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重庆市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）
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这是一份重庆市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析重庆市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析重庆市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Al27 Si28 P31 Cl35.5 Fe56 Cr52
一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是
A. 激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
B. 可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键
C. 冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D. 晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
2. 下列化学用语正确的是
A. 二氧化碳的结构式：O=C=O
B. 甲基的电子式：
C. 氯化铵的分子式：NH4Cl
D. CCl4的空间填充模型：
3. 下列烷烃系统命名中，正确的是
A. 2，3，3-三甲基丁烷B. 3，3-甲基戊烷
C. 3-甲基-2-乙基戊烷D. 2，3-二甲基丁烷
4. 下列说法中正确的是
A. 电解质溶液导电的过程是物理变化
B. 正戊烷的熔沸点低于新戊烷
C. 臭氧是含极性键的非极性分子
D. 碘单质易溶于有机溶剂而难溶于水可以用“相似相溶”原理解释
5. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3：2
B. 60gSiO2晶体中Si-O键的数目为2NA
C. 标准状况下，22.4LCHCl3所含的分子数为NA
D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合物4.6g中含有的氧原子数目为0.2NA
6. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是
A. B. C. D.
7. 下列实验装置、操作或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-F键
B. CFCl3的空间构型是正四面体形
C. 过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程
D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
9. 我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气，制氢原理：H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑，下列说法正确的是
A. 电负性：C＜O＜N
B. ∠HNH键角：NH3＜H3NBH3
C. Ni的价电子有10种空间运动状态
D. 基态A1原子中s和p能级电子数之比为7：6
10. 已知1个碳原子若连有4个不同原子或原子团，则该碳原子称为“手性碳原子”，这种物质一般具有光学活性。烷烃在光照时与发生取代反应，生成了一种具有光学活性的一氯代物，该一氯代物的结构简式可能为
A. B.
C. D.
11. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＞X＞YB. 气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
C. Z的氯化物的分子式一定为ZCl3D. 此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
12. 某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是
A. ②区铜片上有气泡产生
B. ③区铁片的电极反应式为
C. 最先观察到变成红色的区域是②区
D. ②区和④区中铜片的质量均不发生变化
二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
13. 乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有
A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种
14. 25℃时，某酸HA的(醋酸的)，下列说法正确的是
A. 相同温度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa溶液中，c(Na+)前者大于后者
B. 加热浓度均为0.1ml·L-1的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均变大
C. 25℃时，向0.1ml·L-1的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小
D. 25℃时，将HA溶液与NaOH溶液混合测得pH=9，此时溶液中c(A-)=c(HA)
15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键
C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
17. 黑钨矿主要成分为FeWO4、MnWO4(含SiO2杂质)。
已知：；。
工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图。下列说法错误的是
A. 为加快水浸溶解速率，应将烧结物粉碎
B. 滤渣2为硅酸
C. 同浓度的WO离子结合质子的能力比SiO离子强
D. 可采用铝热反应将WO3还原成单质W
18. 如图所示是一种能量转化装置。可以通过开关K1、K2，完成制氢和供电。下列说法错误的是
A. 断开K2闭合K1时，X电极是正极
B. 断开K2闭合K1时，OH-向Zn电极移动
C. 断开K1闭合K2时，整个过程只有电能转化为化学能
D. 断开K1闭合K2时，发生的反应是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑
19. 一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为p1、p2。
ⅰ. p1=aPa
ⅱ. p2=bPa
在该温度下，将一定质量的NH4HSO3与NaHSO3加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法不正确的是
A. 平衡时，总压为
B. 保持恒温、恒压，若向体系中再通入一定量N2，容器内固体的质量将减小
C. 保持恒温、恒容，若再通入一定量的NH3，平衡时NH3的物质的量比原平衡大
D. 保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变
20. 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01ml/LFeCl3的溶液与2mL0.02ml/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ(黄色)
下列说法不正确的是
A. 注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的
B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的
C. 透光率④比③高，可能发生了反应
D. 若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04ml/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)
三、填空题：本题共4小题共52分
21. “China”的含义又指瓷器，反映了在世人眼中，中国作为瓷器故乡的形象。X、Y、Z、B、A皆是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。X、Z、Y、A是地壳中含量最多的四种元素，B的基态原子为第四周期基态原子中未配对电子数最多的。
（1）请写出B原子的价电子轨道表示式_______。
（2）比较Y原子与它同周期相邻元素的第一电离能，由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
（3）Z的氧化物晶体与干冰相比，_______(填化学式)沸点更高，解释原因：_______。
（4）实验发现，Y的氯化物的蒸气溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Y2Cl6)形式存在。其球棍模型如图所示。
①该分子中Y原子采取_______杂化。分子中存在配位键，配位原子为_______。
②Y2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Y(OH)4]，[Y(OH)4]-中存在的化学作用力类型有_______(填标号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.配位键 F.σ键 G.π键 H.氢键
（5）黑釉由具有尖晶石结构的氧化物(AB2O4)构成(如下图)，该尖晶石结构的立方晶胞(a)可分为8个立方亚单位，虚线表示亚单位的内部边缘。其中4个亚基属于I型，其他4个亚单位是II型(b)。I型和II型相邻亚基的详细信息如图(c)所示。
一个晶胞(a)中有_______个A离子。晶胞(a)的晶胞边长为acm，该晶体的密度为_______g/cm3(填计算式)。
22. 三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病利用某酸性含砷废水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3，提取工艺流程如下：
已知：①As2O3为酸性氧化物；
②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，加入FeSO4的目的是除去过量的S2-。
回答下列问题：
（1）As的价层电子排布式为_______。
（2）“滤液M”中的主要溶质是_______，“气体X”是_______(填化学式)。
（3）“碱浸”步骤中，反应的离子方程式为_______。
（4）“还原”过程中先将H3AsO4转化为H3AsO3，然后将“还原”后的溶液加热，此时H3AsO3分解为As2O3.某次“还原”过程中制得了]，则消耗标准状况下气体X的体积是_______L。
（5）砷酸钠(Na3AsO4)可用于可逆电池，其反应原理为：(装置如图)。为探究pH对AsO氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时，盐桥中_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动，此时甲池的电极反应为_______。
23. 国家主席习近平在联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。
（1）CO2催化加氢制有机物是实现“碳中和”的重要途径。高效催化剂对CO2加氢制甲醇的反应速率影响很大。下图是CO2加氢制甲醇在不同催化条件下两种反应路径的势能图。
①CO2加氢制甲醇的热化学方程式为ΔH=_______eV/ml(阿伏加德罗常数用NA表示)。
②由图中信息可知，_______(填“甲酸盐”或“羧酸”)路径的活化能更大，不利于反应的进行。中间体的稳定性HCOO*_______COOH*(填“>”、“＜”或“=”)。
③下列方法中能提高CO2平衡转化率的是_______
a.升高温度 b.恒压充入氦气 c.恒容充入H2 d.减小反应容器体积 e.选用合适的催化剂
（2）CO2催化加氢制甲醇过程中存在竞争反应：。在压强为p的恒温恒压密闭容器中，加入1mlCO2和3mlH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为40%，甲醇的选择性为50%(甲醇的选择性)，计算在该温度下的平衡常数Kp=_______(列出计算式)。
（3）CO2催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为(a为活化能，k为速率常数，R、C为常数)。
①该反应的活化能Ea=_______kJ/ml。
②直线_______(填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂时，Rlnk与的关系。
24. 三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：，。已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：
（1）POCl3分子中σ键与π键之比为_______。
（2）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先打开K3、K4，关闭K2，将制取的气体缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，关闭K3，打开K1、K2，通入另一种气体。试剂a为_______，仪器b的名称为_______。
（3）装置E反应的化学方程式为_______。
（4）装置F的作用是_______。
（5）通过测定三氯氧磷产品(含少量的PCl3杂质)中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
Ⅰ.取10g产品置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。(预处理已排除含磷粒子对后续反应的影响)
Ⅱ.取20.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入4ml/L的AgNO3溶液20.00mL，使Cl-完全沉淀，再加入20.00mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO3)3做指示剂，用2ml/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为20.00mL。[已知：，]
①滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液变_______，且半分钟不变色。
②产品中POCl3的质量分数为_______%(结果保留3位有效数字)。A．不能生成白色沉淀
B．制取并收集氨气
C．制NaClO并减少Cl2的逸出
D．干燥二氧化硫气体
选项
实验操作和现象
结论
A
向装有Ag2O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，固体溶解
Ag2O是两性氧化物
B
向饱和的FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变
Ksp(CuS)＞Ksp(FeS)
C
向溴水中滴加适量的己烷，振荡后，水层褪色
溴单质与己烷发生取代反应
D
在硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，蓝色未消失
铜离子在水溶液中呈蓝色
NaCl晶胞
CO2晶胞
金刚石晶胞
石墨晶体结构
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
PCl3
-112
75.5
137.5
遇水生成H3PO3和HCl
POCl3
2
105.3
153.5
遇水生成H3PO4和HCl
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Al27 Si28 P31 Cl35.5 Fe56 Cr52
一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是
A. 激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
B. 可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键
C. 冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D. 晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
2. 下列化学用语正确的是
A. 二氧化碳的结构式：O=C=O
B. 甲基的电子式：
C. 氯化铵的分子式：NH4Cl
D. CCl4的空间填充模型：
3. 下列烷烃系统命名中，正确的是
A. 2，3，3-三甲基丁烷B. 3，3-甲基戊烷
C. 3-甲基-2-乙基戊烷D. 2，3-二甲基丁烷
4. 下列说法中正确的是
A. 电解质溶液导电的过程是物理变化
B. 正戊烷的熔沸点低于新戊烷
C. 臭氧是含极性键的非极性分子
D. 碘单质易溶于有机溶剂而难溶于水可以用“相似相溶”原理解释
5. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3：2
B. 60gSiO2晶体中Si-O键的数目为2NA
C. 标准状况下，22.4LCHCl3所含的分子数为NA
D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合物4.6g中含有的氧原子数目为0.2NA
6. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是
A. B. C. D.
7. 下列实验装置、操作或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-F键
B. CFCl3的空间构型是正四面体形
C. 过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程
D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
9. 我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气，制氢原理：H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑，下列说法正确的是
A. 电负性：C＜O＜N
B. ∠HNH键角：NH3＜H3NBH3
C. Ni的价电子有10种空间运动状态
D. 基态A1原子中s和p能级电子数之比为7：6
10. 已知1个碳原子若连有4个不同原子或原子团，则该碳原子称为“手性碳原子”，这种物质一般具有光学活性。烷烃在光照时与发生取代反应，生成了一种具有光学活性的一氯代物，该一氯代物的结构简式可能为
A. B.
C. D.
11. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＞X＞YB. 气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
C. Z的氯化物的分子式一定为ZCl3D. 此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
12. 某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是
A. ②区铜片上有气泡产生
B. ③区铁片的电极反应式为
C. 最先观察到变成红色的区域是②区
D. ②区和④区中铜片的质量均不发生变化
二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
13. 乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有
A. 10种B. 9种C. 8种D. 7种
14. 25℃时，某酸HA的(醋酸的)，下列说法正确的是
A. 相同温度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa溶液中，c(Na+)前者大于后者
B. 加热浓度均为0.1ml·L-1的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均变大
C. 25℃时，向0.1ml·L-1的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小
D. 25℃时，将HA溶液与NaOH溶液混合测得pH=9，此时溶液中c(A-)=c(HA)
15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键
C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
17. 黑钨矿主要成分为FeWO4、MnWO4(含SiO2杂质)。
已知：；。
工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图。下列说法错误的是
A. 为加快水浸溶解速率，应将烧结物粉碎
B. 滤渣2为硅酸
C. 同浓度的WO离子结合质子的能力比SiO离子强
D. 可采用铝热反应将WO3还原成单质W
18. 如图所示是一种能量转化装置。可以通过开关K1、K2，完成制氢和供电。下列说法错误的是
A. 断开K2闭合K1时，X电极是正极
B. 断开K2闭合K1时，OH-向Zn电极移动
C. 断开K1闭合K2时，整个过程只有电能转化为化学能
D. 断开K1闭合K2时，发生的反应是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑
19. 一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为p1、p2。
ⅰ. p1=aPa
ⅱ. p2=bPa
在该温度下，将一定质量的NH4HSO3与NaHSO3加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法不正确的是
A. 平衡时，总压为
B. 保持恒温、恒压，若向体系中再通入一定量N2，容器内固体的质量将减小
C. 保持恒温、恒容，若再通入一定量的NH3，平衡时NH3的物质的量比原平衡大
D. 保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变
20. 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01ml/LFeCl3的溶液与2mL0.02ml/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ(黄色)
下列说法不正确的是
A. 注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的
B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的
C. 透光率④比③高，可能发生了反应
D. 若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04ml/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)
三、填空题：本题共4小题共52分
21. “China”的含义又指瓷器，反映了在世人眼中，中国作为瓷器故乡的形象。X、Y、Z、B、A皆是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。X、Z、Y、A是地壳中含量最多的四种元素，B的基态原子为第四周期基态原子中未配对电子数最多的。
（1）请写出B原子的价电子轨道表示式_______。
（2）比较Y原子与它同周期相邻元素的第一电离能，由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
（3）Z的氧化物晶体与干冰相比，_______(填化学式)沸点更高，解释原因：_______。
（4）实验发现，Y的氯化物的蒸气溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Y2Cl6)形式存在。其球棍模型如图所示。
①该分子中Y原子采取_______杂化。分子中存在配位键，配位原子为_______。
②Y2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Y(OH)4]，[Y(OH)4]-中存在的化学作用力类型有_______(填标号)。
A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.配位键 F.σ键 G.π键 H.氢键
（5）黑釉由具有尖晶石结构的氧化物(AB2O4)构成(如下图)，该尖晶石结构的立方晶胞(a)可分为8个立方亚单位，虚线表示亚单位的内部边缘。其中4个亚基属于I型，其他4个亚单位是II型(b)。I型和II型相邻亚基的详细信息如图(c)所示。
一个晶胞(a)中有_______个A离子。晶胞(a)的晶胞边长为acm，该晶体的密度为_______g/cm3(填计算式)。
22. 三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病利用某酸性含砷废水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3，提取工艺流程如下：
已知：①As2O3为酸性氧化物；
②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，加入FeSO4的目的是除去过量的S2-。
回答下列问题：
（1）As的价层电子排布式为_______。
（2）“滤液M”中的主要溶质是_______，“气体X”是_______(填化学式)。
（3）“碱浸”步骤中，反应的离子方程式为_______。
（4）“还原”过程中先将H3AsO4转化为H3AsO3，然后将“还原”后的溶液加热，此时H3AsO3分解为As2O3.某次“还原”过程中制得了]，则消耗标准状况下气体X的体积是_______L。
（5）砷酸钠(Na3AsO4)可用于可逆电池，其反应原理为：(装置如图)。为探究pH对AsO氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时，盐桥中_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动，此时甲池的电极反应为_______。
23. 国家主席习近平在联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。
（1）CO2催化加氢制有机物是实现“碳中和”的重要途径。高效催化剂对CO2加氢制甲醇的反应速率影响很大。下图是CO2加氢制甲醇在不同催化条件下两种反应路径的势能图。
①CO2加氢制甲醇的热化学方程式为ΔH=_______eV/ml(阿伏加德罗常数用NA表示)。
②由图中信息可知，_______(填“甲酸盐”或“羧酸”)路径的活化能更大，不利于反应的进行。中间体的稳定性HCOO*_______COOH*(填“>”、“＜”或“=”)。
③下列方法中能提高CO2平衡转化率的是_______
a.升高温度 b.恒压充入氦气 c.恒容充入H2 d.减小反应容器体积 e.选用合适的催化剂
（2）CO2催化加氢制甲醇过程中存在竞争反应：。在压强为p的恒温恒压密闭容器中，加入1mlCO2和3mlH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为40%，甲醇的选择性为50%(甲醇的选择性)，计算在该温度下的平衡常数Kp=_______(列出计算式)。
（3）CO2催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，已知Arrhenius经验公式为(a为活化能，k为速率常数，R、C为常数)。
①该反应的活化能Ea=_______kJ/ml。
②直线_______(填“b”或“c”)表示使用更高效的催化剂时，Rlnk与的关系。
24. 三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：，。已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：
（1）POCl3分子中σ键与π键之比为_______。
（2）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先打开K3、K4，关闭K2，将制取的气体缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，关闭K3，打开K1、K2，通入另一种气体。试剂a为_______，仪器b的名称为_______。
（3）装置E反应的化学方程式为_______。
（4）装置F的作用是_______。
（5）通过测定三氯氧磷产品(含少量的PCl3杂质)中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
Ⅰ.取10g产品置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。(预处理已排除含磷粒子对后续反应的影响)
Ⅱ.取20.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入4ml/L的AgNO3溶液20.00mL，使Cl-完全沉淀，再加入20.00mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO3)3做指示剂，用2ml/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为20.00mL。[已知：，]
①滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液变_______，且半分钟不变色。
②产品中POCl3的质量分数为_______%(结果保留3位有效数字)。A．不能生成白色沉淀
B．制取并收集氨气
C．制NaClO并减少Cl2的逸出
D．干燥二氧化硫气体
选项
实验操作和现象
结论
A
向装有Ag2O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，固体溶解
Ag2O是两性氧化物
B
向饱和的FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变
Ksp(CuS)＞Ksp(FeS)
C
向溴水中滴加适量的己烷，振荡后，水层褪色
溴单质与己烷发生取代反应
D
在硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，蓝色未消失
铜离子在水溶液中呈蓝色
NaCl晶胞
CO2晶胞
金刚石晶胞
石墨晶体结构
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
PCl3
-112
75.5
137.5
遇水生成H3PO3和HCl
POCl3
2
105.3
153.5
遇水生成H3PO4和HCl
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