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云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
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这是一份云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共19页。试卷主要包含了5 Fe， 下列仪器与名称不相符的是，3的溶液B， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. CuC. NaOH溶液D. 酒精
【答案】A
【解析】
【详解】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电的化合物是电解质。
A．溶于水电离产生、，是电解质，A符合。
B．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，B不符合。
C．NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，C不符合。
D．酒精不能电离，是非电解质，D不符合。
故选A。
2. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，该反应的氧化剂是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 【详解】在反应中，Cl元素由0价降低到-1价，所以是氧化剂，故答案为：A。
3. 人类的文明进步离不开化学学科的发展。下列化学家与其贡献相匹配的是
A. 门捷列夫——提出分子学说B. 阿伏加德罗——提出原子学说
C. 侯德榜——联合制碱法D. 屠呦呦——从青蒿中提取结晶牛胰岛素
【答案】C
【解析】
【详解】A．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了(而不是发明了)元素周期律，并编制出元素周期表，A错误；
B．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B错误；
C．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，C正确；
D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素，并获得诺贝尔奖，D错误；
故答案为：C。
4. 下列仪器与名称不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．为泥三角，A错误。
B．为蒸发皿，B正确。
C．为坩埚，C正确。
D．为长颈漏斗，D正确。
故选A。
5. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．的图标为排风，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A正确；
B．为用电图标，实验室要正确使用电源，B正确；
C．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，C正确；
D．图示代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，D错误；
故选D。
6. 下列溶液中物质的量浓度与100mL 0.1 溶液中物质的量浓度相等的是
A. 100mL 0.3的溶液B. 150mL 0.2的溶液
C. 150mL 0.2KCl溶液D. 100mL 0.2的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.1溶液中物质的量浓度为0.3，0.3的溶液，A符合题意。
B．150mL 0.2的溶液，B不符合题意。
C．150mL 0.2的KCl溶液，C不符合题意。
D．100mL 0.2的溶液，D不符合题意。
故选A。
7. 如图表示一些物质或概念间的从属关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解质属于化合物，但有的氧化物属于电解质，有的氧化物属于非电解质，A错误；
B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，B错误；
C．强碱属于碱，碱属于化合物，C正确；
D．非金属氧化物属于氧化物，酸性氧化物大部分是非金属氧化物，并非全是，如，D错误；
故选C。
8. 氧化还原反应与四种基本类型反应关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. (石墨烯)B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．属于氧化还原反应不属于置换反应，A正确
B．属于氧化还原反应也属于置换反应，B错误。
C．属于分解反应，不属于氧化还原反应，C错误。
D．属于氧化还原反应，属于化合反应，D错误。
故选A。
9. 下列说法不正确的是
A. 镁原子的结构示意图：B. 的分子结构模型：
C. 甲烷的结构式： D. 氯化铵的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁原子核外有12个电子，结构示意图为，A正确。
B．的分子结构是“V”形，模型为，B正确。
C．甲烷的结构式：，C正确。
D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，D错误。
故选D。
10. 下列有关性质的比较，不正确的是
A 金属性：Na>KB. 氧化性：
C. 还原性：D. 碱性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族从上向下金属性增强，因此金属性NaB．非金属性：Cl>Br，因此氧化性：，B正确。
C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则还原性：，C正确。
D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：，D正确。
答案选A。
11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A符合。
B．在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，和稀盐酸不反应，B不符合。
C．不能和弱碱反应，C不符合。
D．溶液中通入，由于碳酸的酸性比盐酸弱，两者不会反应生成，D不符合。
答案选A。
12. 下列说法正确的是
A. 和中的化学键类型完全相同
B. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
C. HCl比稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D. NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
【答案】A
【解析】
【详解】A．和都是仅含离子键的离子化合物，A正确。
B．甲烷中H原子最外层只有2个电子，B错误。
C．HCl和的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误。
D．NaOH是离子化合物，由与通过离子键结合，在阴离子中H、O原子之间以H—O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，D错误。
故选A。
13. 下列有关氯及其化合物的说法不正确的是
A. 虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌
B. 新制氯水需要避光保存
C. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水显酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的杀菌、消毒，A正确；
B．新制氯水由于次氯酸见光分解，因此新制氯水需要避光保存，B正确；
C．由于氢氧化钙的溶解度很小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误；
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，该气体是，说明氯水中含有大量，溶液显酸性，D正确；
故选C。
14. 下列说法正确的是
A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶
B. 为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚
C. 为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻
D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
【答案】A
【解析】
【详解】A．中学实验中，对于钠，钾，磷等易燃易爆物品，如果实验中未使用完时，可以将剩余的物品放回原试剂瓶保存，切忌乱扔，A正确。
B．钠在空气中燃烧剧烈，不能近距离观察，容易伤到，B错误。
C．氯气有毒，不能将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻，容易中毒，C错误。
D．不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因氢氧化钠溶液有强腐蚀性，D错误。
故选A。
15. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 久置于空气中，最终转化为
B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应
D. Na投入溶液中生成白色沉淀和无色气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．置于空气中，和水反应生成NaOH，然后吸收最终生成，所以久置于空气中，最终转化为，A错误。
B．是碱性氧化物，是过氧化物，B错误。
C．溶液能与酸溶液反应，能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，C错误。
D．Na投入溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，有无色气体产生，生成的NaOH和反应生成白色沉淀，D正确。
答案选D。
16. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液通入足量：
B. 铜片与浓硝酸：
C. 相同物质的量浓度、相同体积的溶液与NaOH溶液混合：
D. 溶液与足量溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．不符合物质反应的微粒数目比，FeI2溶液与足量Cl2反应的离子方程式应该为，A项错误；
B．铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为，B项错误；
C．相同物质的量浓度、相同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为，C项错误；
D．溶液与足量溶液反应的离子方程式为：，D项正确；
答案选D。
17. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，26.4g 和的混合气体所含氧原子的数目为0.9
B. 71g 与足量铁粉反应转移的电子数为3
C. 标准状况下，1.12L 所含质子的数目为0.5
D. 18g 中含有的中子数是9
【答案】D
【解析】
【详解】A．和的摩尔质量均为44g/ml，26.4g 和的混合气体物质的量为0.6ml，而一个和一个中所含氧原子数不同，故无法计算氧原子的数目，A错误。
B．71g氯气的物质的量是1ml，和足量铁反应的时候，1ml氯气只能得到2个电子，故转移电子数为2，B错误。
C．标准状况下，水不是气体，不能计算其所含质子的数目，C错误。
D．分子中含有10个中子，其相对分子质量是20.18g 的物质的量为，则其中含有中子的物质的量是，故其中含有的中子数目是9，D正确。
故选D。
18. 下列有关说法不正确的是
A. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍
B. 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金
C. 储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
D. 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，A正确。
B．生铁、碳素钢、不锈钢等都有碳，都属于铁的合金，B正确。
C．氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，C错误。
D．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，D正确。
故选C。
19. 燃煤烟气中含有和，用溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某时刻测得溶液中各离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)
NO和溶液反应的离子方程式为；表中m为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】SO2、NOx被NaClO2吸收氧化后分别生成、，NaClO2被还原生成，根据溶液电中性原理得：， 当忽略不计时， ，则，故。
故选D。
20. 下列检验方法及结论正确的是
A. 焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素
B. 可以用溶液检验和两种固体
C. 取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明固体中有
D. 向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．蓝色钴玻璃可滤去黄光，如检验是否含有钠元素，可直接观察，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素，A正确；
B．溶液与和均能产生白色沉淀，故不可以用溶液检验和两种固体，B错误；
C．具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，溶液紫红色褪去，能证明含有，但铁粉可能过量，与稀硫酸反应也能生成，无法证明是固体中含有，C错误；
D．向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中含有或中至少一种，D错误；
故选A。
21. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是
A. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B. 和反应是氧化还原反应，则BrCl和反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应
C. 氯元素(Cl)的最低化合价为-1，则117号Ts的最低化合价为-1
D. 中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价
【答案】C
【解析】
【详解】A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，而碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，A项错误；
B．Br的非金属性弱于Cl，BrCl中Br、Cl的化合价分别为+1价、-1价，BrCl与H2O反应生成HBrO和HCl，反应前后Br、Cl、H、O元素的化合价依次为+1、-1、+1、-2，各元素的化合价没有发生变化，BrCl与H2O的反应为非氧化还原反应，B项错误；
C．氯元素(Cl)和Ts都是第ⅦA族，最低化合价都为-1，C项正确；
D．Cl2O中Cl的化合价为+1价，由于F没有正价，OF2中F的化合价为-1价、O为+2价，D项错误；
答案选C。
22. 实验室用氢氧化钠固体配制1.0氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是
A. 应用托盘天平称取氢氧化钠固体19.2g
B. 配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
C. 采用加热来加快氢氧化钠固体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
D. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制480mL氢氧化钠溶液，需要选用500mL容量瓶，所需称量的氢氧化钠固体的质量为，A错误。
B．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质的质量，溶质在烧杯中进行溶解，玻璃棒不断搅拌，冷却到室温后，用玻璃棒把溶液转移到500mL容量瓶，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移进容量瓶内，加水至刻度线1~2cm时，用胶头滴管滴加，最后定容，所以配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，B正确。
C．热的溶液转移到容量瓶内，待溶液冷却到室温后，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏大，C错误。
D．定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小，D错误。
故选B。
23. 现有15.52g 和组成的固体混合物，用90mL 6.0盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用CO完全还原，则生成铁的物质的量为
A. 0.2mlB. 0.3mlC. 0.4mlD. 0.1ml
【答案】A
【解析】
【详解】混合物用盐酸能恰好将之完全溶解，混合物中氧与氯化氢中的氢结合生成水，由O原子、H原子守恒可知，故生成Fe的质量，故。
故选A。
24. 下列实验中，利用图示装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁粉与水蒸气高温反应生成氢气，用肥皂液收集氢气，点燃能发出爆鸣声，能验证铁粉与水蒸气的反应，A正确；
B．将氯水、溴水分别滴入碘化钠溶液，置换出碘单质，只能说明氧化性：，，不能说明，B错误；
C．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应，故不能用排饱和碳酸钠溶液测定二氧化碳的体积，因此无法测定样品中碳酸钠的质量分数，C错误；
D．用焰色试验检验钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；
故选A。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、填空题(本大题共4小题，共52分)
25. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛，试回答：
（1）如图是一组探究氯气性质的装置。
现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象，下同)。现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___________。
（2）下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。
（3）越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。其制取方法有多种，如图是其中的一种制取方法：
写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________，该反应的还原剂为___________。
【答案】（1） ①. 不褪色 ②. 褪色
（2） ①. ②. HClO
（3） ①.
②.
【解析】
【小问1详解】
氯气和水生成漂白性的次氯酸，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故溶液A为浓硫酸干燥氯气后，则有色布条不能褪色；打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，氯气和水生成漂白性的次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色；
【小问2详解】
根据氯元素的化合价和物质种类可知，Y为Cl的+7价的氧化物，即Cl2O7；Z为Cl的+1价的酸，即HClO；
【小问3详解】
由图可知，反应物为硫酸、亚硫酸钠和氯酸钠，产物有二氧化氯和硫酸钠，依据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式用单线桥表示电子转移的方向和数目为：，而还原剂化合价升高，因此还原剂为。
26. 铁是目前用途最广、用量最大的金属，请回答下列问题。
（1）向胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。
①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为___________。
②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为___________。
（2）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如图方案：
①滤渣C的化学式为______。
②试剂F宜选用______ (填序号)，加入F的目的是______。
A．酸性溶液 B．氯水 C．溴水
（3）某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是___________。
②实验证明溶液中含，请进一步设计方案证明溶液中还含：______(选用药品：酸性溶液、氯水、KSCN溶液)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. Fe、Cu ②. B ③. 将溶液中的转化为
（3） ①. 、、 ②. 取少量溶液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去，则含有
【解析】
【分析】在处理印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，要回收铜，并获得FeCl3溶液，可以向反应后的废液中加入足量Fe屑，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，然后过滤，滤液B为FeCl2，滤渣C中含有Fe、Cu，向滤渣C中加入过量HCl，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，过滤，分离出Cu单质，滤液为FeCl2、HCl混合物，将两次滤液合并，向其中加入新制氯水，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此达到回收铜，并获得FeCl3溶液的目的。
【小问1详解】
向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀即Fe(OH)3胶体发生聚沉现象；随后沉淀溶解，溶液呈黄色说明生成含有Fe3+溶液，最后溶液颜色加深，是由于Fe3+能将I-氧化为I2，I2水的颜色比Fe3+在水溶液中的颜色更深。
①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
【小问2详解】
①根据分析，滤渣C为Fe、Cu混合物；
②滤液中含有FeCl2，要制取得到FeCl3，而不能引入新的杂质，可以使用的氧化剂为新制氯水，酸性KMnO4及溴水都会引入杂质离子，故试剂F宜选用B；加入新制氯水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，使FeCl3得到再生。
【小问3详解】
①FeCl3腐蚀Cu时发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，待测液中含Fe2+、Cu2+；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，待测液中含Fe3+；则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+。
②实验证明溶液中含Fe3+，可根据Fe2+具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色进行检验，具体操作方法是取少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，则含有Fe2+。
27. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法利用的原理为。根据要求回答下列问题：
（1）将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中与物质的量之比为_______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_____倍。
（2）配制100mL 1.00NaCl溶液：
①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为______。
②容量瓶使用前，首先要进行的操作是______；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是______。
③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是______ (填序号)。
A．NaCl固体中含有少量未除尽的杂质 B．定容时仰视刻度线
C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠 D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线
E．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅
【答案】（1） ①. 1∶2 ②. 13
（2） ①. fedgacb ②. 检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 ③. 防止瓶塞与瓶口粘连 ④. ABE
【解析】
【小问1详解】
当混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7时，碳元素与氮元素的物质的量之比为，则该混合气体中和物质的量之比为1∶2。该混合气体的平均摩尔质量是，同温同压，密度比等于摩尔质量之比，密度是同温同压下氢气密度的倍。
【小问2详解】
①配制溶液的步骤：计算—溶解—转移—定容—摇匀，正确的操作顺序为fedgacb；
②容量瓶有旋塞，使用前首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水；在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是防止瓶塞与瓶口粘连；
③A．，当NaCl固体中含有少量未除尽的杂质时，称量出的溶质质量偏小，配得溶液浓度偏低，A选；
B．定容时仰视刻度线，使凹液面最低处高于刻度线，加入水的体积偏大，浓度偏低，B选；
C．由于定容时也加入水，如容量瓶未烘干，内壁沾有水珠，对实验无影响，C不选；
D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液留在容量瓶刻度线以上的内壁处，对溶液浓度无影响，D不选；
E．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅，则部分溶质损耗，浓度偏低，E选；
故选ABE。
28. 元素周期表和元素周期律是我们高中化学中的重要理论知识，试回答下列问题：
（1）X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_____，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_____，离子结构示意图为______，中子数为9的核素表示为______。
（2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl_____S(填“>”或“<”)，反应的离子方程式为___________。
（3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
①铷在元素周期表中的位置是___________。
②下列关于铷的说法不正确的是___________(填序号)。
a．与水反应比钠更剧烈 b．在空气中易吸收水和二氧化碳
c．与水能剧烈反应并释放出 d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
（4）关于元素周期表、周期律，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 在金属和非金属分界处可以找到半导体材料
B. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C. 通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域
D. 稀有气体原子都满足8电子稳定结构
【答案】（1） ①. 8 ②. 10 ③. ④.
（2） ①. > ②.
（3） ①. 第五周期第ⅠA族 ②. de （4）AB
【解析】
【小问1详解】
核电荷数=质子数=8，阴离子的核外电子数=质子数+离子所带电荷数=10，离子结构示意图为，某核素中子数是9，则质量数是17，可表示为。
【小问2详解】
该反应为氯气置换出S单质的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，所以非金属性：Cl>S；离子方程式为。
【小问3详解】
①铷是37号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅠA族；
②同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，铷的金属性强于钠，所以与水反应时比钠更剧烈，a正确。同一主族的元素及其化合物具有相似性，在空气中易吸收水、二氧化碳发生反应，所以在空气中也易吸收水、二氧化碳发生反应，b正确。类似于，与水也能剧烈反应并释放出，c正确。Rb的金属性强于Na，所以Rb单质具有很强的还原性，d错误。Rb的金属性强于Na，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，e错误。
【小问4详解】
在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，则在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，A正确。优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，B正确。用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，C错误。He为稀有气体元素，但最外层为2电子稳定结构，D错误；综上所述答案为AB。A．三脚架
B．蒸发皿
C．坩埚
D．长颈漏斗
A．排风
B．用电
C．洗手
D．腐蚀
选项
X
Y
Z
A
氧化物
电解质
化合物
B
胶体
分散系
纯净物
C
强碱
碱
化合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
离子
浓度/()
m
A．验证铁粉与水蒸气的反应
B．证明氧化性：
C．测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠的质量分数
D．检验溶液中是否含有
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. CuC. NaOH溶液D. 酒精
【答案】A
【解析】
【详解】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电的化合物是电解质。
A．溶于水电离产生、，是电解质，A符合。
B．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，B不符合。
C．NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，C不符合。
D．酒精不能电离，是非电解质，D不符合。
故选A。
2. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，该反应的氧化剂是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 【详解】在反应中，Cl元素由0价降低到-1价，所以是氧化剂，故答案为：A。
3. 人类的文明进步离不开化学学科的发展。下列化学家与其贡献相匹配的是
A. 门捷列夫——提出分子学说B. 阿伏加德罗——提出原子学说
C. 侯德榜——联合制碱法D. 屠呦呦——从青蒿中提取结晶牛胰岛素
【答案】C
【解析】
【详解】A．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了(而不是发明了)元素周期律，并编制出元素周期表，A错误；
B．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B错误；
C．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，C正确；
D．屠呦呦从青蒿中提取青蒿素，并获得诺贝尔奖，D错误；
故答案为：C。
4. 下列仪器与名称不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．为泥三角，A错误。
B．为蒸发皿，B正确。
C．为坩埚，C正确。
D．为长颈漏斗，D正确。
故选A。
5. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．的图标为排风，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A正确；
B．为用电图标，实验室要正确使用电源，B正确；
C．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，C正确；
D．图示代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，D错误；
故选D。
6. 下列溶液中物质的量浓度与100mL 0.1 溶液中物质的量浓度相等的是
A. 100mL 0.3的溶液B. 150mL 0.2的溶液
C. 150mL 0.2KCl溶液D. 100mL 0.2的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.1溶液中物质的量浓度为0.3，0.3的溶液，A符合题意。
B．150mL 0.2的溶液，B不符合题意。
C．150mL 0.2的KCl溶液，C不符合题意。
D．100mL 0.2的溶液，D不符合题意。
故选A。
7. 如图表示一些物质或概念间的从属关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解质属于化合物，但有的氧化物属于电解质，有的氧化物属于非电解质，A错误；
B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，B错误；
C．强碱属于碱，碱属于化合物，C正确；
D．非金属氧化物属于氧化物，酸性氧化物大部分是非金属氧化物，并非全是，如，D错误；
故选C。
8. 氧化还原反应与四种基本类型反应关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. (石墨烯)B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．属于氧化还原反应不属于置换反应，A正确
B．属于氧化还原反应也属于置换反应，B错误。
C．属于分解反应，不属于氧化还原反应，C错误。
D．属于氧化还原反应，属于化合反应，D错误。
故选A。
9. 下列说法不正确的是
A. 镁原子的结构示意图：B. 的分子结构模型：
C. 甲烷的结构式： D. 氯化铵的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁原子核外有12个电子，结构示意图为，A正确。
B．的分子结构是“V”形，模型为，B正确。
C．甲烷的结构式：，C正确。
D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，D错误。
故选D。
10. 下列有关性质的比较，不正确的是
A 金属性：Na>KB. 氧化性：
C. 还原性：D. 碱性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族从上向下金属性增强，因此金属性Na
C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，则还原性：，C正确。
D．同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：，D正确。
答案选A。
11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A符合。
B．在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，和稀盐酸不反应，B不符合。
C．不能和弱碱反应，C不符合。
D．溶液中通入，由于碳酸的酸性比盐酸弱，两者不会反应生成，D不符合。
答案选A。
12. 下列说法正确的是
A. 和中的化学键类型完全相同
B. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
C. HCl比稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D. NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
【答案】A
【解析】
【详解】A．和都是仅含离子键的离子化合物，A正确。
B．甲烷中H原子最外层只有2个电子，B错误。
C．HCl和的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误。
D．NaOH是离子化合物，由与通过离子键结合，在阴离子中H、O原子之间以H—O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，D错误。
故选A。
13. 下列有关氯及其化合物的说法不正确的是
A. 虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌
B. 新制氯水需要避光保存
C. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水显酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的杀菌、消毒，A正确；
B．新制氯水由于次氯酸见光分解，因此新制氯水需要避光保存，B正确；
C．由于氢氧化钙的溶解度很小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误；
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，该气体是，说明氯水中含有大量，溶液显酸性，D正确；
故选C。
14. 下列说法正确的是
A. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾和白磷等放回原试剂瓶
B. 为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚
C. 为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻
D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
【答案】A
【解析】
【详解】A．中学实验中，对于钠，钾，磷等易燃易爆物品，如果实验中未使用完时，可以将剩余的物品放回原试剂瓶保存，切忌乱扔，A正确。
B．钠在空气中燃烧剧烈，不能近距离观察，容易伤到，B错误。
C．氯气有毒，不能将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻，容易中毒，C错误。
D．不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因氢氧化钠溶液有强腐蚀性，D错误。
故选A。
15. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 久置于空气中，最终转化为
B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C. 溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应
D. Na投入溶液中生成白色沉淀和无色气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．置于空气中，和水反应生成NaOH，然后吸收最终生成，所以久置于空气中，最终转化为，A错误。
B．是碱性氧化物，是过氧化物，B错误。
C．溶液能与酸溶液反应，能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，C错误。
D．Na投入溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，有无色气体产生，生成的NaOH和反应生成白色沉淀，D正确。
答案选D。
16. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液通入足量：
B. 铜片与浓硝酸：
C. 相同物质的量浓度、相同体积的溶液与NaOH溶液混合：
D. 溶液与足量溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．不符合物质反应的微粒数目比，FeI2溶液与足量Cl2反应的离子方程式应该为，A项错误；
B．铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，正确的离子方程式为，B项错误；
C．相同物质的量浓度、相同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为，C项错误；
D．溶液与足量溶液反应的离子方程式为：，D项正确；
答案选D。
17. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，26.4g 和的混合气体所含氧原子的数目为0.9
B. 71g 与足量铁粉反应转移的电子数为3
C. 标准状况下，1.12L 所含质子的数目为0.5
D. 18g 中含有的中子数是9
【答案】D
【解析】
【详解】A．和的摩尔质量均为44g/ml，26.4g 和的混合气体物质的量为0.6ml，而一个和一个中所含氧原子数不同，故无法计算氧原子的数目，A错误。
B．71g氯气的物质的量是1ml，和足量铁反应的时候，1ml氯气只能得到2个电子，故转移电子数为2，B错误。
C．标准状况下，水不是气体，不能计算其所含质子的数目，C错误。
D．分子中含有10个中子，其相对分子质量是20.18g 的物质的量为，则其中含有中子的物质的量是，故其中含有的中子数目是9，D正确。
故选D。
18. 下列有关说法不正确的是
A. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍
B. 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金
C. 储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
D. 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，A正确。
B．生铁、碳素钢、不锈钢等都有碳，都属于铁的合金，B正确。
C．氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，C错误。
D．合金内加入了其他元素或大或小的原子，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难。因此，在一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固，D正确。
故选C。
19. 燃煤烟气中含有和，用溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某时刻测得溶液中各离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计)
NO和溶液反应的离子方程式为；表中m为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】SO2、NOx被NaClO2吸收氧化后分别生成、，NaClO2被还原生成，根据溶液电中性原理得：， 当忽略不计时， ，则，故。
故选D。
20. 下列检验方法及结论正确的是
A. 焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素
B. 可以用溶液检验和两种固体
C. 取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明固体中有
D. 向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．蓝色钴玻璃可滤去黄光，如检验是否含有钠元素，可直接观察，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素，A正确；
B．溶液与和均能产生白色沉淀，故不可以用溶液检验和两种固体，B错误；
C．具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，溶液紫红色褪去，能证明含有，但铁粉可能过量，与稀硫酸反应也能生成，无法证明是固体中含有，C错误；
D．向某溶液中加入稀HCl溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中含有或中至少一种，D错误；
故选A。
21. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是
A. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B. 和反应是氧化还原反应，则BrCl和反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应
C. 氯元素(Cl)的最低化合价为-1，则117号Ts的最低化合价为-1
D. 中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价
【答案】C
【解析】
【详解】A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，而碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，A项错误；
B．Br的非金属性弱于Cl，BrCl中Br、Cl的化合价分别为+1价、-1价，BrCl与H2O反应生成HBrO和HCl，反应前后Br、Cl、H、O元素的化合价依次为+1、-1、+1、-2，各元素的化合价没有发生变化，BrCl与H2O的反应为非氧化还原反应，B项错误；
C．氯元素(Cl)和Ts都是第ⅦA族，最低化合价都为-1，C项正确；
D．Cl2O中Cl的化合价为+1价，由于F没有正价，OF2中F的化合价为-1价、O为+2价，D项错误；
答案选C。
22. 实验室用氢氧化钠固体配制1.0氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是
A. 应用托盘天平称取氢氧化钠固体19.2g
B. 配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
C. 采用加热来加快氢氧化钠固体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
D. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制480mL氢氧化钠溶液，需要选用500mL容量瓶，所需称量的氢氧化钠固体的质量为，A错误。
B．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质的质量，溶质在烧杯中进行溶解，玻璃棒不断搅拌，冷却到室温后，用玻璃棒把溶液转移到500mL容量瓶，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移进容量瓶内，加水至刻度线1~2cm时，用胶头滴管滴加，最后定容，所以配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，B正确。
C．热的溶液转移到容量瓶内，待溶液冷却到室温后，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏大，C错误。
D．定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小，D错误。
故选B。
23. 现有15.52g 和组成的固体混合物，用90mL 6.0盐酸能恰好将之完全溶解。若将此固体混合物用CO完全还原，则生成铁的物质的量为
A. 0.2mlB. 0.3mlC. 0.4mlD. 0.1ml
【答案】A
【解析】
【详解】混合物用盐酸能恰好将之完全溶解，混合物中氧与氯化氢中的氢结合生成水，由O原子、H原子守恒可知，故生成Fe的质量，故。
故选A。
24. 下列实验中，利用图示装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁粉与水蒸气高温反应生成氢气，用肥皂液收集氢气，点燃能发出爆鸣声，能验证铁粉与水蒸气的反应，A正确；
B．将氯水、溴水分别滴入碘化钠溶液，置换出碘单质，只能说明氧化性：，，不能说明，B错误；
C．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应，故不能用排饱和碳酸钠溶液测定二氧化碳的体积，因此无法测定样品中碳酸钠的质量分数，C错误；
D．用焰色试验检验钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，D错误；
故选A。
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、填空题(本大题共4小题，共52分)
25. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛，试回答：
（1）如图是一组探究氯气性质的装置。
现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象，下同)。现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条___________。
（2）下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。
（3）越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。其制取方法有多种，如图是其中的一种制取方法：
写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________，该反应的还原剂为___________。
【答案】（1） ①. 不褪色 ②. 褪色
（2） ①. ②. HClO
（3） ①.
②.
【解析】
【小问1详解】
氯气和水生成漂白性的次氯酸，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故溶液A为浓硫酸干燥氯气后，则有色布条不能褪色；打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，氯气和水生成漂白性的次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色；
【小问2详解】
根据氯元素的化合价和物质种类可知，Y为Cl的+7价的氧化物，即Cl2O7；Z为Cl的+1价的酸，即HClO；
【小问3详解】
由图可知，反应物为硫酸、亚硫酸钠和氯酸钠，产物有二氧化氯和硫酸钠，依据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式用单线桥表示电子转移的方向和数目为：，而还原剂化合价升高，因此还原剂为。
26. 铁是目前用途最广、用量最大的金属，请回答下列问题。
（1）向胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。
①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为___________。
②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为___________。
（2）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如图方案：
①滤渣C的化学式为______。
②试剂F宜选用______ (填序号)，加入F的目的是______。
A．酸性溶液 B．氯水 C．溴水
（3）某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是___________。
②实验证明溶液中含，请进一步设计方案证明溶液中还含：______(选用药品：酸性溶液、氯水、KSCN溶液)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. Fe、Cu ②. B ③. 将溶液中的转化为
（3） ①. 、、 ②. 取少量溶液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去，则含有
【解析】
【分析】在处理印刷电路板的废水中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，要回收铜，并获得FeCl3溶液，可以向反应后的废液中加入足量Fe屑，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，然后过滤，滤液B为FeCl2，滤渣C中含有Fe、Cu，向滤渣C中加入过量HCl，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，过滤，分离出Cu单质，滤液为FeCl2、HCl混合物，将两次滤液合并，向其中加入新制氯水，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，因此达到回收铜，并获得FeCl3溶液的目的。
【小问1详解】
向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现如下一系列变化：先出现红褐色沉淀即Fe(OH)3胶体发生聚沉现象；随后沉淀溶解，溶液呈黄色说明生成含有Fe3+溶液，最后溶液颜色加深，是由于Fe3+能将I-氧化为I2，I2水的颜色比Fe3+在水溶液中的颜色更深。
①红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
②最后溶液颜色加深，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
【小问2详解】
①根据分析，滤渣C为Fe、Cu混合物；
②滤液中含有FeCl2，要制取得到FeCl3，而不能引入新的杂质，可以使用的氧化剂为新制氯水，酸性KMnO4及溴水都会引入杂质离子，故试剂F宜选用B；加入新制氯水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，使FeCl3得到再生。
【小问3详解】
①FeCl3腐蚀Cu时发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，待测液中含Fe2+、Cu2+；取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，待测液中含Fe3+；则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+。
②实验证明溶液中含Fe3+，可根据Fe2+具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色进行检验，具体操作方法是取少量溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，则含有Fe2+。
27. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，该法利用的原理为。根据要求回答下列问题：
（1）将一定量和混合，测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7，则该混合气体中与物质的量之比为_______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_____倍。
（2）配制100mL 1.00NaCl溶液：
①配制过程示意图如图所示，正确的操作顺序为______。
②容量瓶使用前，首先要进行的操作是______；使用完毕应洗净、晾干，通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是______。
③误差分析：下列情况中，会使所配制溶液浓度偏低的是______ (填序号)。
A．NaCl固体中含有少量未除尽的杂质 B．定容时仰视刻度线
C．容量瓶未烘干，内壁沾有水珠 D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线
E．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅
【答案】（1） ①. 1∶2 ②. 13
（2） ①. fedgacb ②. 检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 ③. 防止瓶塞与瓶口粘连 ④. ABE
【解析】
【小问1详解】
当混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3∶7时，碳元素与氮元素的物质的量之比为，则该混合气体中和物质的量之比为1∶2。该混合气体的平均摩尔质量是，同温同压，密度比等于摩尔质量之比，密度是同温同压下氢气密度的倍。
【小问2详解】
①配制溶液的步骤：计算—溶解—转移—定容—摇匀，正确的操作顺序为fedgacb；
②容量瓶有旋塞，使用前首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水；在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸，目的是防止瓶塞与瓶口粘连；
③A．，当NaCl固体中含有少量未除尽的杂质时，称量出的溶质质量偏小，配得溶液浓度偏低，A选；
B．定容时仰视刻度线，使凹液面最低处高于刻度线，加入水的体积偏大，浓度偏低，B选；
C．由于定容时也加入水，如容量瓶未烘干，内壁沾有水珠，对实验无影响，C不选；
D．定容后振荡摇匀，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液留在容量瓶刻度线以上的内壁处，对溶液浓度无影响，D不选；
E．向容量瓶中转移液体时，有少量液体外溅，则部分溶质损耗，浓度偏低，E选；
故选ABE。
28. 元素周期表和元素周期律是我们高中化学中的重要理论知识，试回答下列问题：
（1）X元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_____，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_____，离子结构示意图为______，中子数为9的核素表示为______。
（2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl_____S(填“>”或“<”)，反应的离子方程式为___________。
（3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
①铷在元素周期表中的位置是___________。
②下列关于铷的说法不正确的是___________(填序号)。
a．与水反应比钠更剧烈 b．在空气中易吸收水和二氧化碳
c．与水能剧烈反应并释放出 d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
（4）关于元素周期表、周期律，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 在金属和非金属分界处可以找到半导体材料
B. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C. 通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域
D. 稀有气体原子都满足8电子稳定结构
【答案】（1） ①. 8 ②. 10 ③. ④.
（2） ①. > ②.
（3） ①. 第五周期第ⅠA族 ②. de （4）AB
【解析】
【小问1详解】
核电荷数=质子数=8，阴离子的核外电子数=质子数+离子所带电荷数=10，离子结构示意图为，某核素中子数是9，则质量数是17，可表示为。
【小问2详解】
该反应为氯气置换出S单质的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，所以非金属性：Cl>S；离子方程式为。
【小问3详解】
①铷是37号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅠA族；
②同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，铷的金属性强于钠，所以与水反应时比钠更剧烈，a正确。同一主族的元素及其化合物具有相似性，在空气中易吸收水、二氧化碳发生反应，所以在空气中也易吸收水、二氧化碳发生反应，b正确。类似于，与水也能剧烈反应并释放出，c正确。Rb的金属性强于Na，所以Rb单质具有很强的还原性，d错误。Rb的金属性强于Na，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，e错误。
【小问4详解】
在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，则在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，A正确。优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，B正确。用来制造一些农药的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，C错误。He为稀有气体元素，但最外层为2电子稳定结构，D错误；综上所述答案为AB。A．三脚架
B．蒸发皿
C．坩埚
D．长颈漏斗
A．排风
B．用电
C．洗手
D．腐蚀
选项
X
Y
Z
A
氧化物
电解质
化合物
B
胶体
分散系
纯净物
C
强碱
碱
化合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
离子
浓度/()
m
A．验证铁粉与水蒸气的反应
B．证明氧化性：
C．测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠的质量分数
D．检验溶液中是否含有
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