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广东省潮州市潮安区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）
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这是一份广东省潮州市潮安区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列有机物属于烃的是， 下列物质不互为同分异构体的是， 下列说法不正确的是， 下列化学用语表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)二部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，在答题卷上对应题目的选项用2B铅笔涂黑。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Na-23 Mg-24
第Ⅰ卷 (选择题，共44分)
一、选择题(本大题包括16小题。1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分；共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．宇航服主要成分是无色透明、坚韧如钢的工程塑料——聚碳酸酯，属于有机高分子材料，故A不选；
B．汽车轮胎主要成分为橡胶，为常见的有机高分子化合物，故B不选；
C．口罩的聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故C不选；
D．螺纹钢是铁合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，故D选；
故选D。更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 2. 迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于
A. 第一周期B. 第二周期C. ⅥA族D. Ⅳ族
【答案】B
【解析】
【详解】碳是6号元素，碳原子核外有6个电子，碳原子结构示意图为，故碳元素在元素周期表第二周期第IVA族，对照各选项，答案为B。
3. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A. 淀粉的含量B. 二氧化硫的含量
C. 亚硝酸盐的含量D. 甲醛的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、淀粉是多糖，为人体提供能量，不属于安全检测指标，故A不需检测；
B、二氧化硫有毒，对人体有害，属于食品安全检测指标，故B需检测；
C、亚硝酸钠虽然外观极像食盐，但它有致癌作用，对人体有害，属于食品安全检测指标，故C需检测；
D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D需检测。
答案选A。
【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的热点之一，学习理论知识要联系生产生活实际。
4. 下列有机物属于烃的是
A. C2H4B. CH3COOHC. CCl4D. C2H5OH
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．C2H4分子中只含有碳元素和氢元素，属于烃，故A正确；
B．CH3COOH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；
C．CCl4分子中只含有碳元素和氯元素，属于烃衍生物，不属于烃，故C错误；
D．C2H5OH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故D错误；
故选A。
5. 关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是
A. 电子流出的一极为负极
B. 阴离子在电解质溶液中向正极移动
C. 正极上发生还原反应，一定产生气体
D. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属
【答案】A
【解析】
【详解】A．原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，故A正确；
B．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，故B错误；
C．原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，故C错误；
D．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是 两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属等，故D错误；
故选A。
6. 下列物质不互为同分异构体的是
A. 葡萄糖和果糖B. 蔗糖和麦芽糖C. 正丁烷和异丁烷D. 淀粉和纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故A错误；
B．蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体，故B错误；
C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为 CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C错误；
D．淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D正确；
故答案为D。
7. 在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，且Ba2+和SO可以生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；
B．在碱性溶液中，Mg2+会生成氢氧化镁沉淀，NH会生成氨水，不能大量存在，故B不符合题意；
C．四种离子之间不反应，在碱性溶液中能共存，且溶液为无色透明，故C符合题意；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+、Cu2+在碱性溶液中不能大量存在，故D不符合题意。
故选：C。
8. 下列说法不正确的是
A. 自然界中存在游离态的金属单质
B. 金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C. 地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要
D. 废旧金属的回收利用，有利于环境保护
【答案】C
【解析】
【详解】A．少数化学性质不活泼的金属，在自然界中以游离态存在，如金和铂等，故A正确；
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同，如钾钙钠镁铝用电解法，锌铁锡铅用热还原法，铜用热分解法或热还原法，汞用热分解法，故B正确；
C．矿产资源是不可再生的自然资源，不是取之不尽的，应合理的开采金属矿物，故C错误；
D．废旧金属的回收利用，实现资源再利用，有利于环境保护，故D正确；
答案选C。
9. 处理垃圾有多种方式，若填埋处理，则会产生的主要环境问题是
A. 占用大量土地资源B. 污染土壤和地下水
C. 造成地面塌陷D. 造成水土流失
【答案】B
【解析】
【详解】采用填埋方式处理垃圾会产生的主要环境问题是污染土壤和地下水，故选B。
10. 下列化学用语表示不正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 乙醛的结构简式：
C. 乙烷的球棍模型：
D. 氯化铵的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸的结构式为H－O－Cl，故A正确；
B．乙醛的结构简式为CH3CHO，故B正确；
C．乙烷的球棍模型为，故C正确；
D．氯化铵的电子式为，故D错误；
正确答案是D。
11. 对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示的反应速率最快的是
A. v(A)=0.5 ml·L-1·s-1B. v(B)=0.3 ml·L-1·s-1
C. v(C)=0.8 ml·L-1·min-1D. v(D)=1 ml·L-1·s-1
【答案】B
【解析】
【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。
A．；
B．；
C．，；
D．；
可知B反应速率最快，故答案选B。
12. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是
A. 过程I是放热过程
B. 过程III一定是吸热过程
C. a的总能量大于d的总能量
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A错误；
B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B错误；
C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，故C正确；
D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，故D错误；
故选C。
13. 下列说法不正确的是
A. 常温下，的硫酸溶液，其中的数目为
B. 的溶液中含有的数为
C. 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为
D. 常温下，乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．的硫酸，氢离子浓度为0.01ml/L，体积是1L，则其中物质的量为0.01ml，数目为，A正确；
B．碳酸氢钠会电离出碳酸氢根离子，但是碳酸氢根离子只会发生微弱的电离，B错误；
C．2.4g镁的物质的量为0.1ml，镁在氧气中燃烧生成+2价的氧化镁，故转移的电子数为，C正确；
D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，乙烯和丙烯的混合物含有CH2的物质的量为1ml，完全燃烧时，根据C守恒可知生成的分子数目为，D正确；
故选B。
14. 下列表示对应化学反应的方程式正确的是
A. 向稀中滴加溶液：
B. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH+OH-NH3↑+H2O
C. 向溶液中通入过量
D. 将乙烯通入溴水中，溴水袯色：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，离子方程式为，A错误；
B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气，氯化铵、氢氧化钙为固体，应该保留化学式，B错误；
C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，离子方程式为，C正确；
D．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，离子方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D错误；
故答案选C。
15. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵加热条件下分解为氨气和氯化氢，两种气体遇冷又结合为氯化铵，则氯化铵不能用于制备氨气，A错误；
B．HCl与亚硫酸氢钠溶液反应，而二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，可用图示洗气装置除去SO2气体中的HCl，但是导气管应该长进短出，B错误；
C．BaSO4不溶于水，所以可用过滤的方法分离BaSO4，C正确；
D．干燥不能在烧杯中进行，且碳酸氢钠受热易分解，应在干燥器中干燥，D错误；
故答案选C。
16. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 该有机物可以与溴水发生加成反应
B. 该有机物可以与乙酸发生酯化反应
C. 该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应
D. 1ml该有机物最多可以和6mlH2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【分析】该有机物含有醇羟基、羧基、碳碳双键，根据官能团的性质分析解答。
【详解】A. 该有机物含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A正确；
B. 该有机物含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故B正确；
C. 该有机物含有醇羟基、羧基，能与Na反应，羧基还能与NaOH、Na2CO3反应，故C正确；
D. 碳碳双键和苯环可以与氢气发生加成反应，故1ml该有机物最多可以和4mlH2发生加成反应，故D错误；
故选D。
第Ⅱ卷 (非选择题，共56分)
二、填空题(本大题包括4小题，共56分)
17. 在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置确认该混合气体中是否含有和。请回答下列问题：
（1）上述Ⅰ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅳ___________；(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。
A．品红溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．酸性溶液
（2）上述Ⅰ装置中的反应说明具有___________性。
（3）能说明气体存在的现象是___________。
（4）使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫；有关反应的离子方程式是___________。
（5）乙烯分子中非极性键与极性键的数目之比为___________。
（6）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备；
乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。
你认为上述两位同学的方案中，合理的是___________的方案。
【答案】（1） ①. A ②. D
（2）漂白 （3）Ⅰ中品红溶液褪色
（4）
（5）1:2 （6）乙同学
【解析】
【分析】实验室制备的乙烯，乙烯具有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应；副产物二氧化硫具有还原性和漂白性，能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾反应使其褪色。
【小问1详解】
根据产物性质，首先应检验二氧化硫存在，并彻底吸收后，检验乙烯存在。Ⅰ装置可盛放品红溶液，Ⅱ装置可盛放氢氧化钠，Ⅲ装置可盛放品红溶液，检验是否除尽二氧化硫，Ⅳ装置可盛放酸性高锰酸钾，最终检验乙烯的存在。
【小问2详解】
Ⅰ中品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性。
【小问3详解】
二氧化硫具有漂白性，能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色。
【小问4详解】
装置Ⅱ中为氢氧化钠，目的是除去二氧化硫；有关反应的离子方程式是。
【小问5详解】
乙烯的结构简式为CH2=CH2，非极性键与极性键的数目之比为1:2。
【小问6详解】
制备氯乙烷（CH3CH2Cl），甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，产物多样，难以控制反应产物为一氯代物；乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备，发生加成反应，产物唯一，产率高。上述两位同学的方案中，合理的是乙同学的方案。
18. 化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。
Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：
（1）由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“”或“”)。
Ⅱ.时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，该反应的正反应为放热反应。回答下列问题：
（2）该反应的反应物是___________。
（3）内，C的反应速率为___________。
（4）在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与时相比___________。
A．比时慢 B．比时快 C．和时速率一样
（5）能使该反应的反应速率增大的是___________。
A. 适当升高温度B. 及时分离出气体C. 适当降低温度D. 选择高效的催化剂
Ⅲ.一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如下图所示。已知电池总电极反应为
（6）电极B是___________极(填“正”或“负”)。
（7）该电池工作时，标况下每消耗，转移电子数为___________。
（8）电极A上发生的电极反应为；则电极B上发生的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. 放热 ②.
（2）A （3）
（4）B （5）AD
（6）正 （7）
（8）
【解析】
小问1详解】
由图中曲线变化可知反应物的总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；根据图象变化可知，破坏旧键需要吸收的能量为E1；答案为：放热； ；
【小问2详解】
由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故答案为：A；
【小问3详解】
2min内，C的浓度变化为0.1ml/L，v=0.1ml/L÷2min=0.05ml/（L•min），故答案为：0.05ml/（L•min）；
【小问4详解】
800℃时，2min内A的消耗浓度=0.4ml/L-0.2ml/L=0.2ml/L，用A表示的速率为：v（A）=0.2ml/L÷2min=0.1ml/（L•min），在其他条件下，测得A的反应速率为0.5ml•L-1•min-1，此时的反应比800℃时快，故答案为：B。
小问5详解】
A适当升高温度，可以加快反应速率；B. 及时分离出气体，浓度减小，速率减慢；C. 适当降低温度，速率减慢；D. 选择高效的催化剂，可以加快反应速率；故选AD。
【小问6详解】
液氨-液氧碱性燃料电池工作时总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，NH3发生失电子的氧化反应生成N2，则电极A为负极，电极B为正极，负极反应为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，正极上O2发生得电子的还原反应生成OH-，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。
电池工作时总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，NH3发生失电子的氧化反应生成N2，O2发生得电子的反应，则通入NH3的电极A为负极，电极B为正极。
【小问7详解】
电极A为负极，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，标况下消耗11.2LNH3，则电路中转移电子的数目为1.5NA。
【小问8详解】
电极A为负极，负极上NH3发生失电子的氧化反应生成N2，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，正极上O2发生得电子的还原反应生成OH-，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。
19. 一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下：
回答下列问题：
（1）试剂1属于氧化物，它是___________(填化学式)。
（2）操作A中常用玻璃棒，其作用是搅拌，加快反应；操作B是___________(填操作名称)。
（3）溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为___________，从理论上考虑下列也能吸收的是___________。
A． B． C． D．
（4）经过步骤ⅰ、ⅱ已获得含的海水，不直接用含的海水进行操作B得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再操作B，其目的是___________。
（5）向溶液1中通入热空气的目的是___________。
（6）写出电解熔融冶炼金属Mg的化学方程式___________。
【答案】（1）CaO （2）蒸馏
（3） ①. ②. BC
（4）富集
（5）吹出溴蒸气 （6）
【解析】
【分析】海水中含有溴离子和镁离子，加入生石灰后，得到氢氧化镁沉淀，过滤，得到溶液1；溶液1中加入稀硫酸中和碱，通入氯气，氧化了溴离子生成溴单质，由于溴的沸点较低，通入热空气，得到溴蒸汽，溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，氢溴酸再与氯气发生氧化还原反应得到溴，通过蒸馏得到纯溴；氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，再通入氯化氢气流的情况下，加热蒸干得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，据以上分析进行解答。
【小问1详解】
试剂1属于氧化物，生石灰(或熟石灰)比烧碱价格低，工业上宜选择CaO作海水中镁离子的沉淀剂；
【小问2详解】
溶液2中的溴离子被氯气氧化为单质溴，而溴易挥发，沸点较低，采用蒸馏将溶液中溴蒸出来，则操作B是蒸馏；
小问3详解】
氢溴酸是强酸，向二氧化硫的水溶液中通入溴蒸气，发生化学反应为；单质溴有氧化性，则有还原性的物质可以吸收单质溴，故符合要求的是BC；
【小问4详解】
经过步骤ⅰ、ⅱ已获得含的海水中溴的含量较低，不利于进一步操作，需要进一步富集，则要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再操作B的目的是：富集；
【小问5详解】
温度升高，单质溴的溶解度降低，便于挥发，故向溶液1中通入热空气的目的是：吹出溴蒸气；
【小问6详解】
电解熔融生成单质镁和氯气，电解方程式为：。
20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。清回答下列问题：
（1）工业上，由原油获得丙烯的方法是___________，由石蜡油获得A是___________变化(填物理或化学变化)。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________，步骤⑤反应的反应类型：___________。
（3）下列说法正确的是________
A. 有机物C与丙烯酸属于同系物
B. 乙酸乙酯密度比水大，静置分液时沉在分液漏斗下层
C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 硝基苯中混有浓和，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
（4）写出步骤③反应方程式：___________。
（5）A通过聚合反应生成一种常见的高分子材料，由这种材料造成的环境污染问题是污染___________。
（6）A与氢气反应得到F，下列物质与F互为同系物的有___________；
① ② ③ ④ ⑤
其中⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有___________种。
【答案】（1） ①. 石油的裂解 ②. 化学
（2） ①. 羧基 ②. 酯化反应或取代反应 （3）D
（4）
（5）白色 （6） ①. ④⑤ ②. 4
【解析】
【分析】石油原油经分馏可得石蜡油，石蜡油经重整可生成苯，苯发生硝化反应可生成硝基苯。石蜡油在碎瓷片作用下发生裂解可得A，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A应为CH2=CH2，由转化关系可知B为CH3CH2OH，催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应可生成聚丙烯酸，以此解答该题。
【小问1详解】
工业上，由原油获得丙烯的方法是石油的裂解；石蜡油与乙烯是成分不同的两种物质，产生新物质的变化属于化学变化；
【小问2详解】
根据丙烯酸的结构简式可知其含氧官能团的名称为：羧基；步骤⑤为乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，其反应类型为：酯化反应或取代反应；
【小问3详解】
A．有机物C是CH3COOH，分子式是C2H4O2，属于饱和一元羧酸，丙烯酸结构简式是CH2=CH-COOH，分子式是C3H4O2，是不饱和的一元羧酸，二者结构不相似，在分子组成也不是相差1个CH2原子团，因此二者不是同系物，A错误；
B．乙酸乙酯密度比水小，静置分液时乙酸乙酯会浮在分液漏斗的上层，B错误；
C．聚丙烯酸分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，由于酸能够与碱NaOH发生反应产生可溶性物质，而硝基苯是不能溶于水的液体物质，因此将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液，可以达到分离、除杂的目的，D正确；
故选D；
小问4详解】
步骤③为乙醇的催化氧化反应，其方程式为：；
【小问5详解】
A是乙烯，分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合，就形成了常见的高分子化合物——聚乙烯，结构简式是：，由这种材料造成的环境污染问题是白色污染；
【小问6详解】
A与氢气反应得到F为乙烷，同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。乙烷是链状烷烃，分子式为C2H6。① CH2=CH2和乙烷结构不相似，分子式为C2H4，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物； ② CH3CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物； ③ HOCH2CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O2，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；④CH3CH2CH(CH3)2也是链状烷烃，分子式为C5H12，和乙烷结构相似，且分子组成上相差3个CH2原子团，和乙烷互为同系物；⑤CH3CH2C(CH3)3也是链状烷烃，分子式为C6H14，和乙烷结构相似，且分子组成上相差4个CH2原子团，和乙烷互为同系物；故和乙烷互为同系物的是④⑤；
CH3CH2C(CH3)3分子中共有3种化学环境不同的氢原子，两个氯原子可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，取代不同碳原子上的氢原子，根据“定一移一”的方法，可以确定有4种二氯代物。A．宇航服
B．汽车轮胎
C．口罩的聚丙烯熔喷布
D．螺纹钢
A
B
C
D
制取氨气
除去SO2气体中的HCl气体
分离BaSO4
干燥NaHCO3
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)二部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，在答题卷上对应题目的选项用2B铅笔涂黑。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Na-23 Mg-24
第Ⅰ卷 (选择题，共44分)
一、选择题(本大题包括16小题。1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分；共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．宇航服主要成分是无色透明、坚韧如钢的工程塑料——聚碳酸酯，属于有机高分子材料，故A不选；
B．汽车轮胎主要成分为橡胶，为常见的有机高分子化合物，故B不选；
C．口罩的聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故C不选；
D．螺纹钢是铁合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，故D选；
故选D。更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 2. 迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于
A. 第一周期B. 第二周期C. ⅥA族D. Ⅳ族
【答案】B
【解析】
【详解】碳是6号元素，碳原子核外有6个电子，碳原子结构示意图为，故碳元素在元素周期表第二周期第IVA族，对照各选项，答案为B。
3. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是
A. 淀粉的含量B. 二氧化硫的含量
C. 亚硝酸盐的含量D. 甲醛的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、淀粉是多糖，为人体提供能量，不属于安全检测指标，故A不需检测；
B、二氧化硫有毒，对人体有害，属于食品安全检测指标，故B需检测；
C、亚硝酸钠虽然外观极像食盐，但它有致癌作用，对人体有害，属于食品安全检测指标，故C需检测；
D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D需检测。
答案选A。
【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的热点之一，学习理论知识要联系生产生活实际。
4. 下列有机物属于烃的是
A. C2H4B. CH3COOHC. CCl4D. C2H5OH
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．C2H4分子中只含有碳元素和氢元素，属于烃，故A正确；
B．CH3COOH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；
C．CCl4分子中只含有碳元素和氯元素，属于烃衍生物，不属于烃，故C错误；
D．C2H5OH分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故D错误；
故选A。
5. 关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是
A. 电子流出的一极为负极
B. 阴离子在电解质溶液中向正极移动
C. 正极上发生还原反应，一定产生气体
D. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属
【答案】A
【解析】
【详解】A．原电池中电子流出的一极为负极，电子由负极经导线流向正极，故A正确；
B．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，故B错误；
C．原电池中正极上发生还原反应，但不一定产生气体，故C错误；
D．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是 两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属等，故D错误；
故选A。
6. 下列物质不互为同分异构体的是
A. 葡萄糖和果糖B. 蔗糖和麦芽糖C. 正丁烷和异丁烷D. 淀粉和纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故A错误；
B．蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体，故B错误；
C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为 CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C错误；
D．淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D正确；
故答案为D。
7. 在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，且Ba2+和SO可以生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；
B．在碱性溶液中，Mg2+会生成氢氧化镁沉淀，NH会生成氨水，不能大量存在，故B不符合题意；
C．四种离子之间不反应，在碱性溶液中能共存，且溶液为无色透明，故C符合题意；
D．Fe3+呈黄色，且Fe3+、Cu2+在碱性溶液中不能大量存在，故D不符合题意。
故选：C。
8. 下列说法不正确的是
A. 自然界中存在游离态的金属单质
B. 金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C. 地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要
D. 废旧金属的回收利用，有利于环境保护
【答案】C
【解析】
【详解】A．少数化学性质不活泼的金属，在自然界中以游离态存在，如金和铂等，故A正确；
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同，如钾钙钠镁铝用电解法，锌铁锡铅用热还原法，铜用热分解法或热还原法，汞用热分解法，故B正确；
C．矿产资源是不可再生的自然资源，不是取之不尽的，应合理的开采金属矿物，故C错误；
D．废旧金属的回收利用，实现资源再利用，有利于环境保护，故D正确；
答案选C。
9. 处理垃圾有多种方式，若填埋处理，则会产生的主要环境问题是
A. 占用大量土地资源B. 污染土壤和地下水
C. 造成地面塌陷D. 造成水土流失
【答案】B
【解析】
【详解】采用填埋方式处理垃圾会产生的主要环境问题是污染土壤和地下水，故选B。
10. 下列化学用语表示不正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 乙醛的结构简式：
C. 乙烷的球棍模型：
D. 氯化铵的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸的结构式为H－O－Cl，故A正确；
B．乙醛的结构简式为CH3CHO，故B正确；
C．乙烷的球棍模型为，故C正确；
D．氯化铵的电子式为，故D错误；
正确答案是D。
11. 对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示的反应速率最快的是
A. v(A)=0.5 ml·L-1·s-1B. v(B)=0.3 ml·L-1·s-1
C. v(C)=0.8 ml·L-1·min-1D. v(D)=1 ml·L-1·s-1
【答案】B
【解析】
【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。
A．；
B．；
C．，；
D．；
可知B反应速率最快，故答案选B。
12. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是
A. 过程I是放热过程
B. 过程III一定是吸热过程
C. a的总能量大于d的总能量
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A错误；
B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B错误；
C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，故C正确；
D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，故D错误；
故选C。
13. 下列说法不正确的是
A. 常温下，的硫酸溶液，其中的数目为
B. 的溶液中含有的数为
C. 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为
D. 常温下，乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．的硫酸，氢离子浓度为0.01ml/L，体积是1L，则其中物质的量为0.01ml，数目为，A正确；
B．碳酸氢钠会电离出碳酸氢根离子，但是碳酸氢根离子只会发生微弱的电离，B错误；
C．2.4g镁的物质的量为0.1ml，镁在氧气中燃烧生成+2价的氧化镁，故转移的电子数为，C正确；
D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，乙烯和丙烯的混合物含有CH2的物质的量为1ml，完全燃烧时，根据C守恒可知生成的分子数目为，D正确；
故选B。
14. 下列表示对应化学反应的方程式正确的是
A. 向稀中滴加溶液：
B. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH+OH-NH3↑+H2O
C. 向溶液中通入过量
D. 将乙烯通入溴水中，溴水袯色：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，离子方程式为，A错误；
B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气，氯化铵、氢氧化钙为固体，应该保留化学式，B错误；
C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，离子方程式为，C正确；
D．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，离子方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D错误；
故答案选C。
15. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵加热条件下分解为氨气和氯化氢，两种气体遇冷又结合为氯化铵，则氯化铵不能用于制备氨气，A错误；
B．HCl与亚硫酸氢钠溶液反应，而二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，可用图示洗气装置除去SO2气体中的HCl，但是导气管应该长进短出，B错误；
C．BaSO4不溶于水，所以可用过滤的方法分离BaSO4，C正确；
D．干燥不能在烧杯中进行，且碳酸氢钠受热易分解，应在干燥器中干燥，D错误；
故答案选C。
16. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 该有机物可以与溴水发生加成反应
B. 该有机物可以与乙酸发生酯化反应
C. 该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应
D. 1ml该有机物最多可以和6mlH2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【分析】该有机物含有醇羟基、羧基、碳碳双键，根据官能团的性质分析解答。
【详解】A. 该有机物含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A正确；
B. 该有机物含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故B正确；
C. 该有机物含有醇羟基、羧基，能与Na反应，羧基还能与NaOH、Na2CO3反应，故C正确；
D. 碳碳双键和苯环可以与氢气发生加成反应，故1ml该有机物最多可以和4mlH2发生加成反应，故D错误；
故选D。
第Ⅱ卷 (非选择题，共56分)
二、填空题(本大题包括4小题，共56分)
17. 在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置确认该混合气体中是否含有和。请回答下列问题：
（1）上述Ⅰ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅳ___________；(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。
A．品红溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．酸性溶液
（2）上述Ⅰ装置中的反应说明具有___________性。
（3）能说明气体存在的现象是___________。
（4）使用装置Ⅱ的目的是除去二氧化硫；有关反应的离子方程式是___________。
（5）乙烯分子中非极性键与极性键的数目之比为___________。
（6）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备；
乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。
你认为上述两位同学的方案中，合理的是___________的方案。
【答案】（1） ①. A ②. D
（2）漂白 （3）Ⅰ中品红溶液褪色
（4）
（5）1:2 （6）乙同学
【解析】
【分析】实验室制备的乙烯，乙烯具有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应；副产物二氧化硫具有还原性和漂白性，能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾反应使其褪色。
【小问1详解】
根据产物性质，首先应检验二氧化硫存在，并彻底吸收后，检验乙烯存在。Ⅰ装置可盛放品红溶液，Ⅱ装置可盛放氢氧化钠，Ⅲ装置可盛放品红溶液，检验是否除尽二氧化硫，Ⅳ装置可盛放酸性高锰酸钾，最终检验乙烯的存在。
【小问2详解】
Ⅰ中品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性。
【小问3详解】
二氧化硫具有漂白性，能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色。
【小问4详解】
装置Ⅱ中为氢氧化钠，目的是除去二氧化硫；有关反应的离子方程式是。
【小问5详解】
乙烯的结构简式为CH2=CH2，非极性键与极性键的数目之比为1:2。
【小问6详解】
制备氯乙烷（CH3CH2Cl），甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，产物多样，难以控制反应产物为一氯代物；乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备，发生加成反应，产物唯一，产率高。上述两位同学的方案中，合理的是乙同学的方案。
18. 化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。
Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：
（1）由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“”或“”)。
Ⅱ.时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，该反应的正反应为放热反应。回答下列问题：
（2）该反应的反应物是___________。
（3）内，C的反应速率为___________。
（4）在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与时相比___________。
A．比时慢 B．比时快 C．和时速率一样
（5）能使该反应的反应速率增大的是___________。
A. 适当升高温度B. 及时分离出气体C. 适当降低温度D. 选择高效的催化剂
Ⅲ.一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如下图所示。已知电池总电极反应为
（6）电极B是___________极(填“正”或“负”)。
（7）该电池工作时，标况下每消耗，转移电子数为___________。
（8）电极A上发生的电极反应为；则电极B上发生的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. 放热 ②.
（2）A （3）
（4）B （5）AD
（6）正 （7）
（8）
【解析】
小问1详解】
由图中曲线变化可知反应物的总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；根据图象变化可知，破坏旧键需要吸收的能量为E1；答案为：放热； ；
【小问2详解】
由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故答案为：A；
【小问3详解】
2min内，C的浓度变化为0.1ml/L，v=0.1ml/L÷2min=0.05ml/（L•min），故答案为：0.05ml/（L•min）；
【小问4详解】
800℃时，2min内A的消耗浓度=0.4ml/L-0.2ml/L=0.2ml/L，用A表示的速率为：v（A）=0.2ml/L÷2min=0.1ml/（L•min），在其他条件下，测得A的反应速率为0.5ml•L-1•min-1，此时的反应比800℃时快，故答案为：B。
小问5详解】
A适当升高温度，可以加快反应速率；B. 及时分离出气体，浓度减小，速率减慢；C. 适当降低温度，速率减慢；D. 选择高效的催化剂，可以加快反应速率；故选AD。
【小问6详解】
液氨-液氧碱性燃料电池工作时总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，NH3发生失电子的氧化反应生成N2，则电极A为负极，电极B为正极，负极反应为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，正极上O2发生得电子的还原反应生成OH-，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。
电池工作时总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，NH3发生失电子的氧化反应生成N2，O2发生得电子的反应，则通入NH3的电极A为负极，电极B为正极。
【小问7详解】
电极A为负极，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，标况下消耗11.2LNH3，则电路中转移电子的数目为1.5NA。
【小问8详解】
电极A为负极，负极上NH3发生失电子的氧化反应生成N2，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，正极上O2发生得电子的还原反应生成OH-，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。
19. 一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下：
回答下列问题：
（1）试剂1属于氧化物，它是___________(填化学式)。
（2）操作A中常用玻璃棒，其作用是搅拌，加快反应；操作B是___________(填操作名称)。
（3）溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为___________，从理论上考虑下列也能吸收的是___________。
A． B． C． D．
（4）经过步骤ⅰ、ⅱ已获得含的海水，不直接用含的海水进行操作B得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再操作B，其目的是___________。
（5）向溶液1中通入热空气的目的是___________。
（6）写出电解熔融冶炼金属Mg的化学方程式___________。
【答案】（1）CaO （2）蒸馏
（3） ①. ②. BC
（4）富集
（5）吹出溴蒸气 （6）
【解析】
【分析】海水中含有溴离子和镁离子，加入生石灰后，得到氢氧化镁沉淀，过滤，得到溶液1；溶液1中加入稀硫酸中和碱，通入氯气，氧化了溴离子生成溴单质，由于溴的沸点较低，通入热空气，得到溴蒸汽，溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，氢溴酸再与氯气发生氧化还原反应得到溴，通过蒸馏得到纯溴；氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，再通入氯化氢气流的情况下，加热蒸干得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，据以上分析进行解答。
【小问1详解】
试剂1属于氧化物，生石灰(或熟石灰)比烧碱价格低，工业上宜选择CaO作海水中镁离子的沉淀剂；
【小问2详解】
溶液2中的溴离子被氯气氧化为单质溴，而溴易挥发，沸点较低，采用蒸馏将溶液中溴蒸出来，则操作B是蒸馏；
小问3详解】
氢溴酸是强酸，向二氧化硫的水溶液中通入溴蒸气，发生化学反应为；单质溴有氧化性，则有还原性的物质可以吸收单质溴，故符合要求的是BC；
【小问4详解】
经过步骤ⅰ、ⅱ已获得含的海水中溴的含量较低，不利于进一步操作，需要进一步富集，则要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再操作B的目的是：富集；
【小问5详解】
温度升高，单质溴的溶解度降低，便于挥发，故向溶液1中通入热空气的目的是：吹出溴蒸气；
【小问6详解】
电解熔融生成单质镁和氯气，电解方程式为：。
20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。清回答下列问题：
（1）工业上，由原油获得丙烯的方法是___________，由石蜡油获得A是___________变化(填物理或化学变化)。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为___________，步骤⑤反应的反应类型：___________。
（3）下列说法正确的是________
A. 有机物C与丙烯酸属于同系物
B. 乙酸乙酯密度比水大，静置分液时沉在分液漏斗下层
C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 硝基苯中混有浓和，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
（4）写出步骤③反应方程式：___________。
（5）A通过聚合反应生成一种常见的高分子材料，由这种材料造成的环境污染问题是污染___________。
（6）A与氢气反应得到F，下列物质与F互为同系物的有___________；
① ② ③ ④ ⑤
其中⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有___________种。
【答案】（1） ①. 石油的裂解 ②. 化学
（2） ①. 羧基 ②. 酯化反应或取代反应 （3）D
（4）
（5）白色 （6） ①. ④⑤ ②. 4
【解析】
【分析】石油原油经分馏可得石蜡油，石蜡油经重整可生成苯，苯发生硝化反应可生成硝基苯。石蜡油在碎瓷片作用下发生裂解可得A，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A应为CH2=CH2，由转化关系可知B为CH3CH2OH，催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应可生成聚丙烯酸，以此解答该题。
【小问1详解】
工业上，由原油获得丙烯的方法是石油的裂解；石蜡油与乙烯是成分不同的两种物质，产生新物质的变化属于化学变化；
【小问2详解】
根据丙烯酸的结构简式可知其含氧官能团的名称为：羧基；步骤⑤为乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，其反应类型为：酯化反应或取代反应；
【小问3详解】
A．有机物C是CH3COOH，分子式是C2H4O2，属于饱和一元羧酸，丙烯酸结构简式是CH2=CH-COOH，分子式是C3H4O2，是不饱和的一元羧酸，二者结构不相似，在分子组成也不是相差1个CH2原子团，因此二者不是同系物，A错误；
B．乙酸乙酯密度比水小，静置分液时乙酸乙酯会浮在分液漏斗的上层，B错误；
C．聚丙烯酸分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，由于酸能够与碱NaOH发生反应产生可溶性物质，而硝基苯是不能溶于水的液体物质，因此将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液，可以达到分离、除杂的目的，D正确；
故选D；
小问4详解】
步骤③为乙醇的催化氧化反应，其方程式为：；
【小问5详解】
A是乙烯，分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合，就形成了常见的高分子化合物——聚乙烯，结构简式是：，由这种材料造成的环境污染问题是白色污染；
【小问6详解】
A与氢气反应得到F为乙烷，同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。乙烷是链状烷烃，分子式为C2H6。① CH2=CH2和乙烷结构不相似，分子式为C2H4，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物； ② CH3CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物； ③ HOCH2CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O2，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；④CH3CH2CH(CH3)2也是链状烷烃，分子式为C5H12，和乙烷结构相似，且分子组成上相差3个CH2原子团，和乙烷互为同系物；⑤CH3CH2C(CH3)3也是链状烷烃，分子式为C6H14，和乙烷结构相似，且分子组成上相差4个CH2原子团，和乙烷互为同系物；故和乙烷互为同系物的是④⑤；
CH3CH2C(CH3)3分子中共有3种化学环境不同的氢原子，两个氯原子可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，取代不同碳原子上的氢原子，根据“定一移一”的方法，可以确定有4种二氯代物。A．宇航服
B．汽车轮胎
C．口罩的聚丙烯熔喷布
D．螺纹钢
A
B
C
D
制取氨气
除去SO2气体中的HCl气体
分离BaSO4
干燥NaHCO3
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