ）
A. 邻硝基苯酚（）沸点高于对硝基苯酚（）是因为后者形成了分子间氢键
B. 酸性强于是因为F电负性大，使中极性强
C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于
D. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂
8. 能用键能解释，且结论正确的是（ ）
A. 熔点：金刚石＞晶体硅B. 分子稳定性：
C. 水中的溶解度：D. 状态：常温时，是气态，为液态
9. 通常情况下，是一种油状液体，其分子空间结构与相似，下列对和的有关叙述正确的是（ ）
A. 分子中键键长与分子中键键长相等
B. 分子是非极性分子
C. 比易挥发
D. 在氨水中，大部分与以氢键（用“…”表示）结合形成分子，则的结构式为
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 12g金刚石中含有的个数为
B. 124g白磷（）晶体中含有的个数为
C. 18g冰中含有氢键的个数为
D. 晶体中1ml硅原子可与氧原子形成个共价键
11. 关于配合物的说法中正确的是（ ）
A. 配位体是和，配位数是9B. 中心离子是，配离子是
C. 加入足量溶液，所有均产生沉淀D. 内界和外界中的的数目比是
12.“杯酚”（）能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 分离过程中“杯酚”能循环利用B. “操作1”是过滤，“操作2”是分液
C. “杯酚”与形成了超分子D. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能
13. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是（ ）
A. 晶胞中硒原子的配位数为12B. 晶胞中d点原子分数坐标为
C. 相邻两个Zn原子的最短距离为D. 电负性：
14. 合成药剂M（）中不存在的官能团为（ ）
A. 碳碳双键B. 羰基C. 醛基D. 醚键
15. 下列有机物的系统命名中，正确的是（ ）
A. 新戊烷B. 2-甲基-3-乙基戊烷C. 2,3-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-乙基丁烷
16. 对某化合物进行结构分析，质谱图和红外光谱图如下。则该化合物是（ ）
A. B. C. D.
二、非选择题：本题共有4小题，共52分。
17.（14分）a、b、c、d、e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：
（1）a、f的元素符号为______、______，分别位于元素周期表的______区和______区。
（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______，其电子云在空间有______个伸展方向。
（3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为______，某X元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该X元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
（4）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（5）g基态原子的简化电子排布式为______。
（6）元素f基态原子的第二电离能______元素g基态原子的第二电离能（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________。
18.（12分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______。（填标号）
A. B. C. D.
（2）与具有相同的电子层结构，小，原因是____________。
（3）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。中，存在______（填标号）。
A. 离子键B. 键C. 键D. 氢键
（4）是离子晶体，其形成过程能量转化如图（a）所示。
可知，Li原子的第一电离能为______，键的键能为______。
（5）具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为______（列出计算式）。
19.（12分）有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①②③
④⑤⑥
⑦⑧⑨
⑩
（1）属于结构式的有______；属于键线式的有______；属于空间填充模型的有______；
（2）写出⑨的分子式：____________。
（3）写出⑩中官能团的电子式：____________、____________。
（4）②的分子式为____________，最简式为____________。
20.（14分）青蒿素（分子结构如图所示）是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。
（1）东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是______（填字母）。
A. 过滤B. 重结晶C. 分液D. 蒸馏
（2）青蒿素的分子式为____________。
（3）屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
①根据图1，A的相对分子质量为____________。
②根据图2，推测A可能所属的有机物类别为______，其分子式为____________。
③根据以上结果和图3，推测A的结构简式为____________。
④A的同分异构体还有______种（不包括A本身，且不考虑立体异构）。
环际大联考
“逐梦计划”2022~2023学年度第二学期期中考试
高二化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
12.【详解】A. 由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，A正确；
B. “操作1”“操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B错误；
C. 超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与形成了超分子，C正确；
D. 该过程杯酚能选择结合，体现了超分子的“分子识别”功能，D正确。
13.【详解】A. 该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误；
B. 该晶胞中a点坐标为，b点坐标为B为，则a原子位于坐标原点，b原子在坐标轴正方向空间内，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别为、、，即d原子的坐标为，B正确；
C. 面对角线的两个Zn原子距离最短，为，C错误；
D. Zn、Se为同周期元素，根据非金属性越强，电负性越大，非金属性：，电负性：，D错误。
二、非选择题：本题共有4小题，共52分。
17.（14分）
（1）C（1分） Cu（1分） p（1分） ds（1分）
（2）哑铃形（1分） 3（1分）
（3）（1分） （2分）
（4）N＞O（1分）
（5）（1分）
（6）＞（1分） 铜失去的是全充满的电子，锌失去的是电子（2分）
18.（12分）
（1）D（1分） C（1分）
（2）核电荷数较大，核对核外电子的吸引较大，所以半径小（1分）
（3）正四面体形（1分） （1分） AB（2分）
（4）520（1分） 498（1分）
（5）（3分）
19.（12分）
（1）⑩（1分） ②⑥⑨（2分） ⑤（1分）
（2）（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）（1分） （1分）
20.（14分，每空2分）
（1）A
（2）
（3）74 醚 6
【解析】（1）根据以水升渍，判断用水溶解，绞取汁则是过滤去其渣，故其中涉及的操作是过滤，故选答案A；
（2）根据分子结构图判断青蒿素的分子式为；
（3）①根据核磁共振氢谱中质荷比最大为74，故A的相对分子质量为74；②根据红外光谱图中的官能团为醚键判断A可能所属的有机物类别为醚；③因为核磁共振氢谱图中只有两类氢，且只有两种化学键，故A的结构简式为：；④A的同分异构体还、、、、、；共6种，故答案为6。a
a能形成一种硬度最大的固体单质
c
c元素基态原子的电子排布式为
d
d基态原子的；；；
e
e基态原子核外3p轨道半满
f
f在周期表中第11纵行
g
g基态原子最外层电子数为2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
D
B
B
C
B
A
D
C
D
B
B
C
B
A
高二化学试题
（试卷总分：100分 考试时间：90分钟）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 P-31
一、选择题：本题共有16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 的结构示意图：B. 磷原子核外电子有9种运动状态
C. 电子式D. 基态铬原子的价层电子排布式：
2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① ② ③ ④
则下列有关比较中正确的是（ ）
A. 第一电离能：④＞③＞②＞①B. 原子半径：④＞③＞②＞①
C. 电负性：④＞③＞②＞①D. 最高正化合价：④＞③＝②＞①
3. 自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是（ ）
A. 电离能：
B. 生石灰与水反应，是发热包主要的热量来源
C .过程中形成微电池，正极反应为：
D. 铁粉、铝粉也会发生放热反应，其中铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间
4. 下列物质的分子中既有键，又有键的是（ ）
①HCl ② ③ ④ ⑤ ⑥更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A. ①②③B. ③⑤⑥C. ①③⑥D. ③④⑤⑥
5. 下列有关表述正确的是（ ）
A. 分子的空间填充模型B. 的VSEPR模型
C. 铍原子最外层电子电子云轮廓图D. 键电子云轮廓图
6. 1925年世界第一台电视机诞生，短短几十年时间，电视机经历了从黑白到彩色，从平板电视机到液晶电视机的发展历程。下列关于液晶的叙述中，错误的是（ ）
A. 液晶是物质的一种聚集状态B. 液晶具有流动性
C. 液晶和液态是物质的同一种聚集状态D. 液晶具有各向异性
7. 下列与分子性质有关的说法正确的是（ ）
A. 邻硝基苯酚（）沸点高于对硝基苯酚（）是因为后者形成了分子间氢键
B. 酸性强于是因为F电负性大，使中极性强
C. C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于
D. 尿素不溶于水，易溶于有机溶剂
8. 能用键能解释，且结论正确的是（ ）
A. 熔点：金刚石＞晶体硅B. 分子稳定性：
C. 水中的溶解度：D. 状态：常温时，是气态，为液态
9. 通常情况下，是一种油状液体，其分子空间结构与相似，下列对和的有关叙述正确的是（ ）
A. 分子中键键长与分子中键键长相等
B. 分子是非极性分子
C. 比易挥发
D. 在氨水中，大部分与以氢键（用“…”表示）结合形成分子，则的结构式为
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 12g金刚石中含有的个数为
B. 124g白磷（）晶体中含有的个数为
C. 18g冰中含有氢键的个数为
D. 晶体中1ml硅原子可与氧原子形成个共价键
11. 关于配合物的说法中正确的是（ ）
A. 配位体是和，配位数是9B. 中心离子是，配离子是
C. 加入足量溶液，所有均产生沉淀D. 内界和外界中的的数目比是
12.“杯酚”（）能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 分离过程中“杯酚”能循环利用B. “操作1”是过滤，“操作2”是分液
C. “杯酚”与形成了超分子D. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能
13. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是（ ）
A. 晶胞中硒原子的配位数为12B. 晶胞中d点原子分数坐标为
C. 相邻两个Zn原子的最短距离为D. 电负性：
14. 合成药剂M（）中不存在的官能团为（ ）
A. 碳碳双键B. 羰基C. 醛基D. 醚键
15. 下列有机物的系统命名中，正确的是（ ）
A. 新戊烷B. 2-甲基-3-乙基戊烷C. 2,3-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-乙基丁烷
16. 对某化合物进行结构分析，质谱图和红外光谱图如下。则该化合物是（ ）
A. B. C. D.
二、非选择题：本题共有4小题，共52分。
17.（14分）a、b、c、d、e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：
（1）a、f的元素符号为______、______，分别位于元素周期表的______区和______区。
（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______，其电子云在空间有______个伸展方向。
（3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为______，某X元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该X元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
（4）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（5）g基态原子的简化电子排布式为______。
（6）元素f基态原子的第二电离能______元素g基态原子的第二电离能（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________。
18.（12分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______。（填标号）
A. B. C. D.
（2）与具有相同的电子层结构，小，原因是____________。
（3）是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。中，存在______（填标号）。
A. 离子键B. 键C. 键D. 氢键
（4）是离子晶体，其形成过程能量转化如图（a）所示。
可知，Li原子的第一电离能为______，键的键能为______。
（5）具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为______（列出计算式）。
19.（12分）有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①②③
④⑤⑥
⑦⑧⑨
⑩
（1）属于结构式的有______；属于键线式的有______；属于空间填充模型的有______；
（2）写出⑨的分子式：____________。
（3）写出⑩中官能团的电子式：____________、____________。
（4）②的分子式为____________，最简式为____________。
20.（14分）青蒿素（分子结构如图所示）是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。
（1）东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是______（填字母）。
A. 过滤B. 重结晶C. 分液D. 蒸馏
（2）青蒿素的分子式为____________。
（3）屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
①根据图1，A的相对分子质量为____________。
②根据图2，推测A可能所属的有机物类别为______，其分子式为____________。
③根据以上结果和图3，推测A的结构简式为____________。
④A的同分异构体还有______种（不包括A本身，且不考虑立体异构）。
环际大联考
“逐梦计划”2022~2023学年度第二学期期中考试
高二化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
12.【详解】A. 由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，A正确；
B. “操作1”“操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B错误；
C. 超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与形成了超分子，C正确；
D. 该过程杯酚能选择结合，体现了超分子的“分子识别”功能，D正确。
13.【详解】A. 该晶胞中Zn原子的配位数是4，则ZnSe晶胞中Se原子的配位数也是4，A错误；
B. 该晶胞中a点坐标为，b点坐标为B为，则a原子位于坐标原点，b原子在坐标轴正方向空间内，由图乙可知d原子也在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别为、、，即d原子的坐标为，B正确；
C. 面对角线的两个Zn原子距离最短，为，C错误；
D. Zn、Se为同周期元素，根据非金属性越强，电负性越大，非金属性：，电负性：，D错误。
二、非选择题：本题共有4小题，共52分。
17.（14分）
（1）C（1分） Cu（1分） p（1分） ds（1分）
（2）哑铃形（1分） 3（1分）
（3）（1分） （2分）
（4）N＞O（1分）
（5）（1分）
（6）＞（1分） 铜失去的是全充满的电子，锌失去的是电子（2分）
18.（12分）
（1）D（1分） C（1分）
（2）核电荷数较大，核对核外电子的吸引较大，所以半径小（1分）
（3）正四面体形（1分） （1分） AB（2分）
（4）520（1分） 498（1分）
（5）（3分）
19.（12分）
（1）⑩（1分） ②⑥⑨（2分） ⑤（1分）
（2）（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）（1分） （1分）
20.（14分，每空2分）
（1）A
（2）
（3）74 醚 6
【解析】（1）根据以水升渍，判断用水溶解，绞取汁则是过滤去其渣，故其中涉及的操作是过滤，故选答案A；
（2）根据分子结构图判断青蒿素的分子式为；
（3）①根据核磁共振氢谱中质荷比最大为74，故A的相对分子质量为74；②根据红外光谱图中的官能团为醚键判断A可能所属的有机物类别为醚；③因为核磁共振氢谱图中只有两类氢，且只有两种化学键，故A的结构简式为：；④A的同分异构体还、、、、、；共6种，故答案为6。a
a能形成一种硬度最大的固体单质
c
c元素基态原子的电子排布式为
d
d基态原子的；；；
e
e基态原子核外3p轨道半满
f
f在周期表中第11纵行
g
g基态原子最外层电子数为2
题号
1
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3
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5
6
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8
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10
11
12
13
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答案
D
A
D
B
B
C
B
A
D
C
D
B
B
C
B
A
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