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河北省唐县第一中学2023-2024学年高三上学期1月期末考试化学试题
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这是一份河北省唐县第一中学2023-2024学年高三上学期1月期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国历史悠久，文化灿烂。下列说法正确的是（ ）
A．斑铜（含金、银）的熔点比纯铜低 B．酒的蒸馏是利用了酒精和水的密度不同
C．传统棉纺织、蚕丝棉、丝主要成分相同 D．青花瓷的主要成分是某金属的合金
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的结构式：
B．基态原子价层电子轨道表示式：
C．用电子式表示的形成过程：
D．中阴离子的结构式：
3．下列实验装置可以用于制备相应物质的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．装置甲可用于制备 B．装置乙可用于制备
C．装置丙可用于制备溴苯 D．装置丁可用于制备乙烯
l0．我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电反应器（机理如图所示）。该装置工作时，将水溶液体系电池中的产物，通过自供电方式转换为。下列说法正确的是（ ）
A．电极为阳极
B．b极的电极反应式为
C．石墨电极的电极反应式为
D．消耗时，石墨电极产生气体
11．一定条件下发生反应：，平衡时该体系的气体平均摩尔质量（M）在不同温度（T）下随压强（p）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度： B．a、b两点M相同，平衡常数也相同
C．反应速率： D．的物质的量浓度：
12．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．氨化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中相邻两个最近的N原子的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氨化钼的化学式为 B．每个原子周围与其距离最近的N原子有12个
C．晶体的密度 D．若N换为P，则晶胞棱长将改变
14．常温下，向溶液中滴入的溶液，滴加过程中溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．的溶液中：
B．b点溶液中：
C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大
D．c点溶液中：
（4）“调”时，的理论最小值是__________。
（5）“沉铁”时发生反应的化学方程式为______________________________。
17．（15分）杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇的制备方法有一氧化碳催化加氢法、甲烷催化氧化法、二氧化碳加氢法等。回答下列问题：
I．一氧化碳催化加氢法
（1）已知：；
；
。
则__________。
（2）在恒温恒容密闭容器中进行反应，下列可以作为反应达到平衡状态标志的是__________（填字母）。
A．单位时间内生成的同时消耗
B．混合气体的密度不再改变
C．反应速率
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅱ．甲烷催化氧化法
主反应：
副反应：
（3）科学家将、和（是活性催化剂）按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，代表过渡态）。
该历程中正反应的最大活化能为_______，写出该步骤反应的化学方程式：_______________________。
（4）向某刚性容器中按体积比为2：1：7充入、和，在下反应达到平衡时，的选择性[甲醇的选择性=]为，的转化率为，则此温度下副反应的压强平衡常数__________（压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后一位）。
Ⅲ．二氧化碳加氢法
（5）对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压。在下，分别按初始投料比，、进行反应，测得的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：
参考答案
1．A斑铜为铜的一种合金，熔点低于纯铜，A项正确；蒸馏是利用了酒和水的沸点不同，不是密度，B项错误；棉的主要成分为纤维素，丝的主要成分为蛋白质，C项错误；青花瓷的主要成分是硅酸盐，D项错误。
2．A 的结构式：，A项正确；锰为25号元素，基态原子价层电子轨道表示式：，B项错误；氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子式表示为，C项错误；中阴离子为，其中提供空轨道、中碳提供孤电子对，从而形成配位键，结构式：，D项错误。
3．D 与浓盐酸反应制备需要加热，A项错误；铜丝与浓硝酸反应生成，B项错误；苯与液溴反应生成溴苯，与溴水可萃取溴水中的溴，C项错误；乙醇在浓硫酸的作用下加热至时发生消去反应生成乙烯，D项正确。
4．C 电负性：，A项错误；未成对电子数：，B项错误；热稳定性：，C项正确；键角：，D项错误。
5．D 三种物质均含有或，均能与形成分子间氢键，A项正确；的空间结构是三角锥形，B项正确；连接四个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，分子中有两个手性碳原子，C项正确；分子中S原子是杂化，C原子是、杂化，D项错误。
6．D不符合电荷守恒规律，应为，A项错误；醋酸是弱电解质，不可以拆，B项错误；结合的能力大于，溶液中加入少量溶液，首先与结合，离子方程式为，C项错误；还原性：，优先与反应，消耗，然后再与反应，消耗，足量，D项正确。
7．B 牛蒡子苷分子中含有酯基、羟基、醚键，A项、C项均正确；牛蒡子苷消耗和的物质的量之比为，B项错误；能发生取代、氧化、加成等反应，D项正确。
8．C W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径：，由化合物M的结构可知，化合物中W、X、Y、Z、N形成的共价键数目分别为4、4、2、1、4，X、Y基态原子中未成对电子数相同，则W为N元素、X为C元素、Y为S元素、Z为元素、N为B元素。元素B的最高化合价等于其最外层电子数，为价，A项错误；C元素的同素异形体有金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管、石墨烯等，不止两种，B项错误；根据元素周期律的递变规律，三种元素的第一电离能大小顺序为，C项正确；根据元素周期律的递变规律，元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为，D项错误。
9．B 与，都能与反应生成可溶性盐、，因此浸渣的主要成分是，滤液中的阴离子主要是和，A项正确；树脂萃取了，溶液B中主要有，B项错误；加入硫酸后，转化为，C项正确；加入溶液后转化成，由电解制备，元素化合价降低，在阴极上发生该反应，电极反应式为，D项正确。
10．B 根据转换为，即可确定电极为阴极，A项错误；b极是电源正极。根据信息：水溶液体系电池中的产物，可以推测b电极反应式为，B项正确；石墨电极的电极反应式为，C项错误；未指明气体所处的温度与压强，D项错误。
11．C 该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，该体系的气体平均摩尔质量（M）降低，反应速率加快，温度：，A项错误；a、b两点M相同，但是平衡常数与温度有关，两点温度不同，故两点的平衡常数不同，B项错误；同压下，，，同一温度下增压相当于减小体积，增大反应物浓度，，反应速率：，C项正确；两个温度下该体系的气体平均摩尔质量相等，由于质量守恒气体质量不变且相等，则两者总物质的量不变且相等，初始投料相同，则生成的的物质的量相同，b压强大，V小，浓度：，D项错误。
12．C 向的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变澄清，可能是与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不一定生成二氧化碳，所以不能得出酸性：，A项错误；将铜丝插入溶液中，铜丝溶解不能说明是置换反应，所以不能说明铜的金属性强于铁，B项错误；向某溶液中加入稀硫酸，产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，该溶液也可能是硫化钠与亚硫酸钠的混合物，D项错误。
13．D 氮化钼晶胞中含有4个原子和2个N原子，氮化钼的化学式为，A项错误；由晶胞结构可知，N的配位数为6，则的配位数为3，每个原子周围与其距离最近的N原子有3个，B项错误；该晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶胞的密度为，C项错误；N与P半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D项正确。
14．D 溶液中的质子守恒为，A项错误；b点溶液中，由于纵坐标没有数值，故无法计算，B项错误；a、b、c三点溶液中，a点溶液成分为、，b点溶液成分为，c点溶液成分为、，b点水的电离程度最小，C项错误；c点溶液成分为、，即、、，根据元素质量守恒存在关系式：，故，D项正确。
15．（1）（恒压）滴液漏斗；作安全瓶，防止倒吸（各1分）
（2）；（各2分）
（3）肼的产率降低（1分）
（4）生成的被氧化（1分）；反应速率过快，温度升高，与溶液反应生成，使氧化性降低，导致与不能充分反应（2分）
（5）蒸馏（1分）
（6）①当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色（1分）
②33.3（2分）
16．（1）；温度超过，促进水解生成，导致钛元素浸出率下降（各2分）
（2）与硫酸反应，有利于水解；将还原为（各2分）
（3）铁粉；蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）
（4）5.0（2分）
（5）（2分）
17．（1）（2分）
（2）D（1分）
（3）22.4；或（各2分）
（4）42.3（2分）
（5）①c（2分）②0.41（2分）
（6）（2分）
18．（1）醛基（2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4）取代反应（2分）
（5）7；或或（各2分）
（6）（3分）选项
实验方案设计
现象
结论
A
室温下，向的浊液中加入碳酸钠溶液
溶液变澄清
酸性：
B
将铜丝插入溶液中
铜丝溶解
铜的金属性强于铁
C
时测盐（）溶液的
不能判断和是否均为强电解质
D
向某溶液中加入稀硫酸
产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体
该溶液中含有
注意事项：
1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国历史悠久，文化灿烂。下列说法正确的是（ ）
A．斑铜（含金、银）的熔点比纯铜低 B．酒的蒸馏是利用了酒精和水的密度不同
C．传统棉纺织、蚕丝棉、丝主要成分相同 D．青花瓷的主要成分是某金属的合金
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的结构式：
B．基态原子价层电子轨道表示式：
C．用电子式表示的形成过程：
D．中阴离子的结构式：
3．下列实验装置可以用于制备相应物质的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．装置甲可用于制备 B．装置乙可用于制备
C．装置丙可用于制备溴苯 D．装置丁可用于制备乙烯
l0．我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电反应器（机理如图所示）。该装置工作时，将水溶液体系电池中的产物，通过自供电方式转换为。下列说法正确的是（ ）
A．电极为阳极
B．b极的电极反应式为
C．石墨电极的电极反应式为
D．消耗时，石墨电极产生气体
11．一定条件下发生反应：，平衡时该体系的气体平均摩尔质量（M）在不同温度（T）下随压强（p）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．温度： B．a、b两点M相同，平衡常数也相同
C．反应速率： D．的物质的量浓度：
12．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．氨化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中相邻两个最近的N原子的距离为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氨化钼的化学式为 B．每个原子周围与其距离最近的N原子有12个
C．晶体的密度 D．若N换为P，则晶胞棱长将改变
14．常温下，向溶液中滴入的溶液，滴加过程中溶液中随滴入的溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．的溶液中：
B．b点溶液中：
C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大
D．c点溶液中：
（4）“调”时，的理论最小值是__________。
（5）“沉铁”时发生反应的化学方程式为______________________________。
17．（15分）杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇的制备方法有一氧化碳催化加氢法、甲烷催化氧化法、二氧化碳加氢法等。回答下列问题：
I．一氧化碳催化加氢法
（1）已知：；
；
。
则__________。
（2）在恒温恒容密闭容器中进行反应，下列可以作为反应达到平衡状态标志的是__________（填字母）。
A．单位时间内生成的同时消耗
B．混合气体的密度不再改变
C．反应速率
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅱ．甲烷催化氧化法
主反应：
副反应：
（3）科学家将、和（是活性催化剂）按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，代表过渡态）。
该历程中正反应的最大活化能为_______，写出该步骤反应的化学方程式：_______________________。
（4）向某刚性容器中按体积比为2：1：7充入、和，在下反应达到平衡时，的选择性[甲醇的选择性=]为，的转化率为，则此温度下副反应的压强平衡常数__________（压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后一位）。
Ⅲ．二氧化碳加氢法
（5）对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压。在下，分别按初始投料比，、进行反应，测得的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：
参考答案
1．A斑铜为铜的一种合金，熔点低于纯铜，A项正确；蒸馏是利用了酒和水的沸点不同，不是密度，B项错误；棉的主要成分为纤维素，丝的主要成分为蛋白质，C项错误；青花瓷的主要成分是硅酸盐，D项错误。
2．A 的结构式：，A项正确；锰为25号元素，基态原子价层电子轨道表示式：，B项错误；氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子式表示为，C项错误；中阴离子为，其中提供空轨道、中碳提供孤电子对，从而形成配位键，结构式：，D项错误。
3．D 与浓盐酸反应制备需要加热，A项错误；铜丝与浓硝酸反应生成，B项错误；苯与液溴反应生成溴苯，与溴水可萃取溴水中的溴，C项错误；乙醇在浓硫酸的作用下加热至时发生消去反应生成乙烯，D项正确。
4．C 电负性：，A项错误；未成对电子数：，B项错误；热稳定性：，C项正确；键角：，D项错误。
5．D 三种物质均含有或，均能与形成分子间氢键，A项正确；的空间结构是三角锥形，B项正确；连接四个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，分子中有两个手性碳原子，C项正确；分子中S原子是杂化，C原子是、杂化，D项错误。
6．D不符合电荷守恒规律，应为，A项错误；醋酸是弱电解质，不可以拆，B项错误；结合的能力大于，溶液中加入少量溶液，首先与结合，离子方程式为，C项错误；还原性：，优先与反应，消耗，然后再与反应，消耗，足量，D项正确。
7．B 牛蒡子苷分子中含有酯基、羟基、醚键，A项、C项均正确；牛蒡子苷消耗和的物质的量之比为，B项错误；能发生取代、氧化、加成等反应，D项正确。
8．C W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径：，由化合物M的结构可知，化合物中W、X、Y、Z、N形成的共价键数目分别为4、4、2、1、4，X、Y基态原子中未成对电子数相同，则W为N元素、X为C元素、Y为S元素、Z为元素、N为B元素。元素B的最高化合价等于其最外层电子数，为价，A项错误；C元素的同素异形体有金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管、石墨烯等，不止两种，B项错误；根据元素周期律的递变规律，三种元素的第一电离能大小顺序为，C项正确；根据元素周期律的递变规律，元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为，D项错误。
9．B 与，都能与反应生成可溶性盐、，因此浸渣的主要成分是，滤液中的阴离子主要是和，A项正确；树脂萃取了，溶液B中主要有，B项错误；加入硫酸后，转化为，C项正确；加入溶液后转化成，由电解制备，元素化合价降低，在阴极上发生该反应，电极反应式为，D项正确。
10．B 根据转换为，即可确定电极为阴极，A项错误；b极是电源正极。根据信息：水溶液体系电池中的产物，可以推测b电极反应式为，B项正确；石墨电极的电极反应式为，C项错误；未指明气体所处的温度与压强，D项错误。
11．C 该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，该体系的气体平均摩尔质量（M）降低，反应速率加快，温度：，A项错误；a、b两点M相同，但是平衡常数与温度有关，两点温度不同，故两点的平衡常数不同，B项错误；同压下，，，同一温度下增压相当于减小体积，增大反应物浓度，，反应速率：，C项正确；两个温度下该体系的气体平均摩尔质量相等，由于质量守恒气体质量不变且相等，则两者总物质的量不变且相等，初始投料相同，则生成的的物质的量相同，b压强大，V小，浓度：，D项错误。
12．C 向的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变澄清，可能是与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不一定生成二氧化碳，所以不能得出酸性：，A项错误；将铜丝插入溶液中，铜丝溶解不能说明是置换反应，所以不能说明铜的金属性强于铁，B项错误；向某溶液中加入稀硫酸，产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，该溶液也可能是硫化钠与亚硫酸钠的混合物，D项错误。
13．D 氮化钼晶胞中含有4个原子和2个N原子，氮化钼的化学式为，A项错误；由晶胞结构可知，N的配位数为6，则的配位数为3，每个原子周围与其距离最近的N原子有3个，B项错误；该晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶胞的密度为，C项错误；N与P半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D项正确。
14．D 溶液中的质子守恒为，A项错误；b点溶液中，由于纵坐标没有数值，故无法计算，B项错误；a、b、c三点溶液中，a点溶液成分为、，b点溶液成分为，c点溶液成分为、，b点水的电离程度最小，C项错误；c点溶液成分为、，即、、，根据元素质量守恒存在关系式：，故，D项正确。
15．（1）（恒压）滴液漏斗；作安全瓶，防止倒吸（各1分）
（2）；（各2分）
（3）肼的产率降低（1分）
（4）生成的被氧化（1分）；反应速率过快，温度升高，与溶液反应生成，使氧化性降低，导致与不能充分反应（2分）
（5）蒸馏（1分）
（6）①当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色（1分）
②33.3（2分）
16．（1）；温度超过，促进水解生成，导致钛元素浸出率下降（各2分）
（2）与硫酸反应，有利于水解；将还原为（各2分）
（3）铁粉；蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）
（4）5.0（2分）
（5）（2分）
17．（1）（2分）
（2）D（1分）
（3）22.4；或（各2分）
（4）42.3（2分）
（5）①c（2分）②0.41（2分）
（6）（2分）
18．（1）醛基（2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4）取代反应（2分）
（5）7；或或（各2分）
（6）（3分）选项
实验方案设计
现象
结论
A
室温下，向的浊液中加入碳酸钠溶液
溶液变澄清
酸性：
B
将铜丝插入溶液中
铜丝溶解
铜的金属性强于铁
C
时测盐（）溶液的
不能判断和是否均为强电解质
D
向某溶液中加入稀硫酸
产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体
该溶液中含有
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