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辽宁省东北育才学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）
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这是一份辽宁省东北育才学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析辽宁省东北育才学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析辽宁省东北育才学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共20小题，60分)
1. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是
A. 磁性氧化铁、盐酸、漂白液都是混合物B. 都是酸性氧化物
C. 火碱、纯碱、熟石灰都是强碱D. 都是弱电解质
2. 下列过程中，共价键被破坏的是
①石英熔化②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤碘升华⑥NH4C1受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水
A. ②④⑥B. ④⑤⑥C. ①④⑧D. ①④⑥
3. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是
A. (A-N＋m)mlB. (A-N)mlC. (A-N)mlD. (A-N＋m)ml
4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24L含有的中子数为1.2NA
B. 溶液中，的数目为0.4NA
C. 在常温常压下，含有的共用电子对数为0.25NA
D. 浓盐酸与足量共热，转移电子数为0.6NA
5. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是
A. 合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入适量的一种或几种合金元素
B. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
C. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
D 碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B. Y单质的熔点高于X单质
C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构
7. 下列离子方程式中正确的是
A. 铁与稀硫酸制氢气：
B. 硫酸氢钠与氢氧化钡混合使溶液呈中性：
C. 碳酸氢钡与过量的氢氧化钡溶液反应：
D. 工业用氯气制取漂白粉：
8. 下列无色溶液中能大量共存的一组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A. ①②③④B. ②④⑥C. ①③⑤D. ②④⑤
10. 下列说法不正确的是
A. NA个H3PO2分子与1ml NaOH恰好完全中和，推测H3PO2为一元酸
B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒
C. Al2O3和MgO的熔点高，所以被大量用于制造火箭、导弹和飞机的零件
D. 碳酸钠溶于水会放热，而碳酸氢钠溶于水会吸热
11. 向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线a代表溶液中I-的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2)=3 ml/L
C. 原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3
D. 当通入2 ml Cl2时，溶液中离子反应为
12. 等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量是溶液中含铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是
①1∶1 ②2∶3 ③3∶10 ④3∶11
A ①②B. ②③C. ①④D. ③④
13. 与浓反应的化学方程式：。正确的是
A. 所得氯气的相对分子质量约为71
B. 中
C. 中x既含又含
D. 中、个数比为1∶5
14. 下列说法不正确的是
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
④分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；
⑤光照氯水有气泡逸出，该气体是；
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
15. 把一块铁铝合金完全溶于盐酸后，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物(Fe2O3)恰好跟原来合金的质量相等。则此合金中，铁和铝物质的量之比约为
A. 1:1B. 8:9C. 9:8D. 7:3
16. 常温下，某溶液中只含有Na+、、Fe2+、Fe3+、Cl-、、、中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。(已知稀HNO3氧化性很强，被还原产生NO)。下列说法正确的是
A. 原溶液中可能含有的阳离子Na+和Fe3+
B. 原溶液中一定存在阴离子Cl-、
C. 沉淀A硫酸钡，沉淀C全是Al(OH)3
D. 滤液X中一定存在Fe2+和，可能存在Na+
17. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是
A. NaH的电子式为
B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C. 半径：H＜H-
D NaH与水反应时，水作氧化剂
18. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中加入过量氨水
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2
A. ①③④⑤B. 只有①④C. 只有②③⑥D. 只有③④⑤
19. 某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法正确的是
A 步骤①中未发生氧化还原反应
B. 步骤②和步骤③中反应消耗的H+的物质的量之比为3：1
C. 混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3
D. 混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3
20. 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A. 5.6gB. 8.4gC. 11.2gD. 已知数据不足，无法计算
第II卷 主观题(共40分)
21. 1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。
下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（1）①在周期表中所处的位置为_______。
（2）与⑥同主族的第五周期元素的原子原子序数为_______。
（3）写出元素③与氢形成18电子分子的电子式_______。
（4）比较④⑤⑥简单离子半径从大到小依次为(用离子符号表示)_______
（5）用一个化学方程式证明①②的非金属性强弱_______
（6）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是_______。
a.在第八周期IIA族 b.最外层电子数是2
c.比钙的熔点高 d.与水反应放出氢气但比钙缓慢
e.该元素单质需隔绝空气密封保存 f.该元素的氧化物属于离子化合物
22. 钠及其化合物学习与探究：
I.某课外活动小组设计了下列装置，验证跟反应时需要与水接触。
（1）①中反应的离子方程式是_______。
（2）装置②中的试剂是_______(填序号)，装置③中的试剂是_______(填序号)。
a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓
（3）步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：_______。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：_______。
实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“跟反应时需要与水接触”的结论。甲同学认为步骤2的可能只是水与反应产生的，他设计了如下实验证明装置⑤中的确发生了跟的反应；实验步骤和现象：取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，观察到产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
II.取碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为，再把稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)：
（4）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。
（5）请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_______。
23. 次锰酸根离子，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图：
（1）滤渣1的主要成分是____，在周期表中的位置___。
（2）流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为____。
（3）写出转变为紫红色溶液的离子反应方程式____。
（4）整个流程中的__(填化学式)能重复利用。
（5）还原软锰矿制备的化学方程式为____。
（6）往溶液中加入过量溶液可以制得，该反应的离子方程式为__。①
②
③
④
⑤
⑥
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共20小题，60分)
1. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是
A. 磁性氧化铁、盐酸、漂白液都是混合物B. 都是酸性氧化物
C. 火碱、纯碱、熟石灰都是强碱D. 都是弱电解质
2. 下列过程中，共价键被破坏的是
①石英熔化②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤碘升华⑥NH4C1受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水
A. ②④⑥B. ④⑤⑥C. ①④⑧D. ①④⑥
3. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是
A. (A-N＋m)mlB. (A-N)mlC. (A-N)mlD. (A-N＋m)ml
4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24L含有的中子数为1.2NA
B. 溶液中，的数目为0.4NA
C. 在常温常压下，含有的共用电子对数为0.25NA
D. 浓盐酸与足量共热，转移电子数为0.6NA
5. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是
A. 合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入适量的一种或几种合金元素
B. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
C. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
D 碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B. Y单质的熔点高于X单质
C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构
7. 下列离子方程式中正确的是
A. 铁与稀硫酸制氢气：
B. 硫酸氢钠与氢氧化钡混合使溶液呈中性：
C. 碳酸氢钡与过量的氢氧化钡溶液反应：
D. 工业用氯气制取漂白粉：
8. 下列无色溶液中能大量共存的一组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A. ①②③④B. ②④⑥C. ①③⑤D. ②④⑤
10. 下列说法不正确的是
A. NA个H3PO2分子与1ml NaOH恰好完全中和，推测H3PO2为一元酸
B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒
C. Al2O3和MgO的熔点高，所以被大量用于制造火箭、导弹和飞机的零件
D. 碳酸钠溶于水会放热，而碳酸氢钠溶于水会吸热
11. 向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线a代表溶液中I-的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2)=3 ml/L
C. 原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3
D. 当通入2 ml Cl2时，溶液中离子反应为
12. 等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量是溶液中含铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是
①1∶1 ②2∶3 ③3∶10 ④3∶11
A ①②B. ②③C. ①④D. ③④
13. 与浓反应的化学方程式：。正确的是
A. 所得氯气的相对分子质量约为71
B. 中
C. 中x既含又含
D. 中、个数比为1∶5
14. 下列说法不正确的是
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
④分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；
⑤光照氯水有气泡逸出，该气体是；
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
15. 把一块铁铝合金完全溶于盐酸后，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物(Fe2O3)恰好跟原来合金的质量相等。则此合金中，铁和铝物质的量之比约为
A. 1:1B. 8:9C. 9:8D. 7:3
16. 常温下，某溶液中只含有Na+、、Fe2+、Fe3+、Cl-、、、中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。(已知稀HNO3氧化性很强，被还原产生NO)。下列说法正确的是
A. 原溶液中可能含有的阳离子Na+和Fe3+
B. 原溶液中一定存在阴离子Cl-、
C. 沉淀A硫酸钡，沉淀C全是Al(OH)3
D. 滤液X中一定存在Fe2+和，可能存在Na+
17. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是
A. NaH的电子式为
B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C. 半径：H＜H-
D NaH与水反应时，水作氧化剂
18. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中加入过量氨水
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2
A. ①③④⑤B. 只有①④C. 只有②③⑥D. 只有③④⑤
19. 某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法正确的是
A 步骤①中未发生氧化还原反应
B. 步骤②和步骤③中反应消耗的H+的物质的量之比为3：1
C. 混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3
D. 混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3
20. 向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A. 5.6gB. 8.4gC. 11.2gD. 已知数据不足，无法计算
第II卷 主观题(共40分)
21. 1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。
下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（1）①在周期表中所处的位置为_______。
（2）与⑥同主族的第五周期元素的原子原子序数为_______。
（3）写出元素③与氢形成18电子分子的电子式_______。
（4）比较④⑤⑥简单离子半径从大到小依次为(用离子符号表示)_______
（5）用一个化学方程式证明①②的非金属性强弱_______
（6）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是_______。
a.在第八周期IIA族 b.最外层电子数是2
c.比钙的熔点高 d.与水反应放出氢气但比钙缓慢
e.该元素单质需隔绝空气密封保存 f.该元素的氧化物属于离子化合物
22. 钠及其化合物学习与探究：
I.某课外活动小组设计了下列装置，验证跟反应时需要与水接触。
（1）①中反应的离子方程式是_______。
（2）装置②中的试剂是_______(填序号)，装置③中的试剂是_______(填序号)。
a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓
（3）步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：_______。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：_______。
实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“跟反应时需要与水接触”的结论。甲同学认为步骤2的可能只是水与反应产生的，他设计了如下实验证明装置⑤中的确发生了跟的反应；实验步骤和现象：取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，观察到产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
II.取碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为，再把稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)：
（4）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。
（5）请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_______。
23. 次锰酸根离子，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图：
（1）滤渣1的主要成分是____，在周期表中的位置___。
（2）流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为____。
（3）写出转变为紫红色溶液的离子反应方程式____。
（4）整个流程中的__(填化学式)能重复利用。
（5）还原软锰矿制备的化学方程式为____。
（6）往溶液中加入过量溶液可以制得，该反应的离子方程式为__。①
②
③
④
⑤
⑥
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
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