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河北省唐山市丰润区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份河北省唐山市丰润区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 M-96
一、单选题(每题3分，共42分)
1.关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是( )
A.“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环
B.“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用了SO2的漂白性
C.“完璧归赵”中“璧”属于金属材料
D.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化
2.下列说法错误的是( )
A.化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键
B.p-pσ键电子云轮廓图：
C.O3和H2O均为极性分子
D.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.2mlSO2与lmlO2充分反应转移的电子数为4NA
B.标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NA
C.lmlFeBr2与22.4LCl完全反应时转移的电子数为2NA
D.标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气，转移的电子数为0.2NA
4.宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A.泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.向NaClO溶液中通入少量CO2气体：ClO-+CO2+H2O=+HClO
C.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2
5.下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
6.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象职推论正确的是( )
新制氯水
A.新制氯水滴加到pH试纸及淀粉-KI溶液孔穴，发生的现象都体现了新制氯水的漂白性
B.生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入KMnO4溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有Fe2+存在
C.Na2O2固体中滴加FeCl3溶液后最终为白色沉淀
D.生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色
7.下列装置用于实验室制取NO气体并回收Cu(NO3)2，能达到实验目的的是( )，
A.用装置甲制NO气体 B.用装置乙收集NO气体
C.用装置丙进行NO的尾气吸收 D.用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2固体
8.有机物M是合成某种抗血栓药的中间体，结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.存在顺反异构体 B.能使溴水褪色
C.分子中所有原子一定共平面 D.1ml该分子最多与5mlH2发生反应
9.一种以镍电极废料(含Nl以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NlOOH的过程可表示为：
“酸浸“后溶液中的金属离子除Ni2+外还有少量的Al3+和Fe2+等，下列说法错误的是
A.氧化性：Fe3+>Ni2+
B.除杂过程仅为过滤操作
C.氧化过程中每生成1mlNlOOH消耗2mlOH-
D.工业上也可电解碱性Nl(OH)2悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率
10.某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该息体由[Fe(NH)6]n+和[BH4]-形成，晶胞参数为 apm，下列说法中不正确的是( )
A. [Fe(NH)6]n+中n=2
B.晶胞中[Fe(NH)6]n+和[BH4]-的昆位数分别为8和4
C.晶胞中距离最近的2个[Fe(NH)6]n+之间的距离为pm
D. [BH4]-中心原子的杂化方式为sp3杂化
11.银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为2A1+3AgO(氧化高银)+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag。
下列说法正确的是( )
A.Al电极的电势比AgO电极的高
B.正极电极反应式为AgO+2e-+2H+=Ag+H2O
C.阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
D.当导线中通过0.3ml电子时，负极区溶液质量减小4.2g
12.制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示：下列说法不正确的是
A.上述过程的总反应式可表示为：CH3OH+CO+CH3CH=CH2 (CH3)2CHCOOCH3
B.化合物4转化为化合物6符合"原子经济性“理念
C.化合物8和化合物9互为同分异构体
D.上述反应过程中HC(CO)3既改变反应的△H，又降低了反应的活化能
13.某镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.该阴离子中含有配位键 B.第一电离能Z>X>Y
C.W与X形成的最简单化合物为极性分子 D.可以通过电解Q氯化物的方法制备Q
14.常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中Lgc(H2CO3)、Lgc()、lg()、Lgc(H+)、Lgc(OH-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B.n点的pH为m点和点pH的平均值
C.r点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)
D.r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(15分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)]·3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并开展相关检测实验。已知：Ksp[Fe(C2O4)]·3H2O(Mr-491)为翠绿色晶体，难溶于乙醇：0C时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。
Ⅰ.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：
(1)①制备三草酸合铁()酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为___________，采用水浴加热的目的是________。
②步骤2的操作名称是______________。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是______________。
(2)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.产品纯度的测定
常温下，取2.0g三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500mL溶液，用0.01ml/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：
(3)酸性高锰酸钾溶液应该装在下图_________滴定管中(填“A"或“B”)。
(4)用0.01ml/L的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是：_________。
(5)已知滴定25.00mL待测液消耗标准液实验数据如下表：
则该三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为：_________(保留三位有效数字)。
(6)配制0.01ml/L的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
16.(14分)以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是V2O5，含少量Al2O3、Fe2O3，MO3、NiO等)为原料回收金属化合物的工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)“灼烧”过程中V2O5与纯碱反应的化学方程式为__________。
(2)“除铝”中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为_________。
(3)如图所示曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数(K)(指氯化铵与钒元素质量之比)、温度的关系。最佳“沉钒”条件是______________。
温度超过80℃时沉钒率下降的主要原因是___________。
(4)铝酸铵的化学式为(NH4)2M2O7。取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：则597℃时，钼酸铵热分解的产物为___________(填化学式)。
(5)“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。
“沉铁”有两种方法：
方法1：调节溶液pH
已知：沉铁的滤液中c(Ni2+)=0.02ml/L。当c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L时被视为完全沉淀。用Na2CO3溶液调节pH分离Ni2+、Fe3+，pH范围为_________。(已知：Ksp[Fe(OH)3=1.0×10-38，Ksp[Ni(OH)2]≈2.0×10-15)
方法2：结合法
已知：Nl(OH)2+4NH3·H2O=[Nl(NH3)4]2++2OH-+4H2O，从含Fe3+、Ni2+的溶液中提取Fe(OH)3的方法是_______、过滤、洗涤、干燥。
17.(14分)当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ/ml
反应Ⅲ：CO(g)+H2(g)CH3OH(g) △H3=-45.1kJ/ml
(1)根据盖斯定律，反应1的△H1=___________。
2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TlO2/Cu佛化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的E正=_____eV。并写出该历程的化学方程式_________。
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填字母)。
A.升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动
B.加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C.增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率
D.及时分离出CH3OH，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大
(4)加压，甲醇产率将________(填“升高"“不变”“降低”或“无法确定”)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将__________(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)。
(5)加入新催化剂使lmlCO，和3mlH2在1L密闭容器中，只发生反应Ⅱ、Ⅲ，CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。
①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是______(填“473K”“513K”或“553K")。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应L的Kp=_________(列出计算式)。(Kp为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。)
18.(15分)化合物M是一种合成药物中间体，一种合成化合物M的人工合成路线如图：
已知：
l.R1-NH2+R2-CHOR1-NH-CHOH-R2
2.一个碳上连接两个羟基时不稳定，易发生分子内脱水，形成羰基
回答下面问题。
(1)有机物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：2：1：1，写出有机物A的结构简式：_________。有机物A中的官能团的名称是__________。
(2)有机物C生成有机物D的反应类型为_____________，有机物E生成有机物F的反应条件是_______。
(3)写出有机物H的结构简式：___________。
(4)写出有机物H生成有机物M的反应方程式：_______________。
(5)满足下列条件的有机物C的同分异构体有_______种。
①苯环上有四种取代基
②氯原子、羟基和氨基直接与苯环相连且两两互不相邻
(6)写出和2-丙醇()为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图表示例见本题题干)：
2023-2024学年度第一学期期中考试
高三年级化学试题参考答案及评分标准
一、单选题(共42分，每小题3分)
1~5：CADBD 6~10：BBCBC 11~14：DDAC
二、非选择题(共58分)
15(共15分)
(1)①分液漏斗(1分)；使反应物受热均匀，加快反应速率且便于控制温度(2分)
②蒸发浓缩(1分)
③减少晶体的损失，提高产率：乙醇易挥发，有利于获得干燥产品(2分)
(2)2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O2FeC2O4+2CO2↑+3K2C2O4+6H2O(2分)
(3)A(1分)
(4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色(2分)
(5)77.7% (2分)
(6)偏小(2分)
16(共14分)
(1)V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑(2分)
(2)CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ (2分)
(3)K约为4、温度80℃(2分)
温度过高，水解程度增大，生成的NH3挥发，c()降低较快，故沉钒率下降(2分)
(4)MO3、NH3、H2O(2分)(答不全得1分)
(5)3≤pH<7.5(2分)
向混合液加入过量氨水(2分)
17.(共14分)
(1)-49.0kJ/ml(2分)
(2)0.61(2分)
CO+HO*+H*=H2O*+CO或HO*+H*=H2O* (2分)
(3)AC(2分)
(4)升高(1分) 升高(1分)
(5)①513K(2分)
②(2分)
18.(共15分)
(1)CH2=CHCH2CHO(1分) 碳碳双键、醛基(2分)
(2)消去反应(1分) 氧气、铜，加热(2分)
(3) (2分)
(4) +2NaOH+2NaCl+H2O(2分)
(5)12(2分)
(6)(3分)
选项
实验操作
现象
结论
A
将新制氯水光照一段时间
用pH计测溶液pH值，变小
光照能促进HClO的电离
B
向某溶液中滴加KSCN溶液
产生红色沉淀
溶液中存在三价铁离子
C
向Na2CO3固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体通入苯酚钠溶液中
苯酚钠溶液变浑浊
酸性：乙酸>碳酸>苯酚
D
苯、液溴与铁粉充分混合后，将生成的气体依次通入CCl4、AgNO3溶液中
AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀
苯与液溴发生取代反应
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL，
1
0.10
19.20
2
1.85
20.75
3
0.00
24.06
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 M-96
一、单选题(每题3分，共42分)
1.关于成语、古诗和典故，下列说法错误的是( )
A.“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳循环
B.“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用了SO2的漂白性
C.“完璧归赵”中“璧”属于金属材料
D.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化
2.下列说法错误的是( )
A.化学键包括离子键、共价键、金属键和氢键
B.p-pσ键电子云轮廓图：
C.O3和H2O均为极性分子
D.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.2mlSO2与lmlO2充分反应转移的电子数为4NA
B.标准状况下，1.12LHF中含有氢原子数为0.05NA
C.lmlFeBr2与22.4LCl完全反应时转移的电子数为2NA
D.标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气，转移的电子数为0.2NA
4.宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A.泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.向NaClO溶液中通入少量CO2气体：ClO-+CO2+H2O=+HClO
C.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2
5.下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
6.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象职推论正确的是( )
新制氯水
A.新制氯水滴加到pH试纸及淀粉-KI溶液孔穴，发生的现象都体现了新制氯水的漂白性
B.生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入KMnO4溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有Fe2+存在
C.Na2O2固体中滴加FeCl3溶液后最终为白色沉淀
D.生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色
7.下列装置用于实验室制取NO气体并回收Cu(NO3)2，能达到实验目的的是( )，
A.用装置甲制NO气体 B.用装置乙收集NO气体
C.用装置丙进行NO的尾气吸收 D.用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2固体
8.有机物M是合成某种抗血栓药的中间体，结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.存在顺反异构体 B.能使溴水褪色
C.分子中所有原子一定共平面 D.1ml该分子最多与5mlH2发生反应
9.一种以镍电极废料(含Nl以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NlOOH的过程可表示为：
“酸浸“后溶液中的金属离子除Ni2+外还有少量的Al3+和Fe2+等，下列说法错误的是
A.氧化性：Fe3+>Ni2+
B.除杂过程仅为过滤操作
C.氧化过程中每生成1mlNlOOH消耗2mlOH-
D.工业上也可电解碱性Nl(OH)2悬浊液制备NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生产效率
10.某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该息体由[Fe(NH)6]n+和[BH4]-形成，晶胞参数为 apm，下列说法中不正确的是( )
A. [Fe(NH)6]n+中n=2
B.晶胞中[Fe(NH)6]n+和[BH4]-的昆位数分别为8和4
C.晶胞中距离最近的2个[Fe(NH)6]n+之间的距离为pm
D. [BH4]-中心原子的杂化方式为sp3杂化
11.银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示，电池放电时的反应为2A1+3AgO(氧化高银)+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag。
下列说法正确的是( )
A.Al电极的电势比AgO电极的高
B.正极电极反应式为AgO+2e-+2H+=Ag+H2O
C.阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
D.当导线中通过0.3ml电子时，负极区溶液质量减小4.2g
12.制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示：下列说法不正确的是
A.上述过程的总反应式可表示为：CH3OH+CO+CH3CH=CH2 (CH3)2CHCOOCH3
B.化合物4转化为化合物6符合"原子经济性“理念
C.化合物8和化合物9互为同分异构体
D.上述反应过程中HC(CO)3既改变反应的△H，又降低了反应的活化能
13.某镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.该阴离子中含有配位键 B.第一电离能Z>X>Y
C.W与X形成的最简单化合物为极性分子 D.可以通过电解Q氯化物的方法制备Q
14.常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中Lgc(H2CO3)、Lgc()、lg()、Lgc(H+)、Lgc(OH-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B.n点的pH为m点和点pH的平均值
C.r点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)
D.r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(15分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)]·3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并开展相关检测实验。已知：Ksp[Fe(C2O4)]·3H2O(Mr-491)为翠绿色晶体，难溶于乙醇：0C时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。
Ⅰ.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：
(1)①制备三草酸合铁()酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为___________，采用水浴加热的目的是________。
②步骤2的操作名称是______________。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是______________。
(2)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.产品纯度的测定
常温下，取2.0g三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500mL溶液，用0.01ml/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：
(3)酸性高锰酸钾溶液应该装在下图_________滴定管中(填“A"或“B”)。
(4)用0.01ml/L的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是：_________。
(5)已知滴定25.00mL待测液消耗标准液实验数据如下表：
则该三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为：_________(保留三位有效数字)。
(6)配制0.01ml/L的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
16.(14分)以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是V2O5，含少量Al2O3、Fe2O3，MO3、NiO等)为原料回收金属化合物的工艺流程如图：
请回答下列问题：
(1)“灼烧”过程中V2O5与纯碱反应的化学方程式为__________。
(2)“除铝”中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为_________。
(3)如图所示曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数(K)(指氯化铵与钒元素质量之比)、温度的关系。最佳“沉钒”条件是______________。
温度超过80℃时沉钒率下降的主要原因是___________。
(4)铝酸铵的化学式为(NH4)2M2O7。取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：则597℃时，钼酸铵热分解的产物为___________(填化学式)。
(5)“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红。操作过程包括酸溶、沉铁等。
“沉铁”有两种方法：
方法1：调节溶液pH
已知：沉铁的滤液中c(Ni2+)=0.02ml/L。当c(Fe3+)=1.0×10-5ml/L时被视为完全沉淀。用Na2CO3溶液调节pH分离Ni2+、Fe3+，pH范围为_________。(已知：Ksp[Fe(OH)3=1.0×10-38，Ksp[Ni(OH)2]≈2.0×10-15)
方法2：结合法
已知：Nl(OH)2+4NH3·H2O=[Nl(NH3)4]2++2OH-+4H2O，从含Fe3+、Ni2+的溶液中提取Fe(OH)3的方法是_______、过滤、洗涤、干燥。
17.(14分)当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ/ml
反应Ⅲ：CO(g)+H2(g)CH3OH(g) △H3=-45.1kJ/ml
(1)根据盖斯定律，反应1的△H1=___________。
2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TlO2/Cu佛化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的E正=_____eV。并写出该历程的化学方程式_________。
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填字母)。
A.升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动
B.加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C.增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率
D.及时分离出CH3OH，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大
(4)加压，甲醇产率将________(填“升高"“不变”“降低”或“无法确定”)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将__________(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)。
(5)加入新催化剂使lmlCO，和3mlH2在1L密闭容器中，只发生反应Ⅱ、Ⅲ，CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。
①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是______(填“473K”“513K”或“553K")。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应L的Kp=_________(列出计算式)。(Kp为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。)
18.(15分)化合物M是一种合成药物中间体，一种合成化合物M的人工合成路线如图：
已知：
l.R1-NH2+R2-CHOR1-NH-CHOH-R2
2.一个碳上连接两个羟基时不稳定，易发生分子内脱水，形成羰基
回答下面问题。
(1)有机物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：2：1：1，写出有机物A的结构简式：_________。有机物A中的官能团的名称是__________。
(2)有机物C生成有机物D的反应类型为_____________，有机物E生成有机物F的反应条件是_______。
(3)写出有机物H的结构简式：___________。
(4)写出有机物H生成有机物M的反应方程式：_______________。
(5)满足下列条件的有机物C的同分异构体有_______种。
①苯环上有四种取代基
②氯原子、羟基和氨基直接与苯环相连且两两互不相邻
(6)写出和2-丙醇()为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图表示例见本题题干)：
2023-2024学年度第一学期期中考试
高三年级化学试题参考答案及评分标准
一、单选题(共42分，每小题3分)
1~5：CADBD 6~10：BBCBC 11~14：DDAC
二、非选择题(共58分)
15(共15分)
(1)①分液漏斗(1分)；使反应物受热均匀，加快反应速率且便于控制温度(2分)
②蒸发浓缩(1分)
③减少晶体的损失，提高产率：乙醇易挥发，有利于获得干燥产品(2分)
(2)2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O2FeC2O4+2CO2↑+3K2C2O4+6H2O(2分)
(3)A(1分)
(4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色(2分)
(5)77.7% (2分)
(6)偏小(2分)
16(共14分)
(1)V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑(2分)
(2)CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
或[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+ (2分)
(3)K约为4、温度80℃(2分)
温度过高，水解程度增大，生成的NH3挥发，c()降低较快，故沉钒率下降(2分)
(4)MO3、NH3、H2O(2分)(答不全得1分)
(5)3≤pH<7.5(2分)
向混合液加入过量氨水(2分)
17.(共14分)
(1)-49.0kJ/ml(2分)
(2)0.61(2分)
CO+HO*+H*=H2O*+CO或HO*+H*=H2O* (2分)
(3)AC(2分)
(4)升高(1分) 升高(1分)
(5)①513K(2分)
②(2分)
18.(共15分)
(1)CH2=CHCH2CHO(1分) 碳碳双键、醛基(2分)
(2)消去反应(1分) 氧气、铜，加热(2分)
(3) (2分)
(4) +2NaOH+2NaCl+H2O(2分)
(5)12(2分)
(6)(3分)
选项
实验操作
现象
结论
A
将新制氯水光照一段时间
用pH计测溶液pH值，变小
光照能促进HClO的电离
B
向某溶液中滴加KSCN溶液
产生红色沉淀
溶液中存在三价铁离子
C
向Na2CO3固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体通入苯酚钠溶液中
苯酚钠溶液变浑浊
酸性：乙酸>碳酸>苯酚
D
苯、液溴与铁粉充分混合后，将生成的气体依次通入CCl4、AgNO3溶液中
AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀
苯与液溴发生取代反应
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL，
1
0.10
19.20
2
1.85
20.75
3
0.00
24.06
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