鲁科版高中化学必修第一册章末综合测评(3)物质的性质与转化含答案

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　物质的性质与转化一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题目要求)1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 (　　)A．SO2和NO2是主要的大气污染物 B．大气中的SO2和CO2是形成酸雨的主要污染物 C．用液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．目前主要用石灰石对煤燃烧后形成的烟气脱硫2下列有关铁及其化合物说法不正确的是(　　)A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体B．FeCl2既有氧化性又有还原性C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红D．铁在氧气中点燃生成Fe3O43．下列由相关实验现象推出的结论正确的是(　　)A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．NH3遇浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体4．下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是(　　)①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗　②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗　③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管　④将氯气溶于水制取氯水时的导气管A．②③　　　　　　 B．①③④C．②④ D．全部5．下列反应中因反应物用量不同导致反应产物不同的是(　　)①Na2CO3与稀盐酸；②Fe与稀HNO3；③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液；④FeBr2溶液与Cl2；⑤Fe与Cl2A．①②④ B．②④⑤C．①③⑤ D．①③④6．(2021·全国甲卷)实验室制备下列气体的方法可行的是(　　)7．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，1 mol SO3的体积为22．4 LB．1 mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NAC．0.2 mol Cu与含0.4 mol H2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48 LD．0.5 mol Cu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA8．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3　③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．① B．①②C．①②③ D．全部9．将足量SO2通入BaCl2溶液的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊。若再通入另一种气体A，产生白色沉淀，则制备气体A的试剂不能是(　　)A．大理石和稀盐酸B．NaOH和NH4ClC．Cu和浓硝酸D．MnO2和浓盐酸10．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)A．加入KSCN溶液，溶液一定不变红B．溶液中一定含有Fe3+C．溶液中可能含Cu2+D．剩余固体中一定有铜11．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列选项对有关实验现象的描述错误的是(　　)A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升且溶液充满试管C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到液体充满试管并呈红色D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去12．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(　　)13．类推的思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　)A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 14．有如图转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。以下推断错误的是 (　　)A X B Cl2 C O2 D O2 E H2O FA．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色15．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)16．将7 g某铜银合金与足量的a mol·L-1HNO3溶液充分反应，然后将反应放出的气体与标准状况下0．56 L的O2混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金中铜的质量是(　　)A．1.6 g B．2.4 gC．3.2 g D．4.8 g二、非选择题(本题共5小题)17．(2021·山东合格考)已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。回答下列问题：(1)仪器a的名称为________；装置B中的干燥剂为________。(2)装置C如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置B应连接________(填“b”或“c”)。(3)装置E中倒置漏斗的作用为________。(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象为________；向装置E中滴入1～2滴酚酞溶液，装置E中溶液颜色为________。18．硫元素广泛存在于自然界中，是动植物不可缺少的元素。SO2的生成及性质检验装置如图所示。(1)SO2生成的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(2)试管A中盛的试剂为品红溶液，可验证SO2的________。(3)试管B中盛的试剂为_______________________________________________，可验证SO2为酸性氧化物。(4)设计实验，探究试管C溶液中的＋4价硫元素是否被完全氧化。可选用的试剂：酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、KI溶液、FeCl3溶液、淀粉溶液、Na2S溶液、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸 19．某粗氧化铜样品中含少量FeO、Fe2O3和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如下：(1)步骤(Ⅰ)中为了提高粗氧化铜样品与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是________(写一种)，分离溶液A和沉淀的操作名称是________。(2)步骤(Ⅱ)中发生反应的离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，该反应中H2O2作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)步骤(Ⅲ)中生成的红褐色沉淀的化学式是________[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。(4)步骤(Ⅳ)中析出硫酸铜晶体的操作过程：加热、浓缩、冷却、________(填“结晶”或“分液”)。20．如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。回答下列问题：(1)物质A的名称是________。(2)写出物质B的一种主要用途__________________________________________。(3)写出实验室制取气体B的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；写出工业上制取气体B的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出下列反应的化学方程式：B―→E：______________________________________________________；F―→G：_______________________________________________________。21．我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-和少量的Na＋，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。已知：加入的试剂①为NaOH溶液。回答下列问题：(1)在实验室进行操作a时需要用到的玻璃仪器有______________；溶液A中所含的溶质主要有_________________________________________________________(填化学式)。(2)溶液C中的一种离子可与固体F反应，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若取溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为___________________________________________________________________，此现象中涉及氧化还原反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)FeSO4可用来制备Na2FeO4，原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，转移5 mol电子，标准状况下生成氧气的体积为________L。气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠选项①②③实验结论A浓氨水碱石灰酚酞溶液NH3属于碱B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D浓盐酸二氧化锰碘化钾溶液氧化性：Cl2>I2序号步骤现象结论①取少量试管C中溶液，向其中滴加____________溶液中存在＋4价硫元素②取少量试管C中溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加__________________溶液中存在________价硫元素；结合①，溶液中＋4价硫元素部分被氧化