专题5.2++发展科学探究能力-【揭秘中考】2023年中考化学满分锦囊

这是一份专题5.2++发展科学探究能力-【揭秘中考】2023年中考化学满分锦囊，共26页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。

1.知道科学探究主要包含提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。
2.能从日常现象或化学学习中发现一些有探究价值的问题，并能比较明确地表述所发现的问题。
3.能对问题可能的答案作出猜想或假设；具有依据已有的知识和经验对猜想或假设作初步论证的意识。
4.能根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案，具有控制实验条件的意识。
5.能根据事实与证据进行归纳，得出合理的结论；能表述探究过程和结果并提出改进建议；能对探究结果的可靠性进行评价。
6.初步学习通过比较、分类、归纳、概括等方法建立知识之间的联系。
一、探究异常的实验现象，对可能的答案作出猜想或假设。如第1、2题考查了猜想要遵守质量守恒定律。
1．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是
A．氢气 B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳
[2013年]
2．钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
[2019年]
二、探究未知物质的成分，如第3题就是对盐酸和氢氧化钙反应生成固体成分进行探究，第4题是对将锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中得到的固体和溶液成分的探究，第5题是对氢氧化钠和盐酸反应形成溶液成分的探究。
3.某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
[2013年]
4.探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。
②猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理原因。
[2015年]
5．向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。
（1）请写出有关反应的化学方程式。
（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。
[2017年]
三、实验设计型探究题，如第7、8（3）、9（3）、12（3）、13题要求设计实验方案；第6（3）、10（4）、11（2）（3）、14、15、16题均涉及到实验方案的评价或完善。
6.“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
[2013年]
7.已知：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O2。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该样品于试管中，加足量水,可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（简要写出实验步骤及现象）
[2015年]
8.下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
= 1 \* GB3 ①B装置玻璃管里可观察到的现象为 。
②C装置中反应的化学方程式为 。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
[2016年]
9．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有 个。
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）
[2017年]
10.实验室可利用下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验
气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。
① A装置中能观察到什么现象？
② 写出B装置中反应的化学方程式。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 。
④ 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
[2017年]
11.下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。
[2018年]
12.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)
[2018年]
13．已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）
实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）。
[2019年]
14.氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的 MgSO4、CaCl2 杂质，得到 NaCl 溶液， 某化学小组设计了如下实验方案：
①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
②以上方案中有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。
[2020年]
15.制取CO2后的酸性废液需处理后再排放;除去C02常采用碱液吸收法。
① 检验某废液足否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 。
② 为探究足量 NaOH溶液吸收C02溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案： 取少量溶液，加入足量Ca（OH)2溶液，反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。 若溶液变红,溶质为Na2C03和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。
[2021年]
16.食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
[2022年]
四、探究物质的性质，如第17题涉及氢氧化钙的性质，第18、19题涉及氨气和盐酸反应。
17.某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。

①A中反应的化学方程式为__________________________________________________。
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、_________接________、________接________。
[2014年]
18.氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白烟产生的原因。
[2015年]
19．以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。
（1）下图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。请推测氨气具有哪些性质？
（2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量的白烟产生。请解释白烟产生的原因。
[2016年]
1.探究异常的实验现象，从“猜想假设”到“设计实验方案”直至“得出结论”，无不要求学生思维发散,多视角看问题，尽可能多地思考解决问题的办法。如第1题，先要考虑参加反应的物质（锌、硫酸铜、水），再根据质量守恒定律猜想可能的生成物（产生的无色无味气体只能是氢气，不可能是二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳）。
2.初步学会探究未知物质的化学成分。如第3题，先根据反应（Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O）猜想白色固体是 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①CaCl2和Ca（OH）2 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②CaCl2（注意不可能是CaCl2、HCl，因氯化氢是气体），再根据pH＞7就可推出白色固体是CaCl2、Ca(OH)2 (或根据pH 7推出白色固体是CaCl2)。
3.实验设计型探究题，重在考查学生对科学探究的基本思路和基本方法是否掌握，一般回答步骤：取样品，加试剂，述现象，得结论，如第8题的答案是：取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3。
4.探究物质的性质。此类探究性试题考查学生根据实验现象设计实验方法以及推导结论的能力，或根据设计方案推测实验现象以及推导结论的能力，然后写出反应的化学方程式，从而获得对物质有关性质的认识。如第18题，根据实验现象“红色喷泉”，可推出“氨气极易溶解于水；氨气和水反应生成碱性物质”等性质；根据实验现象“不接触、有大量的白烟产生”，可推出“浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，氨气与氯化氢反应，在空气中生成了白色固体氯化铵”等性质。
5.探究反应的原理，要求从化学反应的角度来分析,不仅考查了学生的科学探究能力，同时较好地体现了“化学源于生活，同时服务于生活”的宗旨。如下题：
氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO(次氯酸)。右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。
图中实验的现象为D中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象。
根据：“Cl2+H2O＝HCl+HClO”可推测具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸，要证明次氯酸有漂白性，只需排除漂白性即可，可取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。
1．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)下边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。

(2)利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
②气体通过装置的顺序是A→ (装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。
2.化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________________________。
(2)方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )，如果导管连接错误，后果是__________________________________________。
(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为___________________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是____________________________。
3．有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
4．某公司生产的融雪剂是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：
（1）根据上述实验，推断该融雪剂的所有可能组成。
（2）写出在图示的实验中发生反应的化学反应方程式。
5.有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钠，现做以下实验：
将部分粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成；
向的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡生成；
取少量的溶液滴入硝酸银,有白色沉淀生成。
原白色粉末肯定含有 ,二者反应的化学方程式是 ，可能含有 。
6.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn(NO3)2、AgNO3
③ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
7.实验课上，老师把一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。老师让同学们对滤液的组成进行探究。
(1)同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为________________； ②溶质为________________。
(2)请你设计实验来验证这两种猜想。
8.化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2：、Fe3O4、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是 ，无色溶液是 。(只写一种假设)
[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体(写出操作方法) 。
[实验现象] 。
[实验结论]①该反应的化学方程式是 。
②此气体是 ，原假设成立。
9.用盐酸可以清除铁锈(主要成分为Fe203)，盐酸中主要含有H20分子、H+、C1-。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。
(1)请填写下表中的实验结论：
(2)是否需要做“向Fe2O3，中加入水”的对比实验?为什么?
10.小婧同学想了解酸雨是否具有酸的通性，请你与她一起探究：
[提出问题]酸雨还能与什么物质反应呢?
[猜想] ；
[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：
11.氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶液中主要含有Na+、OHˉ、H2O分子。某探究小组为探究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设计了如下实验方案，得出了初步结论。
（1）请填写下表中的实验结论：
（2）是否还需要做“向水中滴加酚酞试液”的对比实验？为什么？
12.某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质成分进行研究，他们查阅资料得知：在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（Cl2）。他们为了推测该工业固体烧碱中可能含有的杂质，设计了如下实验。
（1）请你帮助他们完成实验报告：
（2）请写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式________________________。
13．右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式。
（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可）
14．（2022·湖南娄底中考）（12分）节日晚会上，小英同学表演魔术“滴水生火”，向包裹着过氧化钠（Na2O2）的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉着火燃烧，魔术表演成功。同学们很感兴趣，对此进行了探究，请你协助完成以下问题。
[查阅资料]
Ⅰ.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放出热量
Ⅱ.BaCl2、CaCl2溶液显中性，Na2CO3溶液显碱性
（1）同学们通过认真分析，从燃烧条件的角度得出了脱脂棉能燃烧的原因 。
（2）将燃烧后的残留固体在烧杯中敞口放置一段时间后，加足量水溶解，无气泡产生，同学们得出结论，残留固体中不含 ；同时有同学认为残留固体中可能含有Na2CO3，请用化学方程式说明理由 。
（3）同学们将（2）所得混合液过滤，并设计实验对滤液的溶质成分进行了探究。
（4）部分同学认为往滤液中滴加足量稀盐酸，若产生气泡，也能得出同样的结论。你认为是否正确并说明理由 。
15．（2022·湖南邵阳中考）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠 猜想二： 猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。
实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng（忽略操作过程中物质的损失）。若猜想二成立，则n的取值范围是 。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是 （用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
16.（2022·辽宁铁岭葫芦岛中考）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
【提出问题】白色块状固体的成分是什么
【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_____。
【实验验证】
【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为______。
【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的_____（填字母）也可达到实验目的。
A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液
（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。
17.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了假设并进行探究。
假设1：该溶液没有变质；假设2：该溶液部分变质；假设3：该溶液全部变质。
①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡生成，说明该溶液已变质。请写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式。
②探究假设2或假设3是否成立的部分实验步骤如下图所示：
样品
溶液A
白色沉淀
足量CaCl2溶液
过滤
加入足量CaCl2溶液的目的是什么？
③若要进一步确定哪种假设成立，还需要向溶液A中加入无色酚酞溶液，可能有什么现象？你能得出什么结论？
18.小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．
回答下列问题：
根据上述实验，可以确定该NaOH固体 变质（选填“已”或“未”）。
写出步骤中反应的化学方程式。
若测得E的pH=7，则A的成分是 ，若测得E的pH＞7，则A的成分是 。
19.某同学在进行酸碱中和反应同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，一会儿后，发现忘了滴加指示剂。为了确定盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出两种物质恰好完全反应的结论。
（1）他的结论是否正确？为什么？
（2）写出反应的化学方程式。
（3）请你另设计一个实验探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应。（写出步骤和现象）
20．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，滤液中溶质的成分是什么？（查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氧气）。
【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
大家一致认为猜想 不合理，原因是 （用化学方程式说明）。
【实验验证】
21.(2021·湖北省襄阳市)碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应 ______ 保存。
实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究：
【猜想】猜想Ⅰ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜想Ⅱ：部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠；猜想Ⅲ：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【实验】设计如下流程进行实验：
步骤1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶液M；
步骤2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N；
步骤3：取少量溶液M于试管中，先滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到 ______ 。
综合以上实验现象，证明猜想Ⅲ正确。
【拓展】乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M的质量的关系如图所示

则BC段发生反应的化学方程式为 ______ 。图中 ______ “A”“B”“C”或“D”点对应的溶液中所含溶质种类最少。
22.(2021·湖北省十堰市)十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究：
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性
【实验探究】
实验一：小组同学用pH试纸测得的污水的pH小于7，由此得出污水中一定不含 ______ ，原理是： ______ （用化学方程式表示）。
实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：
实验二中生成白色沉淀的化学方程式为 ______ 。
【得出结论】兴趣小组确定了污水的成分。
【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：______ 。
23.(2021·湖北省黄石市)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液稀、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验探究】
甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现 ____ 填现象，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为 ______。
乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图所示的三条曲线。
实验一：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合曲线；
实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合曲线；
实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合曲线。
结合实验目的分析，增加实验二、实验三的目的是 ______ 。
对比三条曲线，可以得到如下结论：
氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
酸碱中和反应是 ______ 反应填“放热”或“吸热”。
【交流与反思】
甲小组认为，通过实验探究得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充 ____ 实验。
24.(2021·黑龙江省绥化市)中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是 ______ 。
丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三： ______
同学们经过讨论后认为猜想 ______ 一定不正确。
为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色 ______ 为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
结合上述实验，中和反应的实质是 ______ 。
A 2.A
3.
4.①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)
②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应]
5．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 紫色石蕊溶液或锌等。
6.①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 ②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2
③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加人适量的盐酸。
7．取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
8.①玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑 ②CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
③取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3。
9．（1）6 （2）不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 。
（3）取少量溶液，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
10.① 溶液变浑浊。 ② Fe2O3＋3CO EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(高温),＝) 2Fe＋3CO2
③ h、g接e、f接c（或d）、d（或c）接b ④ 将尾气点燃或进行收集等，防止CO污染空气。
11.（1）Fe2O3＋3CO EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(高温),＝) 2Fe＋3CO2 （2）装置尾部加一盏燃着的酒精灯 （3）CO中原混有CO2，不能证明是原来的CO2还是生成的CO2使Ca(OH)2溶液变浑浊
12.漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH 和Na2CO3 取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则溶液X中含有 NaOH 和Na2CO3
13.取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠。
14.①玻璃棒
②MgSO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓＋ Mg(OH)2↓ 或CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋ 2NaCl
或Ba(OH)2 ＋ Na2CO3 === BaCO3↓＋ 2NaOH（1分）
③Na2CO3和NaOH，应在乙中加人适量的盐酸。（1分）
15.①紫色石蕊（或Zn)
②错误，加入过量的Ca(OH)2;改正取少量的待测液，加入足量的CaCI2溶液，看有白色沉淀生成，反应后静置取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红，则溶液中含有Na2C03和NaOH。
16.取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
17.①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀。 ③g f e d h
18.浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应，在空气中生成了微小的白色固体颗粒。
19．（1）氨气极易溶解于水；氨气和水反应生成碱性物质。
（2）因为浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，氨气与氯化氢反应，在空气中生成了白色固体氯化铵（或NH4Cl）。
1．(1)CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)①Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ②C→D→B ③将尾气点燃或进行收集等。
2.(1)排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸；
(2)d b e； CO排入空气中会污染空气；
(3) Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ；“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳
3．（1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。
（2）取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
4．（1）①氯化镁、氯化钠 ②氯化镁、硝酸钠 ③氯化镁、氯化钠、硝酸钠
（2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
5.（1）氯化钙、碳酸钠 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 硝酸钡
6. ② 猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】
7.(1)①硝酸锌和硝酸铜②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(，①和②顺序可以颠倒)
(2)(表述合理即可)
或用下面的实验验证。
8. 假设一：[提出假设] 二氧化锰(或MnO2) 双氧水(或H2O2：)
[设计实验] 用带火星的木条伸人试管中 [实验现象] 带火星的木条复燃
[实验结论 ]①2H202 2H20+02 ↑ ②氧气(或O2)
假设二： [提出假设]：铁粉(或Fe) 稀硫酸(或稀H2SO4)
[设计实验] 把燃着的木条移近试管口 [实验现象] 气体燃烧，火焰呈淡蓝色
[实验结论] ①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②氢气(或H2)
9.（1）水分子不能使Fe2O3溶解. C1-不能使Fe2O3溶解
（2）不需要。因为上面的实验中，NaCl溶液里已经含有水.
10.以下方法中所选试剂合理均可
11.（1）Na+、H2O分子不能使酚酞试液变色 （2）不用做。在第一步实验中已经证明了H2O分子不能使酚酞试液变色。
12.（1）②澄清石灰水 气泡、白色沉淀 ③氯化钠
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
13．（1）U形管中红墨水的液面左高右低（或被吸入锥形瓶中）等。 CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O
胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是：稀硫酸和锌；盐酸和碳酸钠；双氧水和二氧化锰；浓硫酸和水；水和氧化钙等。（答出两组即可）
14.（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成了氧气，且发出热量，使脱脂棉温度达到了脱脂棉的着火点；
（2）Na2O2；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）氯化钙或氯化钡；不变红；
（4）不正确，因为滤液中若含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的也能产生气泡。
15.氢氧化钠和碳酸钠 有白色沉淀产生 0＜n＜m 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
16. ①. 碳酸钙或CaCO3 ②. 发热 ③. 二氧化碳或CO2 ④. 固体全溶，有气泡产生 ⑤. CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥. BC ⑦. 密封
17.①2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O ②将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，防止其干扰下一步实验 ③若酚酞溶液变成红色，则假设2成立；若酚酞溶液不变红色，则假设3成立
18.① 已 ② Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③Na2CO3 NaOH和 Na2CO3
19. (1)不正确。在酸性溶液中，酚酞溶液也不变色。 (2) HCl+ NaOH=NaCl+H2O
(3) 从烧杯中取反应后的溶液少许于试管中，并向试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡，若变红色，说明没有恰好反应；否则恰好反应。
20． 四 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 二 溶液变红
21.密封 有白色沉淀产生，溶液由红色变成无色 CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋ 2NaCl C
22.氢氧化钠 HCl+ NaOH=NaCl+H2O 氯化钡溶液 BaCl2＋Na2SO4 === BaSO4↓＋ 2NaCl 取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体
23.溶液由红色逐渐变为无色 HCl+ NaOH=NaCl+H2O 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热 放热 一个与实验探究同方案的其他酸和碱的中和反应
24.氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高 NaCl和HCl 二 产生气泡 由红色变成无色 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
pH＞7
CaCl2
部分物质的溶解性表（室温）
OH－
Cl－
SO
CO
H＋
溶、挥
溶
溶、挥
Ba2＋
溶
溶
不溶
不溶
Ca2＋
微溶
溶
微溶
不溶
Mg2＋
不溶
溶
溶
微溶
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加
有气泡产生

实验操作
实验现象和结论
实验过程
实验现象
实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液，振荡
固体不溶解
eq \\ac(○,1)
eq \\ac(○,2)
实验方法
可能观察到的现象
结论
实 验 过 程
实验现象
实 验 结 论
向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入酚酞试液，振荡
溶液无明显变化
实验步骤
实验现象
结 论
①取样，加足量的水
固体完全溶解
②用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入________中
有________生成
证明原固体烧碱中含有碳酸钠
③向试管中再加入硝酸银
有白色沉淀生成
证明原固体烧碱中含有____
序号
实验操作
实验现象
实验结论
i
取少量滤液于试管中，滴加过量
溶液
有白色沉淀产生
滤液中溶质为Na2CO3
ii
将i所得混合液，静置，往上层清液中滴加2～3滴酚酞溶液

实验方案
实验现象
结论
称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液

猜想一不成立
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。
试管外壁___，
试管底部有白色固体
样品中一定含有CaO
实验2
将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入____气体。
滤液变浑浊
样品中一定含有Ca(OH)2
实验3
取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。
______
样品中含有你猜想的物质
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想 不成立
实验二：另取滤液，( = 1 \* ROMAN I)向其中滴加足量CaCl2溶液，
( = 2 \* ROMAN II)静置，取上层清液滴加酚酞溶液
( = 1 \* ROMAN I)有白色沉淀生成
( = 2 \* ROMAN II)
猜想三成立
实验操作
实验现象
实验结论
取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴加少量的 ______
有白色沉淀生成
污水中一定含有硫酸钠
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
______
猜想三正确
实验操作
测定结果
白色固体成分
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
CaCl2、Ca(OH)2
pH 7
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等）
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
（或Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）
实验操作
实验现象和结论
取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片)
若铜丝表面无变化，证明猜想①(或②)成立(也可表述为若铜丝表面无变化，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜).
若铜丝表面有银白色固体析出，证明猜想②(或①)成立(也可表述为若铜丝表面有银白色固体析出，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银) .
实验操作
实验现象和结论
取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液)
若滤液无明显变化，证明猜想①(或②)成立(也可表述为若滤液无明显变化，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜).
若有白色沉淀生成，证明猜想②(或①)成立(也可表述为若有白色沉淀生成，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银).
实验方法
可能观察到的现象
结论
取样，加入镁条
镁条逐渐减少，表面有气泡产生
酸雨能与镁发生反应
取样，滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
酸雨能与碳酸钠发生反应
取样，滴加紫色石蕊试液
试液变红
酸雨能与紫色石蕊试液反应