高中第3节 氮的循环第3课时当堂达标检测题

这是一份高中第3节 氮的循环第3课时当堂达标检测题，共12页。试卷主要包含了下列关于硝酸的叙述正确的是，下列关于硝酸的说法正确的是，将适量的SO2通入Fe等内容，欢迎下载使用。

1.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不正确的一组是（ ）
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
2.下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）
A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气
C．浓硝酸显黄色是因为溶有NO2
D．硝酸与木炭的反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性
3.下列关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成
B．硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成
C．浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”
D．常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化”
4.将适量的SO2通入Fe（NO3）3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）
A．S B．Fe
C．Cl D．N
5.下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（ ）
A．稀硝酸与CuO反应
B．稀硝酸与NaOH溶液反应
C．浓硝酸与铜反应
D．浓硝酸与灼热的碳反应
6.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ）
A．常温下都可用铜质容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸溶液的质量都减小
C．常温下都能与铜反应
D．露置在空气中，容器内酸溶液的浓度都减小
7.下列反应中，不能体现HNO3的酸的通性的是（ ）
A．4HNO3（浓）＋S eq \(=====,\s\up7(△)) SO2↑＋4NO2↑＋2H2O
B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
C．2HNO3＋CuO===Cu（NO3）2＋H2O
D．2HNO3＋CaCO3===Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O
8.下列化学反应中，一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的是（ ）
A．过量的镁与浓硝酸反应
B．过量的浓盐酸与MnO2在加热条件下反应
C．过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
D．过量的稀硝酸与铁反应
9.下列硝酸的应用及性质只体现硝酸的强氧化性的是（ ）
A．用铝罐或铁罐盛装并运输浓硝酸
B．铜片与浓硝酸剧烈反应
C．用稀硝酸溶解CuO制备硝酸铜溶液
D．用FeO与稀硝酸反应制备媒染剂Fe（ NO3）3晶体
10.将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过足量蒸馏水，再通过足量澄清石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为（ ）
A．①不变浑浊，②变浑浊
B．①变浑浊，②不变浑浊
C．①变浑浊，②变浑浊
D．①不变浑浊，②不变浑浊
11.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀硝酸中，收集到NO气体体积为V（标准状况下），向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g。则V可能为 （ ）
A．5.5 L B．6.0 L
C．8.96 L D．11.2 L
12.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中与NO2无关的是（ ）
A．臭氧空洞 B．光化学烟雾
C．温室效应 D．酸雨
13.C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．开发利用太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生
B．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称为酸雨
C．N与S的氧化物能直接危害人体健康，引发呼吸道疾病
D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
14.反应2NO＋2CO eq \(=====,\s\up7(催化剂)) N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．CO是氧化剂
C．NO发生了还原反应
D．每转移2 ml电子，生成22.4 L CO2
15.近年来中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO eq \(=====,\s\up7(催化剂)) 4CO2＋N2
16.下列因果关系错误的是（ ）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体产生。下列分析错误的是（ ）
A．将带火星的木条靠近实验①的试管口，木条复燃，说明NO2支持燃烧
B．实验②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生
C．对比实验①④⑤，实验④中的红棕色气体可能是由挥发的硝酸受热分解产生的
D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物
2.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（ ）
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的
A．只有①② B．只有②③
C．全部 D．只有②
3.在Cu与稀HNO3的反应中，若有1 ml HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为（ ）
A． eq \f(8,3) ml B． eq \f(3,8) ml
C．3 ml D． eq \f(3,2) ml
4.对于1 L H2SO4和HNO3的混合溶液 ，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在关系：c（H2SO4）＋c（HNO3）＝1.2 ml/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（ ）
A．0.40 ml B．0.45 ml
C．0.72 ml D．0.80 ml
5.
木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法错误的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。
下列说法正确的是（ ）
A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2
B．由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应
C．③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．③中可能产生SO2
7.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体（假设产物气体只可能是NO或NO2）。下列叙述一定正确的是（ ）
A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
B．硝酸浓度不同，生成的Cu（NO3）2的物质的量相同
C．硝酸浓度越大，产生的气体越少
D．用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
8.在200 mL 5 ml/L稀硝酸中加入19.2 g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积的变化）（ ）
A．反应中转移电子的物质的量为0.6NA
B．标准状况下，产生NO2气体的体积为4.48 L
C．反应后，H＋的物质的量浓度为1.0 ml/L
D．被还原的HNO3的物质的量为0.2 ml
9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
三、非选择题
10.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集NO，以便观察颜色，必须事先赶尽其中的空气。其中第一步实验操作是 。如何确定E中空气已被赶尽？ 。
（2）如何证明E中收集到的是NO而不是H2 。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。
（3）装置D的作用是 。
1.铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量明显减少，溶液变为蓝色，同时有气体逸出。则该盐可能是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3
C．KNO3 D．CuCl2
2.
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结论错误的是（ ）
A．原混合酸中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 物质的量为0.1 ml
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4的浓度为2.5 ml·L－1
3.（双选）在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．在酸雨试样中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，说明酸雨中一定含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体逸出，说明酸雨中可能含NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．每隔1 h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．将试管中的酸雨试样与一定量NaOH溶液共热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，试纸不变蓝色说明酸雨中不存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
4.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而不同，从总体来说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式： 。该反应中发生氧化反应的物质是 ，1 ml氧化剂 （填“得到”或“失去”） ml电子。
（2）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体（标准状况下），反应中消耗HNO3的物质的量可能是 。
A．1.5 ml B．2.0 ml C．2.5 ml D．3.0 ml
（3）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO3＋ → ＋ ＋N2O↑＋H2O
并写出配平后的离子方程式： 。
（4）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出了一个新概念—— “绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是 。
A．Cu eq \(――→,\s\up7(HNO3)) Cu（NO3）2
B．Cu eq \(――→,\s\up7(O2)) CuO eq \(――→,\s\up7(HNO3)) Cu（NO3）2
C．Cu eq \(――→,\s\up7(O2)) CuO eq \(――→,\s\up7(H2O)) Cu（OH）2 eq \(――→,\s\up7(HNO3)) Cu（NO3）2
D．Cu eq \(――→,\s\up7(H2SO4)) CuSO4 eq \(――→,\s\up7(Ba（NO3）2)) Cu（NO3）2[FL)][HJ][HT][FJJ]

第3课时 硝酸的性质
人类活动对氮循环和环境的影响
必备知识基础练
1．答案：D
解析：A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其褪色；B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2；C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存；D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，是因为硝酸的酸性将氢氧化钠中和的缘故。
2．答案：C
解析：NO2溶于水生成硝酸，同时还生成NO，所以NO2不是酸性氧化物，A项错误：硝酸与活泼金属反应得不到氢气，B项错误；浓硝酸显黄色是因为硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中，C项正确；硝酸与木炭的反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性，D项错误。
3．答案：A
解析：硝酸虽然具有酸的通性，但也有其特性，它与活泼金属反应不会有H2生成，B项错误；常温时，浓硝酸能使铝、铁等表面氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，但是镁、锌等是没有此现象的，C项错误；铜不会发生钝化，因此D项错误。
4．答案：D
解析：在溶液中，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3被Fe3＋氧化为H2SO4，Fe3＋被还原为Fe2＋，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，在酸性条件下，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 又将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液颜色由浅绿色又变为棕黄色，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 被还原为NO，故整个过程中最终被还原的是N元素，D项正确。
5．答案：C
解析：稀硝酸与CuO反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故A错误；稀硝酸与NaOH溶液反应生成硝酸钠和水，属于酸碱中和反应，硝酸只表现出酸性，故B错误；浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，部分N元素化合价由＋5价降低到＋4价，硝酸表现出氧化性，同时还有一部分硝酸生成了硝酸铜，则硝酸还表现出酸性，故C正确；浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故D错误。
6．答案：D
解析：常温下Cu与浓HNO3反应，故浓HNO3不能用铜质容器贮存；露置在空气中，硝酸挥发，浓H2SO4吸收空气中的水蒸气，故酸溶液的浓度都减小，浓HNO3质量减小，浓H2SO4质量增加；铜与浓硫酸在加热条件下才反应。
7．答案：A
解析：A项，硝酸中氮元素的化合价降低，得到电子，硝酸体现氧化性，不能体现酸的通性；B项，HNO3和NaOH发生酸碱中和反应，体现酸的通性；C项，HNO3与碱性氧化物CuO的反应，体现酸的通性；D项，HNO3与CaCO3发生反应，体现酸的通性。
8．答案：C
解析：A项，过量的镁与浓硝酸反应，浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，都能与镁反应，硝酸能完全反应；B项，在加热条件下二氧化锰能与浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰可以反应完；C项，铜在加热条件下能与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸的浓度变稀，铜与稀硫酸不反应，所以硫酸不能反应完；D项，硝酸具有强氧化性，过量的稀硝酸能使铁反应完。
9．答案：A
解析：铁罐、铝罐遇浓硝酸表面形成致密的氧化物薄膜，体现了硝酸的强氧化性，A项正确；铜与浓硝酸的反应体现了硝酸的氧化性和酸性，B项错误；CuO与稀硝酸的反应体现了硝酸的酸性，C项错误；FeO与稀硝酸的反应体现了硝酸的氧化性和酸性，D项错误。
10．答案：B
解析：C与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，混合气体直接通过少量澄清石灰水难以得到CaCO3沉淀；混合气体先通过足量水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，NO和CO2的混合气体再通过足量澄清石灰水会产生CaCO3沉淀。
11．答案：B
解析：若混合物全是CuS，根据铜原子守恒，其物质的量n(CuS)＝n(CuO)＝eq \f(12.0g,80g·ml－1)＝0.15ml，转移电子的物质的量为0.15ml×8＝1.2ml，设生成NO的物质的量为xml，则3xml＝1.2ml，解得x＝0.4，故气体体积V＝0.4ml×22.4L·ml－1＝8.96L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)＝eq \f(1,2)n(CuO)＝eq \f(1,2)×0.15ml＝0.075ml，转移电子的物质的量为0.075ml×10＝0.75ml，设生成NO的物质的量为yml，3yml＝0.75ml，解得y＝0.25，气体体积为0.25ml×22.4L·ml－1＝5.6L，由于是CuS和Cu2S的混合物，则生成的气体体积介于5.6～8.96L之间，所以B正确。
12．答案：C
解析：NO2的大量排放会破坏臭氧层、形成光化学烟雾和酸雨等大气环境问题，NO2不是产生温室效应的气体，故选C。
13．答案：B
解析：pH小于5.6的雨水称为酸雨，B项错误。
14．答案：C
解析：反应2NO＋2CON2＋2CO2，反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故B错误；N元素的化合价降低，则NO为氧化剂，发生还原反应，故C正确；气体所处状况不知，无法求体积，故D错误。
15．答案：D
解析：根据题图可知，NO首先与O2反应生成NO2，2NO＋O2===2NO2 ①，NO2具有较强的氧化性，CO具有还原性，二者在催化剂表面发生氧化还原反应生成CO2和N2，2NO2＋4CON2＋4CO2 ②，反应①②相加可得催化转化总反应2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，在此反应中，NO、O2是氧化剂，CO是还原剂，N2是还原产物，CO2既是氧化产物又是还原产物，B错误、D正确；N2不是污染物，A错误；NO在常温下就可以和O2反应转化为NO2，C错误。
16．答案：A
解析：A项，温室效应是CO2的大量排放导致的，植树造林可降低空气中CO2的浓度，缓解温室效应；B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨；C项，汽车尾气中含氮氧化合物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾；D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。
关键能力综合练
1．答案：B
解析：浓硝酸受热分解生成NO2和O2，且NO2与O2的体积比为4∶1，该气体中O2的含量接近于空气中O2的含量，故该气体中的O2不能使带火星的木条复燃，而实验①中气体能使带火星的木条复燃，则说明实验①产生的气体中的NO2支持燃烧，A项正确；灼热的铁片放入浓硝酸中，相当于浓硝酸与铁在加热的条件下反应，红棕色气体是铁与浓硝酸反应的产物，B项错误；对比实验①④⑤，实验④中的灼热的木炭没有接触浓硝酸，但出现了红棕色气体，则红棕色气体可能是由挥发的硝酸受热分解产生的，C项正确；五支试管中的红棕色气体均来自HNO3，故NO2均为还原产物，D项正确。
2．答案：D
解析：①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物、碳氢化物等引起的，正确；②“酸雨”是由SO2、氮的氧化物等引起的，错误；③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的，正确；④“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的，正确。
3．答案：D
解析：铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应中Cu元素的化合价由0价升高为＋2价，N元素的化合价由＋5价降低为＋2价，设被氧化的Cu的物质的量为n，则n×2＝1ml×(5－2)，解得n＝1.5ml，故选D。
4．答案：C
解析：硝酸与铜反应生成硝酸铜，硝酸铜中的硝酸根离子与硫酸中的氢离子可以继续与Cu反应，故离子方程式为3Cu＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度之比为1∶4时，溶解的铜最多。设硫酸的物质的量为xml，硝酸的物质的量为yml，则x＋y＝1.2，eq \f(y,2x＋y)＝eq \f(1,4)，解得x＝0.72，y＝0.48。故溶解铜的物质的量最多为n(Cu)＝n(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )×eq \f(3,2)＝0.48ml×eq \f(3,2)＝0.72ml，C正确。
5．答案：A
解析：木炭跟浓硫酸共热产生H2O、SO2和CO2，铜跟浓硝酸反应产生的气体为NO2，将题述气体X和气体Y同时通入足量BaCl2溶液中，SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2＋NO2＋H2O===H2SO4＋NO，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A错误、C正确；NO、CO2不与氯化钡反应，从Z导管中逸出，故B正确；反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确。
6．答案：C
解析：稀硝酸和铜片反应的离子方程式为3Cu＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，①试管口有红棕色气体产生是因为NO被空气中的氧气氧化为NO2，故A错误；产生③的现象是因为溶液中的NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在酸性环境下具有强氧化性，继续与铜发生反应：3Cu＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误，C正确；③中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 没有参与反应，不可能产生SO2，故D错误。
7．答案：BD
解析：一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，发生3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。等量的Cu与酸反应，浓硝酸消耗得多，A错误；等量的Cu与酸反应，由铜原子守恒可知生成Cu(NO3)2的物质的量相同，B正确；等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，C错误；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最终收集到的气体均为NO，由得失电子守恒可知，收集到NO的体积相等，D正确。
8．答案：CD
解析：铜的物质的量n＝eq \f(m,M)＝0.3ml，硝酸的物质的量n＝cV＝0.2L×5ml/L＝1ml，据铜与硝酸反应的化学方程式3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，铜不足，故转移电子数、反应消耗的硝酸的量、被还原的硝酸的量，均利用铜计算。1ml的铜转移2ml的电子，0.3ml的铜转移0.6ml的电子，A错误；铜与稀硝酸反应产生NO气体，B错误；根据方程式0.3ml铜消耗0.8ml的硝酸，剩余硝酸0.2ml，剩余硝酸的物质的量浓度为c＝eq \f(n,V)＝eq \f(0.2ml,0.2L)＝1ml/L，H＋的物质的量浓度为1.0ml/L，C正确；根据方程式8ml硝酸中只有2ml参与氧化还原反应，故0.8ml硝酸参加反应，被还原的HNO3的物质的量为0.2ml，D正确。
9．答案：D
解析：①中灼热的碎玻璃使浓HNO3的温度升高，加速了浓HNO3的分解，所得气体为NO2和O2的混合气体，A正确；②中可能是红热的木炭使温度升高，加速了浓HNO3的分解，不能说明木炭与浓HNO3发生了反应，B正确；③中红热的木炭没有与浓HNO3接触，而产生红棕色气体的原因，说明HNO3挥发，产生红棕色气体，一是HNO3可能和木炭反应生成NO2，二是HNO3遇热分解产生NO2，两种情况中NO2均为还原产物，C正确；③中检测出CO2，可能是红热的木炭燃烧生成CO2，不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D错误。
10．答案：(1)将装CaCO3的干燥管下移与稀硝酸反应产生CO2 当C处出现白色沉淀时，则说明空气除尽
(2)用F向E中鼓入空气，E内颜色变为红棕色 NO2进入C生成HNO3，HNO3使CaCO3溶解
(3)吸收过量的NO、NO2，防止空气污染
解析：(1)由题所给装置可知，赶走空气要用到碳酸钙，则将装CaCO3的干燥管下移与稀硝酸反应产生CO2，当C处出现白色沉淀时，说明生成的CO2已进入C试管，则E中空气除尽；(2)证明NO存在是和O2反应生成红棕色NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3与CaCO3反应使液体变澄清；(3)NO、NO2都是大气污染物，不能排放到空气中。
学科素养升级练
1．答案：C
解析：Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A不符合题意；Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B不符合题意；Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C符合题意；Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故D不符合题意。
2．答案：A
解析：铁与硝酸反应生成三价铁，然后铁继续与三价铁离子、氢离子反应，正确判断反应的先后顺序是解题关键。
由图像可知，OA段发生反应：Fe＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。OA段发生反应：Fe＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＝n(Fe)＝eq \f(5.6g,56g/ml)＝0.1ml，因为溶液平均分成两份，所以原混合溶液中n(NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＝0.1ml×2＝0.2ml，A错误；由上述分析可知，B项正确；硝酸全部被还原，溶液中不含NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终的溶质为FeSO4，C项正确；由图像可知，反应消耗14.0g铁，即0.25ml铁，因为铁最终转化为硫酸亚铁，则一份溶液中含硫酸的物质的量为0.25ml，硫酸的浓度为eq \f(0.25ml,0.1L)＝2.5ml·L－1，D项正确。
3．答案：AD
解析：在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明可能含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，也可能是酸雨中的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 被NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) (H＋)氧化生成的SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，A错误；将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，说明发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，则酸雨中含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，B正确；H2SO3(弱酸)可以被O2氧化成H2SO4(强酸)，从而使得溶液酸性增强，每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，当H2SO3全部被氧化成H2SO4后，试样的pH保持不变，C正确；加入的NaOH会先与试样中的酸发生反应，试纸不变蓝色的原因可能是NaOH量不足，不一定说明酸雨中不存在NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，D错误。
4．答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu 得到 1 (2)C (3)FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3与Fe2(SO4)3的顺序可颠倒] 8Fe2＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋10H＋===8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O (4)B
解析：(1)Cu与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；该反应中铜元素的化合价升高，发生氧化反应，硝酸中氮元素的化合价由＋5价降为＋4价，做氧化剂，1ml氧化剂得到1ml电子。(2)铜和硝酸反应，随着浓度的减小，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)＋n(NO)＝1ml，即被还原的硝酸的物质的量为1ml，48.0gCu的物质的量为0.75ml，则生成n[Cu(NO3)2]＝0.75ml，可知参加反应表现酸性的硝酸的物质的量为0.75ml×2＝1.5ml，则参加反应的硝酸的物质的量为1ml＋1.5ml＝2.5ml，选C。
(3)HNO3具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将具有还原性的FeSO4氧化为Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3，故发生的反应为HNO3＋FeSO4―→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O，配平后的离子方程式为8Fe2＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋10H＋===8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。(4)铜与硝酸反应会产生一氧化氮、二氧化氮等大气污染物，A项错误；该途径符合“绿色化学”原理，B项正确；氧化铜与水不反应，不能制得硝酸铜，C项错误；铜与稀硫酸不反应，不能制得硫酸铜，铜与浓硫酸在加热条件下反应会产生二氧化硫气体，污染大气，D项错误。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
硝酸的性质及用途
知识点2
人类活动对氮循环和环境的影响
选项
原因
结果
A
植树造林
温室效应
B
SO2和NO2大量排放
酸雨
C
汽车尾气的排放
光化学烟雾
D
含氮、磷等生活废水的大量排放
赤潮
关键能力综合练
进阶训练第二层
①
②
③
学科素养升级练
进阶训练第三层