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广西南宁市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题
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这是一份广西南宁市2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，可能用到的相对原子质量，下列说法中不正确的是，阿司匹林又名乙酰水杨酸，已知下列热化学方程式等内容，欢迎下载使用。
2023.2
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷命题范围：必修第一册、第二册；选择性必修1全册；选择性必修2第一章。
4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56Ag 108
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1.从古至今化学均与生活、生产密切相关。下列说法中正确是（ ）
A.三星堆中出土的神树属于青铜制品，青铜是铜锌合金
B.俗语“卤水点豆腐”中的“卤水”指的是氯水
C.山东舰航母甲板上喷涂了碳化硅涂层，碳化硅属于新型无机非金属材料
D.我国大力发展核电、水电是为了践行“碳中和”理念，电能属于一次能源
2.反应可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.中子数为8的碳原子：B.的电子式：
C.氧原子的结构示意图：D.的结构简式：
3.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用溶液处理水垢中
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C.氢氧化镁溶于稀醋酸：
D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 4.下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为（ ）
A.B.C.D.
5.下列说法中不正确的是（ ）
A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它是一种清洁能源
B.工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中
C.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量
D.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
6.阿司匹林又名乙酰水杨酸（结构如图所示），推断其不具有的性质是（ ）
A.和溶液反应B.和新制反应
C.和金属钠反应D.和乙酸发生酯化反应
7.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制
8.已知下列热化学方程式：
（1）
（2）
（3）
则反应的焓变为（ ）
A.B.C.D.
9.时，在某物质的溶液中，由水电离出的，下列说法不正确的是（ ）
A.时，水的电离受到促进B.时，水的电离受到抑制
C.时，溶液的可能为aD.时，溶液的一定为
10.铁粉和氧化铁的混合物，放入稀硫酸中完全溶解，并放出（标准状况），加入KSCN溶液后，无明显颜色变化。为了使完全转化为沉淀，共耗用溶液，则原稀硫酸中为（ ）
A.B.C.D.
二、选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1~2个正确选项。）
11.A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A.A常用作红色的油漆和涂料
B.用KSCN溶液可检验D溶液中的金属阳离子
C.X与A反应的化学方程式是
D.化合物B和C既能与强酸反应又能与强碱反应
12.常温时，向一元酸的溶液中滴加的溶液，溶液的与加入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电离常数B.b点存在关系：
C.c点存在关系：D.可选取甲基橙或石稬作为指示剂
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）
A.元素电负性：B.简单离子半径：
C.元素第一电离能：D.简单氢化物的沸点：
14.下列实验能达到预期目的是（ ）
15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C.在时，若反应体系处于状态D，则此时
D.若状态B、C、D的压强分别为、、，则
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16.（12分）如图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
请回答下列问题：
（1）元素b位于周期表中______________区，其基态原子核外有_____________种运动状态不同的电子。
（2）基态c原子中有____________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为____________形。
（3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为____________________。
（4）基态外围电子的电子排布图为______________________，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因____________________________________________________。
（5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________（填元素符号）。
17.（12分）某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，反应的化学方程式为________________________。
（2）装置B中的现象是___________________，反应的离子方程式为________________________________。
（3）装置C中的现象是_____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是__________________。
（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_______________________
______________________________________________。
（5）尾气可采用________________溶液吸收。
18.（12分）铅及其化合物有重要用途，如二氧化铅（）可用于生产铅蓄电池。用方铅矿（主要成分为，含少量）为原料生产的一种工艺流程如下：
已知：铅能与浓溶液在通入空气和加热条件下反应生成。回答下列问题：
（1）铅元素位于第六周期IVA族，原子序数为82，其原子结构示意图为______________________。
（2）方铅矿焙烧时生成一种具有漂白性的气体，其分子式为_____________；焙烧时未转化为而是生成单质Ag，原因是____________________________；上述流程中，制得粗铅的金属冶炼方法的名称是__________________________________。
（3）铅与浓氢氧化钠溶液、空气（已去除）在加热时发生反应的化学方程式为___________________；滤渣1的主要成分为___________________________。
（4）与漂白粉中的有效成分发生反应的离子方程式为________________________________。
（5）和可分别用于铅蓄电池的负极、正极材料。若以石墨、铅为电极电解溶液制备和，则阴极应选用_________（填“石墨”或“铅”），阳极的电极反应式为___________________。
19.（12分）
（1）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①图中A极要连接电源的_________（填“正”或“负”）极。
②氢氧化钠溶液从图中____________（填“c”或“d”）位置流出。
③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是_________________________________________。
（2）装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答：
①B极是电源的__________极，C极的电极反应式为_________________________，甲中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐___________（填“变深”或“变浅”）。
②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_________（填“铜”或“银”）。常温下，当乙中溶液的浓度为0.1ml/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为____________g。
20.（12分）热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，水溶液还原和分解均是其中的主要反应。回答下列问题：
（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
反应II包含两步反应：
①
②
①写出反应①自发进行的条件是：___________________________________。
②写出反应II的热化学方程式：___________________________________。
（2）起始时的物质的量为，总压强为下，发生反应平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：
①该反应的____________（“＞”或“＜”）0。
②时，平衡分压______________，反应的平衡常数_________________（为以分压表示的平衡常数）。
（3）反应的反应机理如下：
第一步：（快速平衡）
第二步：（快速平衡）
第三步：（慢反应）
①第一步反应_______________（填“放出”或“吸收”）能量。
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如的速率方程，，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。与反应生成的速率方程为__________________（用含、、…的代数式表示）。
2023年春季学期高二年级联合调研测试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.C2.D3.B4.C5.D6.D7.C8.A9.D10.C
11.AB12.B13.AC14.A15.BC
16.（除标注外，每空1分）
（1）p6（2）3哑铃（或纺锤）
（3）（2分）
（4）（2分）的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于（2分）
（5）（2分）
17.（1）圆底烧瓶（1分）（2分）
（2）溶液由紫色变为无色（1分）（2分）
（3）溶液中出现淡黄色浑浊（2分）氧化性（1分）
（4）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色（2分）
（5）氢氧化钠（其他合理答案也可）（1分）
18.（除标注外，每空1分）
（1）
（2）受热易分解为和热还原法
（3）（2分）（或银）
（4）（2分）
（5）铅（2分）
19.（除标注外，每空1分）
（1）①正②③（2分）
（2）①负（2分）变小变浅②铜5.4（2分）
20.（除标注外，每空2分）
（1）①高温②
（2）①＞（1分）②（或0.167）
（3）①吸收（1分）②元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
溶液对应的
1.00
13.00
1.57
0.70
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸测定浓度为溶液和溶液的pH
比较和的酸性强弱
C
等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
D
向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下
2023.2
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷命题范围：必修第一册、第二册；选择性必修1全册；选择性必修2第一章。
4.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56Ag 108
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1.从古至今化学均与生活、生产密切相关。下列说法中正确是（ ）
A.三星堆中出土的神树属于青铜制品，青铜是铜锌合金
B.俗语“卤水点豆腐”中的“卤水”指的是氯水
C.山东舰航母甲板上喷涂了碳化硅涂层，碳化硅属于新型无机非金属材料
D.我国大力发展核电、水电是为了践行“碳中和”理念，电能属于一次能源
2.反应可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A.中子数为8的碳原子：B.的电子式：
C.氧原子的结构示意图：D.的结构简式：
3.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用溶液处理水垢中
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C.氢氧化镁溶于稀醋酸：
D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 4.下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为（ ）
A.B.C.D.
5.下列说法中不正确的是（ ）
A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，它是一种清洁能源
B.工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中
C.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量
D.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
6.阿司匹林又名乙酰水杨酸（结构如图所示），推断其不具有的性质是（ ）
A.和溶液反应B.和新制反应
C.和金属钠反应D.和乙酸发生酯化反应
7.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制
8.已知下列热化学方程式：
（1）
（2）
（3）
则反应的焓变为（ ）
A.B.C.D.
9.时，在某物质的溶液中，由水电离出的，下列说法不正确的是（ ）
A.时，水的电离受到促进B.时，水的电离受到抑制
C.时，溶液的可能为aD.时，溶液的一定为
10.铁粉和氧化铁的混合物，放入稀硫酸中完全溶解，并放出（标准状况），加入KSCN溶液后，无明显颜色变化。为了使完全转化为沉淀，共耗用溶液，则原稀硫酸中为（ ）
A.B.C.D.
二、选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1~2个正确选项。）
11.A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A.A常用作红色的油漆和涂料
B.用KSCN溶液可检验D溶液中的金属阳离子
C.X与A反应的化学方程式是
D.化合物B和C既能与强酸反应又能与强碱反应
12.常温时，向一元酸的溶液中滴加的溶液，溶液的与加入的溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电离常数B.b点存在关系：
C.c点存在关系：D.可选取甲基橙或石稬作为指示剂
13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）
A.元素电负性：B.简单离子半径：
C.元素第一电离能：D.简单氢化物的沸点：
14.下列实验能达到预期目的是（ ）
15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.若该反应在、时的平衡常数分别为、，则
C.在时，若反应体系处于状态D，则此时
D.若状态B、C、D的压强分别为、、，则
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16.（12分）如图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
请回答下列问题：
（1）元素b位于周期表中______________区，其基态原子核外有_____________种运动状态不同的电子。
（2）基态c原子中有____________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为____________形。
（3）理论上为离子化合物，猜测其电子式为____________________。
（4）基态外围电子的电子排布图为______________________，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因____________________________________________________。
（5）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________（填元素符号）。
17.（12分）某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________，反应的化学方程式为________________________。
（2）装置B中的现象是___________________，反应的离子方程式为________________________________。
（3）装置C中的现象是_____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是__________________。
（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_______________________
______________________________________________。
（5）尾气可采用________________溶液吸收。
18.（12分）铅及其化合物有重要用途，如二氧化铅（）可用于生产铅蓄电池。用方铅矿（主要成分为，含少量）为原料生产的一种工艺流程如下：
已知：铅能与浓溶液在通入空气和加热条件下反应生成。回答下列问题：
（1）铅元素位于第六周期IVA族，原子序数为82，其原子结构示意图为______________________。
（2）方铅矿焙烧时生成一种具有漂白性的气体，其分子式为_____________；焙烧时未转化为而是生成单质Ag，原因是____________________________；上述流程中，制得粗铅的金属冶炼方法的名称是__________________________________。
（3）铅与浓氢氧化钠溶液、空气（已去除）在加热时发生反应的化学方程式为___________________；滤渣1的主要成分为___________________________。
（4）与漂白粉中的有效成分发生反应的离子方程式为________________________________。
（5）和可分别用于铅蓄电池的负极、正极材料。若以石墨、铅为电极电解溶液制备和，则阴极应选用_________（填“石墨”或“铅”），阳极的电极反应式为___________________。
19.（12分）
（1）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①图中A极要连接电源的_________（填“正”或“负”）极。
②氢氧化钠溶液从图中____________（填“c”或“d”）位置流出。
③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是_________________________________________。
（2）装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答：
①B极是电源的__________极，C极的电极反应式为_________________________，甲中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐___________（填“变深”或“变浅”）。
②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_________（填“铜”或“银”）。常温下，当乙中溶液的浓度为0.1ml/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为____________g。
20.（12分）热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，水溶液还原和分解均是其中的主要反应。回答下列问题：
（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
反应II包含两步反应：
①
②
①写出反应①自发进行的条件是：___________________________________。
②写出反应II的热化学方程式：___________________________________。
（2）起始时的物质的量为，总压强为下，发生反应平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：
①该反应的____________（“＞”或“＜”）0。
②时，平衡分压______________，反应的平衡常数_________________（为以分压表示的平衡常数）。
（3）反应的反应机理如下：
第一步：（快速平衡）
第二步：（快速平衡）
第三步：（慢反应）
①第一步反应_______________（填“放出”或“吸收”）能量。
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如的速率方程，，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。与反应生成的速率方程为__________________（用含、、…的代数式表示）。
2023年春季学期高二年级联合调研测试·化学
参考答案、提示及评分细则
1.C2.D3.B4.C5.D6.D7.C8.A9.D10.C
11.AB12.B13.AC14.A15.BC
16.（除标注外，每空1分）
（1）p6（2）3哑铃（或纺锤）
（3）（2分）
（4）（2分）的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于（2分）
（5）（2分）
17.（1）圆底烧瓶（1分）（2分）
（2）溶液由紫色变为无色（1分）（2分）
（3）溶液中出现淡黄色浑浊（2分）氧化性（1分）
（4）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色（2分）
（5）氢氧化钠（其他合理答案也可）（1分）
18.（除标注外，每空1分）
（1）
（2）受热易分解为和热还原法
（3）（2分）（或银）
（4）（2分）
（5）铅（2分）
19.（除标注外，每空1分）
（1）①正②③（2分）
（2）①负（2分）变小变浅②铜5.4（2分）
20.（除标注外，每空2分）
（1）①高温②
（2）①＞（1分）②（或0.167）
（3）①吸收（1分）②元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
溶液对应的
1.00
13.00
1.57
0.70
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸测定浓度为溶液和溶液的pH
比较和的酸性强弱
C
等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
D
向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀
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