山东省青岛市第二中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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一、选择题；本题共12小题，每小题3分，共36分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气
B. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅
D. 可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出
2. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓ + 2OH-
C. 氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
D. 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=12的溶液中：
B. c(OH-)/c(H+)=10-12溶液中：、Cu2+、、
C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-
D. 水电离的c(OH−)=1×10−13ml·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+
5. 室温下，下列说法正确的是
A. 将的盐酸和的硫酸等体积混合，所得溶液
B. HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C. 向 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大
D. 将1 mL 的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的，则HA为弱酸
6. 反应NO＋NO2＋O2＋H2O——HNO3有多种计量系数，当O2有1/3被NO还原时，此反应的化学计量系数之比为
A. 4:24:9:14:28B. 1:1:1:1:2
C. 8:9:12:10:20D. 任意比
7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 ml·L－1 NaOH溶液：Na+、K+、、
B. 0.1 ml·L－1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C. 0.1 ml·L－1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、
D. 0.1 ml·L－1 H2SO4溶液：K+、、、
8. 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100ml•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)
B. c(Na+)=0.100 ml•L﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O)
C. c(HC2O)=c(C2O)的溶液中：c(Na+)>0.100 ml•L﹣1+c(HC2O)
D. pH=7的溶液中：c(Na+)< 2c(C2O)
10. 将0.1ml·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是
A. 溶液中c(H+)和c(OH－)都减小B. 溶液中c(H+)增大
C. 醋酸的电离平衡向左移动D. 溶液的c(OH－)增大
11. N2F2 分子中四个原子都在同一平面内，由于几何形状的不同，存在顺式和反式两种同分异构体。据此判断N2F2分子中两个N原子之间化学键的组成为（ ）
A. 一个σ键和两个π键B. 仅有一个σ键
C. 仅有一个π键D. 一个σ键和一个π键
12. 200°C时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是
A. 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量
B. 可以判断出混合气体的平均摩尔质量
C. 可以计算出该反应中转移的电子数
D. 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂
二、多选题；本题共3小题，每小题4分，共12分。
13. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是
A. ①→②过程有热量放出
B. X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸
C. 反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成
D. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为80%
14. 下图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是：
A. 其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高
B. 其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同
C. （1mlCO + 2mlH2）中的键能之和比1mlCH3OH中的键能之和大
D. 热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -91 kJ·ml-1
15. 叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 ml·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是
A. 点①溶液中：c(HN3)+c(H+)＜c(N)+c(OH-)
B. 点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)
C. 常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4
D. 点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)
三、填空题：52分
16. 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。
(1)基态碳(C)原子的核外电子排布图为___________。
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为___________。
(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为_____。
(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是_____。
(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：___________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有___________个。
(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·ml-1)，回答下列问题。
①在周期表中，最可能处于同一族的是___________和___________。
②T元素最可能是___________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
17. 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l)，该反应化学平衡常数表达式K = ________________________。
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2转化率如图
①该反应的ΔH ________ 0（填“>"或“<”）。
②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。
A. 混气的颜色 B. 容器中的压强
C. 气体的密度 D. CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：
①P1________ P3（填“>”“<”或“=”）；
②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。
18. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：I. ；。
II. NaNO2是白色固体，易被氧化。
(1)“还原”步骤中被还原的元素是_______。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷入，其目的是_______。
(2)若使“吸收”步骤中的NOx完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为_______。
(3)该课外兴趣小组对实验制得的NaNO2晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入稀硫酸，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00 mL 0.100溶液，充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复3次，平均消耗样品溶液50.00 mL。
(NaNO2与KMnO4反应的关系式为2KMnO4~5NaNO2)
①整个测定过程的操作应迅速，不宜耗时过长，否则样品的纯度将_______(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是_______。
②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数为_______，可能含有的杂质除Na2CO3、NaNO3外，还可能含有_______(填化学式)。
(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入含淀粉KI酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是_______。
19. 一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：
回答下列问题：
（1）ICl中I元素化合价为___________。
（2）各装置连接顺序为a→_________________________；
如何检验A装置的气密性：_________________________________________________。
（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：__________________________；D装置中溶质如果改用Na2CO3溶液。发生反应的离子方程式为___________________________。
（已知电离平衡常数：H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11；HClO：Ka=3.0×10－8)
（4）将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，提纯采取的操作方法是____。
（5）测定ICl的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）：
步骤1：称取4.00 g ICl与冰醋酸配成500 mL标准液。
步骤2：取上述标准液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100 mL蒸馏水，滴入几滴_________作指示剂（填名称），用0.1000 ml•L－1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。
①步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_________（填仪器名称）。
②ICl的纯度是_________________________________________。（列式并计算）
20. 某温度时，水的离子积Kw=。
(1)将此温度下的NaOH溶液与的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的________________________。
(2)将此温度下NaOH溶液与的稀硫酸混合。
①若所得的混合溶液呈中性，则a：b=________________________。
②若所得的混合溶液，则a：b=________________________。实验操作
实验现象
结论
A
将 Cu 与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水
溶液变蓝
有生成
B
向0.1 mlL-1 H2O2溶液中滴加 0.1 ml·L-1 KMnO4溶液
溶液褪色
具有氧化性
C
在 K2Cr2O7溶液中加入 AgNO3溶液
有砖红色沉淀()生成
D
向淀粉溶液中加入适量 20%的 H2SO4溶液，加热，冷却后加入足量 NaOH溶液，再滴加少量碘水
溶液未变蓝色
淀粉已完全水解
选项
实验事实
结论
A
向溶液中滴加少量稀硫酸，电导率减小
溶液中的离子浓度减小
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，测得pH都等于7
同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
D
向溶液中滴入稀盐酸，溶液中出现凝胶
非金属性：Cl＞Si
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
P1
P2
P3
I．2.0 ml CO2 6.0 ml H2
0.10 ml
0.04 ml
0.02 ml
II．1.0 ml CO2 3.0 ml H2
X1
Y1
Z1
III．1.0 ml CH3OCH3 3.0 ml H2O
X2
Y2
Z2