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浙江省温州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量统一检测化学试题（含答案解析）
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这是一份浙江省温州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量统一检测化学试题（含答案解析），文件包含精品解析浙江省温州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量统一检测化学试题原卷版docx、精品解析浙江省温州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量统一检测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Ba—137
选择题部分
一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. K2SO4B. NaOHC. NH3·H2OD. HClO4
2. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是：
A. Ca(OH)2B. AlCl3C. NaHSO4D. KNO3
3. 下列名称及其对应的仪器不正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列描述不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制备硫酸时采用高温常压氧化二氧化硫
B. 实验室用排饱和食盐水方法收集Cl2
C. 工业合成氨时将氨液化分离
D. 打开密封的可乐瓶，会有气泡往上冒
5. 下列说法不正确的是
A. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
B. 核外电子的概率密度分布被称为电子云
C. 等离子体和离子液体都具有良好的导电性
D. 用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的
6. 下列化学用语不正确的是
A. 基态Cu的价层电子排布式3d94s2
B. H2O的VSEPR模型
C. Fe3+价层电子轨道表示式
D. CH2O的空间充填模型
7. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X (ΔH＜0)，②X→C(ΔH＞0)，E1表示反应①的活化能，E2表示反应②的活化能。下列图示正确的是
A. B.
C. D.
8. 下列结构属于晶胞且对应的化学式不正确的是 (图中：●— X，○— Y)
A. AB. BC. CD. D
9. 已知反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO)从0.1ml/L减少到0.02ml/L(反应过程中忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是
A υ(MnO)=0.04 ml∙L−1∙s−1B. υ(Mn2+)=0.02 ml∙L−1∙min−1
C. υ(H2C2O4)=0.1 ml∙L−1∙min−1 D. 2min内产生的CO2为8.96L
10. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，发生如下转化，下列说法正确的是
A. ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3
B. CO(aq)＋2H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH=ΔH1—ΔH2
C. HCO电离时吸热，则ΔH1＞0
D. ΔH2＜ΔH3
11. 汽车尾气(含CO、NO与SO2等)是城市空气的主要污染源之一，治理的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，其反应原理是：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
A. 该反应是△S＞0
B. 该反应使用合适的催化剂就可自发
C. 该反应低温下能自发进行
D. 提高空气燃料比，一定可以减少NO、CO的排放
12. 下列关于共价键的描述正确是
A. 两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键
B. 原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性
C. 两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键
D. 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
13. 已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法正确的是
A. 离子半径：A＜C
B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：C＜D
C. B元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键
D. E形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大
14. 已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法不正确的是
A. 元素的电负性：A＜B
B. 元素的第一电离能：C＜D
C. E元素原子最高能级的不同轨道都有电子
D. F元素原子最外层只有一种自旋方向的电子
15. 鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
B. 用铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O 2OH— + Cl2↑ + H2↑
C. 向多元弱酸H3PO4中加入过量烧碱：H3PO4 + 3OH— = PO+ 3H2O
D. 向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀：Cu2+(aq) + ZnS(s) CuS(s) + Zn2+(aq)
17. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/ml(a >0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A. 若生成1 ml Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 ml/L，则c(CO2)=0.0263 ml/L
18. 2019年的诺贝尔化学奖授予锂离子电池研究的三位科学家。下图是一种锂离子电池的工作原理示意图，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCO2，其总反应可表示为：LixCy+Li1−xCO2=LiCO2+Cy。下列说法不正确的是
A. 放电时锂离子由a极脱嵌，移向b极
B. 充电时b极的反应式为：LiCO2−xe－=Li1−xCO2+xLi+
C. 充电时，a极接正极，发生还原反应
D. 使用LiPF6的碳酸酯溶液作电解液是为了避免使用水溶剂会与金属锂反应
19. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3
B. CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则1−戊醇在水中的溶解度也很大
C. N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定
D. AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应现象也相同
20. 常温下，0.10ml/L的一元酸HA，下列事实不能证明该酸为弱酸的是
A. 0.10ml/L的NaA溶液中 =104
B. 往该酸溶液中加入碳酸钠固体，发现有CO2生成
C. 往该酸溶液中滴加同浓度NaOH溶液呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：VNaOH＜ VHA
D. 若测得该酸溶液pH=a，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得pH=b，b＜a+1
21. 乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如图所示)，下列有关说法不正确的是
A. 该配离子中心离子是Cu2+，配位数为2
B. 该配离子中既有极性键又有非极性键
C. 乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角
D. 乙二胺分子沸点高于ClCH2CH2Cl
22. 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数α[α(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 对氯水加热，可使α(HClO)增大，漂白和杀菌作用更好
B. NaClO的水解常数：pKh=6.5
C. 将等物质的量的NaClO和HClO混合物溶于水，所得的溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(ClO−)＞ c(H+) ＞ c(OH—)
D. 在含HClO和ClO−的溶液中，随着pH的变化，则有：c(ClO−)+c(OH—)=c(H+)
23. 常压下羰基化法精炼镍原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4 (g) △H＜0 平衡常数为K
已知：①230℃时，该反应的正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K’②Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数K增大
B. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C. 混合气体加热到230℃，Ni(CO)4分解率较低
D. 温度T1若在30℃、50℃、80℃之间选择，应选50℃
24. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18 g冰(如图1)中含氢键数目为4NA
B. 88 g干冰(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元
C. 25℃，1L pH=4的0.1 ml∙L−1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
D. 100 mL 0.1 ml∙L−1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A AB. BC. CD. D
非选择题部分(共50分)
二、非选择题(5大题，共50分)
26. 按要求回答以下问题：
（1）已知MgCl2水解时会生成中间产物碱式氯化镁Mg(OH)Cl(白色，不溶于水)，写出该反应的离子方程式___________；
（2）由以下数据可知：
酸性比较：乙酸___________三氯乙酸(填“＞”、“＜”或“=”)，并说明原因：___________；
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入一定量 KI水溶液，振荡后，四氯化碳层紫红色变浅，水层溶液显黄色，请从平衡和结构的角度解释产生该现象的原因：___________；
27. 2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。
已知：① CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l) △H1 = -252.9 kJ/ml
②2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) △H2 = +571.6 kJ/ml
③ H2O(l) = H2O(g) △H3 = +44.0 kJ/ml
回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧热的热化学方程式___________
（2）已知O—H、H—H的键能分别为462.8 kJ/ml、436 kJ/ml，则O=O的键能___________kJ/ml(写出计算过程)
28. 用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式___________
（2）化学小组欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设ClO2全部转化为Cl—)，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂(利用Ag+和CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点)，用0.001000 ml∙L−1 AgNO3溶液滴定。
①下列操作顺序是：(___________)→(___________)→(___________)→ A→C→(___________)→(___________)(用序号字母填写)，___________
A．移取20.00 mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴K2Cr2O7试液
B．重复实验2次
C．把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
D．在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2~3次
E．取标准液注入滴定管至刻度线0以上2~3cm，并固定在铁架台上
F．用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度V2
G．排气泡后，记下读数V1
②盛装上述待测液和标准液需要用到的滴定管分别为___________和___________ (填“甲”或“乙”)
③下列操作或误差判断正确的是___________
A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B．锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2~3次
C．滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D．若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
④实验数据如下表：
则：该水样中Cl－物质的量浓度是___________ml/L
29. 2021年7月，习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境治理督察，实现无害化处理是环境治理的一个重要的方法。
已知：反应Ⅰ N2O(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH＜0
（1）N2O和CO在Fe+作用下发生的反应分两步进行：
第一步：Fe+ + N2O → FeO+ + N2
第二步：FeO++ CO → Fe+ + CO2
反应过程的能量变化如图所示：
①决定总反应速率的是___________(填“第一步”或“第二步)
②下列有关说法正确的是___________
A．Fe+改变反应历程，也改变了反应的ΔH
B．升高温度，CO2的体积分数减小
C．FeO+是中间产物，也可叫作催化剂
D．第二步反应中有极性共价键的断裂和形成
（2）已知净反应速率(Δv)：Δv=v(正) _ v(逆) (v(正)、v(逆)分别为正、逆反应速率)。
①关于反应Ⅰ在不同温度下，达到平衡时有：Δv (500 K) ___________Δv (550 K)(填“＞”、“＜”或“=”)
②反应Ⅰ的平衡常数为K1，请在图中画出pK(pK=—lgK1)随温度(T)的变化趋势___________
（3）草酸钙CaC2O4是陶瓷上釉时的重要原料之一，已知草酸钙在500℃时会发生如下的分解反应：反应Ⅱ CaC2O4 (s)CaCO3(s) + CO(g) 平衡常数K2=e，向1L密闭容器中加入足量的CaC2O4固体，再充入一定量的N2O气体，起始压强为b，发生反应Ⅰ、Ⅱ后达到平衡时总压强为c。则500℃时反应Ⅰ的平衡常数K1=___________。(用e，b，c来表示)
30. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）基态Zn原子中不同运动状态的电子___________种，其价层电子轨道表示式为___________；Zn元素位于元素周期表的___________区。
（2）Zn与Cu的第一电离能的比较：Zn___________Cu(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。
（3）Zn2+形成的某种化合物M是常见的补锌剂，其结构如图所示，M中含有的σ键与π键的数目比为___________。
（4）Zn与S形成的化合物N，其晶胞结构如图所示。每个Zn2+周围等距离且紧邻的Zn2+有___________个；若晶胞边长为a pm，则ZnS晶体的密度为___________g·cm-3(只需列出用含a、NA的计算式)。
A．具支试管
B．烧瓶
C．坩埚
D．锥形瓶
A．XY
B．XY2
C．XY3
D．X2Y
选项
粒子
空间结构
解释
A
SO2
V形
S原子采取sp2杂化
B
BF3
三角锥形
B原子采取sp3杂化
C
C2H4
平面三角形
C原子采取sp2杂化
D
ClO
四面体形
Cl原子采取sp3杂化
目的
方案设计
现象与结论
A
验证压强对化学平衡的影响
先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积
观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动
B
铜的电解精炼
待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解
阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变
C
制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
向4mL 0.1ml/LCuSO4溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，然后蒸发溶剂析出晶体
反应过程中，NH3的N给出孤对电子，Cu2+接受电子对，形成了稳定的配位键[Cu(NH3)4]2+
D
除去锅炉水垢中的CaSO4
先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去
利用Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化
羧酸
pKa
乙酸(CH3COOH)
4.76
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
实验次数
滴定前读数/mL
滴定前读数/mL
1
0.10
12.22
2
1.25
13.37
3
0.82
14.52
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Ba—137
选择题部分
一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. K2SO4B. NaOHC. NH3·H2OD. HClO4
2. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是：
A. Ca(OH)2B. AlCl3C. NaHSO4D. KNO3
3. 下列名称及其对应的仪器不正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列描述不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业制备硫酸时采用高温常压氧化二氧化硫
B. 实验室用排饱和食盐水方法收集Cl2
C. 工业合成氨时将氨液化分离
D. 打开密封的可乐瓶，会有气泡往上冒
5. 下列说法不正确的是
A. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
B. 核外电子的概率密度分布被称为电子云
C. 等离子体和离子液体都具有良好的导电性
D. 用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的
6. 下列化学用语不正确的是
A. 基态Cu的价层电子排布式3d94s2
B. H2O的VSEPR模型
C. Fe3+价层电子轨道表示式
D. CH2O的空间充填模型
7. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X (ΔH＜0)，②X→C(ΔH＞0)，E1表示反应①的活化能，E2表示反应②的活化能。下列图示正确的是
A. B.
C. D.
8. 下列结构属于晶胞且对应的化学式不正确的是 (图中：●— X，○— Y)
A. AB. BC. CD. D
9. 已知反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO)从0.1ml/L减少到0.02ml/L(反应过程中忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是
A υ(MnO)=0.04 ml∙L−1∙s−1B. υ(Mn2+)=0.02 ml∙L−1∙min−1
C. υ(H2C2O4)=0.1 ml∙L−1∙min−1 D. 2min内产生的CO2为8.96L
10. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，发生如下转化，下列说法正确的是
A. ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3
B. CO(aq)＋2H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH=ΔH1—ΔH2
C. HCO电离时吸热，则ΔH1＞0
D. ΔH2＜ΔH3
11. 汽车尾气(含CO、NO与SO2等)是城市空气的主要污染源之一，治理的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，其反应原理是：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
A. 该反应是△S＞0
B. 该反应使用合适的催化剂就可自发
C. 该反应低温下能自发进行
D. 提高空气燃料比，一定可以减少NO、CO的排放
12. 下列关于共价键的描述正确是
A. 两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键
B. 原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性
C. 两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键
D. 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
13. 已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法正确的是
A. 离子半径：A＜C
B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：C＜D
C. B元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键
D. E形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大
14. 已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法不正确的是
A. 元素的电负性：A＜B
B. 元素的第一电离能：C＜D
C. E元素原子最高能级的不同轨道都有电子
D. F元素原子最外层只有一种自旋方向的电子
15. 鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
B. 用铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O 2OH— + Cl2↑ + H2↑
C. 向多元弱酸H3PO4中加入过量烧碱：H3PO4 + 3OH— = PO+ 3H2O
D. 向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀：Cu2+(aq) + ZnS(s) CuS(s) + Zn2+(aq)
17. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/ml(a >0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A. 若生成1 ml Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 ml/L，则c(CO2)=0.0263 ml/L
18. 2019年的诺贝尔化学奖授予锂离子电池研究的三位科学家。下图是一种锂离子电池的工作原理示意图，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCO2，其总反应可表示为：LixCy+Li1−xCO2=LiCO2+Cy。下列说法不正确的是
A. 放电时锂离子由a极脱嵌，移向b极
B. 充电时b极的反应式为：LiCO2−xe－=Li1−xCO2+xLi+
C. 充电时，a极接正极，发生还原反应
D. 使用LiPF6的碳酸酯溶液作电解液是为了避免使用水溶剂会与金属锂反应
19. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3
B. CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则1−戊醇在水中的溶解度也很大
C. N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定
D. AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应现象也相同
20. 常温下，0.10ml/L的一元酸HA，下列事实不能证明该酸为弱酸的是
A. 0.10ml/L的NaA溶液中 =104
B. 往该酸溶液中加入碳酸钠固体，发现有CO2生成
C. 往该酸溶液中滴加同浓度NaOH溶液呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：VNaOH＜ VHA
D. 若测得该酸溶液pH=a，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得pH=b，b＜a+1
21. 乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如图所示)，下列有关说法不正确的是
A. 该配离子中心离子是Cu2+，配位数为2
B. 该配离子中既有极性键又有非极性键
C. 乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角
D. 乙二胺分子沸点高于ClCH2CH2Cl
22. 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数α[α(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 对氯水加热，可使α(HClO)增大，漂白和杀菌作用更好
B. NaClO的水解常数：pKh=6.5
C. 将等物质的量的NaClO和HClO混合物溶于水，所得的溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(ClO−)＞ c(H+) ＞ c(OH—)
D. 在含HClO和ClO−的溶液中，随着pH的变化，则有：c(ClO−)+c(OH—)=c(H+)
23. 常压下羰基化法精炼镍原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4 (g) △H＜0 平衡常数为K
已知：①230℃时，该反应的正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K’②Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数K增大
B. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C. 混合气体加热到230℃，Ni(CO)4分解率较低
D. 温度T1若在30℃、50℃、80℃之间选择，应选50℃
24. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18 g冰(如图1)中含氢键数目为4NA
B. 88 g干冰(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元
C. 25℃，1L pH=4的0.1 ml∙L−1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
D. 100 mL 0.1 ml∙L−1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A AB. BC. CD. D
非选择题部分(共50分)
二、非选择题(5大题，共50分)
26. 按要求回答以下问题：
（1）已知MgCl2水解时会生成中间产物碱式氯化镁Mg(OH)Cl(白色，不溶于水)，写出该反应的离子方程式___________；
（2）由以下数据可知：
酸性比较：乙酸___________三氯乙酸(填“＞”、“＜”或“=”)，并说明原因：___________；
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入一定量 KI水溶液，振荡后，四氯化碳层紫红色变浅，水层溶液显黄色，请从平衡和结构的角度解释产生该现象的原因：___________；
27. 2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。
已知：① CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(l) △H1 = -252.9 kJ/ml
②2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) △H2 = +571.6 kJ/ml
③ H2O(l) = H2O(g) △H3 = +44.0 kJ/ml
回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧热的热化学方程式___________
（2）已知O—H、H—H的键能分别为462.8 kJ/ml、436 kJ/ml，则O=O的键能___________kJ/ml(写出计算过程)
28. 用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，写出该反应的离子方程式___________
（2）化学小组欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假设ClO2全部转化为Cl—)，进行如下实验：向20.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂(利用Ag+和CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点)，用0.001000 ml∙L−1 AgNO3溶液滴定。
①下列操作顺序是：(___________)→(___________)→(___________)→ A→C→(___________)→(___________)(用序号字母填写)，___________
A．移取20.00 mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴K2Cr2O7试液
B．重复实验2次
C．把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
D．在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2~3次
E．取标准液注入滴定管至刻度线0以上2~3cm，并固定在铁架台上
F．用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度V2
G．排气泡后，记下读数V1
②盛装上述待测液和标准液需要用到的滴定管分别为___________和___________ (填“甲”或“乙”)
③下列操作或误差判断正确的是___________
A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化
B．锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2~3次
C．滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高
D．若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低
④实验数据如下表：
则：该水样中Cl－物质的量浓度是___________ml/L
29. 2021年7月，习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境治理督察，实现无害化处理是环境治理的一个重要的方法。
已知：反应Ⅰ N2O(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH＜0
（1）N2O和CO在Fe+作用下发生的反应分两步进行：
第一步：Fe+ + N2O → FeO+ + N2
第二步：FeO++ CO → Fe+ + CO2
反应过程的能量变化如图所示：
①决定总反应速率的是___________(填“第一步”或“第二步)
②下列有关说法正确的是___________
A．Fe+改变反应历程，也改变了反应的ΔH
B．升高温度，CO2的体积分数减小
C．FeO+是中间产物，也可叫作催化剂
D．第二步反应中有极性共价键的断裂和形成
（2）已知净反应速率(Δv)：Δv=v(正) _ v(逆) (v(正)、v(逆)分别为正、逆反应速率)。
①关于反应Ⅰ在不同温度下，达到平衡时有：Δv (500 K) ___________Δv (550 K)(填“＞”、“＜”或“=”)
②反应Ⅰ的平衡常数为K1，请在图中画出pK(pK=—lgK1)随温度(T)的变化趋势___________
（3）草酸钙CaC2O4是陶瓷上釉时的重要原料之一，已知草酸钙在500℃时会发生如下的分解反应：反应Ⅱ CaC2O4 (s)CaCO3(s) + CO(g) 平衡常数K2=e，向1L密闭容器中加入足量的CaC2O4固体，再充入一定量的N2O气体，起始压强为b，发生反应Ⅰ、Ⅱ后达到平衡时总压强为c。则500℃时反应Ⅰ的平衡常数K1=___________。(用e，b，c来表示)
30. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）基态Zn原子中不同运动状态的电子___________种，其价层电子轨道表示式为___________；Zn元素位于元素周期表的___________区。
（2）Zn与Cu的第一电离能的比较：Zn___________Cu(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。
（3）Zn2+形成的某种化合物M是常见的补锌剂，其结构如图所示，M中含有的σ键与π键的数目比为___________。
（4）Zn与S形成的化合物N，其晶胞结构如图所示。每个Zn2+周围等距离且紧邻的Zn2+有___________个；若晶胞边长为a pm，则ZnS晶体的密度为___________g·cm-3(只需列出用含a、NA的计算式)。
A．具支试管
B．烧瓶
C．坩埚
D．锥形瓶
A．XY
B．XY2
C．XY3
D．X2Y
选项
粒子
空间结构
解释
A
SO2
V形
S原子采取sp2杂化
B
BF3
三角锥形
B原子采取sp3杂化
C
C2H4
平面三角形
C原子采取sp2杂化
D
ClO
四面体形
Cl原子采取sp3杂化
目的
方案设计
现象与结论
A
验证压强对化学平衡的影响
先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积
观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动
B
铜的电解精炼
待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解
阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变
C
制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
向4mL 0.1ml/LCuSO4溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，然后蒸发溶剂析出晶体
反应过程中，NH3的N给出孤对电子，Cu2+接受电子对，形成了稳定的配位键[Cu(NH3)4]2+
D
除去锅炉水垢中的CaSO4
先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去
利用Ksp(CaSO4)＞ Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化
羧酸
pKa
乙酸(CH3COOH)
4.76
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
实验次数
滴定前读数/mL
滴定前读数/mL
1
0.10
12.22
2
1.25
13.37
3
0.82
14.52
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